八年级上科学溶液稀释与浓缩含问题详解

溶液计算部分

重难点：

1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系

的综合计算。

计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100%

2、溶液的稀释计算

原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。

有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。

3、溶液的浓缩计算

三种方法：

（1）补充溶质使溶液浓缩

（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变

（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。

4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算

解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算，

方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；

（2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量

5、溶解度与溶质质量分数的关系

总结经典规律：

化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。可采用下列方法：

（1）要认真审题，仔细析题。审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。

（2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。

（3）要坚持做题后总结。

（4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。注意多练和巧练相结合

知识点八：计算专题

一、 溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出

晶体的计算

1、 求溶解度：

例1 ： 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。

解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克

设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x

溶质 溶剂 溶液

12g 38g 50g

x 100g （x+100）g

g g x g 1003812= 解得x=31.6g

答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克

例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：

（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?

（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?

解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。将78

克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。

溶质 溶剂 溶液

24g （100－24）＝76g 100g

x y 350g

78g z （78+z ）g

g g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266g

z g g 767824= 解得z=247g

总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。

例3： 现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度是________。

解析：20℃时500g A 溶液−−

−−−−−−−→−g

g 520水，析晶蒸发（500－25）gA 溶液（饱和）−−−−−−−−−→−g g 720水，析晶蒸发（500－25－27）g A 溶液（饱和） ∴ 20℃时A 饱和溶液中 溶质 溶剂

S 100g

7 20g

∴ S=35g

答案：35g

例4：t ℃时，将425g 含有A 物质的溶液，蒸发掉300g 水后，溶液恰好饱和。若另取

85g 原溶液，加入25gA 物质和40g 水，充分搅拌后也恰好饱和。则在t ℃时A 物质的溶解度为 g 饱和溶液中溶质的质量分数为 。

常规策略：

原溶液为t ℃时的不饱和溶液，所提供的两组数据不能用来直接求解溶解度，需要找出t ℃时饱和溶液的有关数据。

假设原425g 溶液中会含有A 物质质量为x ，则s

g s g g x +=-100300425 ① 假设原85g 溶液中会含有A 物质质量为y ，则

=+++g g g g y 40258525s g s +100② 由此可得到下列关系式： =+++g g g g y 40258525g g x 300425-可得到6

525=+g y x 又因85g 溶液为425g 溶液的1/5，所以x=5y ，则求得y=5g 。根据②可求得s=25g 。由此求得该饱和溶液中溶质质量分数为25g/（100g+25g ）×100%=20%

巧妙解法：有上述解法可看出，关键是找到t ℃时A 物质饱和溶液及其相关数据。

根据溶液的均一性，可将原425g 溶液的蒸发分5份进行，即425g/5=85g ，蒸发300 g/5=60g ，这样便直接找到t ℃时饱和关系。

设85g 原溶液中含A 物质质量为x 得到g

g g g x g g x 402585256085+++=- 解 x=5g 则s g g

x g g x 100*408525+-+==25g ，再求饱和溶液的溶质质量分数。 画龙点睛：对于一定温度下，从不同量的同种物质的不饱和溶液，当分别采取不同的办法变为饱和溶液时，求其溶解度时，可以依据题设条件，对其中的一种进行分解、转换，使其变为质量相等的原溶液，进而找出饱和关系，利用相应的数据架起求解的桥梁。

2、溶解度与溶质质量分数的相关计算

例1 t ℃时，某物质（不含结晶水）的溶解度为25g ，则该温度下，饱和溶液中溶质质量分数是多少？

解析：溶液为饱和溶液，所以根据饱和溶液的质量分数求该物质的溶解度。

W%=S/(S+100)=25g/(25g+100g) ×100%=20%

例2 t ℃时，一定量的A 物质的溶液，恒温蒸发掉25g 水后，可析出A 晶体（无结晶水）

6.8g ，留下溶液的质量分数为20%，则该温度下，A 物质的溶解度为（ ）

解析： 本题中蒸发水析出晶体后留下的溶液为饱和溶液，可根据饱和溶液的质量分数求算A 物质的溶解度。

g g g

S

)20100(20100-= s=25g

例2 某物质30℃时溶解度为100g ，如果加水稀释30℃该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200g ，问需要该物质的饱和溶液和水多少克？

常规策略：根据溶解度可以求出饱和溶液的质量分数，即

%50%10*100100100=+g

g g 设该饱和溶液的质量为m ，则m*50%=200g*30% m=120g ，需水的质量为200g-120g=80g 巧妙解法：设该饱和溶液的质量为m ，g

g m g 200100%30*200= m=120g ， 需水的质量为200g-120g=80g

3、 配制饱和溶液的计算

例1 配制200g20℃时饱和的硝酸钾溶液，需要硝酸钾与水各多少克？（20℃时硝酸钾的溶解度为32克）

解析：（1）设需要硝酸钾的质量为x

32g/(100g+32g)=x/200g x=48.5g 需要m(水)=200g-48.5g=151.5g

4、 不饱和溶液变为饱和溶液的计算

例1 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶

液，通过计算：（1）溶液是否饱和?

（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：

① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?

② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

解析：

（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x 。

30℃时，溶质 溶剂 溶液

45.8g 100g 145.8g

68.7g x （x+68.7）g

x g g g 1007.688.45=解得x=150g ，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g ，

是不饱和溶液。

（2）① 需蒸发水的质量＝400g －218.7g=181.3g

② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.

30℃时，溶质 溶剂 溶液

45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x

x g g x g g +=+4008.1457.688.45 解得x=83.0g

方法二：因为蒸发掉181.3g 水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g 水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。

