有关溶液的溶质质量分数计算题
一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题
1.在农业上,有时用１０%~２０%的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克？
２. 将60g20%的食盐溶液和30ｇ5%的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
溶液中加入１０ｇ水后，所得溶液的溶质质３. 向１00ｇ溶质的质量分数为10%的ＫNO
３
量分数为 ;若加入10ｇKNO
后,溶质的质量分数为
3
4．２0０C时,将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干,得到20ｇ固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制50ｇ溶质质量分数为２0％的硝酸钾溶液。现有２5g溶质的质量分数为４0％的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15％的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
1.已知T ０C时，硝酸钠的溶解度为80g,求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
２．某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水,冷却到20℃,有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为2６%，求20℃时该物质的溶解度。
3．在60℃时，５0g水中最多能溶解5５g硝酸钾把6０℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水,再降到６0℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算:
（一）不涉及体积的计算：
1.将200g含水99%的ＮaOH溶液的含水量变为98%,应蒸发掉多少克水?
2.欲配制５0g３%的氯化钠溶液,需6%的氯化钠溶液和水各多少克?，
（二）涉及体积的计算
１.用９8％的浓硫酸(密度为1.8４g/cｍ3)配制成25％的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多少毫升？
２.把5mL溶质的质量分数为６２％的浓硝酸（密度为 l.38ｇ/cm３）和２0mL水混合,计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
３.用９8％（密度为ｌ.84g/cm3)的浓硫酸配制成１∶４的稀硫酸,求稀硫酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算:
1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如右图所示。?(1）
这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克?
（２）若用这瓶浓盐酸来配制2０0g溶质质量分数为10%的稀
盐酸，需量取浓盐酸多少毫升,水多少毫升？
２．某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如图
所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质
量分数,他们取出该溶液３4g,加入适量催化剂,待完全反应
后,共收集到0．3２g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算
(一)基本计算型
1． 6.5g锌跟10０ｇ稀硫酸恰好完全反应，求：
(１)所用稀硫酸的溶质质量分数；
（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数
２．12.5ｇ石灰石与一定量的１0%的稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应），测得生成二氧化碳的质量为4.4g，求:
（1）参加反应的稀盐酸质量为多少克？
（2)生成物溶液中溶质质量分数为多少?
（二）质量守恒型
，杂质不参加反应）放人烧杯中,向其中加入1．称取1２.5g石灰石(主要成分是CaCＯ
３
50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计）。试计算
(１)生成二氧化碳的质量；
（２）石灰石中ＣaＣO
的质量分数;
３
(3)盐酸中溶质的质量分数；
(４）反应后溶液中溶质的质量分数。
2.实验室有一瓶硫酸废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一干净小烧杯,称其质量为18．２g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为3
3.2g，之后，将一枚质量为10．8g的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9g。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式
（２）反应产生的气体的质量
(3)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
(4)如果铁钉的铁锈未除净，对(3）计算结果的影响是（选填“偏大”“偏小”
“无影响”）,原因是
（三）与体积有关的溶液计算题
1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取２０mL(密度为１.1g/ｍＬ)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙８５%的大理石7.1g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。
(2)计算该盐酸的溶质质量分数。
２、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有８0g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算（结果保留整数)：
（1）稀硫酸中溶质的质量;
（2）废铁屑中铁的质量;
(3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（四)图像型溶液计算题
1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验:取合金10g，向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所
加稀硫酸的质量关系如图所示。求:
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
③反应后,所得溶液中硫酸锌的质量分数
为多少？
2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCＯ
)的质量分数，他们做了如
3
下实验：取２4克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应）,所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示,请根据
的
图中的数据进行计算:?（1)石灰石样品中CaCO
3
质量为克．2(?）24克石灰石样品
与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为
克．?(3)求所用盐酸的溶质质量分数．(请根据化
学方程式写出完整的计算步骤)
（五)表格型计算题：
1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4ｇ这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。
计算:
(1）该石灰石样品的纯度。?(２)
所用的稀盐酸中溶质的质量分数
是多少?
(３) 如果该石灰厂锻烧 5０t 这
种石灰百，最多可得到含杂质的生
石灰多少吨？
2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,并取稀
实验１ 2 3 4
加入样品的质量／g ５10 15 20
的质量/g 1．5４3．08 4.４M
生成CO
２
;
（2)上表中m的数值是_＿＿______＿________;
（３）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
(4）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
(5）试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。
3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金)。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中,只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实
实验次数１ 2 3
所取黄铜样品的质量(g) 10.0 １０.0 2０.０
加入稀硫酸的质量(ｇ) 100.0 80.０８0.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.８89.8 99.8
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组?
