2021-2022学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷
1.氯吡格雷(C16H16ClNO2S)可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是( )
A. 属于烃类
B. 可以发生加成反应
C. 分子中含有3个苯环
D. 能在碱性条件下稳定存在
2.下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A. NH4+的电子式：
B. CO2的结构式：
C. 甲苯的空间填充模型：
D. Ca2+的结构示意图：
3.下列方程式与所给事实不相符的是( )
A. 浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
B. 过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+CO32−+2H2O
C. 硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+
D. 电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e−=Cu
4.下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，5.6LCH4中所含C−H键的数目为6.02×1023
B. 室温下，1L0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COO−的数目为6.02×1022
C. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
D. 室温下，pH=12的氨水中，OH−的物质的量为0.01mol
5.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是( )
X
Y Z
R
A. X基态原子的核外电子排布式为2s22p2
B. 电负性：R>Y
C. 0.033mol⋅L−1的H3RO4溶液的pH约等于1
D. 还原性：Y2−>Z−
6.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 氟化钙的化学式为CaF
B. 每个晶胞中含有14个Ca2+
C. 氟化钙中只含有离子键
D. 每个Ca2+周围距离最近且等距的F−有4个
7.聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A. PLA易溶于水
B. 乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%
C. 由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应
D. 1mol PLA完全水解，消耗1mol NaOH
8.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如图。
下列说法不正确的是( )
A. CO2催化转化的产物是CO和H2O
B. 过程②→③涉及化学键的断裂与生成
C. 反应过程中，C的杂化方式未发生改变
D. 生成1molCO，需要2mol电子
9.下列实验方案能达到实验目的的是( )
选
项
A B C D
目的制备并收集乙酸乙
酯
制备氢氧化铁胶体
证明AgI的溶解度小于
AgCl
探究化学反应速率的影
响因素
实
验
方
案
A. A
B. B
C. C
D. D
10.测定0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。
温度/℃20406080
pH11.8011.6811.5411.42
A. 温度升高，Na2CO3溶液中c(OH−)降低
B. 温度升高时溶液pH降低，原因是CO32−水解生成少量H2CO3
C. Na2CO3溶液pH的变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 溶液中c(CO32−)+c(HCO3−)始终等于0.1mol⋅L−1
11.镁、海水、溶解氧可构成原电池。为小功率水下设备长时间供电，结构示意图如图所示。但该电池存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是( )
A. 由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积
B. 该电池使用时，需要定期补充正极反应物
C. 负极活性衰减的可能原因是生成的Mg(OH)2覆盖了电极
D. 析氢副反应可以表示为2H2O+Mg=Mg(OH)2+H2↑
12.利用固体氧化物电解池可将CO2转化为CO并存储，装置示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A. a极连接电源的正极
B. a极上的电极反应为O2+4e−=2O2−
C. b极上的电极反应为CO2+2e−=CO+O2−
D. 通过该过程可以实现储能
13.Fe3O4(s)与CO(g)主要发生如下反应。
①Fe3O4(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO2(g)ΔH1=+19.3kJ⋅mol−1
②Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)ΔH2
反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)的焓变为1
(ΔH2−ΔH1)
3
B. 根据图像推测，ΔH2应当小于0
C. 反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低
D. 温度高于1040℃时，Fe3O4(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数K>4
14.小组同学探究盐溶液对Fe3++SCN−⇌[Fe(SCN)]2+(血红色)的影响。将2mL0.01mol⋅
L−1FeCl3溶液与2mL0.02mol⋅L−1 KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①∼④，测得平衡后体系的透光率如图所示。
已知：
i.溶液的血红色越深，透光率越小，其他颜色对透光率的影响可忽略；
ii.Fe3++4Cl−⇌[FeCl4]−(黄色)。
下列说法不正确的是( )
A. 注入试剂①后溶液透光率升高，证明Fe3++SCN−⇌[Fe(SCN)]2+逆向移动
B. 透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的
C. 透光率④比③高，可能发生了反应[Fe(SCN)]2++4Cl−⇌[FeCl4]−+SCN−
D. 若要证明试剂③中Cl−对平衡体系有影响，还应使用0.04mol⋅L−1的KNO3溶液进行实验
15.碳酸二甲酯()是一种绿色化工原料，用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料制备碳酸二甲酯的反应过程如下。
i.4CuCl+4CH3OH+O2=4Cu(OCH3)Cl+2H2O
ii.2Cu(OCH3)Cl+CO=(CH3O)2CO+2CuCl
(1)碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是______。
(2)CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为______，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是______。
(3)上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。
i.甲醇单位时间内的转化率主要受Cu(I)(+1价铜元素)浓度的影响。
ii.CuCl在甲醇中溶解度小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。
iii.加入4−甲基咪唑()可与Cu形成配合物，可提高甲醇的转化率。4−甲基咪唑
中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。
请结合信息回答以下问题：
①4−甲基咪唑中，1∼4号原子______(填“在”或“不在”)同一平面上，______(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。
②加入4−甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是______(填序号)。
a.Cu(I)配合物中的−NH结构可增大其在甲醇中的溶解度
b.通过形成配合物，避免Cu+被氧化为难溶的CuO
c.形成的Cu(I)配合物能增大反应的限度
(4)原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是______。
16.传统方法制备H2O2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备H2O2，并用其处理有机废水，过程如图。
(1)电解制备H2O2，装置示意图如图所示。
①a极的电极反应式为______。
②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是______。
③pH过高时H2O2会分解。但电解一段时间后，a极附近溶液pH基本不变，原因是______。
④测定生成的H 2O 2浓度。取xmLH 2O 2溶液，用amol ⋅L −1Ce(SO 4)2溶液滴定H 2O 2，完全反应转化为Ce 2(SO 4)3时，消耗bmLCe(SO 4)2溶液，则H 2O 2溶液的浓度为 ______mol ⋅L −1。
(2)用H 2O 2氧化含有机物RhB 的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。
①20min 时，RhB 残留量已接近0。这段时间内RhB 的平均降解速率=______。
②降解过程中，随着TOC 去除率接近100%，溶液的pH 降至5.6，请结合化学用语解释原因：______。
17. 治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如图所示。
已知：RCOOH →SOCl 2RCOCl →R ′
NH 2RCONHR ′
(1)A 分子含有的官能团是氯原子和 ______。
(2)A →B 的化学方程式是 ______。
(3)下列有关D 的说法正确的是 ______(填序号)。
a.由B 制备D 的反应类型为加成反应
