考点(一)共价键【精讲精练快冲关】
[知能学通]
1．本质与特征
(1)本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
(2)特征：具有饱和性和方向性。
2．分类
[注意]①只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性
键。
3．键参数
(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
键能越大，键长越短，分子越稳定。
4．等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。
[题点练通]
1．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下
列有关该物质的说法正确的是()
A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6个σ键
C．分子中只有极性键
D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2
解析：选A A项，观察图形根据碳形成四个键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。
2．PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是() A．PH3和NH3分子中都含有σ键和π键
B．PH3和NH3中化学键形成时，先形成σ键后形成π键
C．PH3的分子构型与NH3的分子构型相似，则PH3和NH3互为等电子体
D．PH3中P—H键的键能大于N—H键的键能
解析：选C PH3分子中只存在P—H键，NH3分子中只存在N—H键，故这两个分子只含σ键，不存在π键，A、B错误；PH3和NH3都含有4个原子，价电子总数均为8个，具有相似的分子构型，故二者互为等电子体，C正确；P原子半径大于N原子半径，则P—H 键的键长大于N—H键的键长，故P—H键的键能小于N—H键的键能，D错误。
3．(1)(2018·全国卷Ⅰ)LiAlH4中存在________(填标号)。
A．离子键B．σ键
C．π键D．氢键
(2)(2018·全国卷Ⅱ)气态三氧化硫分子中存在的共价键类型有________种。
(3)(2018·江苏高考)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝________。
(4)(2017·江苏高考)1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。
(5)(2016·全国卷Ⅰ)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_________________________。
(6)(2016·江苏高考)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________mol。
(7)(2015·全国卷Ⅰ)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________________________________________________________________。
②CS2分子中，共价键的类型有________。
答案：(1)AB(2)2(3)1∶2(4)9N A
(5)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(6)3
(7)①C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构②σ键和π键
[方法规律]共价键类型的判断方法
(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。
(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。
(3)σ键与π键的判断
4
其中x、y494>y>x，该规律性是()
A．成键的电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
解析：选B观察表中数据发现，给出的4种不同微粒中的化学键都是O—O键，因此不存在成键的电子数问题，也不存在电子对偏移问题，故A、C、D项错误；观察数据发现，O2与O＋2中，键能大者键长短，键长由短到长的顺序为O＋2
5．(1)(2018·全国卷Ⅰ)由1
2O2(g)――→
249 kJ·mol－1
O(g)――→
703 kJ·mol－1
O2－(g)可知O===O键键能为
____________kJ·mol－1。
(2)(2016·全国卷Ⅱ)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝________________nm。
(3)N≡N键的键能为946 kJ·mol－1，N—N键的键能为193 kJ·mol－1，则一个π键的平均键能为______________，说明N2中________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。
(4)结合事实判断CO和N2相对更活泼的是__________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：______________________________。
C
答案：(1)498(2)①3∶1②3251
N A·d×10
7
(3)376.5 kJ·mol－1πσ
(4)CO断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJ·mol－1)比断开N2分子的第一个化学键所需的能量(523.3 kJ·mol－1)小
[归纳拓展]
键参数的理解与应用
(1)键长、键能决定了共价键的稳定性
如热稳定性：HF>HCl>HBr>HI，说明键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，键长：H—F (2)键长、键角决定了分子的空间构型 一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间构型。 6 粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是() A．CO2－3和NO－3B．O3和SO2 C．CO2和NO－2D．SCN－和N－3 解析：选C C选项中，CO2与NO－2具有相同的原子总数，但最外层电子总数不同，CO2为16，而NO－2为18，故二者不能互称为等电子体。 7．(2019·济南模拟)如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。 下列说法正确的是() A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．1 mol该分子含有8 mol σ键 D．该物质与化合物NO互为等电子体 解析：选B由模型图可知，该物质由4个N原子和4个S原子构成，为分子晶体，其分子式为S4N4，A错误；分子中S—N键为极性键，N—N键为非极性键，B正确；分子中含有8个S—N键、2个N—N键，而单键都是σ键，故1 mol该分子含有10 mol σ键，C错误；该物质与化合物NO的原子个数不同，不互为等电子体，D错误。 8．等电子体具有空间结构相同的特征，则下列有关说法中正确的是() A．因CH4和NH＋4是等电子体，故键角均为60° B．因SO3为平面正三角形结构，故CO2－3也为平面正三角形结构 C．因H3O＋和PCl3是等电子体，故H3O＋和PCl3均为三角锥形结构 D．因B3N3H6和苯是等电子体，故B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 解析：选B把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。CH4和NH＋4是等电子体，二者都是正四面体结构，键角均为109°28′，A错误；SO3和CO2－3是等电子体，因SO3为平面正三角形结构，故CO2－3也为平面正三角形结构，B正确；H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，不是等电子体，C错误；B3N3H6与苯是等电子体，结构相似，苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B3N3H6中也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D错误。 9．(1)(2018·江苏高考)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为____________(填化学式)。 (2)已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请分别写出COS、CO2－3、PCl3的空间结构_______________、_______________、______________。 (3)仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。 解析：(2)COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以COS为直线形结构；CO2－3与SO3互为等电子体，结构相似，所以CO2－3为平面正三角形结构；PCl3与NF3互为等电子体，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。