(2）求该黄铜样品中铜的质量分数。
(3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（4)求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。
4.某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验,实验数据如下表：
上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为
g;
(2)铁合金中铁的质量分数为多少？
(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.１%）
(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题
在1００g硫酸铜溶液中放入一块铁片,待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1ｇ,则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案:
一、定义式及变形式
１.氯化钠:30Kg 水：170Kg 2． 1５% 3. 9.１％18．2% 4. 1０0ｇ 5．１0ｇ硝酸钾固体和40g水; 25g4０%硝酸钾溶液和２5g水；2０g1５%的硝酸钾溶液7ｇ硝酸钾和２３g水
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
1.44.4%
2. ３5.1g ３. 5２.4%
三、溶液的稀释浓缩相关计算:
(一)不涉及体积的计算: 1. 水10０g 2. 6%的氯化钠溶液：２5g 水：2５ｇ
(二)涉及体积的计算 1.浓硫酸:69．３毫升水：3７２.4毫升２. 1５.9% 3. 30.9%
四、有关溶液的标签型题的计算： 1．（1)590g （２)浓硫酸45．8毫升水14５.9毫升２. 2%
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算
（一)基本计算型
１.稀硫酸溶质质量分数9８％所得溶液的质量分数：１5．1％
解：设反应生成的H2质量为x,消耗的H2SO４质量为y，生成硫酸锌的质量为z?Ｚn ＋Ｈ２SO4 = ZnＳＯ4 ＋Ｈ２↑
６5 98 1６1 2
６.5g y Z X
6５:2=6.５ｇ：X X=0.2ｇ 6５:98=6.5ｇ：ｙｙ＝9.8ｇ6５:1６１=６.5g:Z Z=1６．1ｇ
稀硫酸溶质质量分数:9.８g／1０0ｇ*１００％=９.8%
所得溶液的质量分数:16.１g /(6.5g+100g－０．２g)*１00％＝1５.1%
答：稀硫酸溶质质量分数9.８％所得溶液的质量分数15.1% 。
2. 稀盐酸质量73ｇ生成物溶液中溶质质量分数:14．1%
(二）质量守恒型
1. （１)生成二氧化碳的质量:１2．5g+50g－58.1g=4.4g（2）石灰石中CaCO3的质量分数：80%
(3）盐酸中溶质的质量分数:1４．6％ (4）反应后溶液中溶质的质量分数：2０%
设参加反应的碳酸钙质量为x,消耗的盐酸溶质质量为ｙ,生成CaCｌ2的质量为z
ＣaCＯ３+２HCl=CaＣｌ2＋ H２O + CＯ2↑
10０ 73 111 44
Ｘ y ｚ 4.4g
100:44=ｘ:4.4ｇ x=１0g 73:44=y：4.4g ｙ=7.３ｇ 111:44 = z:4．４g z=11．1g
石灰石中CaCO３的质量分数:10g/1２.5g＊100%=80%
盐酸中溶质的质量分数：７．3g/5０g*1００％=14．6%
反应后溶液中溶质的质量分数：1１.１g/(1０g+5０g－4.4g)*１０0%=2０％
答：生成二氧化碳的质量4.4g,石灰石中CaCO3的质量分数８0%，盐酸中溶质的质量分数1４.6%，反应后溶液中溶质的质量分数为2０%。
2. 解：(1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Ｆe+H２SO4═FeSＯ４+Ｈ2↑
（2）完全反应后,容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量,氢气的质量为:33.2ｇ+１0.8ｇ-43．9g=0．1g.故填:0.1g.
解:小烧杯中稀硫酸废液的质量为：3３．2ｇ-１８．2g=15.0ｇ?设与铁反应的硫酸的质量为X，?Fe + H2SO4═FeSO4+ Ｈ2↑
9８2?X 0.1g 98:２= x:０.1ｇX=4．9g
该废液中硫酸的质量分数为:4.9g/15g＊１0０％=32.7%?答:废液中硫酸的质量分数是32.7％．?（4)如果铁钉的铁锈未除净,则铁锈消耗一部分硫酸,根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．?故填:偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸.
（三）与体积有关的溶液计算题
1.浓盐酸易挥发
解:设该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3 + 2HCｌ ==＝ CaＣｌ2 + Ｈ2Ｏ + CO2↑
100 ７3
7.1ｇ×８５％x
x=４.4 ｇ
盐酸的溶质质量分数=
答:盐酸的溶质质量量分数为2０%。
２. 解：（１)硫酸中溶质的质量：1．14g/cm3×４３0mL×２0%=９8ｇ
(2）设８０g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为ｙ,生成氢气的质量为z.
