考点专练1 物质的量
两年高考真题演练
1、(2015·课标全国Ⅰ,8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的就是( )
A.18 g D 2O 与18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A
B.2 L 0、5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋
离子数为2N A C.过氧化钠与水反应时,生成0、1 mol 氧气转移的电子数为0、2N A
D.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2N A
2.(2015·课标全国Ⅱ,10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的就是( )
A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A
B.1 L 0、1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3与CO 2－
3的离子数之与为0、1N A C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D.235 g 核素235 92U 发生裂变反应:235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n,净产生的中子(10n)数为10N A
3.(2015·四川理综,5)设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的就是( )
A.2、0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A
B.常温常压下,4、4 g 乙醛所含σ键数目为0、7N A
C.标准状况下,5、6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0、5N A
D.50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为0、3N A
4.(2015·广东理综,10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的就是( )
A.23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子
B.1 mol Cu 与足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子
C.标准状况下,22、4 LN 2与H 2混合气中含n A 个原子
D.3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4,失去8n A 个电子
5.(2014·江苏化学,6)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的就是( )
A.1、6 g 由氧气与臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0、1N A
B.0、1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0、1N A
C.标准状况下,11、2 L 苯中含有分子的数目为0、5N A
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0、1 mol 氧气,转移电子的数目为0、4N A
6.(2014·广东理综,10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的就是 ( )
A.1 mol 甲苯含有6n A 个C —H 键
B.18 g H 2O 含有10n A 个质子
C.标准状况下,22、4 L 氨水含有n A 个NH 3分子
D.56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子
7.(2014·四川理综,5)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的就是( )
A.高温下,0、2 mol Fe 与足量水蒸气反应,生成的H 2分子数目为0、3N A
B.室温下,1 L pH ＝13的NaOH 溶液中,由水电离的OH －
离子数目为0、1N A
C.氢氧燃料电池正极消耗22、4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N A
D.5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中,生成28 g N 2时,转移的电子数目为3、75 N A
8.(2014·江苏化学,18)碱式碳酸铝镁[Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,就是由于其受热分解需吸收大量热量与________。
(2)Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O 中a 、b 、c 、d 的代数关系式为________。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3、390 g 样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO 2 0、560 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(
固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水,600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n (OH － )∶n (CO 2－
3 )(写出计算过程)。
考点专练1物质的量
一年模拟试题精练
1、(2015·广东中山质检,2)2013年10月14日,“Health Day Ne ws”报道:双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的就是()
A.BPA的摩尔质量就是228 g·mol－1
B.1 mol BPA中含有6、02×1023个分子
C.BPA属于有机化合物
D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22、4 L
2.(2015·江西南昌调研,5)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的就是()
A.1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A
B.标准状况下,2、24 L HF的分子数为0、1N A
C.1 L 0、1 mol·L－1的氨水中有0、1N A个N原子
D.标准状况下,0、1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0、1N A
3.(2015·广东六校三次联考,9)设n A表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的就是()
A.标准状况下,11、2 L CHCl3含有0、5 n A个CHCl3分子
B.常温常压下,16 g O3含有8 n A个电子
C.1 L 0、1 mol·L－1醋酸溶液中含有0、1n A个氢离子
D.27 g铝片投入足量浓HNO3中生成n A个NO分子
4.(2015·陕西西安八校联考,2)N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的就是()
A.2 g D162O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A
B.78 g Na2O2与Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2N A
C.标准状况下,5、6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为N A
D.500 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为N A
5.(2015·山东日照联考,3)N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的就是()
