拟卷人：辛丽丽班级:
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量分数为初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题
一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题
1.在农业上，有时用10%〜20%的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需
要食盐和水各多少千克？
2.将60g20 %的食盐溶液和30g5 %的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量
分数_____________________
3.向100 g溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10 g水后，所得溶液的溶质
质
;若加入10 g KNO3后，溶质的质量分数为 _____________
4.20°C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为
40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和
蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表：
万案配制时所需药品及用量
万案一
、》J—» 万案一
方案三
、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1•已知T °C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g水，冷却到20C,有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26 %，求20 C时该物质的溶解度
3.在60T时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60 C时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g 水，再降到60 C,求析出晶体后溶液的溶质的质量分数
三、溶液的稀释浓缩相关计算：
（一）不涉及体积的计算：
1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水?
2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，
（二）涉及体积的计算
1.用98 %的浓硫酸（密度为1.84g/cm3 ）配制成25 %的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？
2•把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸(密度为I.38g/cm3 )和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数
3.用98 % (密度为I.84g/cm3 )的浓硫酸配制成1 : 4的稀硫酸, 量分数。
求稀硫酸的溶质的质
四、有关溶液的标签型题的计算：
1.实验室有一瓶未开圭寸的浓盐酸，部分标签如右图所示。
(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？
(2)若用这瓶浓盐酸来配制 200g溶质质量分数为10%的稀
盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？
£% 含HCl sn
# /Jt L 春
过氧化
（双梨水）100〔 本品含过氧化氢 作用:消毒防属剂，清诜命 贮
藏：遮光密闭在阴凉处 注養本品为外用药
2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）0该
校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该
溶液 34g ，加入适量催化剂，待完全反应 后，共收集到0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1.
6.5g 锌跟100g 稀硫酸恰好完全反应，求:
（1） 所用稀硫酸的溶质质量分数； （2） 反应后溶液中所得溶液的质量分数
2. 12.5g 石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生
成二氧化碳的质量为4.4g ，求：
（1）参加反应的稀盐酸质量为多少克？
(2)生成物溶液中溶质质量分数为多少?
(二)质量守恒型
1.称取12 . 5g石灰石(主要成分是CaCO 3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入 50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 58. 1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)石灰石中CaCO 3的质量分数；
(3)盐酸中溶质的质量分数；
(4)反应后溶液中溶质的质量分数。
2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小
红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反
应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请回答下列冋题:
（1）________________________________________________________ 写出上述反应的化学方程式
（2）_________________________________________ 反应产生的气体的质量
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是______________ 选填“偏大”“偏小”
“无影响”），原因是_________________________________
（三）与体积有关的溶液计算题
1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL）
的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_____________________________ 。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与
430mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3）恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算（结果保留整数）:
f 气休的质量(g)
20稀硫酸的质量⑵ (1) 稀硫酸中溶质的质量； (2) 废铁屑中铁的质量；
(3) 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数
(四) 图像型溶液计算题
1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ， 向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求： ① 稀硫酸中溶质的质量分数。 ② 合金中铜的质量分数。
