分子结构与性质
命题规律：
1．题型：Ⅱ卷(选做)填空题。
2．考向：本考点在高考中的常见命题角度有围绕某物质判断共价键的类型和数目，分子的极性，中心原子的杂化方式，微粒的立体构型，氢键的形成及对物质的性质影响等，考查角度较多，但各个角度独立性大，难度不大。
方法点拨：
1．共价键类型与识别
(1)共价键分类
(2)配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。
(3)σ键和π键的判断方法：
共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
2．利用键参数分析比较同类型分子性质
3．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子构型内在逻辑化
4．等电子体原理认识分子(粒子)性质
5．多视角理解三种作用力对物质性质影响的区别
1．(1)(2018·全国卷Ⅰ)LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是！！！__正四面体__###、中心原子的杂化形式为！！！__sp 3__###。LiAlH 4中存在！！！__AB__###(填标号)。
A ．离子键
B ．σ键
C ．π键
D ．氢键
(2)(2018·全国卷Ⅱ
)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：
①根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是！！！__H 2S__###。
②图a 为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为！！！__S 8相对分子质量大，分子间范德华力强__###。
③气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为！！！__平面三角__###形，其中共价键的类型有！！！__2__###种；固体三氧化硫中存在如图b 所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为！！！__sp 3__###。
(3)(2017·全国卷Ⅱ) 经X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图所示。
①从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为！！！__ABD__###，不同之处为！！！__C__###。(填标号)
A ．中心原子的杂化轨道类型
B ．中心原子的价层电子对数
C ．立体结构
D ．共价键类型
②R 中阴离子N －
5中的σ键总数为！！！__5__###个。分子中的大π键可用符号πn m 表示，其中m 代表参与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π
键可表示为π66)，则N －
5中的大π键应表示为！
！！__π6
5__###。 ③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH ＋4)N －H …Cl 、！！！__(H 3O ＋
)O —H …N__###、！！！__(NH ＋
4))N —H …N__###。
(4)(2017·全国卷Ⅲ)①CO 2和CH 3OH 分子中C 原子的杂化形式分别为！！！__sp__###和！！！__sp 3__###。
②在CO 2低压合成甲醇反应(CO 2＋3H 2===CH 3OH ＋H 2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为！！！__H 2O>CH 3OH>CO 2>H 2__###，原因是！！！__H 2O 与CH 3OH 均为极性分子，H 2O 中氢键比甲醇多；CO 2与H 2均为非极性分子，CO 2分子量较大、范德华力较大__###。
③硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO 3)2中的化学键除了σ键外，还存在！！！__离子键和π键(或π64键)__###。
突破点拨
(1)判断杂化方式、空间构型的思路为：确定价层电子对数→确定杂化方式→确定价层电子对空间构型→确定分子或离子的空间构型；(2)分子晶体熔沸点：先看有无氢键，再看相对分子质量大小，再看分子极性。
解析 (1)LiAlH 4中的阴离子是AlH －
4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp 3杂化；阴阳离子间存在离子键，Al 与H 之间还有共价单键，不存在双键和氢键；(2)①根据价层电子对互斥理论可知H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数分别为2＋6－1×22
＝4,2＋
6－2×22＝3,3＋6－2×3
2＝3，因此不同其他分子的是H 2S 。②S 8和SO 2均为分子晶体，但是S 8的相对分子质量大，范德华力大，熔、沸点高。③气态三氧化硫以单分子形式存在，中心S 原子含有的价层电子对数是3＋6－2×32＝3，且不存在孤对电子，所以其分子的立体构
型为平面三角形。分子中存在氧硫双键，因此其中共价键的类型有2种，即σ键、π键；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S 原子形成4个共价键，因此其杂化轨道类型为sp 3。(3)①根据图中原子种类确定，阳离子是NH ＋
4和H 3O ＋
，NH ＋
4中心原子N 含
有4个σ键，孤电子对数为(5－1－4×1)/2＝0，价层电子对数为4，杂化类型为sp 3，空间构型为正四面体形，H 3O ＋
中心原子是O ，含有3个σ键，孤对电子对数为(6－1－3)/2＝1，价层电子对数为4，杂化类型为sp 3，空间构型为三角锥形，因此ABD 三项相同，C 项不同；②N －
5图中σ键总数为5个；根据信息，N －
5的大π键应是表示为：π65；③根据图示
还有氢键是：(H 3O ＋)O —H …N 、(NH ＋
