历年离子反应高考试题要
点
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考点2 离子反应
一、选择题
1.（2011·全国卷I ·11）将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
A.+2---33K SiO Cl NO 、、、
B.++3+2-44H NH Al SO 、、、
C.+2--2-4Na S OH SO 、、、
D.+---6533Na C H O CH COO HCO 、、、
【答案】选B 。
2.（2011·四川高考·10）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由
+2+2++---2-434NH Ba Mg H OH Cl HCO SO 、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已
知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②L 乙溶液中
+c(H )>L ；
③向丙溶液中滴入3AgNO 溶液有不溶于稀3HNO 的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（ ）
A 甲溶液含有2+Ba
B 乙溶液含有2-4
SO C 丙溶液含有-Cl D 丁溶液含有2+Mg
【答案】选D 。
3.（2011·江苏高考·4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
mol ·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl - =12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br - D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3- 【答案】选C 。
4.（2011·江苏高考·6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+====Cu 2++Fe 2+ 与水的反应：3NO 2+H 2O====2NO 3-+NO+2H +
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +====Ca 2++H 2O+CO 2↑
D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-+CO 2+3H 2O====2Al(OH)3↓+CO 32- 【答案】选B 。
5.(2011·安徽高考·8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水中-Cl 、3-NO 、+Na 、23-
SO B. +-13-1c(H )=1.010mol L ?溶液中-65C H O 、+K 、24-SO 、-Br
C. 2Na S 溶液中24-SO 、+K 、-Cl 、2+Cu
D. pH=12的溶液中3-NO 、-I 、+Na 、3+Al 【答案】选B
6.（2011·北京高考·9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A ．用Na S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++ S 2- ==== HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO?
?→
?催化剂C＋NO
2 C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3+ + 3H
2O Al(OH)
3
（胶体）+ 3H+
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（C
x H
y
）： C
x
H
y
+(x+
4
y
)O
2
xCO
2
+
y
2
H
2
O
【答案】选B。
7.（2011·广东高考·8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
＋、I―、NO
3―、SiO
3
2－＋、Fe3＋、Cl―、SO
4
2―
＋、SO
42－、Cu2＋、NO
3
― ＋、OH－、Cl－、HCO
3
－
【答案】选C。
8.（2011·天津高考·3）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作现象结论
A滴加BaCl
2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO
4
2－
B滴加氯水和CCl
4
，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I―
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K+
9.（2011·新课标全国卷·12）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+====Fe2++H
2
S↑
B. NH
4HCO
3
溶于过量的NaOH溶液中：HCO
3
-+OH-====CO
3
2-+H
2
O
C. 少量SO
2通入苯酚钠溶液中：C
6
H
5
O-+SO
2
+H
2
O====C
6
H
5
OH+HSO
3
-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO
3+2CH
3
COOH====Ca2++2CH
3
COO-+CO
2
↑+H
2
O
【答案】选D。
10.(2012·安徽高考·8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO
2
后仍能大量共存的一组是( )
+、Ca2+、Cl-、N +、Na+、Br-、Si +、Fe2+、S、Cl
2 +、Ag+、NH
3
·H
2
O、N
【答案】选A。
11.(2012·广东高考·8)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
+、Al3+、ClO-、Cl- +、Cu2+、OH-、NO
3- +、Na+、Br-、SO
4
2- +、H+、SiO
3
2-、SO
4
2-
【答案】选C。
12.（2012·海南高考·12） 12.能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO
3-+OH-CO
3
2-+H
2
O
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO
2+ClO-+2OH-SO
4
2-+Cl-H
2
O
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+H
2
S↑+Ba2+
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al
2O
3
+2OH-2AlO
2
-+H
2
O
【答案】选B、D。
13.(2012·江苏高考·3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
mol·L-1 NaOH 溶液: K+、Na+、SO
42-、CO
3
2-
mol·L-1 Na
2CO
3
溶液:K+、Ba2+、NO
3
-、Cl-
mol·L-1 FeCl
3溶液:K+、NH
4
+、I-、SCN-
(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO
3
-
【答案】选A。
14. (2012·江苏高考·9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用KIO
