课时 3 盐类的水解
[2018 备 考 · 最 新 考 纲 ] 1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解及其规律 (考点层次 B→共研、理解、整合)
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H
＋或 OH
－结合生成弱电解质的反应。
2
．实质
→c (H
＋)≠c (OH －)→溶液呈碱性或酸性
3. 特点
4. 规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的 类型
实 例
是否 水解 水解的 离子
溶液的 酸碱性
溶液的 pH 强酸 强碱盐
NaCl 、KNO 3
否
中性
pH ＝7
强酸 弱碱盐 NH 4Cl 、 Cu(NO 3)2
是 NH ＋4
、Cu 2＋
酸性
pH<7
弱酸 强碱盐
CH 3COONa 、Na 2CO 3
是
CH 3COO
－、CO
23－
碱性
pH>7
5. (1)一般要求
如NH4Cl 的水解离子方程式为
NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如 Na2CO3的水解离子方程式为
CO23－＋H2O HCO－3＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如 FeCl3的水解离子方程式为
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
VS
教材高考
1．(SJ 选修4·P853 改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3
③NaAlO2
④CH3COONa ⑤NaOH
这五种溶液的pH 由小到大的顺序是( )
A．⑤③①②④B．①④②③⑤
C．④②①③⑤D．②④①③⑤
答案 C
2．(SJ 选修4·P866 改编)下列水解的离子方程式正确的是( )
A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－
B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－
C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
D．CO23－＋H2O HCO－3＋OH－
答案D
3．(溯源题)判断下列说法是否正确
c NH＋4
(1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1(×)
c Cl－
(2)0.1 mol/L CH3COONa 溶液pH>7，证明乙酸是弱酸(√)
(3)饱和NaClO 溶液pH 约为11：ClO－＋H2O HClO＋OH－(√)(2016·课标全国Ⅲ，13C)
(2016·上海，6B)
(2015·北京理综，11B 改编)
(4) 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的 pH ＝7(×)
(2015·重庆理综，3B)
探源：本高考题组源于教材 RJ 选修 4 P 79“活动与探究”与 P 81“问题解决”及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。
[拓展性题组]
题组一 水解实质及水解离子方程式书写 1．基础知识判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)酸式盐溶液一定呈酸性(×)
(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性(×) (3
)N a 2C O 3 溶
液
显碱
性的
原因
：C
3
＋2H 2
O H 2CO 3＋2OH －
(×)
(4)向 NaAlO 2 溶液中滴加 NaHCO 3 溶液，有沉淀和气体生成(×) (5)
Na 2CO 3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO 23
－水解程度减小，pH 减小(×) (6) 常温下，pH ＝11
的 CH 3COONa 溶液和 pH ＝3 的 CH 3COOH 溶液，水的电离程度相同(×) 2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )
A ．盐的电离平衡被破坏
B ．水的电离程度逐渐增大
C ．溶液的 pH 发生了较大改变
D ．水解后溶液一定呈酸性或碱性
解析 盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H ＋或 OH －
，破坏了水的电离平衡， 促进了水的电离，A 错误，B 正确；但水解程度是微弱的，故 pH 改变不大，C 错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D 错误。 答案 B 3．按要求书写离子方程式(1)NaHS 溶液呈碱性的原因 。
(2) 实验室制备 Fe(OH)3 胶体
。
(3) NH 4Cl 溶于 D 2O 中
。
(4) 将 NaHCO 3 溶液与 AlCl 3 溶液混合 。
(5) 对于易溶于水的正盐 M n R m 溶液，若 pH>7，其原因是
；
若pH<7，其原因是。
解析(5)pH 大于7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。答案(1)HS－＋H2O H2S＋OH－
(2)Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
(3)NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋
(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(5)R n－＋H2O HR(n－1)－＋OH－
M m＋＋m H2O M(OH)m＋m H＋
【练后归纳】
①判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
②盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：Na Cl 溶液呈中性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解。又如 CH3COONH4溶液呈中性，是因为 CH3COO－和 NH ＋4的水解程度相当，即水解过程中 H＋和OH－消耗量相等，所以 CH3COONH4水解仍呈中性。
题组二水解规律及其应用
4.室温下0. 1 mol/L 的NH4CN 溶液的pH 等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是( )
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O 是比HCN 更弱的电解质C．上
述溶液中 CN－的水解程度大于 NH ＋4的水解程度
D．室温下，0.1 mol/L NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中 CN－的水解程度
