历年离子反应高考试题
要点
Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
考点2 离子反应
一、选择题
1.（2011·全国卷I ·11）将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
A.+2---33K SiO Cl NO 、、、
B.++3+2-44H NH Al SO 、、、
C.+2--2-4Na S OH SO 、、、
D.+---6533Na C H O CH COO HCO 、、、
【答案】选B 。
2.（2011·四川高考·10）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由
+2+2++---2-434NH Ba Mg H OH Cl HCO SO 、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②L 乙溶液中+c(H )>L ；
③向丙溶液中滴入3AgNO 溶液有不溶于稀3HNO 的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是（ ）
A 甲溶液含有2+Ba
B 乙溶液含有2-4SO
C 丙溶液含有-Cl
D 丁溶液
含有2+Mg 【答案】选D 。
3.（2011·江苏高考·4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 mol ·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl - =12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br - D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3- 【答案】选C 。
4.（2011·江苏高考·6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+====Cu 2++Fe 2+ 与水的反应：3NO 2+H 2O====2NO 3-+NO+2H +
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +====Ca 2++H 2O+CO 2↑
D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-+CO 2+3H 2O====2Al(OH)3↓+CO 32- 【答案】选B 。
5.(2011·安徽高考·8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水中-Cl 、3-NO 、+Na 、23-
SO B. +-13-1c(H )=1.010mol L ?溶液中-65C H O 、+K 、24-SO 、-Br
C. 2Na S 溶液中24-SO 、+K 、-Cl 、2+Cu
D. pH=12的溶液中3-NO 、-I 、+Na 、3+Al 【答案】选B
6.（2011·北京高考·9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++ S 2- ==== HgS↓
B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO ??→?催化剂
C ＋NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al 3+ + 3H 2O
Al(OH)3（胶体）+ 3H +
D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）： C x H y +(x+4
y
)O 2xCO 2+
y 2
H 2O 【答案】选B 。
7.（2011·广东高考·8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
＋
、I ―、NO 3―、SiO 32－ ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― ＋
、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― ＋、OH －、Cl －、HCO 3－
【答案】选C 。
8.（2011·天津高考·3）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作
现象
结论
A 滴加BaCl 2溶液
生成白色沉淀 原溶液中有SO 42－ B 滴加氯水和CCl 4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I ― C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na ＋，无K +
D 滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝 原溶液中无NH 4＋
【答案】选B 。
9.（2011·新课标全国卷·12）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +====Fe 2++H 2S↑ B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -====CO 32-+H 2O C. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O====C 6H 5OH+HSO 3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH====Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 【答案】选D 。
10.(2012·安徽高考·8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO 2后仍能大量共存的一组是 ( )
+
、Ca 2+、Cl -、N +、Na +、Br -、Si +、Fe 2+、S 、Cl 2 +、Ag +、NH 3·H 2O 、N
【答案】选A 。
11.(2012·广东高考·8)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )
+
、Al 3+、ClO -、Cl - +、Cu 2+、OH -、NO 3- +、Na +、Br -、SO 42- +、H +、SiO 32-、SO 42-
【答案】选C 。
12.（2012·海南高考·12） 12.能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO 3-+OH -CO 32-+H 2O B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO 2+ClO -+2OH -
SO 42-+Cl -
H 2O
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H +
H 2S ↑+Ba 2+
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al 2O 3+2OH -2AlO 2-+H 2O
【答案】选B 、D 。
13.(2012·江苏高考·3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) mol ·L -1 NaOH 溶液: K +、Na +、SO 42-、CO 32- mol ·L -1 Na 2CO 3溶液:K +、Ba 2+、NO 3-、Cl - mol ·L -1 FeCl 3溶液:K +、NH 4+、I -、SCN -
(H +)/c(OH -)= 1×1014的溶液:Ca 2+、Na +、ClO -、NO 3- 【答案】选A 。
14. (2012·江苏高考·9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI:5I -+IO 3-+3H 2O
3I 2+6OH -
B.向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热:NH 4++OH -
NH 3↑+H 2O
C.将过量SO
2通入冷氨水中:SO
2
+NH
3
·H
2
O HSO
3
-+ NH
4
+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO
3-Ag++NO↑+H
2
O