b.试剂a 为Cl 2
c.适当的碱性条件，有利于D →E 反应的进行
(4)F 分子中有2种不同化学环境的氢，则F 的结构简式为 ______。
(5)K 与L 反应的化学方程式为 ______。
(6)Q 反应生成R 的过程中，可能生成一种与R 互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 ______。
(7)已知：RCOOCH 3+R ′CH 2COOCH 3
→一定条件+CH 3OH ；RCOONa +
NaOH →△CaO RH +Na 2CO 3 写出由M 制备P 时中间产物1、3的结构简式 ______(中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略)。
18. 氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获利缓释肥料磷酸镁铵(MgNH 4PO 4)，过程如图所示。
资料：
i.氨氮废水中氮元素主要以NH 4+形式存在；
ii.Mg 3(PO 4)2、MgNH 4PO 4，难溶于水；
iii.当c(Mg 2+)和c(NH 4+)为1mol ⋅L −1时，生成Mg 3(PO 4)2沉淀所需的c(PO 43−)约为1×
10−12mol ⋅L −1，生成MgNH 4PO 4沉淀所需的c(PO 43−)约为1×10−13mol ⋅L −1。
(1)检验溶液中NH 4+的操作是 ______。
(2)经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是 ______。
(3)磷酸盐若选择Na 3PO 4混合后会产生大量Mg 3(PO 4)2沉淀，反应的离子方程式为 ______，氨氮去除率将 ______(填“提高”“降低”或“不变”)。
(4)含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是______(填序号)。
a.Na2HPO4溶液呈酸性
b.Na3PO4和Na2HPO4溶液中，微粒的种类相同
c.等浓度的Na3PO4和Na2HPO4溶液中，[c(H3PO4)+c(H2PO4−)+c(HPO42−)+c(PO43−)]相等
(5)处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4。
①pH在9∼10之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为______。
②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是______。
③对于c(NH4+)较低的氨氮废水，上述磷酸铵镁沉淀法的处理效果不佳，且无法通过Na2HPO4和MgCl2的用量来改善，原因是______。
19.某小组探究Fe2S3的制备。配制0.1mol⋅L−1的FeCl3溶液和0.1mol⋅L−1的Na2S溶液备用。【查阅资料】
i.FeS、Fe2S3均为黑色固体，难溶于水。
ii.Fe3++6F−⇌[FeF6]3−，[FeF6]3−为无色离子。
iii.硫单质微溶于乙醇，难溶于水。
【设计并实施实验】
编号实验一实验二
操作
1.0mL0.1mol⋅L−1Na2S溶液0.5mL0.1mol⋅L−1FeCl3溶液
现象迅速产生黑色沉淀a，振荡后黑色沉淀溶解，
并产生臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色
浊液X
产生棕黑色沉淀
(2)进一步检验浊液X的组成，过程如图所示。
①通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是______。
②经检测，黑色固体b的主要成分为FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的Fe2+与加入的S2−反应产生的。乙同学认为该解释不严谨，理由是______。
(3)实验二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe(OH)3。
①生成Fe(OH)3的离子方程式为______。
②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因：______。
实验三：小组同学进行如图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的Fe2S3。
(4)实验三中，由无色清液生成Fe2S3的离子方程式为______。
【反思评价】
(5)对比三个实验，实验三能成功制备Fe2S3的原因是______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A.烃只含C、H元素，该物质含Cl、N、O、S元素，不属于烃，故A错误；
B.含苯环及碳碳双键，均可发生加成反应，故B正确；
C.分子只有1个苯环，与Cl相连的为苯环，其它2个环不是苯环，故C错误；
D.含酯基，在碱性条件下发生水解反应，不能稳定存在，故D错误；
故选：B。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯的性质，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】A.NH4+的中心原子为N，带一个单位的正电荷，N原子与每个H原子共用1对电子，属于原子团，其电子式为，故A正确；
B.CO2是共价化合物，直线形分子，中心原子是C，含有C=O双键，其结构式为O=C=O，故B正确；
C.甲苯的结构简式为，C原子半径大于H，则甲苯的空间填充模型为，
故C错误；
D.Ca2+的质子数为20，核外电子数为18，核外各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为
，故D正确；
故选：C。
本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式和填充模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】A.浓硝酸见光易分解，用棕色瓶保存，反应的化学方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故A正确；
B.Ba(OH)2少，可设氢氧化钡的量为1，则钡离子为1、氢氧根离子为2，碳酸氢钠过量，则反应离子方程式为：2HCO3−+2OH−+Ba2+=2H2O+BaCO3↓+CO32−，故B正确；
C.硫酸铵溶液显酸性的原因是铵根离子发生了水解，水解离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3⋅
H2O+H+，故C正确；
D.电解精炼铜的阳极反应是铜失电子发生氧化反应，杂质铁、锌、镍等也失电子发生氧化反应，阳极电极反应为Cu−2e−=Cu2+、Fe−2e−=Fe2+、Zn−2e−=Zn2+等，故D错误；
故选：D。
本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度中等。
4.【答案】A
=0.25mol，而甲烷中含有4条C−H键，【解析】A.标准状况下，5.6LCH4的物质的量为 5.6L
22.4L/mol
故0.25mol甲烷中含6.02×1023条C−H键，故A正确；
B.1L1mol⋅L−1的CH3COOH溶液中含有1mol溶质醋酸，由于醋酸部分电离，所以溶液中含有的CH3COO−小于1mol，含有CH3COO−数目小于N A，故B错误；
C.质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，故C错误；
D.溶液的体积未知，故不能计算OH−的物质的量，故D错误；
故选：A。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度中等。
5.【答案】D
【解析】由元素X、Y、Z和R在周期表中的位置可知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设X的最外层电子数为x，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，则x+x+2+x+3=17，解得x=4，可知X为C、Y为S、Z为Cl，R位于第四周期VA族，R为As，以此来解答。
由上述分析可知，X为C、Y为S、Z为Cl、R为As，
A.X基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，故A错误；
B.同主族从上到下电负性减小，同周期主族元素从左向右电负性增大，则电负性：R 错误； C.H3AsO4为弱酸，不能完全电离，则0.033mol⋅L−1的H3RO4溶液的pH一定大于1，故C错误； D.同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，则还原性：Y2−>Z−，故D正确； 故选：D。 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。 6.【答案】C 【解析】A.由图可知，Ca2+位于顶点和面心，个数为8×1 8+6×1 2 =4，F−位于体内，个数为8， 则氟化钙的化学式为CaF2，故A错误； B.Ca2+位于顶点和面心，个数为8×1 8+6×1 2 =4，即每个晶胞中含有4个Ca2+，故B错误； C.Ca2+与2个F−形成离子键，则只含离子键，故C正确； D.由面心的Ca2+可知距离最近且等距的F−个数为8个，故D错误； 故选：C。 本题考查晶胞计算，为高频考点，把握离子的位置、均摊法计算、化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。 7.【答案】C 【解析】A.PLA是聚酯，不易溶于水，故A错误； B.乳酸生产中间体时，除了生成中间体外还生成水，原子利用率不能达到100%，故B错误； C.乳酸中含有羧基和醇羟基，能发生缩聚反应生成高分子化合物，所以由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应，故C正确； D.PLA含有多个酯基，1mol PLA完全水解，消耗的NaOH肯定大于1mol，故D错误。 故选：C。 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系、缩聚反应特点、物质的溶解性等知识点是解本题关键，题目难度不大。 8.【答案】C 【解析】A.结合图示信息，酸性条件下，CO2催化转化的产物是CO和H2O，故A正确； B.过程②→③存在C=O键的断裂和H−O键的形成，则涉及化学键的断裂与生成，故B正确； C.CO2催化转化的产物是CO，CO2中的C采取sp杂化，CO中的C形成C≡O，为sp2杂化，故C 错误； D.