海淀区2022－2023学年第一学期期末练习
高三化学参考答案 2023.1
第一部分共14题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B D B D A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案
B
D
C
C
A
C
C
第二部分共5题，共58分。 15．（11分）
（1）1s 22s 22p 1 3 （各1分，共2分） （2）平面（正）三角形 sp 3 （各1分，共2分） （3）①BN （1分） ab （2分）
②六方氮化硼中也存在类似于石墨的大π键，但由于N 的电负性明显大于B ，电子被约束在N 原子周围不能形成有效的流动，所以六方氮化硼晶体不导电 （1分） （4）① 4 4 （各1分，共2分）
②
A 4a
N ρ
⨯⋅ （1分）
16．（12分）
（1）碳碳双键、羧基 （各1分，共2分） （2）A 中碳碳双键会与HBr 发生加成反应 （1分） （3）
（2分）
（4）bcd （提示：符合条件的E 的同分异构体之一为）（2分）
（5）保护酮羰基，防止其被还原 （注：必须指明保护的官能团种类） （1分） （6）
（2分）
（7）P 1： 或 P 2：
（各1分，共2分）
17．（10分）
（1）① CO 2 + 8e -+ 6H 2O === CH 4 + 8OH - （2分）
② CO 2 + 2OH - === CO
2- 3
+ H 2O （1分）
1/9 （1分） ③ 阳极电极反应为：2H 2O – 4e - === O 2↑ + 4H +，阴极区产生的CO
2- 3
透过阴离子交换
膜进入阳极，发生反应：CO 32- + 2H + === CO 2↑ + H 2O （3分）
（2）① c (KCl)大于1 mol·L -1时，KCl 抑制了（阴极）析氢，总体而言提高了电化学还原
CO 2生成CH 4的选择性（或：KCl 的存在有利于CO 2还原生成CH 4，不利于生成H 2）
（2分）
② 10% （1分） 18．（13分）
（1）6H + + Al 2O 3＝2Al 3+ + 3H 2O （1分）
（2）可除去含钛高炉渣中的单质铁，从而减少“酸浸”时盐酸的用量 （2分） （3）a b （2分）
（4）2SO 2- 3
+ 2Fe + 6CH 3COOH ＝S 2O 2- 3
+ 2Fe 2+ + 6CH 3COO - + 3H 2O
或2HSO - 3
+ 2Fe + 4CH 3COOH ＝S 2O 2- 3
+ 2Fe 2+ + 4CH 3COO - + 3H 2O （2
分）
（5）2H + + 2Fe 2+ + H 2O 2＝2Fe 3+ + 2H 2O （2分） （6）
112cV 1000m 1
×100% （1分）
（7）①偏高（1分）
②情况一：酸性太强时，含钛高炉渣中其它铁的化合物会溶解，滴定时消耗更多的抗
坏血酸，所以结果偏高
情况二：若未煮沸，残留H 2O 2氧化抗坏血酸，滴定时消耗更多的抗坏血酸，所以
结果偏高
（注：任选一种情况作答，答案要与所选的情况相对应） （2分） 19．（12分）
（1）降低Fe 3+的水解程度，避免Fe 3+水解产物颜色的干扰 （1分）
[FeCl 4]- （1分） （2）逆 （1分） （3）① b （1分）
②实验2和4 （1分） 理由：实验2、4中阴离子种类、浓度均相同 （2分） 依据：4中溶液颜色变浅程度相较于2更大 （1分） （4）实验5中增大Cl -浓度，Fe 3+ + 4Cl -[FeCl 4]-平衡正移，溶液偏黄色，Fe 3+浓度降
低，Fe 3+ + 3SCN -Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色明显变浅 （2分）
（5）在溶液中PbSO 4存在溶解平衡：PbSO 4(s)Pb 2+(aq) + SO
2- 4
(aq)，随c (SO 2-
4
)增
大，溶解平衡逆向移动， PbSO 4溶解度降低；当c (Na 2SO 4)进一步增大时，Na 2SO 4的盐效应为主，降低了平衡体系中Pb 2+的有效浓度，促进了PbSO 4的溶解 （2分）
2023年北京市海淀区高三化学二模试题及答案 2023.05 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 第一部分 本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1．下列生活中的现象与物质结构关联不正确 ．．．的是 A．烟花的绚丽多彩与电子跃迁有关B．橡胶老化与碳 碳双键有关 C．钻石璀璨夺目与其 为共价晶体有关 D．金属可加工成各 种形状与金属键有关 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．甲酸的结构式：B．乙醇分子的空间填充模型： C．溴化钠的电子式：D．Fe2+结构示意图： 3．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加热，加热及夹持装置已略去） 选项气体试剂Ⅰ试剂Ⅱ试剂Ⅲ A Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液 B SO2浓硝酸Na2SO3饱和NaHSO3溶液 C CO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液 D C2H4浓硫酸C2H5OH KMnO4酸性溶液 4．我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环（电路接通），在可见光照射下开环（电路断开），其微观示意图如下： 5．下列说法不正确 ．．．的是 A．石墨烯可以导电 B．单分子开关经紫外光照射形成了极性键 C．水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离 D．紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电