30℃时，溶质 溶剂

45.8g 100g x 181.3g

g g x g 3.1811008.45 解得x=83.0g

二、溶质质量分数的计算：配制一定溶质质量分数的溶液；浓溶液的稀释；不

同浓度（同种溶质）溶液的混合；稀溶液的浓缩；饱和溶液溶质质量分数

与溶解度的相互换算

1、用固体溶质配制溶液的计算

例1：现要配制50kg15%的食盐溶液，需食盐和水各多少千克？解析：略

例2：配制500ml2%的氢氧化钠溶液（ρ=1.04g/cm 3）需要氢氧化钠固体及水各多少克？ 解析：略

2、用浓溶液配制稀溶液

例：将溶质质量分数为98%的浓硫酸50g 稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？

设需加水x 克 50×98%=（x+50）×20% x=245g-50g=195g

3、浓溶液与稀溶液的混合

例：实验室用20%的稀硫酸制氢气。若用7%的硫酸和98%的浓硫酸混合配制，需用7%和98%的硫酸的质量比为多少？

设：稀溶液与浓溶液的质量分别为m （稀）和m （浓）

m （稀）×7%+ m （浓）×98%=[ m （稀）+ m （浓）] ×20%

所以m （稀）：m （浓）=6：1

4、稀溶液浓缩的计算

例：现有500g5%的硝酸钾溶液，如果要使它变为10%，问：

(1)需要补充溶解多少克硝酸钾固体？

（2）或者蒸发掉多少克水？

（3）或者跟多少克35%的硝酸钾溶液混合？

（4）或者补充溶解20克硝酸钾，再蒸发掉多少克水？

解析 （1）设需补充硝酸钾的质量为x g

500g ×5% + x = （500 + x ）×10%

x =27.8g

（2）设需蒸发水的质量为y

500g ×5% = （500 –y ）×10%

y=250g

（3）设需要35%硝酸钾溶液的质量为z

500g ×5% + z ×5% = （500 + z ）×10%

z=100g

(4) 设需要蒸发水的质量为a

500g ×5% + 20= （500 +20 – a ）×10%

a=70g

5、饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算

例1 20℃时氯化钠的溶解度为36克，如把20克氯化钠溶于50克水中，所得溶液的溶

质的质量分数是多少？

解析：先要分析20g 氯化钠能否全部溶于50g 水中。不能。所以该溶液是饱和溶液，其质量分数为

g

g g 3610036+×100% =26.5% 6、根据溶液中离子与水分子个数比求溶质质量分数

例 某氢氧化钠溶液中，钠离子与水分子的个数比为1：20，求该溶液中氢氧化钠的质量分数。

解析 NaOH==== Na + + OH -

该溶液中m （NaOH ）：m （H 2O ）=== 40：18×20

NaOH 的质量分数为：

12

184040⨯+×100% =10% 三、关于结晶的计算：蒸发结晶；降温结晶；

1、将溶液进行蒸发结晶（恒温）

例1 20℃时硝酸钾的溶解度为32克。

（1） 将800g20℃时硝酸钾的饱和溶液，蒸发掉多少克水，再降温到20℃时，

可析出硝酸钾晶体48g ？

（2） 将500g20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸发掉250g 水，仍降温到20℃，可析出

硝酸钾晶体多少克？

解析： 本题属于饱和溶液的恒温蒸发的结晶计算，析出晶体的质量只跟蒸发掉的水的质量成正比。

（1） 设需要蒸发掉的水的质量为x

x

g g g 4810032= x=150g （2） 设析出硝酸钾晶体的质量为y

g

y g g 25010032= y=80g 例2 40℃时，硝酸钾的溶解度为46g 。现有500g20%的硝酸钾溶液，若要

从溶液中析出40g 硝酸钾晶体（保持40℃），需要蒸发掉多少克水？

解析 本题原溶液为不饱和溶液，不能用上述公式求解。当溶液析出晶

体后留下饱和溶液，原溶液中溶质的质量与留下饱和溶液中溶质质

量之差，为析出晶体的质量。

原溶液：m （KNO 3）=500g ×20% =100g

m （H 2O ）=500g -100g =400g

设蒸发掉的水的质量为x

x

g g g g g --=4004010010046 x=269.6g 2、将溶液进行降温结晶

例1 已知硝酸钾的溶解度：60℃时为110g ；10℃时为21g 。现在将84g60℃

时的饱和硝酸钾溶液降温到10℃时，可析出晶体多少克？

解析 ： 设析出硝酸钾晶体的质量为x

g

g g g g x 1101002111084+-= x=35.6g 例2 某物质x 的溶解度：40℃时为45g ，10℃时为15g 。现有400g25%的x

的溶液，降温到10℃时，可析出x 晶体（不含结晶水）多少克？

解析：原溶液中：m （KNO 3）=400g ×25% =100g

m （H 2O ）=400g -100g =300g

设析出硝酸钾晶体的质量为x g

x g g g 30010010015-= x=55g 3、同时蒸发溶剂、溶液降温析出晶体的计算（始态终态法）

例1 已知硝酸钾的溶解度：80℃时为170g ；20℃时为32g 。现有80℃时

800g40%的硝酸钾溶液 ，将其蒸发掉330g 水后，再降温到20℃时，总

共析出硝酸钾固体多少克？

解析：原溶液中：m （KNO 3）=800g ×40% =320g

m （H 2O ）=800g -320g =480g

最后溶液中：

m （H 2O ）=480g -330g =150g

m （KNO 3）=g

g 10032×150g =48g 析出晶体的质量为

320g - 48g= 272g

4、结晶水合物与结晶的综合计算

例1 t ℃时，硫酸铜的溶解度为20g 。现有t ℃时的300g 的硫酸铜的饱和溶

液，若向其中加入16g 无水硫酸铜，充分搅拌后，仍保持再、在t ℃时，

可析出胆矾晶体多少克？

解析：当16g 无水硫酸铜从饱和溶液中结合一定量的水时，由于水量减少又会增多析出胆矾晶体，其总质量大于25g

设从饱和溶液中析出晶体质量为x

据提意：(x-16g)为从饱和溶液中带出的溶液的质量；（g x 16250

160-⋅）为从

饱和溶液里带出的溶质的质量。

g

x g x g g g 16162501602010020--⋅=+ x=28.2g 5、溶液中析出晶体质量的比较

例1 (1) t ℃时，有200g 与100g 两份硝酸钾的饱和溶液，若恒温时分别蒸发

50g 水，析出晶体的质量依次为a g 与w g ，则a 与w 的关系（ ）

(A)a=w （B ）a=2w （C ）a>w （D ）a

(2) t ℃时，有200g 与100g20%的硝酸钾溶液（ t ℃时，硝酸钾的溶解度

为30g ），将两份溶液均恒温蒸发m g 水，两份溶液中析出晶体的质

量依次为a g 与w g ，则a 与w 的关系（ ）

(A)a=w （B ）a>w （C ）a

解析：（1）题是同温时，同种溶质的饱和溶液进行恒温蒸发，析出晶体的质量

跟蒸发溶剂的质量成正比，跟原饱和溶液的质量无关。

（2）题是同温时，同种溶质的同浓度的不饱和溶液进行恒温蒸发，当蒸

发溶剂的质量相等时，原不饱和溶液质量越多，则析出晶体质量越

少。

答案 （1）A (2) C

例2（1）t 1℃时，有200g 与100g 两份硝酸钾的饱和溶液，若都降温到t 2℃ 时，析出晶体的质量分别为x g 和 y g ，则x 与y 的关系（）

A x=y

B x=2y

C x

D 无法判断

（2）t 1℃时，有200g 与100g 40%的硝酸钾的不饱和溶液，若都降温到t 2℃ 时，析出晶体的质量分别为x g 和 y g ，则x 与y 的关系（）

A x=y

B x=2y

C x

D 无法判断

解析：（1）题是同种溶质的饱和溶液都进行t 1℃→t 2℃的等温冷却，此时析出

晶体的质量跟原饱和溶液的质量成正比。

（2）题是同种溶质的同浓度的不饱和溶液都进行t 1℃→t 2℃的等温冷却，此时析出晶体的质量跟原不饱和溶液的质量成正比。

答案 （1）B （2）B

典型题练习

[例1] 已知15℃时碘化钾的溶解度为140g ，计算在该温度下250g 水中最多能溶解多少克碘化钾？

[例2] 把20℃的282g 硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g ，60℃时为110g ）。

