专题训练一化学计量
1.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N A
C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A
2.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A
B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A
C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A
3.阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是
A．1L0.1mol/LNH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A
4.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2N A个P-Cl键
5.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A
B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
6.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.原子数相等时具有的中子数
B. 质量相等时具有的质子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D. 相等体积相等时密度相等
7.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 78g 苯含有C＝C双键的数目为3N A
B. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D. 1L1mol/L的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A
8.N A代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A. 所含原子总数为aN A/14
B.所含碳氢键数目为aN A/7
C. 所含共用电子对数目为（a/7+1）N A
D. 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
9.N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A
C.1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N A
10.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子
C．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+D．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子
11. 下列说法正确的是
A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等
B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．25℃与60℃时，水的pH相等
12.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
C．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A D．1.0 L的0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A
13. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N A
B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N A
C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
14. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为
A．
11.2n
5V
B．
5V
11.2n
C．
22.4V
5n
D．
22.4n
5V
15. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
16. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A
B．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
C．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A
17. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子
C．1L0.1mol/L的氨水含有0.1N A个OH―D．常温常压下，22.4LCCl4含有个N A个CCl4分子
18. 下列叙述正确的是
A．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
D．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
19. 设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A
B．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A
C．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH—离子数为N A
20. N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
B．12g 金刚石含有的共价键数为4N A
C．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子
D．18gH2O中含的质子数为10N A
班级____________ 姓名_____________ 成绩_____________
专题训练二离子共存
1. 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Ca2+、Al3+、Br—、CO32— C．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—D．NH4+、H+、S2O32—、PO43—
2. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液： Na+、K+、NO3—、NH3·H2O
B．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42—、葡萄糖分子
C．空气： C2H2、CO2、SO2、NO
D．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2—、B r—
3. 水溶液中能大量共存的一组离子是
A．K+、NH4+、OH—、SO42—B．Na+、Al3+、Cl—、CO32—
C．K+、Ca2+、Cl—、NO3—D．H+、Na+、Fe2+、MnO4—
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3—
B.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl—、SO42—
C. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3—
D. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO4—、I—
5. .某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到
4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A. SO42—、NH4+、一定存在，Cl—可能不存在
B.Cl—一定存在，且c（Cl—）≥0.4mol/L
C. CO32—、Al3+一定不存在，K+可能存在
D. 至少存在5种离子
6. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．H+、Fe2+、SO42—、Cl2
C．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—D．K+、Na+、Br—、SiO32—
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol/L的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D．0.1 mol/L FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
8. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．Na＋、Ca2＋、K＋、NO3－B． Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋
C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、Cl－D．Na＋、NH4＋、I－、HS－
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
B．1.0 mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
10. ．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
11.能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－B．H＋、I?、NO3?、SiO32－
C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－D．Ag＋、Fe3＋、Cl?、SO42?
12. ．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－D．Na＋、S2－、OH－、SO42－13.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
14.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+B．NH4+C．Ba2+D．SO42－
15. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A．K+、Ba2+、Cl－、HSO3－B．Ba2+、NO3－、NH4＋、Cl－
C．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－D． Mg2＋、NH4＋、SO42－、K+
16.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO3、Al(OH)3
B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3
D.Na2CO3、CuSO4
17.
下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
①②③
A
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
18.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
班级____________ 姓名_____________ 成绩_____________
专题训练三离子方程式
1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
D．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
2.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2 = 2NH4＋＋SO32－＋H2O
B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－= 3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C. 明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－= 2B a SO4↓＋Al(OH)3↓
D. 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
B. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
C. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
4.下列解释事实的方程式不准确
．．．的是
A.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
B. 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe —3e－＝Fe3+
D.碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O HCO3－+OH—
5.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（双选）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3－+2OH－= CO32－+ NH3↑+2 H2O
B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl－
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
6.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
7. 下列离子方程式正确的是（）
A．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 电解2Cu + O2↑+ 4H+
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I－= I2 + 2H2O
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+ = SO42－+ 3S↓ + 2H2O
D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO－
8. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3－+Ca2++2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2－=Ag2S↓+2C1－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
9. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓
10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
B．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
11.下列离子方程式正确的是
A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H 2O
B．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
13. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2Al(OH)3(胶体)＋3H＋
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO催化剂C＋NO2
C．用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y)： C x H y＋(x+
y
4
)O2催化剂xCO2＋
y
2
H2O
D．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓
14. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH?=CO32－+H2O
B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3—
C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
15. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O
D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑
16.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
OH
COOH
O-
-
2HCO32CO
2
2H2O
+++↑
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H+＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
17.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
18.下列化学用语对事实的表述不正确
．．．的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+
4
NH+OH?
