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人教版化学高一必修1第二章第一节物质的分类同步练习
一、选择题
1.下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是（）
A、烧碱、液态氧、碘酒
B、生石灰、白磷、熟石灰
C、干冰、铁、氯化氢
D、空气、氮气、胆矾
2.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是（）
A、CaCO3
B、SO3
C、CuO
D、KMnO4
3.下列物质属于纯净物的是（）
A、高锰酸钾完全分解后的残留物
B、洁净的食盐水
C、冰、水混合物
D、含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）
4.下列关于物质分类的正确组合是（）
A、碱:Na2CO3 酸: H2SO4 盐: NaHCO3 碱性氧化物: SiO2 酸性氧化物: CO2
B、碱:NaOH 酸: HCl 盐: NaCl 碱性氧化物: Na2O 酸性氧化物: CO
C、碱:NaOH 酸: CH3COOH 盐: CaF2 碱性氧化物: SO3 酸性氧化物: SO2
D、碱:KOH 酸: HNO3 盐: CaCO3 碱性氧化物: CaO 酸性氧化物: SO3
5.某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液，
②硫酸镁溶液，③硅酸胶体，④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是（）
A、①③
B、①④
C、②③
D、③④
6.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（）
A、H2、O3
B、H2SO4、H2CO3
C、SO2、NO
D、Na2SO3、KClO3
7.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）
A、①NaCl②K2SO4③KCl④（NH4）2SO4
B、①Na2SO4②K2SO4③KCl④NH4Cl
C、①NaCl②K2SO4③KCl④NH4Cl
D、①Na2SO4②K2SO4③KCl④（NH4）2SO4
8.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以
转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（）
A、甲H2SO4乙Na2SO4丙NaOH丁NaCl
B、甲KCl乙K2CO3丙KOH丁HCl
C、甲O2乙CO2丙CuO丁C
D、甲Fe乙CO2丙Zn丁HCl
9.现在频频出现的大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是（）
A、小于0．1 nm
B、大于100 nm
C、在1 nm～100 nm间
D、小于1 nm
10.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）
A、胶体
B、溶液
C、悬浊液
D、乳浊液
11.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体时，能形成胶体的是（）
A、冷水
B、沸水
C、NaOH溶液
D、NaCl溶液
12.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A、胶粒直径小于1 nm
B、胶粒做布朗运动
C、胶粒带正电荷
D、胶粒不能通过半透膜
13.下列有关Fe（OH）3胶体的说法正确的是（）
A、用渗析法鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
B、Fe（OH）3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳
C、向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
D、向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制备Fe（OH）3胶体
14.下列“化学与生活”的说法不正确的是（）
A、硫酸钡可用作钡餐透视
B、盐卤可用于制豆腐
C、明矾可用于水的消毒，杀菌
D、醋可用于除去暖水瓶中的水垢
15.下列现象与胶体知识无关的是（）
A、夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B、过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C、食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D、化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
16.下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（）
A、修正液是一种胶体，均一、透明
B、修正液中含有的化学物质有毒
C、修正液的成分对纸张不具腐蚀性
D、修正液的溶剂易挥发、易燃
17.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）
A、加入BaCl2溶液不产生白色沉淀
B、加入碘水不变蓝
C、加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D、加入碘水变蓝
18.下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是（）
A、胶体带电荷，溶液不带电荷
B、溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路
C、胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷
D、在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动
19.下列说法正确的是（）
A、可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B、生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C、O3是由3个氧原子构成的化合物
