1下列物质中属于氧化物的是
A . O 2
B . Na 20
2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使 高速公路关
闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A . 溶液 B .悬浊液
C .
乳浊液 D . 胶体
3.能用 H + OH
H 2O 来表示的化学反应是
A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B
.
Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中 C .
澄清石灰水和稀硝酸反应
D .
一氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A . C I 2T c 「
B . Zn i Zn 2+
C . H 2^H 2O
D . Cu? CuCI 2
5. 以下说法正确的是
A .物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B .在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C .物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D .还原剂中必定有一种元素被氧化
6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.
K +、Mn04「、Na +、C 「
B . K +、Na +、N03「、CO 32
C . Na +、H +、N03「、SO 42一
D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42-
7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③ 可能是置
换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A .①③
B .③
C .①②
D .③④
&下列反应属于氧化还原反应的是
A . CaCO 3+2HCI=CaCI 2+CO 2 f + H 2O C . 2H 2O 2
； 2H 2O+O 2 f
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
A .氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu 2++Fe=Fe 2++Cu
B. 稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2f
C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42一 =BaSO 4j
D.
碳酸钙与盐酸反应： CO 32 一 +2H +=H 2O+CO 2f
10 .从海水中提取溴有如下反应：
5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应
在氧化还原反应原理上最相似的是
A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2
B . AICI 3+3NaAIO 2+6H 2O=4AI(OH) 3 J +3NaCl
C . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S J
C . NaClO
D . FeSO 4
B . CaO+H 2O=Ca(OH )2 D . CaCO3 '' CaO+CO2f
D . 2CO+O 2=2CO 2
11.在下列反应中，
HCI 作氧化剂的是
A . NaOH+HCI = NaCI+H 2O B. Zn+2HCI=ZnCI 2+H 2T C.
MnO 2+4HCI(浓) MnCI 2+2H 2O+CI 2T
D. CuO+2HCI=CuCI 2+H 2O 13. 下列关于胶体的说法中正确的是
A .胶体外观不均匀
B .胶体能通过半透膜
C.
胶体微粒做不停的无秩序运动 D .胶体不稳
定，静置后容易产生沉淀
14. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的 是
A . FeBr 2与 CI 2
B . Ba(OH )2 与 H 2SO 4
C . HCI 与 Na 2CO 3
D . Ca(HCO 3)2 与 NaOH 15 . 11P+15C U SO 4+24H 2O=5C U 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 反应中，被氧化的 P 原子与被还原的 P 原子个数比是
A . 6:5
B . 5:6
C . 11:5
D . 11:6
16 .下列说法正确的是
A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B. 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C .酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 17 .关于氧化剂的叙述正确的是
A .分子中一定含有氧元素 C .氧化性：氧化剂 < 氧化产物
18 .某溶液中只含有 Na +
、Al 3+、Cl —
、SO 42-四种离子，已知前三种离子的个数比为 3 : 2： 1,
则溶液中AI 3+和SO 42一的离子个数比为 A . 1 : 2
B . 1 : 4
C . 3 : 4
D . 3 : 2
第II 卷非选择题
二、填空题：
19 . (3分)在Fe s O 4 + 4CO ' 3Fe + 4CO 2的的中， ________________ 是氧化剂， ___________ 是
还原剂， _______ 元素被氧化。 20. ( 6分)下列物质中：⑴Na ⑵Br 2 ⑶Na 2O
⑷NO 2⑸CO 2 ⑹SO 3 ⑺NH 3 ⑻H 2S
B .反应后化合价升高
D .在反应中易结合电子的物质
⑼HCI ⑽ H2SO4 (11)Ba(OH) 2 (12) NaCI (13)蔗糖(14) NaCI 溶液。
。（用序号填写）
21. （6分）写出下列物质的电离方程式:
NaHS04
K2SO4
NH4NO3
22. （6分）过氧化氢H2O2 （氧的化合价为—1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消
毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白:
Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H 2O2 B. Ag2O+ H 2O2=2Ag+O 2+ H2O
