第38讲晶体结构与性质
1. (1) BeO立方晶胞如下图所示。
①BeO晶体中,O2-的配位数为。
②若BeO晶体的密度为d g·cm-3,则晶胞参数a= (列出计算式即可)。
(2) 氟化亚铁晶胞属于四方晶系,其晶胞结构如下图所示,根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=
g·cm-3(列出计算式即可)。
(3) NaCl晶体的结构如下图所示。已知:NaCl晶体的密度为a g·cm-3,则NaCl晶体中最近两个Na+的距离的数学表达式为
cm(用含a、N A的式子表示)。
(4) 如下图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图。
①该晶胞中占有阴、阳离子总数是。
②已知在NiO晶体中Ni2+的半径为a pm,O2-的半径为b pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在NiO晶体中原子的空间利用率为
(用含字母a、b的计算式表达)。
2. (2018·广州第一次调研)铬、钛及其化合物在工业上有重要用途,回答下列问题:
(1) Cr基态原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。
(2) 氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景,可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3,然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为,中心碳原子的杂化类型为;Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型
有。
(3) 氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同,氮化铬熔点(1 282 ℃)比氯化钠的高,主要原因
是。
(4) 钙钛矿(CaTiO3)型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。
①图A为立方钙钛矿(CaTiO3)结构的晶胞,晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点,则Ti处于位置,O 处于位置;与Ca紧邻的O个数为,Ti与O间的最短距离为nm。
②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示(要求:Ti处于晶胞的顶点;△、●、○所代表的原子种类与图A相同)。
图A 图B
3. (2019·广东汕头期末)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛应用于催化及钢铁工业,有“化学面包”、金属“维生素”之称。回答下列问题:
(1) 钒原子的核外电子排布式为,在元素周期表中的位置为。
(2) V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓为形;气态SO3以单分子形式存在,其分子的立体构型为形;固体SO3的三聚体环状结构如图1所示,该结构中S—O 键长有a、b两类,b键的键长大于a键的键长的原因
为。
图1 图2 图3
(3) V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子中V的杂化轨道类型为;也可得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图2所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为。
(4) 钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示。该氧化物的化学式为,若它的晶胞参数为x nm,则晶胞的密度为 g·cm-3。
4. (2018·广东汕头二模)以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点,如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能仅为10%,推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。
(1) 镓为元素周期表第31号元素,基态镓原子的电子排布式为,核外电子占据最高能层符号为。
(2) 氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构,氮化镓中氮原子与镓原子之间以键相结合,氮化镓属于晶体。
(3) 下列说法正确的是(填字母)
A. 第一电离能:As B. 砷和镓都属于p区元素 C. 电负性:As D. 半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体 (4) ①砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金属有机物化学气相沉积)方法制备得到的,该反应在700 ℃进行,反应方程式为。 ②反应物AsH3分子的几何构型为,(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为。 (5) 实验测得AsH3沸点比NH3低,其原因是。 (6) 下图是氮化镓的晶胞模型,氮化镓为立方晶胞,密度为d g·cm-3。列式计算氮化镓晶胞边长a的表达式:a= cm。 5. (2019·长沙长郡中学)微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用,也广泛应用于新型材料的制备。 (1) 基态硼原子的价电子轨道表达式是。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为。 (2) 晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体,其能自发地呈现多面体外形,这种性质称为晶体 的。 (3) B的简单氢化物BH3不能游离存在,常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。 ① B2H6分子结构如下图,则B原子的杂化方式为。 ②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子: (填化学式)。 (4) 以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂。B-的键角是,立体构型为。 (5) 磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料,可作为金属表面的保护层,其结构与金刚石类似,晶胞结构如下图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中,B原子构成的几何形状是;已知晶胞边长为458 pm,则磷化硼晶体的密度是g·cm-3(列式并计算,结果保留两位有效数字,已知 4.583=96.07)。 6. (2018·广东东莞二模)A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素,其中A和C为同一主族,C 常用于制作半导体器件和集成电路,B的简单氢化物的水溶液呈碱性,E元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D被称为“未来金属”,其重量轻、强度高、耐腐蚀,其在周期表中位于第4周期ⅣB族。 (1) A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为,电负性由小到大的顺序为。 (2) B的简单氢化物易液化的原因是;B中B原子的杂化方式为,空间构型为。 (3) E元素基态原子的电子排布式为。 (4) B和C形成的化合物常用作高温耐火材料,化学性质稳定,据此推测它应属于晶体。 (5) D有多种氧化物,其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示,则该晶体中D的配位数为;图2为E 的一种面心立方晶胞结构,若晶胞的边长为a cm,N A表示阿伏加德罗常数的值,则E的密度为 g·cm-3(用含a和N A的代数式表示)。 图1 图2 第38讲晶体结构与性质 1. (1) ① ② (2) - (3) × · (4) ①8②×) ) × % 解析(1) ①BeO晶胞中O2-周围有4个Be2+距离最近,故O2-的配位数为4。②该晶胞中含Be2+个数为4,O2-个 数为8× 8 + ×=4,则1个晶胞的质量为 g,晶胞的体积为(a× -7)3cm3,根据m=ρV,则 g=d g·cm-3× a× -7)3cm3,解得a=。(2) 一个晶胞中含Fe个数为8× 8 +1=2,含F个数为 ×+2=4,则一个晶胞的质量m= g,一个晶胞的体积V=(a× -10cm)× b× -10cm)× c× -10 cm)=abc× -30 cm3, 则该晶体密度ρ== - g·cm-3。(3) 设晶胞边长为x cm,则晶胞体积V=x3cm3;1个NaCl晶胞中含 4个Na+、4个Cl-,故1个晶胞的质量m= 8 g= g,根据m=ρV, g= a g·cm-3×x3cm3,则x= · ,故晶 胞中最近两个Na+的距离为× · cm。(4) ①O2-数=8× 8 + ×=4,Ni2+数= ×+1=4,则该晶胞中阴、阳离子 总数是8。②V(Ni2+)=πa3 pm3,V(O2-)=πb3 pm3,Ni2+、O2-的总体积为V( Ni2+、O2-)=π(a3+b3)× pm3,该晶 胞的体积为(2a+2b)3 pm3,则在NiO晶体中原子的空间利用率=) )=×) ) 。 2. (1) (2) O>N>C>H sp2配位键、共价键、离子键 (3) 氮化铬中离子所带电荷数较多,晶格能较大 (4) ①体心棱心 6 a ② 解析(2) (NH2)2CO中含有N、H、O、C,电负性由大到小的顺序为O>N>C>H;(NH2)2CO中碳原子形成双键,则 杂化类型为sp2。(4) ①由晶胞图分析,黑球为1个,白球为 ×=3个,三角为1个,黑球为Ca,则白球为O,三角为Ti,Ti与O间的最短距离是面对角线的一半,即a nm。 3. (1) 1s22s22p63s23p63d34s2第4周期ⅤB族 (2) 哑铃平面正三角a键含有双键的成分,键能大,键长较短;b键为单键,键能较小,键长较长 (3) sp3NaVO3 (4) VO2 · 解析(2) S原子电子占据最高能级是3p能级,其电子云形状是哑铃形;SO3中S原子价层电子对数=3+-=3,且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论,判断其空间构型为平面正三角形;根据SO3的三聚体环状结构可知,该结构中硫原子形成4个键,S—O键长有a、b两类,a键含有双键的成分,键能大,键长较短,b键为单键,键能较小,键长较长,所以b键的键长大于a键的键长。(3) V O-中,V形成4个σ键,孤电子对数为-=0,V 的价层电子对数为4,V为sp3杂化;由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子,且V的化合价为+5价,则形 成的化合物的化学式为NaVO3。(4) 由晶胞可知,V原子位于顶点和体心,V原子个数为 +8× 8 =2,O原子有4个位于面上、2个位于体内,则O原子个数为 ×+2=4,则该氧化物的化学式为VO2;该晶体的密度为 ρ== -)= · g·cm-3。 4. (1) [Ar]3d104s24p1N (2) 共价原子 (3) BD (4) ① C 3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4②三角锥形sp2 (5) NH3分子间能形成氢键,而AsH3分子间不能形成氢键 (6) 8 · 解析(3) 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,则第一电离能As>Ga,故A错误;砷和镓都位于周期表p区,故B正确;同周期元素从左到右电负性逐渐增大,则电负性As>Ga,故C错误;GaP的价电子数为 3+5=8,SiC 的价电子数为4+4=8,GaAs 的价电子数为3+5=8,互为等电子体。(4) ② s 3中含有3个σ键和1对孤电子对,为三角锥形;(CH 3)3Ga 中Ga 形成3个σ键,没有孤电子对,为sp 2 杂化。(6) GaN 晶胞中,Ga 原子位于顶点和体内,所以含有Ga 原子数为8× 8+1=2,N 原子位于棱上和体内,所以N 原子数为 × +1=2,则GaN 晶胞边长a = = 8 cm= 8 · cm 。 5. (1) C>Be>B (2) 自范性 (3) ①sp 3 ②N C 2H 6 (4) ° 8' 正四面体 (5) 正方形 ·m - 8 - cm) m - =2.9 解析 (1) 与硼处于同周期且相邻的两种元素为Be 和C,同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,但Be 的2s 轨道全充满,处于稳定状态,所以第一电离能大小顺序为B 杂化。