海淀区高三年级第一学期期末练习
化学试卷参考答案及评分参考
第一部分共14题，每小题3分，共42分。
第二部分共5题，共58分（未注明分值的空，即为2分）。 15（9分） （1）sp 2（1分）
（2）3d 10（1分），催化剂（1分） （3）①在（1分），3（1分） ②ab
（4）电负性O ＞N ，O 对孤电子对的吸引力更强，故O 作配体时，提供孤电子对与Cu +形
成配位键的能力弱
16（12分）
（1）①O 2+2H 2O+2e -=== H 2O 2 + 2OH -
②将b 极产生的氧气循环利用，用于制备H 2O 2
③反应转移2mol 电子，阴极产生2mol OH -的同时，阳极反应产生2mol H +并通过质子交换膜移动至阴极室，发生中和反应 ④
ab
2x
（2）①2.5×10-6 mol·L -1·min -1；②有机物被氧化为CO 2，CO 2+H 2O H 2CO 3，H 2CO 3
H ++HCO 3-，使得溶液pH 降低到5.6 17（12分）
（1）碳碳双键（1分） （2）
Cl
+
NaOH
OH
NaCl
H 2O
+
+
（1分）
（3）abc
2
（4）O
O O
（5）
COOCH 3COCl
COOCH 3
C O
N COOCH 3
NH COOCH 3
+
+
HCl
（6）N
O
O
NH
OH
HCl
（7）
N
O
O COOCH 3N O
COOCH 3OH
N O
COONa
OH
中间产物1 中间产物2 中间产物3（1分）O O
COOCH 3
N O
COOCH 3
OH
N O
COONa
OH
中间产物1 中间产物2 中间产物3（1分）
18（12分）
（1）取少量溶液于试管中，加入过量浓NaOH 并加热，取湿润的红色石蕊试纸置于试管口
处（1分）
（2）过滤（1分）
（3）3Mg 2+ + 2PO 43- = Mg 3(PO 4)2↓（1分）， 降低（1分） （4）bc
（5）①Mg 2++NH 4++HPO 42- +OH -=== MgNH 4PO 4↓+H 2O ②pH 过高，可能产生Mg(OH)2、Mg 3(PO 4)2沉淀
③当c (Mg 2+)和c (NH 4+)均为1mol·L -1时，形成MgNH 4PO 4沉淀与形成Mg 3(PO 4)2沉淀所 需c(PO 43-)仅相差10倍，若c (NH 4+)＜0.1 mol·L -1，则先析出Mg 3(PO 4)2沉淀，NH 4+难以 去除
19（13分）
(1) 2Fe3++3S2- === Fe2S3（1分）
(2) ①无色清液加蒸馏水
．．．固体
．．S
．．．离心分离后，产生淡黄色
②红褐色清液中的Fe3+与加入的S2-反应，也能得到FeS
(3) ①Fe3++3S2-+3H2O=== Fe(OH)3↓+3HS-（或2Fe3++3S2-+6H2O=== 2Fe(OH)3↓+3H2S↑）
②Fe3+与S2-反应生成Fe2S3的速率快，反应后溶液中c(Fe3+)较低，使Fe3+氧化S2-（或
Fe2S3）的速率减小（使Fe3+氧化性降低也可）
(4) 2[FeF6]3- + 3S2- == Fe2S3 + 12F¯
(5) 由于形成了[FeF6]3-，溶液中c(Fe3+)始终较低，不易发生水解反应和氧化还原反应
海淀区高三年级第一学期期末练习 化学试卷参考答案及评分参考 第一部分共14题，每小题3分，共42分。 第二部分共5题，共58分（未注明分值的空，即为2分）。 15（9分） （1）sp 2（1分） （2）3d 10（1分），催化剂（1分） （3）①在（1分），3（1分） ②ab （4）电负性O ＞N ，O 对孤电子对的吸引力更强，故O 作配体时，提供孤电子对与Cu +形 成配位键的能力弱 16（12分） （1）①O 2+2H 2O+2e -=== H 2O 2 + 2OH - ②将b 极产生的氧气循环利用，用于制备H 2O 2 ③反应转移2mol 电子，阴极产生2mol OH -的同时，阳极反应产生2mol H +并通过质子交换膜移动至阴极室，发生中和反应 ④ ab 2x （2）①2.5×10-6 mol·L -1·min -1；②有机物被氧化为CO 2，CO 2+H 2O H 2CO 3，H 2CO 3 H ++HCO 3-，使得溶液pH 降低到5.6 17（12分） （1）碳碳双键（1分） （2） Cl + NaOH OH NaCl H 2O + + （1分） （3）abc 2
（4）O O O （5） COOCH 3COCl COOCH 3 C O N COOCH 3 NH COOCH 3 + + HCl （6）N O O NH OH HCl （7） N O O COOCH 3N O COOCH 3OH N O COONa OH 中间产物1 中间产物2 中间产物3（1分）O O COOCH 3 N O COOCH 3 OH N O COONa OH 中间产物1 中间产物2 中间产物3（1分） 18（12分） （1）取少量溶液于试管中，加入过量浓NaOH 并加热，取湿润的红色石蕊试纸置于试管口 处（1分） （2）过滤（1分） （3）3Mg 2+ + 2PO 43- = Mg 3(PO 4)2↓（1分）， 降低（1分） （4）bc （5）①Mg 2++NH 4++HPO 42- +OH -=== MgNH 4PO 4↓+H 2O ②pH 过高，可能产生Mg(OH)2、Mg 3(PO 4)2沉淀 ③当c (Mg 2+)和c (NH 4+)均为1mol·L -1时，形成MgNH 4PO 4沉淀与形成Mg 3(PO 4)2沉淀所 需c(PO 43-)仅相差10倍，若c (NH 4+)＜0.1 mol·L -1，则先析出Mg 3(PO 4)2沉淀，NH 4+难以 去除