D、CuSO4·5H2O是一种混合物
20.将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）
A、2 mol·L－1NaOH溶液
B、2 mol·L－1H2SO4溶液
C、2 mol·L－1MgSO4溶液
D、FeCl3溶液
二、非选择题
21.实验：
(1)实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作方法是________ ，反应方程式是________ ，证明胶体已经制成的方法是________。
(2)已知Fe（OH）3胶粒带正电荷，Al（OH）3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：①Fe（OH）3胶粒和Al（OH）3胶粒混合：________；
②Fe（OH）3胶粒和H2SiO3胶粒混合：________。
(3)已知Al（OH）3胶粒能够净水，则Fe（OH）3胶粒________（填“能”或“不能”）净水。
22.从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。a．Na2O、CaO、SO2、CuO________ 。
b．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2________ 。
c．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3________ 。
d．NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3________ 。
23.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________ ，写出该反应的化学方程式________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________（填写物质序号，下同），属于单质的是________。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？________。
24.右图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察右图，分析其隐含的化学道理，然后完成（1）～（3）小题：
(1)右图中的现象在化学上称作________ ，这说明森林中的空气具有________的性质。
(2)产生上述现象的根本原因是________。
(3)此现象在化学上可用来________。
25.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是________ ，利用的胶体性质是________。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带________（带“正”或“负”）电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________。
答案解析部分
一、选择题
1、【答案】A
【考点】混合物和纯净物，单质和化合物
【解析】【解答】熟石灰[Ca（OH）2]属于纯净物，B项错误；化合物氯化氢属于纯净物，C 项错误；空气属于混合物，胆矾属于纯净物，D项错误。
【分析】根据单质和化合物、混合物和纯净物的概念进行判断即可。
2、【答案】B
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】CO2、SO2属于非金属氧化物，故SO3属于同类。【分析】本题考查金属氧化物与非金属氧化物的关系。
3、【答案】C
【考点】混合物和纯净物
【解析】【解答】A中的残留物是锰酸钾和MnO2的混合物，不是纯净物；B中物质是由NaCl和H2O组成的混合物；C中从外观上虽不同，一种液体、一种固体，但都是由同种分子——水分子构成的，所以是纯净物；D中NH4NO3含氮量应为35%，但题中数据30%说明
一定含有杂质，是混合物。【分析】纯净物是由一种物质组成的，若是分子构成的纯净物可以说是由一种分子构成的物质。纯净物可以是一种单质，也可以是一种化合物。
4、【答案】D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】A组中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中SO3不是碱性氧化物；D组分类正确。【分析】根据酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系进行判断。
5、【答案】B
【考点】溶液和胶体
【解析】【解答】粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生凝聚。其中，①不是电解质溶液，④胶体粒子带正电荷，故答案选B。【分析】本题考查胶体的性质，根据胶体发生聚沉的条件进行分析。
6、【答案】C
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】C2O3属于氧化物，C项中都属于氧化物，正确；A项中都属于单质，B项中都属于含氧酸，错误；D项中都属于含氧酸盐，错误。【分析】首先分析出C2O3的物质分类，然后进行比较得出结论。
7、【答案】B
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】①中此盐既属于钠盐又属于硫酸盐。则可排除A、C两选项，④中此盐既属于铵盐又属于盐酸盐，则B项中的NH4Cl正确，排除了D项。【分析】根据盐类中阴阳离子的不同进行分类。
8、【答案】D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】A中的甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲不能反应；C中各反应分别是：甲和乙O2＋2CO===2CO2、乙和丙CO＋CuO===Cu ＋CO2、丙和丁2CuO＋C===2Cu＋CO2↑、丁和甲C＋O2===CO2、丁→乙2C＋O2===2CO；D 中的各反应分别是：甲和乙Fe＋2CuCl2===FeCl2＋Cu、乙和丙Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu、丙和丁Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、丁和甲Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、丁→乙CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。