(3)仅由第二周期元素组成的共价分子，即C、N、O、F组成的共价分子，如N2与CO均为14个电子，N2O与CO2均为22个电 子。 答案：(1)NO－2(2)直线形平面正三角形三角锥形(3)N2CO N2O CO2 10．(1)①一定条件下，CN－可氧化为OCN－。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为____________；在OCN－中，碳原子采取sp杂化，1 mol该物质中含有的π键数目为____________。 ②与CN－互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。 (2)甲烷在一定条件下可生成以下微粒： A．碳正离子(CH＋3)B．碳负离子(CH－3) C．甲基(—CH3) D．碳烯2) ①四种微粒中，键角为120°的是________(填标号)。 ②碳负离子(CH－3)的空间构型为________，与CH－3互为等电子体的一种分子是________(填化学式)。 (3)氨基乙酸根(H2NCH2COO－)受热分解可产生CO2和N2，CO2中σ键和π键数目之比是________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为________。 解析：(2)①CH＋3空间构型为平面三角形，键角为120°。②CH－3与NH3互为等电子体，空间构型均为三角锥形。(3)CO2与N2O互为等电子体，空间构型均为直线形分子。 答案：(1)①O>N>C2N A②CO或N2 (2)①A②三角锥形NH3 [归纳拓展] 1．常见的等电子体汇总 2．根据已知的一些分子的结构推测另一些与它等电子的微粒的立体构型，并推测其物理性质 ①(BN)x 与(C 2)x 、N 2O 与CO 2等也是等电子体。 ②硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料。 ③SiCl 4、SiO 4－4、SO 2－4的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，都是正 四面体形。 考点(二) 分子的立体构型 【精讲精练快冲关】 [知能学通] 1．价层电子对互斥理论 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。 (2)价层电子对互斥理论与分子立体构型 第一步：价层电子对数的计算 中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数＝σ键数目＋1 2(a －xb )。 其中a 为中心原子的价电子数，x 、b 分别为与中心原子结合的原子数及与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H 为1，其他原子为“8－该原子的价电子数”)。微粒为阳离子时，中心原子的价电子数要减去离子所带电荷数；微粒为阴离子时，中心原子的价电子数要加上离子所带电荷数。如SO 2中S 原子的孤电子对数为6－2×22＝1；H 3O ＋中O 原子的 孤电子对数为6－1－3×12＝1，CO 2－ 3 中C 原子的孤电子对数为4＋2－3×22 ＝0。 在计算孤电子对数时，出现0.5、1.5，则把小数进位为整数，即1、2。如NO 2的中心原子N 的孤电子对数为5－2×2 2 ＝0.5≈1。 第二步：根据价层电子对数判断微粒空间构型 2．杂化轨道理论 (1)理论要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。 (2)杂化轨道与分子立体构型的关系 ①根据杂化轨道的空间分布构型判断 a ．若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp 3杂化。 b ．若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp 2杂化。 c ．若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp 杂化。 ②根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp 3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp 2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp 杂化。 ③根据等电子原理进行推断，如CO 2是直线形分子，CNS － 、N － 3与CO 2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp 杂化。 ④根据中心原子的价电子对数＝参与杂化的轨道数目判断，如中心原子的价电子对数为4，是sp 3杂化，为3是sp 2杂化，为2是sp 杂化。 (4)填写下表 3．配位键和配合物 (1)配位键 ①配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。 ②配位键的表示方法：如A→B：A表示提供孤对电子的原子，B表示接受孤对电子的原子。 (2)配位化合物 ①概念：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 ②形成条件： a．配位体有孤电子对，中性分子如H2O、NH3和CO等；离子如F－、Cl－、CN－等； b．中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。 ③组成： [题点练通] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)NH 3分子为三角锥形，N 原子发生sp 2杂化( ) (2)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp 2杂化( ) (3)分子中中心原子通过sp 3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构( ) (4)中心原子是sp 杂化的，其分子构型不一定为直线形( ) (5)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对( ) (6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数( ) (7)N 2分子中N 原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ 2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A ．CO 2与SO 2 B ．CH 4与NH 3 C ．BeCl 2与BF 3 D ．C 2H 2与C 2H 4 解析：选B A 项，CO 2中C 为sp 杂化，SO 2中S 为sp 2杂化，错误；B 项，均为sp 3 杂化，正确；C 项，BeCl 2中Be 为sp 杂化，BF 3中B 为sp 2杂化，错误；D 项，C 2H 2中C 为sp 杂化，C 2H 4中C 为sp 2杂化，错误。 3．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为( ) A ．直线形 sp 杂化 B ．V 形 sp 2杂化 C ．三角锥形 sp 3杂化 D ．平面三角形 sp 2杂化 解析：选A 氮的最高价氧化物为N 2O 5，根据N 元素的化合价为＋5价和原子组成可知，阴离子为NO －3、阳离子为NO ＋2，NO ＋2中N 原子形成了2个σ键，孤电子对数目为12×(5－2×2－1)＝0，则该N 原子的杂化类型为sp ，阳离子的构型为直线形，故A 正确。 4．(1)(2018·全国卷Ⅰ)LiAlH 4中心原子的杂化形式为________。 (2)(2018·全国卷Ⅱ)固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为________。 (3)(2018·全国卷Ⅲ)ZnCO 3中C 原子的杂化形式为________。 (4)(2018·江苏高考)SO 2－ 4中心原子轨道的杂化类型为________。 (5)(2017·全国卷Ⅰ)I ＋ 3离子的几何构型为________，中心原子的杂化形式为________。 (6)(2017·全国卷Ⅲ)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化类形式分别为________和________。 (7)(2017·江苏高考)丙酮(H3CCOCH3)分子中碳原子轨道的杂化类型是________。 (8)(2016·全国卷Ⅰ)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________。 (9)(2015·全国卷Ⅰ)CS2分子中C原子的杂化轨道类型是________。 答案：(1)sp3(2)sp3(3)sp2(4)sp3(5)V形sp3(6)sp sp3(7)sp2和sp3(8)sp3 (9)sp 5．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是() A．CS2为V形B．HCN为V形 C．NH＋4为正四面体形D．