高中化学学习材料
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第二章测试卷
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As 2S 3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关As 2S 3的分类错误．．
的是( ) A ．化合物 B ．纯净物
C ．硫化物
D ．盐 答案：D
解析：盐是金属离子或铵根离子(NH ＋
4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，As 为非金属元素，D 项错误。 2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
答案：D
解析：4P ＋5O 2=====点燃
2P 2O 5为氧化还原反应。 3．下列物质中属于电解质的是( ) A. K 2SO 4 B ．NaOH 溶液 C ．CO 2 D ．O 2 答案：A
解析：电解质是必须在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
4．美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是( )
A ．茄红素具有较强的氧化性
B ．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高
C ．茄红素在抗氧化过程中得到电子
D ．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应 答案：B
解析：茄红素具有抗氧化能力，则为还原剂，具有较强的还原性，在抗氧化过程中有元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。
5．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()
A．Na2CO3和Al(OH)3
B．MgSO4和NaCl
C．KClO3和K2SO4
D．NaHCO3和BaCl2
答案：D
解析：D项，产生BaSO4沉淀和CO2气体。
6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是()
A．分散系Ⅰ为溶液
B．分散系Ⅱ为胶体
C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)
D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
答案：C
解析：由分散系的粒子直径大小可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为浊液，胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质直径大小不同，C项正确。
7．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是()
A．K＋、HCO－3、Na＋、SO2－4
B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－
C．Ba2＋、NO－3、Cl－、K＋
D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3
答案：C
解析：碱性条件下HCO－3不能大量存在，A项错误；Cu2＋、OH－反应生成沉淀，不能大量共存，B项错误；Ca2＋、CO2－
反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。
3
8．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()
A．3个B．4个
C．5个D．6个
答案：A
解析：由Cr的化合价可知，反应①、④、⑥为氧化还原反应。
9．下列离子方程式书写正确的是()
A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
D．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案：C
解析：A项，不符合电荷守恒，错误；B项，醋酸是弱酸，不能拆分，错误；D项，正确的离子方程式是2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋CO2－3，错误。
10．MgCl2·n H2O常用于“点豆腐”，取2.03 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀2.87 g。则n的值是()
A ．4
B ．6
C ．8
D ．10 答案：B
解析：由题知n (AgCl)＝0.02 mol ，则n (Cl －
)＝0.02 mol ，得n (MgCl 2·n H 2O)＝0.01 mol ，故0.01×(95＋18×n )＝2.03，n ＝6。
11．用下列方法均可制得氯气： ①MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O
③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( ) A ．6∶5∶6 B ．1∶3∶5 C ．15∶5∶3 D ．1∶6∶10 答案：A
解析：设三个反应都生成3 mol Cl 2，则转移电子的物质的量分别为6 mol 、5 mol 、6 mol ，A 项正确。
12．某溶液中所含离子的浓度如下表，则M n ＋
及a 值可能分别为( )
离子 NO －3 SO 2－4
H ＋ Al 3＋ M n ＋
浓度(mol·L －
1)
3 4 2 2 a A.Ag ＋、1.5 B ．Mg 2＋
、1.5
C ．Ba 2＋、1.5
D ．Fe 3＋
、0.5 答案：B
解析：Ag ＋与SO 2－4不能大量共存，A 项错误；Ba 2＋和SO 2－
4不能大量共存，C 项错误；由电荷守恒可得：c (NO －3)
＋2c (SO 2－4)＝c (H ＋)＋3c (Al 3＋