②N 3BH 3中N 提供孤对电子,B 提供空轨道,从而形成配位键;NH 3BH 3含8个原子、14个价电子,与NH 3BH 3互为等电子体的分子为C 2H 6。(4) B - 与CH 4互为等电子体,故其空间构型为正四面体形,键角为 ° 8'。 (5) BP 晶胞沿z 轴在平面投影,B 原子构成的几何形状为正方形;由晶胞可知,P 原子位于顶点和面心,P 原子个数为 × +8× 8=4,B 原子位于体内,B 原子个数为4,磷化硼晶体的密度为 ·m - 8 - cm) m - = 2.9 g ·cm -3 。 6. (1) Si (2) 分子间存在氢键 sp 3 正四面体 (3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 (或[Ar]3d 6 4s 2 ) (4) 原子 (5) 6 · 解析 A 、B 、C 、D 、E 代表原子序数依次增大的前四周期元素,其中A 和C 为同一主族,C 常用于制作半导体器件和集成电路,则C 为硅元素,A 为碳元素;B 的简单氢化物的水溶液呈碱性,则B 为氮元素;E 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满,则E 为铁元素;D 被称为“未来金属”,其重量轻、强度高、耐腐蚀,其在周期表中 位于第4周期ⅣB 族,则D 为钛元素。(1) 同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N 元素原子2p 能级是半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,同主族元素自上而下第一电离能减小,故第一电离能由小到大的顺序为Si 杂化,空间构型为正四面体。(5) 由图可知,该晶体中Ti 原子相当于在氧原子形成的八面体的体心中,故配位数为6;图2为铁的一种面心立方晶胞结构,铁原子数 为8× 8 + × =4,若晶胞的边长为a cm,体积为a 3 cm 3 ,则密度为 g ·cm -3 = · g ·cm -3 。 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 培优2.25 1.下列关于卤素的叙述中正确的是( ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④ 2.已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n， BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ．．．的是( ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 3.为了增长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4.下列实验不能 ．．达到预期目的的是( ) 5.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能 ．．．的是（） A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 6.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（） A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积 小学五六年级语文阅读专项训练 姓名班级等第 一、请仔细阅读上面的公交站牌，然后按要求完成题目。 1.比较一下，你就会发现这个公交站牌可能是麒麟路，或，或。 2.要在这个站点去太平洋，应该乘坐路车，大约（数字）站路。 3.从这个站点乘车，(选择“可以”或者“不可以”)直接去桃花岛，因为 。 二、阅读“84消毒液”产品说明书，完成下面各题。 “84消毒液”产品说明书 【主要功能】 本品主要成分为次氯酸钠，有效氯含量4.5%——7%。可杀灭肠道致病菌，化 脓性致病菌和致病性酵母菌，并能灭活病菌。 【适用范围】 运用于饭店、宾馆、医院和家庭中被一般细菌所污染的物品及肝炎病菌污染物 品的消毒，以及瓜果蔬菜、餐饮用具的消毒。 【注意事项】 1．爸爸有一件纯棉的黑色T恤，想用84消毒液来消毒，被妈妈制止了，原因是2．小明跑步时摔伤了腿，能用84消毒液来对伤口进行消毒吗？为什么？ 3．今年12月，妈妈想用84消毒液对厨房的餐具进行消毒，拿出来一看，生产日期是2016年8月，就没有使用。这是因为 4．夏天到了，爸爸把一瓶刚买来的84消毒液放在阳台向阳的窗台上保存。小明劝爸爸说：“，所以最好别放在这里。” 三、伤科药王”——三七 三七是多年生草本植物，属五加科。除野生外，也有人工栽培的。三七株高30-60厘米，宜．生长于气候温暖的地方，以稍．阴湿的黑沙质土或腐殖质土最为理想。 三七主要以根入药，叶与花也有一定的治疗作用。取三七的根制药，以生长三年以上者为好。根据挖取时间的不同，又可分“春七”与“冬七”。“春七”是在夏秋时挖取的，其根充实饱满，药效好；“冬七”是冬季挖取的，根较瘦，药力差。 三七既可内服，又可外用。李时珍“止血、散血、止痛”六个字概括了它的功效。它能治创伤、跌打损伤、虫兽咬伤、吐血、鼻出血、便血等一切血痛。用三七汁医治赤眼也有效。口服三七粉，还有解酒的作用。对治疗心绞痛、血栓闭塞性脉管炎，以及喉 2019年成都航天中学高2019级高考模拟训练 理科综合化学能力测试 计算所需原子量：Fe -56, S-32, O-16, Cu-64, H-1，N-14, Na-23, C-12 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 B．NaHCO3能与碱反应，所以食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．人体内不能合成分解纤维素的酶，所以纤维素不能被人体吸收，但是摄取适量的纤维素可以增强人体的肠胃蠕动，帮助人体对所摄取食物的消化吸收 8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A C．常温下，1L 0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目为0.5 N A D. 1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A 9.