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e?= Cu
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
班级____________ 姓名_____________ 成绩_____________
△
专题训练四 氧化还原反应
1.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A CO ＋H 2O 高温CO 2＋H 2
B 3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO
C 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑
D 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2
2.若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为
A ．2:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 4:1
3.实验室常用酸性KMnO 4溶液除去CO 2中的SO 2，发生如下反应（未配平）MnO 4－+SO 2+X ＝Mn 2++SO 42－
+Y 下列选项不正确的是
A ．X 为H +
Y 为H 2O B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
C ．每生成1mol Mn 2+
，共转移5 mol 电子 D ．配平后H 2O 的计量系数为2（最简整数）
4.已知氧化性Br 2＞Fe 3+。FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为：a Fe 2++b Br —+c Cl 2→d Fe 3+
+ e
Br 2+ f Cl —
下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 A. 2 2 2 2 1 4 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 4 3 2 2 6 D. 2 0 1 2 0 2
5.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3→K 2O+5Na 2O+16N 2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是（双选） A. 有0.250molKNO 3被氧化 B. 生成40.0LN 2（标准状况）
C.转移电子的物质的量为1.25mol
D.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol
6.将0.195g 锌粉加入到20.0 mL 的0.100 mol.L -1 MO 2＋
溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A ． M
B ．M 2＋
C ． M 3＋
D ．MO 2＋
7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS 2+O 2→Cu 2S+2FeS+SO 2下列说法正确的是（双选） A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 8.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：
2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl ； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑ + 6H 2O
2Fe(OH)2 + I 2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI ； 3I 2 + 6KOH
= 5KI + KIO 3 + 3H 2O 复分解反应：
2HSCN + K 2CO 3 = 2KSCN + CO 2 ↑ + H 2O ； KCN + CO 2 + H 2O = HCN + KHCO 3 热分解反应：
4NaClO △ 3NaCl + NaClO 4；NaClO 4 △ NaCl + 2O 2↑ 下列说法不正确是：
A ．热稳定性：NaCl > NaClO 4 > NaClO
B ．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I 2 > KIO 3
C ．酸性（水溶液）：HSCN > H 2CO 3 > HCN
D ．氧化性（酸性溶液）：FeCl 3 > Co(OH)3
> I 2
9.某含铬Cr 2O 72－
废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B ．反应中发生转移的电子数为3nx mol
C ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y
D ．处理废水中Cr 2O 72－
的物质量为nx 2
mol
10.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用相同的是（双选） A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 11.亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。下列有关说法正确的是
A ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂
C ．Li 2NH 中N 的化合价是-1
D ．Li ＋和H ＋
的离子半径相等
12. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A ． 1：4 B ．2：3 C ．2：5 D ．1：5 13. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A ． 化合反应
B ． 分解反应
C ． 置换反应
D ． 复分解反应
14.常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2＋+H 2O 2+2H ＋＝2Fe 3＋+2H 2O 2Fe 3＋
+H 2O 2
＝2Fe 2＋+O 2↑+2H ＋
下列说法正确的是
A ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降
B ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 3+
C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2＋和Fe 3＋
的总量保持不变
D ．H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋
弱
15.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 16.下列变化中，气体被还原的是 A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄 C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 17.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D 实验 NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝酸
中
现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随
后变为红棕色
18.下列物质中既有氧化性又有还原性的是（双选，不考虑分解反应） A ．HClO B ．Al 2O 3 C ．N 2O 3 D ．SiO 2 19. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案
班级____________ 姓名_____________ 成绩_____________
专题训练五物质的分类
1.下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯原子的结构示意图：
B.氢氧根离子的电子式：
C. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U
D. 丙烯的结构简式：C3H6
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是
A．胆矾 CuSO4·5H2O B．绿矾 FeSO4·7H2O C．明矾 Al2(SO4)3·12H2O D．芒硝 Na2SO4·10H2O
3.运用有关概念判断下列叙述正确的是
A、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C、1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
D、CH2OH和OH互为同系物
4. 下列物质分类正确的是（）
A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
5下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为20的氯原子：
B.F－的结构示意图：
C. NH3的电子式：
D. 乙酸的结构简式： C2H4O2
6下列有关化学用语使用正确的是
A．乙酸的分子式： CH3COOH B．NH4Br的电子式：
C．S的结构示意图：D．原子核内有l8个中子的氯原子：1735Cl
7化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
A. 硫酸常用接触法生产硫酸
B. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨
C. 钢铁厂用热还原法冶炼铁
D.炼油厂用分馏法生产汽油
8下列与化学概念有关的说法正确的是
A．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．化合反应均为氧化还原反应
9、下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