)＋n ·
c (M n ＋)，当n ＝2时，a ＝1.5；当n ＝3时，a ＝1，B 项符合题意。 13．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，22.4 L 空气中含单质气体的分子数为N A
B ．1 L 0.5 mol·L －
1 FeCl 3溶液完全转化可制得0.5N A 个Fe(OH)3胶粒 C ．N A 个N 2分子所占的体积与0.5N A 个H 2分子所占的体积比为2∶1 D ．2.3 g Na 完全与O 2反应生成Na 2O ，失去的电子数为0.1N A 答案：D
解析：空气中含有化合物CO 2，A 项错误；胶粒是聚合物，1 L 0.5 mol·L －
1 FeCl 3溶液完全转化可制得的Fe(OH)3
胶粒小于0.5N A ，B 项错误；C 项，未指明N 2、H 2所处的温度和压强，错误。
14．在氧化还原反应中，氧化性强的物质能先发生还原反应。已知氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋
，现向1 L 含有0.1 mol Fe 2(SO 4)3和0.2 mol CuCl 2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe ，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是( )
A ．析出0.2 mol Cu
B ．剩余0.1 mol Fe
C ．溶液中c (Fe 2＋) ＝0.4 mol·L －
1
D ．溶液中c (Fe 3＋)∶c (Cu 2＋
)＝1∶1 答案：C
解析：反应的离子方程式先后顺序为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ；由量的关系可得，Fe 3＋
完全
反应，Cu 2＋
反应了一半，C 项正确。
15．把碎纸片b 补充到a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A ．反应物微粒是
S 、SO 2－3、OH －
B ．该反应可能在酸性条件下进行
C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D ．2 mol S 参加反应时，转移的电子数为3N A 答案：C
解析：由S 元素的化合价知反应物微粒为S 、OH －，生成物微粒为S 2－、SO 2－
3和H 2O ，A 项错误；该反应在碱
性条件下进行，B 项错误；2 mol S 参加反应时，转移的电子数为8
3
N A ，D 项错误。
16．LiAlH 4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H 2，LiAlH 4在125℃时分解为LiH 、H 2和Al 。下列说法正确的是( )
A. LiAlH 4中Al 的化合价为－5价
B ．LiAlH 4与水反应时，LiAlH 4作氧化剂
C ．1 mol LiAlH 4在125℃时完全分解，转移3 mol 电子
D ．1 mol LiAlH 4跟足量水反应可生成89.6 L H 2 答案：C 解析：A 项，金属无负价，LiAlH 4中Al 的化合价为＋3价、H 为－1价，错误；B 项，LiAlH 4与水反应时，LiAlH 4
作还原剂，错误；D 项，未指明H 2所处的温度与压强，错误。
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO 2、O 2作用产生的，化学式为[Cu 2(OH)2CO 3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO 2和H 2O 。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜――→①铜绿――→②A ――→③Cu(OH)2――→④B ――→⑤
H
2
Cu (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。
A ．酸
B ．碱
C ．盐
D ．氧化物
(2)写出B 的化学式：________。 (3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于氧化还原反应的是________。 答案：(1)C (2)CuO
(3)Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl===2CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑ (4)① ①⑤
18．(8分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO 3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO 3、MgO 、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有________个是电解质。 (2)写出NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：________________________________________________________________________。
(3)CaCO 3作抗酸药时发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO 3来治疗胃酸过多，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)4 (2)NaHCO 3===Na ＋＋HCO －
3
(3)CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
(4)不可以 Ba 2＋
是重金属离子，对人体有害
19．(9分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO 。制备流程如下：
废旧镀锌铁皮
NaOH (aq )
△
?
??