海淀区2021－2022学年第一学期期末练习 高三化学 2022.1 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上做答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1. 氯吡格雷（C 16H 16ClNO 2S ）可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是 A ．属于烃类 B ．可发生加成反应 C ．分子中含有3个苯环 D ．能在碱性条件下稳定存在 2．下列化学用语或图示表达不正确．．． 的是 A ．NH 4+的电子式： B. CO 2的结构式：O=C=O C. 苯的空间填充模型： D ．Ca 的原子结构示意图： 3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO 3 === 4NO 2↑ + O 2↑+ 2H 2O B ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO 3- +Ba 2+ + 2OH - === BaCO 3↓+ CO 32-+2H 2O C ．硫酸铵溶液显酸性：NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H + D ．电解精炼铜的阳极反应：Cu 2+ + 2e - === Cu 4. 下列说法正确的是 A ．标准状况下， 5.6 L CH 4中所含C －H 键的数目为 6.02×1023 B ．室温下，1 L 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中CH 3COO -的数目为6.02×1022 C ．质量相同的 H 2O 和 D 2O （重水）所含的原子数相同 D ．室温下，pH=12的氨水中，OH -的物质的量为0.01 mol 光照 氯吡格雷
北京市海淀区2022-2023学年高二下学期期末考试 化 学 2023.07 学校_____________ 班级______________ 姓名______________ 考 生 须 知 1．本试卷共8页，共两部分，19道题。满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。 3．答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4．在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．实验证据推动了人类对原子结构认识的不断深化。下列可以较好地解释“钠原子中处于 n ＝6的状态上的核外电子跃迁到n ＝3的状态，会产生多条谱线（如下图）”的原子结构 模型是 A ．“葡萄干布丁”模型 B ．卢瑟福核式模型 C ．玻尔模型 D ．量子力学模型 2．下列化学用语或图示不正确．．． 的是 A ．乙炔的结构式：H —C ≡C —H B ．苯酚的空间填充模型： C ．基态碳原子的轨道表示式： D ．过氧化钠的电子式： 3．元素X 、Y 、Z 、W 、的电负性如右表所示。 其中，两种元素的原子最易形成离子键的是 A ．X 和W B ．X 和Z C ．X 和Y D ．Y 和Z 4．下列事实不能．． 用元素周期律解释的是 元素 X Y Z W 电负性 3.5 2.5 2.1 0.9 1s 2s 2p
A ．电负性：N ＜O ＜F B ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C ．稳定性：HI ＜HBr ＜HCl D ．酸性：H 2SiO 3＜H 2SO 3＜HClO 4 5．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A ．碘单质的升华 B ．NaCl 溶于水 C ．冰融化成水 D ．NH 4Cl 受热分解 6．某小组同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。 下列说法不．正确．． 的是 A ．试剂a 为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物 B ．沸石的作用是防止暴沸 C ．可用NaOH 溶液替代饱和Na 2CO 3溶液 D ．右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法分离出来 7．溴匹立明用于治疗膀胱癌，毒副作用小，其结构简式如下图。下列关于溴匹立明的说法 不正确．．．的是 A ．分子式为C 10H 8BrN 3O B ．能与NaOH 溶液反应 C ．能与酸性KMnO 4溶液反应 D ．能发生消去反应 8．下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液， 加热 无砖红色沉淀 生成 淀粉未水解 B 向1-溴丙烷中加入NaOH 溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝 酸，再加入几滴AgNO 3溶液 有淡黄色沉淀 生成 该卤代烃中含有 溴元素 C 向2-丁烯醛（CH 3—CH ＝CH —CHO ） 中滴加酸性KMnO 4溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，振荡 有固体析出 (NH 4)2SO 4溶液能使蛋白质变性 9．下列反应在有机合成中不能．． 用于增长碳链的是 A ．乙酸丙酯的水解反应 B ．溴乙烷与NaCN 的取代反应 C ．乙醛与HCN 的加成反应 D ．乙烯的加聚反应 10．下列有机物的系统命名正确的是 饱和Na 2CO 3 溶液 沸石 试剂a NH N Br O NH 2