Fe＋H２SO４═FeSO4＋H２↑
５6 98 １52 2?x 98ｇy z?５6：９8=x: 9８ｇｘ＝56ｇ１52:９8＝ｙ:98
g y=1５２g ９8: 2 = ９8g : z z=2ｇ?（３）所得溶液中溶质的质量分数:152g/(１.1４g／ml*４３0ml＋56g-2ｇ) ×100％≈28%
答:(１)稀硫酸中溶质的质量是9８ｇ;(2）废铁屑中铁的质量为56g；(３)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%
（四)图像型溶液计算题
1. ①稀硫酸中溶质的质量分数24.5%②合金中铜的质量分数67.５% ③所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%
2. (1)样品中ＣaCO3的质量为2０克．（２）二氧化碳的质量为８.8 克．(3）盐酸的溶质质量分数１8.2５%.
(五)表格型计算题
1. 85% ; 7.３% ; ３1.3t
分析四次加入盐酸的情况:前三次,每加入1０g盐酸，固体质量减少1g，而第四次加入10ｇ盐酸时,固体质量减少了０．４g，说明此时CａCO３已经完全反应了，剩余的0.6ｇ就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度＝（４－0.6）/4 ＊10０% = ８5%?(２)由分析可知，1０ｇ盐酸可以和１gCａCO3完全反应,所以我们可以根据ＣaCO３的量来计算参加反应的HCｌ的量,即
CaCO3＋２HCl＝CaCl2 + H２Ｏ + ＣO2↑1?００7３
1g x
100/73=1 g /x,解得x=０.73g?故盐酸的质量分数=0.７3ｇ/10g*1０0%=7.3%
(3) 高温
CaCＯ3 ==＝= CａO ＋CO2↑?１00 56?５０t*85％ y 56/y＝1０0/42．5，解得ｙ=23.８t 同时，50ｔ石灰石中含有杂质=50*０．1５=７.5t?故可得到含有杂质的生石灰质量＝2３.8ｔ+7.5t=31.3t
2.(1)1、２（２）4.4 （3)70% (4)1４．6% （5)18.5%
3．（1）第二组（2）35% （３)12.25% (4)1８.７％
4.（１）８0g (2）56% （3)33．５%
(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题
20%
解:设硫酸铜溶液中溶质的质量为x
Fe + CuSO4 = FeSＯ4 ＋Ｃu 差量
５6 160 64 8
X 1ｇ
16０ : 8 ＝ x : 1g x=20g
硫酸铜溶液的溶质质量分数:20g/100ｇ*１00％＝20%
答:硫酸铜溶液的溶质质量分数20%。
有关溶液的浓度计算题 1、3克食盐完全溶于47克水中，所得溶液的溶质质量分数为？ 2、蒸干15克硝酸钠溶液，得到1.2克硝酸钠，求硝酸钠溶液中该溶质质量分数？ 3、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数？ 4、20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为24%，求此温度下，硝酸钾的溶解度？ 5、在t℃时，某固体物质的溶解度为ag，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a、b的关系为（） A、a>b B、a
（6）蒸发5g水，无晶体析出 （7）蒸发10g水，析出1g晶体 8、400g10%的蔗糖溶液，蒸发200g水，再溶解多少克蔗糖，可使溶质质量分数达到50%？ 9、现有100g20%的硝酸钾溶液，若使溶质质量分数减小一半，应加水多少克？ 10、现有100g8%的硝酸钠溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（） A、加入9.5g硝酸钾 B、加入8g硝酸钾 C、蒸发46g水 D、蒸发50g水 11、取一定量12%的氯化钠溶液，蒸发掉120g水后，溶质的质量分数增大一倍，求所得溶液中溶质质量？ 12、140克氯化钠溶液，当蒸发掉20克水，或向原溶液加入4克氯化钠都能得到质量分数相同的氯化钠溶液，（1）求原溶液中氯化钠质量分数？（2）所得溶液中氯化钠质量分数？ 13、现有10%和40%氯化钠溶液，若得到20%100克溶液，求两种溶液各多少克？ 14、50g98%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，加水多少克？ 15、配制500ml20%的硫酸溶液，需98%的硫酸溶液多少ml，加水多少ml(ρ20%=1.14g/ml，ρ98%=1.84g/ml) 17、40克三氧化硫溶于60克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？ 18、6.2克氧化钠溶于93.8克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？ 19、把下列物质各10克，分别投入90克水中，搅拌后完全溶解，所得溶液中的溶质质量分数大于10%的是（） A、KNO3 B、CuSO4.5H2O C、SO3 D、NaCl
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算
1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成
有理数运算练习（一）【加减混合运算】 一、有理数加法. 1、【基础题】计算： （1）2＋（－3）；（2）（－5）＋（－8）；（3）6＋（－4）； （4）5＋（－5）；（5）0＋（－2）；（6）（－10）＋（－1）； （7）180＋（－10）；（8）（－23）＋9；（9）（－25）＋（－7）； （10）（－13）＋5；（11）（－23）＋0；（12）45＋（－45）. 2、【基础题】计算： （1）（－8）＋（－9）；（2）（－17）＋21；（3）（－12）＋25； （4）45＋（－23）；（5）（－45）＋23；（6）（－29）＋（－31）； （7）（－39）＋（－45）；（8）（－28）＋37. 3、【基础题】计算，能简便的要用简便算法： （1）（－25）＋34＋156＋（－65）；（2）（－64）＋17＋（－23）＋68； （3）（－42）＋57＋（－84）＋（－23）；（4）63＋72＋（－96）＋（－37）； （5）（－301）＋125＋301＋（－75）；（6）（－52）＋24＋（－74）＋12； （7）41＋（－23）＋（－31）＋0；（8）（－26）＋52＋16＋（－72）. 4、【综合Ⅰ】计算： （1）) 4 3 ( 3 1 - +；（2）? ? ? ? ? - + ? ? ? ? ? - 3 1 2 1；（3） ()? ? ? ? ? + + - 5 1 1 2.1； （4）) 4 3 2 ( ) 4 1 3 (- + -；（5）) 7 5 2 ( ) 7 2 3(- +； （6）（— 15 2）＋ 8.0； （7）（—5 6 1）＋ 0；（8） 3 1 4+（—5 6 1）. 5、【综合Ⅰ】计算： （1） ) 12 7 ( ) 6 5 ( ) 4 11 ( ) 3 10 (- + + - + ；（2） 75 .9 ) 2 19 ( ) 2 9 ( )5.0 (+ - + + - ； （3） ) 5 39 ( ) 5 18 ( ) 2 3 ( ) 5 2 ( ) 2 1 (+ + + + - + - ；