→溶液A ――→调节pH
Zn (OH )2沉淀―→ ―→ZnO
→不溶物――→稀H 2SO 4 ――→
调节pH ＝1～2
适量H 2O 2
溶液B
(Fe 2＋
、Fe 3＋)
――→NaOH (aq )△Fe 3O 4胶体粒子
(1)从流程图可知，Zn 、Fe 中能与NaOH 溶液反应的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO ，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)向不溶物中加入稀H 2SO 4发生反应的离子方
程式是
________________________________________________________________________。
(4)配平下列离子方程式：
H 2O 2＋ Fe 2＋
＋ H ＋
=== Fe 3＋
＋ ________
(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体？________________________________________________________________________。
答案：(1)Zn(2)不是
(3)2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
(4)12222H2O
(5)利用丁达尔效应
20．(8分)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
(1)写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)通过上述流程图的分析，化合价不变的元素是________；反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。
(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。在不同温度下混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
答案：(1)Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
(2)Cu、H、Cl0.5 mol
(3)2H2S高温2H2＋S2
21．(9分)血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量，进行的实验如下：
①量取5.0 mL血液样品，处理后配制成100 mL溶液；
②量取10.0 mL溶液，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；
③过滤并洗净所得的CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入0.001 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO4溶液的体积为2.00 mL。
(1)步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)步骤④中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(4)血样中Ca2＋的含量为________g·mL－1。
答案：(1)胶头滴管、100 mL容量瓶
(2)Ca2＋＋C2O2－4===CaC2O4↓
(3)2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O5∶1
(4)4×10－4
22．(10分)由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。
实验序号实验内容实验结果
1 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
2 加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(标准状况下)
3 加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行
洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足
量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称
量
第一次称量读数为6.27 g，第二次称量
读数为2.33 g
请回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。
(2)试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。
阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)
(3)K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是________________________________________________________________________。
答案：(1)不能确定Ba2＋、Mg2＋
(2)
阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)
SO2－40.1
CO2－30.2
(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH＋4、CO2－3和SO2－4。经计算，100 mL溶液中NH＋4的物质的量为0.05 mol，CO2－3、SO2－4的物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol，根据电荷守恒可判断K＋一定存在
说明 为了帮助教师理解和体会课程标准，更好地使用教科书，我们根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学实际，组织编写了本教师教学用书，供高中化学教师教学时参考。 全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。 本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。 教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。教学设计对各节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。活动建议是对科学探究、实验等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”、“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考则是对各节后的习题给予解答或提示。 教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。 参加本书编写工作的有：王晶、王作民、李桢、吴海建、孙琳琳、张晓娟、宋锐等。 本书的审定者：李文鼎、王晶。 责任编辑：吴海建。 图稿绘制：李宏庆、张傲冰。 由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 人民教育出版社课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2004年6月 第一章物质结构元素周期律 (1) 本章说明 (1) 教学建议 第一节元素周期表 (2) 第二节元素周期律 (5) 第三节化学键 (6) 教学资源 (8) 第二章化学反应与能量 (14) 本章说明 (14) 教学建议
一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl
高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析） 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．镉 B ．锌 C ．石墨 D ．二氧化锰 【答案】A 【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。 2．有如下两个反应： ①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解 H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应 B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C ．①反应是热能转变为化学能 D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B 【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康 D ．防止面粉爆炸 【答案】D 【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。 4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 【答案】B 【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实
