盐类的水解教学案例
(第1课时)
【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【学习重点】盐类水解的本质
【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析
【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法
【学习过程】
【情景创设】
一、探究溶液的酸碱性
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
1．强碱弱酸盐的水解
[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？
(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解
[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
归纳：
（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
讨论：
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解离子方程式的书写
书写规则：
1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH －
2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”
3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:
第一步：CO 32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO 3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：
Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+
总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
【反馈练习】
1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O
2．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeCl3（5）NaHCO3
第三节盐类的电离(第2课时)
【课标要求】1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性
2、掌握盐类水解及其应用
3、能正确书写盐类水解的离子方程式
【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素
【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析
【学习过程】
【情景创设】
一、盐类水解的实质
1．盐类水解的实质_________________________________________________________ 2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。
使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的
c(OH_)___10-7mol/L。（填＞、＜、＝）
3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
4．盐类水解的类型和规律
（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈___ __性，PH____7。如CH3COONa等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_______，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
写出下列盐水解的离子方程式：
CH3COONa
K2CO3
（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_____ 。从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
写出下列盐水解的离子方程式：
FeCl3
（NH4））2SO4
（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。
（4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。
（5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度___ __水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度___ ___水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。[思考与交流] (1)用____ ___可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。
(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________
(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强
弱顺序为________________________.
3．影响盐类水解的因素
[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下
[归纳总结]影响盐类水解的因素
（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性
（2）温度：盐的水解是____ _反应。因此升高温度其水解程度_ ____.
（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越___ ___.
（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以____ _水解。加酸可以___ __水解。
【反馈练习】
1．能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是（）
A 加水
B 加Na2CO3粉末
C 加KOH固体
D 加热
2．为什么热的纯碱溶液去污效果好？
第三节盐类的电离(第3课时)
【课标要求】1进一步巩固盐类水解的实质的理解
2掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象
【学习重点】盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象
【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析
【学习过程】
【情景创设】
二、盐类水解的应用
1判断溶液的酸碱性：
(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH ④NaNO3
⑤CH3COOH ⑥NaHSO4⑦NH4Cl_________________ ______
(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3 NaH2PO4碱性NaHCO3 NaHS Na2HPO4
2判断溶液中离子浓度的大小：
(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________
(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________
(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________
3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：
为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水
解。
4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：
AlCl3____ ___ Al2（SO4）3 _____ ___ FeCl3______ __
Na2CO3______ _ CuSO4 __ ___
5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。
6某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：
___________________________________ ___________
7试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是
_____________________________________________
_______
盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________
8日常生活中的应用：
（1）泡沫灭火器原理(方程式)_____________ __________________
（2）为什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂
_______________________ ___________
(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用
______________ _________________________.
三、电解质溶液中的守恒关系：
（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶
液中_____ _ __所带的负电荷总数一定等于__ _ __所带正电荷总数。如在ＮＨ４
Ｃｌ溶液中有__________ ___________
（２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，
但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在________ ____________.
[思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系：
①０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：电荷守恒：________ ____
(3)物料守恒：_____
___________.
②0.1mol/L H2S溶液中电荷守恒__________ _________物料守恒_____ ____________
【反馈练习】
1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( )
A.NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+
B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
C.HS－＋H＋=== H2S
D.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
2.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）
A.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B.c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
3.25℃时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液
中，c（NH4＋）分别为a、b、c（单位为mol/ L）。下列判断正确的是（）
A. a>b>c
B. b>a>c
C. a>c>b
D. c>a>b
. .