3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO
3
-+3H
2
O3I
2
+6OH-
B.向NH
4HCO
3
溶液中加过量的NaOH 溶液并加热:NH
4
++OH-NH
3
↑+H
2
O
C.将过量SO
2通入冷氨水中:SO
2
+NH
3
·H
2
O HSO
3
-+ NH
4
+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO
3-Ag++NO↑+H
2
O
【答案】选C。
15.(2012·浙江高考·7)下列说法不正确的是( )
A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C.通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
【答案】选B。
16.(2012·浙江高考·13)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO
2-、SiO
3
2-、CO
3
2-、
SO
4
2-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是( )
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
+、AlO
2-和SiO
3
2-一定存在于溶液X中和SO
4
2-一定不存在于溶液X中
【答案】选C。
17.(2012·北京高考·7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O
2Na
2
O
2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na
2S溶液,白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2-Ag
2
S↓+2Cl-
在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物 2Na
2O
2
+2CO
2
2Na
2
CO
3
+O
2
D.向NaHCO
3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HCO
3
-+Ca2++2OH-CaCO
3
↓
+CO
32-+2H
2
O
【答案】选B。
18.(2013·大纲版全国卷·11)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO
2:2NH
3
·H
2
O+SO
2
2N+S+H
2
O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H
2SO
4
+2Cl-SO
2
↑+Cl
2
↑+H
2
O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+3H
2
O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)
2溶液使S恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2S2BaSO
4
↓
+Al(OH)
3
↓
【答案】选A。
19.(2013·安徽高考·9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH
3·H
2
O B.空气:C
2
H
2
、CO
2
、SO
2
、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子【答案】选A。
20.(2013·北京高考·8)下列解释事实的方程式不准确的是( )
A.用浓盐酸检验氨:NH
3+HCl NH
4
Cl B.碳酸钠溶液显碱性:C+H
2
O HC+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化: Fe-3e-Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体: Ca(OH)
2+CO
2
CaCO
3
↓+H
2
O
【答案】选C。
21.(2013·新课标全国卷Ⅱ·10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H
2
↑
B.钠与CuSO
4
溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+
溶液与稀H
2SO
4
反应:C+2H+H
2
O+CO
2
↑
D.向FeCl
3溶液中加入Mg(OH)
2
:3Mg(OH)
2
+2Fe3+2Fe(OH)
3
+3Mg2+
【答案】选D。
22.(2013·广东高考·8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
+、Al3+、Cl-、C+、Na+、Fe2+、Mn
+、Ca2+、Cl-、N+、N、OH-、S
【答案】选C。
23.(双选)(2013·海南高考·10)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
溶于过量的浓KOH溶液中: N+HC+2OH-C+NH
3↑+2H
2
O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)
2
溶液,恰好使S沉淀完全:
2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)
3↓+3BaSO
4
↓
C.向FeBr
2溶液中通入足量氯气: 2Fe2++4Br-+3Cl
2
2Fe3++2Br
2
+6Cl-
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO
3Ca2++CO
2
↑+H
2
O
【答案】选A、C。
24.(2013·江苏高考·3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、N
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、N
mol·L-1AgNO
3溶液:H+、K+、S、I- mol·L-1NaAlO
2
溶液:H+、Na+、Cl-、S
【答案】选A。
25.(2013·江苏高考·8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
与浓盐酸反应制Cl
2:MnO
2
+4HCl Mn2++2Cl-+Cl
2
↑+2H
2
O
B.明矾溶于水产生Al(OH)
3胶体:Al3++3H
2
O Al(OH)
3
↓+3H+
溶于水产生O
2:Na
2
O
2
+H
2
O2Na++2OH-+O
2
↑
(HCO
3)
2
溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH-CaCO
3
↓+H
2
O
【答案】选D。
26.(2013·四川高考·3)下列离子方程式正确的是( )
通入水中:Cl
2+H
2
O2H++Cl-+ClO-
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H
2O
2
+2H++2I-I
2
+2H
2
O
C.用铜作电极电解CuSO
4溶液: 2Cu2++2H
2
O2Cu+O
2
↑+4H+
溶液中加入稀硫酸: 2S
2+4H+S+3S↓+2H
2
O
【答案】选B。
27.(2013·重庆高考·1)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
+、Ba2+、Cl-、N+、Hg2+、S2-、S
、H+、S
2
、P+、Al3+、Br-、C