[例3] 已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g 。在这温度时，某硝酸钾溶液500g 中溶有硝酸钾137.4g 。如果蒸发掉90g 水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？

[例4]有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA 的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。

[例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g 该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？

[例6]一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。

[例7] 某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的

不饱和溶液，当A冷却至10℃时有晶体析出，B在60℃时成为饱和溶液。

若取10℃时A的100g饱和溶液，取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶

液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？

[例8]某固体混合物中含有硝酸

钾和不溶性杂质、把它们加入一定量

的水中充分溶解，其结果如右表：

硝酸钾的溶解度见下表：

求：1．所加水的质量。

2．该固体混合物中硝酸钾的质量。

[例9]80℃时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。根据溶解度曲线(初中化学课本)和计算说明：①此溶液是否饱和？②如冷却降温到什么温度下才能达到饱和？③欲使其达到饱和(80℃)，可采取哪些方法？

[例10] 一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度。

有关溶解度的计算典型例题答案

[例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？

[分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。

解法1：关系式法

设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。

关系式：

m质+m剂=m液

15℃时 140g 100g

? x250g

[解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。

解法2：基本公式法

已知： s=140g m剂=250g

求： m质=？

[解答]：

解之，得：

m质=350g

[例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。

分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。

解答1 关系式法

设：所需加的硝酸钾为x克。

关系式： m质+m剂=m液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g

282g

x

每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。

答：应加入168g硝酸钾。

解答2：公式法

根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。

设：应添加硝酸钾晶体为x克。

答：(略)

[例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？

分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：

由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。

蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和，在这过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。如果蒸发掉90g水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。

解答：设30℃时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。

原溶液里所含的水为：

500g-137.4g=362.6g

使溶液由不饱和变为饱和，在这过程所蒸发掉的水为：

362.6g-300g=62.6g

溶液达到饱和后，继续蒸发的水为：

90g-62.6g=27.4g

30℃时，溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出。

答：能析出硝酸钾晶体12.55g。

[例4]有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA 的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。

分析：由于两次蒸发等量的溶剂，析出晶体质量不同．可以断定原溶液是不饱和溶液，根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。

解答：设60℃时A物质的溶解度为S克。

则10∶6=100∶S

解之 S=60(g)

[例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g 该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？

解析：原题所说的两份溶液，实际上是质量均为25g的等同溶液，而且是不饱和的，我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析。大家知道，一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质，其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得“多”，因此，我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的（如图所示）。依题意，向其中加0.7g该物质溶液即达饱和，饱和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g该物质并达饱和。而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态，也就是将能溶解0.7g该物质的那部分水去掉就行了，即：该温度下5g水溶解0.7g该物质达饱和，此题与不饱和溶液质量50g无关。

解：设20℃时该物质的溶解度为X。

x：0.7g = 100g∶5g

解得：x=14g

答：（略）

[例6]一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。

分析:

解答：设该物质的溶解度为S克。

解之：S＝25(g)

[例7] 某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10℃时有晶体析出，B在60℃时成为饱和溶液。若取10℃时A的100g饱和溶液，取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？

分析：从图可以看出，温度与溶解度在数值上始终相同。据题意知，结晶后残留在母液中的溶质质量与析出的5g无水晶体之和，等于结晶前A、B两溶液中所含溶质质量之和。

解答：设需降温到x℃时能析出5g无水晶体，从图可知x℃时溶解度为xg。

依题意得：

解之：x＝18.8(g) 则：x℃＝18.8℃

[例8]某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：

KNO3的溶解度见下表：

求：1．所加水的质量。

2．该固体混合物中KNO3的质量。

分析：题意分两个层次展开。

第一层次：从KNO3的溶解度数据可知，100g水温度从10℃升高到40℃多溶解的KNO3为63.9─20.9＝43(g)。根据原饱和溶液温度从10℃升高到40℃实际溶解了261－175＝86(g)，便可求出原溶液中所含的水量。

第二层次：由表可知温度升高到75℃时，所剩余的82克固体为不溶性杂质，据此可求出混合物中KNO3的质量。

解答：1.设所加水的质量为x克。

100∶43＝x∶86

解之：x＝200(g)

2．设在10℃时溶解的KNO3质量为y克。则：

100∶20.9＝200∶y y＝41.8(g)

故原混合物中KNO3的质量为：

41.8＋261－82＝220.8(g)

[例9]80℃时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。根据溶解度曲线(初中化学课本)和计算说明：①此溶液是否饱和？②如冷却降温到什么温度下才能达到饱和？③欲使其达到饱和(80℃)，可采取哪些方法？

分析：查溶解度曲线可知硝酸钾80℃时的溶解度是169g，可判断上述溶液肯定不饱和；如果降温形成饱和溶液时，其溶解度应为20g，查溶解度曲线即可得出其相应温度；欲使上述溶液形成80℃饱和溶液，一是增加溶质的量，二是加热蒸发，减少溶剂(水)，然后都使温度保持80℃达到饱和。

解答：①：查溶解度曲线，80℃时硝酸钾的溶解度为169g。设50g水中溶解x 克硝酸钾即达饱和。

169∶100＝x∶50

x＝169×50/100＝84.5(g)

84.5>10 溶液未饱和

②降温使溶液达到饱和，则此温度下的溶解度为y克．

100∶y＝50∶10

y＝100×10/50＝20(g)

查溶解度曲线，硝酸钾溶解度为20克的温度为9℃．

③欲使原溶液形成80℃的饱和溶液，可采用的方法有两种：

a．继续溶解溶质，使之饱和且保持80℃，从①中可知50g水中溶解84.5g，即达饱和。

应再溶解(84.5-10)g＝74.5g硝酸钾

b．加热蒸发减少水的质量，使之饱和并恢复到80℃．设需蒸发m克水．169：100＝10：(50一m)

50－m＝100×10／169＝5.92

m＝50－5.92＝44.08g

1．溶液未达到饱和．

2．降温到9℃时溶液达到饱和．

3．欲使溶液成80℃的饱和溶液，可再溶解硝酸钾74.5 g或蒸发掉水44.08g，再保持温度为80℃即可。

[例10] 一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度。

分析：第二次比第一次多蒸发2.5g水．第二次比第一次多析出1g晶体，说明2.5g水溶解lgKNO3达到饱和。

解答：设该温度下KNO3的溶解度为S克。

则：(12.5－10)∶(2－1)＝100∶S

解之：S＝40(g)