10、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
C. 单晶硅常用于制造光导纤维D、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
11下列说法正确的是
A.食用白糖的主要成分是蔗糖
B. 煤气的主要成分是丁烷
C. 小苏打的主要成分是碳酸钠
D. 植物油的主要成分是高级脂肪酸
12 下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3 C．沸点：C2H5SH 13下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 A．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 C．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 14．HBr分子的电子式为： 15下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是： A．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体B．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 16.下列说法不正确 ．．．的是 A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C.Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病 D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 17.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 18.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 班级____________ 姓名_____________ 成绩_____________ 专题训练六 元素及其化合物 1..甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 甲丁 乙 丙丁甲 。 下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2 B. 若甲为焦炭，则丁可能是O 2 C.若甲为Fe ，则丁可能是盐酸 D. 若甲为SO 2，则丁可能是氨水 2.下列物质转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A.①③⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 3.已知室温下，Al(OH)3的K sp 或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L -1 的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是 4.下列叙述正确的是 A.Fe 与S 混合加热生成FeS 2 B.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 C. NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3 D.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 5. 以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3 将固体加热至恒重 B ．制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液 C ．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D ．鉴别NaBr 和KI 溶液 分别加新制氯水后，用CCl 4萃取 6.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e (OH)3 ,NH 4HCO 3 ,N a HCO 3完全分解，所得气体体积依次是V 1\V 2\V 3\V 4.体积大小顺序正确的是 A. V 2＞V 3＞V 1＞V 4 B. V 3＞V 2＞V 1＞V 4 C. V 3＞V 4＞V 2＞V 1 D. V 3＞V 2＞V 4＞V 1 7.下列有关物质性质的应用正确的是 A.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 D.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 8.将X 气体通入选项 X Y A S O 2 H 2S B C l 2 C O 2 C N H 3 C O 2 D S O 2 C l 2 9.A ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅 B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C ．用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+ D ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫 10.下列说法正确的是 A ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 B ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 C ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 D ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 11. ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A AlCl 3溶液 浓氨水 有白色沉淀 B 淀粉KI 溶液 浓硝酸 无明显变化 C 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 D 湿润红纸条 饱和氨水 红纸条褪色 12.43A ．钠 B ．二氧化硅 C ．二氧化氮 D ．硫酸镁 13.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应 B ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－ D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 14.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A ．Na 2S 溶液 B ．H 2SO 3溶液 C ．CuSO 4溶液 D ．Pb(NO 3)2溶液 15.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A ．①是氨气发生装置 B ．③是氨气发生装置 C ．②是氨气吸收装置 D ．④是氨气收辑、检验装置 16. 下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2＋ 17. 已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A ．上述实验证明氧化性：MnO 4- >Cl 2 >Fe 3+ >I 2 B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C ．实试验①生成的气体不能使湿润的淀粉Kl 试纸变蓝 D ．实试验②证明Fe 2+ 既有氧化性又有还原性 18. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率 B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量 C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 参考答案 专题训练1 化学计量阿伏伽德罗常数 1A 2B 3D 4A 5B 6C 7C 8B 9B 10A 11C 12B 13B 14D 15B 16D 17A 18B 19D 20B 专题训练2 离子共存问题 1A 2A 3C 4A 5B 6A 7A 8B 9C 10B 11C 12B 13D 14A 15D 16D 17D 18D 专题训练3 离子方程式的正误判断 1B 2A 3D 4C 5A 6D 7B 8B 9C 10C 11C 12B 13B 14D 15A 16B 17C 18A 专题训练4 氧化还原反应 1A 2B 3A 4B 5CD 6B 7AD 8A 9A 10AB 11B 12A 13C 14C 15A 16B 17C 18AC 19D 专题训练5 物质的分类 1B 2C 3B 4D 5B 6D 7D 8C 9C 10A 11A 12C 13D 14A 15C 16D 17B 18C 专题训练6 元素及其化合物 1C 2A 3C 4D 5D 6D 7B 8B 9B 10D 11B 12A 13D 14D 15B 16D 17A 18D 高考化学分类解析(四)——化学计量及定律 ●考点阐释 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积的涵义；理解阿伏加德罗常数的涵义；掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.理解质量守恒定律和阿伏加德罗定律的涵义及有关推论。综合应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积进行有关的计算。 ●试题类编 (一)选择题 1.(2002年春，8)设N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢的摩尔质量等于N A 个氯分子和N A 个氢分子的质量之和 B.常温常压下1 mol NO 2气体与水反应生成N A 个NO -3离子 C.121 g CCl 2F 2所含的氯原子个数为2N A D.62 g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O -2离子数为N A 2.