下列关于有机物的说法不正确的是( ) A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色 C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯 D. 1molC18H26O5的酯完全水解成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5 10.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( ) 11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4。W ?的最外层为8电子结构。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A ．X 与Y 能形成多种化合物，一般都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B ．原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞W C ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 D ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键 12.我国对可呼吸的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展， 该电池的总反应式为：4Na ＋3CO 22Na 2CO 3＋C ，其工作 原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中）。 下列说法中错误的是( ) A ．充电时，Na +从阳极向阴极移动 B ．可以用乙醇代替TEGDME 做有机溶剂 C ． 放电时，当转移1mol 电子时负极质量减轻23g D.时，正极反应为3CO 2＋4Na +＋4e －2Na 2CO 3＋C 13.学用AG 表示溶液中的lg ()()-O c H c H + 。25℃时，用0.100 mol?L -1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 mol?L -1的HNO 2溶液，AG 与所加NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所 示，下列说法正确的是( ) A. D 点溶液的pH = 11.75 B. B 点溶液中存在 c(H +)-c(OH -)=c(NO 2-)-c(HNO 2) C. C 点时，加入NaOH 溶液的体积为20 mL D. 25℃时，HNO 2的电离常数约为K a =1.0×10-4.5 26（14分）绿矾 (FeSO 4·7H 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法： 高三化学计算专题练习 1、反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 ①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。 2、溶液浓度与pH的计算 （1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。 （2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽； ②处理后的废水的pH约为____。 3、化学平衡与反应速率的计算 (1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题： 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 小学语文句子专项练习题及答案 一. 关联词语填空： 1. 小明在学习上（）有这么好的成绩，（）他平时刻苦学习的结果。 2.（）下雨，地（）湿。 3.（）多读多练，（）会提高作文水平。 4. 诸葛亮（）精通兵法，（）熟知天文地理。 5.（）答应了，你（）应该办到。 6.（）修筑京张铁路困难重重，（）詹天佑勇敢地接受了任务。 7. 语文课上，张老师读课文时，流泪了，（）他感情脆弱，（）这篇课文太感人了。 8.我们读文章，（）要了解文章的主要内容，（）要注意文章的细节，（）仔细体会那些细节，（）理解得更深刻。 9. 鲁迅先生对青年十分关心，（）写信人署的是假名，他（）认真地回信指导。 10.（）明天不下雨，我们（）去春游。 二. 用修改符号修改下列病句： 1. 金华双龙洞的奇特风景，真值得我们欣赏和访问。 2. “六一”那天，我踏着轻松的步伐，兴奋的心情来到了学校参加庆祝活动。 3. 老师和我们在操场上做老鹰捉小鸡。 4. 我们养成了饭前便后洗手的风气。 5. 他在回忆着过去的往事。 6. 我们只有刻苦学习，就能把功课学好。 7. 朝霞被大地映得一片金黄。 8. 王雨明确了学习目的和学习习惯。 9. 在联欢会上，小月演唱了动听的歌声。 10. 我欣赏了这幅草原风景画册。 三.排列错乱的句子： （）当夜幕降临的时候，它像慈母用乳汁哺育婴儿一样滋润禾苗。（）露珠的身体很小，生命也很短暂，但它却是不平凡的。 （）它白天隐身在空气中，夜晚无声地在黑暗中工作。 （）每当黎明到来的时候，它又最早睁开那不知疲倦的眼睛。（）它默默地工作，又默默地逝去。 四. 将下列的反问句变为陈述句： 1.我们怎能忘记老师的谆谆教导？ __________________________________ 2.那浪花所奏的不正是一首欢乐的歌吗？ __________________________________ 3.这里的景色这么美，怎能不使我们流连忘返呢？__________________________________ 4.这点小事，难道还要妈妈担心吗？ __________________________________ 5.大千世界，哪里没有野花的倩影呢？ __________________________________ 五.将下列句子改写成拟人句： 1. 蜜蜂在花丛中飞来飞去。 __________________________________ 2. 小草儿发芽了。 __________________________________ 3.一排排柳树倒映在水中。 __________________________________ 4. 