解析室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A 正确；HCN 和NH3·H2O 均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH ＋4的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O 是比HCN 强的电解质，故B 错误，故C 正确；CN－、NH ＋4相互促进水解，所以0.1 mol/L NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN 溶液中CN－的水解程度，故D 正确。答案 B
5.(2017·大连重点中学联考)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH 如下表所示。有关说法正确的是( )
A．酸性强弱：23
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①>③
D ．④中：c (HCO －3 )＋2c (CO 23－)＋c (H 2CO 3)＝0.1 mol·L －1
解析 相同浓度时，pH ：NaHCO 3>NaF 则水解程度：HCO －3
>F －
，根据“越弱越水解”知，酸性： H 2CO 3 )＋c (H ＋ )]，NaCl 对水的电离无影响，而 NaF 促进水的电离，①显中性，③显碱性， 故 ① 中 c (H ＋)大于③中 c (H ＋)，故离子的总浓答案 C 【练后归纳】 盐类水解的规律及拓展应用 1. “谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN ＋H ＋ ＋SO 2－4 。 3. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO 3 溶液中： C O 3 H ＋ ＋C 3 (次要)，HCO －3 ＋H 2O H 2CO 3＋O H －(主要)。 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO 3 溶液中：HSO －3 －3 ＋H 2O H 2SO 3＋OH －(次要)。 4. 相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如 CO 2－3 >HCO －3 。 H ＋＋SO 23－ (主要)，HSO 5. 相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。 如 NH ＋4 的水解： (NH 4)2CO 3>(NH 4)2SO 4>(NH 4)2Fe(SO 4)2。 拓展 同浓度的 Na 2CO 3、NaHCO 3 ①Na 2CO 3 溶液中 c (CO 23－)>c (HCO －3 ) ②N a H C O 3 溶 液中 c (C 3 ) 者混合，混合液中 c (C 3 ) ) 考点二 影响盐类水解平衡的因素 (考点层次 A→自学、识记、辨析) 1．内因 决定 形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性：CH 3COOH>H 2CO 3 ――→ 相同浓度的 Na 2CO 3、CH 3COO Na 溶液的 pH 大小关系为 pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)。2．外因 (1)温度、浓度 条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度 升高温度右移增大增大 浓度 增大右移减小增大减小(稀释) 右移增大减小 (2) ①外加酸碱 外加物质 水解程度的影响 弱酸阴离子弱碱阳离子 酸增大减小 碱减小增大 提醒：①稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的 H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。 ②向 CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－左移。 VS 教材高考 1．(RJ 选修4·P57“科学探究”改编)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa 溶液加热 C．氨水中加入少量 NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体 答案 B 2．(RJ 选修4·P57“思考与交流”改编)将浓度为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是( ) A．水解平衡正向移动 B．各微粒浓度均变小(除 H2O 外) C．溶液中离子数目增多 c Na＋ D. 比值增大 c CO23－ 答案 B 3．(溯源题)[2015·天津理综，10(3)]FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋K1 Fe(OH)2＋＋H2O Fe(OH)＋2＋H＋K2 Fe(OH)＋2＋H2O Fe(OH)3＋H＋K3 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： x Fe3＋＋y H2O Fe x(OH) 3x－yy＋＋y H＋ (1)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。 a．降温b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 (2)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。 答案(1)bd (2)调节溶液的pH 探源：本考题源于 SJ 选修 4 P82“活动与探究”，对盐类水解反应的影响因素进行了考查。 [诊断性题组] 1.基础知识判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO 2－3的水解程度和溶液的 pH 均增大(√) (2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7(×) (3)在CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)(√) (4)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(×) (5)NaHCO3和 NaHSO4都能促进水的电离(×) (6)Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强(×) 2.N a 2 C O 3 水 溶 液 中 存 在 平 衡c HCO－3·c OH－ A.稀释溶液，增大 c CO2－3 B.通入 CO2，溶液 pH 减小 C．升高温度，平衡常数增大 c HCO－3 D．