PCl3为平面三角形 解析：选C A项，CS2中C原子的价层电子对数＝2＋1 2×(4－2×2)＝2，不含孤电子 对，所以为直线形结构，错误；B项，HCN的结构为HCN，C原子的价层电子对数为2， 不含孤电子对，为直线形，错误；C项，NH＋4中N原子的价层电子对数＝4＋1 2×(5－1－4×1) ＝4，不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体形，正确；D项，PCl3分子中P原子的价 层电子对数＝3＋1 2×(5－3×1)＝4，孤电子对数为1，其空间构型为三角锥形，错误。 6．(2019·黄冈质检)在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是() A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间构型为直线形，成键电子对数也等于2 B．BeF2分子的立体结构为直线形 C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间构型为四面体形，成键电子对数等于2，没有孤电子对 D．在气相中，BeF2是直线而SF2是V形 解析：选C BeF2分子的中心原子Be的价层电子对数是2，成键电子对数等于2，无孤电子对，因此BeF2分子的立体结构为直线形，A、B正确；SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，成键电子对数等于2，另有2对孤电子对，因此SF2分子的立体结构为V形，C错误、D正确。 7．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀， 以强碱处理并没有NH3放出，则下列关于此化合物的说法中正确的是() A．该配合物中，中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl－和Pt4＋配位，而NH3分子不配位 解析：选C在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强碱处理无NH3放出，说明Cl－、NH3均处于内界，故该配合物中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布以达到能量上的稳定状态，Pt的配位数为6，则其空间构型为八面体形，B错误。 8．(1)(2018·全国卷Ⅰ)LiAlH4中阴离子的空间构型是________。 (2)(2018·全国卷Ⅱ)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形。 (3)(2018·全国卷Ⅲ)ZnCO3中，阴离子空间构型为________。 (4)(2018·江苏高考)NO－3的空间构型为________。 (5)(2016·全国卷Ⅱ)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。 (6)(2016·全国卷Ⅲ)AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。 (7)(2015·全国卷Ⅱ)化合物Cl2O的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________。 答案：(1)正四面体(2)平面三角(3)平面三角形 (4)平面(正)三角形(5)正四面体(6)三角锥形sp3(7)V形 4 9．(2017·全国卷Ⅱ节选)经X射线衍射测得化合物R的晶体 结构，其局部结构如图所示。 (1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为______， 不同之处为________。(填标号) A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 (2)R中阴离子N－5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Πn m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键 可表示为Π66)，则N－5中的大π键应表示为________。 (3)图中虚线代表氢键，其表示式为(NH＋4)N—H…Cl、__________________、__________________。 解析：(1)结合题图可知：晶体R中两种阳离子为NH＋4和H3O＋，其中心原子均采取sp3杂化；NH＋4中成键电子对数为4，H3O＋中含1个孤电子对和3个成键电子对，即中心原子的价层电子对数均为4；两种阳离子中均存在极性键，不存在非极性键。NH＋4和H3O＋分别为正四面体结构和三角锥形结构，即立体结构不同。(2)从图中可以看出：阴离子N－5呈五元环状结构，其含有的σ键总数为5个；N－5中参与形成大π键的电子数为6，故可将其中的大π键表示为Π65。(3)根据题给表示式可知，除表示出形成氢键的原子外，还要表示出形成氢键的原子所在的原子团和该原子在原子团中的成键情况，因此氢键的表示式还有(H3O ＋)O—H…N(N－5)、(NH＋4)N—H…N(N－5)。 答案：(1)ABD C(2)5Π65 (3)(H3O＋)O—H…N(N－5)(NH＋4)N—H…N(N－5) 考点(三)分子间作用力与分子性质【精讲精练快冲关】 [知能学通] 1．分子间作用力 (1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。 (2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。 (3)强弱：范德华力<氢键<化学键。 (4)范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。 (5)氢键 ①形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。 ②表示方法：A—H…B A、B是电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素；A、B可以相同，也可以不同。 ③特征：具有一定的方向性和饱和性。 ④分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。 ⑤分子间氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。 2．分子的性质 (1)分子的极性 ①非极性分子与极性分子的判断 ②键的极性、分子空间构型与分子极性的关系 ①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。 ②随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 (3)分子的手性 ①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。 ②手性分子：具有手性异构体的分子。 ③手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子， (4)无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性：HClO [题点练通] A．HF、H2O的沸点分别比HCl、H2S的沸点高很多 B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 D．Na2O的熔点比MgO的熔点低 解析：选D HF、H2O分子间可形成氢键，而HCl、H2S分子之间只存在分子间作用力，故HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高，A不符合题意；正戊烷为直链结构，新戊烷带有支链，则正戊烷分子之间的距离较近，分子间作用力比新戊烷大，故正戊烷的沸点高， B不符合题意；存在分子内氢键，导致沸点降低，而存在分子间氢键，导致沸点升高，前者比后者沸点低，C不符合题意；Na2O和MgO均为离子晶体，前者的晶格能小于后者，故前者的熔点低于后者，与分子间作用力和氢键无关，D符合题意。 2．硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是() A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 B．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 C．分子中B、O最外层均为8e－稳定结构 D．B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力 解析：选B稳定性是化学性质，取决于化学键的强弱，氢键属于分子间作用，与分子的稳定性无关，故A错误；由图可知，一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 mol H3BO3分子的晶体中有3 mol氢键，故B正确；硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e－稳定结构，故C 错误；层内的H3BO3分子之间主要通过氢键相连，故D错误。 3．(1)(2018·全国卷Ⅱ)S8()熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_____________________________________________。 (2)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，主要原因是 ________________________________________________________________________。 (3)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________________________________________________________________。 (4)的沸点比高，原因是___________________________________。 答案：(1)S8相对分子质量大，分子间范德华力强 (2)NH3分子间能形成氢键 (3)O H键、氢键、范德华力 4() A．CO2和SO2B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3D．HCl和HI 解析：选D CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子，A错误；CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2为原子晶体，不是由分子构成的，B错误；BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构，C错误；HCl和HI都是极性键构成的直线形分子，二者都是极性分子，D正确。 5．下列化合物中含有手性碳原子的是() 解析：选D分子中连接4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子， 中的C*原子连接—CH3、—H、—OH、—COOH四个不同的原子或原子团，故该碳原子为手性碳原子。 6．(1)以下事实中不能用相似相溶原理说明的是_________________________________。 A．HCl易溶于水B．I2易溶于CCl4中 C．Cl2可溶于水D．NH3难溶于苯中 (2)(2018·全国卷Ⅲ)ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_________________________________________________。 解析：(1)HCl是极性分子，H2O是极性分子，据“相似相溶原理”推知，HCl易溶于水，A不符合题意；I2是非极性分子，CCl4是非极性分子，据“相似相溶原理”推知，I2易溶于CCl4中，B不符合题意；Cl2是非极性分子，H2O是极性分子，二者的分子极性不同，但Cl2可溶于水，不能用“相似相溶原理”推知，C符合题意；NH3是极性分子，苯是非极性分子，据“相似相溶原理”推知，NH3难溶于苯中，D不符合题意。 答案：(1)C(2)ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小 Al及其化合物 一、铝的存在 1.铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。 二、铝的性质 1.物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。常温下，铝在空气中生成（现象），因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。 2.铝的化学性质： 铝 与非金属O2 S Cl2 与氧化物H2O Fe2O3 与酸反应氧化性的酸H+ 与强碱反应 与盐溶液反应 三.铝的制法: 铝的制法: 四．铝的用途: 制成种类繁多的轻质铝合金,在汽车、船舶、飞机、宇宙飞船等领域以及日常生活里的用途佷广，用作装饰品；纯铝作导线和电缆,制成铝箔,银粉防锈漆等。 五．铝的化合物 1、氧化铝 物理性质：色，溶于水，熔点，很。属于氧化物。 化学性质： （1）与酸反应 与HCl反应（离子方程式） 与H2SO4反应（化学方程式） （2）与强碱反应（离子方程式） 用途：冶炼金属铝的原料，是一种较好的耐火材料，可制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。2．氢氧化铝 物理性质：色，溶于水，有较强的，可用作。 化学性质（典型的氢氧化物）其电离方程式为 ____________________________ ；______________________ _ （1）热稳定性 （2）与酸反应 （3）与强碱反应（与少量氢氧化钠反应） （与过量氢氧化钠反应）实验室制法：实验室常用和反应制取氢氧化铝。 思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取Al（OH）3？ 用途：医用的胃酸中和剂。 3．铝盐性质： ①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性其离子方程式为 思考：明矾的化学式为，在日常生活中明矾用于。 ②铝盐与碱溶液反应 与强碱溶液发生反应离子方程式： 适量强碱： 过量强碱： 与弱碱（氨水）发生反应离子方程式： 思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式。 4．偏铝酸钠 化学式， 与少量盐酸反应的离子方程式： 与过量盐酸反应的离子方程式： 六．铝氢氧化物沉淀的图象 氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。[图中横坐标为加入试剂的体积] (1)图为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液 反应离子方程式：A～B段：B～C段： (2)图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液 反应离子方程式：A～B段 B～C段 (3)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 A～B段： B～C段： C～D段： (4)图为向盐酸中加入NaAlO2溶液 A～B段： B～C段： (5)图为向NaAl O2溶液中加入盐酸 A～B段： B～C段： (6)图为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液（也可表示为Na[Al（OH）4]溶液）A～B段： 关于KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应的原理及图象: （1）沉淀物质的量变化图象（2）沉淀质量变化图象 高三化学第一轮复习教案 答案为BC 例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液； B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。 回答下列问题: (1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。 (2)滴定管读数应注意________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。 (4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） (7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。 解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液 体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。 答案：（1）C，A，B，D，E。 (2) 滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能 读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到0.01ml。 （3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。 （4）零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡。 （5）终点时，pH约为3.1～4.4；指示剂颜色由黄色变为橙色 （6）偏高。 第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学反应的分类： 。 2．氧化还原反应：。 (1)氧化剂：、（2）还原剂、 （3）被氧化：、（4）被还原、 （5）氧化产物：、（6）还原产物。 3. 氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物） 还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（） 二、自我训练： 1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1）元素被氧化，是氧化剂。 （2）是氧化产物，发生氧化反应。 （3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 （1）Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法： （1）同种元素不同价态物质之间的比较： 分子结构与性质 1．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝ -3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是 A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B．