生成1molCO，碳元素化合价由+4降低为+2，则需要2mol电子，故D正确； 故选：C。 本题考查化学键的有关知识，难度不大，涉及反应实质的分析判断，化学键的杂化，电子转移，注意基础知识的掌握和应用。 9.【答案】B 【解析】A.乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，图中缺少浓硫酸，且缺少碎瓷片防止暴沸，故A错误； B.沸水中氯化铁水解可制备胶体，图中装置合理，故B正确； C.硝酸银过量，分别与KCl、KI反应生成沉淀，不能证明AgI的溶解度小于AgCl，故C错误； D.盐酸的浓度不同、金属不同，两个变量，不能探究速率的影响因素，故D错误； 故选：B。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、反应速率、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 10.【答案】C 【解析】由表格中的数据得出温度升高，Na2CO3溶液中c(OH−)变化；加热促进碳酸根离子水解，且水的离子积增大；依据溶液中物料守恒得到：c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=0.1mol⋅L−1，据此分析解答。 A.由表格中的数据得出，温度升高促进碳酸根水解，c(OH−)升高，故A错误； B.温度升高时溶液pH降低，加热促进碳酸根离子水解，且水的离子积增大，不是因为CO32−水解生成少量H2CO3，故B错误； C.加热促进碳酸根离子水解，且水的离子积增大，则溶液的pH减小是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果，故C正确； D.CO32−离子水解，生成HCO3−和H2CO3，依据溶液中物料守恒得到：c(CO32−)+c(HCO3−)+ c(H2CO3)=0.1mol⋅L−1，c(CO32−)+c(HCO3−)<0.1mol⋅L−1，故D错误； 故选：C。 本题考查盐类水解，为高频考点，把握水解原理及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 11.【答案】B 【解析】A.由于溶解氧浓度低，反应速率低，故可用增大电极与海水的接触面积来提高反应速率，故A正确； B.正极电极反应式为O2+4e−+2H2O=4OH−，所以正极反应物为溶解氧，但海水中含有足量的 溶解氧，不需要定期补充，故B错误； C.负极电极反应式为Mg−2e−+2OH−=Mg(OH)2，生成的氢氧化镁覆盖在电极表面，阻隔电极与海水的接触，致使负极活性衰减，故C正确； D.Mg较活泼，可直接与水反应：2H2O+Mg=Mg(OH)2+H2↑，故D正确； 故选：B。 本题综合考查了原电池的内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，题目难度中等。 12.【答案】B 【解析】根据电解池中O2−移动方向可知，a电极为阳极，b电极为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，阳极上O2−失电子生成O2，阳极反应式为2O2−−4e−=O2↑，阴极上CO2得电子生成CO，阴极反应式为CO2+2e−=CO+O2−，该装置将电能转化为化学能储存，据此分析解答。 A.据电解池中O2−移动方向可知，a电极为阳极，阳极与电源正极相接，故A正确； B.由上述分析可知，a电极为阳极，阳极上O2−失电子生成O2，阳极反应式为2O2−−4e−=O2↑，故B错误； C.由上述分析可知，b电极为阴极，阴极上CO2得电子生成CO，阴极反应式为CO2+2e−=CO+ O2−，故C正确； D.该装置为电解池，将电能转化为化学能储存，即通过该过程可以实现储能，故D正确； 故选：B。 本题考查电解原理的应用，为高频考点，把握电极的判断、电极反应及电极反应式的书写是解题关键，注意电极的判断和电极反应式的书写，题目难度不大。 13.【答案】C 【解析】A.根据盖斯定律：1 3(②-①)得FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)ΔH=1 3 (ΔH2−ΔH1)，故 A正确； B.由图可知，300℃∼570℃，随着温度的升高，CO的体积分数增大，而反应①是吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动，CO体积分数减小，说明300℃∼570℃，Fe3O4(s)和CO(g)发生的主要反应为②，即反应②是放热反应，ΔH2小于0，故B正确； C.由图可知，温度高于570℃，随着温度的升高，CO的体积分数减小，说明反应以①为主，即反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越高，故C错误； D.1040℃时，Fe3O4(s)和CO(g)发生的主要反应为①，K=c(CO2) c(CO)=1−20% 20% =4，反应①是吸热反 应，随着温度的升高，平衡正向移动，K值增大，所以温度高于1040℃时，Fe3O4(s)和CO(g)发生 的主要反应的化学平衡常数K>4，故D正确； 故选：C。 本题主要考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析能力和识图能力，根据题目信息结合勒夏特列原理知识解答，此题难度中等。 14.【答案】D 【解析】A.溶液的血红色越深，透光率越小；注入试剂①后溶液透光率升高，说明血红色变浅，则证明Fe3++SCN−⇌[Fe(SCN)]2+逆向移动，故A正确； B.③KCl溶液为含有钾离子的中性溶液，②NH4Cl溶液为含有铵根离子的水解显酸性的溶液，根据是否水解或离子不同，则说明透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的，故B正确； C.③为0.04mol⋅L−1的KCl溶液，④为4mol⋅L−1的KCl溶液，④的浓度大于③的浓度；透光率④比③高，说明血红色变浅，发生了反应[Fe(SCN)]2++4Cl−⇌[FeCl4]−+SCN−，故C正确； D.若要证明试剂③为0.04mol⋅L−1的KCl溶液，Cl−对平衡体系有影响，排除钾离子的干扰，作空白对照实验，不能使用0.04mol⋅L−1的KNO3溶液进行实验，因为溶液中有硝酸根离子，可能会影响实验结果的验证，故D错误； 故选：D。 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握物质的性质、化学反应速率及化学平衡为解答的关键，侧重分析与理解能力的考查，题目难度中等。 15.【答案】(1)sp2 (2)3d10；催化剂 (3)①在；3 ②b (4)O原子的电负性比N原子强，O原子提供孤电子对的能力弱 【解析】(1)羰基C原子形成3个σ键，不含有孤对电子，杂化轨道数目=3+0=3，所以C原子采取sp2杂化， 故答案为：sp2； (2)铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子(Cu+)的价电子排布式为：3d10；观察i和ii两步方程式得出，CuCl在i方程式中先反应，在ii方程式中又生成，为催化剂， 故答案为：3d10；催化剂； (3)①4−甲基咪唑中有2个双键结构，与1号N原子的孤电子对，形成大π键结构，大π键结构为平面结构；1号N原子的孤电子对形成大π键结构，所以3号N原子提供孤电子对，与具有空轨道的Cu+形成配位键， 故答案为：在；3； ②甲醇单位时间内的转化率主要受Cu(I)(+1价铜元素)浓度的影响，加入4−甲基咪唑可与Cu形成配合物，避免Cu+被氧化为难溶的CuO，提高甲醇的转化率，可能的原因为b， 故答案为：b； (4)原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度，O原子的电负性比N原子强，O 原子提供孤电子对的能力弱，所以结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N 配体低， 故答案为：O原子的电负性比N原子强，O原子提供孤电子对的能力弱。 本题考查杂化方式、电子排布式、配位键等的应用，为高频考点，把握价层电子对数的计算、原子核外电子排布规律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。 16.【答案】(1)①O2+2e−+2H2O=H2O2+2OH− ②可以实现产物的循环使用，提高O2的利用率 ③b极生成的H+能够通过质子交换膜移动到a极，中和a极附近溶液的OH− ④ab 2x (2)①2.5×10−6mol/(L⋅min) ②H2O2将有机物氧化为CO2，CO2+H2O=H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3−，饱和H2CO3溶液的pH约为5.6 【解析】(1)①氧气在a极得电子和水生成H2O2，a极电极反应式为O2+2e−+2H2O=H2O2+ 2OH−， 故答案为：O2+2e−+2H2O=H2O2+2OH−； ②a极电极反应式为O2+2e−+2H2O=H2O2+2OH−，b极电极反应式为：2H2O−4e−=O2+ 4H+，将b极O2输送到a极，可以实现产物的循环使用，提高O2的利用率， 故答案为：可以实现产物的循环使用，提高O2的利用率； ③由上面分析可知，电解时a极生成OH−，pH升高，b极生成H+，pH降低，H+能够通过质子交换膜移动到a极，中和OH−，保持a极附近溶液的pH基本不变， 故答案为：b极生成的H+能够通过质子交换膜移动到a极，中和a极附近溶液的OH−； ④H2O2与Ce(SO4)2反应，Ce(SO4)2作氧化剂，H2O2作还原剂，根据电子守恒有如下关系，H2O2∼ 2Ce(SO4)2，则H2O2的浓度为amol/L×bmL 2×xmL =ab 2x mol/L， 故答案为：ab 2x ； (2)①根据速率的公式，计算出RhB平均降解速率为v=△c △t =50×10 −6mol/L 20min =2.5×10−6mol/(L⋅ min)， 故答案为：2.5×10−6mol/(L⋅min)； ②H2O2氧化有机物时，生成的含碳无机物为CO2，CO2+H2O=H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3−，使 溶液呈酸性，饱和H 2CO 3溶液的pH 约为5.6， 故答案为：H 2O 2将有机物氧化为CO 2，CO 2+H 2O =H 2CO 3，H 2CO 3⇌H ++HCO 3−，饱和H 2CO 3溶 液的pH 约为5.6。 本题主要考查了电解原理、氧化还原反应和反应速率的计算，掌握电解池的工作原理、电极反应方程式的书写、电子守恒法在计算中的应用及反应速率的计算是解答本题的关键。 17.