【答案】选A。
28.(2015·安徽高考·10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、N、S、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、N、CH
3
CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO
4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H
2
O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl
2
,转移电子约为×1023个
【答案】选D。
29.(2015·山东高考·12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO
3中滴加Na
2
SO
3
溶液：S+2H+SO
2
↑+H
2
O
C.向Al
2(SO
4
)
3
溶液中加入过量的NH
3
·H
2
O:Al3++4NH
3
·H
2
O[Al(OH)
4
]-+4N
D.向CuSO
4溶液中加入Na
2
O
2
:2Na
2
O
2
+2Cu2++2H
2
O4Na++2Cu(OH)
2
↓+O
2
↑
【答案】选D。
30.(2015·四川高考·2)下列有关CuSO
4
溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中Na+、N、N、Mg2+可以大量共存
B.通入CO
2
气体产生蓝色沉淀
C.与H
2
S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓
【答案】选A。
31.(2015·江苏高考·6)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-
B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N
C.与Al反应能放出H
2
的溶液中:Fe2+、K+、N、S
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C
【答案】选B。
32.(2015·江苏高考·9)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水:Cl
2+H
2
O2H++Cl-+ClO-
溶液中C的水解:C+H
2
O HC+OH-
C.酸性溶液中KIO
3与KI反应生成I
2
:I+I-+6H+I
2
+3H
2
O
溶液中加足量Ba(OH)
2溶液:HC+Ba2++OH-BaCO
3
↓+H
2
O
【答案】选D。
33.(2015·广东高考·8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
、Ba2+、Br-、C、S、Fe2+、H+
+、Na+、S、Mn+、H+、N、HC
【答案】选C。
34.(2015·广东高考·9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
C乙二酸可与KMnO
4
溶液发生反应乙二酸具有酸性
D Na在Cl
2
中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电
35.(2014·大纲版全国卷·11)下列离子方程式错误的是( )
A.向Ba(OH)
2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO
4
↓+2H
2
O
B.酸性介质中KMnO
4氧化H
2
O
2
:2Mn+5H
2
O
2
+6H+2Mn2++5O
2
↑+8H
2
O
C.等物质的量的MgCl
2、Ba(OH)
2
和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)
2
↓
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO
4+2H
2
O-2e-PbO
2
+4H++S
【答案】选C。
36.(2014·广东高考·8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
+、Ca2+、Cl-、S+、H+、S、ClO-
+、N、Cl-、S+、Fe3+、N、SCN-
【答案】选C。
37.(双选)(2014·上海高考·18)某未知溶液可能含Cl-、C、Na+、S、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是( )
A.一定有Cl-
B.一定有S
C.一定没有Al3+
D.一定没有C
【答案】选B、D。
38.(2014·上海高考·20)向等物质的量浓度的NaOH和Na
2CO
3
的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )
+C+2H+HC+H
2O +C+3H+HC+2H
2
O
+C+4H+CO
2↑+3H
2
O +C+3H+CO
2
↑+2H
2
O
【答案】选C。
39 .(2014·北京高考·9)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.测 mol·L-1氨水的pH为11:NH
3·H
2
O N+OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H
2O2NaOH+H
2
↑
C.用CuCl
2溶液做导电实验,灯泡发光: CuCl
2
Cu2++2Cl-
片溶于NaOH溶液中,产生气体: 2Al+2OH-+2H
2O2Al+3H
2
↑
【答案】选C。
40.(2014·四川高考·3)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
通入NaOH溶液:Cl
2+OH-Cl-+ClO-+H
2
O
溶液中加入稀HCl:C+2H+CO
2↑+H
2
O
溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH
3·H
2
O Al+4N+2H
2
O
溶于稀HNO
3: 3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H
2
O
【答案】选D。
41.(2014·江苏高考·1)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。
下列关于水的说法正确的是( )
A.水是弱电解质
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水℃时冰的密度比液态水的密度大
【答案】选A。
42.(2014·江苏高考·3)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) =1的溶液中:Na+、K+、Mn、C
(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N
mol·L-1NH
4HCO
3
溶液中:K+、Na+、N、Cl-
mol·L-1FeCl
3
溶液中:Fe2+、N、SCN-、S
【答案】选C。
43.(2014·江苏高考·7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
溶于稀HNO
3: Cu+2H++N Cu2++NO
2
↑+H
2
O
B.(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)
2
:Fe2++2OH-Fe(OH)
2
↓
C.用CH
3COOH溶解CaCO
3
: CaCO
3
+2H+Ca2++H
2
O+CO
2
↑
D.向NaAlO
2溶液中通入过量CO
2
制Al(OH)
3
: CO