基础题练习

八上科学—溶液专题练习

1.0. 5克某物质在25℃时溶于100克水中恰好饱和，这种物质属于（）

A.难溶物质

B.微溶物质

C. 可溶物质

D. 易溶物质

2.某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）

A.100克

B. a克

C. 2a克

D. 50克

3.要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（）

A.再加入10克食盐

B.蒸发掉50克水

C. 蒸发掉45克水

D. 再加入100克10%食盐水

4.可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）

A.蒸发掉1克水，有少量固体析出

B.降低温度，有少量固体析出

C. 加入少量硝酸钾固体，固体不溶解

D.加入少量水，没有固体析出

5.某温度下硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=

，溶质质量：溶液质量= 。

6.一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有、、。

7.t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度为克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，则含溶质克，溶剂克。

8.将30克某物质溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为，欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质克或蒸发溶剂克；欲使它的浓度变为5%，可加入水克。

9.配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠克、水克，配制的步骤是：（1）先用称量克氯化钠倒入烧杯中。（2）再用量取水倒入盛氯化钠的烧杯中。（3）用搅拌至即可得到50克10%的氯化钠溶液。

10.100克10%的氢氧化钠溶液中在加入5克氢氧化钠固体，全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数为。

11.1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液中的溶质质量为克，需要加水克。

12. t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下该物质的溶解度为克；要使40克水配制成t℃该物质的饱和溶液，需要该物质克。

13.t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为克。

14.一定温度下，在质量都是50克的五杯水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体，充分搅拌后，虑去未溶解的硝酸钾。加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据见下表：

则该温度下硝酸钾的溶解度为克。

15.将一定质量质量分数为5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108克水变成质量分数为20%的氢氧化钠溶液30毫升（无固体析出）。则（1）原氢氧化钠溶液质量为克，（2）原氢氧化钠溶液中水为克，（3）蒸发后所得溶液中氢氧化钠溶质为克，（4）蒸发后所得溶液的密度为克/厘米3

16.t℃5%的硝酸钾溶液200克，若蒸发掉150克水，恢复到t℃恰好变成饱和溶液，则t℃时硝酸钾的溶解度为克，该饱和溶液的质量分数为。

50℃时，将10.5克硝酸钾溶于50克水中配成不饱和溶液，求：（1）该溶液的质量分数（2）欲使其变成饱和溶液，可采用哪些方法？请选用一种方法并加已计算说明。

18.t℃某物质的溶解度为50克，现有该温度下该物质的饱和溶液450克，求该饱和溶液中溶质和水的质量分别是多少克？

19.将80克某物质溶于920克水中配成不饱和溶液，求：（1）该溶液的溶质质量分数是多少？（2）欲使它的浓度增加到20%，需要蒸发掉多少克水？（3）欲使原溶液的浓度变成5%，则需要家水多少克？（4）若在原溶液加入380克该物质，恰好变成t℃的饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是多少克？

20.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：（1）这100毫升浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（3

参考答案

1、C

2、A

3、B

4、C

5、1：5 1：6

6、蒸发溶剂 增加溶质 降低温度

7、40 60 150

8、10% 37.5 150 300

9、5 45 （1）天平 5 （2）量筒 45毫升 （3）玻璃棒 完全溶解 10、14.3% 11、200 3000 12、25 10 13、30 14、110 15、（1）144 （2）136.8 （3）7.2 （4）1.2 16、25 20%

17、（1）17.4% （2）蒸发溶剂（37.8克） 增加溶质（

32.5克） 降低温度（到100

C ） 18、溶质150克 水300克 19、（1）8% （2）600 （3）600 （4）50 20、（1）184 180.32 （2）26.4% （3）108.7 800

八年级上科学溶液稀释与浓缩含问题详解

溶液计算部分 重难点： 1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系 的综合计算。 计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100% 2、溶液的稀释计算 原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。 有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。 3、溶液的浓缩计算 三种方法： （1）补充溶质使溶液浓缩 （2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变 （3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。 4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算 解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算， 方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量； （2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量 5、溶解度与溶质质量分数的关系 总结经典规律： 化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。可采用下列方法： （1）要认真审题，仔细析题。审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。 （2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。 （3）要坚持做题后总结。 （4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。注意多练和巧练相结合

(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解

(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解溶液配制练习 一、固—水 例1：配制50 g质量分数为5％的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？ 解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。 氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g 水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml 例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？ 解析：此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。 氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g 水的质量=500 ml1．1 g/cm3-55 g=495 g(不要计算成500—55=445) 二、液—水 例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？ 解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。 设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y 25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g 例4：某工厂化验室配制5000 g20％的盐酸，需要38％的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？ 解析:可以直接利用质量列方程计算。设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y, 5000 g×20%=x×1。19 g/cm338% 解得x=2212 ml Y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338％ =2453 ml 三、液—液 例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10%和50％的食盐溶液各多少亳升？ 解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。 设10％的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和y x+y=100X+y=100 10％X+50％y=10020% 解得 X=75 y=25 四、开放型 例6：(07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40％的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设计三种配制方案填入下表

溶液配比浓度问题总结

溶液配比浓度问题总结 1、溶液重量（盐水）=溶质重量（盐）+溶剂重量（水） 溶质重量（盐）=溶液重量（盐水）×浓度 2、溶液问题： 浓度=溶质/溶液溶液= 溶质+溶剂 溶液重量= 溶质重量+溶剂重量 浓度=（溶质重量）/溶液重量 溶液重量=（溶质重量）/浓度 溶质重量= 溶液重量×浓度 3、“稀释”问题-------特点是加“溶剂”，解题关键是找到始终不变的量（溶质）。 例：要把30克含盐16%的盐水稀释成含盐0.15%的盐水，须加水多少克？ 分析：设须加水x克，列表分析等量关系： ?=3170，解：设须加水x克，由题设得：30×16%=(30+x)·0.15%x ∴须加水3170克。 浓度应用题只要抓住“不变”量或“变化量”之间的联系即可准确迅速推出解法。 4、“浓缩”问题-----特点是减少“溶剂”的量或者增加“溶质”的量，解题

关键是紧紧抓住不变的量，构建等量关系。 例：在含盐0.5%的盐水中蒸去了236千克水，就变成了含盐30%的盐水，问原来的盐水是多少千克？ 解：设原来的盐水是x千克，列表分析等量关系： ?=240，解：设原来的盐水是x千克，由题设：x×0.5%=(x-236) ·30%x ∴原来的盐水是240千克。 ※不变的量是溶质，围绕这一点构建等量关系从而解题。 例：有含盐8%的盐水40千克，要配制成含盐20%的盐水，须加盐多少千克？ 分析：设须加盐x千克，列表分析等量关系： 解：设须加盐x千克，由题设：40(100%-8%)=(40+x)·(100%-20%)6 ?= x