A.1 L 0、2 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有0、2N A个CH3COO－
B.标准状况下,11、2 L Cl2溶于水,转移的电子数为N A
C.常温常压下,23 g NO2与N2O4的混合气体含有的原子数为1、5N A
D.100 mL 18、4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0、92N A
6.(2015·吉林长春检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,如果a g某双原子分子气体的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)就是()
A、22、4 ap
bN A B、
22、4 ab
pN A C、
22、4 a
bN A D、
22、4 pb
aN A
7.(2015·河南郑州一次质检,7)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的就是()
A.常温常压下,8 g O2含有4N A个电子
B.0、5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO与Mg3N2,转移的电子数为N A
C.14 g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为N A n
D、25 ℃时,pH＝13的1、0 L Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0、2N A
8.(2015·湖南五市十校一次联考,4)下列说法正确的就是(N A为阿伏加德罗常数的值)()
A.1 L 0、1 mol·L－1的Na2S溶液中,含S2－的数目为0、1N A
B.在密闭容器中加入1 mol N2与3 mol H2,充分反应后可得到NH3的分子数为2N A
C.1 mol—CH3(甲基)中含有9N A个电子
D.常温常压下,22、4 L氯气与足量镁粉完全反应,转移电子的数目为2N A
9.(2015·山东德州期末,16)实验室里需要配制480 mL 0、10 mol·L－1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作都正确的就是()
10、(2015·江苏徐州期末,12)标准状况下有以下四种气体:①6、72 L CH4②3、01×1023个HCl分子③13、6 g H2S④0、2 mol NH3。下列关系不正确的就是()
A.体积:④<①<③<②
B.质量:④<①<③<②
C.物质的量:①<②<③<④
D.氢原子数:②<④<③<①
11.(2015·晋商四校联考,15)在t℃时将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρg·mL－1,质量分数为w,其中含有NH＋4的物质的量就是b mol,下列叙述正确的就是()
A.溶质的质量分数w＝
a
ρV－a×100%
B.溶质的物质的量浓度c＝1 000a
35V mol·L
－1
C.溶液中c(OH－)＝1 000b
V mol·L
－1＋c(H＋)
D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0、5w
考点专练2物质的组成、性质与分类胶体化学与STSE
两年高考真题演练
1、(2015·北京理综,6)下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉及
．．．化学反应的就是()
A、火药使用
B、粮食酿酒
C、转轮排字
D、铁的冶炼
2.(2015·课标全国Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的就是()
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
3.(2015·重庆理综,1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及
．．．化学反应的就是() A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁
C.烧结粘土制陶瓷
D.打磨磁石制指南针
4.(2015·福建理综,6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的就是()
A.橡皮擦——橡胶工业
B.铝合金片——冶金工业
C.铅笔芯——电镀工业
D.铅笔漆——涂料工业
5.(2015·江苏化学,1)“保护环境”就是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的就是()
A.采取低碳、节俭的生活方式
B.按照规定对生活废弃物进行分类放置
C.深入农村与社区宣传环保知识
D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
6.(2015·天津理综,1)下列有关“化学与生活”的叙述不正确
．．．的就是()
A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒
D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱
7.(2015·浙江理综,7)下列说法不正确
．．．的就是()
A.液晶态介于晶体状态与液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性与液体的流动性
B.常压下,0 ℃时冰的密度比水的密度小,水在4 ℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关
C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性与纳米银粒子的聚集都就是化学变化
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用与NO x的催化转化都就是减少酸雨产生的措施
8.(2015·广东理综,9)下列叙述Ⅰ与Ⅱ均正确并有因果关系的就是()
9.(2014·四川理综,2)下列关于物质分类的说法正确的就是()
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
10.(2014·北京理综,6)下列试剂中,标签上应标注
的就是()
A.C2H5OH
B.HNO3
C.NaOH
D.HCl
11.(2014·重庆理综,1)下列物质的使用不涉及化学变化的就是()
A.明矾用作净水剂
B.液氨用作制冷剂
C.氢氟酸刻蚀玻璃
D.生石灰作干燥剂
12.(2014·四川理综,1)化学与生活密切相关。下列说法不正确的就是()
A.乙烯可作水果的催熟剂
B.硅胶可作袋装食品的干燥剂
C.福尔马林可作食品的保鲜剂
D.氢氧化铝可作胃酸的中与剂
13.(2014·福建理综,6)下列有关物质应用的说法正确的就是()
A.生石灰用作食品抗氧化剂
B.盐类都可用作调味品
C.铝罐可久盛食醋
D.小苏打就是面包发酵粉的主要成分之一
14.(2014·天津理综,1)化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的就是()
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.大量燃烧化石燃料就是造成雾霾天气的一种重要因素
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
考点专练2物质的组成、性质与分类胶体化学与STSE
一年模拟试题精练
1、(2015·湖北黄冈调研,7)化学与社会、技术、环境、生活密切相关。下列有关说法中不正确的就是()
A.高纯度的单晶硅用于制造光导纤维与登月车的光电池
B.石油裂解的主要目的就是获得短链不饱与烃
C.按照分散质与分散剂所处的状态,可分为9种分散系
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂或生物柴油
2.(2015·山东滨州期末,2)化学与社会、生活联系密切。下列有关说法不正确的就是()
A.天然气、沼气、液化石油气都就是清洁能源,它们的主要成分都就是烃类
B.加碘食盐中添加的含碘物质就是KI
C.碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒
D.生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同
3.(2014·福建福州期末,9)熔融状态可以导电的化合物就是()
https://www.doczj.com/doc/714620564.html,l4