（07宜昌）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（） A 980g B 882g C 880g D 98g [解析]列式的依据是稀释前后硫酸的质量不变，设需加水的质量为x，则100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g，故本题选（C） 例2. （07永州）医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗 受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（） A 30 g B 100g C 200g D 400g [解析]根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，5%×600g=30%x，x=100g, 故本题应选（B） 例3.（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 [解析] 抓住浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为V浓，加水的体积为V水，利用公式V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V水ρ水= V稀ρ稀—V浓ρ浓有V 浓×1.84 g/cm3×98%= （V浓×1.84 g/cm3+V水×1.0 g/cm3）×30%,则V浓：V水= 1：4，故本题选（B） 例4.（06南通）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 (1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为 (2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）与水的体积比为 [解析] (1) 依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为x, 30%x = 5%×600g，x = 100g (2) 依据公式：V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V稀ρ稀=V水ρ水+V浓ρ浓。V浓×1.1 g/cm3×30% = (V水×1.0 g/cm3+ V浓×1.1 g/cm3) ×5%，则V浓：V水= 2 ：11 例5. （06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为g，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液），
高中化学物质的量浓度的练习题和答案 1. 从1 L 物质的量浓度为 1 molL-1 的氢氧化钠溶液中取出100 m L，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( ) A.物质的量浓度为0.1 molL-1 B.物质的量浓度为 1 molL-1 C.含氢氧化钠 4 g D.含氢氧化钠0.1 mol 答案 A 解析从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化，100 mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1 mol ，其质量为 4 g ，所以只有A错误。 2. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 molL-1 的是( ) A.将40 g NaOH溶于1 L 水中所得的溶液 B.将22.4 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液 C.含K+的物质的量为 2 mol 的K2SO4溶液1 L D.将0.5 molL-1 的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 答案 C 解析物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，A不准确;22.4 L HCl 气体的物质的量无法确定，B不准确; 将溶液加热蒸发掉50 g 水后溶液的体积无法确定，D不准确。 3.1 molL-1 H2SO4 的含义是( )
A.1 L 水中含有 1 mol H2SO4 B.1 L 溶液中含有 1 mol H+ C.将98 g H2SO4溶于1 L 水中配成溶液 D.指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 答案 D 解析根据物质的量浓度的定义，以“单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度” 来看，A的说法错误，主要是 1 L 水不对，应是 1 L 溶液;B 中溶液的 体积为1 L 时含有2 mol H+ ，B错误; 因为1 mol H2SO4 溶于1 L 水后 溶液的体积不清楚，故溶质的物质的量浓度也说不清楚;D 准确，因为 硫酸的相对分子质量为98，故1 L 溶液中含 1 mol H2SO4，其物质的 量浓度为 1 molL-1 。 4. 在10 mL 2.4 molL-1 的NaOH溶液中加入50 mL 水，下列说法 准确的是( ) A.稀释后溶液的浓度是0.4 molL-1 B.稀释后溶液的体积是60 L C.稀释后溶液的浓度为0.33 molL-1 D.以上答案均不准确 答案 D 解析稀释后体积不等于溶液和水的体积之和，稀释后溶液体积 不知道。 5.1.0 molL-1 的Na2SO4溶液是( )
第1题 第2题 第3题 第4题 图形类计算题 1、 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样 品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%） （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 2、 已知Na 2CO 3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na 2CO 3和NaCl 组成的固体 混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH_____7（填＞、＝、＜）。 (2)当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） 3、 将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中（ =1g ／ cm 3 ），向所得溶液中滴加质量分数为14.2％的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少? （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少? 4、 刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化 碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na 2CO 3溶液，加入Na 2CO 3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 （1）在加入Na 2CO 3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中 的溶质除含有CaCl 2外，还含有______________________； （2）计算Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