(2002年河南，15)1 mol X 气体跟a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g)＋a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X 的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a 和b 的数值可能是 A.a =1,b =1 B.a =2,b =1 C.a =2,b =2 D.a =3,b =2 3.(2001年上海，16)设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A B.18 g 水中含有的电子数为10N A C.46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N A D.在1 L 2 mol ·L －1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A 4.(2000年春，7)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的4 1。则原混合气体可能是 A.H 2和O 2 B.HCl 和NH 3 C.H 2和Cl 2 D.CO 和O 2 5.(2000年广东，10)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度 6.(2000年广东，20)同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是 A.2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g) B.2NO(g) N 2(g)＋O 2(g) C.2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g) 2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平 1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 （2018常州）5．下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐：CaCl 2B．苛性钠：NaOH C．纯碱：NaHCO 3D．生石灰：Ca(OH) 2（2018重庆升学）12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO 4）B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（Na 2CO 3）(11泸州)7．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（B）A．干冰CO 2B．生石灰Ca(OH) 2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl （2018聊城）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 （2018玉溪）11．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（B） A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C．CCl 4、甲烷、沼气B．NaCl、氯化钠、食盐 D．Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是：A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 （2018株洲毕业）9．下列物质的俗名和类别全部正确的是 选项 化学 式 俗名烧碱酒精熟石灰小苏打 酸 类别盐氧化物碱 （2018岳阳）4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 （2018泰安毕业）16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O 2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（7.化学键与能量） 备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序 （共15套，31地区） 1、（1套）大纲版全国卷（广西） 2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西） 3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁） 4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆 5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。 12. 【题文】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+ 3 2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为（） A.△H4=3 2 （△H1+△H2-3△H3） B.△H4= 3 2 （3△H3-△H1-△H2） C.△H4=3 2 （△H1+△H2+3△H3） D.△H4= 3 2 （△H1-△H2-3△H3） 【答案】Ａ 【解析】考察盖斯定律。根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2） ×3 2． 【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题 1．【题文】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（） 【答案】D 【试源】2013北京高考理科综合化学试题 11．【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－） D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【答案】Ｃ 【解析】A稀释的时候放热；C质子守恒；D加了会水解的盐，会促进水的电离。 【试源】2013年高考天津化学试题 6.[2013高考?重庆卷?6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1 P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为 1.2c kJ?mol—1。 下列叙述正确的是 A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ?mol—1 D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1 【答案】C 【解析】原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C 项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D项错误。 4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 【答案】A 【解析】A是分子间的作用力；B硅是原子晶体，而后者是分子晶体；C是共价键和离子键的差异；D是分子键和金属键。 【试源】2013年高考上海化学试卷 9. 【题文】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（） A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q 专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态 2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃 2019年高考化学综合题分类练习卷：化学反应原理练习卷 化学反应原理练习卷 1.党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM 2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。 （1）汽车尾气中含有NO 和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应: 2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g) △H ①已知下列热化学方程式:N2(g) +O2(g) =2NO(g) △H1 = + 180.5kJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-2210kJ/mol ，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol，则△H=_________。 ②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_____移动 (填“向左”“向右”或“不”)。 （2）在相同温度下，两个体积均为1L 的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表: 容器编 号起始物质的量 /mol 平衡物质的量 /mol N O C O N CO 2 CO2 I 0.2 0.2 0 0 a II 0.3 0.3 b 0.1 0.2 ①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。 ②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K 为________。 （3）汽车使用乙醇汽油并不能破少NO x的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO 催化转化进行研究。测得NO 转化为N 2的转化率随温度CO 混存量的变化情况如图所示。 ①在n(NO)/n(CO) =1条件下，最佳温度应控制在_______左右。 ②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低， 高考化学分类解析(十五)——碱金属 ●考点阐释 1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。 