B.H2SO4
C.NaOH
D.Hg
4.(2015·江西南昌调研,3)若X＋酸===盐＋水,则X不可能属于()
A.氧化物
B.单质
C.碱
D.电解质
5.(2015·陕西西安八校联考,1)下列说法正确的就是()
A.HD、CuSO4·5H2O都就是化合物
B.由同种元素组成的物质一定就是纯净物
C.NaHSO4在溶液中能电离出H＋,所以NaHSO4就是酸
D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别就是分散质微粒直径的大小不同
6.(2015·山东日照检测,4)下列有关常见金属与非金属及其化合物的说法正确的就是()
A.Na 、Al 、Fe 、Cu 都能导电,它们的氧化物都能与酸反应
B.CO 2、NO 、SO 2都就是非金属氧化物,都属于酸性氧化物
C.铝热反应就是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
D.CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑的发生,说明硅酸的酸性强于碳酸
7.(2015·江苏徐州期末,7)下列物质分类正确的就是( )
A.电解质:盐酸、氨水、硫酸铅、过氧化钠
B.有机物:己烷、戊醇、葡萄糖、聚苯乙烯
C.弱酸:次氯酸、高氯酸、亚硫酸、乙酸
D.氧化剂:高锰酸钾、重铬酸钾、碘化钾
8.(2015·山东泰安期末,4)下列有关物质组成、分类与性质的说法正确的就是( )
A.五氧化二磷、磷酸、磷酸盐都就是弱电解质
B.液态氯化氢、液态氢氧化钠都能导电
C.第ⅠA 、ⅦA 族元素组成的化合物不一定就是离子化合物
D.氯水、氨水、王水与冰水都就是混合物
9.(2015·河南八市三次联考,15)化合物A 、B 、C 、D 各由两种元素组成,甲、乙、丙就是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C 就是一种有机物),以下结论不正确的就是( )
A.常温下,化合物A 、B 、C 、D 均为气体
B.上图所示的五个转化关系中,有三个就是化合反应
C.上图所示的五个转化关系中,均发生氧化还原反应
D.上述转化关系所涉及的化合物中只有一种就是电解质
10.(2015·河北衡水期末,18)取少量Fe 2O 3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式:________________________
________________________________________________________________________,
反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,
此反应属于________(填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱与FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈________色,即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以瞧到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________________。
(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验:
①将其装入U形管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这说明
__________________________
________________________________________________________________________,这种现象称为
________。
②向其中加入饱与(NH4)2SO4溶液发生的现象就是_________,原因就是
____________________________________________________
________________________________________________________________________,
③向其中滴入过量稀硫酸,现象就是________________,其原因就是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④提纯此分散系常用的方法就是_________________________。
考点专练3离子反应、离子方程式的书写与判断
两年高考真题演练
1.(2015·海南化学,6)已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O,则RO n－4中R的化合价就是()
A.＋3
B.＋4
C.＋5
D.＋6
2.(2015·山东理综,12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的就是()
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
3.(2015·北京理综,11)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理
．．．的就是(已知:饱与NaClO溶液的pH约为11)()
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B.该消毒液的pH约为12:
ClO－＋H2O HClO＋OH－
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
4.(2015·江苏化学,9)下列指定反应的离子方程式正确的就是()
A.氯气溶于水:Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B.Na2CO3溶液中CO2－3的水解:CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
专题03化学与中华民族优秀传统文化 ——立德树人形成核心价值观 教育部考试中心提出高考所有学科必须渗透“一点四面”的考查，即以立德树人为核心（一点），强化社会主义核心价值观、中华优秀传统文化、依法治国和创新精神（四面）的考查。中考、高考升学考试都应增加中华优秀传统文化内容的比重。通过加强对中国优秀传统文化的考查，引导学生提高人文素养，传承民族精神，树立民族自信心和自豪感。 高考化学试题中对于中华优秀传统文化的考查，不是简简单单地考查死记硬背的知识，而是遵循继承、弘扬、创新的发展路径，注重传统文化在现实中的创造性和创新性发展。试题起点和立意较高，题干内容多数以古代化学史、古文献中的优秀传统文化为背景，考查学生的文学功底和文本解读能力。但落点适中，侧重考查教材中的基本知识、基本方法和基本应用。 1．【2019新课标Ⅱ】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂 肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。 【素养解读】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”十分熟悉的诗句，我们要从中挖掘出解题关键“春蚕”和“蜡炬”，进而进一步分析物质性质和发生的反应。这些古诗句写者无意，我们学者要有心，根据诗句中现象分析其蕴含的化学知识。
化学平衡图像专题 基础知识： 对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q 条件改变变化结果 K变化平衡移动反应A的浓度C(A)A转化率C的含量条件改变ν逆ν正变 化 1C(A)增大 2C(A)减小 3C(C)增大 4C(C)减小 5温度升高 6温度降低 7压强增大 8压强减小 9加催化剂 课时探究 探究一、图像绘制，读图解题 例题1：氨气有广泛用途，工业上利用反应3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) 来合成 氨气；某小组为了探究外界条件对反应的影响，在a b两种条件下分别加入相同浓度 时间t/min02468 条件a c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.50 1.100.800.80 条件b c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.30 1.00 1.00 1.00 12 1 T2 下同），△H 0，根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图： (2)a条件下，0~4min的反应速率为；平衡时，H2的转化率为 ; 平衡常数为； (3)在a条件下，8min末将容器体积压缩至原来的1/2，11min后达到新的平衡，画出 8min~12min时刻c(H2)的变化曲线。