东城区2022-2023学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 2023.1 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是 文物 选项 A ．青铜亚长牛尊 B ．虎形玉佩 C ．甲骨片 D ．竖线划纹黑陶尊 2．下列化学用语或图示表达不正确．．． 的是 A ．Br 的原子结构示意图： B ．乙炔的分子结构模型: C ．氮分子的电子式： D ．基态24Cr 的简化电子排布式：[Ar]3d 44s 2 3．表示下列反应的方程式正确的是 A ．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2Fe + 3H 2O(g) ==== Fe 2O 3 + 3H 2 B ．向FeCl 3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ C ．向Mg(OH)2浊液中加入FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀：Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3↓ D ．向FeSO 4溶液中滴加H 2O 2溶液，溶液由浅绿色变成黄色：Fe 2+ + H 2O 2 = Fe 3++ O 2↑+ 2H + 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．4g 2 1H 2含有的原子数为N A B ．1 L 0.1 mol/L AlCl 3溶液含有的Al 3+个数为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L O 2和N 2的混合气体含有的分子数为N A D ．0.1 mol Na 与 10 mL 0.5 mol/L 盐酸充分反应，转移电子数为0.1 N A N N 高温
2023年北京海淀区高二化学第一学期期末教学质量检测试题 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断 2、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．a点所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol•L-1 B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C．c点所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3−) D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-) 3、下列分散系最不稳定的是 A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体 C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体 D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是 A B C D 强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3
攸县第二高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A ．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推进器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料 B ．2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现“碳中和” C ．冬奥火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，碳纤维和树脂都是有机高分子材料 D ．奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有蛋白质，属于高分子化合物 2设N A 表示阿伏加德罗常数的值、下列叙述正确的是 A ．18g 水中含有的原子数为N A B ．23gNa 在空气中完全反应时转移的电子数为N A 3H 6中含有的C-H 键数为6N A D ．1molK 2Cr 2O 7溶于水配成弱碱性溶液，其中含有的Cr 2O 27-数为N A 3对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液：ZnS+Cu 2+=CuS+Zn 2+ B ．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：HCO 3-+OH -=H 2O+CO 2↑ C ．用醋酸溶液处理水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ D ．向明矾溶液中加入过量的氨水：Al 3++4NH 3•H 2O=AlO 2-+4NH 4+ +2H 2O
2023北京海淀教进学校高三（上）期末 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Mg-24 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 1.新冠病毒的抗原检测的原理是，利用金原子形成的胶体颗粒吸附新冠病毒抗原的蛋白质而完成检测。胶体金可由氯金酸（HAuCl 4）反应制得。下列说法不正确的是 A.胶体金的粒子直径应在1～100 nm 范围内 B.由氯金酸（HAuCl 4）制备胶体金时，需要添加还原剂 C.氯金酸（HAuCl 4）中存在配位键，Au 元素为+3价 D.胶体金与抗原蛋白质的反应具有很高的选择性，因此可用于抗原检测 2．用铁粉和K 2CO 3可以除去废水中HCN ，并且制备K 4[Fe(CN)6]，反应如下： 6HCN + Fe + 2K 2CO 3 == K 4[Fe(CN)6] + H 2↑+ 2CO 2↑+ 2H 2O 下列说法正确的是 A ．依据反应可知：K a (HCN)＞K a 1(H 2CO 3) B ．因为电负性N ＞ C ，因此K 4[Fe(CN)6]中与Fe 2+配位的是CN 中的N C. 标准状况下，22.4L CO 2 中，含有σ键、π键数均为2N A D. CO 32-的键角小于H 2O 的键角 3．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) ΔH < 0，该温度下，K =43。某时刻， 测得容器内H 2、I 2、HI 的浓度依次为0.1 mol 、0.1 mol 、2.5 mol 。一段时间后，下列情况与事实相符的 是 A ．混合气体颜色变深 B ．混合气体密度变大 C ．氢气的体积分数变小 D ．容器内压强变小 4．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子 B ．标准状况下，11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3N C. 60 g SiO 2晶体中含有Si-O 键数为 2N A D ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 5选项 实验目的 实验方案 A 制备无水FeCl 3固体 将FeCl 3溶液加热蒸干 B 检验浓H 2SO 4催化纤维素水解的产物含有还原糖 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热 C 配制1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液 将58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中 D 证明醋酸是弱电解质 测0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH 6序号 ① ① pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A ．①和① B ．①溶液的物质的量浓度为0.001 mol·L -1