4)N —H …N ；(4)①CO 2和CH 3OH 的中心原子C 原子的价层电子对数分别为2和4，所以CO 2和CH 3OH 分子中C 原子的杂化形式分别为sp 和sp 3。②在CO 2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H 2O>CH 3OH>CO 2>H 2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；H 2O 与CH 3OH 均为极性分子，H 2O 中氢键比甲醇多，所以水的沸点高于甲醇；CO 2与H 2均为非极性分子，CO 2分子量较大、范德华力较大，所以CO 2的沸点较高。③硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N 原子与3个氧原子形成 3个σ键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在π键。
【变式考法】
(1)(2018·江苏卷)臭氧(O 3)在[Fe(H 2O)6]2＋
催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为
SO 2－
4和NO －
3，NO x 也可在其他条件下被还原为N 2。
①SO 2－
4中心原子轨道的杂化类型为！
！！__sp 3___###；NO －
3的空间构型为！！！__平面(正)三角形__###(用文字描述)。②与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为！！！__NO －
2__###(填化学式)。
③ [Fe(H 2O)6]2＋
与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2＋
中，NO 以N 原子与Fe 2＋
形成
配位键。请在[Fe(NO)(H 2O)5]2＋
结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
(2)(2018·开封期末)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是！！！__C —C 键和C —H 键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si —Si 键和Si —H 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成__###。
②SiH 4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是！！！__C —H 键的键能大于C —O 键，C —H 键比C —O 键稳定；而Si —H 键的键能却远小于Si —O 键，所以Si —H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si —O 键__###。
③为何碳与碳原子易形成双键和三键，但是硅原子和硅原子难以形成双键及三键！！！__因为硅原子半径比碳原子半径要大，硅原子之间形成σ键后，原子间的距离比较大，p 电子云之间进行难以进行“肩并肩”重叠或重叠程度小，所以难以形成稳定的双键及三键__###。
(3)(2018·中原名校联考)① 叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。 Mg 2＋
与N 原子形成的化学键为配位键的是！！！__b__###(填“a”或“b”)。叶绿素分子中C
原子的杂化轨道类型有！！！__sp 2、sp 3__###。
②已知：2UO 2＋5NH 4HF 2――→150℃
2UF 4·NH 4F ＋3NH 3↑＋ 4H 2O ↑ HF －
2的结构为[F －H…F]－
NH 4HF 2中含有的化学键有！！！__BCD__### (填选项字母)。
A ．氢键
B ．配位键
C ．共价键
D ．离子键
E ．金属键
③HSCN 有两种结构，H —S —C ≡N(硫氰酸)在水中的溶解度低于H —N ＝C ＝S(异硫氰酸) ，其原因是！！！__H —N ＝C ＝S 与水分子间能形成氢键__###。羟基苯甲酸有多种同分
异构体，其中对羟基苯甲酸()沸点高于邻羟基苯甲酸()的原因
为：！！！__对羟基苯甲酸形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键__###。低级醇在水中溶解度较大，其中戊醇在水中溶解度！！！__大于__###(填“大于”或“小于”)庚醇，原因为：！！！__醇分子中含有羟基，与水结构相似，但随着碳原子数目增多，与水的相似程度减小，所以水中溶解度减小__###。
(4)(2018·东北三校联考)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为！！！__4__###，草酸根中碳原子的杂化方式为！！！__sp 2__###。乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 3) 和三甲胺[N(CH 3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是！！！__乙二胺分子间能
形成氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键__###。氢氟酸中存在H 2F 2的原因是！！！__HF 分子之间存在氢键__###。
解析 (1)①SO 2－4中中心原子S 的价层电子对数为12(6＋2－4×2)＋4＝4，SO 2－4中S 为sp 3
杂化。NO －
3中中心原子N 的孤电子对数为12(5＋1－3×2)＝0，成键电子对数为3，价层电子
对数为3，VSEPR 模型为平面三角形，由于N 原子上没有孤电子对，NO －
3的空间构型为平面(正)三角形。②用替代法，与O 3互为等电子体的一种阴离子为NO －
2。③根据化学式，缺少的配体是NO 和H 2O ，NO 中N 为配位原子，H 2O 中O 上有孤电子对，O 为配位原子，
结合方式为： (2)①硅烷种类和数量主要取决于形成硅烷的化学键稳定性；
②化学反应进行难易与反应物和生成物的相对稳定有关；③要形成双键和三键，关键要能发生电子云的肩并肩重叠；(3)①从结构图可知：在b 中氮原子已经形成3条共价键，剩下的孤电子对与镁离子形成配位键，所以Mg 2＋
与N 原子形成的化学键为配位键的是b; 根据杂
化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数；叶绿素分子含有结构，