∴须加盐6千克。 ※ 不变的量是溶剂，围绕这一点构建等量关系从而解题。 5、先“稀释”后“浓缩”-----将整个的过程分为两个阶段，抓住每个阶段的不变量，从而解决问题。 例：在浓度为30%的酒精溶液中加入5千克水，浓度变为20%，再加入多少千克酒精，浓度变为50%？ 6：配制问题---是指两种或者两种以上的不同浓度的溶液混合配制成新溶液，解题关键是分析所取原溶液的溶质与成品溶质不变及溶液前后质量不变，找到两个等量关系。（抓住配制前后不变量） 例：把含盐5%的食盐水与含盐8%的食盐水混合制成含盐6%的食盐水600克，分别应取两种食盐水各多少千克? 分析：设取含盐5%的食盐水x 千克则含盐8%的食盐水取y 千克，列表分析等量关系： 解：设取含盐5%的食盐水x 千克，含盐8%的食盐水y 千克，由题设： 6005%8%6006%x y x y +=+=?? 400200 x y ==。 ∴取含盐5%的食盐水400千克，含盐8%的食盐水200千克。 题目中有三个等量关系：

浙教版八年级科学上册期末强化2溶液(问题详解版)

期末强化2：八上专题复习训练之溶液 基础强化 一、选择题（每题2分，共30分。） 1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（） A．硝酸钾 B．橄榄油 C．面粉 D．泥土 2．下列有关溶液的说法正确的是（） A．形成溶液的溶质都是固态物质 B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 C．溶液具有均一性和所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量稳定性 D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量 3．为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是（） A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 C．对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响 D．对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响 4．县第一实验中学课外兴趣小组的同学在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，你认为他们做这个实验不需要控制的条件是（） A．溶质颗粒大小 B．溶剂的温度 C．溶剂的种类 D．溶剂的质量 5．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境．这种试剂可以是下列物质中的（） A．生石灰 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵 6．某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（） A．原溶液可能是饱和溶液 B．剩余的溶液一定是不饱和溶液 C．剩余的溶液可能是饱和溶液

D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 7．在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（）A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂 C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法 8．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B．判断下列说法正确的是（） A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液 B．室温下，B溶液一定是饱和溶液 C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D．A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数 9．一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（） A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大 C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大 10．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如表： 下列说法正确的是（） A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丁溶液中溶质质量分数一定最大 C．20℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁 11．如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（） A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大

八年级上 科学 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 含答案

第84天 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 [学习要点] 1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。 2.掌握有关溶液配制的计算。 [家教点窍] 1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变；(2)溶质的总质量也不变。 2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。 [典型例题] 例 将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)， 问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？ 解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因为水的密度一般均看 成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。 设需要加水x 毫升， 20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40% x=53.35(毫升) 可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3 ⨯+⨯=(毫升) [强化训练] 一、选择题 1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( ) (A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克 2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( ) (A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克 3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A 、B 溶液的质量比为 ( ) (A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:1 4.有食盐水a 克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ) (A)m n a -克 (B)()a m n m -克 (C)()a n m m -克 (D)()a m n n -克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 ( ) (A)6% (B)5% (C)4% (D)3% 6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( ) (A)蒸发掉 2x 克水 (B)蒸发掉2 x ·15%克水 (C)加x 克硝酸钠 (D)加15100x 克硝酸钠 7.在4℃时，V 升水中溶解质量分数为c%的浓盐酸A 毫升(浓盐酸的密度为ρ克/厘米3)，则稀释后盐酸的质量分数为 ( ) (A)100%100A V ρ⨯⨯ (B)%100%A c V c ρρ⨯+

2019-2020年浙教版科学八年级上册第5节 物质的溶解习题精选六十五

2019-2020年浙教版科学八年级上册第5节物质的溶解习题精选六十五 第1题【单选题】 实验室配制50g 6%的氯化钠溶液的部分操作如下，其中错误的是( ) A、取NaCl B、称量3gNaCl C、量取47mL D、溶解 【答案】： 【解析】：

第2题【单选题】 下列有关溶液的叙述正确的是( ) A、稀溶液一定是不饱和溶液 B、饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C、饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D、溶液是均一、稳定的混合物 【答案】： 【解析】： 第3题【单选题】 将200g20%的硝酸钾溶液与800gl0%的硝酸钾溶液混合，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数是( ) A、15% B、20% C、10% D、12% 【答案】：

【解析】： 第4题【单选题】 如图所示，20℃时100g硫酸铜饱和溶液中，分别加入下列物质后，相关分析错误的是( ) A、溶质质量：Ⅰ=Ⅲ＞Ⅱ B、溶剂质量：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ C、溶液质量：Ⅰ＞Ⅱ=Ⅲ D、溶质质量分数：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ 【答案】： 【解析】：

第5题【填空题】 填空题 （1）将质量分数为5％的蔗糖水倒出1/5，余下蔗糖水的质量分数为______ 。 （2）一杯食盐溶液，上层的质量分数为l0％，则下层的质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)10％。 （3）将90℃时质量分数为15％的硫酸铜溶液降温到10℃(无晶体析出)，此时硫酸铜溶液的质量分数为______。 【答案】： 【解析】： 第6题【填空题】 从上表你可以得到什么信息（写一条即可）？ 20℃时，欲使一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取哪两种措施？ 【答案】： 【解析】：