2021年高三上学期化学期末复习自测题（三）含答案 1．下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（） A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题 B．用石灰法进行工业废气脱硫——污染问题 C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维——能源问题 D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天——材料问题 2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下，1mol CH4分子中含有8N A个电子 B．常温常压下，11.2L O3中含有0.5N A个O3分子 C．0.1mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为0.2N A D．Na2O2与水反应产生1mol O2时，转移2N A个电子 3．下列化学用语书写正确的是 A．镁离子的结构示意图: B．苯甲酸乙酯的结构简式： C．CO2的电子式： D．中子数为18的氯原子： 4 5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32- B.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- C.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- D.在由水电离出的 c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl- 6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） A．Al（OH）3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．SO2→SO3 D．CuO→Cu 7．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A、反应中硫酸作氧化剂 B、NH4CuSO3中硫元素被氧化
山东省青岛市2021-2022学年高三化学上学期教学质量检测（期末） 试题 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27 B 11 C1 35.5 Fe56K39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A．Ge的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 B．现代科技拍到的氢键“照片”直观地证实水分子间氢原子与氧原子间形成的化学键C．锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液进行预处理，形成疏松物质后再用酸除去 D．新冠病毒奥密克戎变异株传播性更强，其成分含有蛋白质 2．下列有关物质的性质或用途分析不正确的是 A．“84”消毒液是外用消毒剂，须稀释后使用，不适用于钢和铝制品的消毒 B．过氧化氢漂白原理与HC1O类似，与SO2不同 C．蛋白质的二级结构是由同一肽链中不相邻的碳氧双键和氮氢键之间形成氢键而得 D．常温下，酰胺均为无色晶体，酰胺的溶解度随其相对分子质量增大而逐渐减小 3．分离提纯在化学研究中具有重要作用。由下图玻璃仪器组装的分离提纯装置错误的是 A．过滤装置用②⑩○11B．蒸发结晶装置用①③○11 12 C．分液装置用⑥⑩D．蒸馏装置用①④⑤⑦⑧○ 4．研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好应用前景。下列分析正确的是 A．基态原子核外未成对电子数为：Co>Mn>O B．元素第一电离能顺序为：Mn
北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期末考试物理试卷 物 理 2022.01 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 第一部分 本部分共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，有的题只有一个选项是正确的，有的题有多个选项是正确的。全部选对的得3分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。把正确的答案填涂在答题纸上。 1．真空中某区域的电场线分布如图1所示，M 、N 为电场中的两点。下列说法正确的是 A ．该电场为匀强电场 B ．该电场为非匀强电场 C ．M 点的场强比N 点的场强小 D ．M 点的电势比N 点的电势低 2．图2所示的电路中，闭合开关S 后，电流表的示数为0.20A 。已知电源内阻r ＝1.0Ω，电阻R ＝9.0Ω，电流表和电压表均视为理想电表。下列说法正确的是 A ．电压表的示数为1.8V B ．电源的电动势为1.8V C ．电阻R 的电功率为0.4W D ．电路消耗的总功率为0.4W 3．在恒定的匀强磁场中固定一根通电直导线，导线的方向与磁场方向垂直。图3反映的是这根导线受到的磁场力大小F 与通过导线的电流I 之间的关系，M 、N 两点各对应一组F 、I 的数据，其中可能正确的是 4．如图4所示，置于水平面上的两根金属导轨间距为L ，分别与电源正、负极相连。导体棒ab 放在导轨上且与导轨垂直，整个装置处于磁感应强度大小为B 的匀强磁场中，磁场方向垂直于导体棒，且与导轨平面夹角为θ。已知回路中电流为I ，导体棒始终处于静止状态。关于导体棒的受力情况，下列说法正确的是 A ．安培力大小为0 B ．安培力大小为ILB C ．静摩擦力大小为ILB cos θ D ．静摩擦力大小为ILB sin θ 图 3 图 1 图 2
河南省名校联盟2021-2022学年上学期高三第一次诊断考试 化学试卷 满分100分，时间90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 可能用到的相对原子质量：N 14 Al 27 Pb 207 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*16=48分） 1. 下列说法错误的是 A. 稀土金属可以大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素” B. 耐折叠、可伸缩的碳纳米管可用作柔性电池的材料 C. 5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应 D. 结晶牛胰岛素属于有机高分子化合物 2. 一次性口罩的结构如图所示：①、③层无纺布的用途不同， ②层熔喷布的主要原料是聚丙烯；下列说法错误的是 A. ①层常做防水处理，起防飞沫的作用 B. 利用石油的分馏可获得生产聚丙烯的原料丙烯 C. 熔喷布是一种超细静电纤维布，可以吸附以气溶胶形式存在的病毒 D. 一次性口罩属干垃圾，疫情期间被定义为有害垃圾