2023北京石景山高三一模 化 学 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.45 K 39 Cu 63.55 I 127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下200℃左右的环境，用超纯锗进行探测。所用材料不属于金属材料的是（ ） A.聚乙烯 B .铅 C .铜 D .锗 2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A.基态N 原子的价层电子排布式：3 2 2s 2p B.2S - 的结构示意图： C. HClO 的电子式：H:Cl:O:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ D.顺-2-丁烯的结构简式： 3.能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质2O +−− −→氧化物2 H O +−−−→酸（或碱）NaOH HCl +−−−−−−→（或） 盐 A.Si B.S C.Cu D.Fe 4.下列性质的比较中，不正确的是（ ） A.非金属性：N
北京市西城区2022-2023学年高三下学期一模考试 化 学 2023.3 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．中医药根植于中华传统文化。下列说法不正确．．． 的是 A ．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 B ．中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物 C ．汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率 D ．煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效 2．下列化学用语或图示不．正确．． 的是 A ．1-丁烯的实验式：CH 2 B ．SO 2― 3的VSEPR 模型： C ．基态Cr 原子的价层电子排布式：3d 54s 1 D ．HCl 分子中σ键的形成： 3．下列解释事实的化学用语不正确．．． 的是 A ．C 和浓H 2SO 4反应：C + 2H 2SO 4(浓) === CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2 O B ．NH 3的催化氧化反应：4NH 3 + 5O 2 ==== 4NO + 6H 2O C ．工业冶炼Al 的反应：2AlCl 3(熔融) ==== 2Al + 3Cl 2↑ D ．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO 3溶液反应：HCO ― 3+ Ca 2+ + OH − == CaCO 3↓+ H 2O 4．益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说 法不正确．．． 的是 A ．存在3种含氧官能团 B ．能发生取代、加成和氧化反应 C ．既能与NaOH 溶液反应又能与盐酸反应 D ．分子中N 原子的杂化方式都是sp 3 5．下列过程中，没有．． 发生酯化反应或酯的水解反应的是 A ．核苷酸聚合生成核酸 B ．氨基酸缩合生成多肽 C ．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D ．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯 △ △ 催化剂 冰晶石 电解 H Cl H Cl HCl
2023-2024学年度第一学期期末学业水平检测 高三化学试题 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm 黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C135.5 Fe56 Cu64 Ce140 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．酿造琅琊台酒必备五种粮食“高粱、大米、糯米、小麦、玉米”，经过“浸泡、发酵、蒸馏、陈放、调配”等工艺，后将白酒装入陶瓷瓶或玻璃瓶。下列说法正确的是（ ） A ．五种粮食的主要成分为淀粉，淀粉是天然高分子化合物 B ．发酵过程反应为6126252 C H O 2C H OH+2CO −−−→↑酒化酶 ，在高温下发酵更快 C ．蒸馏出的白酒为纯净物 D ．陶瓷瓶和玻璃瓶均为硅酸盐产品，成分完全相同 2．综合处理含SO 2的尾气工艺流程如图。下列说法正确的是（ ） A ．“吸收”过程发生的反应为3222422Fe SO 4OH 2Fe SO 2H O +-+- ++++ B ．可用()64K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液检验“氧化”是否完全 C ．综合处理的总反应为22 32SO O 2SO + D ．向煤中加入石灰石可实现脱硫减排，该过程存在氧化还原反应 3．阻燃剂FR 是由W 、X 、Y 、Z 、T 五种短周期主族元素组成，原子序数依次增大，X 、Y 、Z 属于同一周期，Y 、T 属于同一主族，分子结构如图。下列说法正确的是（ ） A ．X 为sp 杂化 B ．第一电离能：X Y Z >> C ．沸点：33YW TW < D ．最高价含氧酸酸性：X T Y <<