有理数运算练习（一） 【加减混合运算】 一、有理数加法. 1、【基础题】计算： （1） 2＋（－3）； （2）（－5）＋（－8）； （3）6＋（－4）； （4）5＋（－5）； （5）0＋（－2）； （6）（－10）＋（－1）； （7）180＋（－10）； （8）（－23）＋9； （9）（－25）＋（－7）； （10）（－13）＋5； （11）（－23）＋0； （12）45＋（－45）. 2、【基础题】计算： （1）（－8）＋（－9）； （2）（－17）＋21； （3）（－12）＋25； （4）45＋（－23）； （5）（－45）＋23； （6）（－29）＋（－31）； （7）（－39）＋（－45）； （8）（－28）＋37. 3、【基础题】计算，能简便的要用简便算法： （1）（－25）＋34＋156＋（－65）； （2）（－64）＋17＋（－23）＋68； （3）（－42）＋57＋（－84）＋（－23）； （4）63＋72＋（－96）＋（－37）； （5）（－301）＋125＋301＋（－75）； （6）（－52）＋24＋（－74）＋12； （7）41＋（－23）＋（－31）＋0； （8）（－26）＋52＋16＋（－72）. 4、【综合Ⅰ】计算： （1）)43(31-+； （2）??? ??-+??? ??-3121； （3）()?? ? ??++-5112.1； （4）)432()413(-+-； （5）)752()72 3(-+； （6）（— 152）＋8.0； （7）（—561）＋0； （8）314+（—561）. 5、【综合Ⅰ】计算： （1）； （2）； （3）； （4） 二、有理数减法. 6、【基础题】计算： （1）9－（－5）； （2）（－3）－1； （3）0－8； （4）（－5）－0； （5）3－5； （6）3－（－5）； （7）（－3）－5 （8）（－3）－（－5）； （9）（－6）－（－6）； （10）（－6）－6. 、【综合Ⅰ】计算： （1）（－ 52）－（－53）； （2）（－1）－211； （3）（－32）－52； （4）5 21－（－7.2）； （5）0－（－74）； （6）（－21）－（－21）； （7）525413－ ； （8）－64－丨－64丨 7、【基础题】填空： （1）（－7）＋（ ）＝21； （2）31＋（ ）＝－85； （3）（ ）－（－21）＝37； （4）（ ）－56＝－40 8、【基础题】计算： （1）（－72）－（－37）－（－22）－17； （2）（－16）－（－12）－24－（－18）；
如何让溶液的溶质质量分数变大或者变小呢？ 溶液的稀释或浓缩 稀释：加容易；加稀溶液 浓缩：加溶质；加浓溶液；蒸发溶剂 1、欲将20g10%的氯化钠溶液变成15%的氯化钠溶液： （1）可加入水多少克？ （2）可加入10%的氯化钠溶液多少克？ 2、欲将100g25%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液。求稀释所需水的质量。 3、欲将20g16%的氯化钠变成20%的氯化钠溶液： （1）可加食盐多少克？ （2）可蒸发水多少克？ （3）可加入21%的氯化钠溶液多少克？ 4、利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配置成30%的硫酸溶液2000克，问需要这两种溶液 各多少克？ 5、（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 6、（06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。 方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 方法二：将5700g清水无损分成质量相等的三份（每份1900g）分三次漂洗。 第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）
初三化学习题精选（溶液的浓度） 1、一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的_______。 A. 浓度 B. 密度 C. 溶解度 D. 溶解性 2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后________。 A. 溶剂的质量不变 B. 溶液的质量不变 C. 溶质的质量不变 D. 溶液中溶质的质量分数不变 3、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。从数值上看，A与S的关系是A____S （填“＞”、“＝”或“＜”＝。 4、矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。按分散体系分类，矿泉水 属于_______。 A. 悬浊液 B. 溶液 C. 纯净物 D. 化合物 5、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。 A. 除去水样中的其它物质 B. 除去水样中的难溶性固体物质 C. 使水样变为纯净水 D. 对水样进行消毒处理 6、下列说法中正确的是_______。 A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水 B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液 200 g C. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g水 D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水 7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。产生这一现象的原因是______ ______，导致二氧化碳的溶解度变__ ____。当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。 8、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情 况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________。 A. A>B B. A初中化学溶液计算题
初中化学溶液计算题 第一类:溶质质量分数定义的应用 1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克? 2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液? 320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少? 420℃时,硝酸钾溶解度为30克,现将18克的硝酸钾溶于50克的水中,则所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少? 520 ℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25克,求20 ℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数? 20 ℃时,将60克硝酸钾溶于200克水中,求所得溶液的溶质质量分数? 620℃时氯化钠的溶解度为20克,现将50克氯化钠溶于200克水中,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
7向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少? 8向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少? 9把120克10%的硝酸钾溶液平均分成三等分 ⑴第一份升高温度,求溶质质量分数⑵第二份加入10克硝酸钾求溶质质量分数 ⑶第三分加入10水求溶质的质量分数 第二类稀释与浓缩问题 1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多 少? 2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数 为多少?