【分析】该题要求学生熟悉元素化合物的转化关系，同时注意题目叙述的关键信息，即“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙，对各选项中的物质逐个分析。
9、【答案】C
【考点】溶液和胶体
【解析】【解答】雾属于胶体，胶体分散质粒子直径介于1 nm～100 nm之间。【分析】根据胶体的概念进行回答问题即可。
10、【答案】A
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】胶体具有丁达尔效应。【分析】根据分散系、胶体与溶液的概念及关系进行判断。
11、【答案】B
【考点】溶液和胶体
【解析】【解答】将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可形成胶体。【分析】本题考查氢氧化铁交替
的制备方法，是常考题型。
12、【答案】C
【考点】溶液和胶体
【解析】【解答】胶体粒子直径都在1 nm～100 nm之间，不能通过半透膜，A选项错误；作为胶体的性质B、D两选项虽然叙述正确，但不是胶体稳定存在的原因，因为Fe（OH）3胶体粒子都带正电荷，在一般情况下，它们之间的相互排斥，才是使它们稳定存在的真正原因。【分析】本题主要涉及胶体的概念、胶体的重要性质等内容。
13、【答案】C
【考点】溶液和胶体
【解析】【解答】A项，鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液利用丁达尔效应，分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液用渗析法；B项，Fe（OH）3胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向负极移动；D项，制备Fe（OH）3胶体时，应向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，加热过程中一定不要用玻璃棒搅拌。【分析】本题考查胶体的性质，根据氢氧化铁交替的制备方法和性质进行回答问题即可。
14、【答案】C
【考点】溶液和胶体
【解析】【解答】利用明矾水解产生的氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以用作净水剂，但没有杀菌、消毒作用。【分析】明矾水解生成氢氧化铝胶体，据此回答问题。
15、【答案】B
【考点】溶液和胶体
【解析】解【解答】A项，“万丈霞光”是丁达尔效应，是胶体的特性；C项，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉；D项，“静电除尘”是胶体的电泳；B项，氯化钠溶液、泥沙均不是胶体，故选B。【分析】根据胶体的分类和性质进行回答。
16、【答案】A
【考点】溶液和胶体
【解析】【解答】图示说使用前摇匀修正液，说明它不是均一、稳定的，故不是胶体。“严禁食用”说明含有有毒的化学物质；修正液的成分对纸张不具腐蚀性；“用完后请及时盖上帽”说明修正液的溶剂易挥发；有一个易燃的图标，说明修正液的溶剂易燃。【分析】正确分析包装标签的内容是解题的关键。
17、【答案】B
【考点】溶液和胶体
【解析】【解答】胶体不能透过半透膜而Na＋与SO可以透过半透膜。【分析】根据胶体与半透膜的关系进行判断。
18、【答案】B
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】在A中，同种微粒因吸附相同离子而带相同电荷，但是整个胶体不带电荷，故A错误。在C中，胶体微粒不一定带电荷，分子胶体微粒大都不带电荷，如淀粉胶体微粒不带电荷，而溶液中溶质可能带电荷，也可能不带电荷，故C错误。当溶液中的分散质属于非电解质时，通电时溶质微粒不会向两极移动，故D错误。【分析】根据分散系、胶体与溶液的概念及关系进行分析。
19、【答案】A
【考点】溶液和胶体，混合物和纯净物
【解析】【解答】胶体具有丁达尔现象，利用此性质可以鉴别胶体和溶液，A项正确；生石灰与水混合时发生化合反应属于化学变化，B项错误；O3是单质，C项错误；CuSO4·5H2O
是一种纯净物，D项错误。【分析】本题考查胶体与某溶液的鉴别、物理变化和化学变化、混合物和纯净物等概念。
20、【答案】B
【考点】溶液和胶体
【解析】【解答】当向Fe（OH）3溶胶中加入H2SO4后，因H2SO4属于电解质，会使Fe（OH）3胶体聚沉；继续滴加稀H2SO4 ，Fe（OH）3沉淀又被溶解生成Fe2（SO4）3。【分析】根据胶体的聚沉和溶解方法进行分析。
二、非选择题
21、【答案】（1）将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中；FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl；使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体
（2）①无明显现象；②液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀
（3）能
【考点】溶液和胶体
【解析】【解答】（1）胶体的制备方法与生成沉淀是截然不同的。（2）Fe（OH）3与Al（OH）3两种胶粒所带电荷的电性相同，故不聚成沉淀，也无颜色改变。（3）Al（OH）3胶粒能净水主要因为其带正电荷，而与水体中带负电荷的泥沙胶粒共同凝聚生成沉淀。故Fe（OH）3胶体也可。【分析】根据氢氧化铁交替的制备方法和胶体的性质进行分析即可。
22、【答案】SO2；NaClO3；HCl；K2CO3
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】A项中，SO2是非金属氧化物，其他三个均为金属氧化物；B项中，NaClO3是氯的含氧酸盐，其他三个均为金属氯化物（或者从氯元素的价态上找）；C项中，从氯元素的化合价上分析，HCl中Cl为－1价，其他为＋5价；D项中，前三者为酸式碳酸盐，K2CO3为正盐。
【分析】分类时应首先设定一个标准即分类依据，标准不同，同一物质可属于不同的类型。
23、【答案】（1）③⑥⑩⑦??
（2）2；Na2CO3；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）③⑩；⑦?