探究二、图像解题方法 1、反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H <0 m+n>p+q 反应速率和时间图如图所示 ，t 1时刻只改变一个影响因素 ①图1所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ②图2所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ③图3所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ④图4所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ⑤图5所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， 2、①对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 ②对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 P 1 P 2， m+n p 探究三、陌生图像的解题技能 1、解决的问题是什么？从图像可以得到什么信息？该信息与所学知识的关联?能用关联解决问题？ △H 0 mA(g)+nB(g) pC(g) ①y 是A 的浓度，△H 0，m+n p ②y 是C 的含量, △H 0，m+n p
专题突破练9A化学实验 选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()
7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色 选 项 C D 实 验 实 验目的检验蔗糖的水解产物具 有还原性 证明溶解度:AgCl>AgI
（四）1．下列离子方程式正确的是( ) A．Na 2S 2 O 3 溶液中加入稀盐酸：2S 2 O 3 2－＋2H＋=SO 4 2－＋3S↓＋H 2 O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 3O 4 ＋28H＋＋NO 3 3＋＋NO↑＋14H 2 O C．100ml0.1mol/L FeI 2溶液与标况下0.224L Cl 2 : 2Fe2++ Cl 2 =2Fe3++2Cl- D．向明矾溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，恰好使SO 4 2-沉淀完全：2Al3++3SO 4 2-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH) 3↓+3BaSO 4 ↓ 【答案】B 【解析】 试题分析：A、离子方程式没有配平，O原子不守恒，错误；B、磁性氧化铁为Fe 3O 4 ，与H+、 NO 3￣发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H 2 O，正确；C、I￣还原性大于Fe2+，所以Cl 2 首先 氧化I￣，错误；D、向明矾溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，恰好使SO 4 2-沉淀完全，KAl(SO 4 ) 2 与Ba(OH) 2 的物质的量之比为1:2，所以离子方程式中Al3+与OH￣1:4，生成[Al(OH) 4 ]￣，错误。 考点：本题考查离子方程式的书写。 2．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是 A ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应： B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH 4 +)=c(Cl ￣)+c(OH￣) C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol?L￣1的NaOH溶液中，离子浓度大小顺 序为：c(Na+) > c(CO 32￣) > c(OH￣) >c(HCO 3 ￣) > c(H+) D．pH=8的0．1 mol·L-l CH 3 COONa溶液中由水电离出的c(OH￣)=1.0×10-8mol?L￣1【答案】B 【解析】 试题分析：A、NaOH为足量，则OH￣与碳酸氢铵溶液中的HCO 3￣、NH 4 +都发生反应，错误；B、 不论氨水和盐酸量的多少，二者反应后的溶液一共含有4种离子：H+、NH 4 +、Cl￣、OH￣，根 据电荷守恒可得关系式：c(H+)+c(NH 4+)=c(Cl￣)+c(OH￣)，正确；C、CO 2 的物质的量为0.2mol， NaOH的物质的量为0.3mol，发生两个反应：CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O和CO 2 +NaOH=NaHCO 3 ，根 据化学方程式可得完全反应后生成的Na 2CO 3 为0.1mol，NaHCO 3 为0.1mol，因为CO 3 2￣的水解 程度大于HCO 3￣的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(HCO 3 ￣)> c(CO 3 2￣) > c(OH￣) > > c(H+)，错误；D、CH 3COONa溶液中OH￣来源于H 2 O的电离，因为pH=8，则c（OH ￣）=10-6mol?L￣1，所以pH=8的0．1 mol·L-l CH 3 COONa溶液中由水电离出的c(OH￣)=1.0×10-6mol?L￣1，错误。 考点：本题考查离子方程式的书写、离子浓度比较、离子浓度计算。 3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的 ．．．．是 A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl 2(熔融) Mg + Cl 2 ↑ 电解 第1 页共7 页
专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷，Ⅲ全国(2016·．1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺 、 ＋2Fe ，其次是少量的＋3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图 ：)＋2Mg 、＋2Ca 、＋3Al 、＋3Fe
专题强化训练 巧解化学反应速率和化学平衡的图象题 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分) 1.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。 下列判断正确的是( ) A.在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在20～25 min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 【解析】选A。在0～50 min内，pH=2和pH=7时反应物R都完全反应，降解率都为100%，A正确；R的降解速率与溶液的酸碱性及起始浓度均有关系，因此根据图中曲线所示，由于起始浓度不同，故不能判断R的降解速率与溶液酸碱性的直接关系，B、C错误；pH=10时，在20～25 min之间，R的平均降解速率为=0.04×10-4mol·L-1·min-1，D错误。 2.(2015·武汉模拟)有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示的是
A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( ) A.正反应是放热反应；m+n>p+q B.正反应是吸热反应；m+n
高三化学限时训练 征服高考化学计算题之化学平衡一 1.（全国1）. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中p O2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。 2.（全国2）. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol?1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1