海淀区2020~2021学年第一学期期末练习 高三化学2021.01 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是 燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂水力发电站 2．化学与生活息息相关，下列说法不正确 ．．．的是 A．淀粉属于多糖 B．天然药物无毒副作用，可以长期服用 C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀 D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理 3.下列化学用语正确的是 Cl B．CO2分子的电子式： A．中子数为18的氯原子：18 17
C ．顺-2-丁烯的结构简式： H 3C C H C CH 3 H D ．铝离子的结构示意图： 4．甲烷燃料电池的工作原理如右图，下列说法正确的是 A. A 极为正极 B. K +从A 极经溶液流向B 极 C. 工作一段时间后，B 极附近的pH 会减小 D. A 极的电极反应为CH 4+6OH ― ―8e −=== CO 2- 3 +5H 2O 5. 下列化学用语对事实的表述不正确．．． 的是 A ．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH B ．向AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag +＋NH 3·H 2O === AgOH ↓＋NH + 4 C ．用Na 2S 除去工业废水中的Hg 2+：Hg 2+＋S 2- === HgS ↓ D ．电镀铜的阴极反应：Cu 2+ +2e − === Cu 6. 2Na 2S 2O 3+I 2=== 2NaI+ Na 2S 4O 6是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确．．． 的是 A. 反应中，I 2表现了氧化性 B. 反应中，每生成1 mol Na 2S 4O 6，有4 mol e － 发生转移 C. Na 2S 2O 3是含有共价键的离子化合物 D. Na 2S 2O 3在空气中放置会变质，产物可能有Na 2SO 4 7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 的原子最外层只有 1个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X) 催化剂 △
炎德·英才大联考雅礼中学2023届高三月考试卷(四) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共12页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23Mn～55Fe～56Cu～64 第Ⅰ卷(选择题共46分) 一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。) 1．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是(B) A．“歼20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料 B．2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维 C．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料 D．2022冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素 【解析】碳纤维为无机非金属材料，A错误；芳纶属于有机合成纤维，B正确；碳化硅特种陶瓷材料是一种新型无机非金属材料，C错误；碲为主族元素，不属于过渡元素，D错误。 2．下列有关化学用语表示正确的是(C) A．氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形 B．HCN的电子式：H＋[∶C⋮⋮N∶]－ C．键线式为的有机物存在顺反异构 D．基态氮原子价电子的轨道表示式： 【解析】基态氮原子的价电子排布式为2s22p3，其电子云轮廓图可能为球形或哑铃形，故A错误；HCN 是共价化合物，故B错误；中有碳碳双键，且双键两边基团不一致，所以存在顺反异构，故C正确；基态氮原子的价电子不包括1s轨道的电子，且2p轨道的三个电子应在不同轨道，且自旋方向相同，故D错误。 3．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是(A) A．向150 mL 3 mol·L－1的稀硝酸中加入6.4 g铜． B．标准状况下，将1 g铁片 ．．投入15 mL 18.4 mol·L－1的硫酸中 C．用50 mL 8 mol·L－1浓盐酸 ．．与10 g二氧化锰共热制取氯气 D．5×107 Pa、500 ℃和铁触媒条件下，用1 mol氮气 ．．和4 mol氢气合成氨 【解析】铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O，稀硝酸的物质的量为0.15 L×3 mol·L－1＝0.45 mol，而铜的物质的量为6.4 g 64 g·mol－1 ＝0.1 mol，所以硝酸过量，加入6.4 g铜能完全消耗，故A正确；18.4 mol·L－1的硫酸为浓硫酸，标准状况下，铁片与浓硫酸发生钝化，所以铁片不可能完全反应，故B错误；二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故C错误；氮气与氢气的反应为可逆反应，氮气不可能完全反应，故D错误。 4．已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1； ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2；
选择题 化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是 A. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 B. 氯气可用于海水提溴 C. 氨气能做制冷剂 D. 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 【答案】A 【解析】 A.碳酸钡能够与胃酸(盐酸)反应产生可溶性的氯化钡，氯化钡是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不能作钡餐，硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸钡作胃肠X射线造影检查A错误； B．氯气具有强氧化性，可用于海水提溴，B正确； C．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确； D．过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D正确； 故合理选项是A。
