2016-2017学年度高三化学一轮复习导学案
第四章第二讲氯及其化合物
【考纲要求】
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。
【知识梳理，深度思考】
知识点一氯元素的存在和原子结构
1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以_________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。
知识点二氯气
1．物理性质
通常情况下，氯气是_____色__________气味的____体。密度比空气____，有____，易____，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法_______________________________ _____________________________________________________________________ 2．化学性质
(1)与金属反应
铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：
______________________________________ ___(________色烟)；
__________________________________ _______(________色烟) (2)与非金属反应
氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：
___________________________ ___ ______(________色火焰)。
(3)与水反应
氯气与水反应的化学方程式：__________________________________________。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)
①与烧碱反应：______________________________________________________，
②制取漂白粉：_______________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。
(5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)
①氯气与KI溶液：____________________________________________________。
②氯气与FeCl2溶液：__________________________________________________。
③向氯水中通入SO2：_________________________________________________。深度思考：
1、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？
2、常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？
知识点三含氯化合物
1．次氯酸(HClO)
(1)不稳定性：化学方程式为______________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为________________________________
(3)强氧化性：具有________性。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质
(1)稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：_____________________________________
(3)与酸反应生成______，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为
_____________________________________________________________________
深度思考：
漂白粉为何要密封保存？用化学方程式表示
【递进题组，思维建模】
一、氯水
1、(2011·山东威海联考)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据
实验
实验方法实验现象结论
序号
①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀
②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2
④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：
②________________ ④________________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：______________________________
_____________________________________________________________________
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是
a.____________________________________________________________________
b．___________________________________________________________________
请设计简单的实验证明哪一个是正确的
_____________________________________________________________________
二、氯气的实验室制法
2、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl
挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支
撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。
①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合
③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合
⑤KClO3和浓盐酸混合
A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以
(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积
(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是
_____________________________________________________________________
(3)①装置B的作用是_____ __，现象是___________________________________。
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是______________________________。
③装置F的作用是____________________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式：_________________________________ ____________________________________________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只
有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放____________________试剂。
3．(2010·贵州安顺期末)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸
5．自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是()
A．FeCl2B．Na2SO3C．NaOH D．AlCl3 6．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()
A．甲＝乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲＝乙D．乙>丙>甲
7．下列现象或事实可用同一原理解释的是()
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质
D．氯水和过氧化钠使品红褪色
8．下列关于氯的说法正确的是()
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)
9．下图是模
拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是() A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()
A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较
11．将0.2 mol MnO 2和50 mL 12 mol·L －
1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )
A ．等于0.3 mol
B ．小于0.3 mol
C ．大于0.3 mol
D ．以上结论都不正
参考答案：
1．化合态 氯化钠 2．三 ⅦA 7 1 8
1．黄绿 有刺激性 气 大 毒 液化 2 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔
2．(1)Cu ＋Cl 2=====点燃
CuCl 2 棕黄
2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 棕褐
(2)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 苍白
(3)Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO
(4)①Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
②2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
Ca(ClO)2、CaCl 2 Ca(ClO)2
(5)①2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2
②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3
③SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl
1．(1)2HClO=====光(或△)2HCl ＋O 2↑
(2)弱 HClO
H ＋＋ClO － (3)漂白
2．(1)强 (2)碱
ClO －＋
H2O HClO＋OH－
(3)HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
(3)现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
(4)Cl2呈黄绿色，NO2为红棕色。
2．①隔绝CO2、H2O(g)；②HClO见光易分解。
1(1)氯水中含有Cl－
(2)溶液褪色有气泡冒出
(3)取一片淀粉-KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上
(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色
b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的
2(1)D(2)浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气(3)①证明有水蒸气产生白色固体变蓝色
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气
④Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (4)F G湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)
3．B 4．D5．D 6 B7．D 8．C9．B 10．B 11 C