P4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价 C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)＝P4O10(s)+3SO2(g)；△H＝-3677kJ/mol D．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键 【答案】B 【解析】A、P原子最外层有5个电子，含3个未成键电子，S原子最外层有6个电子，含2个未成键电子，由P4S3的分子结构可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A正确；B、由P4S3的分子结构可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，B错误；C、根据燃烧热的概念：1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H= -3677kJ/mol，C正确；D、由P4S3的分子结构可知，P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，D正确。 2．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）A．该物质中N-C1键是非极性键 B．NCl3中N原子采用sp2杂化 C．该物质是极性分子 D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高 【答案】C 【解析】A、N和Cl是不同的非金属，则N－Cl键属于极性键，故A错误；B、NCl3中N有3个σ键，孤 电子对数531 2 -? =1，价层电子对数为4，价层电子对数等于杂化轨道数，即NCl3中N的杂化类型为sp3， 故B错误；C、根据B选项分析，NCl3为三角锥形，属于极性分子，故C正确；D、NCl3是分子晶体，NCl3沸点高低与N－Cl键能大小无关，故D错误。 3．二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是 监利中学高三化学第一轮复习教案 整理表 姓名: 职业工种: 申请级别: 受理机构: 填报日期: A4打印/ 修订/ 内容可编辑 监利中学高三化学第一轮复习教案 《第四讲难溶电解质的溶解平衡》 编写人：王民生 新课标导航： 1、了解难溶电解质的溶解平衡。 2、了解溶度积的意义。 3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 课前预习探究： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫做溶液。 2、饱和溶液：在下，在里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 3、溶解度：表示在一定温度下，某固体物质在溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。 4、难溶电解质的溶解平衡也是，同样可以通过使平衡移动。难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为简称请写出氢氧化铜、硫酸钡、氢氧化铝、硫化铜的溶度积表达式： 5、通过比较与的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 合作探究： 一、难溶电解质的溶解平衡 问题1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？ 概念：在一定温度下，当沉淀____的速率和沉淀____的速率相等时，形成溶质的________溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 问题2、请写出AgCl的溶解平衡表达式，与电离方程式有何区别？ 问题3、影响溶解平衡的因素有哪些？ 加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S 思考：加入盐酸溶解平衡如何移动？ 二、溶度积常数及应用 1、溶度积常数 溶度积和离子积：以A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例 溶度积离子积 概念 符号 表达式 应用 问题1、溶度积常数有什么意义？能否说K SP越小，难溶电解质的溶解度越小？ 2、Ksp的影响因素 （1）、内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素 （2）、外因： ①浓度：加水稀释，平衡向方向移动，但K sp 。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向方向移动，K sp 。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。 练习1．AgCl的K sp＝1.80×10－10，将0.002 mol·L－1的NaCl和0.002 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？ 练习2．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是() A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小 B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小 C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变 第二章化学物质及其变化 第1讲物质的组成、性质和分类 『考纲要求』 1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3．了解溶液的含义，了解胶体是一种常见的分散系。 『网络构建』 『梳理基础』 一、元素与物质的分类 1．元素。 (1)概念：具有相同________的________的总称。 (2)存在形式：________态和________态。 (3)与物质的关系：________是物质的基本组成成分，物质都是由________组成的；从数量上看，______多种元素组成了几千万种的物质。 2．同素异形体。 (1)________________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。 3．元素与物质的分类。 二、分散系、胶体 1．分散系的分类。 按照分散质粒子的大小。 2．胶体的性质及应用。 (1)丁达尔效应。 当激光笔发出的光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到_____________________，而光束通过溶液时则看不到此现象。 应用：鉴别________________和________________。 (2)介稳性。 ____________是最稳定的分散系，__________是最不稳定的分散系，易聚沉或分层，胶体的稳定性介于二者之间，在加热(或搅拌、加入电解质溶液、带相反电荷胶粒的胶体)时，胶体可以聚沉为沉淀。 应用：将豆浆变为豆腐，解释明矾净水、江河入海口易形成三角洲的原因等。 3．Fe(OH)3胶体的制备。 向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：__________________。 『判断正误』 正确的打“√”，错误的打“×”。 1．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体() 2．NaHSO4水溶液显中性() 3．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体() 4．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物() 5．炼油厂用分馏法生产汽油不涉及化学变化() 6．纯碱属于碱() 7．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应() 8．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂() 9．由同种元素组成的物质一定是纯净物() 10．金属氧化物均为碱性氧化物() 『巩固演练』 1．(2014·广州一模)下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是() 分子的结构与性质 【知识动脉】 知识框架 产生原因：共价键的方向性 Sp3 决定因素：杂化轨道方式sp2 分子的空间构型sp 空间构型的判断：VSEPR理论 空间构型决定性质等电子原理 手性分子 配合物 一、杂化轨道理论 1. 杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。 思考：甲烷分子的轨道是如何形成的呢？ 形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。 根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。 思考： 应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。 C2H4 BF3 CH2O C2H2 思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？ [讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为°的直线型杂化轨道，SP2杂化轨道为°的平面三角形，SP3杂化轨道为°′的正四面体构型。 小结：HCN中C原子以sp杂化，CH2O中C原子以sp2杂化；HCN中含有2个σ键和2π键；CH2O中含有3σ键和1个π键 【例1】（09江苏卷21 A部分）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。 解析与评价：甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的数目为3N A 答案：sp2平面型3N A 【变式训练1】（09宁夏卷38）［化学—选修物质结构与性质］（15分） 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; 2、价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C 原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： ABn 立体结构范例 n=2 直线型CO2 n=3 平面三角形CH2O n=4 正四面体型CH4 另一类是中心原子上有孤对电子 ．．．．．．．．．．．．）的分子。如 ．．．．（未用于形成共价键的电子对 H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。 练习2、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。 化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型 H2S 高 三 化 学（第23周） 【教学内容】 复习《硫 硫酸》 【教学目标】 1、熟练掌握硫、硫的氢化物、氧化物、硫酸、硫酸盐的重要性质及其相互转化关系。 2、掌握工业制取硫酸的原理主要设备，并了解有关环保知识。熟练掌握离子反应、离子方程式的书写。 【教学过程】 一、硫 1、 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。 存在 化合态——存在形式有：FeS 2（非盐）、CuFeS 2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油 中含少量硫——污染大气物主要来源。 2、物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S 8、高温蒸气主要是S 2。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na 2O 2、AgBr 、黄铁矿、T 、N 、T 等）。 注意：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。 ②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS 2作溶剂。 3、化学性质——硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 （1）与金属反应 Na+S ——Na 2S （剧烈反应并发生爆炸） （Na+S ——Na 2S x ） Al+S △ Al 2S 2（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S △ FeS （黑色） 思考：①21g 铁粉跟8g 硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得气体多少升？ （据Fe ～FeS ～H 2S ↑可知，不论谁过量，有1molFe ，必须生成1mol 气体，则所得气 Fe ～H 2↑ 体体积为：L mol L mol g g 4.8/.4.22/5621=?） ②若为21g 硫粉和8g 铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？ （解：Fe + S △ FeS 56g 32g 8g 21g 则硫过量，但由于在空气中加热，过量的硫与O 2反应生成了SO 2气体，因此，所得固体只能为FeS 。其质量为： g mol g mol g g 788/88/568=?） 2Cu + S △ Cu 2S （黑色） 思考：①进行该实验时，将硫固体加热熔化至变成蒸气，再将光亮的铜丝放入硫蒸气中发生反应。实验时间较长，能否改成将铜丝加热后插入硫粉中？ （不能，若将铜丝在酒精灯上加热，Cu+O 2 △ CuO （黑色），铜转化为氧化铜，反应将 高考化学第一轮复习教案二氧化硫等 一、SO2及O3 1、二氧化硫 （1）强还原性、氧化性〔与H2S〕。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应 （2）酸性氧化物通性 （3）漂白性 例1、为降低SO2对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到〝固硫〞的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。 解析：SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca (OH)2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O 例2、白色的亚铜化合的Cu〔NH4〕SO3难溶于水，假设与足量的10mol·L-1的硫酸溶 液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。 （1）完成并配平化学方程式：Cu〔NH4〕SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________ （2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________ （3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，咨询在密闭 容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请讲明理由。 解析：〔1〕上述反应打用逆向配平〔歧化反应，铜元素化合价既升高又降低〕缺项明显为(NH4)2SO4，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。 〔2〕2molCu (NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。 〔3〕假设在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？明显Cu〔I〕自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu〔II〕还原为零价。其最高转化率可达100%，缘故是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。 2.臭氧 (1)同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体，臭氧和氧气是氧的同素异形体。 (2)性质、用途 ①物理性质 在常温常压下，臭氧是一种有专门臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为 -251℃。 ②化学性质 第二节氯及其化合物 1．物理性质 2 2．化学性质 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。 ②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2。 (2)与非金属反应： 与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl ， (3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl － ＋HClO 。 (4)与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O 。 (5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应：2I － ＋Cl 2===I 2＋2Cl － 。 ②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4。 ③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋ ＋Cl 2===2Fe 3＋ ＋2Cl － 。 1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。( ) (2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。( ) (3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。( ) (4)(2009·山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( ) (5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。( ) 答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)× 2．