【答案】(1)碳碳双键 (2)CH 2=CHCH 2Cl +NaOH →Δ水 CH 2=CHCH 2OH +NaCl (3)abc (4) (5)+CH 3NHCH 2COOCH 3→+HCl (6) (7)； 【解析】E 的分子式为C 3H 5OCl ，对比P 、Q 的结构，可知P 中羟基上氢原子被取代生成Q ，可推知E 为，CH 2=CHCH 3与氯气在光照条件下发生取代反应生成A 为CH 2=CHCH 2Cl ，A 发生水解反应生成B 为CH 2=CHCH 2OH ，B 与试剂a 反应生成D ，D 分子内脱去1分子HCl 生成，故试剂a 为Cl 2、D 为ClCH 2CHClCH 2OH ，F 的分子式为C 8H 4O 3，(4)中F 分子中有2种不同化学环境的氢，结合J 的结构简式可推知F 为，故G 为CH 3OH ，J →SOCl 2 KL →M 发生信息中取代反应，则J 与SOCl 2发生取代反应生成K 为，结合M 的结构简式可推知L 为CH 3NHCH 2COOCH 3，M 系列转化生成P ，P 与E 发生取代反应生成Q 和HCl ，Q 与H 2NC(CH 3)3发生开环加成生成R 。 (1)A 的结构简式为CH 2=CHCH 2Cl ，A 分子含有的官能团是氯原子和碳碳双键， 故答案为：碳碳双键； (2)A →B 的化学方程式是CH 2=CHCH 2Cl +NaOH →△水 CH 2=CHCH 2OH +NaCl ， 故答案为：CH 2=CHCH 2Cl +NaOH →△水 CH 2=CHCH 2OH +NaCl ； (3)a.B 为CH 2=CHCH 2OH ，D 的结构简式为ClCH 2CHClCH 2OH ，B 与氯气发生加成反应生成D ，故a 正确； b.由分析可知，试剂a 为Cl 2，故b 正确； c.D →E 发生反应：ClCH 2CHClCH 2OH → +HCl ，碱可以吸收生成的HCl ，有利于反应正向进行，提供产率，故c 正确； 故答案为：abc ； (4)F 的分子式为C 8H 4O 3，F 分子中有2种不同化学环境的氢，结合J 的结构简式，可推知F 的结构简式为， 故答案为：； (5)K 与L 反应的化学方程式为+CH 3NHCH 2COOCH 3→+HCl ， 故答案为：+CH 3NHCH 2COOCH 3→+HCl ； (6)反应生成R的过程中，三元环与H2NC(CH3)3发生开环加成，碳氧键有2种断裂，生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为，故答案为：； (7)中间产物3发生信息中第2个反应生成P，可知中间产物3中存在−COONa结构，故其结构简式为，结合M的结构特点，逆推可知中间产物2为，M发生信息中第1个反应成环生成中间产物1，再异构生成中间产物2，中间产物2碱性条件下水解生成中间产物3，可推知中间产物1为， 故答案为：；。 本题考查有机物的推断与合成，涉及官能团识别、有机反应方程式的书写、有机物结构与性质等，对比分析有机物的结构进行推断，熟练掌握官能团性质与转化，题目侧重考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，题目涉及有机物结构复杂，属于易错题目。 18.【答案】(1)取少量待测液于试管中，加入浓NaOH并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有NH4+ (2)过滤 (3)3Mg2++2PO43−=Mg3(PO4)2；降低 (4)bc 北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期末考试物理试卷 物 理 2022.01 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 第一部分 本部分共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，有的题只有一个选项是正确的，有的题有多个选项是正确的。全部选对的得3分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。把正确的答案填涂在答题纸上。 1．真空中某区域的电场线分布如图1所示，M 、N 为电场中的两点。下列说法正确的是 A ．该电场为匀强电场 B ．该电场为非匀强电场 C ．M 点的场强比N 点的场强小 D ．M 点的电势比N 点的电势低 2．图2所示的电路中，闭合开关S 后，电流表的示数为0.20A 。已知电源内阻r ＝1.0Ω，电阻R ＝9.0Ω，电流表和电压表均视为理想电表。下列说法正确的是 A ．电压表的示数为1.8V B ．电源的电动势为1.8V C ．电阻R 的电功率为0.4W D ．电路消耗的总功率为0.4W 3．在恒定的匀强磁场中固定一根通电直导线，导线的方向与磁场方向垂直。图3反映的是这根导线受到的磁场力大小F 与通过导线的电流I 之间的关系，M 、N 两点各对应一组F 、I 的数据，其中可能正确的是 4．如图4所示，置于水平面上的两根金属导轨间距为L ，分别与电源正、负极相连。导体棒ab 放在导轨上且与导轨垂直，整个装置处于磁感应强度大小为B 的匀强磁场中，磁场方向垂直于导体棒，且与导轨平面夹角为θ。已知回路中电流为I ，导体棒始终处于静止状态。关于导体棒的受力情况，下列说法正确的是 A ．安培力大小为0 B ．安培力大小为ILB C ．静摩擦力大小为ILB cos θ D ．静摩擦力大小为ILB sin θ 图 3 图 1 图 2 海淀区2021-2022学年第二学期期末练习 高三化学 2022．05 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 S32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．中草药“当归”中含有4-羟基3--丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是 A ．能发生水解反应 B ．分子式为13143 C H O C ．能与溴水发生取代和加成反应 D ．能与NaHCO 3溶液反应产生CO 2 2．氘（2 1H ）和氚（31H ）是氢的两种同位素，其中仅3 1H 具有放射性。下列说法正确的是 A ．2 12H O 的相对分子质量为18 B ．3 1H 的中子数为1 C ．2 12H O 具有放射性 D ．可用质谱区分H 2和2 12H 3．下列说法正确的是 A ．室温下，11L0.1mol L -⋅盐酸中H +的数目约为6.02×1022 B ．标准状况下，45.6LCCl 中所含C-C1键的数目约为6.02×1023 C ．5.6gFe 和足量Cl 2反应转移电子的物质的量为0.2mol D ．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 4．下列方程式能准确解释事实的是 A ．钠在空气中加热生成淡黄色固体：224Na O 2Na O +== B ．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：4232NH H O NH H O H +++==⋅+ C ．氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：()223 34Cu 4NH Cu NH + + ⎡⎤+⎣⎦ D ．氢硫酸中通入适量Cl 2得黄色沉淀：22H S Cl S 2HCl +==↓+ 2021-2022学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1.下列物质中，属于弱电解质的是() A. CH3COOH B. KOH C. BaSO4 D. CH3COONa 2.下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是() A. Cu2+、Na+、SO42−、HCO3− B. Na+、NH4+、MnO4−、I− C. K+、Mg2+、Fe2+、Cl− D. Na+、NO3−、SO42−、CO32− 3.用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶 液的pH下降的是() A. H2SO4 B. CuSO4 C. HCl D. KCl 4.侯氏制碱法部分工艺流程图如下，下列说法不正确的是() A. 精制饱和食盐水呈中性 B. 吸氨过程中混合液的pH升高 C. 母液呈强酸性 D. 煅烧时2NaHCO3− △ Na2CO3+CO2↑+H2O 5.下列关于0.1mol⋅L−1碳酸钠溶液的说法中，正确的是() A. 溶液中共有5种分子和离子 B. 升高温度，CO32−水解平衡正向移动 C. CaCl2能促进Na2CO3的水解 D. 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO32−)=2：1 6.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是() A. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 7. N 2(g)+3H 2(g) ⇌高温高压催化剂2NH 3(g)△H <0.当反应达到平衡时，下列措施能提高N 2转 化率的是( ) ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N 2的浓度 ④加压． A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 8. 在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)+C(g)，将2mol A 通入2L 容积恒定的密闭容 器甲中，若维持容器内温度不变，5min 末测得A 的物质的量为0.8mol.用B 的浓度变化来表示该反应的速率为( ) A. 0.24 mol/(L ⋅min) B. 0.08 mol/(L ⋅min) C. 0.06 mol/(L ⋅min) D. 0.12 mol/(L ⋅min) 9. 下列化学用语表达正确的是( ) A. 硫酸铜水解：Cu 2++2H 2O =Cu(OH)2↓+2H + B. 氨水呈碱性：NH 3⋅H 2O =NH 4 ++OH − C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H ++HCO 3−=H 2O +CO 2↑ D. Al 2(SO 4)3促进Na 2CO 3的水解：Al 3++CO 32−+H 2O =Al(OH)3↓+CO 2↑ 10. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( ) 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中c(OH −)相等 B. ①溶液的物质的量浓度为0.001mol ⋅L −1 C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH ：①>② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和， 消耗盐酸的体积：①>② 11. 