质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。 5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 【答案】A 【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属 6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。下列有关它的说法不正确的是( ) A ．锌为电池负极，发生氧化反应 B ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 C ．正极发生的反应是：12O 2＋2e －＋2H ＋ ===H 2O D ．负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 【答案】B 【解析】负极发生的反应是：Zn －2e －＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 7．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( ) A ．在含铁元素较多的酸性土壤中 B ．在潮湿疏松的碱性土壤中 C ．在干燥致密的不透气的土壤中 D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 【答案】C 【解析】在酸性较强的环境中钢铁发生析氢腐蚀，而在中性或者微碱性土壤中则发生吸氧腐蚀，在含有碳粒的土壤中会形成原电池，造成腐蚀。 8．“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二氮，下列说法中正确的是( ) A ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料 B ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮形成原电池，即化学能转化为电能，使火箭上天 C ．液氢燃烧，化学能转化为热能及机械能使火箭上天
目录 第一章物质结构元素周期律 (1) 实验1-1 卤素氧化性强弱P9 (1) 实验1-2 化学键中的离子键P21 (1) 第二章化学反应与能量 (1) 实验2-1 放热反应P32 (1) 实验2-2 吸热反应P32 (1) 实验2-3 酸碱中和热P32 (2) 实验2-4 化学能与电能的转换P37 (2) 实验2-5 温度对化学反应速率的影响P44 (2) 实验2-6 催化剂对化学反应速率的影响P44 (3) 第三章有机化合物 (3) 实验3-1 检验苯是否具有饱和性P63 (3) 实验3-2 乙醇的化学性质（酸性）P68 (3) 实验3-3 乙醇的催化氧化P70 (3) 实验3-4 乙酸的酯化反应P71 (4) 实验3-5 糖类、蛋白质的特征反应P74 (4) 实验3-6 蔗糖的还原性P74 (4) 第四章化学与自然资源的开发利用 (5) 实验4-1 铝热反应P83 (5) 实验4-2 证明海带中存在碘元素P85 (5)
第一章 物质结构 元素周期律 实验1-1 卤素氧化性强弱 P 9 药品：新制氯水、溴水、NaBr 溶液、KI 溶液、四氯化碳 实验1-2 化学键中的离子键 P 21 药品：金属钠、氯气（必修1制取） 第二章 化学反应与能量 实验2-1 放热反应 P 32 药品：6mol/L 的盐酸、铝条 仪器：温度计、试管、砂纸 实验2-2 吸热反应 P 32 药品：Ba(OH)2 ?8H 2O 、NH 4Cl 仪器：烧杯、玻璃片、玻璃棒
实验2-3 酸碱中和热 P 32 药品： 2mol/L 的盐酸、2mol/L NaOH 溶液 仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、温度计 实验2-4 化学能与电能的转换 P 37 药品：锌片、铜片、稀硫酸 实验2-5 温度对化学反应速率的影响 P 44 药品：5%的H 2O 2溶液、1mol/L FeCl 3溶液
人教版高中化学必修2期末测试题（一） 姓名：___________班级：___________得分：___________ 1、本套试卷满分：100分考试时间：120分钟 一、选择题（48分） 1．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确 ．．．的是( )。 A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能 B.偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应 C.该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量 D.偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O 2．下列说法正确的是( )。 A.需要加热才能发生的反应是吸热反应 B.吸热反应一定需要加热才能发生 C.所有的分解反应都是吸热反应 D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．二氧化碳分子的比例模型： C．HClO的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式： 4．下列事实不能 ．．说明非金属性Cl＞I的是（）。 A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3 5．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁 C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁 D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物 6．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（） A．乙烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯 7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径
第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶
高中化学必修一/必修二综合测试题 时间90分钟，总分100分。 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A．酸B．碱C．盐D．金属或合金 2．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下Cd)的说法正确的是 列有关镉(112 48 A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160 3．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉 4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝 5．下列可用排水法收集的气体是 A．NH3B．NO C．NO2D．SO2 6．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸 7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸C．氨水D．碘水 8．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CO2B．CaCl2C．NaOH D．C6H6 9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O C．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
必修一知识点汇总 必修二知识点汇总 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：