3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值.已知反应：Na 2S+(x-1)S= Na 2S x (x≤5)，下列说法正确的是 A. 1mol S 2-所含电子数为8N A B. 1mol/L Na 2S 溶液中，S 2-的数目为N A C. 7.8g Na 2S 固体所含离子数为0.3N A D. 1mol Na 2S 最多溶解S 原子的数目为5N A 4. 下列离子方程式正确的是 A. 电解氯化镁溶液：2Cl -+2H 2O =电解 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ B. 向2FeCl 溶液中通入2322Cl :2Fe Cl =2Fe 2Cl + +-++ C. 向盐酸中滴加氨水：2H OH =H O +- + D. 223K S O 溶液中通入足量氯气：2223223S O 2Cl 3H O=2SO 4Cl 6H ---+ ++++ 5. 莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是 A. a 分子中所有原子可能共面 B. M 为乙醇 C. 1mola 或b 消耗NaOH 的物质的量相等 D. 将4LiAlH 改为2H ，也可以完成由b 向c 的转化 6. 实验测得等物质的量浓度NaHCO 3和Na 2CO 3溶液的pH 随温度变化如图所示.下列说法错误的是
北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷 高三化学2022.1 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24 Si 28 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于 ．．．化学变化的是 A B C D 冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰火炬“飞扬”中 的氢燃料燃烧 由碲和镉合成发电 玻璃中的碲化镉 电动汽车的 全气候电池充电 2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关 ．．的是 A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe B．用Na2O2作潜水艇的供氧剂 C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+ D．以NH3为原料制备HNO3 3．下列比较正确的是 A．第一电离能：Be＞B B．热稳定性：H2S ＞H2O C．碱性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2D．原子半径：N ＞C 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．CO2分子的结构模型： B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 C．基态磷原子的轨道表示式： D．原子核内中子数为20的氯原子： 5．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到 北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷高三化学第1页（共11页）
北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷 高三化学 第2页（共11页） 具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如右图。 下列关于喜树碱的说法不正确．．．的是 A ．能发生加成反应 B ．不能与NaOH 溶液反应 C ．羟基中O —H 的极性强于乙基中C —H 的极性 D ．带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的H +以配位键结合 6 7．铜与浓硫酸反应的装置如下图，下列说法不．正确．．的是 A ．反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有SO 2生成 B ．在该反应中，浓硫酸只表现出酸性 C ．石蕊溶液变红说明SO 2与水发生了反应 D ．为确认CuSO 4生成，试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察颜色 8．关于下列实验的说法不正确的是 9．下列方程式不能．． 准确解释相应实验现象的是 A ．向AlCl 3溶液中滴入氨水产生白色沉淀：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+ B ．红棕色的NO 2溶于水变为无色：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO 高温