3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克? 4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水 多少克? 5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫 升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为 1.84 g/cm3) 6.汽车电动车一般要使用铅蓄电池.某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数 为28%的稀硫酸,若用1升溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸溶液时,需要水(密度为1 g/cm3)多少升?配得稀硫酸的质量为多少? 7.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积体积为多 少?水的质量为多少?
初一数学——有理数练习题及答案 一、耐心填一填，一锤定音（每小题3分，共30分） 1、若太平洋最深处低于海平面11034米，记作－11034米，则珠穆朗玛峰高出海平面8848米，记作＿＿＿＿＿＿。 2、＋10千米表示王玲同学向南走了10千米，那么－9千米表示_______；0千米表示＿＿＿＿＿。 3、在月球表面上，白天阳光垂直照射的地方温度高达127℃，夜晚温度可降到－183℃，那么－183℃表示的意义为＿＿＿＿＿＿＿。 4、七（8）班数学兴趣小组在一次数学智力大比拼的竞赛中的平均分数为90分，张红得了85分，记作－5分，则小明同学行92分，可记为＿＿＿＿，李聪得90分可记为＿＿＿＿，程佳＋8分，表示＿＿＿＿＿＿。 5、有理数中，最小的正整数是＿＿＿＿，最大的负整数是＿＿＿＿。 6、数轴上表示正数的点在原点的＿＿＿，原点左边的数表示＿＿＿，＿＿＿＿点表示零。 7、数轴上示－5的点离开原点的距离是＿＿＿个单位长度，数轴上离开原点6个单位长度的点有＿＿＿＿个，它们表示的数是＿＿＿＿ 8、数轴上表示2 1 的点到原点的距离是＿＿＿＿＿ 9、在1.5－7.5之间的整数有＿＿＿＿＿，在－7.5与－1.5之间的整数有＿＿＿＿＿ 10388.21.0 .、＋、 、 、 ，其中正整_________。 ( ) 3米 3米，也可记作向西运动-3米。 ( ) +4℃ 5.8米 5％ 5元。 D 、零不是整数 、不存在 D 、0 是有理数 6、正整数集合与负整数集合合并在一起构成的集合是( ) A 、整数集合 B 、有理数集合 C 、自然数集合 D 、以上说法都不对 7、下列说法中正确的有( ) ① 0是取小的自然数；②0是最小的正数；③0是最小的非负数；④0既不是奇数，也不是 偶数；⑤0表示没有温度。 A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、4个8、若字母a 表示任意一个数，则它表
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 拟卷人：辛丽丽班级：姓名： 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶 3 后，溶质的质量分数为 质质量分数为；若加入10ｇKNO 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？
2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数；
1、明确溶液的质量,溶质的质量,溶剂的质量之间的关系 2、浓度三角的应用 3、会将复杂分数应用题及其他类型题目转化成浓度三角形式来解 4、利用方程解复杂浓度问题 浓度问题的内容与我们实际的生活联系很紧密，就知识点而言它包括小学所学2个重点知识：百分数，比例。 一、浓度问题中的基本量 溶质：通常为盐水中的“盐”，糖水中的“糖”，酒精溶液中的“酒精”等 溶剂：一般为水，部分题目中也会出现煤油等 溶液：溶质和溶液的混合液体。 浓度：溶质质量与溶液质量的比值。 二、几个基本量之间的运算关系 1、溶液=溶质+溶剂 2、=100%=100%+??溶质溶质浓度溶液溶质溶液 三、解浓度问题的一般方法 1、寻找溶液配比前后的不变量，依靠不变量建立等量关系列方程 2、十字交叉法：(甲溶液浓度大于乙溶液浓度) 形象表达：A B =甲溶液质量 乙溶液质量B A =甲溶液与混合溶液的浓度差混合溶液与乙溶液的浓度差 注：十字交叉法在浓度问题中的运用也称之为浓度三角，浓度三角与十字交叉法实质上是相同的．浓度三角的表示方法如下： ::乙溶液质量甲溶液质量z-y x-z y % 浓度x 混合浓度z% 3、列方程解应用题也是解决浓度问题的重要方法． 模块一、利用十字交叉即浓度三角进行解题 例题精讲 知识精讲 教学目标 溶液浓度问题（二）
三种溶液混合多次 【例1】有甲、乙、丙三个容器，容量为毫升．甲容器有浓度为40%的盐水400毫升；乙容器中有清水400毫升；丙容器中有浓度为20%的盐水400毫升．先把甲、丙两容器中的盐水各一半倒入乙容器 搅匀后，再把乙容器中的盐水200毫升倒入甲容器，200毫升倒入丙容器．这时甲、乙、丙容 器中盐水的浓度各是多少？ 【例2】在甲、乙、丙三缸酒精溶液中，纯酒精的含量分别占48%、62.5%和2 3 ，已知三缸酒精溶液总 量是100千克，其中甲缸酒精溶液的量等于乙、丙两缸酒精溶液的总量．三缸溶液混合后，所 含纯酒精的百分数将达56%．那么，丙缸中纯酒精的量是多少千克？ 【例3】有A、B、C三种盐水，按A与B数量之比为2:1混合，得到浓度为13%的盐水；按A与B数量之比为1:2混合，得到浓度为14%的盐水．如果A、B、C数量之比为1:1:3，混合成的盐水 浓度为10.2%，问盐水C的浓度是多少？ 【例4】已知三种混合物由三种成分A、B、C组成，第一种仅含成分A和B，重量比为3:5；第二种只含成分B和C，重量比为1:2；第三种只含成分A和C，重量之比为2:3.以什么比例取这些 混合物，才能使所得的混合物中A、B和C，这三种成分的重量比为3:5:2？ 【例5】A、B、C三个试管中各盛有10克、20克、30克水．把某种浓度的盐水10克倒入A中，充分混合后从A中取出10克倒入B中，再充分混合后从B中取出10克倒入C中，最后得到的盐水的 浓度是0.5%．问开始倒入试管A中的盐水浓度是百分之几？ 【例6】有两种溶液，甲溶液的酒精浓度为10%，盐浓度为30%，乙溶液中的酒精浓度为50%，盐浓度为10%．现在有甲溶液1千克，那么需要多少千克乙溶液，将它与甲溶液混和后所得的溶液的 酒精浓度和盐浓度相等?