期末测试 (时间90分钟 满分100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.互称为同位素的一组是( ) A. U 23592 和U 23892 B.H 2O 和D 2O C.金刚石和石墨 D.Ca K 402040 19和 2.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( ) A.有机物 B.无机物 C.盐类 D.非金属单质 3.下列各组内的两种物质既不是同系物，也不是同分异构体的是( ) A.甲酸和乙酸 B.葡萄糖和蔗糖 C.麦芽糖和蔗糖 D.葡萄糖和果糖 4.暖宝宝(如图所示)采用铁的“氧化放热”原理，用一些材料组成一个原电池，铁粉在原电池中充当( ) 原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐 A.负极 B.正极 C.阴极 D.阳极 5.下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是( ) A.CO 2 B.C 2H 6 C.NaOH D.H 2O 6.下列有关元素周期表的叙述正确的是( ) A.第ⅠA 族元素单质的熔点从上到下逐渐降低 B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族
C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素均为金属 7.某种有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2与H2O的质量比为22∶9，由此对该有机物可得出的正确结论是( ) A.碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶3 B.碳、氢的原子个数比为1∶2 C.该有机物中肯定不含氧元素 D.该有机物中肯定含有氧元素 8.吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中( ) A.只有尼古丁有毒 B.有害物质的含量超过了40% C.含有的烃类在常温下均为气态 D.有气味的是C2H6、NO x、尼古丁 9.(2009山东济宁1月)根据元素在周期表中的位置判断，下列叙述正确的是( ) A.金属性强弱：Rb>Ca>Al B.阴离子还原性：O2－>S2－>Se2－ C.氢化物稳定性：HCl 高一年级化学必修2综合测试题 班别：姓名： 一、选择题： 1、几种核素具有相同的核电荷数，则（） A、一定互为同位素 B、一定是同种原子 C、质量数一定相等 D、中子数一定相等 2、下列说法正确的是（） A、凡是放热反应的发生均无需加热 B、凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D、物质发生化学反应都伴随着能量变化 3、下列用水就能鉴别的一组物质是（） A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳 C、硝基苯、乙醇、四氯化碳 D、硝基苯、乙醇、乙酸 4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（） A、47 B、57 C、61 D、175 5、对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是： A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出 的能量 D、该反应中，化学能只有转变为热能 6、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） A、苯 B、乙烷 C、乙醇 D、乙酸 7、在元素周期表中，同一主族的两种元素的原子序数之差不可能 ．．．是（） A、16 B、26 C、36 D、46 8、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误 ．．的是： A、溶液的PH增大 B、溶液中的Zn2+浓度增大 C、溶液中的SO42- 浓度增大 D、溶液的密度增大 9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（ ） A 、NaOH 溶液 B 、新制氢氧化铜悬浊液 C 、石蕊试液 D 、碳酸钠溶液 10、下列各组微粒所含电子数目相同的是 （ ） A 、NH 4+、OH － 、H 3O + B 、Na +、Mg 2+、S 2－ C 、F 、NH 2－ 、Al 3+ D 、Li +、Na +、K + 11、已知空气――锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH - - 2e - = ZnO + H 2O 石墨：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH - 根据此判断，锌片是： A 、负极，并被氧化 B 、负极，并被还原 C 、正极，并被氧化 D 、正极，并被还原 12、下列物质属于同分异构体的一组是（ ） A 、CH 4与C 2H 4 B 、 与 CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 C 、C 2H 6与C 3H 8 D 、O 2与O 3 13、右下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A 、B A 、原子半径大小为：D>B>C B 、核电荷数：D > C>B >A C 、A 与D 形成的化合物均是离子键 D 、生成的氢化物的稳定性为： D >A>B 14、可逆反应2SO 2 + O 2 2SO 3达到平衡的标志是 ① 消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3 ② SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2 ③ 反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变 A 、①② B 、①③ C 、只有③ D 、只有① 15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．． 的是（） A 、酯化反应的产物只有酯 B 、酯化反应可看成取代反应的一种 C 、酯化反应是有限度的 D 、浓硫酸可做酯化反应的催化剂 16、在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H ：1 C ：12 Cl ：35.5 S ：32 Cu ：64等。请问这些数值准确的说应该是（ ） A 、某种核素的相对原子质量 B 、某种核素的近似相对原子质量 C 、某种元素的平均相对原子质量 D 、某种元素的平均相对原子质量的近似值 17、在反应：C + CO 2 2CO 中，可使反应速率增大的措施是： ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2④增加碳的量 ⑤降低压强 A B C D 化学必修1实验总结 第一章从实验学化学 【P5实验1-1】 实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品：粗盐、蒸馏水 过滤实验注意事项： 1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀， 待蒸馏水自然流出，重复2—3次。 蒸发实验注意事项： 1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. 2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅. 3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干. 4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网. 5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充： 检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净 【P6 实验1-2】SO 42-的检验 实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平 注意事项：加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应：排除干扰离子的反应： 生成白色沉淀的反应： 【P7思考与交流】 杂质加入试剂化学方程式 硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl 注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去 2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl 补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶 2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤 【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物） 实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台 实验现象 1．