2 H2O2=2 H2O+O2 D .
3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K 2CQ4+3K2SO4+8 H2O
H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
）上述反应说明H2O2、Ag 2O、K2CQ4氧化性由强到弱的顺序
是:
23. （4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H +、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同
一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组:
B组:
24. （6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验:
属于电解质的是,属于非电解质的是台
匕 ,
冃匕导电的是
(1) H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）
(2)
试判断，A、B分别是O
其流程图如右所示(写出最佳答案) (1) ?沉淀的化学式:
四、计算题(本题包括1小题，共9 分):
27. (9分)用KMnO 4氧化密度为1.19g/cm 3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液?反应方程 式如下：2KMnO 4 + 16HCI = 2KCI + 2MnCI 2+ 5Cl 2 T + 8H 2O
(1) 15.8g KMnO 4能使多少克HCI 发生上述反应？有多少克 HCI 被氧化? (2)若CI 2在标准状况下的密度为
3.17g/L ，则产生的CI 2在标准状况下的体积为多少?
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 三、实验题(本题包括2
小题，共16 分)
25. ( 6分)如图所示，在一烧杯中盛有 H 2SO 4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于
溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH )2溶液至恰好完全反应 ［设H 2SO 4和Ba(OH) 2溶液密度相同］。试回答： ⑴此实验中，观察到的现象有：
① ___________________________________________________ , ② ___________________________________________________ 。 ⑵写出实验过程中反应的离子方程式为
26. (10分)某溶液中含有 Ba 2+, Cu 2+, Ag +,现用NaOH 溶液、 盐酸和Na 2SO 4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
Ba 2+, Cu 2+,Ag +
沉淀 溶液
沉淀1
沉淀 沉淀
(2) ?写出混合液+A 的离子方程式:
沉淀2
溶液+B 的离子方程式:
溶
1
夜 1 「+C
沉淀3
参考答案
(共
19. (3 分)Fe3O4、CO、C、Fe
20. (6 分)⑶⑻(9) (10) (11) (12) ; (4) (5)(6) (7) ( 13);( 1)( 14)
21. (6 分) NaHSO4== Na+ + H+ + SO42-
K2SO4== 2K+ + SO42-
NH4NO3== NH 4+ + NO3-
22.
（6
分）
(1) D(2) C(3) Ag2O>H2O2>K2CrO4
23.
（4
分）A组Cu2+H+Cl-NO3-
B组Na+K+ OH-CO32-（A、B 可对换）
24. （6 分）K2CO3、CuSO4 （可对换），Cu2++ C O3 CUCO3J
三?（共16分）
25. （6分）（1）①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底；
（2）Ba2++2OH一+2H++SO42一=BaSO4j +4HO
26. (10 分)(1) AgCI, Cu(OH) 2, BaSO4
(2) Ag + + Cl-= AgCl J
Cu2+ + 2OH-= Cu(OH) 2 J
四.(共9分)
27. (9 分)(1) 29.2g, 18.25g
(2) 5.6 L
2018高一必修一化学试卷及答案【一】 一、选择题 1、每摩尔物质含有()。 A.6.02×1023个分子 B.6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子 2、下列说正确的是()。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 D.3molO2与2molH2O中原子数相等 3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。 A.14g氮气所含原子数为NA B.1mol水中所含电子数为10NA C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA 4、下列说法正确的是()。 A.6.02×1023个碳原子的质量为1g
B.钠原子的摩尔质量为23g C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量 D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol 5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。 A.1个 B.0.25个 C.1.5×1023个 D.6.02×1023个 6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：3 7、下列叙述正确的是()。 A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1molNaOH的质量是40g/mol C.1gH2和1gN2所含分子数相等 D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。 A.0.4molKClO3 B.4/30molFeCl3 C.3/40molFeCl3 D.0.1molKCl 9、下列表述或叙述中，正确的是()。 A.1mol氢 B.3molH2 C.2mol氢分子 D.1molH 10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的 值为()。 A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比 11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。 A.1mol B.0.5mol C.0.125mol D.0.0625mol