柳树的枝条随风摆动。 __________________________________ 5. 桃花开了。 高三稳派化学模拟试题练习 6.下列说法正确的是 A.氮化硅、氧化铝均为高温结构材料 B.汽油、乙烯均为石油分馏产品 C.明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料 7.下列说法正确的是 A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯 B.用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同 C.聚乳酸( )分子中存在酯基、羧基、羟基 D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O 8.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+ 9.下列离子方程式与所述事实相符的是 A.过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3， B.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I- + 8H + + 2NO3- = 3I2 + 2NO+ 4H2O C.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色： Cr2O72-(橙色)+ OHˉ 2CrO42- (黄色) + H2O D.0.01mol/LCH3COOH的PH 2 ：CH3COOH + H2O CH3COO- + 2OH- 10.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1 A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生 0.2mol气体 D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构 11.用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是 A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说 精品文档 精品文档高三化学培优强化训练7 钴(Co) 2016/8/24 1．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________________还原(填离子符号)。 (2)写出加入NaClO3的离子方程式_____________________________________________________。 (3)请用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+(用R3+代表)转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________________________________。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________； 使用萃取剂适宜的pH应接近______。 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。 已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、K sp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过 量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=__________。 2．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； Fe3+Co2+Co3+Al3+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。 高三化学原电池电解池练习题 一、单选题 1.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将2H O 和2CO 转化为2O 和燃料(38C H O )。下列说法正确的是( ) A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时,+H 从b 极区向a 极区迁移 C.每生成1mol 2O ,有44g 2CO 被还原 D.a 电极的反应为:+-23823CO +18H -18e =C H O+5H O 2.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( ) A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的24(SO )c 减小 C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 3.如图是一电池,下列有关说法正确的是( ) A.该电池负极反应为:Fe 2+-e -=Fe 3+ B.当有6.02×1023 个电子转移时,Fe 电极减少56g C.石墨电极上发生氧化反应 D.盐桥中K + 移向FeCl 3溶液 4.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A.反应42CH +H O 23H +CO ,每消耗1mol 4CH 转移12mol 电子 B.电极A 上2H 参与的电极反应为:--22H +2OH -2e =2H O C.电池工作时,2- 3CO 向电极B 移动 D.电极B 上发生的电极反应为:-2-223O +2CO +4e =2CO 5.某粗铜产品中含有Zn 、Ag 、Au 等杂质，如图所示，用CH 3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K 进行电解。下列说法中不正确的是( ) A ． 左池负极反应式为CH 3OH -6e -+8OH -= 23CO + 6H 2O B ． 通电一段时间后，Ag 、Au 杂质金属沉积在电解槽底部 C ． 若粗铜电极质量减少6.4g ，则纯铜电极增重大于6.4g D ． 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极 6.