某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下 列有关该电池的说法不正确的是( ) A. 出口Ⅰ处有水生成 B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环 C. 电池放电时，K +向镍电极I 的方向迁移 D. 正极电极反应为：O 2+2H 2O +4e −=4OH − 2021-2022学年北京市海淀区高一（上）期末化学试卷 1.国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的 场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨； 采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一二氧化碳跨临界 直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，不正确的是( ) A. 钢材属于金属材料 B. CO2由液态变为气态，会吸收热量 C. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质 D. 应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念 2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A. NaOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. CuSO4溶液 3.下列物质中，属于电解质的是( ) A. 乙醇 B. 食盐水 C. KNO3 D. Mg 4.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( ) A. NH3属于盐 B. HNO3属于酸 C. SO2属于氧化物 D. KOH属于碱 5.下列关于金属钠的说法中，不正确的是( ) A. 有银白色金属光泽 B. 在空气中燃烧生成Na2O2 C. 保存在煤油中 D. 在常温下不能与氧气反应 6.下列关于NO2的说法中，正确的是( ) A. 常温常压下为无色气体 B. 能用Cu与浓硝酸反应制得 C. 密度比空气小 D. 能用排水集气法收集 7.下列操作中，不符合实验安全规范的是( ) A. 点燃H2前，先进行验纯 B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 C. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D. 闻Cl2时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 8.下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是( ) A. H+、Cl−、Fe2+、NO3− B. Na+、Cu2+、SO42−、OH− C. K+、Na+、OH−、Cl− D. H+、Na+、I−、Fe3+ 9.下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是( ) A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与KOH溶液反应 D. 能与稀硫酸反应 10.下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是( ) 2021-2022学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1.氯吡格雷(C16H16ClNO2S)可用于防治动脉硬化。下列关于 该有机物的说法正确的是() A. 属于烃类 B. 可以生加成反应 C. 分子中含有3个苯环 D. 能在碱性条件下稳定存在 2.下列化学用语或图示表达不正确的是() A. NH4+的电子式： B. CO2的结构式：O=C=O C. 甲苯的空间填充模型： D. Ca2+的结构示意图： 3.下列方程式与所给事实不相符的是() A. 浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO 3 − 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O B. 过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓ +CO32−+2H2O C. 硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+ D. 电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e−=Cu 4.下列说法正确的是() A. 标准状况下，5.6LCH4中所含C−H键的数目为6.02×1023 B. 室温下，1L0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COO−的数目为6.02×1022 C. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 D. 室温下，pH=12的氨水中，OH−的物质的量为0.01mol 5.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四 周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法 正确的是() A. X基态原子的核外电子排布式为2s22p2 B. 电负性：R>Y C. 0.033mol⋅L−1的H3RO4溶液的pH约等于1 D. 还原性：Y2−>Z− 6.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶 胞结构如图所示。下列说法正确的是() A. 氟化钙的化学式为CaF B. 每个晶胞中含有14个Ca2+ C. 氟化钙中只含有离子键 D. 每个Ca2+周围距离最近且等距的F−有4个 7.聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成， 高相对分子质量PLA的制备过程如图所示。 下列说法正确的是() A. PLA易溶于水 B. 乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100% C. 由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应 D. 1mol PLA完全水解，消耗1mol NaOH 8.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如图。 下列说法不正确的是() A. CO2催化转化的产物是CO和H2O B. 过程②→③涉及化学键的断裂与生成 2021-2022学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷 1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是( ) A. 燃气灶 B. 锌锰电池 C. 风力发电 D. 太阳能热水器 2.下列化学用语书写正确的是( ) A. 中子数为9的氧原子： 89O B. 氧化钠的电子式： C. 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 D. 基态N原子的价电子轨道表示式： 3.下列说法不正确的是( ) A. 葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应 B. 天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态 C. 氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应 D. 淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀 4.下列各项比较中，正确的是( ) A. 等质量的O2和O3，所含氧原子数相等 B. 标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等 C. 等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等 D. 等物质的量的丙烷和2−甲基丙烷中所含碳碳单键的数目相等 5.臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应： 反应①：O3→O2+O⋅(快) 反应②：O3+O⋅→2O2(慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl⋅)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是( ) A. 活化能：反应①>反应② B. O3分解为O2的速率主要由反应②决定 C. Cl⋅主要参与反应①，改变O3分解的反应历程 D. Cl⋅参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率 6.下列解释事实的方程式不正确的是( ) A. 氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O B. 铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 氢氧化亚铁放置于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 浓硫酸与红热的木炭反应：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O 7.根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是( ) 选项事实推测 A Na、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼 B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸 C Si是半导体材料，Ge也是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料 D Mg与冷水较难反应， Ca与冷水较易反应 Be与冷水更难反应 A. A B. B C. C D. D 8.