2021-2022学年江西省赣州市高三（上）期末化学试卷 1. 2021年10月16日凌晨，“神舟十三号”将翟志刚、王亚平、叶光富三名宇航员送 到空间站，这是中国航天事业的巨大成功。下列说法错误的是( ) A. 宇航员喜欢吃的“宫保鸡丁”主要成分是有机物 B. 空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料 C. 飞船返回舱外面是一层耐高温的氮化硅陶瓷，属于新型无机非金属材料 D. 中国空间站的太阳能电池板主要材料是SiO 2 2. “宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：CO 2+ 2NH 3− 高温 H 2O +CO(NH 2)2中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是( ) A. 中子数为9的氮原子： 79N B. CO 2的比例模型： C. CO(NH 2)2的结构简式： D. NH 3的电子式： 3. N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 1L1mol/L 溴化铵水溶液中NH 4 +与H +离子数之和为N A B. 58g 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13N A C. 1mol 重水比1mol 水多N A 个质子 D. 常温下，pH =9的CH 3COONa 溶液中，水电离出的OH −数为10−5N A 4. 能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A. AgCl 悬浊液中滴入Na 2S 溶液：2Ag ++S 2−=Ag 2S ↓ B. 氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸氢钠溶液：Ba 2++2OH −+2H ++SO 42−= BaSO 4↓+2H 2O C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++3CO 32−=Al 2(CO 3)3↓ D. 将标准状况下的22.4LCl 2通入含2molFeI 2的FeI 2溶液中：Cl 2+2I −=2Cl −+I 2 5. 有些化学反应的生成物和反应物之比存在一定关系，下列用类似数轴的方法来表达 某反应，正确的是( )
2021-2022学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1.下列物质中，属于弱电解质的是() A. CH3COOH B. KOH C. BaSO4 D. CH3COONa 2.下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是() A. Cu2+、Na+、SO42−、HCO3− B. Na+、NH4+、MnO4−、I− C. K+、Mg2+、Fe2+、Cl− D. Na+、NO3−、SO42−、CO32− 3.用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶 液的pH下降的是() A. H2SO4 B. CuSO4 C. HCl D. KCl 4.侯氏制碱法部分工艺流程图如下，下列说法不正确的是() A. 精制饱和食盐水呈中性 B. 吸氨过程中混合液的pH升高 C. 母液呈强酸性 D. 煅烧时2NaHCO3− △ Na2CO3+CO2↑+H2O 5.下列关于0.1mol⋅L−1碳酸钠溶液的说法中，正确的是() A. 溶液中共有5种分子和离子 B. 升高温度，CO32−水解平衡正向移动 C. CaCl2能促进Na2CO3的水解 D. 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO32−)=2：1 6.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是() A. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
7. N 2(g)+3H 2(g) ⇌高温高压催化剂2NH 3(g)△H <0.当反应达到平衡时，下列措施能提高N 2转 化率的是( ) ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N 2的浓度 ④加压． A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 8. 在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)+C(g)，将2mol A 通入2L 容积恒定的密闭容 器甲中，若维持容器内温度不变，5min 末测得A 的物质的量为0.8mol.用B 的浓度变化来表示该反应的速率为( ) A. 0.24 mol/(L ⋅min) B. 0.08 mol/(L ⋅min) C. 0.06 mol/(L ⋅min) D. 0.12 mol/(L ⋅min) 9. 下列化学用语表达正确的是( ) A. 硫酸铜水解：Cu 2++2H 2O =Cu(OH)2↓+2H + B. 氨水呈碱性：NH 3⋅H 2O =NH 4 ++OH − C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H ++HCO 3−=H 2O +CO 2↑ D. Al 2(SO 4)3促进Na 2CO 3的水解：Al 3++CO 32−+H 2O =Al(OH)3↓+CO 2↑ 10. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( ) 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中c(OH −)相等 B. ①溶液的物质的量浓度为0.001mol ⋅L −1 C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH ：①>② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和， 消耗盐酸的体积：①>② 11. 某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下 列有关该电池的说法不正确的是( ) A. 出口Ⅰ处有水生成 B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环 C. 电池放电时，K +向镍电极I 的方向迁移 D. 正极电极反应为：O 2+2H 2O +4e −=4OH −