杂化轨道数＝0＋3＝3，C 原子的杂化轨道为sp 2；叶绿素分子含有
结构，杂化轨道数
＝0＋4＝4，C 原子的杂化轨道为sp 3 。②已知HF －
2的结构为[F －H …F]－
，所以NH 4HF 2为离子化合物，即类似于铵盐，所以含有的化学键有离子键、共价键和配位键。③一般而言，同分异构体中，能与水形成氢键的水溶性加强；物质分子能够形成分子间氢键的熔、沸点高于形成分子内氢键的物质；醇分子中含有羟基，所以与水结构相似，但是随着碳原子数增多，相似度减小，溶解度也就减小。(4)根据结构图，Ga 的配位数为4，C 原子有3个σ键，无孤电子对，因此C 的杂化类型为sp 2；乙二胺分子间能形成氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键。氢氟酸中存在H 2F 2的原因是HF 分子之间存在氢键形成了缔合分子。
答案 (1)③见解析
2．(1)(2018·河南六市联考)① S 2O 2－
3离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型
为！！！__sp 3__###。写出与S 2O 2－
3等电子体的离子和分子各一种！！！__CCl 4(或SiCl 4)和SO 2－
4
(或ClO －
4或PO 3－
4)__###。
②Na 3[Ag(S 2O 3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、！！！__配位键__###。H 2SO 4的酸性比H 2SO 3的强，其原因是！！！__H 2SO 4分子中非羟基氧数大于H 2SO 3__###。
③在空气中灼烧Ag 2S 生成Ag 和SO 2 ，SO 2 分子中硫原子的价层电子对数为！！！__3__###，其分子空间构型为！！！__V 形__###。 SO 2易溶于水，原因是！！！__根据相似相溶原理，SO 2和水均为极性分子，且SO 2和水反应__###。
(2)(2018·福州质检)①B 易形成配离子，如[B(OH)4]－
、[BH 4]－
等。[B(OH)4]－
的结构式为
！！！____###(标出配位键)，其中心原子的VSEPR 模型名称为！！！
__正四面体形__###，写出[BH 4]－
的两种等电子体！！！__CH 4_、NH ＋
4__###。
②图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为！！！__(BO 2)n －
n
___###(以n 表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B 原子的杂化方式为！！！__sp 3、_sp 2__###。
③硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有！！！__氢键、共价键、范德华力__###;_含1mol H 3BO 3的晶体中有！！！__3__###mol 氢键。
(3)(2018·江西八校联考)①工业上用合成气(CO 、H 2)制取乙醇反应为2CO ＋4H 2――→催化剂
△CH 3CH 2OH ＋H 2O 。在用合成气制取乙醇反应所涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为！！！__H 2 ②氯的含氧酸通式表示为HClO x ，若某种氯的含氧酸中阴离子立体构型为三角锥形，则 x＝！！！__3__###。与H3BO3酸性最接近的是！！！__A__###(填字母)。 A．H4SiO4B．H3PO4 C．HNO2 ③酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。 与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是！！！__2、4__###； ④已知[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为！！！__平面正方形__###。氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(氢键用“…”表示)！！！__D__###(填字母)。 解析(1)②硫酸分子中有2个非羟基氧，亚硫酸分子中有1个非羟基氧，非羟基氧越多，硫元素的价态越高，导致氢氧键上电子向氧原子偏移程度增大，电离氢离子能力增强，故硫酸的酸性比亚硫酸的强。(3)①在用合成气制取乙醇反应所涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2 分子结构性质认识的5个易错易混点 (1)误认为分子的稳定性与分子间作用力和氢键有关，其实分子的稳定性与共价键的强弱有关。 (2)误认为组成相似的分子，中心原子的杂化类型相同，其实要看其σ键和孤电子对数是否分别相同。如CO2和SO2中心原子的杂化方式不同，CO2分子中C原子是sp杂化，SO2分子中S原子是sp2杂化。 (3)误认为只要含有氢键物质的熔、沸点就高，其实不一定，分子间的氢键会使物质的熔、沸点升高，而分子内氢键一般会使物质的熔、沸点降低。 (4)误认为只含有极性键的分子都一定是极性分子，其实不一定。如CO2、BF3等是非极性分子。 (5)误认为杂化轨道构型和分子构型一致，其实不一定。如H2O是sp3杂化，杂化轨道构型为四面体，但由于分子中存在孤对电子，根据价层电子对互斥理论可知，H2O是V型。 高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何 2019年下半年中小学教师资格考试 化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 注意事项： 1．考试时间为120分钟，满分为150分。 2．请按规定在答题卡上填涂、作答。在试卷上作答无效，不予评分。 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案字母按要求涂黑。错选、多选或未选均无分。 1．在普通高中化学课程标准中，“知道氢键的存在对物质性质的影响”内容标准对应的课程模块是 A.化学2 B．化学与技术 C．物质结构与性质 D.化学反应原理 2．下列关于普通高中化学课程的有关描述正确的是 A．普通高中化学课程由2个必修模块和4个选修模块构成 B．