常温下浓度均为0.1mol⋅L−1的两种溶液：①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法不正确的是( ) A. 水电离产生的c(OH−)：①<② B. 常温下CH3COONa溶液pH>7说明CH3COOH为弱酸 C. 两种溶液中均存在：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.1mol⋅L−1 D. 等体积混合所得酸性溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−) 9.某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol⋅L−1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是( ) A. CO2的平衡转化率为60% B. 升高温度平衡常数K增大 C. 该温度下反应的平衡常数K=2.25 D. 若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol⋅L−1，则反应逆向进行 10.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不 2023北京海淀高三（上）期末 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56- 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。 A ．化学式为94H O + B ．氢、氧原子都处于同一平面 C ．氢、氧原子间均以氢键结合 D ．图中所有H O H --键角都相同 2．下列说法不正确．．．的是（ ）。 A ．3NF 的电子式： :F: :F:N :F: B ．基态2Cu + 价层电子的轨道表示式： C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极 D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同 3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是（ ）。 A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物 B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2 sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。 选项 递变规律 原因分析 A 酸性：42323HClO H SO H SiO >> 非金属性：Cl S Si >> B 离子半径：22Ca Cl S + --<< 电子层结构相同时，核电荷数：Ca Cl S >> C 与水反应的剧烈程度：Na Mg Al >> 最外层电子数：Al Mg Na >> D 熔点：222Cl Br I << 键能：Cl Cl Br Br I I ->->- 5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。 A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO - - +===+ B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+ C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清： D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）： 仅供学习交流免费使用，侵删！ 海淀区初三第一学期期末学业水平调研 化 学 学校 姓名 准考证号 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第一部分 本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质中，属于纯净物的是 A ．碳酸饮料 B ．自来水 C ．海水 D . 蒸馏水 2.空气的成分中，体积分数约占78%的是 A.氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D.稀有气体 3.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A.木炭 B.镁条 C.硫粉 D.铁丝 4．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 A B C D 5．某食品中富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是 A ．分子 B ．原子 C ．元素 D ．单质 6.下列物质不含．． 金属元素的是 A. Ca(OH)2 B. HCl C. MgO D. Fe 3O 4 7．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A ．氧气用于气焊 B ．氮气用作保护气 C ．干冰用于人工降雨 D ．白磷用作烟雾弹 8.下列物质不属于．．．可燃物的是 A . 氢气 B . 甲烷 C .酒精 D .氧气 9.下列操作不正确．．． 的是 仅供学习交流免费使用，侵删！ A .读出液体体积 B .闻气体气味 C .取固体粉末 D .检查装置的气密性 10.气体能被压缩在钢瓶中保存，主要体现 A .分子间有间隔 B .分子的质量很小 C .分子在不断运动 D .分子由原子构成 11.下列方法不能．． 区分氧气和二氧化碳的是 A .观察颜色 B .滴加澄清石灰水 C .滴加紫色石蕊溶液 D .伸入燃着的木条 12.下列符号能表示2个氧原子的是 A. H 2O 2 B. O 2 C. 2O D. 2O 2 13. 下列试剂瓶标签中的化学式不正确．．． 的是 A B C D 14.下列化学方程式书写正确的是 A ．3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 B ．H 2O 2 ==== O 2↑ + H 2↑ C ．2CuO + C ==== 2Cu + CO 2↑ D ．Na 2CO 3 + HCl ==== NaCl + H 2O + CO 2↑ 15. 下列有关镍元素的说法不正确．．． 的是 A .原子序数是28 B .原子核内质子数为30 C .元素符号是Ni D .相对原子质量为58.69 16. 下列灭火方法不正确．．． 的是 A .用锅盖盖灭着火的油锅 B .电器着火时用自来水扑灭 C .野炊完毕后用沙子将火焰盖灭 D .关闭燃气灶阀门熄灭燃气火苗 17. 高氯酸铵（NH 4ClO 4）可用作火箭推进剂。从元素守恒角度推断，当它发生分解反应时，不可能．．．生成的物质是 A ．CO 2 B ．Cl 2 C ．O 2 D ．N 2 18. 生活中下列做法不正确．．． 的是 A .用肥皂水区分硬水和软水 B .将金属易拉罐放入厨余垃圾桶 C .洗手涂肥皂时关闭水龙头 D .净水时用活性炭吸附色素和异味 19.利用下图所示实验验证空气中的氧气含量。下列叙述不正确．．． 的是 A ．实验前需检查装置气密性 B ．红磷的作用是消耗瓶中的氧气 C ．红磷熄灭后立即打开止水夹并读数 D ．进入集气瓶中水的体积约占瓶内原空气体积的五分之一 20. 已知H 2S 燃烧的化学方程式为：2H 2S + 3O 2 ==== 2SO 2 + 2H 2O 。下列说法正确的是 点燃 MnO 2 点燃 北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期末物理试卷 一、单选题（本大题共7小题，共28.0分） 1.某区域的电场线和等势线分布如图所示，电场中有A、B两点。设A、B两点的电场强度大小 分别为E A、E B，电势分别为φA、φB，A、B两点的电势差为U AB，正电荷在两点的电势能分别为 E pA、E pB，下列判断正确的是（） A. E A C. D. 4.如图所示，在倾角为30°的光滑斜面上，垂直纸面放置一根长为L，质量为m的直导体棒。当导体棒中的电流恒为I，方向垂直纸面向里。将导体棒置于匀强磁场中，当外加匀强磁场的方向在纸面内由竖直向上沿逆时针转至水平向左的过程中，欲使导体棒始终静止在斜面上，下列说 法正确的是（） A. 导体棒所受安培力大小不变，方向改变 B. 导体棒所受安培力大小改变，方向不变 C. 当匀强磁场方向竖直向上时，导体棒所受安培力最小 D. 当匀强磁场方向垂直斜面向上时，导体棒所受安培力最小 5.中国民航局规定旅客携带充电宝乘机应遵守：充电宝额定能量不超过100Wℎ，无需航空公司批准；额定能量超过100Wℎ但不超过160Wℎ，经航空公司批准后方可携带。若某充电宝型号如图所示，由图可知（） A. “电池能量”信息中给出的mAℎ是能量单位 B. 该充电宝能量超过100Wℎ，须经航空公司批准后方可携带 C. 用该充电宝单口给手机充电，如果充电电流是2.4A，可持续充电约2.7小时 D. 该充电宝电动势为3.7V，输出参数显示为5.1V，是因为厂家用锂聚合物所以电动势明显增大了 6.如图所示，线圈A通过滑动变阻器和开关连接到电源上，线圈B的两端连接到电流表上，把线圈A装在线圈B的里面，闭合开关，下列判断正确的是（） 2021-2022学年北京市海淀区高三（上）期末物理试卷 1.真空中某区域的电场线分布如图所示，M、N为电场中的两点。下列 说法正确的是( ) A. 该电场为匀强电场 B. 该电场为非匀强电场 C. M点的场强比N点的场强小 D. M点的电势比N点的电势低 2.如图所示的电路中，闭合开关S后，电流表的示数为0.20A.已 知电源内阻r=1.0Ω，电阻R=9.0Ω，电流表和电压表均视为理 想电表。下列说法正确的是( ) A. 电压表的示数为1.8V B. 电源的电动势为1.8V C. 电阻R的电功率为0.4W D. 电路消耗的总功率为0.4W 3.在恒定的匀强磁场中固定一根通电直导线，导线的方向与磁场方向垂直。如图反映的是这根导线受到的磁场力大小F与通过导线的电流I之间的关系，M、N两点各对应一组F、I的数据，其中可能正确的是( ) A. B. C. D. 4.如图所示，置于水平面上的两根金属导轨间距为L，分别与电 源正、负极相连。导体棒ab放在导轨上且与导轨垂直，整个装置 处于磁感应强度大小为B的匀强磁场中，磁场方向垂直于导体棒， 且与导轨平面夹角为θ。已知回路中电流为I，导体棒始终处于静止 状态。关于导体棒的受力情况，下列说法正确的是( ) A. 安培力大小为0 B. 安培力大小为ILB C. 静摩擦力大小为ILBcosθ D. 静摩擦力大小为ILBsinθ 5.某手机若只播放视频，可以播放约17小时，其说明书的部分内容如表所示。