在试管中加入少量自来水，滴入 几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液 ——检验Cl-的实验 加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的 自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷 片），连接好蒸馏装置，向冷凝管 中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开 始馏出的部分液体，用锥形瓶收集 约10mL液体，停止加热 加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥 形瓶中收集到蒸馏水 3．取少量收集到的液体加入试管 中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO3溶液 加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成 绝密★启用前 2017-2018学年人教版高中化学必修2期末测试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分) 1.2018年4月22日是第49个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。下列行为不符合这一主题的是() A．为满足人类发展对水的需求，我们应优先开采地下水 B．在工业生产中引入“绿色化学”的理念，使原料尽可能被利用 C．节约能源，降低能耗 D．改善汽车发动机的性能，减少尾气排放 【答案】A 【解析】善待地球、珍惜资源应减少资源开发，减少污染物的排放，节约能源、降低能耗。 2.下列装置中，能构成原电池的是() 【答案】C 【解析】原电池的形成条件： ①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。 A项中不能形成闭合回路；B项中的电极材料相同；D项中的酒精是非电解质。 3.如图表示一个化学反应过程，图中的黑球表示两个相同的单糖或其单元。 则图中的a、b、c分别表示() A．麦芽糖麦芽糖酶葡萄糖 B．蔗糖蔗糖酶果糖 C．乳糖乳糖酶葡萄糖 D．淀粉淀粉酶葡萄糖 【答案】A 【解析】1 mol麦芽糖水解生成2 mol葡萄糖；1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖；乳糖水解生成葡萄糖和半乳糖；淀粉属于多糖。 4.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)： 则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)() A． 4x B． 4x＋6 C． 4x＋10 高中化学必修一第二章重点汇总 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类 法。 2、分散系及其分类： （1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分 散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 （2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将 分散系分为溶液、胶体、浊液。 3、胶体： （1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 （2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其 他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 （3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。 第二节离子反应 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合 物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。） （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既 不是电解质也不是非电解质。 （2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。 （3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质： 电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解 质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数 守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ 二、离子反应： 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写 人教版高中化学必修二单元测试题附答案全套 第一章物质结构元素周期律 一、选择题（本大题共7小题，） 1.下列说法正确的是( ) A. 电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似 B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C. 金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 D 【分析】 本题考查了微粒结构与性质的关系、元素周期律等知识点，难度不大，解题时注意仔细审题。 【解答】 A.电子层结构相同的微粒，如和的电子层结构相同，而其化学性质不同，故A错误； B.根据元素周期律，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故B错误； C.金属元素与非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，例如，是共价化合物，故C错误； D.由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确。 故选D。 2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A. 原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律 B. 第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大 C. ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱 D. 与互为同位素，它们的性质基本相同 C 解：元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化，故A错误； B.第三周期元素的简单阳离子半径随原子序数的递增而减小，简单阴离子随原子序数的递增而减小，但阳离子半径小于阴离子半径，故B错误； C.简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，故C正确； D.同位素研究对象是原子，与为同一物质，都是氧气，故D错误； 故选C． A.元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化； B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大； C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，据此判断； D.同位素研究对象是原子，质子数相同中子数不同的原子互为同位素． 本题考查元素周期律、同位素、离子半径比较等，难度不大，注意D选项中与为同一物质，不是同素异形体． 3.下列说法正确的是 A. 