《盐类的水解第一课时》教案
教学目标
1．解盐类水解的实质。
2．学会正确书写盐类水解的离子方程式。
3．掌握影响水解平衡的因素
4．利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用
教学重点
盐类水解的实质
教学难点
盐类水解方程式的书写
教学过程
一、探究盐溶液的酸碱性：
活动与探究
生成盐的酸盐的类型盐溶液酸碱性和氯化
碳酸
醋酸
氯化
氯化
盐溶液的酸碱性为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析【讨论】生成该盐的
酸和碱的强弱间有什么关系？) 谁强显谁性，都强显中性△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
(—+) ) c(OH显 c(H①强碱弱酸盐的水溶液
②强酸弱碱盐的水溶液显—+) —+) c(H) c(OH
c(H) c(OH ③强酸强碱盐的水溶液显—+OH？H【讨论】①正盐溶液
中为什么含有、—+ c(OH、大小关系会不同？酸碱性不同？)c(H②为什么不同正盐的水溶液中)) CH1【讨论】．显碱性，为什么？ (OONa溶液3+— CHOONa=CH + NaOO33．
+
—+ HO H + OH2
COOH
CH3①总的化学方程式
②总的离子方程式生成，
水的电离平衡 )③溶液中_____(有或无)弱电解质(化学式：促
进、抑 (__________(被破坏或不受影响)，并向方向移动，因而
)，呈制)了水的电离。C(H) C(OH)(填“＞”
—+性。
“＜”或“＝”) (显酸性，为什么？【讨论】2．NHCl溶液 4 +— + NHNHCl
= Cl 44 +
—+ HO H + OH2
O
H NH?23
①总的化学方程式
②总的离子方程式生成，
水的电离平衡弱电解质(化学式： )③溶液中_____(有或无)促
进、抑方向移动，因而 (__________(被破坏或不受影响)，并向
)了水的电离。C(H) C(OH )(填“＞”“＜”或
—+制
“＝”)，呈性。)
【讨论】3．NaCl(中性，为什么？溶液被 )生成，水的电离平衡__________(弱电解质溶
液中_____(有或无)(化学式：—+填“＞”“＜”或“＝”)，呈性。破坏或不
受影响)，C(H) C(OH)(二、盐的水
解：．定
义：1
．盐的水解实
质：2
3．水解条件
常见可水解的阴离子
常见可水解的阳离子
) 76的信息提示，
总结书写水解方程式的注意点—水解方程式：4. (阅读P75 ”号。①盐类水解是可逆反应，反
应方程式中要写“
②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。写成其?H、COH(在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物如NH)等O2332．
分解产物的形式。
③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。(例：NaS的水解)
第二步：
2第一步：
④多元弱碱阳离子也是水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复
杂，通常以表示。
5. 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，盐类水解的表达式
6. 盐类的水解规律
可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。
(1)强酸强碱盐水解，其正盐的水溶液显性；而酸式盐的水溶液显性。
如：KSO NaCl的水溶液显性；NaHSO的水溶液显性。44 2(2)弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。如：NaCO溶液、CHCOONa溶液332均显性
(3)强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显性。如：(NH)SO溶液和NHCl溶液均显4442
性
(4)弱酸弱碱盐，和都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的
电离程度的相对大小来判断。例如：CHCOONH溶液，CHCOOH和NH· HO的电离程度相同，23343因此CHCOONH溶液显性；43-+
CO比和HCO的电离程度前者大，故NH (NH而)CONH·HO2-的水解程溶液中，由于42324333 CO(NH)性。度，溶液显243【问题解决】课本P76
三、影响盐类水解因素：
主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子
对应的碱越 )，水解程度越。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
1. 温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度 .
。浓度：盐的浓度越小，水解程度越2.
3. 外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。
4．针对下列平衡体系回答问题
3+ + + 3H+ 3HFeO Fe(OH) 3 2
条件移动方向H数PH Fe水解率现象
四、盐类水解的应用：
1．相同物质的量浓度的溶液NaCl NaCO NHCl HCl Ba (OH) pH值由大到小3224的顺序为：
2．在NaCO溶液中，写出各种离子浓度由大到小的顺序 32
3．配制FeCl溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制3
盐的水解。
4．有些盐(如AlS MgN 等……)会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制2233取，只能由制取。
5．AlCl溶液加热蒸干后灼烧，最后产物。(如果是硫酸铝呢？)FeCl溶液33
加热蒸干后灼烧产物。(如果是硫酸铁呢？)
6．已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为：
7. 金属镁与FeCl、 AlCl、 NHCl溶液均能反应产生H，原因 2433
8．利用盐类水解制取胶体。如：将FeCl饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)胶体。33有关化学方程式：
9．化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如KCO3
2水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程式为
，
10．判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。
3+-3+2-不能共存，和 FeCO Al如和AlO不能共存，原因是 23
原因是
11．盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如泡沫灭火器原理、某些盐做净水剂、某些盐的分离除杂等。