1. 基本公式 (1) 速度—时间关系式：at v v +=0 (2) 位移—时间关系式：2 02 1at t v x += (3) 位移—速度关系式：ax v v 22 02 = - 三个公式中的物理量只要知道任意三个，就可求出其余两个。 利用公式解题时注意：x 、v 、a 为矢量及正、负号所代表的是方向的不同， 解题时要有正方向的规定。 2. 常用推论 （1） 平均速度公式：()v v v += 02 1 （2） 一段时间中间时刻的瞬时速度等于这段时间内的平均速度：()v v v v t += =02 2 1 （3） 一段位移的中间位置的瞬时速度：2 2 202 v v v x += （4） 任意两个连续相等的时间间隔（T ）内位移之差为常数（逐差相等）： ()2 aT n m x x x n m -=-=? 考点二：对运动图象的理解及应用 1. 研究运动图象 （1） 从图象识别物体的运动性质 （2） 能认识图象的截距（即图象与纵轴或横轴的交点坐标）的意义 （3） 能认识图象的斜率（即图象与横轴夹角的正切值）的意义 （4） 能认识图象与坐标轴所围面积的物理意义 （5） 能说明图象上任一点的物理意义 2. x －t 图象和v —t 图象的比较 如图所示是形状一样的图线在x －t 图象和v —t 图象中， 1.“追及”、“相遇”的特征 “追及”的主要条件是：两个物体在追赶过程中处在同一位置。 两物体恰能“相遇”的临界条件是两物体处在同一位置时，两物体的速度恰好相同。
2.解“追及”、“相遇”问题的思路 （1）根据对两物体的运动过程分析，画出物体运动示意图 （2）根据两物体的运动性质，分别列出两个物体的位移方程，注意要将两物体的运动时间的关系反映在方程中 （3）由运动示意图找出两物体位移间的关联方程 （4）联立方程求解 3. 分析“追及”、“相遇”问题时应注意的问题 （1） 抓住一个条件：是两物体的速度满足的临界条件。如两物体距离最大、最小，恰好追上或恰好追不上等；两个关 系：是时间关系和位移关系。 （2） 若被追赶的物体做匀减速运动，注意在追上前，该物体是否已经停止运动 4. 解决“追及”、“相遇”问题的方法 （1） 数学方法：列出方程，利用二次函数求极值的方法求解 （2） 物理方法：即通过对物理情景和物理过程的分析，找到临界状态和临界条件，然后列出方程求解 考点四：纸带问题的分析 1. 判断物体的运动性质 （1） 根据匀速直线运动特点x=vt ，若纸带上各相邻的点的间隔相等，则可判断物体做匀速直线运动。 （2） 由匀变速直线运动的推论2 aT x =?，若所打的纸带上在任意两个相邻且相等的时间内物体的位移之差相等，则说明物体做匀变速直线运动。 2. 求加速度 （1） 逐差法 ()()21234569T x x x x x x a ++-++= （2）v —t 图象法 利用匀变速直线运动的一段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度的推论，求出各点的瞬时速度，建立直角坐标系（v —t 图象），然后进行描点连线，求出图线的斜率k=a. 一、选择题 1．物体做自由落体运动时，某物理量随时间的变化关系如图所示，由图可知，纵轴表示的这个物理量可能是( ) A ．位移 B ．速度 C ．加速度 D ．路程 2．物体做匀变速直线运动，初速度为10 m/s ，经过2 s 后，末速度大小仍为10 m/s ，方向与初速度方向相反，则在这2 s 内，物体的加速度和平均速度分别为( ) A ．加速度为0；平均速度为10 m/s ，与初速度同向 B ．加速度大小为10 m/s 2 ，与初速度同向；平均速度为0 C ．加速度大小为10 m/s 2，与初速度反向；平均速度为0 D ．加速度大小为10 m/s 2，平均速度为10 m/s ，二者都与初速度反向 3．物体做匀加速直线运动，其加速度的大小为2 m/s 2 ，那么，在任一秒内( ) A ．物体的加速度一定等于物体速度的2倍 B ．物体的初速度一定比前一秒的末速度大2 m/s
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
1．物体做自由落体运动时，某物理量随时间的变化关系如图所示，由图可知，纵轴表示的这个物理量可能是( ) A ．位移 B ．速度 C ．加速度 D ．路程 2．物体做匀变速直线运动，初速度为10 m/s ，经过2 s 后，末速度大小仍为10 m/s ，方向与初速度方向相反，则在这2 s 内，物体的加速度和平均速度分别为( ) A ．加速度为0；平均速度为10 m/s ，与初速度同向 B ．加速度大小为10 m/s 2，与初速度同向；平均速度为0 C ．加速度大小为10 m/s 2，与初速度反向；平均速度为0 D ．加速度大小为10 m/s 2，平均速度为10 m/s ，二者都与初速度反向 3．物体做匀加速直线运动，其加速度的大小为2 m/s 2，那么，在任一秒内( ) A ．物体的加速度一定等于物体速度的2倍 B ．物体的初速度一定比前一秒的末速度大2 m/s C ．物体的末速度一定比初速度大2 m/s D ．物体的末速度一定比前一秒的初速度大2 m/s 4．以v 0 =12 m/s 的速度匀速行驶的汽车，突然刹车，刹车过程中汽车以a =－6 m/s 2的加速度继续前进，则刹车后( ) A ．3 s 内的位移是12 m B ．3 s 内的位移是9 m C ．1 s 末速度的大小是6 m/s D ．3 s 末速度的大小是6 m/s 5．一个物体以v 0 = 16 m/s 的初速度冲上一光滑斜面，加速度的大小为8 m/s 2，冲上最高点之后，又以相同的加速度往回运动。则( ) A ．1 s 末的速度大小为8 m/s B ．3 s 末的速度为零 C ．2 s 内的位移大小是16 m D ．3 s 内的位移大小是12 m 6．从地面上竖直向上抛出一物体，物体匀减速上升到最高点后，再以与上升阶段一样的加速度匀加速落回地面。图中可大致表示这一运动过程的速度图象是( ) 7．物体做初速度 为零的匀加速直线运动，第1 s 内的位移大小为5 m ，则该物体( ) A ．3 s 内位移大小为45 m B ．第3 s 内位移大小为25 m C ．1 s 末速度的大小为5 m/s D ．3 s 末速度的大小为30 m/s