第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 （第一课时教案） 【教学目标】 知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性； ⑵能用化学平衡原理解释盐类水解的实质； ⑶初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。 能力目标：⑴通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析CH3COONa溶液呈碱性的原因，感悟科学探究的过程与方法； ⑵通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力 情感目标：⑴体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣； ⑵在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心。【重点、难点】 重点：盐类水解反应的概念、规律 难点：盐类水解的实质 【教学方法】 实验探究、小组合作、讨论学习 【教学过程】 【温故知新】 常见的强弱电解质： 1、常见的弱电解质 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等弱碱：NH3.H2O等 盐:少数盐水 2、常见的强电解质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr等强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 等 盐：大多数盐 一、探究盐溶液的酸碱性 【创设情景，引入新课】： 新闻链接：被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！ 问题引入：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？ 探究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH） 【自主学习，合作探究】 实验目的：测定物质的PH 实验仪器：PH试纸、点滴板、玻璃棒 实验药品：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液 实验并记录实验数据
公开课盐类的水解教学 设计 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
集体备课教案高2020级化学组
教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高2020级（17）班 实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等 本节课将用到 白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH 3 OONa溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3 OO—+Na+ + H 2 OH++OH— CH 3 COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主；
教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大 意——大妈差点送了 命！ 某日上午10点左右，家 住市区的李大妈与邻居 一起到附近山上采槐花 时，不慎被蜜蜂蜇伤， 当时她并未在意，以为 没什么大碍。 回家后，李大妈感到被 蜇处疼痛加剧、呼吸困 难、意识模糊，家人急 忙拨打急救电话，医生 对症处理，经过治疗， 李大妈才脱离危险。 【问】为什么Na2CO3溶 液、NaHCO3溶液、肥皂 水可以消除疼痛？ 探究2：盐溶液是否一定 呈中性？ 【演示探究】实验内 容：室温下，用PH试纸 测以下5种盐溶液的pH 值，确定它们的酸碱 性。 【质疑】盐，既不会电 离出H+，也不会电离出 OH-，为什么也会显示出 不同的酸碱性？这就是 我们今天要解决的问 题：盐类的水解 【质疑】如果盐不同， 则情况可能不同，我们 就先以CH 3 OONa溶液（显 碱性）为例来分析。在 溶液中，存在两种电解 质CH 3OONa和H 2 O，所以 存在两个电离： NH 4Cl=NH 4 +＋Cl－，H 2 O H＋ ＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH －]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什思考回答： Na2CO3溶液、NaHCO3溶 液、肥皂水可能显碱性 仔细观察实验现象，分 析得出结论： 盐溶液不一定都是 中性,有的呈酸性,有的 呈碱性 思考，回答：只能来自 离子之间的反应，溶液 电离出的离子与水电离 出的H+或OH-反应。 思考，回答:H+与CH 3 OO- 反应能结合成弱电解质 CH 3 COOH，才能不断地反 应，所以 设置问题情境，激发学 习兴趣，轻松进入学习 状态。 ， 吸引学生注意，培养学 生的观察、分析能力。 问题情景，引入新课， 过渡自然 不断地设置台阶，由学 生熟悉的旧知识入手， 逐渐由旧知识引出新知 识。经过层层分析，最 后找到本质原因——盐 类水解。