选择题 下列微粒互为同位素的是 A. H2和D2 B. 2He和3He C. O2和O3 D. 冰和干冰 【答案】B 【解析】 A.H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误； B.2He和3He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确； C.O2和O3是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误； D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误； 故合理选项是B。 选择题 含有非极性键的非极性分子是 A. C2H2 B. CH4 C. H2O D. NaOH 【答案】A 【解析】 A．乙炔分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确；
B．甲烷分子中只含有C—H极性键，不含有非极性键，B错误；C．水分子中只合有H—O极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误； D．NaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误； 故合理选项是A。 选择题 下列烷烃命名错误的是 A. 2─甲基戊烷 B. 3─乙基戊烷 C. 3,4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷 【答案】C 【解析】(CH3)2CHCH2CH2CH3的系统命名为2─甲基戊烷；(CH3CH2)2CHCH2CH3的系统命名为3─乙基戊烷；CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的系统命名为2,3─二甲基戊烷；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的系统命名为3─甲基己烷，故选C。 选择题 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是
1 海淀区2022－2023学年第一学期期中练习 高三化学 2022.11 本试卷共8页，100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1 ．下列关于有机化合物的说法不正确的是 A ．木糖醇（5125C H O ）是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 B ．DNA 的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构 C ．1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质 D ．烷基磺酸钠（表面活性剂）在水中聚集形成的胶束属于超分子 2．下列化学用语不正确的是 A ．NaOH 的电子式： B ．基态Cl 原子的价电子轨道表示式： C ．基态2Fe + 的价电子排布式：513d 4s D ．2－甲基－2－丁烯的结构简式： 3．下列说法不正确的是 A ．同种原子的原子轨道能量：1s ＜2s ＜3s ＜4s B ．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C ．原子中，电子从4n =的状态跃迁到3n =的状态时，将释放能量
2 D ．4CH 和4NH 的VSEPR 模型相同 4．很多含基（－SH ）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ（结构如图）。下列说法正确的是 A ．在两个化合物中S 原子均采取3 sp 杂化 B ．在两个化合物中C －C －C 键角均是180 °
C ．两个化合物均为共价化合物 D ．化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ 5．“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q 、W 、X 、Y 、Z 五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y 、Z 最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA 族 Z 焰色反应为紫色 下列说法正确的是 A ．电负性：Q ＜W ＜Y B ．第一电离能：W ＜X ＜Z C ．简单离子半径：X ＜W ＜Z ＜Y D ．这种物质只含离子键 6．工业上通常利用反应() 2322Al O 4Al 3O +↑通电 熔融来获得单质铝，反应时还需要向23Al O （熔点2050℃） 中添加[]36Na AlF 以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是 A ．23Al O 和[]36Na AlF 熔化时会破坏离子键 B ．制得的Al 是金属晶体，由“自由电子”和3Al +之间强的相互作用而形成 C ．[]36AlF - 的中心离子是3Al + ，其配位数为6 D ．可将该反应中的23Al O 换成3AlCl （熔点194℃）进行电解获得单质铝 7．常用的除甲醛试剂有：①活性炭；②2RNH ；③2ClO 。其中试剂②去除甲醛的第一步反应原理为： 22RNH HCHO RNHCH OH +→。下列说法不正确的是 A ．常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附 B ．依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N 与甲醛中带部分正电荷的 C 相结合 C ．试剂③与试剂②去除甲醛的反应原理类似 D ．甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应 8．石墨炔是一类新型碳材料。一种具有弯曲碳碳三键结构的二维多孔石墨块合成路线如图。下列说法不正确的是
2022年高二化学前半期期末考试 下列能级符号正确的是 A．6s B．2d C．3f D．1p 【答案】A 【解析】 A.主量子数为6，存在s轨道，A项正确； B．主量子数为2，存在s、p轨道，不存在d轨道，B项错误；C．主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项错误；D．主量子数为1，只存在s轨道，D项错误； 本题答案选A。 2022年高二化学前半期期末考试 下列物质属于强电解质的是 A．NH3·H2O