第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确 ．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O
第二章匀变速直线运动的研究 一、选择题 1．物体做自由落体运动时，某物理量随时间的变化关系如图所示，由图可知，纵轴表示的这个物理量可能是( ) A．位移B．速度 C．加速度D．路程 2．物体做匀变速直线运动，初速度为10 m/s，经过2 s后，末速度大小仍为10 m/s，方向与初速度方向相反，则在这2 s内，物体的加速度和平均速度分别为( ) A．加速度为0；平均速度为10 m/s，与初速度同向 B．加速度大小为10 m/s2，与初速度同向；平均速度为0 C．加速度大小为10 m/s2，与初速度反向；平均速度为0 D．加速度大小为10 m/s2，平均速度为10 m/s，二者都与初速度反向 3．物体做匀加速直线运动，其加速度的大小为2 m/s2，那么，在任一秒内( ) A．物体的加速度一定等于物体速度的2倍B．物体的初速度一定比前一秒的末速度大2 m/s C．物体的末速度一定比初速度大2 m/s D．物体的末速度一定比前一秒的初速度大2 m/s 4．以v0 =12 m/s的速度匀速行驶的汽车，突然刹车，刹车过程中汽车以a =－6 m/s2的加速度继续前进，则刹车后( ) A．3 s内的位移是12 m B．3 s内的位移是9 m C．1 s末速度的大小是6 m/s D．3 s末速度的大小是6 m/s 5．一个物体以v0 = 16 m/s的初速度冲上一光滑斜面，加速度的大小为8 m/s2，冲上最高点之后，又以相同的加速度往回运动。则( ) A．1 s末的速度大小为8 m/s B．3 s末的速度为零 C．2 s内的位移大小是16 m D．3 s内的位移大小是12 m 6．从地面上竖直向上抛出一物体，物体匀减速上升到最高点后，再以与上升阶段一样的加速度匀加速落回地面。图中可大致表示这一运动过程的速度图象是( )
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 浙师大附中2011学年第一学期第一次月考 高一化学试题卷 命题：杜彩卿 审卷：吕长高 注意：①本卷满分为100分，考试时间为90分钟 ②I 卷答案填涂在答题卡上，II 卷答案写在答题纸上 ③相对原子质量：H-1；He-4；C-12；N-14；O-16；S-32;Cl -35.5 ;Ca-40;Na-23,Al-27，Cu-64。 第I 卷（共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列物质中属于电解质的是 A. 铁 B. 酒精 C. 五氧化二氮 D. 氯化氢 2．英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA 制造出一种臂长只有7nm 的纳米（1nm ＝10－9 m ）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 3．下列反应属于非氧化还原反应的是 A.2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 B.2Mg+CO 2 2MgO+C C.N 2+3H 2 2NH 3 D.SiO 2+CaO CaSiO 3 4．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A ．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO 3） C ．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 5．下列叙述正确的是 A ．1 mol H 2SO 4 的质量为98 g·mol -1 B ．H 2SO 4的摩尔质量为98 g C ．98 g H 2SO 4含有N A 个H 2SO 4分子 D ．6.02×1023 个H 2SO 4分子的质量为9.8 g 6．右图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 7．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的 N 2和C 2H 4 B.同温度、同体积的O 2和N 2 C.同体积、 同密度的CO 和CH 4 D.同 压强、同体积的N 2和O 2 8．下列叙述不正确的是 X Y Z A ． 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 B ． 胶体 分散系 混合物 C ． 置换反应 氧化还原反应 化学反应 D ． 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
一、选择题 1．物体做自由落体运动时，某物理量随时间的变化关系如图所示，由图可知，纵轴表示的这个物理量可能是( ) A ．位移 B ．速度 C ．加速度 D ．路程 2．物体做匀变速直线运动，初速度为10 m/s ，经过2 s 后，末速度大小仍为10 m/s ，方向与初速度方向相反，则在这2 s 内，物体的加速度和平均速度分别为( ) A ．加速度为0；平均速度为10 m/s ，与初速度同向 B ．加速度大小为10 m/s 2 ，与初速度同向；平均速度为0 C ．加速度大小为10 m/s 2，与初速度反向；平均速度为0 D ．加速度大小为10 m/s 2，平均速度为10 m/s ，二者都与初速度反向 3．物体做匀加速直线运动，其加速度的大小为2 m/s 2 ，那么，在任一秒内( ) A ．物体的加速度一定等于物体速度的2倍 B ．物体的初速度一定比前一秒的末速度大2 m/s C ．物体的末速度一定比初速度大2 m/s D ．