公开课教案 开课教师：林玉治时间：2008-12-5 星期五第三节班级：K二6班 第三单元盐类的水解 第一课时盐类的水解规律 教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 教学重点：盐类水解的本质 教学难点：盐类水解方程式的书写和分析 教学过程： 【导课】生活中如果遇到火灾怎么办？ 打119，找水源，找泡沫灭火器····· 【切题】泡沫灭火器的使用：倒置，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。 灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么倒置可以产生二氧化碳和氢氧化铝？ 欲知详情如何，请听《盐类的水解》 ［问题引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？ 一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液PH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用PH试纸测PH）【活动与探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：【学生实验】 （一）NaCl、NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、 溶液的酸碱性 盐的类型 （从生成该盐的酸和碱的强弱分） 【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和 碱的强弱间有什么关系？ 盐的组成： 酸+ 碱= 盐+ 水 强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl KNO3 强酸弱碱盐NH4Cl Al2(SO4)3 弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3COONa Na2CO3 弱酸弱碱盐CH3COONH4 △正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性） ①强碱弱酸盐的水溶液显碱性c（H+）＜c（OH—） ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性c（H+）＞c（OH—） ③强酸强碱盐的水溶液显中性c（H+）= c（OH—）
广东省东莞市南开实验学校2014高二化学第19课时盐类的水解 （四）学案新人教版 [目标] 通过对本部分内容典型题目的分析和练习,加深对盐类水解的认识,熟悉本部分的典型题型. [过程] [例8]表示0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中离子浓度的关系正确的是[ ] c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH-) c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-) c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-) c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) [解析] NaHCO3溶液因为水解大于电离而呈碱性,因此c(OH-)＞c(H+). 应考虑电荷守恒, c(CO32-)应乘以2. 电荷守恒,符合题意. 含弱电解质分子应考虑物料守恒.在NaHCO3溶液中存在着 下列关系: NaHCO3= Na++ HCO3- HCO3-H++ CO32- HCO3-+H2O H2CO3+ OH- 则, c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)符合题意.故选C和D. [练习] 1.下列物质中,不能以离子反应制取的是[ ] A.FeCl3 B.AlCl3 C. F eCl2 D.Al2S3 2.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是[ ] A.NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3 3.有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液,据测定,常温下AX溶液和BY溶液pH都为7, AY溶液pH＞7,BX溶液pH＜7,据此,可能不水解的盐是[ ] A.AX B.BX C.AY D.BY 4.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子浓度关系是[ ] c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) c(M+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(A-) 5.150ml2mol·L-1的NaOH溶液,吸收了 4.48L(标准状况)CO2,下列说法正确的是[ ] A. HCO3-略少于CO32- B. HCO3-略多于CO32- C. HCO3-等于CO32- D. Na+等于HCO3-﹑CO32-之和 6.已知一种c(H+)=1×10-3 mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的碱等体积混合后溶