【答案】选C。
15.(2012·浙江高考·7)下列说法不正确的是()
A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C.通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
【答案】选B。
16.(2012·浙江高考·13)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是()
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
+、AlO
2-和SiO
3
2-一定存在于溶液X中和SO
4
2-一定不存在于溶液X中
【答案】选C。
17.(2012·北京高考·7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()
A.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O
2Na
2
O
2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na
2S溶液,白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2-Ag
2
S↓+2Cl-
在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
D.向NaHCO
3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HCO
3
-+Ca2++2OH-CaCO
3
↓
+CO
32-+2H
2
O
【答案】选B。
18.(2013·大纲版全国卷·11)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO22N+S+H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-
+Al3++2S2BaSO4↓+Al(OH)3↓
【答案】选A。
19.(2013·安徽高考·9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()
A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O
B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子【答案】选A。
20.(2013·北京高考·8)下列解释事实的方程式不准确的是()
A.用浓盐酸检验氨:NH 3+HCl NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性:C+H2O HC+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化: Fe-3e-Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体: Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
【答案】选C。
21.(2013·新课标全国卷Ⅱ·10)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+
溶液与稀H2SO4反应:C+2H+H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+
【答案】选D。
22.(2013·广东高考·8)水溶液中能大量共存的一组离子是()
+、Al3+、Cl-、C+、Na+、Fe2+、Mn
+、Ca2+、Cl-、N+、N、OH-、S
【答案】选C。
23.(双选)(2013·海南高考·10)能正确表示下列反应的离子方程式为()
溶于过量的浓KOH溶液中: N+HC+2OH-C+NH3↑+2H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S沉淀完全:
2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气: 2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O
【答案】选A、C。
24.(2013·江苏高考·3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、N
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、N
mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、S、I- mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、S
【答案】选A。
25.(2013·江苏高考·8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
【答案】选D。
26.(2013·四川高考·3)下列离子方程式正确的是()
通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+S+3S↓+2H2O
【答案】选B。
27.(2013·重庆高考·1)在水溶液中能大量共存的一组离子是()
+、Ba2+、Cl-、N+、Hg2+、S2-、S
、H+、S2、P+、Al3+、Br-、C
【答案】选A。
28.(2015·安徽高考·10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()
A.该溶液中,H+、N、S、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、N、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO
4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H
2
O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl
2
,转移电子约为×1023个
【答案】选D。
29.(2015·山东高考·12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.向稀HNO
3中滴加Na
2
SO
3
溶液：S+2H+SO
2
↑+H
2
O
B.向Na
2SiO
3
溶液中通入过量SO
2
:Si+SO
2
+H
2
O H
2
SiO
3
↓+S
C.向Al
2(SO
4
)
3
溶液中加入过量的NH
3
·H
2
O:Al3++4NH
3
·H
2
O[Al(OH)
4
]-+4N
D.向CuSO
4溶液中加入Na
2
O
2
:2Na
2
O
2
+2Cu2++2H
2
O4Na++2Cu(OH)
2
↓+O
2
↑
【答案】选D。
30.(2015·四川高考·2)下列有关CuSO
4
溶液的叙述正确的是()
A.该溶液中Na+、N、N、Mg2+可以大量共存
B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与H
2
S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓
【答案】选A。
31.(2015·江苏高考·6)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-
B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N
C.与Al反应能放出H
2
的溶液中:Fe2+、K+、N、S
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C
【答案】选B。
32.(2015·江苏高考·9)下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.氯气溶于水:Cl
2+H
2
O2H++Cl-+ClO-
溶液中C的水解:C+H2O HC+OH-
C.酸性溶液中KIO
3与KI反应生成I
2
:I+I-+6H+I
2
+3H
2
O
溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
【答案】选D。
33.(2015·广东高考·8)水溶液中能大量共存的一组离子是()
、Ba2+、Br-、C、S、Fe2+、H+
+、Na+、S、Mn+、H+、N、HC
【答案】选C。