（4）不能，因为氧气遇到CO等物质会被“吃掉”
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】【解答】（1）图中物质③、⑥、⑩、⑦、?、?均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫。（2）盐酸与NaOH、Ca（OH）2的反应属于酸和碱中和反应，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3 ，该反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl。（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是CO2、CO，属于单质的是Cu、Ag。（4）如果将盐酸换成氧气，它不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫，因为氧气遇到一氧化碳、铜、银等物质时会发生反应也会被“吃掉”。【分析】该题考查盐酸的化学性质。盐酸能与①②④⑤⑧
⑨发生反应，与③⑥⑦⑩??不能反应。
24、【答案】（1）丁达尔效应；胶体
（2）空气中含有的胶体粒子大小介于1～100 nm的颗粒，能使光产生散射
（3）确定一种分散系是不是胶体
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】从图片上的现象可知：森林中的空气在太阳光的照射下产生了明亮的光路，这是胶体的特性，它可以用来区分胶体与其他分散系，也可以用来检验一种分散系是不是胶体。【分析】根据胶体的性质判断是否是胶体，然后利用胶体的的性质进行分析。
25、【答案】（1）丙
（2）用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”；丁达尔效应
（3）①正；②有红褐色沉淀生成
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe（OH）3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，只会使之沸腾；获得Fe（OH）3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应。由于Fe（OH）3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe（OH）3胶体粒子向阴极区靠近，导致阴极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe（OH）3胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚沉。
【分析】有关胶体的制备，中学阶段只要求掌握Fe（OH）3胶体的制备方法，其考查内容一般是所用试剂（沸水、饱和FeCl3溶液）、用量、加热程度等。
人教版化学高一必修1第二章第二节离子反应同步练习
一、选择题
1.对电解质的叙述正确的是（）
A、溶于水后得到的溶液能导电的物质
B、熔融态能导电的物质
C、电解质必须通电才能发生电离
D、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A、MgCl2晶体
B、NaCl溶液
C、液态氯化氢
D、熔融的KOH
3.下列叙述中正确的是（）
A、能电离出氢离子的化合物叫做酸
B、能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C、能电离出酸根离子的化合物叫做盐
D、由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
4.下列物质中导电性最差的是（）
A、熔融状态的KOH
B、石墨棒
C、固态KCl
D、稀H2SO4
5.把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（）
A、10 g NaCl固体
B、10 g NaOH固体
C、10 g BaSO4固体
D、10 g Cu（NO3）2固体
6.下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是（）
A、氢氧化钡和硫酸
B、氢氧化铁和盐酸
C、醋酸和氢氧化钠
D、硫酸氢钠和氢氧化钠
7.下列离子方程式中正确的是（）
A、碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO＋Ca2＋===CaCO3↓
B、硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C、锌与盐酸的反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
D、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋
8.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（）
A、Na＋、Ca2＋、SO、Cl－
B、H＋、Mg2＋、CO、S2－
C、K＋、Mg2＋、SO、NO
D、K＋、Na＋、NO、SO
9.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）
A、K＋、MnO、Cl－、SO
B、Na＋、CO、SO、Cl－
C、NO、Na＋、HCO、Ba2＋
D、Na＋、NO、H＋、SO
10.下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（）
A、HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B、HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3
C、H2SO4＋Ba（OH）2，H2SO4＋KOH
D、BaCO3＋H2SO4，BaCO3＋HCl
11.下列离子方程式中书写正确的是（）
A、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O
B、碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4
D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
12.下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）
A、Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2CO3
B、Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C、Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D、Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓ Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
13.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A、AgNO3溶液
B、稀硫酸
C、稀盐酸
D、稀硝酸
14.如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三种溶液，则该试剂为（）
A、NaOH溶液
B、BaCl2溶液
C、稀H2SO4
D、AgNO3溶液
15.某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A、加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
B、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO
C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO
D、某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
实验
以下结论正确的是（）
A、Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B、Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C、Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D、Ⅲ中发生的反应不是离子反应
17.下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（）
A、HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4
B、Cu（OH）2＋H2SO4，Cu（OH）2＋HNO3
C、CaO＋HCl，CaO＋HNO3
D、BaCl2＋NaHSO4，Ba（OH）2＋NaHSO4
18.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A、金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B、碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C、醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO
第2节 化学能与电能 一、能源的分类 1.化学能间接转化为电能(在能量的转化过程中存在能量的损失)—比如火力发电 ①转化过程 火力发电是通过化石燃料的燃烧,使化学能转化为热能,加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机,然后带动发电机发电.燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转化过程. 化学能??→?燃烧 热能??→?蒸汽 机械能??→?发电机 电能 ②转化原理 燃烧(氧化还原反应)是使化学能转化为电能的关键.因此燃烧一定发生氧化还原反应,氧化还原反应必定有电子的转移,电子的转移引起化学键的重新组合,同时伴随着体系能量的变化. 拓展点1:火力发电的优缺点 优点:①我国煤炭资源丰富②投资少,技术成熟,安全性能高 缺点:①排出大量的能导致温室效应的气体CO 2以及导致酸雨的含硫氧化物,比如SO 2②消耗大量的不可再生的化石燃料资源③能量转化率低④产生大量的废渣、废水. 2.化学能直接转化为电能(在能量的转化过程中不存在能量的损失)—原电池(将氧化还原反应所释放的化学能直接转化为电能) (1)原电池的工作原理
电流表指针发生偏转并且 指针偏向于 会逐渐溶解,而由Zn失去的电子则由Zn片通过导线流向Cu片,因此Zn片上会带有大量的正电荷,Cu片上会带有大量的负电荷,而电解质溶液中含有阳离子(H+、Zn2+)以及阴离子(OH-、SO42-),由于正负电荷相互吸引,所以电解质溶液中的阳离子会移向Cu片去中和Cu片上带负电荷的电子,阴离子则移向Zn片去中和Zn片上的正电荷,但是由于溶液中的H+得电子能力比Zn2+强,所以H+就移向Cu片去获得Cu片上由Zn片失去的电子而被还原为H原子,H原子再结合成H分子即H2从Cu片上逸出,因此Cu片上有无色气泡产生.通过电流表指针发生偏转并且指针偏向于Cu片这一边,可以得出该装置产生了电流(而电流的形成是因为电子发生了定向移动),并且电流移动的方向与电子移动的方向相反,所以电流是从Cu片流出,Zn片流迚,即Cu片作为正极;Zn片作为负极. 原电池工作原理的总结归纳: ①原电池中电流的流向:正极→负极 ②原电池中电子的流向:负极→导线→正极(注意:在该过程中,电子是永进都不会迚入到电解质溶液中,因为电子只在金属内部运动并且电解质溶液中的自由移动的阴阳离子也不能在导线中通过) ③原电池中电解质溶液中阴、阳离子的移动方向:阳离子→正极阴离子→负极 ④原电池工作原理的本质:发生自发的氧化还原反应即将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动,将化学能转化为电能的形式释放.(所谓自发就是指该氧化还原反应不需要借助外在的力量即本身就能够自己发生) ⑤原电池中的负极发生氧化反应,通常是电极材料或还原性气体失去电子被氧化,电子从负极流出;原电池的正极发生还原反应,通常是溶液中的阳离子或O2等氧化剂得到电子被还原,电子流入正极. (2)原电池的构成条件(两极一液一回路,反应要自发) ①两极:正极和负极是两种活泼性不同的电极材料,包括由两种活泼性不同的金属材料构成的电极或者是由一种金属与一种非金属导体(如石墨)构成的电极,一般活泼性较强的金属作为负极. ②一液(电解质溶液):包括酸、碱、盐溶液. ③一回路(构成闭合的电路):即两电极由导线相连或直接接触以及两电极必须插入到同一种电解质溶液中或者分别插入到一般与电极材料相同的阳离子的两种盐溶液中,两盐溶液之间用盐桥相连形成闭合回路.比如以下装置: ④氧化还原反应要自发:指电解质溶液至少要与作为负极的金属电极材料发生自发的氧化反应. (3)电极反应式 ①定义:原电池中的正极和负极所发生的反应 ②电极反应式的书写方法:
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2007级化学总复习试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共120分，考试用时100分钟. 第Ⅰ卷（选择题，共58分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量H1 O16 Na23 S32 K39 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的 （）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．催化性 2．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（）A．普通钠玻璃B．石英玻璃C．光学玻璃D．钢化玻璃 3．下列所述情况可能引起水污染的是（） ①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。③海上油轮石油泄漏。 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放 A．只有①②B．只有①④C．只有②④D．①②③④ 4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量 C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量 5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl 7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子 C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．． 制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋ 、H ＋ 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．． 的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 ＋ C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能．． 用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．． 发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液
安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确 ．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O
- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：
高一化学（必修一）期末试卷 命题人： 考试说明： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 ：23 S：32 ：64 N：14 ：35.5 ：56 ：137 第I卷（选择题，48分） 注意事项： 1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。 3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第卷一并收回。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素
是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1 N2的质量是14g B、H24的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g D、1 的质量是36.5 g 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．32－、、、3－ B．、、－、42－ C．、、－、3－ D．2+、2+、42－、－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 232↑ B．二氧化碳与水反应22232－ C．碳酸钡与盐酸反应32—+222↑2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2—2()2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的、熔融状态的 C．稀H24、溶液、纯3D．液氨、石灰水、水银 7、设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3
高一化学必修一第四章单元练习题 一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 、 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白 C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3 C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 , A．①②③④B．①③④ C．③④ D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为，酸雨的pH小于； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ ) 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润 C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用 8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液 C．新制氯水D．液态氯化氢
绝密★启用前 必修一第一章 试卷副标题 题号一二三四五六总分得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、选择题（题型注释） A A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A．3∶7∶8 B．5∶11∶3 C．3∶11∶5 D．7∶2∶13 3．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N A B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N A B．1摩尔CH4所含质子数目为10N A C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N A D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A 7．N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A