盐类的水解（第一课时） 【教材分析】 “盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。 【教学目标】 1、知识与技能 认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。 2、过程与方法 通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
高中化学盐类的水解说课稿 一、课题简介 1、教材的地位和作用 本节教材涉及的知识面广，综合性强，具有很强的理论意义和实际意义，是已学过的电解质的电离，水的电离平衡，以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节是本章教学的重、难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以指导有关电解和物质检测等知识的学习。 2、新课标要求 掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，是高考必考内容 3、教学目标及确立依据 根据学生已有的知识水平和认知能力，以及新课标和教材的要求确立本节的三维教学目标： 知识与技能： ①引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理 ②增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力 过程与方法： ①通过课前调查，学生学会筛选信息进行交流 ②结合实验探究，微观解释盐类水解的概念及本质 情感态度价值观： ①通过调查“盐碱地的治理和改良措施”，激发学生的爱国、
爱家乡热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持续性的自主发展。 ②对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质。 二、学情分析 学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度，因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。 三、教学过程设计 【课前准备】授课前三天我将学生分为两组，并分配各组的调查任务： 1、（第一组）新闻链接：被蜂蛰伤莫大意—采草药的老伯差点送了命！ 某日上午10点左右，家住市区的李伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李伯已脱离危险。请问这次险情是什么原因造成的？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质及时处理？请第一组的同学查阅有关资料，以便上课时与其他同学分享你们的成果。 2、（第二组）你知道附近的盐碱地是怎样形成的吗？有哪些防治措施？请你查阅有关资料，随时准备把你的发现公之于众。
盐类水解的规律 一、教材分析 “盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是 通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而 有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 二、学情分析 在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。 三、教学目标 1.理解盐类水解的实质 2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 3.能正确书写盐类水解的离子方程式 4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因, 提升逻辑思维能力 5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐 6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质 四、教学重点和难点 教学重点: 盐类水解的实质 教学难点: 盐类水解方程式的书写 五、教学过程 [引入] 问题情境 酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？ [ 过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？ 1、盐的分类 酸+碱===盐+水（中和反应） 生成的盐：① 强酸强碱盐，NaCI、K2SQ ②强酸弱碱盐，FeCb、NH4CI
盐类的水解教案 Final revision on November 26, 2020
盐类的水解（第一课时） 【教材分析】 “盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。 【教学目标】 1、知识与技能 认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。