初三化学有关溶液的相关计算题及答案 Revised as of 23 November 2020
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量 3 分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表: 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克， （二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的，部分标签如右图所示。 （1）这瓶中溶液的质量为多少克 （2）若用这瓶来配制200g溶质质量分数为10%的，需量取浓 盐酸多少毫升，水多少毫升 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：
1、计算： (1)3－8； (2)－4+7； (3)－6－9； (4)8－12； (5)－15+7； (6)0－2； (7)－5－9+3； (8)10－17+8； (9)－3－4+19－11； (10)－8+12－16－23； (11)－+－+10； (12)－－+； (13)31－32+1； (14)－41+65+32－2 1； (15)－216－157+348+512－678； (16)－++111； (17)－4 32+11211－1741－21817； (18)+343－12125－88 3 ； (19)12－(－18)+(－7)－15； (20)－40－28－(－19)+(－24)－(－32)； (21)－(－－+(－6)； (22)－32+(－61)－(－41)－2 1 ；
(23)－431731+; (24)521－; (25)－－203 ; (26)－+－ （27））（752723-+； （28）） （4 3 31-+； （29）)432()41 3(-+-； （30）)5 11(2.1++-）（ (31)23－17－(－7)+(－16) (32)32+(－51)－1+31 (33)(－+(－－+ (34)(－487)－(－521)+(－441)－38 1 (35)(＋－(－＋(－－ (36) －＋－； (37)535271+- (38)()?? ? ??++--??? ??-+2175.2415.0 （39）+（－）++（－）+； （40）9+（－7）+10+（－3）+（－9）；
答案：(1)－5 (2)3 (3)－15 (4)－4 (5)－8 (6)－2 (7)－11 (8)1 (9)1 (10)－352 (11) (12)－ (13) 32 (14) 4 3 (15)－191 (16)－ (17)－22 1817 (18)－1424 19 (19) 8 (20)－41 (21) (22)－1121 (23)3 (24)－ (25)－ (26) （27）74 ； （28）12 5 -； （29）6-； （30）0 (31)－3 (32)－51 (33)－ (34)－64 3 (35) (36) －； (37) 35 12 ； (38) （39）－； （40）0； 答案：(1)－5 (2)3 (3)－15 (4)－4 (5)－8 (6)－2 (7)－11 (8)1 (9)1 (10)－352 (11) (12)－ (13) 32 (14) 4 3 (15)－191 (16)－ (17)－22 1817 (18)－1424 19 (19) 8 (20)－41 (21) (22)－1121 (23)3 (24)－ (25)－ (26) （27）74 ； （28）12 5 -； （29）6-； （30）0 (31)－3 (32)－51 (33)－ (34)－64 3 (35) (36) －； (37) 35 12 ； (38) （39）－； （40）0； 答案：(1)－5 (2)3 (3)－15 (4)－4 (5)－8 (6)－2 (7)－11 (8)1 (9)1 (10)－352 (11) (12)－ (13) 32 (14) 4 3 (15)－191 (16)－ (17)－22 1817 (18)－1424 19 (19) 8 (20)－41 (21) (22)－1121 (23)3 (24)－ (25)－ (26) （27）74 ； （28）12 5 -； （29）6-； （30）0 (31)－3 (32)－51 (33)－ (34)－64 3 (35) (36) －； (37) 35 12 ； (38) （39）－； （40）0； 答案：(1)－5 (2)3 (3)－15 (4)－4 (5)－8 (6)－2 (7)－11 (8)1 (9)1 (10)－352 (11) (12)－ (13) 32 (14) 43 (15)－191 (16)－ (17)－2218 17 (18)－142419 (19) 8 (20)－41 (21) (22)－1121 (23)3 (24)－ (25)－ (26) （27）74 ； （28）12 5-；（29）6-； （30）0 (31)－3 (32)－51 (33)－ (34)－643 (35) (36) －； (37) 35 12 ； (38) （39）－； （40）0；