八年级科学溶液测试题附答案

八年级科学（上）第一章生活中的水（溶液）自测题 一、选择题： 1、下列物质混合后，可以形成溶液的是（） A、冰块加入水中 B、奶粉加入水中 C、铁粉加入水中 D、二氧化碳气体通入水中 2、有关饱和溶液的说法正确是（） A、一定是浓溶液 B、降温后一定还是饱和溶液 C、析出晶体后仍为饱和溶液 D、不能再溶解其它任何物质 3、饱和溶液析出晶体后，若温度不变，则剩余的母液一定是（）A稀溶液 B纯溶剂 C不饱和溶液 D饱和溶液 4、某温度下，有一接近饱和的硝酸钠溶液，欲使其溶液变为饱和溶液，采取的措施不当的是（） A、用滤纸吸去一部分水 B、蒸发掉一部分水 C、降低溶液的温度 D、加入硝酸钠晶体 5、与固体溶解度无关的因素是（） A、溶质和溶剂量的多少 B、溶液的温度 C、溶质的种类 D、溶剂的种类 6、在20℃时，36克食盐溶解在100克水中恰好达到饱和，以下关于食盐的溶解度说法正确的是（） A、食盐的溶解度是100克 B、食盐的溶解度是136克 C、20℃时食盐的溶解度是36克 D、20℃时食盐的溶解度是36 7、60℃时，50克水中最多溶解甲物质5克；25℃，50克水最多溶解乙物质也是5克。则甲乙两物质的溶解度相比是（） A、甲小于乙 B、甲等于乙 C、甲大于乙 D、无法比较 8、20℃时，15克某饱和溶液蒸干可得晶体0.2克，则该物质的溶解性为（） A、易溶 B、微溶 C、难溶 D、可溶 9、从200 g 10％的硝酸钾溶液里取出2 g溶液，倒人一支洁净的试管中，则试管中的溶液的溶质质量分数为 ( ) A、0.1％ B、1％ C、10％ D、不能确定 10、、恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液到有晶体析出，下列哪个量没有发生变化（） A、溶液的质量 B、溶质的质量分数 C、溶解度 D、溶质的质量 11、将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（水不蒸发），一定发生改变的是（） A、溶质的质量分数 B、溶液的质量 C、硝酸钾的溶解度 D、溶质的质量 12、溶液在稀释前后保持不变的是（） A、溶质的质量分数 B、溶质的质量 C、溶液的质量 D、溶剂的质量 13、在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的 质量分数（b）与加入氯化钠质量(a)的变化关系如下图所示，其中正确的是（） 14、用食盐品体配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，应选用的一组仪器是（） ①量筒②酒精灯③玻璃杯④托盘天平⑤蒸发皿⑥烧杯 A、②③⑤⑥ B、①③⑤⑥ C、①③④⑥ D、①④⑤⑥

八上科学溶液计算及答案

溶液计算整理 1． 现有200g 质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可采取哪些方法？ （要求用两种方法进行计算，并写出计算过程） 2． 实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm 3）来配制需要用的较稀的硫 酸溶液。现要配制500mL 溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm 3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？ 3． 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出 50毫升用于配制成稀硫酸，问： 浓硫酸(H 2SO 4) 500毫升 浓度(质量分数) 98% 密度 1.84克·厘米-3 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 （1）这50．．毫升．． 浓硫酸的质量为 ▲ 克，其中含溶质硫酸 ▲ 克。 （2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保 留一位小数） （3）若实验室要配制630g 溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98% 的浓硫酸毫升？

4.下表为食盐和硝酸钾在不同温度下的溶解度。根据表中的数据，回答下列问题： 温度 溶解度（g ） 物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 食盐 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 （1）若要从饱和硝酸钾溶液中获得晶体，常采取的方法是 （2）写出食盐和硝酸钾在哪个温度范围内具有相同的溶解度？ （3）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质的质量分数最大为多少? 5.氢氧化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氢氧化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： （1）计算第1次实验得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（列式计算，结果保留0.1%） （2）m= ▲ （3）第3次实验所得到的溶液为饱和溶液，你的理由是 ▲ 。 实验序号 水的质量（克） 加入氢氧化钠的质量（克） 溶液的质量（克） ① 10 4 14 ② 10 5 15 ③ 10 6 15.1 ④ 10 7 m

第一章溶液暑期专题特训——2023-2024学年浙教版八年级上册科学(含答案)

第一章溶液暑期专题特训——2023-2024学年浙教版八年级上册科学（含答案） 八上第一章溶液暑期专题特训 一、单选题 1．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质不属于溶液的是（） A．糖水B．食盐水 C．蒸馏水D．澄清的石灰水 2．某温度下100克饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6克，现向其中加入4.4克硝酸钾晶体和5.6克水，保持溶液温度不变，则溶液中溶质的质量分数为（） A． B．31.6% C． D． 3．科学研究中常用图像来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学根据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中（） A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系

C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系4．20 ℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是() A．两烧杯中的溶液质量相等B．两烧杯中的溶质质量相等 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液D．蔗糖溶液一定是饱和溶液5．t℃时，A物质的溶解度为10克/100克水，在150克水中加入A物质20克，搅拌溶解后保持t℃，此时，溶液的溶质质量分数是（）A．9.1% B．11.8% C．13.3% D．15.3% 6．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是() A．实验的步骤为计算、称量、溶解 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 7．如图是配制硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，此过程中不发生变化的是（） A．乙到丙的溶解度B．乙到丙的饱和情况 C．丙到丁的溶质的质量分数D．丙到丁溶质的质量 8．在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过

八年级化学溶液的浓度与稀释

八年级化学溶液的浓度与稀释化学中，溶液的浓度与稀释是非常重要的概念和实验操作。溶液的浓度指的是溶液中溶质的含量，而稀释则是在一定体积的溶液中加入溶剂，使得溶液的浓度降低。本文将探讨八年级化学课程中关于溶液浓度与稀释的相关知识。 一、浓度的计算方法 在化学中，通常用质量浓度和体积浓度来表示溶液的浓度。质量浓度指的是溶质的质量与溶液的体积之比，常用单位为g/L（克/升）。体积浓度指的是溶质的体积与溶液的体积之比，常用单位为mol/L（摩尔/升）。 计算质量浓度的公式为： 质量浓度 = 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L） 计算体积浓度的公式为： 体积浓度 = 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液的体积（L） 例如，现有一溶液中含有10g的NaCl，溶液的体积为1L，那么该溶液的质量浓度为10g/L。如果该溶液的体积为0.5L，则质量浓度为20g/L。 二、稀释的原理与方法

稀释是指向一定体积的溶液中加入适量溶剂，从而使溶液的浓度下降。稀释的原理是根据质量守恒和摩尔守恒定律，在稀释过程中总质 量或摩尔数不会改变。 稀释的方法有两种常用的形式：定容稀释和定比稀释。 1. 定容稀释 定容稀释是指在容器中固定一定的体积，然后向其中加入适量的溶液。由于容器体积固定，所以稀释后的溶液体积也是固定的。通过改 变溶液与溶剂的比例可以达到稀释的效果。 2. 定比稀释 定比稀释是指在容器中加入一定体积的溶液，然后加入适量的溶剂，直至达到所需的稀释浓度。与定容稀释不同的是，定比稀释中溶质的 体积是可变的，在加入溶剂的过程中溶液总体积逐渐增大。 三、实际应用 溶液的浓度与稀释在实际应用中具有广泛的用途。 1. 药物配制 在医药领域中，药物的制备需要准确的浓度控制。医生根据患者的 情况和需要，将药物按照一定浓度配制成溶液，然后给患者使用。精 确的浓度控制保证了药物的有效性和安全性。 2. 实验室操作