《盐类的水解》说课稿 今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》（第一课时），以下我从四个方面加以阐述。 一、教材分析 1、本节课在教材中的地位和作用 （1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。 （2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。 2、本节课的重点、难点 重点：盐类水解的本质。 难点：盐类水溶液酸碱性的分析。 3教学目标 根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为： 知识与技能：理解并掌握盐类水解的定义与实质；盐类溶液酸碱性与其组成的关系；盐类水解的规律。能举出几个能水解的盐的例子，并能够分析其酸碱性。 过程与方法：经历分组讨论互助合作得出结论，体验从个别问题归纳总结出一般规律得出结论。 情感态度与价值观：加强同学间的互助学习，学习从个别实例总结一般的规律的科学学习方法。 二、教学方法 本节课主要采用的教学方法有：实验演示法，讲授法，问答法，对话法等。 实验演示法是一种由教师讲演实验，学生观察并得到相关结论。实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。问答法、对话法有助于在一定的课堂情境下生成本节
盐类的水解 汉川市第二高级中学李丽君 一、教材分析 1、教材的内容、地位和作用 本节课是人教版高中化学第二册第三章第三节《盐类的水解》的第一课时，内容上重在指导学生通过实验探究盐类水解的实质和规律。 盐类的水解是多种知识的综合应用，涉及电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及化学平衡移动原理等，是本章的重点和难点。 2、教学目标 根据教学大纲、本节课的知识特点以及学生已有的知识水平确立本节课的三维教学目标为： ①知识与能力：认识盐类水解的实质和规律；培养学生动手实验能力，问题分析能力和自主学习能力。 ②过程与方法：通过实验探究及问题讨论的方法，引导学生从微观本质的角度去理解宏观现象。 ③情感、态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。 3、教学的重点、难点 要认识盐类水解的现象理解其规律，核心在于把握其实质。故而确立： 重点：盐类水解的实质。 难点：通过实验探究盐类水解的实质，认识不同盐溶液酸碱性规律。 二、学情分析 1、学生已有知识 通过前一阶段的学习，学生已经掌握了化学平衡、电离平衡、水的电离、离子方程式的书写等知识，对于本节课的学习，学生已经具有一定的知识储备。 2、学生基本素质 高二的学生已经具备了一定的实验动手能力和独立思考的能力。本班中等水平的学生占主体，也有少数能力比较突出的学生和少部分基础较差的学生。因此在教学中，我将随时关注不同层次的学生对知识的接受情况。 三、说教法和学法 1、教法 实验探究法：化学是一门以实验为基础的学科，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。 问题讨论法：有位教育家说过“教学的艺术在于如何精心的设置问题并巧妙地引导学生作答。” 此外还结合多媒体辅助法、总结归纳法和情感教学法等。 2、学法 指导学生通过实验探究并分析讨论得出盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因； 指导学生利用已有知识解决新问题，使新知识与已有知识发生联系； 指导学生变定势思维为发散思维，达到对知识的深层理解。 四、说教学程序 ①设问激疑，实验引入 开门见山，直接设问“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液是否一定呈中性？”，这个设问与学生已有知识发生冲突，学生感到疑惑，教师可以顺势激发学生讨论，由
《盐类的水解》教学反思 安丰中学化学组 准备这次备课，我收获了很多，深刻地体会到，要真正上好一节课真的很不简单，编写的教案和制作的课件，在备课组成员的帮助下，经过了多次的修改才比较尽如人意，因为要考虑的因素实在很多，每一个细节都不能放过，不能马虎。当然，在修改的过程中，我也得到了成长，我想作为一名老师，一定要严格要求自己，努力做到百分百的完美。 这节课《盐类的水解》，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：泡沫灭火器原理和明矾的净水原理等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。 本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。对于本节课的处理方式，我认为有以下几个亮点： 1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习积极性。 2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。 3、织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。 4、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。 5、让学生自主的进行探究，验证自己的假设。教师及时引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论，到既培养学生的发散思维，又能落实知识点 6、运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律， 7、多角度，多侧面的对学生的探究学习能力进行评价，尊重学生多样化发展的
盐类的水解教案
盐类的水解（第一课时） 【教材分析】 “盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。 【教学目标】 1、知识与技能 认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。