课时 2 浓溶液加水稀释有关溶液的计算 知识点1 有关溶液稀释的计算 1.溶液稀释前后保持不变的是( ) A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度 2.将100 g 98% 的浓硫酸溶于900 g 水 中，所得溶液中溶质的质量分数 为 () A. 9. 8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11 .1% 3.配制100 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液多少 克? 4. 现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g·mL —1)，配制20 g 质量分数为6% 的氯化钠 溶液。需要质量分数为12% 的氯化钠溶液和水各多少毫升?(计算结果精确到0. 1 mL ，水的密度为1g· m L ) 知识点2 溶液稀释的实验步骤和操作 5. 浓溶液加水稀释的实验中，下列仪器不需要．．．的是( ) A. 量筒 B.托盘天平 C.烧杯 D. 玻璃棒 6. 把20 g 溶质质量分数为95 %的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水—1 的体积(水的密度为1g·mL —1)，为了减小实验误差，最好选用量筒的量程为( ) A. 10 mL B. 50 mL C.20 mL D. 100 mL —1 7. 用浓盐酸(溶质质量分数为37 %，密度为1. 18 g·m L—)配制200 g 10%的稀盐酸。 (1) 配制的主要步骤为:计 算、、溶解。 (2) 设需浓盐酸的体积为V ，请列出V 的计算式 (不必算出结果) 。 (3) 现提供右图所示仪 器，仪器 a 的名称为; ；配制过程中还需要的仪器有。 知识点3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 8. 某50 g 稀盐酸与足量大理石完全反应后生成 4.4 g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量 分数。 9. 实验室取68 g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤 渣的质量为68. 4 g。求: (1) 充分反应后，生成氧气的质量为g; (2) 参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
中考化学化学溶液的浓度-经典压轴题附详细答案 一、初中化学溶液的浓度 1．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（） A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C B．将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C C．当A中混有少量B时，可以用降温结晶的方法提纯A D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 【来源】2013-2014江苏省兴化市适应性训练二模化学试卷（带解析) 【答案】B 【解析】 试题分析：根据A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A
【解析】 试题分析：向一定量的稀硫酸中加入锌粉，消耗锌粉的质量从0点开始逐渐增加，直至反应完全；因为稀硫酸也是溶液，故溶液的总质量应该从0点以上的某个数值开始增加，而不是从0点开始；随着锌粉与硫酸反应的方式，生成氢气和硫酸锌的质量由0点开始逐渐增加。选B。 考点：化学反应中的数量变化曲线。 点评：解答此类题目，要根据化学反应的过程，逐一分析各个数据的变化情况，最后得到合理答案。 3．化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是 A．牛奶B．白酒C．豆浆D．咖啡 【来源】【区级联考】江苏省无锡市惠山区2019届九年级一模化学试题 【答案】B 【解析】 【详解】 A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。 B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。 C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。 D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。 故选：B。 4．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来 B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等 C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变 D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：4 【来源】安徽省庐江县汤池镇初级中学2019届中考化学三模试卷 【答案】B 【解析】 【详解】 A、乙的溶解度随温度升高而减小，所以降温不能得到其晶体，故错误； B、N点和M点表示溶液中溶质、溶剂的质量相等，则溶质的质量分数相等，正确； C、甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲的溶解度变大，溶质、溶剂质量不变，则其浓度