34.(2015·广东高考·9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
C乙二酸可与KMnO
4
溶液发生反应乙二酸具有酸性
D Na在Cl
2
中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电
35.(2014·大纲版全国卷·11)下列离子方程式错误的是()
A.向Ba(OH)
2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO
4
↓+2H
2
O
B.酸性介质中KMnO
4氧化H
2
O
2
:2Mn+5H
2
O
2
+6H+2Mn2++5O
2
↑+8H
2
O
C.等物质的量的MgCl
2、Ba(OH)
2
和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)
2
↓
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO
4+2H
2
O-2e-PbO
2
+4H++S
【答案】选C。
36.(2014·广东高考·8)水溶液中能大量共存的一组离子是() +、Ca2+、Cl-、S+、H+、S、ClO-
+、N、Cl-、S+、Fe3+、N、SCN-
【答案】选C。
37.(双选)(2014·上海高考·18)某未知溶液可能含Cl-、C、Na+、S、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是()
A.一定有Cl-
B.一定有S
C.一定没有Al3+
D.一定没有C
【答案】选B、D。
38.(2014·上海高考·20)向等物质的量浓度的NaOH和Na
2CO
3
的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是()
+C+2H+HC+H
2O +C+3H+HC+2H
2
O
+C+4H+CO
2↑+3H
2
O +C+3H+CO
2
↑+2H
2
O
【答案】选C。
39 .(2014·北京高考·9)下列解释事实的方程式不正确的是()
A.测 mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2O N+OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H
2O2NaOH+H
2
↑
C.用CuCl
2溶液做导电实验,灯泡发光: CuCl
2
Cu2++2Cl-
片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
【答案】选C。
40.(2014·四川高考·3)能正确表示下列反应的离子方程式是()
通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O
溶液中加入稀HCl:C+2H+CO2↑+H2O
溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2O
溶于稀HNO3:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
【答案】选D。
41.(2014·江苏高考·1)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。
下列关于水的说法正确的是()
A.水是弱电解质
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水℃时冰的密度比液态水的密度大
【答案】选A。
42.(2014·江苏高考·3)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() =1的溶液中:Na+、K+、Mn、C
(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N
mol·L-1NH
4HCO
3
溶液中:K+、Na+、N、Cl-
mol·L-1FeCl
3
溶液中:Fe2+、N、SCN-、S
【答案】选C。
43.(2014·江苏高考·7)下列指定反应的离子方程式正确的是()溶于稀HNO3: Cu+2H++N Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)
2
:Fe2++2OH-Fe(OH)
2
↓
C.用CH
3COOH溶解CaCO
3
: CaCO
3
+2H+Ca2++H
2
O+CO
2
↑
D.向NaAlO
2溶液中通入过量CO
2
制Al(OH)
3
: CO
2
+Al+2H
2
O Al(OH)
3
↓+HC
【答案】选D。
44.(2014·安徽高考·8)下列有关Fe
2(SO
4
)
3
溶液的叙述正确的是()
A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I
2
C.和Ba(OH)
2溶液反应的离子方程式: Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)
3
↓+BaSO
4
↓
【答案】选D。
45.(2014·山东高考·12)下列有关溶液组成的描述合理的是()
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S
【答案】选C。
46.(2012·上海高考·17)将100 ml 1 mol/L的NaHCO
3
溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是()
A.减小、减小
B.减小、增大
C.增大、增大
D.增大、减小
【答案】选B。
47.(2012·上海高考·19)含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO
2
气体后仍能大量共存的是()
+、Ca2+、Fe3+、N0
3
-+、Cl-、Al3+、H+
+、NH
4
+、I-、HS-+、Ca2+、K+、Cl-
【答案】选B、D。
二、非选择题
1.(2012·安徽高考·25) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:
子。
(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是
(写化学式)。
(3)写出Z
2Y
2
与XY
2
反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数
目:。
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称:。氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程
式:。
答案:(1)4Ⅷ 2 (2)小H2O (3)
(4)丙烷(其他合理答案均可)
CH
3COOH+HCO
3
-CH
3
COO-+CO
2
↑+H
2
O(其他合理答案均可)
2.(2012·江苏高考·18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa
2SO
4
·yH
2
O
2
·zH
2
O)的组成可通过下列实
验测定:
①准确称取 0 g样品,配制成 mL 溶液A。
②准确量取 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体 5 g。
③准确量取 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗
KMnO
4溶液 mL。H
2
O
2
与KMnO
4
反应的离子方程式如下:
2MnO
4-+5H
2
O
2
+6H+2Mn2++8H
2
O+5O
2
↑
(1)已知室温下BaSO
4的K
sp
=×10-10,欲使溶液中c(SO
4
2-)≤×10-6 mol·L-1,应保持溶液中
c(Ba2+)≥ mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,Mn被还原为MnO
2
,其离子方程式为。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
答案:(1)×10-4
(2)2MnO
4-+3H
2
O
2
2MnO
2
↓+3O
2
↑+2OH-+2H
2
O
(3)n(Na
2SO
4
)=n(BaSO
4
)==×10-3 mol
2MnO
4-+5H
2
O
2
+6H+2Mn2++8H
2
O+5O
2
↑
n(H
2O
2
)=-1
-1
50.02000mol L25.00mL
21000mL L
?