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是( ) 有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 高三综合练习二 ?选择题：（每题只有一个选项符合题意） 1.由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而使它具有很多重要 用途。下列对锑元素（33Sb ）的单质及其化合物的叙述不正确的是（ A. 金属锑可用于制半导体材料 B. 金属锑可用于制造合金，以提高金属的硬度 C. 金属锑及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心 D. 在火柴盒侧面涂有三硫化二锑，用作氧化剂 2 ?下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（① N Q CO 和 NaHCO ③ AsH 3 和 H 2S ⑤ Na^O 和 Na^Q A. 只有① C.只有②③⑤ ② KMnO 和 K z MnO ④ CaCO 和 CaSiO 3 ⑥HNO 和HSQ B. 除①外 D.只有④⑤ 定量的碳和二氧化碳（甲： 12g 碳，22g 二氧化碳；乙：20g ，在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的 关 B. 甲小于乙 D.不能肯定 27g 铝的稀硫酸，最多能直接溶解铁的质量为（ B. 28g C. 56g D. 84g 5 .用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属 于（ ） A. 无机物 B. 烃 C. 高分子化合物 D. 有机物 3 .在甲、乙两容器中各盛 碳，22g 二氧化碳） 系（ ） A .甲大于乙 C.甲等于乙 4 .刚好能溶解 A . 27g ?选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 6. FeS 与酸反应生成 转移电子的物质的量为（ A . 0.05mol C. 0.20mol 3、CuCl 2、 H 2S 2, H 2S 2和HQ 性质相 似, ) B . 0.10mol D. 0.40mol FeCl 2的混合溶液中， Fe 3+、 容易分解。若反应中生成 3.2g 硫，则 。『+和Fe 2+ 的物质的量之比为 3:2:1，现 1:2:4 ,则参加反应的铁粉与原溶液 加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 中Fe 3+的物质的量之比为（ ） A . 2:1 &核内中子数为N 的於+ 离子，质量为A,则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A . （A A 16 B . 1:2 C. 1:3 D. 1:4 N 8)mol B . n —(A N 10)mol A 16 C. (A N 2)mol D. — (A N 6)mol A 小学语文阅读理解专项练习题、种辣椒1常识课上，老师对植物的讲解，把我带到植物世界里。听完课，我动了心，决心种点什么，仔细观察 它的生长过程。回到家，我找到了两个花盆，满心欢喜地种下了辣椒籽。下种后，我每天都要给它浇些水，盼望种子 早些发芽。一天中午，弟弟告诉我花盆里出小苗了，我飞一样地跑到窗台前，只见一棵小嫩芽拱出土，又过了两天，好几棵小芽出来了。小芽越来越多，我给小辣椒间苗，把太密的小苗小心翼翼地拔掉了一些。一朵朵雪白的小花，几天后，每株辣椒已有半尺多高了，它们的茎上都缀满了欲放的花苞，到了盛夏，先后开放了。大约又过了四五天，辣椒就开始结果了，出现了青绿的椭圆形的小辣椒，一个个缀在茎上，真惹人喜爱。秋风吹进窗来，带进一股香气，辣椒开始由青变红，看上去更让人喜爱。一个个两寸多长的小辣椒挂 我满怀欣喜地把成熟的辣椒一个一个摘下，收获的时节到了，在枝头对我微笑，感谢我对它们的辛勤培育。竟收了小半筐。我看着筐里的辣椒，心想：这多有意思呀！知识来源于实践，而实践又必须付出辛勤的劳动，这难道 不是真理吗？．找出文章中点明中心的句子，在下面画横线。1 2．把文章分成三段，在段尾用“‖”表示，并写出段意。 3．读下面句子，在括号里写出各运用了什么修辞手法。 ）①小辣椒挂在枝头对我微笑，感谢我对它们的辛勤培育。（ ）我飞一样地跑到窗台前。（② 、蒙蒙的小雨2蒙蒙的小雨正落着，陈红骑着自行车悠然于柏油路上。她没有穿雨衣，因为她觉得在这样细雨中骑车 很浪漫。她望着路两边来去匆匆的行人，心想：这些人真是的，干嘛要东躲西藏的。一个没事吧小妹妹她摔倒了飞驰而来忽然迎面一辆的士她猛地拐向路边但车把挂在树干上 陈红白了他一眼，没有理他。心想：谁是你的小妹妹？她一翻身想站起来，可左小伙子站在她身边问道 腿的剧痛却使她不得不重新坐在地上，她接连两次试图站起来，都没成功。最后，只好放弃了努力。小伙”接着，拉起陈红的车子，又扶陈红坐到车架上，推起车子向医子一笑，“别逞强了，还是送你上医院吧。院走去。温柔如丝的春雨淅淅沥沥地落着。陈红已不再潇洒，只感到沉重。她坐在车上，望着前面推车的小伙子，不知该说些什么。她发现小伙子走路不太自然，仔细观察，只见小伙子左腿的袜端与裤腿之间不时地露出一段刺目的棕 色。那是什么？啊，他装着一只假腿。陈红想问问他的腿，却不愿张嘴。这时，只听到小伙子自言自语地“三年前，我也喜欢在细雨中骑车，那的确很潇洒，可是我却重重地跌倒了，像你一样。不，还不如说：”听了这话，“就在那次跌倒时被后面的汽车轧断了。你。”“噢，你的左腿——？”停了一会儿，小伙子说：?? 陈红陷入了沉思“我去通知你父母，你知道他们的电话吗？”陈红把号码告医院到了，小伙子搀着陈红进了急诊室。 诉了他。不一会儿，陈红的父母风风火火地赶来了。见到女儿腿上雪白的绷带，忙问这问那。陈红把经过“那这时，只听护土小姐说：“要不是那位大哥哥，我真不知该怎么办好，哎，他呢？”告诉了他们，又说，”个小伙子，看见你爸妈来后，他就离开医院了。”陈红怔住了：“我还不知他叫什么呢！父亲背起陈红，母亲在旁边扶着，一家人走出医院的时候，他们多么希望在人流中再次寻到那小伙子 易错点26物质结构与性质 模拟题训练 1．铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:（1）基态铁原子的价电子排布图为_______ （2）铁元素常见的离子有Fe 2+ 和Fe 3+ ,稳定性Fe 2+ _____Fe 3+ (填“大于”或“小于”)，原因是____。