③ 反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少？
稀第一次加第二次加第三次加第四次加为了测定该石灰石的纯度，兴趣小
体的
2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是 CaCO 3）的质量分数，他们做
了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入
100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反
应），所用盐酸的质量分数与剩余固
（1）石灰石样品中CaCO 3的质量为
_______________________________________________________ 克.
（2） 24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为___________________ 克. （3）求所用盐酸的溶质质量分数.（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
（五）表格型计算题: 1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含
有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）
组的同学取用4g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40g 分
4次加人，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。
计算：
(1)该石灰石样品的纯度。
(2)所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
(3)如果该石灰厂锻烧50t这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨
2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取
稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
(1)_________________________________________________________ 哪几项反应中盐酸有剩余 ______________________________________________________________________ ；
(2)____________________________________ 上表中m的数值是；
(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
(4)试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
(5)试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。
3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数, 化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？
（2）求该黄铜样品中铜的质量分数。
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（4）求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。
4.某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据如下表:
（1） _____________________________________________________________________________________ 上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为 ________________________ g；
（2）铁合金中铁的质量分数为多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）
（六）在溶液中中进行的有关差量型计算题
在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加
1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：
一、定义式及变形式
1.氯化钠：30Kg 水：170Kg
2. 15%
3. 9.1% 18.2%
4. 100g
5. 10g 硝酸钾固体和40g 水；25g40% 硝酸
钾溶液和25g水；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
1.44.4%
2. 35.1g
3. 52.4%
三、溶液的稀释浓缩相关计算：
(一)不涉及体积的计算： 1.水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g 水：25g
(二)涉及体积的计算 1.浓硫酸：69.3毫升水：372.4毫升 2. 15.9% 3. 30.9%
四、有关溶液的标签型题的计算： 1.( 1)590g ⑵浓硫酸45.8毫升水145.9毫升 2. 2%
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算
(一)基本计算型
1.稀硫酸溶质质量分数 98%所得溶液的质量分数：15.1%
解：设反应生成的 H2质量为x,消耗的H2SO4质量为y，生成硫酸锌的质量为 z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 f
65 98 161 2
6.5g y Z X
65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g 65:161=6.5g:Z Z=16.1g
稀硫酸溶质质量分数：9.8g/100g*100%=9.8%
所得溶液的质量分数：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%
答：稀硫酸溶质质量分数9.8%所得溶液的质量分数15.1%。
2.稀盐酸质量73g生成物溶液中溶质质量分数:14.1%
(二)质量守恒型
1.(1)生成二氧化碳的质量:1
2.5g+50g-58.1g=4.4g (2)石灰石中CaCO3 的质量分数：80%
(3)盐酸中溶质的质量分数：14.6% (4)反应后溶液中溶质的质量分数：20%
设参加反应的碳酸钙质量为 x，消耗的盐酸溶质质量为 y,生成CaCI2的质量为z
CaCO 3+2HCl=CaCl 2 + H2O + CO 2T
100 73 111 44
X y z 4.4g
100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g
石灰石中CaCO3 的质量分数：10g/12.5g*100%=80%
盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%
反应后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%
答：生成二氧化碳的质量 4.4g，石灰石中CaCO3的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数 14.6%，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
2.解：(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H 2SO4— FeSQ+^T
(2)完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g •故
填：0.1g •
解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g
设与铁反应的硫酸的质量为X，
Fe + H2SQ4— FeSQ+ H2T
98 2
X 0.1g 98:2 = x:0.1g X=4.9g
该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15g*100%=32.7%
答：废液中硫酸的质量分数是32.7% •
(4 )如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求岀的硫酸质量就偏小，从而使计算岀的硫酸的质
量分数偏小.
故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸.
(三)与体积有关的溶液计算题
1.浓盐酸易挥发
解：设该盐酸中溶质的质量为X。
CaCQ 3 + 2HCI === CaCI 2 + H2Q + CO 2T
100 73
7.1g X 85 % x
100 =Tlgx85%
，一一. x=4.4 g
——------------ x 100% = 2 酚
盐酸的溶质质量分数=；尹心二1 —：'一
答：盐酸的溶质质量量分数为20%。
2.解：(1)硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3 X 430mL X 20%=98g
(2)设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为 z.
Fe+H 2SO4— FeSQ+tf
56 98 152 2
x 98g y z
56 : 98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g
(3 )所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g- 2g) X 100% 〜28%
答：(1)稀硫酸中溶质的质量是98g ; (2)废铁屑中铁的质量为56g ; ( 3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量
分数为28%
(四)图像型溶液计算题
1.①稀硫酸中溶质的质量分数24.5%②合金中铜的质量分数 67.5%③所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%
2.(1 )样品中CaCQ3的质量为20克.(2)二氧化碳的质量为 8.8克.(3)盐酸的溶质质量分数 18.25% .