溶液的稀释与浓缩专题

溶液的稀释与浓缩专题 一、溶液的稀释与浓缩是化学中考的中考考察内容，其计算依据是稀释前后，溶质的质量不变。据此，我们可以得到溶液稀释的第一个计算公式： （1）m浓W浓=m稀W稀 往浓溶液中加水进行稀释后，质量不会损失，故我们可以得到溶液稀释的第二个计算公式：（2）m稀=m浓+mH2O 将公式（1）（2）综合，我们可以得到关于溶液稀释的综合公式 m浓W浓=m稀W稀=（m稀=m浓+mH2O）W稀 二、在某些题目中，会给出某些溶液的体积或需要求出某些溶液的体积，这时候需要利用物理公式m=PV进行转化。 【经典例题】 1、医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。现将50g18％的氯化钠溶液稀释为0.9％的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。 2、实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液的质量是？. 3、向40g5％的NaOH溶液中，加入60g10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为？。 4、有Ng质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加多少质量的水（结果用N表示）。 5、质量分数为10％的盐酸5g，加水稀释至20g，取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是？ 6、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a％，则原溶液的密度为？ 7、配置500mL溶质的质量分数为20％的硫酸溶液(密度1.14g/mL)，需要溶质质量分数98％的硫酸(密度1.84g/mL)的体积是？ 8、在80克15%的硝酸钠溶液中,再加入20克5%的硝酸钠溶液,求混合后溶液的质量百分比浓度。 9、用a克25%的氢氧化钠溶液与b克10%的氢氧化钠溶液混合，恰好得到20%的氢氧化钠溶液，则a：b为？ 10、实验室配制500克10%的盐酸溶液.问需要浓度为37%的盐酸多少克?水多少毫升? (37%的盐酸的密度为1.19克/厘米3) 11、要使100克10%的溶液的浓度增大到20%,可采用哪些方法?通过计算回答.

八年级科学上册 第5讲 溶液教案 浙教版-浙教版初中八年级上册自然科学教案

溶液 授课日期201年××月××日时间 A / B / C / D / E / F段主题溶液 教学内容 (1)理解溶液中的溶质质量分数的意义。 (2)会进行溶液中溶质质量分数的简单计算。 (3)说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法。 (4)按要求配制溶液，说明有关配制方案。 1、上次课后作业习题讲评。 2、温故知新：什么是物质的溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？饱和溶液和不饱和溶液的定义。饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。 一、物质的溶解度 1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意点：(1)理解这个概念，抓住四个方面：一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、所溶解的溶质质量（单位为克） (2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强

(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。 注意：1、比较物质的溶解度时要有具体的温度值或X 围。 2、对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。对溶解度受温度变化影响相当大的固 态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶即降温结晶。 [例1] 如图所示为A 、B 两种固体物质的溶解度曲线． （1）30℃时，A 的溶解度（填“大于”、“小于”、或“等于”）B 的溶解度； （2）20℃时，若配制溶质质量分数为5%的A 溶液100g ，需要Ag ，该温度下为何不能配制成30%的A 溶液，理由是 答案:（1）小于 （2）5g 因为其饱和溶液的溶质质量为28.6%＜30%，所以不能 二、溶液的配制 1．溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。 2．公式：溶质质量分数＝100% 溶质质量溶液质量（溶质质量+溶液质量） 即：C%＝m m 质液×100%＝m m m 质质剂 ＋×100% 当已知溶液的密度d 和体积V ，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式： 溶液的质量（克）=溶液密度d （克/厘米3）×V （厘米3 ） 溶质的质量（克）=d （克/厘米3）×V （厘米3）×质量百分比浓度 [注意]：①溶质质量分数没有单位 ②溶质质量分数常用小数或百分数表示 【例2】从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？

浙教版科学2019-2020学年八年级上学期 1.5.4 溶液的配制 同步练习(含答案)

浙教版科学2019-2020学年八年级上学期 1.5.4 溶液的配制同步练习 一、基础题 1.溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是( ) A. 100克水中溶解有10克氢氧化钠 B. 10克溶液中含有1克氢氧化钠 C. 溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9 D. 把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液 2.从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数为( ) A. 8% B. 10% C. 12.5% D. 80% 3.配制50 克质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( ) A. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B. 用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0 克 C. 用10毫升量筒量取所需水的体积 D. 实验步骤是计算、称量、量取、溶解 4.一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ) A. 溶液的质量 B. 溶质的质量 C. 溶质的溶解度 D. 溶质的质量分数 5.将100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为( ) A. 10克 B. 50克 C. 90克 D. 100克 6.20 ℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。 （1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是________(填编号)。 （2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水________克。 二、中档题 7.现有100克20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是( ) A. 蒸发掉50克水 B. 蒸发掉一半溶剂 C. 加入20克溶质 D. 加100克20%的该溶液 8.向200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200克水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为( ) A. 10% B. 5% C. 2.5% D. 20%

浙教版科学八年级溶液稀释问题

浙教版科学八年级溶液稀释问题溶液稀释问题(一） 1、现需要配制10%的生理盐水1000克,问需要40%食盐水多少克?需要水多少克?2.现需要配制10%的生理盐水5000克,问需要50%食盐水多少克?需要水多少克? 3.下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： 欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？ 4、配制1000mL20%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸多少毫升?需要水多少克?(20%的硫酸密度为 1.16g/cm3.98%的硫酸密度为1.84g/cm3) 5.实验室用浓盐酸（溶质的质量分数为37%，密度为1.18g/cm3)配制43 6.6g溶质质量分数为10%的稀盐酸。（1）计算：需要浓盐酸多少毫升？水多少毫升？ 6.配制800mL10%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸多少毫升?需要水多少克?(10%的硫酸密度为 1.14g/cm3;98%的硫酸密度为1.84g/cm3 7.某同砚在尝试室举行有关浓硫酸的尝试，窥察到瓶上的标签以下表所示。他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：（1）这100毫升浓硫酸的质量是多少克？个中含溶质硫酸多

少克（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水匀称夹杂，所得稀硫酸的质量分数是多少？（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这类浓硫酸和多少克水？8.氯化钠溶液的溶质质量分数是20%，溶液50克（1）、加氯化钠10克，质量分数为多少？（2）、加水30克，质量分数为多少？（3）、加10%氯化钠溶液50克。质量分数为多少？ 溶液稀释问题(二） 1.腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水。现有10kg 溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？ 溶液稀释题目(三） 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.现有8%的氯化钠溶液50g，如果其溶质质量分数增到达16%，可接纳的办法是：①需要蒸发多少克水？②需要插手多少g氯化钠？ ③需要插手多少克40%的氯化钠溶液？（成效保存一名小数） 3.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？

浙教版科学2023-2024学年上学期八年级“冲刺重高”讲义(六)：物质的溶解(2)(含解析)

浙教版科学2023-2024学年上学期八年级“冲刺重高”讲义（六）：物质的溶解（2）（含 解析） 例1、25℃时向一定量不饱和KNO3（硝酸钾）溶液中逐渐加入KNO3（硝酸钾）固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（） A．B． C．D． 例2、农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，如图所示为实验室配制该溶液的过程。下列分析错误的是（） A．正确的实验操作顺序为④②①⑤③ B．③中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解 C．在称量氯化钠的过程中，若天平指针左偏，应向右移游码D．再用量筒量取水时仰视读数，会使得溶液的质量分数偏小 例3、小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（）A．B． C．D． 例4、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～