2
+Al+2H
2
O Al(OH)
3
↓+HC
【答案】选D。
44.(2014·安徽高考·8)下列有关Fe
2(SO
4
)
3
溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,K+、Fe2+、C
6H
5
OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I
2
C.和Ba(OH)
2溶液反应的离子方程式: Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)
3
↓+BaSO
4
↓
【答案】选D。
45.(2014·山东高考·12)下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S
【答案】选C。
46.(2012·上海高考·17)将100 ml 1 mol/L的NaHCO
3
溶液等分为两份,其中一份加入少
许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)
2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO
3
2-)的变
化分别是( )
A.减小、减小
B.减小、增大
C.增大、增大
D.增大、减小
【答案】选B。
47.(2012·上海高考·19)含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO
2
气体后仍能大量共存的是( )
+、Ca2+、Fe3+、N0
3
-+、Cl-、Al3+、H+
+、NH
4
+、I-、HS-+、Ca2+、K+、Cl-
【答案】选B、D。
二、非选择题
1.(2012·安徽高考·25) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:
位于元素周期表第周期第族其基态原子最外层有个电子。
(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。
(3)写出Z
2Y
2
与XY
2
反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数
目: 。
（化学）高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替 B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH － C ．溶液b 中只含有NaCl D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误； B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误； C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误； D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确； 答案选D 。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++ +=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +- +-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C
近五年高考真题化学大题 （2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性 环己醇1000.9618161微溶于水 环己烯820.810283难溶于水 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开 始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。 （5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸 异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：
1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO 3↓+H2O 【答案】B 【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。 ③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守 恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。 2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．=1×10 ?12的溶液中：K+、Na +、、 C．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】A．Fe3+和SCN?会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较
历年高考《溶液中的离子反应》试题（含图像题） 考点一弱电解质的电离平衡 （2014广东理综，6分）常温下,0.2 mol - L-1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积 混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是 B .图中X 表示HA , Y 表示OH , Z 表示H C.该混合液pH=7 D .该混合溶液中: — + c(A )+c(Y)=c(Na ) 0.1 （2014浙江理综，6分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂， 且HCIO 的杀菌能力比 ClO — 强。 25 C 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl 2(g) Cl 2(aq) + — — 3 4 Cl 2(aq)+ H 2O P^HCIO + H +Cl 如10 . 其中Cl 2（aq ）、HCIO 和ClO 分别在三者中所占分数（a 随pH 变化的关系如右上图所示。 下列表述正确的是 A . Cl 2(g)+ H 2O ^^2H + + ClO — + Cl — K=10 —10.9 B .在氯处理水体系中， c(HCIO) + c(CIO — ) =c(H + ) — c(OH — ) C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D .氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 浓度为0.1mol?Lk 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A .水的电离程度始终增大 B. c ( NH 4+ ) /c ( NH 3?H 2O)先增大再减小 C. c (CH 3COOH )与 c ( CH 3COO-)之和始终保持不变 D .当加入氨水的体积为 10mL 时，c （NH 4+）=C （CH 3COO-） （2013福建理综，6分）室温下，对于0.10 mol L ：1 的氨水，下列判断正确的是 A .与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 AI 3 + + 3OH — =Al （OH ） 3J 1. A. HA 为强酸 2. -1 2 K 1=10 . HCIO H + + ClO Ka=? 3. （2014山东理综，6分）已知某温度下 CH 3COOH 和NH 3?H 2O 的电离常数相等, 现向 10mL 4.