物体的末速度一定比前一秒的初速度大2 m/s 4．以v 0 =12 m/s 的速度匀速行驶的汽车，突然刹车，刹车过程中汽车以a =－6 m/s 2 的加速度继续前进，则刹车后( ) A ．3 s 内的位移是12 m B ．3 s 内的位移是9 m C ．1 s 末速度的大小是6 m/s D ．3 s 末速度的大小是6 m/s 5．一个物体以v 0 = 16 m/s 的初速度冲上一光滑斜面，加速度的大小为8 m/s 2 ，冲上最高点之后，又以相同的加速度往回运动。则( ) A ．1 s 末的速度大小为8 m/s B ．3 s 末的速度为零 C ．2 s 内的位移大小是16 m D ．3 s 内的位移大小是12 m 6．从地面上竖直向上抛出一物体，物体匀减速上升到最高点后，再以与上升阶段一样的加速度匀加速落回地面。图中可大致表示这一运动过程的速度图象是( ) 7．物体做初速度为零的匀加速直线运 动，第1 s 内的位移大小为 5 m ，则该物体( ) A ．3 s 内位移大小为45 m B ．第3 s 内位移大小为25 m C ．1 s 末速度的大小为5 m/s D ．3 s 末速度的大小为30 m/s
高中化学必修一第二章重点汇总 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类 法。 2、分散系及其分类： （1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分 散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 （2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将 分散系分为溶液、胶体、浊液。 3、胶体： （1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 （2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其 他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 （3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。 第二节离子反应
一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合 物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。） （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既 不是电解质也不是非电解质。 （2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。 （3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质： 电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解 质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数 守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ 二、离子反应： 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写
高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．正确选项符合题意） 1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ） A.HCl B.2Cl C.3NH D.NO 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则 混合物中氧元素的质量分数为 （ ） A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a% 3.下列各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是（ ） A ．Na 和Na + B ．金刚石和 C 60 C ．11H 2和2 1H 2 D ．水和重水 4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。 C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。 D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。 5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦NO 2 ⑧SO 2， 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A 进气收集①③⑤ B.烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧ C.在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦ D.在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥ 6.下列叙述中正确的是（ ） A ．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 B ．碳族元素的单质都有导电性 C ．硅酸的酸性比碳酸的强
