《盐类的水解第一课时》同步练习考查点一酸、碱、盐对水的电离的影响
1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是
( )。
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离平衡被破坏
C．没有能量的变化
D．溶液的pH一定变大
解析盐类水解促进了水的电离。
答案 B
2．等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH3COOH ②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 ( )。
A．⑤③①④② B．⑤③①②④
C．②④③①⑤ D．②④①③⑤
解析酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。
答案 D
考查点二盐溶液呈酸碱性的原因
3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是
( )。
A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋
解析
答案 C
4．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH<7的是( )。
A.B．HCO3－ C．HSO4－ D.
解析A是Al3＋，D是F－。Al3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移
动，溶液显酸性，符合题意；F －是弱酸根离子，可与H 2O 电离出来的H ＋
结合成弱电解质HF ，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性；HCO 3－
与H 2O 电离出来的H ＋
结合为H 2CO 3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，选项B 、D 均不符合题意；HSO 4
－
能完全电离，为溶液提供H ＋，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C 不合题意。 答案 A
5．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2
3
－＋OH －。下列说法正确的是
( )。
A ．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小
B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动
C ．升高温度，c
3－c
3
2－减小
D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小
解析 A 项，稀释时，使平衡正向移动，促进CO 32－的水解；B 项，通入CO 2，消耗 OH －
，c (OH －
)降低，平衡正向移动；C 项，升高温度时，平衡正向移动，c (HCO 3－
)增大，
c (CO 32－)减小，因此c (HCO 3－)/c (CO 32－)增大；D 项，加入NaOH 固体，溶液中c (OH －)增大，pH
增大。
答案 B
6．下列关于电解质溶液的正确判断是
( )。
A ．在pH ＝12的溶液中，K ＋
、Cl －
、HCO 3－
、Na ＋
可以大量共存 B ．在pH ＝0的溶液中，Na ＋
、NO 3－
、SO 32－
、K ＋
可以大量共存
C ．由0.1 mol·L －1一元碱BOH 溶液的pH ＝10，可推知BOH 溶液存在BOH===B ＋＋OH －
D ．由0.1 mol·L －1
一元酸HA 溶液的pH ＝3，可推知NaA 溶液存在A －
＋H 2
＋OH －
解析 A 项，HCO 3－在碱性溶液中不能常量存在；B 项，SO 32－在酸性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中NO 3－能将SO 32－氧化为SO 42－；C 项，该碱属于弱碱，其电离过程是可逆的。
答案 D
7．在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是
( )。
A ．1 mol·L －1
的甲酸溶液的pH 约为2.0 B ．甲酸能跟Na 2CO 3溶液反应放出二氧化碳
C ．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快
D ．1 mol·L －1甲酸钠溶液的pH 约为9
解析 解决此问题应从甲酸存在电离平衡和甲酸盐的水解两个方面来论证甲酸是弱酸。选项A 中1 mol·L －1甲酸溶液的pH 约为2.0，说明它的氢离子浓度是1×10－2 mol·L －1，说明
甲酸未全部电离，能证实甲酸是弱酸；选项B中甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳，只能说明甲酸的酸性比碳酸强，不能证实甲酸是弱酸；选项C说明甲酸没完全电离，能证明是弱酸；弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，是由于甲酸根离子水解的缘故，HCOO－＋H2
＋OH－，所以D项能证实甲酸是弱酸。
答案 B
考查点三影响盐类水解平衡的因素
8．下列关于FeCl3水解的说法错误的是
( )。
A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强
B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
解析盐类水解是吸热反应。
答案C
考查点四盐类水解方程式的书写
9．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
( )。
①HCl＋H23O＋＋Cl－
②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl
③Na2CO3＋2H22CO3＋2NaOH
④Al 2(CO3)3＋6H23↓＋3H2CO3
A．①②B．③④C．①②④D．全部
解析本题考查盐类水解的原理以及水解方程式的书写。①不是水解反应，是HCl的电离反应：HCl===H＋＋Cl－、H＋＋H2O===H3O＋，该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HCl ＋H2O===H3O＋＋Cl－。
②不正确。ZnCl 2水解是可逆的，应写，正确的写法是ZnCl2＋2H22＋2HCl。
③不正确。多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合并为一步写。正确的写法是Na2CO3＋H23＋NaOH，NaHCO3＋H22CO3＋NaOH。
④不正确。因为Al2(CO3)3的水解相互促进，能进行彻底，故正确写法应为Al2(CO3)3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。
答案 D
10．判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式。
(1)Na2SO4溶液_______________________________________________；
(2)NH4Cl溶液________________________________________________；
(3)FeCl3溶液________________________________________________；
(4)NaHCO3溶液______________________________________________。
答案(1)中性
(2)酸性NH4＋＋H23·H2O＋H＋
(3)酸性Fe3＋＋3H 23＋3H＋
(4)碱性HCO3－＋H22CO3＋OH－
11．(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________(填序号)。
A．碳 B．铜 C．镁 D．硫
解析NH4＋＋H23·H2O＋H＋
(1)加入CaCO3粉末时，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，使NH4＋水解平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为：2NH4＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。
(2)C、Cu、S均不能与NH4＋水解产生的H＋反应，但Mg能与H＋反应生成H2。
答案(1)CO2和NH32NH4＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O
(2)C
12．常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：
________________________________________________________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的
c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)
解析(1)NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2＋OH－。
(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的c(H＋)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H＋)。
答案(1)A－＋H2＋OH－(2)＞