B．Ba(OH)2 C．CH3COOH D．HF 【答案】B 【解析】 NH3·H2O、CH3COOH、HF在水溶液不完全电离，为弱电解质，Ba(OH)2在水溶液中可以完全电离，为强电解质； 故答案为B。 2022年高二化学前半期期末考试 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是A．用Zn粉代替Zn粒 B．滴加少量的CuSO4溶液 C．升高温度 D．再加入1mol/LCH3COOH溶液 【答案】D 【解析】 A．用Zn粉代替Zn粒，可以增大接触面积，加快反应速率，A不符合题意； B．滴加少量的CuSO4溶液，Zn会先置换出铜，之后形成原电池，可
以加快反应速率，B不符合题意； C．升高温度可以加快反应速率，C不符合题意； D．CH3COOH为弱酸，1mol/LCH3COOH溶液溶液中c(H+)＜1mol/L，加入后相当于稀释，会使氢离子浓度变小，减慢反应速率，D符合题意； 综上所述答案为D。 2022年高二化学前半期期末考试 下列事实可以证明氨水是弱碱的是 A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 C．氨水与Al3+盐反应生成Al(OH)3 D．氨水的导电性比NaOH溶液弱 【答案】A 【解析】 A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13，说明一水合氨不完全电离，为弱碱，A符合题意； B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明其显碱性，但不能证明为弱碱，B不符合题意； C．无论强碱还是弱碱，都可以与Al3+盐反应生成Al(OH)3，C不符合
海淀区2022-2023学年第一学期期末练习 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56- 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。 A ．化学式为94H O + B ．氢、氧原子都处于同一平面 C ．氢、氧原子间均以氢键结合 D ．图中所有H O H --键角都相同 2．下列说法不正确．．．的是（ ）。 A ．3NF 的电子式： :F: :F:N :F: B ．基态2Cu + 价层电子的轨道表示式： C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极 D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同 3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是（ ）。 A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物 B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2 sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。 A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO - - +===+ B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+ C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清： D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）： 1735221735173517352C H COOCH CH OH | | C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | | C H COOCH +−−→+△ 2 CH OH 6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）。 A ．0.1mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为A 0.3N B ．标准状况下，22.4L 乙炔中σ键数为A N 、π键数为A 2N C ．1 100mL 1mol L -⋅醋酸溶液中含有的氢离子数为A 0.1N D ．60g 二氧化硅晶体中含有Si O -键数为A 2N 7．向()120.01mol L Ba OH -⋅溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入1 240.2mol L H SO -⋅溶液， 滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确．．． 的是（ ）。 A ．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B ．由于水存在微弱电离、4BaSO 存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C ．电导率减小的过程中，发生反应：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O + - + -+++===↓+ D ．若用同浓度的24Na SO 溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 8．血红蛋白结合2O 后的结构如图所示，2Fe + 与周围的6个原子均以配位键结合。CO 也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为2O 的230～270倍。二者与血红蛋白()Hb 结合的反应可表示为： ①()22Hb O Hb O + 1K ②()Hb CO Hb CO + 2K 下列说法不正确．．． 的是（ ）。
选择题 垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 根据垃圾分类标志的含义判断。 废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。 本题选A。 选择题 下列属于吸热反应的是 A. 氧化钙与水反应 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】D