3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。 ●试题类编 (一)选择题 1.（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40） A.［（b－c）/125a］×100% B.［（b－2c）/125a］×100% C.［（b－c）/250a］×100% D.［（8b－8c）/a］×100% 3.(2001年上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 4.(2001年上海，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-2 3的浓度之比约是 和HCO- 3 A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 6.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是 A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱 7.(1998年上海，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学 方程式正确的是 智取2016高考第一季突破选择题 第1集化学与生产、生活、科学、环境 1—1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 2—1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 3—1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确 ．．．的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 4—1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 5—1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 6—1、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 7—1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C、“血液透析”利用了胶体的性质 D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 8—1下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到： 专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确； C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物； 图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对 应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D 化学与STSE 一、化学与自然资源的开发利用 1．每年的6月5日是“世界环境日”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头 C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值 D．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应 C．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 3．下列说法不正确的是 A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属4．下列说法正确的是 A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 B．可电解熔融MgCl 2来制取金属镁，也能电解熔融AlCl 3 来制取铝 C．铝热剂、盐酸、水玻璃、过氧化氢、明矾均为混合物 D．Na 2O 2 、MgCl 2 、NaOH、NH 4 Cl均为含共价键的离子化合物 5．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。 下列判断正确的是 A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D．步骤④的操作是过滤 二、化学与生活 1.下列有关水处理方法不正确 ．．．的是 专题02 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ?=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷 酸根离子的个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3， 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ， A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确； C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误； 2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B 考点4 氧化还原反应 一、选择题 1.(2018·北京高考·9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ) 【命题意图】本题考查了实验基本操作,意在考查学生通过实验现象分析反应原理的能力。 【解析】选C。A项,将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH -Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag2S沉淀,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO3(稀)2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O,2NO+O22NO2,与氧化还原反应有关。 2.(2018·江苏高考·10)下列说法正确的是 ( ) A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 【命题意图】本题考查能量转化、反应自发性、氧化还原反应以及化学反应速率等知识,较易。 【解析】选C。A项,能量在转化中不可能仅以一种形式转化,电池放电除了化学能转化为电能外,还有热能、光能等,错误;B项,该反应的气体被消耗,熵减少,但是能自发,故一定属于放热反应,错误;C项,N2与H2合成NH3属于可逆反应,1 mol N2生成2 mol NH3的过程中,由于N2不可以完全转化,故转移电子数小于6 mol,正确;D项,酶在高温下会发生变性而失去催化活性,在高温下,淀粉水解速率反而变小,错误。 二、非选择题 3.(2018·北京高考·28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl 2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。 考点18 有机化学基础(选修5) 一、选择题 1.(2017·天津高考·2)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一, 对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( ) A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B.该物质遇FeCl3溶液显色 C.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2 D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种 【命题意图】本题考查简单有机化合物的性质,以选修5的内容为主,是很常见的有机化学选择题考查形式,意在考查学生对有机物结构与性质知识的理解应用能力。 【解析】选B。汉黄岑素的分子式为C16H12O5, A错误;该物质中含有酚羟基,所以遇FeCl3溶液能发生显色反应,B正确;1 mol该物质与溴水反应时,酚羟基的邻位需要1 mol Br2发生取代反应,分子中的双键需要1 mol Br2发生加成反应,所以共需要2 mol Br2,C错误;与足量H2发生加成反应后,该分子中的双键和羰基均能发生加成反应,官能团的种类减少2种,D错误。 【易错警示】本题易错选C。主要原因是不能分清该有机物中存在的官能团,尤其是不能看到该分子中存在碳碳双键而导致错误。 2.(2017·江苏高考·11)萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( ) A. a和b都属于芳香族化合物 B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 【命题意图】本题考查有机物的结构与性质知识,意在考查学生对有机化学中的基本概念辨析能力以及对官能团性质的掌握程度。 【解析】选C。A项,a中没有苯环,不属于芳香族化合物,错误;B项,a和c分子中都存在着,且与碳原子相连,为四面体构型,所以a、c分子中不可能所有的碳原子都在同一平面上,错误;C项,a中的碳碳双键,b中的羟基以及与苯环相连的甲基,c中的醛基均可以被酸性KMnO4溶液氧化,正确;D项,与新制Cu(OH)2反应的官能团为醛基,只有c可以与其反应,而b不能,错误。 二、非选择题 3. (2017·天津高考·8)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体,其制备流程图如下: A B C D E F 已知: 回答下列问题: (1) 分子中不同化学环境的氢原子共有________种,共面原子数目最多为 ________。高考化学分类解析化学计量及定律
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