《盐类的水解》（第一课时）说课稿 各位评委老师你们好，很荣幸今天能在这里给大家介绍我设计的.《盐类的水解》第一课时这节课。我准备从三个方面展开说明，一说教材分析，二说教法学法，三说教学过程。 第一部分说教材分析 学生已学过化学平衡、电离平衡、水的离子积、溶液的酸碱性等内容。本节教材是这些知识的进一步应用。综合性强，学生对弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性、水的电离等知识的理解直接影响本节内容的学习。我想边复习边引新知识。让学生在复习过程中归纳总结出新概念并进行应用。本节课的教学目标是知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；学习理论与实验相结合归纳出新的结论的方法。情感目标：体验科学探究的乐趣，增强学生敢于通过现象推结论的信心，培养学生创新思维。教学重点：盐类水解的实质；教学难点：盐类水解方程式的书写。 第二部分说教法学法 本节采用的教学方法是：复习总结结论—实验、计算验证---归纳总结---练习巩固第三部分说教学过程 复习影响水的电离平衡的因素，思考能否通过降低水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度促进水的电离?学生感到困难，教师板书水的电离平衡和醋酸钠的电离方程式，启发学生回 忆弱电解质的电离平衡，由氢离子浓度减小使水的电离平衡 正向移动，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的关系?溶液呈什 么性?通过实验验证(测醋酸钠溶液pH值)。分析氯化铵、氯 化钠溶液呈什么性？实验验证(测溶液pH值)。 思考为什么盐溶液会呈现酸碱性？溶液中存在那些微粒？有新物质生成吗?学生能判定有CH3COOH，推出溶液中发生了化学反应，这类反应就是盐类的水解反应简称盐类的水解。 反应物是什么？反应程度如何？PH=10的醋酸钠为例计算水电离出的氢离子浓度和溶液中存在的氢离子浓度。推出水电离程度增大但氢离子浓度减小说明水电离出的氢离子与醋酸钠电离产生的醋酸根反应生成醋酸。同理可得氯化铵溶液的反应。总结盐类的水解的定义并板书。 写出醋酸钠溶液、氯化铵溶液中水解反应的化学方程式，氯化钠水解吗？总结可水解的盐的特点是什么？学生能说出有弱酸弱碱生成总结能水解的盐，“有弱就水解”，让学生测相
《盐类的水解》说课材料 2011年6月18日褊学科研究 《盐龚的水解》说课材料 文,程建雄 一 ,指导思想 课堂教学的核心是对学生思维能力的培养方法的指导,课堂 上要充分发挥教师的主导作用,学生的主体作用,力求把研究性学 习方式推广到课堂教学中. 二,教材分析 1.教材的地位作用 教学目标的达成,需要优选教学方法,本节课基本方法是综合 启发式,并把研究性学习渗人课堂中,具体思路:"教师引人一提出 问题一实验探究一得出结果一分组讨论一学生小结一微观模拟 (直观化)一教师小结一习题巩固".本方法充分体现了教师主导, 学生主体,思维主线的教学原则,充分调动了学生的主动性,使学 生始终处于主动探索知识,积极思考的主动学习状态中. 本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,具有很强的理论意?五,学法指导 义和实际意义,是前面已学过的电解质的电离,水的电离,平衡水:教是为了不教,教知识的同时关键要教给学生学法,本节课培 的离子积,以及平衡移动原理等知识的综合利用.本节教学是本章:养了学生实验能力,观察能力,及分析,归纳,总结等主动学习的习 教学的重点难点,通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质,离:惯.综合利用化学平衡,电离平衡及溶液的pH的知识,使知识系 子反应,离子反应方程式等知识的理解,而且还可以进一步指导高:统化. 三有关电解物质的检测等知识的学习.本节内容是高考常考内容,-六,教学程序设计
试题都有一定的综合性.:1.盐类的水解的定义与实质 2.教学大纲的要求?这一部分内容为本节课的重点,处理时应考虑到学生的知识 盐类的水解(强酸弱碱盐,强碱弱酸盐).:水平及认知能力,调动起学生的兴趣,积极讨论,以突出重点,让学 3.教学目标及确立依据:生掌握.具体操作步骤: 根据学生已有的知识水平和认知能力,以及教学大纲教材的:质疑:纯水呈中性;纯水中加酸,呈酸性;纯水中加碱,呈碱性; 要求确立本节的教学目标为::纯水中加人盐,会发生什么变化呢? (I)知识:使学生理解盐类水解的本质.?设计意图:激发学生兴趣,引导学生探索. (2)能力:培养学生的实验技能和分析问题,解决问题的能力.:处理方案:将演示实验改为学生分组实验,使学生在动手过程 (3)德育:对学生进行科学态度科学方法教育,使学生学会透:中有一个直观认识,获得实验结果,讨论后得出结论,使学生首先 过现象看本质.:由实验对盐类的水解有一个认识.设计实验报告,使学生养成良好(4)情感:创设宽松学习氛围,激发学生学习化学的兴趣.:的实验习惯. 4.教学重点,难点及确立依据?再质疑:如何从理论上解释这一现象?请以CH3COONa,NH4Cl, (1)教学重点:盐类的水解的本质.:NaC1为例分组讨论. (2)确立依据:根据教材的地位及教学大纲的要求,考虑学生:设计意图:运用研究性学习方式,学生分组讨论,给出提示问 已有的知识水平,盐类的水解是前面学过的许多知识的综合利用.:题,引导学生从平衡角度分析,通过讨论可以拓宽学生的思维,充 (3)教学难点:盐类的水解方程式的书写分析.:分发挥学生的主观能动性,能够全面地认识盐类的水解.讨论后由 5.教材处理?学生代表汇报讨论结果. (1)将演示实验改为学生分组实验,并改为微观实验,现象明:之后利用微观模拟的水解过程,使微观宏观化,使学生对盐类 显,操作简单,同时增加学生检测纯水的pH的实验,与其他比较,?的水解过程有一个感性认识,加深理解.