2021-2022学年上海市崇明区高三（上）期末化学试卷（一 模） 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1.《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念不相符的 是() A. 以CO2为原料人工合成淀粉 B. 煤燃烧前将它粉碎后利用 C. 加快石油等化石燃料的开采和使用 D. 将秸秆加工转化为乙醇燃料 2.下列含有共价键的盐是() A. H2SO4 B. Ba(OH)2 C. CaCl2 D. NH4Cl 3.下列说法正确的是() A. 14N2和 15N2互为同位素 B. 乙二醇和乙醇互为同系物 C. Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D. 间二甲苯和乙苯互为同分异构体 4.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A. Fe2+、H+、SO42−、NO3− B. Ca2+、Na+、NO3−、ClO− C. Na+、Cu2+、S2−、Cl− D. K+、Na+、OH−、HCO3− 5.下列各组物质形成的晶体，一定属于同类型晶体的是() A. SiO2和Si B. KI和I2 C. Na2S和Na D. CO2和C 6.下列化学用语使用正确的是() A. 乙烯的球棍模型 B. HCl的电子式 C. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 D. 异戊烷的键线式 7.白芷酸()是一种重要有机物，下列有关该有机物的说法 错误的是() A. 它与丙烯酸(CH2=CHCOOH)互为同系物 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol白芷酸最多能与2molH2发生加成反应 D. 能发生取代反应、加聚反应 8.下列物质属于弱电解质的是()
A. CaCO3 B. S C. HClO D. NH3 9.NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0。下列分析正确的是() A. 平衡混合气体中NO2和N2O4体积比始终为2：1 B. 恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，最终气体颜色变浅 C. 恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深 D. 当υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1时，反应就处于平衡状态 10.以下性质比较，不能用元素周期律解释的是() A. 非金属性O>N B. 碱性KOH>LiOH C. 热稳定性H2S>PH3 D. 酸性H2SO3>H2SiO3 11.进行下列实验操作时，选用相应仪器正确的是() 提取碘水中的碘配制0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液灼烧海带浓缩NaCl溶液 A B C D A. A B. B C. C D. D 12.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反 应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是() A. 用电石与饱和食盐水反应制备乙炔的反应 B. 用氯气和消石灰制取漂白粉的反应 C. 用废弃油脂为原料制取肥皂的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应 13.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Cl−、CO32−、SO42−中的几种离子，为确 定其组成，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是() A. 肯定含有Na+、CO32− B. 肯定含有Cl−、CO32− C. 肯定不含Ba2+、SO42− D. 肯定不含Fe3+、Cl− 14.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A. 1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3N A B. 2.24LC2H2完全燃烧，则消耗O2分子数目一定为0.25N A C. 向100mL0.10mol/L FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N A D. 0.1molSO2与足量O2在V2O5作用下受热充分反应，生成的SO3分子数目为0.1N A 15.有关25℃时的下列溶液，有关说法正确的是() A. HCl溶液酸性一定强于NH4Cl溶液 B. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
山东省青岛市2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试化 学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．北京冬奥会火矩“飞扬”的外壳由碳纤维及复合材料制成，燃料是氢气。下列说法错误的是 A ．碳纤维属于新型无机非金属材料 B ．该火炬利用高压填充技术实现安全储氢 C ．“飞扬”火炬格栅处涂装钾盐能使火焰呈现美丽的金黄色 D ．“飞扬”首创采用氢能为燃料，展示我国“绿色低碳”的发展理念 2．下列说法错误的是 A ．油脂及其水解产物均属于非电解质 B ．可利用2NaClO 较强的氧化性脱除烟气中的2SO C ．实验室中浓硝酸和硝酸银溶液均用棕色试剂瓶保存 D ．滑雪运动员穿的速滑服主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物 3．原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 四种元素形成化合物36Z [W(XY)]，其中X 、Y 、Z 为主族元素。X 最外层电子数是内层电子数的两倍，Y 的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，3+W 的3d 轨道电子数为半满。下列说法正确的是 A ．Z 和W 一定位于同周期 B ．原子半径：Z>X>Y C ．四种元素基态原子中未成对电子数最多的是Y D ．该化合物属于配合物，其内界σ键与π键的数目之比1∶2 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列关于C 、Si 及其化合物的叙述错误的是 A ．碳元素存在12C 、13C 、14C 等多种同位素 B ．原子半径Si 大于C ，使得硅原子间难以形成双键