高考化学离子反应解题技巧及练习题 一、高中化学离子反应 1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。以下结论正确的是（ ） A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl - B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl - C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl ?、CO 32?、SO 42?； 第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ； 第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol ()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol （）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电荷：n (-)=2n (CO 32?)+2n (SO 42?)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +、NH 4+ 、CO 32?、SO 42?，可能含有Cl ?，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。故答案选：A 。 【点睛】 离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。 2．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1．（2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．（2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 3．（2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的 一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 4．（2018全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5．（2018全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 6．（2018全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2018全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况） D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴
高考化学二轮复习专题学案： 专题4离子反应 考|情|分|析 考点1 离子方程式的书写及正误判断 核|心|回|顾 离子方程式书写的基本要求 (1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)拆分合理：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)符号准确：“===”“ ”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明确类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 题|组|训|练 题组一 离子方程式正误判断 1．(2019·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH － ===ClO － ＋Cl － ＋H 2O B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al ＋2OH － ===AlO － 2＋H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu ＋2NO － 3＋2H ＋ ===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋ ===H 2SiO 3↓＋2Na ＋ 解析 A 项，Cl 2与NaOH 反应生成NaCl 、NaClO 和H 2O ，正确；B 项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C 项，稀HNO 3与Cu 发生反应生成NO ，错误；D 项，Na 2SiO 3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 答案 A 2．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－ 3＋CaSO 4 CaCO 3＋SO 2－ 4 B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I － ＋IO － 3＋6H ＋ ===I 2＋3H 2O C ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－ 4＋3Cl － ＋4H ＋ ＋H 2O D ．电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H ＋ =====通电 Cl 2↑＋H 2↑ 解析 饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO 3，反应的离子方程式为CO 2－ 3＋CaSO 4 CaCO 3＋SO 2－ 4，A 项正确；电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的 离子方程式为5I － ＋IO －3＋6H ＋ ===3I 2＋3H 2O ，B 项错误；在碱性溶液中不可能生成H ＋ ，正确的离子方程式为3ClO － ＋2Fe(OH)3＋4OH － ===3Cl － ＋2FeO 2－ 4＋5H 2O ，C 项错误；电解饱和食盐
氧化还原反应一、选择题 1.（2011·全国卷I·13）某含铬（Cr 2O 7 2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4 ·(NH 4 ) 2 SO 4 ·6H 2 O]处理，反应中 铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeO·Fe y Cr x O 3 ，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B. 处理废水中Cr 2O 7 2－的物质的量为 nx 2 mol C. 反应中发生转移的电子数为3nx mol D. 在FeO·Fe y Cr x O 3 中，3x=y 答案：选A。 2.（2011·江苏高考·9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是 A.25 ℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2 CO 3 的大 B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2 不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 答案：选B。 3.(2012·四川高考·13)向27.2 g Cu和Cu 2 O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反 应,生成NO和Cu(NO 3) 2 。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子 已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( ) A.Cu与Cu 2 O的物质的量之比为2∶1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1 C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D.Cu、Cu 2O与硝酸反应后剩余HNO 3 为0.2 mol 答案：选B。 4.(2012·上海高考·11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应。