（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH 4ClO 4的分解，NH 4+ 的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与ClO 4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。 （4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为____(用含π的式子表示)。 （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该化合物中Fe 2+ 、Fe 3+ 、O 2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm 3 ,阿伏加德罗常数的值为N A ，则晶胞参数为______nm(用含d 和N A 的代数式表示)。 （6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。 【答案】小于Fe 2+的价电子排布式为3d 6,Fe 3+的价电子排布式为3d 5,Fe 3+ 的3d 能级为半充满状态，较稳定sp 3 CCl 4、PO 4 3- 1:2:4 Fe 3C 2．铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。 （1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO 4(s)+Li(s)LiFePO 4(s)。请写出Fe 3+ 的电子排布式 ____________，PO 43- 离子中p 原子杂化轨道类型____________。 （2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。 ①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co 原子中空间运动状态不同的电子数为___种。②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________ 原子结构 1．【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是【B】 A．LiCl B．NCl3 C．PCl5 D．BF3 2、【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】．有关下列表述【A】 ①16O2与18O2互为同位素 ②C2H4与C6H12互为同系物 ③淀粉与纤维素互为同分异构体 ④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化 ⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似 A．都不正确 B．只有①③⑤正确 C．只有②④⑤正确 D．只有①正确 3．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】假若是你在将来发现了１８６号元素Ｕoh，如果其中 一同位素是 ,那么该元素原子的中子数与核外电子数之差 ．．．．．．．．．．．为（ C ）Ａ、１８６ B、３７５ C、３ D、１８９4．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ B ） Ａ、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶、硫酸亚铁 C、无水硫酸铜、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐 5、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是【B】 A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图 C．过氧化氢的结构式H2O2D．质量数为40的钙原子20 40Ca 6、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是【D】 A．NaOH B．SiO2C．Fe D．H2Se 高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图： (1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。 (4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____ A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C．该融雪剂的水溶液显碱性 D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1 【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D 【解析】 【分析】 根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得 小学语文按要求写句子专题训练及答案 1、他不是个坏学生。（改成肯定句） 2、在我军猛烈炮火的攻击下，敌人投降了。（改成双重否定句） 3、观众的目光一齐投向那位穿着蓝色背心的10号运动员。（缩句） 4、师长命令我团进攻敌人右翼。（把句子分成两句话） 5、过了一个钟头，他怀着甜蜜的希望睡熟了。（缩句） 6、天空中的星星一闪一闪的。（改成拟人句） 7、桂花开了，很远的地方就能闻到香味。（改成夸张句） 8、邱少云一动不动地趴在火堆里。（改成比喻句） 9、他们夺下了父亲的手枪。（改成把字句和被字句） 10、一个人是不能离开集体的。（改成反问句） 11、总理对我说：“你们送来的稿子，我放在最后。”（改成间接引语） 12、听到这个消息，我们怎能不激动万分呢？（改成陈述句和双重否定句） 13、漓江的水很清。（改成感叹句） 14、校园里开满了白的、红的、黄的等五颜六色的花。（修改病句） 15、春天的景色我觉得十分美丽。（修改病句） 16、漫山遍野响起了激动人心的口令。（修改病句） 17、幼儿园经常给小朋友们吃哈密瓜、苹果、西红柿等水果。（修改病句） 18、爷爷常常给我们讲起从前有趣的往事。（修改病句） 19、《养花》的作者是老舍写的。（修改病句） 20、丽丽和明明是好朋友，他和他每天一起去上学。（修改病句） 21、我知道自己错了，心情很繁重。