人教版高一化学必修一试卷 【一】 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A．温室效应B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．酸雨 2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( ) 3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜 4.将3.2gCu跟30.0mL10.0molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为( ) A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol 5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（） A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸 C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰 6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣． 向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种 7.下列离子方程式书写不正确的是( )
B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ 8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( ) A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( ) A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g 10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( ) A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应 二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意） 11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 12．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱
高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．正确选项符合题意） 1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ） A.HCl B.2Cl C.3NH D.NO 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则 混合物中氧元素的质量分数为 （ ） A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a% 3.下列各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是（ ） A ．Na 和Na + B ．金刚石和 C 60 C ．11H 2和2 1H 2 D ．水和重水 4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。 C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。 D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。 5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦NO 2 ⑧SO 2， 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A 进气收集①③⑤ B.烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧ C.在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦ D.在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥ 6.下列叙述中正确的是（ ） A ．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 B ．碳族元素的单质都有导电性 C ．硅酸的酸性比碳酸的强
高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥
新课标高一化学必修一第三章测试题 一、选择题（1-12每小题只有一个选项符合题意，1-12每小题2分，13-22每小题有1~2个选项符合题意，每题3分，共54分） 1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) C．钠的硬度小D．有强还原性 2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能够大量存有的是( ) A。Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3- 3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列相关叙述中准确的是( ) A．只有Na+ B．一定含Na+，也可能含K + C．既有Na+ 又有K+ D．可能含Na+，也可能含K + 4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A．Al B．Cu C．Fe D．Na 5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是( ) A．加热 B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水 6.下列钠的化合物在自然界中不存有的是( ) A．氧化物B．硫酸盐 C．氯化物D．碳酸盐 7.等质量的钠实行下列实验，其中生成氢气最多的是( ) A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 8.决定金属性强弱的是( ) A．1个金属原子失去电子的多少
B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 C．1 mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易水准 9．下列物质中不属于合金的是( ) A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔 10．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，能够观察到的现象是( ) A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部 C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 11．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( ) A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HCl C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3 12．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品( ) A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨13．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( ) A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1 14．下列关于金属的叙述中准确的是( ) A．常温下所有的金属都是固态 B．金属具有导电、导热和延展性 C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 D．金属元素绝大部分以化合态存有于自然界 15．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) A．Al(OH)3 →Al2O3B．Al2O3 →Al(OH)3 C．Al →AlO2-D．Al3+ →Al(OH)3 16．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
高一化学必修一第一章测试题 学校 班级 姓名得分 一、选择题（只有一个正确答案）（每小题3分，共48分） 1、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2、下列实验操作不正确的是( ) 3、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是( ) 4、下列实验中均需要的仪器是( ) ①配制一定物质的量浓度的溶液②过滤③蒸发 A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 5、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( ) A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、碳酸钙 D．硫酸铜、氢氧化钠 6、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( ) A．苯和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和水