秀全中学2012——2013学年第一学期高一数学 第二章单元检测（满分120分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题只有一项是符合要求的） 1．函数32+=-x a y （a >0且a ≠1）的图象必经过点 （A ）（0,1） （B ） (1,1) （C ） (2,3) （D ）(2,4) 2．函数lg y x = A.是偶函数，在区间(,0)-∞ 上单调递增 B.是偶函数，在区间(,0)-∞上单调递减 C.是奇函数，在区间(0,)+∞ 上单调递增 D ．是奇函数，在区间(0,)+∞上单调递减 3．三个数6 0.70.70.76log 6， ，的大小关系为 A . 60.70.70.7log 66<< B . 60.7 0.7log 60.76<< C ．0.7 60.7log 660.7<< D . 60.70.70.76log 6<< 4．函数12 log (32)y x = - A ．[1,)+∞ B ．2(,)3+∞ C ．2(,1]3 D ．2[,1]3 5、已知镭经过100年，剩留原来质量的95．76%，设质量为1的镭经过x 年的剩留量为y ，则y 与x 的函数关系是 （A ）y =(0．9576) 100 x （B ）y =(0．9576)100x （C ）y =( )x （D ）y =1－（0．0424） 100 x 6、函数y =x a log 在[1,3]上的最大值与最小值的和为1，则a = （A ） （B ） 2 （C ） 3 （D ） 7、下列函数中，在区间（0，2）上不是增函数的是 （A ） 0.5log (3)y x =- （B ） 12+=x y （C ） 2x y -= （D ）x y 22= 8、函数 与 （ ）在同一坐标系中的图像只可能是 1009576.02131x a y =x y a log -=1,0≠>a a 且
1下列物质中属于氧化物的是 A . O 2 B . Na 20 2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使 高速公路关 闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A . 溶液 B .悬浊液 C . 乳浊液 D . 胶体 3.能用 H + OH H 2O 来表示的化学反应是 A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中 C . 澄清石灰水和稀硝酸反应 D . 一氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . C I 2T c 「 B . Zn i Zn 2+ C . H 2^H 2O D . Cu? CuCI 2 5. 以下说法正确的是 A .物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B .在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C .物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D .还原剂中必定有一种元素被氧化 6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K +、Mn04「、Na +、C 「 B . K +、Na +、N03「、CO 32 C . Na +、H +、N03「、SO 42一 D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42- 7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③ 可能是置 换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A .①③ B .③ C .①② D .③④ &下列反应属于氧化还原反应的是 A . CaCO 3+2HCI=CaCI 2+CO 2 f + H 2O C . 2H 2O 2 ； 2H 2O+O 2 f 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2f C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42一 =BaSO 4j D. 碳酸钙与盐酸反应： CO 32 一 +2H +=H 2O+CO 2f 10 .从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应 在氧化还原反应原理上最相似的是 A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2 B . AICI 3+3NaAIO 2+6H 2O=4AI(OH) 3 J +3NaCl C . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S J C . NaClO D . FeSO 4 B . CaO+H 2O=Ca(OH )2 D . CaCO3 '' CaO+CO2f
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 浙师大附中2011学年第一学期第一次月考 高一化学试题卷命题：杜彩卿审卷：吕长高 注意：①本卷满分为100分，考试时间为90分钟 ②I卷答案填涂在答题卡上，II卷答案写在答题纸上 ③相对原子质量：H-1；He-4；C-12；N-14；O-16；S-32;Cl -35.5 ;Ca-40;Na-23,Al-27，Cu-64。 第I卷（共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．下列物质中属于电解质的是 A. 铁 B. 酒精 C. 五氧化二氮 D. 氯化氢 2．英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 3．下列反应属于非氧化还原反应的是 A.2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3 B.2Mg+CO 22MgO+C C.N2+3H 22NH3 D.SiO2+CaO CaSiO3 4．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3） C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．98 g H2SO4含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g 6．右图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 7．在下列条件下， X Y Z A．酸性氧化物非金属氧化物氧化物B．胶体分散系混合物C．置换反应氧化还原反应化学反应D．碱性氧化物金属氧化物氧化物