盐类的水解》第一课时说课稿 大连市102中学 宋丽丽 一、教材分析 1、教材的地位和作用： 盐类的水解是学生学习了水的电离平衡，知道溶液酸碱性的本质原因之后，进一步学习盐溶液酸碱性本质的一节，它不仅有其理论意义，更有它较重要的用途，盐类的水解和酸碱的电离共同构成电离平衡的整体，它是本章重点，又是难点，同时又与溶液的性质，盐溶液的蒸发灼烧等内容相联系，所以它是各业考试常常涉及的内容，学好本节课，能使学生掌握盐溶液酸碱性本质，进而解决溶液的相关问题。 2、教学重点和难点： 重点：盐类水解的实质 难点：盐类水解的实质及水解方程式的书写 3、教学目标： （1）知识目标：能够根据盐的组成，判断盐溶液的酸碱性； 掌握盐水解的本质及其规律，会书写弱酸阴离子与 弱碱阳离子水解的方程式； 能对生活中常见的现象作出合理解释。 （2）能力目标：初步掌握课题解决的思维程序步骤，即发现问题→ 形成课题→建立假说→检验论证→评价发展，同时 提高实验的观察、分析、推理、归纳的思维能力。（3）情感目标：激发学生学习化学的兴趣，乐于探索物质变化的奥 秘，形成实事求是积极实践的科学态度。 二、学情和教法分析 1、学情分析：
高二学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃，通过前一段学习，已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的PH等知识，但由于知识的前摄效应，又会给本节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐可以看作是中和反应的产物，则学生易误解盐溶液一定呈中性等等。 2、教法分析： 化学是一门以实验为基础的学科，加强实验教学是提高化学教学质量的重要环节，在新课程理念下，教师要大胆的放下架子，在课堂教学中做学生的助手，让学生自己动手做，用眼看，用脑思，用自己所学的知识进行分析并得出结论。故我设计了以下探究模式：提出问题→科学假设→验证假设→抽象概括→交流应用。故本节课我将采用试验探究法，交流讨论法，总结归纳法和多媒体辅助教学法。 三、教学过程分析 第一、创设情境，激疑引入新课 展示一瓶长时间配制后的FeCl3溶液（已产生浑浊）和一瓶新配制的FeCl3溶液（澄清），激疑引入新课，让学生发现问题：为什么久置FeCl3溶液会产生浑浊？该沉淀到底是什么？然后引导学生从溶液复分解角度去分析，学生讨论得出可能是溶液中产生了OH—离子，沉淀可能是Fe(OH)3的假设，这样带着问题进入新课。 第二、提出假设，设计实验开展探究 组织学生对观察到的现象从复分解的角度进行分析，提出盐溶液可能是酸、碱性的假设，并对各种假设进行评价，得出盐溶液可能会呈酸性，碱性的特征假设。通过这种观察，讨论设疑的方法，让学生形成认知冲突激发其探究欲望，并设计验证假设的实验方法。 第三、实验探究，验证假设 学生分组进行实验：用PH试纸检验CH3COONa、 NaCl 、H2O、Na2CO3 、Al2(SO4)3 、KNO3、NH4Cl溶液的酸碱性，教会学生从宏观层面验证假设，用实验求证的研究方法。
《盐类的水解》说课稿 辽宁师范大学附属中学刘健华 今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》（第一课时），以下我从四个方面加以阐述。 一、教材分析 1、本节课在教材中的地位和作用 （1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。 （2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。 2、本节课的重点、难点 重点：盐类水解的本质。 难点：盐类水解的方程式的书写。 二、教学目标 根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为： 1、知识与技能 （1）认识盐类水解的原理和规律 （2）能够正确书写盐类水解的反应方程式 2、过程与方法 （1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。 （2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。 3、情感态度与价值观 （1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。 （3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 三、教学方法 这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线： 实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。 理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。 本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际；②采用归纳法揭示几类盐水解的规律；③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；④概念的建构充分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。四、教学过程 Ⅰ引课
盐类的水解（第一课时）说课稿 各位评委、老师： 你们好！今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。 一、教材分析 盐类的水解继学习了平衡理论，强弱电解质的电离及溶液的酸碱性本质后，讨论盐在水溶液中的电离和变化，体现了学科知识间内在联系和综合运用。本节课的学习，不仅巩固之前内容，对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解。 教学目标 ①知识与技能：使学生掌握盐溶液酸碱性的规律，能够理解盐类的 水解的原理，能够正确的书写盐类的水解的离子方程式; ②过程与方法：发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性；归 纳总结，能将信息有效的分类和提炼；类比分析，将盐类的水解的知识加以应用; ③情感态度与价值观：体会实验探究在化学学习中的重要性，体会 表象与内在的联系，体会将所学运用到实际的喜悦感。 教学中的重难点 重点：通过实验，掌握盐类水解的实质， 难点：盐类的水解离子方程式的书写 二、学情分析