7、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸 B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面 C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反 D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8、某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( ) A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3 C．NaCl Na2CO3 NaOH D．NaCl NaOH Na2CO3 9、下列关于物质的量的叙述中，正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol氖气中约含有1.204×1024个原子 10、下列说法正确的是( ) A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B．摩尔质量等于物质式量（的相对分子质量或的相对原子质量）的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 11、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数值) ( ) A．28 g氮气含有的原子数为N A B．4 g氢氧化钠的物质的量为1 mol C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D．19.2 g O2分子和19.2 g O3分子所含的氧原子数目相等 12、下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是( ) A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值 C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D．1.5 mol H2O含有9.03×1023个水分子 13、下列物质中，含分子数最多的是( ) A．1.204×1023个CO2分子 B．0.6 mol CO C．32 g SO2 D．1.6 g H2 14、同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( ) A．所含分子数相同 B．所含氢原子物质的量之比为3∶4 C．质量之比是16∶17 D．密度之比为17∶16 15、小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3 mol/L。表示该体检指标的物理量是( ) A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量
最新人教版高一化学必修一第二章测试题及答案全套 人教版化学高一必修1第二章第一节物质的分类同步练习 一、选择题 1.下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是（） A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰 C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾 2.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是（） A、CaCO3 B、SO3 C、CuO D、KMnO4 3.下列物质属于纯净物的是（） A、高锰酸钾完全分解后的残留物 B、洁净的食盐水 C、冰、水混合物 D、含氮30%的硝酸铵（NH4NO3） 4.下列关于物质分类的正确组合是（） A、碱:Na2CO3 酸: H2SO4 盐: NaHCO3 碱性氧化物: SiO2 酸性氧化物: CO2 B、碱:NaOH 酸: HCl 盐: NaCl 碱性氧化物: Na2O 酸性氧化物: CO C、碱:NaOH 酸: CH3COOH 盐: CaF2 碱性氧化物: SO3 酸性氧化物: SO2 D、碱:KOH 酸: HNO3 盐: CaCO3 碱性氧化物: CaO 酸性氧化物: SO3 5.某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液， ②硫酸镁溶液，③硅酸胶体，④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是（） A、①③ B、①④ C、②③ D、③④ 6.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（） A、H2、O3 B、H2SO4、H2CO3 C、SO2、NO D、Na2SO3、KClO3 7.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（） A、①NaCl②K2SO4③KCl④（NH4）2SO4 B、①Na2SO4②K2SO4③KCl④NH4Cl C、①NaCl②K2SO4③KCl④NH4Cl D、①Na2SO4②K2SO4③KCl④（NH4）2SO4 8.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 ABCD 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3 溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒 入试剂瓶中 B．Ba(NO 3) 2 溶于水，可将含有Ba(NO 3 ) 2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2 、Na 2 SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3 溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加 入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1molH 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下,1mol任何物质体积均为7．已知×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3 和H 2 相同 的是 A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O 2B．CH 4 C．CO 2 D．SO 2 10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为1NA B．常温常压下,含有的Na+离子数为 C．通常状况下，1NA个CO 2 分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl 2 溶液中，含有Cl-个数为1NA 11．欲配制LNa 2SO 4 溶液，正确的方法是 ①将溶于100ml水中②将·10H 2 O溶于少量水中，再用水稀释至100ml ③将LNa 2SO 4 溶液用水稀释至100ml A．①②B．②③C．①③D．①②③
离子反应 一、选择题 1 2．下列说法正确的是 A．纯水导电性很差，所以水不是电解质 B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 3．下列物质中，属于电解质的是 ①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸 A．①③④ B．③④⑦C．②③④ D．⑤⑥ 4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是 A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物 5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．阳离子和阴离子总数一定相等 B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子 D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同 6．下列叙述中不正确的是 A．在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质 B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴 C．在水中的电解质一定都导电性很强 D．水是极弱的电解质 7．下列关于电解质电离的叙述中正确的是 A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
8．在1 mol·L－1硫酸中逐滴加入1 mol·L－1Ba(OH)2溶液，下图中能反映溶液导电性变化的是 9．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是 A．可表示所有铜盐和强碱的反应 B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱 D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀 10．下列离子方程式中正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