并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH － B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH － NH 3↑＋H 2O C ．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋ D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO↑＋H 2O 2．下列离子方程式正确的是 A ．钠与水反应：Na + 2H 2O = Na ＋ + 2OH － + H 2↑ B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+ 2H + = H 2SiO 3↓ C ．0.01mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH 4＋ +Al 3＋ + 2SO 42－ + 2Ba 2＋ + 4OH - = 2BaSO 4↓ + Al(OH)3↓ + NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO 3－ + 6H + △ Fe 3+ + 3NO 2↑ + 3H 2O 3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是 A ．K +、Na +、Cl —、NO 3— B ．K +、Na +、Br —、SiO 32— C ．H +、Fe 2+、SO 42—、Cl 2 D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3— 4．下列解释实验现象的反映方程式正确的是 A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2 B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2?=Ag 2S↓+2C1? C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO 3?+Ca 2++2OH ?= CaCO 3↓+CO 32?+2H 2O 5．能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3＋ ＋3OH －= Al(OH)3↓ B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO 32－= CaCO 3↓＋2OH － C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2＋2OH －= ClO －＋Cl －＋H 2O D ．稀硫酸中加入铁粉 2Fe ＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2↑ 6．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol·L －1的NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－ B ．0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl － C ．0.1 mol·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN － D ．c(H ＋)/c(OH －)=1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－ 7．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO 2气体后仍能大量共存的是 A ．H ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、NO － B ． Ba 2＋、Cl －、Al 3＋、H ＋ C ． Na ＋、NH 4＋、I －、HS － D ． Na ＋、Ca 2＋、K ＋、Cl － 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－ B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl － C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br － D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－ 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．饱和氯水中 Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－ B ．c(H ＋)=1.0×10－13mol/L 溶液中 C 6H 5O －、K ＋、SO 42－、Br － C ．Na 2S 溶液中 SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 放电 充电
考点2 离子反应 一、选择题 1.（2011·全国卷I ·11）将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A.+2---33K SiO Cl NO 、、、 B.++3+2-44H NH Al SO 、、、 C.+2--2-4Na S OH SO 、、、 D.+---6533Na C H O CH COO HCO 、、、 【答案】选B 。 2.（2011·四川高考·10）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 +2+2++---2-434NH Ba Mg H OH Cl HCO SO 、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。 已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mo l/L 乙溶液中+c(H )>0.1mol/L ； ③向丙溶液中滴入3AgNO 溶液有不溶于稀3HNO 的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是（ ） A 甲溶液含有2+Ba B 乙溶液含有2-4SO C 丙溶液含有-Cl D 丁溶液含有2+Mg 【答案】选D 。 3.（2011·江苏高考·4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol ·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl - C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br - D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3- 【答案】选C 。 4.（2011·江苏高考·6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+====Cu 2++Fe 2+ B.NO 2与水的反应：3NO 2+H 2O====2NO 3-+NO+2H + C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +====Ca 2++H 2O+CO 2↑ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-+CO 2+3H 2O====2Al(OH)3↓+CO 32- 【答案】选B 。 5.(2011·安徽高考·8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中-Cl 、3-NO 、+Na 、23-SO B. +-13-1c(H )=1.010mol L ?溶液中-65C H O 、+K 、24-SO 、-Br C. 2Na S 溶液中24-SO 、+K 、- Cl 、2+Cu D. pH=12的溶液中3-NO 、-I 、+Na 、3+Al 【答案】选B
2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿 法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl 4 色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电 子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说 确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13.