⑤。下列说法正确的是（） 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液D．①③④⑤中没有固体存在 例5、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（） A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同 例6、要使一定量20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有（） ①升高温度至30℃、②降低温度至10℃、③加2克硝酸钾、④加入2克水、⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃、⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克． A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．②④ D．全部 例7、下图是配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程。请回答： （1）实验所需氯化钠的质量为克。 （2）称量时，若天平指针偏右，则下一步的操作是。例8、医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：

【教案】八年级科学上册第1章第5节溶质质量分数与溶液的配制教案新版浙教版

【关键字】教案 溶质质量分数与溶液的配制课题溶质质量分数与溶液的配制 教学目标1.学会用固体配制一定质量分数的溶液。 2.学会用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。 3. 练习称量、量取、溶解等操作。 重点、难点理解溶质质量分数的含义，学会溶质质量分数的计算，溶液的配制考点及考试要求溶质质量分数的计算，溶液的配制 教学内容 知识框架 1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： 溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) 【自学导航】 1、溶质的质量分数 ________________与_____________之比，叫做溶质的质量分数，通常以___________表示，可用下式计算：__________________________。 1、溶质质量分数的简单计算 （1）将10gNaOH完全溶解在90g水中，其中溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g，溶液的质量为_________g，溶质的质量分数为____________。 （2）氯化钠在20℃时的溶解度是36克。20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。

：溶液加水稀释前后，不变

【分层检测】 1．.溶液一定是：（） A 无色的 B 混合物 C 化合物 D 单质 2. 下列常见的医用溶液中溶剂不是水的是（） A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒 3．同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，下列说法正确的是： A溶质的溶解度变小了B剩余溶液由饱和变成不饱和 C取出溶液中溶质质量分数变小了D剩余溶液密度不变 4. 某同学用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，正确的操作步骤是（） A．称量、加水、溶解B．计算、量取、溶解C．计算、称量、溶解D．溶解、计算、量取 5.把质量分数为20% 的氢氧化钠溶液，加水稀释到，取出稀释后溶液，此溶液中NaCl的质量分 数为（） A、5% B、6% C、3% D、2% 6．把质量分数为20% 的食盐水稀释成质量分数为10% 的溶液，需加水（） A、B、C、D、 7．在某稀溶液中加入20% 的该溶液后，浓度为12% ，稀溶液的浓度为（） A、2% B、4% C、8% D、10% 8．在时，向饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5% ）中加入食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（） A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算 9．在一定温度时，某溶质的溶解度为S 克，该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（） A、大于S% B、等于S% C、小于S% D、无法判断

八年级科学溶液知识点

八年级科学溶液知识点 在八年级科学学习中，溶液是必不可少的一部分。本文将通过几个方面来讲解八年级科学中关于溶液的知识点。 1. 溶解度 溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中能够溶解的最大量的溶质。每种溶质都有其独特的溶解度。在实验中，我们可以通过向溶液中不断加入溶质，直到达到最大溶解度，来确定某种溶质的溶解度。 2. 饱和溶液 饱和溶液指的是在一定的温度和压力下，已经达到了最大溶解度的溶液。如果再往其中加入溶质，就无法继续溶解，会以固态或液态的形式存在于溶液中。 3. 饱和度

饱和度是指目前溶液中溶质已经溶解的量与其溶解度的比值。 如果这个比值为100%，则表示达到了饱和度。当比值低于100%时，表示还能继续溶解一些溶质，这时候的溶液是不饱和的。 4. 浓度 浓度是指溶液中溶质的质量或量与溶剂的质量或量的比值。在 实验中，我们通常用单位体积中所含溶质的质量或量来计算浓度。常见的浓度单位有百分比浓度、mol浓度和摩尔质量。 5. 稀释 稀释指的是在不改变溶液质量的情况下，向其中加入一定量的 溶剂，以减少溶质的浓度。在实验中，我们通过控制溶液的体积 和溶质浓度来进行稀释。 6. 离子化学 有些溶液中的溶质是电离的，也就是说，它能够分解成带电离 子的形式存在。这些离子能够在电场中运动，并与其他离子或分

子发生反应。在实验中，我们可以通过电导率实验来确定溶液中的离子浓度。 7. 酸碱反应 溶液中的某些物质能够产生酸性或碱性物质，并且能够与其他物质发生化学反应。这种化学反应被称为酸碱反应。常见的酸碱指示剂可以通过变色来检测溶液的酸碱性。 结语 溶液是八年级科学中的重要知识点，它与我们日常生活息息相关。通过本文的介绍，相信大家对于溶解度、饱和溶液、浓度、稀释、离子化学和酸碱反应等方面有了更加深入的了解。我们还可以通过实验来深入研究溶液的性质和变化，探索更多有趣的化学现象。

浙教版科学八年级上册 溶液 专题训练（含解析）

浙教版科学八年级上册 溶液 专题训练 1.(1)溶液的组成 溶液是_______、________的混合物；溶液由___________和___________组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 (2)溶液的特点、区别溶液、悬浊液和乳浊液 溶液 浊液 悬浊液 乳浊液 不 同 点 组成 由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液 体组成 不溶性液体和液 体组成 分散 微粒 分子或离子直径小于 10 －9 米 大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大 约为1～50微米 均一性 ________________、 透明 不均一、不透明(浑浊) 稳定性 稳定 不稳定、久置后分层 相同点 都是________________物 2.溶质的质量分数 (1).说明溶液中溶质质量分数的意义 ①溶液中溶质质量分数：溶质质量与________________质量之比。 ②意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。 (2).应用“溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算 计算：溶液中溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量 溶质质量＋溶剂质量 ×100% (3).按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法 ①实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。 ②实验步骤：________________________________________。

一、单选题 1.如图是恒温下蒸发溶剂过程的示意图，与丙烧杯内溶液的溶质质量分数一定相同的是（） A.甲 B.甲和乙 C.乙和丁 D.丁 2.某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10 g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（） A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液 B.原溶液一定是稀溶液 C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀 D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小 3.将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和 3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（） A.T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同 B.T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙 C.T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙 D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和 4.向两份质量都是100克的某固体物质的水溶液中，分别加入10克该物体后，第一份溶液刚好温度 为t℃时的饱和溶液，第二份仍是t℃时的不饱和溶液，则这两份溶液中原来溶质质量分数大的是（） A.第一份溶液 B.第二份溶液 C.两份溶液相同 D.无法比较 5.如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质 的质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是( ) A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，②中称取食盐为 5g，则配制的溶液浓度偏大 D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 6.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（） A.②中所得溶液是饱和溶液 B.20℃时10g水最多能溶解4g NaCl