（修改病句） 22、听了这个故事，受到了很大教育。（修改病句） 23、因为小明学习很用心，但是他的成绩一直都不理想。（修改病句） 24、我（）来工作的，（）来休息的。（填关联词语） 25、现在的老百姓（）能过上这么好的生活，（）党的改革开放政策好。 26、（）不怕困难的恶人，（）能攀登科学高峰。 27、（）困难再大，我们（）要按时完成任务。 28、（）明天天气好，我们全家（）去游览杜甫草堂。 29、（）石块有多重，小草（）要从下面钻出来。 30、（）走到天涯海角，我（）不会忘记自己的祖国。 31、我们的教室（）宽敞，（）明亮。 32、（）说，科学领域的发现有什么偶然的机遇的话，（）这种“偶然的机遇”只能给那些有准备的人，给那些善于独立思考的人。 33、我不是穿着尼龙裙子吗？（改成肯定句） 34、图书馆里展出了十多年前新发行的《百科知识全书》。（修改病句） 35、听了老师的教诲，受到了深刻的教育。（修改病句） 36、《老师领进门》的作者是刘绍棠写的。（修改病句） 37、王老师会鼓励学生。我很佩服他。（用关联词连成一句话） 38、居里夫人一生取得了伟大的科学成就。居里夫人获得了很多荣誉。（用关联词语连成一句话） 39、他给我们念动听的儿歌。他给我们读有趣的故事。（用关联词语连成一句话） 40、难道你们根据错误的信息得出的错误答案，还应该得分不成？（改为陈述句） 41、怀特先生不理会我们的心情。（改为反问句） 42、用下面的词语组成两句意思不同的话。 2018高三化学选择题分类专题训练 题型一传统文化描述型 1．(2017·孝义市高三下学期考前热身训练)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为() A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 2．(2017·白城市高三教学质量监测二模)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是() A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C．“色赤”物质可能是Fe2O3 D．流出的液体中可能含有硫酸 3．(2017·海口市高三4月调研测试)战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是() A．CaO B．Ca(OH)2 C．SiO2D．Al2O3 4．(2017·湖北省沙市中学、恩施高中高三上学期第七次考试)我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指() A．萃取B．渗析 C．蒸馏D．干馏 5．(2017·怀化市高三上学期期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是() A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 2020-2021高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶ 化学键附答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 已知①Na 2O 2 ②O 2 ③HClO ④H 2O 2 ⑤Cl 2 ⑥NaClO ⑦O 3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题: (1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号，下同)。 (2)含非极性键的共价化合物是_________。 (3)属于离子化合物的有______种。 (4)Na 2O 2、HClO 、H 2O 2均能用于制备O 2。 ①HClO 在光照条件下分解生成O 2和HCl ，用电子式表示HCl 的形成过 程:_________________________。 ②写出Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的化学方程 式:____________________________________。 ③H 2O 2在二氧化锰催化作用下可以制备O 2。若6.8g H 2O 2参加反应，则转移电子数目为_________，生成标准状况下O 2体积为_______L 。 【答案】②⑦ ④ 2 2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH +O 2↑ 1.204x1023或0.2N A 2.24 【解析】 【分析】 根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。 【详解】 （1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O 2与O 3互为同素异形体； （2）Na 2O 2既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物；HClO 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物；H 2O 2既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O 2、O 3、Cl 2属于单质，不属于化合物，故含非极性键的共价化合物是④H 2O 2； （3）由(2)可知，Na 2O 2、NaClO 属于离子化合物，故属于离子化合物的有2种； （4）HCl 是共价化合物，用电子式表示HCl 的形成过程是： ； （5）Na 2O 2与H 2O 反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH +O 2↑； （6）2H 2O 22MnO O 2↑+2H 2O ，每生成1mol 转移2mol 电子，故6.8g H 2O 2的物质的量： 1 6.8g 34g mol -?=0.2mol ，生成氧气的物质的量为0.1mol ，转移的电子的数目为0.1mol×2×6.02×1023mol -1=1.204x1023；V(O 2) = 0.1mol×22.4L·mol -1=2.24L 。 2．2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(可编辑修改word版)
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