高中化学课程标准是普通高校招生化学考试的命题依据 C．科学探究能力目标在选修模块的教学中可不作学习要求 D.化学新课程教科书在编排上主要采用社会中心编排模式 3．《普通高中化学课程标准（实验）》对目标要求的描述所用的词语分别指向不同的学习目标。下列行为动词的描述属于“技能性学习目标水平”的是 A.合作B．识别C．解决 D.模仿 4．下列化学课型中，属于以巩固知识、技能为主的课型是 A.化学理论课B．化学复习课 C．化学实验课 D.元素化合物课 5．某老师在讲授“乙醛”的教学过程中，先向学生展示纯净的乙醛样品，然后又展示了乙醛的比例模型，引导学生通过观察增强对乙醛物理性质和结构的感性认识。该过程主要运用的教学方法是 A.实验法B．参观法C．演示法D．练习法 6．下列是某学生对一些化学实验仪器名称的书写，正确的是 A.石绵网 B.锥型瓶C．三脚架 D.坩锅钳 7．类比图像是以日常事物和生活情境（类比物）中学习者所熟悉的内容为依托来实现类比作用的图像，教科书的类比图像本身的有效性可有效降低学习者对科学概念的认知难度。下列前面所述的图像内容与联系内容不符合类比图像的是 A.光线透过树叶缝隙射入密林——丁达尔效应 B．汽车穿越大山隧道——催化剂对活化能影响 C．孩子进行拔河比赛——共用电子对的偏移 D.从山下翻山越岭攀登至山峰——盖斯定律 8．关于化学教学媒体选择应遵循的原则，下列描述错误的是 A.方便原则B．经济原则C．美观原则 D.有效原则 9．不同类型的习题对巩固知识、发展学生创造力有不同的作用。在化学习题选择时应注重 ①选择真实情景作为素材②贴近学生的生活实际 ③增加习题训练数量④增加开放题和实践题比例 A.①③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 10.在化学探究活动中，除了要考虑知识值不值得探究以外，还要考虑这个知识能不能 够探究。下列适宜在中学化学中作为探究问题的是 A.食盐能否溶解于水中B．什么样的溶液能够导电 课时作业 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( ) A ．质量相等的O 2和O 3，物质的量之比为2∶3 B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1 C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子 答案：D 2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L 答案：B 3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( ) A.b 28 B.a 28 C.28b a D.28a b 解析：由n ＝m M ＝N N A 可知，N A ＝NM m ＝b ×28 g·mol －1a g ＝28b a mol －1。 答案：C 4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A ．所含原子数相等 B ．气体密度相等 C ．气体质量相等 D ．摩尔质量相等 解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。 答案：A 5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 答案：D 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是() A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案：D 7．(2017·济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是() A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M＝28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以 第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学反应的分类： 。 2．氧化还原反应：。 (1)氧化剂：、（2）还原剂、 （3）被氧化：、（4）被还原、 （5）氧化产物：、（6）还原产物。 3. 氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物） 还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（） 二、自我训练： 1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1）元素被氧化，是氧化剂。 （2）是氧化产物，发生氧化反应。 （3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 （1）Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法： （1）同种元素不同价态物质之间的比较： 高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白 质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 人教版化学2019高考一轮选练习题（11） 一、选择题 1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )。 A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B 2、《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药 者”，下列有关说法正确的是 A．黑火药属于纯净物 B．黑火药爆炸时，KNO3作还原剂 C．利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4） D．硫磺只能作氧化剂 【答案】C 【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故A错误；B、KNO3在反应中生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故C正确；D．硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故D错误；故选C。 3、化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是 A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B．古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D．赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 【答案】B 4、2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中 文名称。已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是（） A．293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C．元素Ts的相对原子质量为293.5 D．293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同 【答案】D 5、25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（） A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-282.9 kJ·mol-1 B．相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量 C．由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1 D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 【答案】A 【解析】A、根据能量转化图，转化II的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1或者2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－282.9×2kJ·mol－1=－565.8kJ·mol－1，故A说法错误；B、C和氧气反应生成CO，此反应属于放热反应，因此相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能 第二章化学物质及其变化 第1讲物质的组成、性质和分类 『考纲要求』 1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3．了解溶液的含义，了解胶体是一种常见的分散系。 『网络构建』 『梳理基础』 一、元素与物质的分类 1．元素。 (1)概念：具有相同________的________的总称。 (2)存在形式：________态和________态。 (3)与物质的关系：________是物质的基本组成成分，物质都是由________组成的；从数量上看，______多种元素组成了几千万种的物质。 2．同素异形体。 (1)________________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。 3．元素与物质的分类。 二、分散系、胶体 1．分散系的分类。 按照分散质粒子的大小。 2．胶体的性质及应用。 (1)丁达尔效应。 当激光笔发出的光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到_____________________，而光束通过溶液时则看不到此现象。 应用：鉴别________________和________________。 (2)介稳性。 ____________是最稳定的分散系，__________是最不稳定的分散系，易聚沉或分层，胶体的稳定性介于二者之间，在加热(或搅拌、加入电解质溶液、带相反电荷胶粒的胶体)时，胶体可以聚沉为沉淀。 应用：将豆浆变为豆腐，解释明矾净水、江河入海口易形成三角洲的原因等。 3．Fe(OH)3胶体的制备。 向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：__________________。 『判断正误』 正确的打“√”，错误的打“×”。 1．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体() 2．NaHSO4水溶液显中性() 3．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体() 4．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物() 5．炼油厂用分馏法生产汽油不涉及化学变化() 6．纯碱属于碱() 7．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应() 8．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂() 9．由同种元素组成的物质一定是纯净物() 10．金属氧化物均为碱性氧化物() 『巩固演练』 1．(2014·广州一模)下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是() 高考化学一轮复习方法指导 高考化学第一轮复习的特点是：紧迫的时效性、较强的针对性，也就是要求我们大约半年时间完成高考化学基础知识的查漏补缺与巩固以及基本技能的形成熟练与提升，复习时必须在全面中讲重点，在规范中讲策略，在强化中讲效益。 一、抓纲扣本，把握高考复习方向 课本是高考的“根”，“两纲”是高考的“脉”。 纵观历年高考试题，尽管每年都是求新求变，但万变不离其宗，追根还应源于课本，从课本知识点、能力考查点衍生而来。高考知识体现课本内容，高考的最终落脚点是课本，而课本、《教学大纲》和《考试大纲》是高考复习的指挥棒，是高考命题的依据，特别是《考纲》已明确的传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”，“题型比例”、“题目难易比例”、和“组卷原则”等重要信息。