C ．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g 硅有2N A 个硅氧键断裂 D ．12g 金刚石中含有的晶胞数目为 A N 8 5．测定浓硫酸试剂中24H SO 含量的主要操作包括：∶量取一定量的浓硫酸并稀释；∶转移、定容得待测液；∶移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 6．有关 (试中“ ”、“ ”表示伸展方向 不同的共价单健)的说法错误的是 A ．分子中含有3种含氧官能团 B ．分子中含有8个手性碳原子 C ．该有机物遇3FeCl 溶液显紫色 D ．1mol 该有机物与NaOH 溶液反应最多可消耗2molNaOH 7．阻燃剂FR 分子结构如图。下列说法错误的是 A ．分子中C 、N 原子的杂化方式均为sp 2
2021-2022学年江西省宜春市高三（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是() A. 华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同 B. 用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无 支链 C. “弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属 材料，其主要成分是硅酸盐 2.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A. 34gH2O2中O−O键数目与16gS8()中S−S键数目相同 B. 标准状况下，22.4LCH4和2molCl2在光照下充分反应后的分子数为3N A C. 16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9N A D. 1LpH=4的0.15mol/LK2Cr2O7，溶液中Cr2O72−，离子数为0.15N A 3.光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐 共同加聚而成。下列说法正确的是() A. 1mol马来酸酐最多消耗1molNaOH B. 降冰片烯与互为同分异构体 C. 该光刻胶合成过程中可能会出现链节： D. 降冰片烯的一氯代物有7种 4.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是()
实验操作和现象实验结论 A. 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出的H+的能力比CH3COOH的强 B. 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈酸性， 再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生 麦芽糖发生水解 C.将镀层破损的镀锌铁皮浸泡在食盐水中，一段时间后加入 K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象 没有发生原电池反应 D.向2mL0.1mol⋅L−1NaOH溶液中加入2mL0.1mol⋅ L−1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol⋅ L−1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 Mg(OH)2沉淀可以转 化为Fe(OH)3沉淀 A. A B. B C. C D. D 5.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。R元素的原子半径是短周期 主族元素中最大；甲是由X、Y、Z、Q四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒：乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物，甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。 下列说法错误的是() A. 简单离子半径：Z>Q>R B. Z、R的单质分别直接与Q的单质反应，都能生成两种氧化物 C. 丙和戊的混合物可能呈酸性 D. Y、Z、Q与X形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是Y 6.如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定 的电流并获得H2O2(H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法错误的是() A. 乙池中N型半导体极为电池的正极 B. H+通过全氟磺酸膜从乙池进入甲池