关于该手机，下列说法正确的是( ) …… 手机类型智能手机、4G收集 屏幕分辨率1920×1080像素 电池容量4000mA⋅ℎ 电池类型不可拆卸式电池 待机时间约22天 …… A. 充满电时电池可储存的最大能量为4J B. 放电时电池可输出的最大电荷量为4C C. 播放视频时平均电流约为待机状态平均电流的1.3倍 D. 播放视频时平均电流约为待机状态平均电流的30倍 6.某同学用如图所示装置探究影响感应电流方向的因素，将磁体从 线圈中向上匀速抽出时，观察到灵敏电流计指针向右偏转。关于该 实验，下列说法正确的是( ) A. 必须保证磁体匀速运动，灵敏电流计指针才会向右偏转 B. 若将磁体向上加速抽出，灵敏电流计指针也会向右偏转 C. 将磁体的N、S极对调，并将其向上抽出，灵敏电流计指针仍向右偏转 D. 将磁体的N、S极对调，并将其向下插入，灵敏电流计指针仍向右偏转 7.如图所示，理想变压器原线圈接在u=U m sin(ωt+φ)的交流电源上，副线圈接一定值电阻R，电流表和电压表均视为理想电表。当开关S由1端拨到2端后，各电表示数的变化情况是( ) A. V1示数不变 B. V2示数变小 C. A1示数变大 D. A2示数变小 8.如图所示，用洛伦兹力演示仪研究带电粒子在匀强磁场中的运动，以虚线表示电极K释放出来的电子束的径迹。在施加磁场之前，电子经加速后沿直线运动，如图甲所示；施加磁场 海淀区2020~2021学年第一学期期末练习 高三化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第一部分选择题(共42分) 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题3分，共42分) 1. 下列发电厂(站)的电能由化学能直接转化而成的是( ) A B C D 燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂水力发电站 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．燃料电池发电站是将化学能转化为电能，故A符合题意； B．地热发电厂是地热能转化为电能，故B不符合题意； C．风力发电厂是风能转化为电能，故C不符合题意； D．水力发电站是水能转化为电能，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确 ．．．的是( ) A. 淀粉属于多糖 B. 天然药物无毒副作用，可以长期服用 C. 与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀 D. 医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理 【解析】 【分析】 【详解】A．淀粉、纤维素属于多糖，故A正确； B．俗话说“是药三分毒”，天然药物也不能长期服用，故B错误； C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀，是因为形成铁铜原电池，铁更活泼，铁更易发生反应，故C正确； D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理，通过将蛋白质变性杀死微生物，故D正确。 综上所述，答案为B。 3. 下列化学用语正确的是( ) Cl A. 中子数为18的氯原子：18 17 B. CO2分子的电子式： C. 顺—2—丁烯的结构简式： D. 铝离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【分析】 Cl，【详解】A．中子数为18的氯原子的质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)=17+18=35，该核素的符号为35 17 故A错误； B．CO2是共价化合物，C原子与每个O原子形成两对共用电子对，其结构式为O=C=O，其电子式为，故B错误； C．顺—2—丁烯，主链为丁烯，碳碳双键在2号C，两个甲基位于双键的同侧，结构简式为，故C正确； D．铝的原子序数为13，核内13个质子，核外13个电子，铝原子失去最外层的三个电子即形成了铝离子，质子数不变，核外只有10个电子，铝离子的结构示意图为，故D错误； 答案为C。 2021-2022学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷 1.第24届冬季奥林匹克运动会即将在北京开幕。雪上项目是冬奥会重要项目之一。制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是( ) A. 板面——尼龙 B. 板芯——木质 C. 板底——聚乙烯塑料 D. 复合层——玻璃纤维 2.下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A. 液氨可用作制冷剂 B. 维生素C可用作食品中的抗氧化剂 C. 盐酸可用于除去水垢中的CaSO4 D. FeCl3溶液可用于蚀刻覆铜电路板 3.下列说法不正确的是( ) A. 利用盐析可分离提纯蛋白质 B. 植物油和硬化油中都含有酯基 C. 麦芽糖和葡萄糖都能发生水解反应 D. 天然核酸根据其组成中戊糖的不同，可分为DNA和RNA 4.下列过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是( ) A. NO遇空气变为红棕色气体 B. 向AgCl浊液中滴入Na2S溶液，产生黑色沉淀 C. 向CuCl2溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为深蓝色 D. 向碘水中滴加几滴CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色 5.下列图示或化学用语表示不正确的是( ) A.乙炔的空间结构 模型B.SO2的VSEPR模 型 C.基态Cr的价层电子的轨道 表示式 D.p x轨道的电子云轮 廓图 A. A B. B C. C D. D 6.描述下列事实的离子方程式书写不正确的是( ) A. 用醋酸溶液溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 将氯气通入二氧化硫的水溶液中：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42−+2Cl− C. 用过量氨水吸收二氧化硫：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2O D. 将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O 2020-2021学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷 1.下列溶液呈中性的是() A. FeCl3溶液 B. Na2CO3溶液 C. NaCl溶液 D. CH3COONa溶液 2.下列物质中，属于弱电解质的是() A. NH3⋅H2O B. CaCl2 C. H2SO4 D. KNO3 3.关于如图所示原电池装置，下列说法正确的是() A. 电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极 B. Cu是正极反应物，得到电子 C. 烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作 D. 稀H2SO4仅作离子导体 4.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是() A. 无色溶液中：Fe3+、K+、SCN−、SO42− B. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、NO3− C. 中性溶液中：K+、Cl−、SO42−、NO3− D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl−、F− 5.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的 量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是() A. υ(A)=1mol/(L⋅min) B. υ(B)=1mol/(L⋅min) C. υ(C)=1mol/(L⋅min) D. υ(D)=1mol/(L⋅min) 6. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是() A.铜板打上铁铆钉后，铜 板更易被腐蚀 B.暖气片表面刷油漆可 防止金属腐蚀 C.连接锌棒后，电子由铁 管道流向锌 D.阴极的电极反应式为 Fe−2e−=Fe2+ A. A B. B C. C D. D 7.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0达平衡状态后，改变某一条件，下列图象与条件变化一致的 是() 2021-2022学年北京市朝阳区高三（上）期末化学试卷 1.我国在煤炭综合利用领域成就斐然。以煤为原料制备乙醇的过程示意如图： 下列说法不正确的是( ) A. 煤是一种纯净物 B. 乙醇可作为燃料使用 C. 乙醇可用于生产消毒剂 D. 甲醇与乙醇互为同系物 2.下列图示或化学用语表达不正确的是( ) A. 氯原子的结构示意图： B. 二氧化碳的电子式： C. 反−2−丁烯的结构简式： D. 基态 24Cr原子的价层电子轨道表示式： 3.下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是( ) A. 用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗 B. 向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C. 露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质 D. 向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色 4.下列性质的比较，不正确的是( ) A. 热稳定性：HCl>HBr>HI B. 酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3 C. 碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D. 电负性：F>O>C 5.对浓度均为0.1mol⋅L−1①CH3COOH溶液、②CH3COONa溶液，下列判断不正确的是( ) A. 向①中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明CH3COOH是弱电解质 B. 