26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1.K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分）
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 2004-2008年离子方程式高考试题1．（2004年全国）下列离子方程式正确的是（） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、（2004年北京春）．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H+ Fe3++4H 2 O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H+ Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al（OH） 3 ↓+3H+ 3、（2004年广东卷）下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、（2004年江苏卷）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH) 3 ↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H 2O电解H 2 ↑+C1 2 ↑+20H— C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H+═Ca2++CO 2 ↑ +H 2 O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H 2O 2 ══Fe3++2H 2 O 5、（2004上海卷）下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 6．（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— △
（二）离子反应 一、离子共存问题 1、（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A．使甲基橙呈黄色的溶液：Na+、Cl-、CO32-、K+ B．含大量Al3＋的溶液：Na+、NO3-、I-、HCO3— C．由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．加入Al产生氢气的溶液：K+、SO42-、Cl-、HCO3— 2、（08全国Ⅰ卷）某溶液中加入Na2O2后，离子浓度几乎保持不变的是（） A．NO3—B．Na+ C．、Mg2+D．SO32— 3、（2006四川）某无色透明溶液，加入铝后能产生氢气，则该溶液中一定能．大量共存的离子组是（） A．K+＋、MnO4-、Cl－、SO42－B．K+、Na+、NO3－、CI－ C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Na+、Cl－、Br－ 二、离子方程式正误判断 4、（05江苏卷）下列离子方程式准确的是（） A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3 + Ca2+ + OH—= CaCO3↓ + H2O B．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－ 5、（06江苏卷）下列反应的离子方程式准确的是（） A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+＋3H2O △ _____Fe(OH) 3↓＋3H+ B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3 ＋SO32＋2H2O C. NaAIO2中通入过量CO2： 2 AIO2- + CO2 + 3H2O = 2AI(OH)3↓ + CO32- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3 F e ＋ 6、（2010全国卷1）能准确表示下列反应的离子方程式是（）
专题08 离子反应(B) 【真题】 1、【2018江苏】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 【答案】B 点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项； ②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等； ④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。 2、【2018北京】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH) 2016届高三选择题专项突破 第1集化学与生产、生活、科学、环境 1—1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 2—1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 3—1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确 ．．．的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 4—1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 5—1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 6—1、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 7—1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C、“血液透析”利用了胶体的性质 D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 8—1下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 、选择题 1. (2011·全国卷 I ·13)某含铬( Cr 2O 72-)废水用硫酸亚铁铵 [FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中 铁元 素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeO ·Fe y Cr x O 3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( ) 2. (2011·江苏高考· 9)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图) 。下列说法正确的是 A. 25 ℃， NaHC 3O 在水中的溶解度比 Na 2CO 3的大 B. 石灰乳与 Cl 2的反应中， Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的 Cl 2能用钢瓶贮运，所以 Cl 2 不与铁反应 D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应 答案： 选 B 。 3. (2012 ·四川高考· 13)向27.2 g Cu 和 Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L, 固体物质完全反 应,生成NO 和Cu(NO 3)2。在所得溶液中加入 1.0 mol ·L -1的NaOH 溶液1.0 L,此时溶液呈中性 ,金属离子 已完全沉淀 , 沉淀质量为 39.2 g 。下列有关说法不正确的是 ( ) A. Cu 与 Cu 2O 的物质的量之比为 2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol ·L -1 C. 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L D. Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO 3为 0.2 mol 答案： 选 B 。 4. (2012 ·上海高考· 11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂 - 铑合金网发生氨氧化反应 , 若有标准 状况下 V L 氨气完全反应。并转移 n 个电子,则阿伏加德罗常数 (N A )可表示为 ( ) 氧化还原反应 A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x) mol C. 反应中发生转移的电子数为 3nx mol 答 案： 选 A 。 B. 处理废水中 Cr 2O 72－ 的物质的量为 n 2 x mol D. 在 FeO ·Fe y Cr x O 3中， 3x=y 离子反应练习题含答案1 一、高中化学离子反应 1．下列离子方程式中正确的是 A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： Δ --222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O ??→ B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2O C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3- D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合： 2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO - +H 2O ，A 选项错误； B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误； C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+H CO 3-，C 选项正确； D ．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH 溶液反应，Ca 2+和OH -为1:1，正确的离子反应方程式为Ca 2++HCO 3-+OH -===CaCO 3↓+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。 【点睛】 判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。 2．下列离子方程式书写正确的是 A ．H 2S 溶液显酸性：H 2S+2H 2O 2H 3O ++S 2- B ．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2+H 2O+3ClO -=SO 42-+Cl -+2HC1O C ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O D ．向FeI 2 溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A ．H 2S 属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H 2S+H 2O H 3O ++HS -，故A 错误；最新高考化学选择题专项训练(历年高考化学选择题分类汇编-共15个专题)
历年氧化还原反应高考试题
离子反应练习题含答案1
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