?=×10-3 mol
m(Na
2SO
4
)=142 g·mol-1××10-3 mol= g
m(H
2O
2
)=34 g·mol-1××10-3 mol= 5 g
n(H 2O)=
-1
25.00mL
1.7700g -0.355g-0.0425g 100.00mL
18g mol
=×10-3
mol x ∶y ∶z=n(Na 2SO 4)∶n(H 2O 2)∶n(H 2O)=2∶1∶2
硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na 2SO 4·H 2O 2·2H 2O 。
3.(2012·天津高考)X 、Y 、Z 、M 、G 五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X 、Z 同主族,可形成离子化合物ZX ；Y 、M 同主族,可形成MY 2、MY 3两种分子。 请回答下列问题:
(1)Y 在元素周期表中的位置为 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
(3)Y 、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。
(4)X 2M 的燃烧热ΔH =-a kJ ·mol -1,写出X 2M 燃烧反应的热化学方程式: 。 (5)ZX 的电子式为 ;ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 。 (6)熔融状态下,Z 的单质和FeG 2能组成可充电电池(装置示意图如图),反应原理为: 2Z+FeG 2
Fe+2ZG
放电时,电池的正极反应式为 ;
充电时, (写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为 。 答案:(1)第2周期第ⅥA 族 (2)HClO 4 H 2S (3)Cl 2、O 3、ClO 2 (任写两种,其他合理答案均可) (4)H 2S(g)+ 3
2O 2(g)
SO 2(g)+H 2O(l) ΔH =-a kJ ·mol -1
(5)Na +[∶H]- NaH+H 2O NaOH+H 2↑
(6)Fe 2++2e -
Fe 钠 β-Al 2O 3
4.(2012·天津高考·10)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H 2还原WO 3可得到金属钨,其总反应为:WO 3(s)+3H 2(g)W(s)+3H 2O(g)
请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为 。 (2)某温度下反应达平衡时,H 2与水蒸气的体积比为2∶3,则H 2的平衡转化率
为 ;随温度的升高,H 2与水蒸气的体积比减小,则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
温度 25 ℃——550 ℃——600 ℃——700 ℃ 主要成分
WO 3 W 2O 5 WO 2 W
第一阶段反应的化学方程式为 ; 580 ℃时,固体物质的主要成分为 ;
假设WO 3完全转化为W,则三个阶段消耗H 2物质的量之比为 。 (4)已知:温度过高时,WO 2(s)转变为WO 2(g); WO 2(s)+2H 2(g)W(s)+2H 2O(g) ΔH =+ kJ ·mol -1 WO 2(g)+2H 2(g)W(s)+2H 2O(g) ΔH= kJ ·mol -1
则WO 2(s)
WO 2(g)的ΔH = 。
(5)钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I 2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+2I 2(g)
WI 4(g)。下列说法正确的有 。
a.灯管内的I 2可循环使用 在灯丝上分解,产生的W 又沉积在灯丝上 在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长
d.温度升高时,WI 4的分解速率加快,W 和I 2的化合速率减慢 答案:(1)3
23
2c (H O)c (H K ）
(2)60% 吸热
(3)2WO 3+H 2W 2O 5+H 2O W 2O 5、WO 2 1∶1∶4
(4)+ kJ ·mol
-1
(5)a 、b
5.(2012·大纲版全国卷·29)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题:
(1)起始滤液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (2)试剂Ⅰ的化学式为 ,①中发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿; (3)试剂Ⅱ的化学式为 ,②中加入试剂Ⅱ的＿＿＿＿＿＿＿; (4)试剂Ⅲ的名称是 ,③中发生反应的离子方程式为 ;
(5)某同学称取提纯的产品 9 g,溶解后定容在100 mL 容量瓶中,每次取 mL 溶液,用 0 mol ·L -1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 mL,该产品的纯度为 (列式并计算结果)。
答案:(1)大于 强酸弱碱盐K 2CO 3发生水解使体系呈碱性 (2)BaCl 2 SO 42-+Ba 2+
BaSO 4↓、CO 32-+Ba 2+
BaCO 3↓
(3)K 2CO 3 除去A 中的Ba 2+ (4)盐酸 CO 32-+2H
+
CO 2↑+H 2O
(5)w=
131
100mL
0.1000mol L 25.6210L 74.5g mol 25.00mL 100%98.40%0.7759g
---??????=
（化学）高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替 B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH － C ．溶液b 中只含有NaCl D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误； B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误； C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误； D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确； 答案选D 。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++ +=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +- +-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C
近五年高考真题化学大题 （2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性 环己醇1000.9618161微溶于水 环己烯820.810283难溶于水 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开 始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。 （5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸 异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：