高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥
必修《化学1》第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 初中化学主要根据物质的组成介绍了物质的分类，如将元素分为金属元素和非金属元素，将化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。在初中化学学习基础上，高中化学介绍了物质的简单分类法——树状分类法和交叉分类法，分类的标准侧重于根据物质的组成和性质，这样有利于学生认识化学物质及其性质，帮助学生树立分类思想，进一步形成分类观。 一、初高中衔接教学中的知识断点 初中化学中，有金属氧化物和非金属氧化物的概念及其跟酸或碱反应的性质，在本节有关氧化物的分类和以后有关元素及其化合物的教学中，需要酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等概念，对此，初高中教材均未涉及，需要补充。 关于几种常见的酸及其分类，初中只要求几种常见的酸，知道是强酸还是弱酸，不要求从电离的角度去认识酸，也不要求从离子的角度去认识酸的通性。而高中则要求从电离的角度去认识酸，从电离程度去理解强酸和弱酸，从H＋去感受非氧化性酸，从硝酸、浓硫酸去感受氧化性酸。为此，教学中应补充酸的其它分类，如含氧酸和无氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、强酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、应该让学生知道盐酸＞醋酸＞碳酸。 关于碱，初中只要求几种常见的强碱，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱碱，但简单介绍NH4＋的检验。 关于盐，初中也只简单介绍了几种日常生活中常见的，可根据酸跟碱是否完全被中和分类但不作要求，没有正盐、酸式盐的概念，学生虽然初步认识了盐的组成，但是对盐的性质知之甚少。而高中则要求能根据物质的组成和性质对盐进行分类，从物质的组成认识盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，从物质的溶解性认识盐可分为可溶性盐和不溶性盐，在盐类的水解中，还可以从盐所对应的酸、碱的电离能力来分类等。学生很清楚盐分为可溶性盐和不溶性盐的依据，但对于哪些盐可溶、哪些盐不溶可就迷糊了。 在初中已学溶液、浊液的基础上，高中介绍了分散系及其分类，胶体及其性质。在分散系的认识基础上，高中要求重新认识溶液，了解溶液的组成。微粒大小是分散系分类的依据，也是影响性质的一个因素，微粒大小是这部分教学内容的初高中知识的衔接点。 二、初高中衔接教学中知识断点的突破 1．关于氧化物分类的教学 建议在课本P25实践活动1中，设计下列问题，实行渗透性衔接教学。 (1)带领学生回忆CO2和CaO的化学性质，并写出相应反应的化学方程式。 (2)从CO2和CaO分别与酸或碱的反应不同，引导学生分析得出酸性氧化物 和碱性氧化物的定义，并整合归纳酸性氧化物和碱性氧化物的通性， (3) SO2是酸性氧化物，请写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。
人教版高一化学必修一试卷 【一】 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A．温室效应B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．酸雨 2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( ) 3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜 4.将3.2gCu跟30.0mL10.0molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为( ) A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol 5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（） A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸 C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰 6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣． 向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种 7.下列离子方程式书写不正确的是( )
B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ 8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( ) A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( ) A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g 10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( ) A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应 二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意） 11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 12．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱
高一化学必修一第一章单元测试题 命题人：王俊命题时间： 2012-8-7 （本试卷共23个题，满分110分。考试时间：120分钟） 姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