认真研究“两纲”就会把握高考的“脉”。了解命题趋向和要求，明确复习要点，这必然会提高复习的针对性和复习的效率。根据两纲要求，找到各个考点在课本中的“根”，并落实到位，做到以课本、两纲为依托融会贯通，灵活运用课本知识，从而实现由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想。 二、重视基本实验，形成技能创新。 实验是理综试题的重头戏，高考化学试题的难度往往出现在实验题中，为此要高度重视对化学实验的复习。分析近几年来高考实验试题，发现均具备以下特点：素材的选取呈回归课本的态势；重视学生实验和演示实验原理考查；试题考查方式体现由浅入深，从课本到创新；考查重点是考查实验的能力（观察能力、操作能力、分析理解能力、实验设计能力等）；出现了开放性试题；试题设置渗透或含有学科间综合内容（如与压强相关的气压装置）；实验仪器、装置、现象、操作、设计均在考查范围之中。针对以上特点，应努力做到：认真复习课本实验，弄清实验目的、原理、要求、步骤和注意事项等实验基础知识，复习实验时尽管不能亲自做实验，也要学会结合实验原理、设身处地去“设计实验”、去“体会实验”，从而做到举一反三。 三、求真务实、学会弄懂，提高复习效益 一轮复习一定要紧跟老师的教学进度，与老师教学计划同步，出现了差距一定要及时弥补，不要放松或者丢弃疑点，否则积少成多，会严重影响学习质量，增加自己基础知识的学习负担，导致自己成为学困生。具体程序是：每节课前认真预习，把将要复习到的知识进行盘点过滤，筛选出其中的盲点、疑点、易混点，并进行汇总、整理、列出清单；带着问题进课堂，细听老师讲解，随时和老师同学质疑互动，基础的知识点一定要及时消化理解，力争堂堂有突破、节节有收获。课后精选出针对性练习，独立完成，及时巩固。把练习当考试，不要随意看答案，培养毅力。 高考状元们曾普遍表示，只要跟紧老师的复习计划，把课本基础知识掌握好，把基础的题目弄懂弄透，能把课堂吃透，就成为课堂之王，效率之王。事实证明，动脑子把基础知识想清想透，比囫囵吞枣地学很多知识要好的多。 四、落实反思总结和严格纠错，提高复习效率。 所谓反思，就是从一个新的角度，多层次、多角度地对问题及解决问题的思维过程进行全面的考察、 分析和思考，从而深化对问题的理解，优化思维过程，提示问题本质，探索一般规律，沟通知识间的相互联系，促进知识的同化和迁移，并进而产生新的发现。反思是进行有效学习，获取有效知识的有效措施，所以高三化学总复习要学会反思，积极反思，增强反思意识，要通过严格、合理、规范的要求来帮助、督促养 成良好的反思习惯。 1、“一门知识的基础就是概念的积累。”在概念复习中，中学化学所涉及的概念和原理约有220 多个， 它们构建了中学化学的基础。其复习在整个复习过程中起着奠基、支撑的重要作用。理综化学试题共11 有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 2019版高考化学一轮复习 单元检测（十一）物质结构与性质（选考） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Al —27 P —31 Ca —40 Fe —56 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是( )。 A ．18O 2－离子的结构示意图： B ．甲烷分子的比例模型： C ．二氧化碳分子的电子式：∶O ····∶C∶O ····∶ D ．氮原子核外电子排布的轨道表示式： 2．(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确．．． 的是( )。 A ．C 3H 8中碳原子都采用的sp 3 杂化 B ．O 2、CO 2、N 2都是非极性分子 C ．酸性：H 2CO 3 第二节氯及其化合物 1．物理性质 2 2．化学性质 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。 ②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2。 (2)与非金属反应： 与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl ， (3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl － ＋HClO 。 (4)与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O 。 (5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应：2I － ＋Cl 2===I 2＋2Cl － 。 ②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4。 ③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋ ＋Cl 2===2Fe 3＋ ＋2Cl － 。 1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。( ) (2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。( ) (3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。( ) (4)(2009·山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( ) (5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。( ) 答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)× 2．如遇到氯气泄漏，应如何自救？ 提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。 3．久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异？ 提示：长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸，溶液酸性增强，但氧化性降低，最终溶液由黄绿色变成无色。 