有机推断与合成的突破方略 (建议用时：35分钟) 1．(2019·专家原创)芬太尼类似物L具有镇痛作用，它的合成方法如下： 已知： 回答下列问题： (1)A是一种烯烃，化学名称为________，其分子中最多有________个原子共面。 (2)B中官能团的名称为________、________。②的反应类型为________。 (3)③的化学方程式为_____________________________。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子________________。G的结构简式为
________________。 (5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是__________________________________________。 (6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线(已知：RCH===CHR ′―――――→KMnO 4/H ＋RCOOH ＋R ′COOH ，R 、R ′为烃基。其他试剂任选)。 _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析] 根据题意可知结构简式 [答案] (1)丙烯 7 (2)碳碳双键 氯原子 取代反应
(5)吸收反应生成的HCl，提高反应转化率 (6) 2．(2019·福州模拟)溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)： 回答下列问题： (1)A的名称是________，B的结构简式是________。 (2)C能发生银镜反应，其分子中含氧官能团的名称是________。 (3)写出第③步反应的化学方程式： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)第①、④步的反应类型分别是________、________。 (5)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其他试剂任选)： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析](1)根据反应①的条件可知，该反应为苯环上的取代反应，结合B的分子式知A为；根据合成路线可知，B的结构简式为。(2)C能发生银镜反应，则C中含—CHO，结合合成路线知
高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一物质结构元素周期律 热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平衡 热点四离子方程式正误判断 热点五离子共存 热点六溶液中粒子浓度大小的比较 热点七氧化－还原反应 热点八电化学 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律 热点十正确书写热化学方程式 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】 一、质量守恒定律 1．内容
参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积 一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol） 标准状况下，V m =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 四、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。
化学平衡图像 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6
7电化学 一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是() A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是 ()
4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是() A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是()
高考化学 30个难点专题突破难点 两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。本篇可以把这一难点化易。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 密度为0.91 g ·cm － 1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( ) A.等于12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定 ●案例探究 ［例题］把 70% HNO 3(密度为 1.40 g ·cm － 3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是 A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35 命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。 知识依托：有关质量分数的计算。 错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。 解题思路：本题有以下两种解法。 方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为： w 混= 2 % 70222121=+=?+?w w m m w m m =35% 而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量 混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。 方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。 (2)求出 2 2 1w w +，并在数轴上标示出来。 (3)标出w 混：w 混在 2 2 1w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。 答案：C 评注：方法2是方法1的一种升华。 ●锦囊妙计 · · 7
专题五化学平衡图像 一、化学平衡图象常见类型 1、速度—时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下， 增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的 聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（） A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 2、浓度—时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式 中化学计量数关系等情况． 例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—温度（压强）—时间图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量 和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（） A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0 例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同 压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 4、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）
高考化学平衡移动练习 题含答案 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08-