知识层面：学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。 能力层面：学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。 心理层面：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。 三、教学设计 分发学案，回顾旧知 课前分发学案，要求学生完成旧知回顾部分，为本节课所需基础知识进行回顾。 实验设疑，引入新课 展示一幅火灾图片，问大家“火灾来了怎么办？”学生可能会回答，打119，用灭火器，提水灭火，组织大家正确的逃离等等。继续问“泡沫灭火器大家知道是怎么工作的么？我现在模拟一次灭火器灭火的过程。”展示教具，同时说明其中一种液体NaHCO3，实验演示灭火过程。然后问大家猜想另一种液体可以用什么，同学可能会说盐酸、硫酸等，进而告诉大家是一种盐Al2(SO4)3，引起学生的疑问，调动学生的积极性。“与刚才大家的猜测比较；大家可以猜想Al2(SO4)3有什么性质”，学生不难猜测它呈酸性。转而让学生利用桌面上的Al2(SO4)3和PH试纸实验验证问题，Al2(SO4)3确实呈现出酸性。产生疑惑，它不是盐么，为什么是酸性的呢？进而提出问题：盐溶液会呈现出怎样的酸碱性呢？
集体备课教案高2020级化学组
教学方法选择 教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高2020级（17）班 实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等 本节课将用到 白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）： CH3OONa=CH3OO—+ Na+ + H2O H++ OH— CH3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律
5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主； ③多元弱碱的阳离子一步到位。 教学目标 一、知识与技能 （1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 （2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 二、过程与方法 通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观 （1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。 （3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 重点、难点分析 重点：盐类水解的过程、本质。 难点：盐类水解的本质。 课堂教学过程结构设计
第三节盐类的水解 第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用 核心素养 通过对影响盐类水解的主要因素的认识，形成化学变化是有条件的观念，同时能用动态平衡的观点看待和分析盐类水解，意识到整个自然界是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。 教学目标 （1）知识与技能： 理解盐类水解的实质，了解影响盐类水解的因素及盐类水解的应用 （2）过程与方法： 从化学平衡移动的角度理解盐类水解平衡的影响因素。 （3）情感态度与价值观： 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。 教学重难点 重点：响盐类水解的因素及盐类水解的应用 难点：影响水解平衡的因素 教学过程 温故知新 1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 2.根据盐类水解规律分析： CH3COONa溶液呈_______性，原因_____________________； FeCl3溶液呈_______ 性，原因________________________ ；（用离子方程式表示） 设计意图：复习巩固盐类水解的本质和水解方程是的书写。
新课讲授 【教师】这一节课我们来研究影响盐类水解程度的因素，影响盐类水解的因素主要有两方面，一是盐类本身的性质，二是外界因素，包括温度、浓度等的影响。 【师生活动】探究1：（1）用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液的pH 实验现象: ———————————————————————————实验分析：（1）碱性：——————————————————— （2）写出CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3水解的离子方程式 （3）分析CH3COO–、CO32–、HCO3–水解生成的酸的相对强弱 酸性：———————————————————————————— 实验结论：酸根离子水解的弱酸越弱，其电离程度（），那么酸根离子水解程度（），对应钠盐溶液碱性（） 【教师】盐类水解的程度（内因）主要由盐本身的性质决定的，也就是说构成盐的弱酸酸根阴离子或弱碱根阳离子的水解的难易程度决定了盐类水解的大小 【结论】盐水解生成的弱电解质越弱，其水解程度—————————【练习1】物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH 值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（） A. HX＞HZ＞HY B. HX＞HY＞HZ C. HZ＞HY＞HX D. HY＞HZ＞HX 【过渡】盐类的水解是可逆反应，也存在水解平衡，当外界条件改变时，平衡也会发生移动，哪些因素会影响盐类的水解平衡？ 【交流研讨】 溶液中，存在下列平衡：Fe3+ +H2O Fe(OH) 3+ H+ 在0.1mol/L的FeCl