4．把Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么？能否用pH试纸测定氯水的pH? 提示：先变红后褪色；不能用pH试纸测定氯水的pH。 5．试写出下列反应的离子方程式： (1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。 (2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：__________________________________。 (3)向FeI2溶液中通入少量Cl2：______________________________________________。 (4)向FeI2溶液中通入足量Cl2：______________________________________________。 答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 人教化学2019高考一轮练习题（1） 一、选择题 1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性： C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热 解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比，二是因为盐酸易挥发，挥发的 磁光存储的研究是 Bi形成的某种晶体的结构示意图 A．Mn2Bi B．MnBi 6：61：1 分子结构与性质 命题规律： 1．题型：Ⅱ卷(选做)填空题。 2．考向：本考点在高考中的常见命题角度有围绕某物质判断共价键的类型和数目，分子的极性，中心原子的杂化方式，微粒的立体构型，氢键的形成及对物质的性质影响等，考查角度较多，但各个角度独立性大，难度不大。 方法点拨： 1．共价键类型与识别 (1)共价键分类 (2)配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。 (3)σ键和π键的判断方法： 共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 2．利用键参数分析比较同类型分子性质 3．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子构型内在逻辑化 4．等电子体原理认识分子(粒子)性质 5．多视角理解三种作用力对物质性质影响的区别 1．(1)(2018·全国卷Ⅰ)LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是！！！__正四面体__###、中心原子的杂化形式为！！！__sp 3__###。LiAlH 4中存在！！！__AB__###(填标号)。 A ．离子键 B ．σ键 C ．π键 D ．氢键 (2)(2018·全国卷Ⅱ )硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 回答下列问题： ①根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是！！！__H 2S__###。 ②图a 为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为！！！__S 8相对分子质量大，分子间范德华力强__###。 高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。 [一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D 高三化学专题——元素周期律1 一、单选题 2 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) 3 A．酸性：HClO 4＞HBrO 4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH) 2 4 C．稳定性：H 2S＞ HCl D．非金属性：O＞S 5 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半6 径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子7 层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（） 8 A．简单离子的半径：X A． M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸22 B． Y 2X和Y 2 X 2 中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 23 C． X、Y的简单离子半径：X＞Y D． M的气态氢化物比24 X的气态氢化物稳定 25 5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最26 外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的27 原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。 28 下列说法正确的是 29 A．原子半径的大小W B．简单氢化物的热稳定性W>X 30 C． X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 31 D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 32 33 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半34 径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低35 负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) 36 A．原子半径：Z高三化学一轮复习计划
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