(五)表格型计算题
1.85% ; 7.3% ; 31.3t
分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入10g盐酸，固体质量减少 1g，而第四次加入10g盐酸时，固体质量减
少了 0.4g，说明此时CaCQ3已经完全反应了，剩余的 0.6g就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度=(4-0.6 ) /4 *100% = 85%
⑵由分析可知，10g盐酸可以和1gCaCQ3 完全反应，所以我们可以根据CaCQ3的量来计算参加反应的 HCI的
量，即卩
CaCQ 3 + 2HCI= CaCI 2 + 出0 + CQ 2匸
100 73
1g x
100/73=1 g /x ，解得 x=0.73g
故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=7.3 _
⑶咼温
CaCQ 3 ==== CaQ + CQ 2 f
100 56
50t*85% y 56/y=100/42.5, 解得 y=23.8t 同时，50t 石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t
故可得到含有杂质的生石灰质量 =23.8t+7.5t=31.3t
2.(1) 1、2 (2) 4.4 (3) 70% (4) 14.6% (5) 18.5%
3.(1)第二组 (2) 35% ( 3) 12.25% ( 4) 18.7%
4.(1) 80g ( 2) 56% (3) 33.5%
(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题
20%
解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x
Fe + CuSQ 4 = FeSQ 4 + Cu 差量
56 160 64 8
X 1g
160 : 8 = x : 1g x=20g
硫酸铜溶液的溶质质量分数：20g/100g*100%=20%
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数20%。
有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，
（二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的有关计算题 1.在农业上，有时用 10％～ 20％的食盐溶液来选种。现配制 15％的食盐溶液 200kg 需要食盐和水各多少千克 ? 2.将 60g20％的食盐溶液和 30g5％的食盐溶液相混淆，求所得混淆溶液的溶质的质量 分数。 3.向 100ｇ溶质的质量分数为 10%的 KNO3溶液中加入 10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入 10ｇKNO3后，溶质的质量分数为 4.20 0C 时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，获得20g 固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液。现有 25g 溶质的质量分数为 40% 的硝酸钾溶液、 20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请采用上述药品，设计三种配制方案填以下表 : 方案配制时所需药品及用量 方案一 方案二 方案三 二、饱和溶液中溶质质量分数的有关计算 1.已知 T 0C 时，硝酸钠的溶解度为 80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g 水，冷却到 20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质 的质量分数为 26％，求 20℃时该物质的溶解度。 3.在 60℃时， 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸钾把 60℃时 210g 水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降到 60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩有关计算： （一）不波及体积的计算： 1.将 200g 含水 99%的 NaOH溶液的含水量变成 98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制 50g3%的氯化钠溶液，需 6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）波及体积的计算
九年级化学-第六章有关溶液的相关计算题及答案
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 方案配制时所需药品及用量 方案一 方案二 方案三 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，
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有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质 量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克，
初中化学相关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混杂，求所得混杂溶液的溶质的质量 分数。 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量 分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为 C时，将一溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液蒸干，获取20g固体，求该溶液质量。 实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40% 的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 水，请采纳上述药品，设计三种配制方案填以下表 : 方案配制时所需药品及用量 方案一 方案二 方案三 1.二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 2.已知T0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
3. 4. 5. 6.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
在60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算 用98％的浓硫酸（密度为）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为）和20mL水混杂，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 用98％（密度为）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、相关溶液的标签型题的计算： 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？
有关溶液的溶质质量分数计算题 一.利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1 •在农业上，有时用10%〜20%的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克 2.将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量 分数___________________ O 3.向100g溶质的质量分数为10%的KNO；：溶液中加入10g水后，所得溶液的溶质质量分数为_____________________ :若加入10gKN03后，溶质的质量分数为 _____________ 4. 20°C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量O 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40% 的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸镭水，请 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T°C时，硝酸钠的溶解度为80g,求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2•某种物质的水溶液，加热蒸发掉10呂水，冷却到201,有晶体析岀。此时溶液中溶质的质量分数为26%,求2(TC时该物质的溶解度。 3.在6(TC时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把6(TC时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50呂水，再降到6CTC,求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： < (一)不涉及体积的计算：
1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%,应蒸发掉多少克水
2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克, （二）涉及体积的计算 1.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多少毫升2•把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸（密度为1.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3•用98% （密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制成1 ： 4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四.有关溶液的标签型题的计算： 1 •实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升 2.某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g,加入适量催化剂，待完全反应后, 共收集到0. 32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 含HCI m 密R 1. l&g. SOOixL xwwmr 过氧化氢溶叫 （双氛水）100A 本品含过氧化氢 （H2O X作用：消毒防腐剂，m 贮藏：遮光密闭在阴凉处注意：本品为外
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 拟卷人：辛丽丽班级：姓名： 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量 3 后，溶质的质量分数为 分数为；若加入10ｇKNO 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，
（二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数
初三化学有关溶液的相关计算题及解答 初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.农业上常用10%-20%的食盐溶液来选种。现需要配制15%的食盐溶液200kg，需要多少千克食盐和水？ 2.将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液混合，求混 合溶液的溶质质量分数。 3.向100g质量分数为10%的KNO3溶液中加入10g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？若加入10g KNO3后，溶液 的溶质质量分数是多少？ 4.在20℃时，将一质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干， 得到20g固体，求该溶液的质量。
5.实验室要配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请设计三种配制方案填入下表： 方案配制时所需药品及用量 方案一 方案二 方案三 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知在某温度下，硝酸钠的溶解度为80g，求在该温度下硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26%，求20℃时 该物质的溶解度。 3.在60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾。将60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求 析出晶体后溶液的溶质质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： 一）不涉及体积的计算： 1.将含水量为99%的200g NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需多少克6% 的氯化钠溶液和水？ 二）涉及体积的计算