【解析】A. 氧化钙与水反应是放热反应；B. 铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C. NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。本题选D。 选择题 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈 A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性 【答案】D 【解析】 酸中氢离子浓度是（4.8*10^-3）mol/L，碱中氢氧根离子浓度也是（4.8*10^-3）mol/，两者恰好完全反应，而且都是强电解，完全电离。同时反应生成的硝酸钾也是强电解质，浓度相等，呈中性，选D。 选择题 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3
【答案】D 【解析】试题分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，达到除杂的目的，A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选D。 选择题 工业合成氨的反应原理为:,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是( ) A. 升高温度 B. 分离出 C. 增大压强 D. 使用催化剂 【答案】C 【解析】 根据影响化学反应速率和化学平衡的因素分析判断。 A项：升高温度能加快反应速率，但使平衡左移，降低产率，A项不符合题意； B项：分离出不影响瞬间反应速率，但能使平衡右移，提高产率，
2021-2022学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1.氯吡格雷(C16H16ClNO2S)可用于防治动脉硬化。下列关于 该有机物的说法正确的是() A. 属于烃类 B. 可以生加成反应 C. 分子中含有3个苯环 D. 能在碱性条件下稳定存在 2.下列化学用语或图示表达不正确的是() A. NH4+的电子式： B. CO2的结构式：O=C=O C. 甲苯的空间填充模型： D. Ca2+的结构示意图： 3.下列方程式与所给事实不相符的是() A. 浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO 3 − 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O B. 过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓ +CO32−+2H2O C. 硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+ D. 电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e−=Cu 4.下列说法正确的是() A. 标准状况下，5.6LCH4中所含C−H键的数目为6.02×1023 B. 室温下，1L0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COO−的数目为6.02×1022 C. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 D. 室温下，pH=12的氨水中，OH−的物质的量为0.01mol 5.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四 周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法 正确的是()
A. X基态原子的核外电子排布式为2s22p2 B. 电负性：R>Y C. 0.033mol⋅L−1的H3RO4溶液的pH约等于1 D. 还原性：Y2−>Z− 6.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶 胞结构如图所示。下列说法正确的是() A. 氟化钙的化学式为CaF B. 每个晶胞中含有14个Ca2+ C. 氟化钙中只含有离子键 D. 每个Ca2+周围距离最近且等距的F−有4个 7.聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成， 高相对分子质量PLA的制备过程如图所示。 下列说法正确的是() A. PLA易溶于水 B. 乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100% C. 由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应 D. 1mol PLA完全水解，消耗1mol NaOH 8.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如图。 下列说法不正确的是() A. CO2催化转化的产物是CO和H2O B. 过程②→③涉及化学键的断裂与生成
2021-2022学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷 1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是( ) A. 燃气灶 B. 锌锰电池 C. 风力发电 D. 太阳能热水器 2.下列化学用语书写正确的是( ) A. 中子数为9的氧原子： 89O B. 氧化钠的电子式： C. 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 D. 基态N原子的价电子轨道表示式： 3.下列说法不正确的是( ) A. 葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应 B. 天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态 C. 氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应 D. 淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀 4.下列各项比较中，正确的是( ) A. 等质量的O2和O3，所含氧原子数相等 B. 标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等 C. 等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等 D. 等物质的量的丙烷和2−甲基丙烷中所含碳碳单键的数目相等 5.臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应： 反应①：O3→O2+O⋅(快) 反应②：O3+O⋅→2O2(慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl⋅)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是( ) A. 活化能：反应①>反应② B. O3分解为O2的速率主要由反应②决定