电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似 B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C. 非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 生活中两种常见的有机物 一、教学设计 在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。 本节教学重点：官能团的概念、乙醇、乙酸的组成、乙醇的取代反应与氧化反应、乙酸的酸性和酯化反应。 本节教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。 1.教学模式设计 乙醇、乙酸教学模式设计是各类公开或观摩课经常选用的内容，具有很丰富的素材来源可参考，在新课程中，乙醇、乙酸的教学模式也将是重点开发的领域。 【教学设计Ⅰ】 合作教学模式（乙酸为例）：将学生分成不同的小组，注意组间的水平接近，组内水平有差异，使小组探究和讨论能顺利开展起来。 提出问题：怎么证明食醋中含有醋酸？→小组设计→组内讨论、组间质疑→探究乙酸酸性实验→实验乙酸的酯化反应→分析乙酸的结构和酯化反应发生时断键的位置→讨论官能团对有机物性质的影响→讨论乙酸在生活中的妙用。 【教学设计Ⅱ】 探究教学模式（乙醇为例） 观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→ 总结实验现象→分析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或网上查阅乙醇的用途→ 调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。 【教学设计Ⅲ】 探究教学模式（乙醇为例）。 提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→讨论乙醇分子中原子的连接情况， 提出假设①CH 3OCH 3 ；假设②CH 3 CH 2 OH→讨论两种假设结构的相同点和不同点（必要时教师从键 的类型和连接情况点拨）→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化反应时的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→ 总结乙醇的结构和性质→课后活动①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你的建议，课后活动；②课本剧，酒后驾车，课后活动； ③辩论赛，公款消费与中国酒文化。 虽然上述每种模式各有特点，但都强调学生在课堂内外的参与程度，要特别注意学生的生活背景、兴趣和认知水平。例如，【教学设计Ⅲ】是假说法在教学中的应用，要求学生基础扎实、综合素质好，并在教师组织引导下发挥学生的水平优势，提高探究教学的质量。 2.教学策略设计 本节可能用到的策略主要有： （1）课时划分：乙醇1课时、乙酸1课时。 （2）问题创设：生活图片或录像、实践活动：认识酒和醋；化学史：酒和醋的历史；小实验：食物发酵、自酿米酒；调查：参观啤酒厂。 （3）内容呈现：观察样本、探究实验、图表、图片、乙醇、乙酸结构模型或多媒体动画等。 高中化学必修2期末考试试 题 高一化学必修２期末考试试 题 可能用到的相对原子质量是:H:1 O:１6 C：12 N：14 Ｚn：65 Ｃｕ：６4 Ⅰ卷（共54分） 一、选择题:(每题只有一个正确选项，每题３分,8题共24分） 1、下列有关化学用语表达不正确的是 A．氮气的电子式∶N∶∶∶N∶Ｂ.CO2分子的结构式: Ｏ＝C=Ｏ C。Ｎa的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+ ２、关于原子结构的叙述正确的是 A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D。原子的次外层电子数都是2 ３、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞， 获得了一种质子数为１18、质量数为 293的超重元素, 该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为...文档交流 仅 供参考... Ａ．57 B ．４7 C ．61 Ｄ．293 4、在10L 容器中进行如下反应:N 2 + 3H 2 2NH 3, ３秒钟后，NH 3的物质的量增加0。１2ｍol,用Ｈ２浓度 的变化表示3秒钟内的平均反应速率 为 ...文档交流 仅供参考... Ａ。0.０0 ３mol ／（L·s) B.0。045mo ｌ/（L·ｓ）? Ｃ.0。006ｍol/(Ｌ·ｓ） Ｄ。0。009 mol/（L·ｓ） 5、下列各组物质中，都是共价化合物的是 Ａ、Ｈ２S 和N ａ２O 2 Ｂ、H 2O 2和C ａF 2 C 、 ＮＨ3和N ２ D 、HNO 3和ＨClO 4...文档交流 仅供参考... ６、下列各对物质中属于同分异构体的是 ???? ? Ａ．12 6Ｃ与136C ? B ．O 2与O 3 C ． 33||CH CH H C H ——与H C CH CH H ——||33 D 。 CH C H CH CH CH 33 23|与CH C CH CH CH 333 3——|| 7、某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2 1下列物质中属于氧化物的是 A . O 2 B . Na 20 2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使 高速公路关 闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A . 溶液 B .悬浊液 C . 乳浊液 D . 胶体 3.能用 H + OH H 2O 来表示的化学反应是 A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中 C . 澄清石灰水和稀硝酸反应 D . 一氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . C I 2T c 「 B . Zn i Zn 2+ C . H 2^H 2O D . Cu? CuCI 2 5. 以下说法正确的是 A .物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B .在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C .物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D .还原剂中必定有一种元素被氧化 6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K +、Mn04「、Na +、C 「 B . K +、Na +、N03「、CO 32 C . Na +、H +、N03「、SO 42一 D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42- 7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③ 可能是置 换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A .①③ B .③ C .①② D .③④ &下列反应属于氧化还原反应的是 A . CaCO 3+2HCI=CaCI 2+CO 2 f + H 2O C . 2H 2O 2 ； 2H 2O+O 2 f 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2f C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42一 =BaSO 4j D. 碳酸钙与盐酸反应： CO 32 一 +2H +=H 2O+CO 2f 10 .从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应 在氧化还原反应原理上最相似的是 A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2 B . AICI 3+3NaAIO 2+6H 2O=4AI(OH) 3 J +3NaCl C . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S J C . NaClO D . FeSO 4 B . CaO+H 2O=Ca(OH )2 D . CaCO3 '' CaO+CO2f高中化学必修2综合测试题
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