向②中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明CH3COOH是弱电解质 C. 向①中滴加Na2CO3溶液，产生气泡，说明K a(CH3COOH)>K a1(H2CO3) D. ①、②中的c(CH3COOH)与c(CH3COO−)之和相等 6.实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)( ) 气体制备试剂除杂试剂所选装置 A SO2Cu+浓H2SO4饱和NaHSO3溶液b、c B Cl2MnO2+浓HCl饱和NaCl溶液b、c C C2H4C2H5OH+浓H2SO4KMnO4溶液b、c D C2H2电石+饱和NaCl溶液CuSO4溶液a、c A. A B. B C. C D. D 7.将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是( ) A. 生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O B. 漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O C. 漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D. 漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH= Ca(CH3COO)2+2H2O；Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO 8.“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物，应用在许多药物的创新合成中，如图： 资料：有机物结构可用键线式表示，如H3C−C≡CH的键线式为。 下列分析不正确的是( ) A. ①、②均能发生加成反应 B. ①、②均含有三种官能团 C. ①、②互为同分异构体 D. ①、②均能与NaOH溶液反应 9.探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是( ) 2021-2022学年北京市昌平区高三（上）期末化学试卷 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是( ) A. 滑雪杖杆(铝、镁等) B. 地铁阻燃橡胶地板 C. 航母甲板(钢) D. 潜水器外壳(钛、铝等) 2. 下列说法中不正确的是( ) A. N 2的电子式是 B. NaOH 中既含有离子键也含有共价键 C. NaF 属于盐 D. KI 是常见的还原剂 3. 利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是( ) A. 第IA 族元素钫的两种核素： 221Fr 比 223Fr 少2个质子 B. 第三周期元素的原子半径：r(P) 5.下列变化与氧化还原反应无关的是( ) A. 向CuSO4溶液中加入少量锌粉，溶液蓝色变浅 B. 棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C. 紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色 D. Na露置于空气中逐渐变为白色 6.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是2H2O+ SO2+I2=H2SO4+2HI，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A. 0.1molH2O中所含原子总数约为0.3N A B. 25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目约为0.1N A C. 消耗1molSO2时，转移的电子数为2N A D. 产生2molHI时，消耗36gH2O 7.白藜芦醇是许多植物受到刺激时产生的一种抗毒素，具 有抗肿瘤、抗白血病的功能，其结构简式如图所示，下列有 关白藜芦醇的说法不正确的是( ) A. 分子式为C14H12O4 B. 具有顺式和反式结构 C. 分子中含有2种官能团 D. 在空气中可稳定存在 8.部分氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是( ) A. 在催化剂a表面，N2分子吸收热量变成了氮原子 B. NH3分子中N原子形成sp3杂化轨道 C. 在催化剂b表面，NH3被氧化 D. 催化剂a、b均不参与反应 9.根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( ) 2021-2022学年北京市房山区高三（上）期末化学试卷 1.文物研究是中华文化传承的重要组成部分．如图文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( ) A. 变形金属复原 B. 缺损玉器补配 C. 青铜器皿除锈 D. 丝绸残片剥离 2.碳纳米管是一种具有特殊结构的材料，具有许多异常的 力学、电学和化学性能．近些年随着碳纳米管及纳米材料研 究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来．下列关于 纳米管说法不正确的是( ) A. 碳纳米管具有导电、熔点高等特点 B. 纳米管是一种新型有机材料 C. 纳米管中C原子的杂化方式为sp2 D. 纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性 3.下列说法不正确的是( ) A. 非金属性：P 5. NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将NaCl 溶于水配成1mol ⋅L −1的溶液，溶解过程如 图所示，下列说法正确的是( ) A. a 离子为Na + B. 溶液中存在NaCl⇌Na ++Cl − C. 溶液中含有N A 个水合Na +和N A 个水合Cl − D. 在水分子的作用下，NaCl 溶解的同时发生了电离 6. 下列方程式与所给事实不相符的是( ) A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3−+H +=CO 2↑+H 2O B. 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+ C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al +Fe 2O 3−高温 Al 2O 3+2Fe D. 向沸水中滴加FeCl 3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O =Fe(OH)3↓+3H + 7. 用如图装置(夹持装置已略去)进行NH 3制备及性质实验。下列说法不正确的是( ) A. 甲中制备NH 3利用了NH 3⋅H 2O 的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a 导管短、b 导管长 C. 若将丙中的CCl 4换成苯，仍能防止倒吸 D. 向收集好的NH 3中通入少量Cl 2，可能观察到白烟 8. 蜂胶中某活性物质X 的结构简式如下，下列关于X 的说法不正确的是( ) A. 具有顺式和反式结构 B. 能与溴水发生取代反应 C. 1molX 最多能与2molNaOH 反应 D. 分子中有3种官能团 2021-2022学年北京市门头沟区高三（上）期末化学试卷 1.“天问一号”火星探测器成功实施近火制动，顺利抵达火 星轨道。下列“天问一号”所涉及的材料为金属材料的是 ( ) A. 大型抛物面天线骨架材料——铝合金 B. 运动部件的润滑材料——二硫化钼 C. 舱室的密封材料——硅橡胶 D. 探测器热防护材料——石墨纤维增强的新型复合材料 2.下列过程不涉及氧化还原反应的是( ) A. 电解熔融氯化钠制备金属钠 B. 用氯气制消毒液 C. 过氧化钠做供氧剂 D. 用NaHCO3治疗胃酸过多 3.下列化学用语书写正确的是( ) A. 2，2−二甲基丙烷的结构简式： B. 羟基的电子式 C. Cl−的结构示意图： D. 中子数为143的铀原子： 4.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X 中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：Z>R>X>Y B. 气态氢化物的稳定性：X>Y>R C. X与Z组成的化合物肯定含有共价键 D. X与R组成的化合物VSEPR模型一定和CH4的一样 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A. 标准状况下，2.24L甲烷中含有0.4N A个氢原子 B. 7.8gNa2O2中含有的离子数为0.3N A C. 12gC60和12g石墨均含有N A个碳原子 D. 1L0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中，CH3COO−的数目为0.1N A 6.下列解释事实的方程式不正确的是( ) A. FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ B. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe−3e−=Fe3+ D. 向AgCl悬浊液中滴加0.1mol⋅L−1KI溶液，白色沉淀变成黄色AgCl(s)+I−(aq)= AgI(s)+Cl−(aq) 7.下列实验操作能达到实验目的是( ) A. 检验溴乙烷消去反应的产物 B. 证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 C. 检验蔗糖的水解产物 D. 探究铁的析氢腐蚀 8.下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是( ) A. 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI B. 元素的第一电离能：Cl>S>P>Si C. 卤素单质的熔点：I2>Br2>Cl2>F2 D. 羧酸的pKa：CH3CH2COOH>CH3COOH>HCOOH 9.由同一反应物发生反应Ⅰ、Ⅱ时的能量变化如图所示，下列说法 不正确的是( ) A. 反应Ⅰ为吸热反应 B. 反应Ⅱ无需加热即可发生北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期末考试物理试卷(word版,含答案)
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