如遇到氯气泄漏，应如何自救？ 提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。 3．久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异？ 提示：长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸，溶液酸性增强，但氧化性降低，最终溶液由黄绿色变成无色。 4．把Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么？能否用pH试纸测定氯水的pH? 提示：先变红后褪色；不能用pH试纸测定氯水的pH。 5．试写出下列反应的离子方程式： (1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。 (2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：__________________________________。 (3)向FeI2溶液中通入少量Cl2：______________________________________________。 (4)向FeI2溶液中通入足量Cl2：______________________________________________。 答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 第二章分子结构与性质 第一节共价键 【学习目标】 1、了解共价键的形成过程。 2、知道共价键的主要类型δ键和π键。 3、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 4、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 【学习重点】 1、δ键和π键的特征和性质 2、用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 【学习难点】 1、δ键和π键的特征； 2、键角 【教学过程】 复习引入： 1.NaCl、HCl的形成过程 2.离子键：阴阳离子间的相互作用。 3.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 4.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 一、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 2、练习：用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程 H2 HCl Cl2 思考：为什么H2、Cl2 是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？ 3、形成共价键的条件：两原子都有单电子 讨论（第一组回答）：按共价键的共用电子对理论，是否有H3、H2Cl、Cl3的分子存在？ 4、共价键的特性：饱和性 对于主族元素而言，内层电子一般都成对，单电子在最外层。 如：H 1s1 、Cl 1s22s22p63s23p5 H、Cl最外层各缺一个电子，于是两原子各拿一电子形成一对 共用电子对共用，由于Cl吸引电子对能力稍强，电子对偏向Cl（并非完全占有），Cl略带部分负电荷，H略带部分正电荷。 讨论（第二组回答）：共用电子对中H、Cl的两单电子自旋方向是相同还是相反？ 设问：前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？ 例：H2的形成 1s1 相互靠拢1s1 电子云相互重叠形成H2分子的共价键 （H-H）由此可见，共价键可看成是电子云重叠的结果。电子云重叠程度越大，则形成的共价键越牢固。 H2里的共价键称为δ键。形成δ键的电子称为δ电子。 5、共价键的种类 （1）δ键：（以“头碰头”重叠形式） a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 讲：H2分子里的δ键是由两个s电子重叠形成的，可称为S-Sδ键。 下图为HCl、Cl2中电子云重叠： 未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成的共价单 键的电子云图 像 未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成的共价 单键的电子 云图像 HCl分子里的δ键是由H的一个s电子和Cl的一个P电子重叠形成的，可称为S-P δ键。 Cl2分子里的δ键是由Cl的两个P电子重叠形成的，可称为P-P δ键。 b、种类：S-S δ键 S-P δ键 P-P δ键 《水的电离 溶液的酸碱性》 授课题目 课题： 《水的电离 溶液的酸碱性》 拟3 课时 第 3课时 明确目标 1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系， 3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算， 4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律， 5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解 3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。 重点难点 重点：使学生了解水的电离和水的离子积； 难点：学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算， 课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它 教 学 内 容 设 计 师生活动设计 【高考知识点梳理】 一．关于pH 值的计算类型及计算方法 1．强酸或强碱溶液的PH 值 〖练习〗求室温时的PH (1)0.1mol/LH 2SO 4 (2)0.0005mol/LCa(OH)2 2．酸碱混合(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和) 酸性→求C （H +）→pH 一定要先判断溶液酸碱性 碱性→先求C （OH -）→再根据K w 求C （H + ）→pH （1）酸I+酸II ：C （H +） = II I II I V V H n H n ++++) ()( (2)碱I+碱II ：C （OH -） = II I II I V V OH n OH n ++--) ()( （3）酸I+碱II ： 完全中和：C （H +） = C （OH -） = 17 10-?mol/L 教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容 分子结构与性质 命题规律： 1．题型：Ⅱ卷(选做)填空题。 2．考向：本考点在高考中的常见命题角度有围绕某物质判断共价键的类型和数目，分子的极性，中心原子的杂化方式，微粒的立体构型，氢键的形成及对物质的性质影响等，考查角度较多，但各个角度独立性大，难度不大。 方法点拨： 1．共价键类型与识别 (1)共价键分类 (2)配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。 (3)σ键和π键的判断方法： 共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 2．利用键参数分析比较同类型分子性质 3．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子构型内在逻辑化 4．等电子体原理认识分子(粒子)性质 5．多视角理解三种作用力对物质性质影响的区别 1．(1)(2018·全国卷Ⅰ)LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是！！！__正四面体__###、中心原子的杂化形式为！！！__sp 3__###。LiAlH 4中存在！！！__AB__###(填标号)。 A ．离子键 B ．σ键 C ．π键 D ．氢键 (2)(2018·全国卷Ⅱ )硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 回答下列问题： ①根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是！！！__H 2S__###。 ②图a 为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为！！！__S 8相对分子质量大，分子间范德华力强__###。 2016-2017学年度高三化学一轮复习导学案 第四章第二讲氯及其化合物 【考纲要求】 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。 【知识梳理，深度思考】 知识点一氯元素的存在和原子结构 1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以_________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。 2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。 知识点二氯气 1．物理性质 通常情况下，氯气是_____色__________气味的____体。