2021-2022学年北京市西城区高一下册期末考试化学试题 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号一二三四五总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选一选） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、单选题 1．2022年2月中国举办了第24届冬季奥运会，滑雪是比赛项目之一。下列滑雪用品涉及的主要材料中，没有属于有机高分子的是 A．滑雪杖——合金B．滑雪板——聚乙烯 C．滑雪头盔——聚氯乙烯D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯 2．下列分子中，含羟基的是 A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H5OH 3．下列物质通常用电解法冶炼的是 A．Na B．Fe C．Cu D．Ag 4．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．盐酸B．浓硝酸C．氯化铁溶液D．硫酸铜溶液 5．下列没有属于化石燃料的是 A．煤B．石油C．天然气D．乙醇 第1页/总29页
试卷第2页，共14页 6．只用一种试剂，将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．Ba(OH)2溶液 7．下列反应属于放热反应的是 A．氢气与氯气的反应 B．灼热的炭与二氧化碳的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．Ba(OH)2 ·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 8．下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是 A．煤的干馏B．煤的汽化和液化 C．石油的分馏D．石油的裂化和裂解 9．下列反应中，属于加成反应的是 A．乙烯燃烧生成二氧化碳和水 B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 10．下列关于SO2和NO2的说确的是 A．都是无色有毒的气体 B．都可用向下排空气法收集 C．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸 D．盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 11．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是 A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．Fe(OH)2跟稀硝酸反应 C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应 12．下列关于化学反应与能量变化的说法没有正确的是 A．能量变化是化学反应的基本特征之一 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来
2021-2022学年北京市海淀区高一下册期末考试化学试题 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号一二三四五总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选一选） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、单选题 1．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 A．图甲燃气灶B．图乙锂离子电池 C．图丙风力发电D．图丁太阳能热水器2．2021年我国科学家合成新核素214 92 U，214 92 U下列说法没有正确 ．．．．的是 A．214 92 U原子核内质子数为214B．214 92 U原子核内中子数为122 C．214 92 U原子核外电子数为92D．214 92 U和235 92 U互为同位素3．已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施没有能加快该反应的速率的是A．升高温度B．加入少量MnO2固体 C．加水稀释D．加入几滴FeCl3溶液 4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．H2SO4B．KOH C．MgCl2D．Na2O 5．下列化学用语描述或图示表达没有正确的是 第1页/总27页
试卷第2页，共12页 …………线………○A ．二氧化碳的电子式： B ．氮气的结构式：N≡N C ．乙醇的空间填充模型： D ．由Na 和Cl 形成NaCl 的过程： 6．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．甲烷 B ．苯 C ．乙醇 D ．乙酸 7．下列关于物质性质的比较，没有正确的是 A ．热稳定性：HI>HBr>HCl B ．原子半径大小：Na>S>O C ．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D ．金属性强溺：Na>Mg>Al 8．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说确的是 A ．46g 乙醇中存在的共价健总数为7N A B ．1molNa 2O 2固体中含阴、阳离子总数为4N A C ．2.3gNa 和足量氧气反应转移电子数为0.1N A D ．标准状况下，11.2LCCl 4中含有C—Cl 键的数目为2N A 9．一定条件下，在2 L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g)，测得5 min 内，A 的物质的量减小了10 mol ，则5 min 内该反应的化学反应速率是 A ．υ(A) = 1 mol/(L·min) B ．υ(B) = 1 mol/(L·min) C ．υ(C) = 1 mol/(L·min) D ．υ(D) = 1 mol/(L·min) 10．下列物质的应用中，主要利用的反应没有属于氧化还原反应的是 A ．用铝热剂在野外焊接钢轨 B ．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe 2O 3·xH 2O) C ．用Na 2O 2作潜水艇的供氧剂 D ．用浓硝酸溶解试管壁上的银单质 11．下列说法没有正确的是