加入NaOH 固体，减小 c CO2－3 解析稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A 项错；通入CO2，发生反应CO2＋2OH－===CO23－＋H2O2，溶液pH 减小，B 项正确；升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C 项 正 确 c HCO－3 大，减小，D 项正确。 c CO23－ 答案 A 3．25 ℃，一定浓度的 NaOH 和Na2S 两溶液的 pH 均为11。 (1)两溶液中，由水电离的c(OH－)分别是 ①NaOH溶液中：； ②Na2S 溶液中：。 (2)各取10 mL 上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH 变化较大的是(填化学式) 溶液。 (3)Na2S 溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。 (4)为探究 Na2S 溶液呈碱性是由 S2－引起的，请你设计一个简单的实验方案： 。 解析(1)25 ℃，pH＝11 时溶液中c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1，在NaOH 溶液中水的电离被抑制，则由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－11mol·L－1 。在 Na2S 溶液中 S2－水解显碱性，促进了水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1。(2)稀释 Na2S 溶液时促进了水的电离，OH－数目增多，c(OH－)减小的程度小，则 pH 变化小。(4)先在 Na2S 溶液中滴入酚酞溶液，然后加入盐溶液使 S2－完全沉淀后观察溶液颜色的变化。 答案(1)①1.0×10－11mol·L－1 ②1.0×10－3mol·L－1 (2)NaOH (3)S2－＋H2O HS－＋OH－ (4)向 Na2S 溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明 Na2S 溶液的碱性是由 S2－引起的(其他合理答案也可) 【练后归纳】 盐类水解平衡移动方向的判断要点 1.遵循化学平衡规律：从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断，如在 CH3COONa 的溶液中，加入少量冰醋酸。正确的结论是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了 CH3COO－水解，会使平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－左移。 2.借助水解常数(K h)判断：水解平衡常数(K h)只受温度的影响，它与K a(或K b)、K w的定量关系为K a·K h＝K w或K b·K h＝K w。 拓展 25 ℃时，H 2SO 3 HSO －3 ＋H ＋的电离常数 K a ＝1×10－2mol·L －1 ，则该温度下 NaHSO 3 水解反 c H 2SO 3 应的平衡常数K h ＝1×10 －12 mol·L －1 ，若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中 c HSO －3 将增大 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 微专题 十一 盐类水解的综合应用 判断溶液的酸碱性 1．常温下，0.1 mol·L －1 的三种盐溶液 NaX 、NaY 、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是( ) A ．HX 、HY 、HZ 的酸性依次增强 B ．离子浓度：c (Z －)>c (Y －)>c (X －) C ． 电 离 常 数 ：K (HZ)>K (HY) D ．c (X － )＝c (Y －)＋c (HY)＝c (Z －)＋c (HZ) 解析 0.1 mol·L －1 的三种盐溶液 NaX 、NaY 、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则 HX 是强酸， HY 、HZ 是弱酸，再根据水解规律可知 HY 的酸性强于 HZ 的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ ，故 A 、C 错误。根据“越弱越水解”可知 B 错误。根据物料守恒可知 D 项正确。 答 案 D 2．(2017·大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示， 图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( ) A ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 CH 3COONa NaHCO 3 NaOH B ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl CH 3COONa NaHCO 3 NaOH C ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaOH CH 3COONa NaHCO 3 D ．CH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NaHCO 3 NaOH 解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性＞水解呈酸性＞中性＞水解呈碱性＞电离呈碱性。答案 B 与水解有关的离子反应、离子共存 3．(2017·南昌模拟)下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．p H ＝1 B ．含有大量 AlO －2 的溶液中：Na ＋ 、K ＋ 、HCO －3 、NO －3 C ．中性溶液中：K ＋ 、Al 3 ＋、Cl － 、SO 2 －4 D ．Na 2S 溶液中：SO 24－、K ＋、Cu2＋、Cl － 解析 A 项，酸性条件下，H ＋ 抑制 NH ＋4 、Fe 3＋ 的水解，能大量共存；B 项，AlO －2 ＋HCO －3 ＋ H 2O===Al(OH)3↓＋CO 23－，不能大量共存；C 项，A l 3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D 项，Cu 2＋ ＋S 2－ ===CuS↓，不能大量共存。答案 A 4．写出下列离子方程式 (1)明矾净水： 。(2)泡沫灭火器原理： 。(3)浓 Na 2S 具有臭味： 。 (4)NH 4Cl 除铁锈： 。 答案 (1)Al 3＋ ＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋ (2)Al 3＋ ＋3HCO －3 ===Al(OH 3)↓＋3CO 2↑ (3)S 2－ ＋H 2O HS －＋OH －、HS － ＋H 2O H 2S ＋OH － (4)NH ＋4 ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋ 、6H ＋ ＋Fe 2O 3===2Fe 3＋ ＋3H 2O 【练后归纳】 熟记下列因水解相互促进反应而不能大量共存的离子组合 ① A l 3＋ 与 H C O － 3 、C 3 、AlO －2 、SiO 23－、HS －、S 2－、ClO － 。 ②Fe 3＋与 HCO －3 、CO 23－、AlO －2 、SiO 23－、ClO － 。 ③N H ＋ 4 与 S i 3 、AlO －2 。 盐溶液蒸干产物判断 5．(2017·佛山模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是( ) ①CuSO 4 ②FeSO 4 ③K 2CO 3 ④Ca(HCO 3)2 ⑤NH 4HCO 3 ⑥KMnO 4 ⑦FeCl 3 A ．全部都可以 B ．仅①②③ C ．仅①③⑥ D ．仅①③ 解析 FeSO 4 溶液加热过程中生成 Fe(OH)2 和 H 2SO 4，又由于 Fe(OH)2 会被氧化生成 Fe(OH)3， 故蒸干后得到 Fe 2(SO 4)3 和 F e(OH)3 的混合物；Ca(HCO 3)2 受热会分解生成 CaCO 3；NH 4HCO 3 受热分解；KMnO 4 受热分解生成 K 2MnO 4 和 MnO 2；FeCl 3 受热促进水解生成 Fe(OH)3 和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是 Fe 2O 3。 答案 D 6． (1)KAl(SO 4)2 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 。 ， 原 因 是 (2) FeCl 2 溶 液 蒸 干 灼 烧 得 到 的 固 体 物 质 是 ， 原 因 是 。 (3) 碳 酸 氢 钠 溶 液 蒸 干 灼 烧 得 到 的 固 体 物 质 是 ， 原 因 是 。 (4)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是，原因是 。 答案(1)KAl(SO4)2·12H2O 尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然得到结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水 (2)Fe2O3Fe2＋水解生成 Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中 HCl 挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成 Fe2O3 △ (3)Na2CO32NaHCO3 = = = = = Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4)Na2SO42Na2SO3＋O2===2Na2SO4 【练后归纳】 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质如 CuSO4(aq) 蒸干 ―――→CuSO4(s)；盐 溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 蒸干灼烧 AlCl3(aq) ―――→Al(OH)3―――→Al2O3。 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如 Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2、 NaHCO3、 KMnO4、 NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)； NaHCO3―→Na2CO3； KMnO4―→K2MnO4＋ MnO2； NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 (4)还原性盐在蒸干时会被 O2氧化 蒸干 例如，Na2SO3(aq) ―――→Na2SO4(s)。 【规范模板】 把 AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)： 在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl 挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应△ 2Al(OH)3 = = = = Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。 盐类水解在除杂、配制及工农业生产中的应用 7．(2017·贵阳监测)下表是 Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被 OH－完全沉淀时溶液的 pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( ) 金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋ A ．H 2O 2、ZnO C ．KMnO 4、ZnCO 3 D ．NaOH 溶液 解析 要使 Fe 2＋和 Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将 Fe2＋全部氧化成 Fe3＋，再调节溶 液 pH 范围为 4.5≤pH＜6.5，即可将 Fe 3＋完全转化为 Fe(OH) 3 沉淀，且保证 Zn 2＋不沉淀。氧 化 Fe 2＋ 时不能引入新的杂质，只能用 H 2O 2，调 pH 时也 不能引入新的杂质，用 ZnO 能促进 Fe 3＋ 的水解。本题选 A 。 答案 A 8． 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) A ． C ．TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量) TiO 2·x H 2O↓＋4HCl 制备 TiO 2·x H 2O D ．SnCl 2＋H 2O Sn(OH)Cl ＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 解析 热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al 3＋ 水解生成 Al(OH)3 胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl 4 与 H 2O 作用水解可以制得纳米材料 TiO 2·x H 2O ，A 、B 、C 项正确； SnCl 2 易水解，配制 SnCl 2 溶液时若加入 NaOH 溶液，会促进 SnCl 2 水解而生成 Sn(OH)Cl 或Sn(OH)2 沉淀，所以配制 SnCl 2 溶液应将 SnCl 2 固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度。 答 案 D “” “” At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!
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