密度比空气____，有____，易____，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法_______________________________ _____________________________________________________________________ 2．化学性质 (1)与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： ______________________________________ ___(________色烟)； __________________________________ _______(________色烟) (2)与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： ___________________________ ___ ______(________色火焰)。 (3)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：__________________________________________。 (4)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：______________________________________________________， ②制取漂白粉：_______________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。 (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式) ①氯气与KI溶液：____________________________________________________。 ②氯气与FeCl2溶液：__________________________________________________。 ③向氯水中通入SO2：_________________________________________________。深度思考： 1、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？ 2、常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？ 化学选修3第二章-分子结构与性质--教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 第二章分子结构与性质 教材分析 本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。 化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。 在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。 在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时 教学目标： 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2．知道共价键的主要类型δ键和π键。 高 三 化 学（第15周） 【教学内容】 《溶液》练习 一、 选择题（每题有1—2个正确答案） 1、KNO 3的溶解度在1000C 时为247g,在200C 时为31g ，如果一含有25g 水的饱和KNO 3溶液 从1000C 冷却到200C ，则析出固体的质量是（ ） A 、54g B 、216g C 、108g D 、31g 2、某固体X 的溶解度在1000C 时为60g ，200C 时20g ，如果100g 饱和溶液从1000C 冷却至 200C 后，将其过滤，则滤液质量为（ ） A 、40g B 、25g C 、160g D 、75g 3、有3g 白色粉末，溶于10g 水中，冷却至室温时析出2g 粉末，将析出的2g 粉末再溶解于10g 热水中，冷却至室温时析出1.5g 固体，据此可确定白色粉末是（ ） A 、混合物 B 、纯净物 C 、某种盐 D 、结晶水合物 4、在t 0C 时，取物质A 的a%（质量分数）溶液100g ，蒸发去Pg 水，冷却到t 0C 时析出A 的不含结晶水的晶体qg,则A 在t 0C 时的溶解度为（ ） g p a q a D g p a q a C g p a q a g q a q a A ------------100100. )(100. 100)(100 B.)(100100. 5、现有100g 浓度为16% 的某盐溶液，若将其浓度增大一倍，可采用的方法是（ ） A 、 把溶剂蒸发一半. B 、 把溶液质量减少一半. C 、 蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半. D 、 在原溶液中加入50g 溶质. 6、下列现象属于风化的是（ ） A 、 把胆矾加热变成白色粉末. B 、 生石灰在空气中逐渐变成粉末. C 、 碳酸钠晶体在干燥空气中逐渐变成粉末. D 、 A ·7H 2O 在空气中逐渐变成A ·5H 2O. 7、葡萄糖溶液中混有淀粉，除去淀粉的方法是（ ） A 、加入电解质 B 、渗析 C 、过滤 D 、盐析 8、将2.86g 结晶碳酸钠溶于97.14g 水中，配成溶液的质量分数为（ ） A 、0.0286 B 、0.0106 C 、0.016 D 、无法计算 9、在t 0C 时，向xg KNO 3不饱和溶液中加入ag KNO 3或蒸发掉bg 水恢复到t 0C ，溶液均达到 饱和，据此下列推论不正确的是（ ） A 、 若将原不饱和溶液蒸发掉2bg 水恢复到原温度，能析出2ag KNO 3 B 、 在t 0 C 时，KNO 3的溶解度为 g b a 100 C 、 若原溶液浓度为 %50b a a +，则x=2b D 、 在t 0C 时，所配得的KNO 3溶液的质量百分比浓度≤ %100b a a + 10、恒温密闭容器的饱和溶液中，再放入一块缺角的该盐晶体，一段时间后，此晶体会 （ ） 高考化学第一轮复习教案元素周期律 基础知识归纳 一、元素性质呈周期性变化 随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、最外层电子数由1递增到8]。 随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。[核外电子层数相同的原子， 随原子序数的递增、原子半径递减〔稀有气体突增〕]。 元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。 [要紧化合价：正价+1→+7；负价－4→－1，稀有气体为零价]。 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，那个规律叫做元素周期律。 讲明：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必定结果。 周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。稀有气体原子半径突然变大是同稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同。O、F没有正化合价是因为它们非金属性强。 例题以下各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是： A、Na、 Mg、 Al B、Cl、 S、 P C、Be、N、 F D、Cl、 Br、 I 解析：Na、Mg、Al核外电子层数相同，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，因此A错误那么B正确，Be、N、F无规律比较，最外层电子数相同时随核外电子层数的增大、原子半径依次增大，因此D正确。 答案：B、D。 二、几种量的关系 (1)最外层电子数=最高正化合价 (2)|最低负化合价|+最高正化合价=8 例2、元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，那么在气态氢化物中R元素的化合价为多少？ 解析：由H n RO 2n －2知R 的最高价为+(3n －4)，R 在气态氢化物中为负价：－[8－(3n －4)]=－12+3n 。 三、两性氧化物和两性氢氧化物 (1)两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物。例：A1203 A1203+6HCl=2AlCl 3+3H 20 A1203+2NaOH=2NaAl02+H 20 (2)两性氢氧化物：既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。例：Al(OH)3， 2Al(OH)3+3H 2S04=Al 2(S04)3+6H 20 A1(OH)3+NaOH ＝NaAl02+2H 20 四、重点、难点突破 2.微粒半径大小比较中的规律 (1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右渐小(稀有气体元素除外) 如：Na>Mg>Al>Si ；Na +>Mg 2+>Al 3+ 。 (2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 如：Li高考化学复习学案——铝及其化合物
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