化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O2 2NO2B．Br2(g)＋H2 2HBr C．N2O4 2NO2 D．6NO＋4NH3 5N 2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 （）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 ( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使 平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降 低。下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是 （） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2 2SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物 质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（） A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋ 1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋ 1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动 C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B 气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 （） A．67%B．50%C．25%D．5% - 6 -
专题突破训练(二) 化学工艺流程试题的突破方略 1．(全国Ⅲ卷，T 26节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是_____________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3＋，其次是少量的Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ca 2＋、Mg 2＋ )：
核心考点专项突破练习（十五） 1、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下: 已知: 1.A的化学式是__________ 2.H中所含官能团的名称是__________;由G生成H的反应类型是__________。 3.C的结构简式为_________,G的结构简式为___________。 4.由D生成E的化学方程式为________________________________。 5.芳香族化合物X是F的同分异构体,1mol X最多可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:____________________________________。 6.请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。 ______________________________________。 2、有机物H有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下:
回答下列问题: 1.A的化学名称为__________;D中含氧官能团的名称是__________。 2.③的反应类型是__________。 3.反应②的化学方程式为______________________。 4.X的结构简式为___________。 5.写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简 式:________________________。 6.参考上述流程,以苯甲醇为原料,其他无机试剂任选,写出合成的路线。 3、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下: 1.D中含氧官能团有酰胺键、__________(填名称)。 2. A→B的反应类型为__________。 3.E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:__________。
专题14 化学与STSE 【考向解读】 高考命题关注社会热点问题，常以新材料的制造、新能源的开发、大气污染的治理、绿色环保的生活方式为载体，考查元素化合物、化学反应基本概念、基本理论等知识，这类试题一般都会涉及一些最新的技术或方法，信息量大，陌生度高，但落点低，只要平时多加练习，就能轻松取分。 高考常见题型是选择题和填空题，主要将能源、新材料、药品、生活常识等与化学知识联系起来进行考查，命题角度新，考查范围广，题目难度小。 【命题热点突破一】大气污染及防治 1．雾霾天气的成因及防治 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小，易附带有毒、有害物质，对人体健康和大气环境质量的影响很大。 形成雾霾天气的主要原因是燃煤、机动车尾气等污染物的大量排放，因此防治的重点是控制颗粒物的排放，改变能源的使用结构，减少煤炭的消耗，增加清洁能源的使用，做到节能减排。因此，开发利用清洁、高效的新能源、防止大气污染已成为人类共同关注的重大课题。 2．二氧化硫引起的大气污染与防治 二氧化硫是大气中分布很广、影响巨大的污染物，有“大气污染元凶”之称，故除去二氧化硫通常作为防治大气污染的主要措施。以煤为主的能源结构，不成熟的脱硫技术是造成我国城市二氧化硫排放严重的主要原因。据统计，全世界每年大约有1亿五千万吨二氧化硫排入大气。 二氧化硫造成的大气污染危害巨大，由它形成的酸雨更能危害人体健康及植物的生长，使土壤酸化、腐蚀建筑物等，消除二氧化硫对环境污染的常用方法有： 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙， 从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO ＋SO 2=====△ CaSO 3,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4， 总反应方程式为2CaO ＋2SO 2 ＋O 2====△ 2CaSO 4。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO 2直接接触吸收SO 2，其反应的化学方程式为NH 3 ＋SO 2＋H 2O===NH 4HSO 3,2NH 3＋SO 2＋H 2O===(NH 4)2SO 3,2(NH 4)2SO 3＋O 2===2(NH 4)2SO 4。
化学平衡图象专题 1．牢固掌握相关的概念与原理，尤其要注意：外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度—时间图、转化率—时间图、反应物的含量—浓度图等上如何体现。要能够画出相关的变化图象。 2．对于化学反应速率的相关图象问题，可按以下的方法实行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与相关的原理挂钩。 (2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；一般生成物多数以原点为起点。 (3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。 (4)注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合相关原理实行推理判断。 3．对于化学平衡的相关图象问题，可按以下的方法实行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。 (2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。 (3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 (4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 (5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 (6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 4.几种平衡图像 对于反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)；△H＜0 ⑴转化率－时间 ⑵含量－时间图 ⑶转化率－温度－压强图