C. Cl⋅主要参与反应①，改变O3分解的反应历程 D. Cl⋅参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率 6.下列解释事实的方程式不正确的是( ) A. 氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O B. 铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 氢氧化亚铁放置于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 浓硫酸与红热的木炭反应：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O 7.根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是( ) 选项事实推测 A Na、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼 B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸 C Si是半导体材料，Ge也是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料 D Mg与冷水较难反应， Ca与冷水较易反应 Be与冷水更难反应 A. A B. B C. C D. D 8.常温下浓度均为0.1mol⋅L−1的两种溶液：①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法不正确的是( ) A. 水电离产生的c(OH−)：①<② B. 常温下CH3COONa溶液pH>7说明CH3COOH为弱酸 C. 两种溶液中均存在：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.1mol⋅L−1 D. 等体积混合所得酸性溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−) 9.某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol⋅L−1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是( ) A. CO2的平衡转化率为60% B. 升高温度平衡常数K增大 C. 该温度下反应的平衡常数K=2.25 D. 若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol⋅L−1，则反应逆向进行 10.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不
2023北京西城高三（上）期末 化 学 本试卷共10页，100分 考试时长90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2022年10月“和合共生——故宫·国博藏文物联展”中的展品《御制月令七十二候诗》彩色墨展现了中国古代文化的魅力。下列关于制墨材料主要成分性质的说法不正确．．．的是 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物()()543Ca PO OH 。下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A. —OH 的电子式： B. 2Ca +的结构示意图： C. 34PO - 的空间结构模型： D. 2H O 的VSEPR 模型： 3. 解释下列事实所用的化学用语不正确．．． 的是 A. 酚酞滴入23Na CO 溶液中，溶液变红：2323CO H O HCO OH - - -++ B. 铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-+ ++=+↑+ C. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：2Fe 2e Fe -+-= D. 2SO 通入溴水中，溶液褪色：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+ 4. 下列实验不能．． 达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D 5. 下列制备物质的转化关系不合理 ．．．的是 A. 制 3 HNO： 2323 N NH NO NO HNO −−→−−→−−→−−→ B. 制 24 H SO： 2324 S SO SO H SO −−→−−→−−→ C. 制NaOH：海水−−−→ 提纯NaCl溶液电解 −−−→NaOH D. 制Mg：海水()2 2 Mg OH MgCl −−→−−→溶液Mg 电解 −−−→ 6. 下列反应不属于 ．．．氧化还原反应的是 A. 向 4 FeSO溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀 B. 向 2 BaCl溶液中通入 2 SO，一段时间后，产生白色沉淀 C. 向新制的()2 Cu OH中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 D. 向 4 CuSO溶液中加入氨水至过量，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 7. 4 CH和 2 Cl的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法不正确 ．．．的是 A. 2 Cl分子中的共价键是s-pσ键 B. 产物 3 CH Cl分子是极性分子 C. 有HCl生成说明该反应是取代反应 D. 试管壁出现油状液滴，有机产物的沸点： 43223 CCl CHCl CH Cl CH Cl >>> 8. 名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的