一、高中图文转换专题训练 1．下面是“北斗卫星导航系统”标识，请仔细观察标识，理解标识要素的内涵，填写下面介绍词中的空缺部分，每空不多于6个字。 北斗卫星导航系统标识由正圆形、写意的司南、①________、北斗星等主要元素组成，充满了浓厚的②________气息。北斗星自古是人们用来辨识方位的依据，司南是我国古代发明的③________的仪器，两者结合彰显了中国古代的④________成就。该标识象征着卫星导航系统星地一体，为人们提供⑤________服务，同时还蕴含着我国卫星导航系统的名字——“北斗”。网格化地球和中英文文字彰显了北斗卫星导航系统⑥________的宗旨。【答案】太极阴阳鱼；中国传统文化；辨别方向；科学技术；定位导航；服务全球 【解析】【分析】本题是“北斗卫星导航系统”标识图，请仔细观察标识，理解标识要素的内涵，根据语境填写介绍词中的空缺部分即可。 故答案为：太极阴阳鱼；中国传统文化；辨别方向；科学技术；定位导航；服务全球 【点评】本题考查学生图文转换和补写句子的能力。图文转换，要求考生将图表中的信息转换成语言文字信息，但一般不需要也不允许我们进行想象甚至虚构。这类题答题思路是：先看标题，再看图示，不放过图示中的文字，然后概括答题。补写句子需要学生阅读全文，在了解文章大意的基础上，根据上下文的内容和句式填写合适的句子，使之形成一个整体。 2．下面是对三个阶段出生的中学生体质与健康的调研数据，根据要求答题。 类别身高（平均）体重（平均）身体机能综合素质（基数为100） 80后158.5厘米41.3公斤99.04 90后160.6厘米43.1公斤96.37 00后162.8厘米46.5公斤93.86 （2）根据你对生活的认识，简要说说出现表中现象的原因（不超过20字）。 【答案】（1）90后、00后中学生，平均身高、体重都较80后增加了，但身体机能综合
1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO 3↓+H2O 【答案】B 【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。 ③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守 恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。 2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．=1×10 ?12的溶液中：K+、Na +、、 C．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】A．Fe3+和SCN?会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较
高考化学离子反应解题技巧及练习题 一、高中化学离子反应 1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。以下结论正确的是（ ） A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl - B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl - C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl ?、CO 32?、SO 42?； 第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ； 第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol ()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol （）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电荷：n (-)=2n (CO 32?)+2n (SO 42?)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +、NH 4+ 、CO 32?、SO 42?，可能含有Cl ?，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。故答案选：A 。 【点睛】 离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。 2．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1．（2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．（2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 3．（2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的 一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 4．（2018全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5．（2018全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 6．（2018全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2018全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况） D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴
历年等值线高考试题分类汇总 [等高线] 一、（2009天津）读我国北方某区域等高线地形图（图2），回答3-4题。 3. 甲成为图中区域规模最大的村落和集市，最主要的条件是 A. 地处河流上游，水质良好 B. 周围地貌多样，风景优美 C. 地形平坦开阔，交通方便 D. 背靠丘陵缓坡。滑坡很少考点：聚落的区位分析 解析：从等高线图中可以看出，甲地地形平坦开阔。 参考答案：C 4. 地质队员发现乙处有金矿出露，考虑流水的侵蚀、搬运作用，能找到沙金（沉积物中的细小金粒）的地方是 A. a B. b C. c D.d 考点：等高线图的判读 解析：河流一般形成在山谷（等高线特征为由低处向高处弯曲），abcd 四地均可能有河流发育，但能与乙地相通的只有d处的河流，且d处
位于该河流下游地区，由于流速减慢，沙金可大量沉积。 参考答案：D 二、（2009四川）图1是亚热带欧亚大陆东部某地等高线分布图，读图回答1-3题。 1.图示区域内拥有且最突出的旅游资源是 A.瀑布飞流 B.湖光山色 C.云海日出 D.奇峰峡谷 【解析】图中的河流②、④在200米等高线处注入湖泊，湖泊周围是山脉。 【答案】B 2.下列四地的农业生产活动，合理的是 A.甲——育用材林 B.乙——培育橡胶 C.丙——种植棉花 D.丁——发展茶园 【解析】橡胶树对生长环境的要求极为严格，它是典型的热带雨林树种，喜高温、高湿、静风、沃土。目前，主要的橡胶产地是海南岛和云南的西双版纳。丙处等高线密集，坡度大，不能种植棉花，应当种植林木。甲处地势相对平坦，可以发展种植业。 【答案】D 3.对图示区域地理事象的叙述，正确的是
高考化学二轮复习专题学案： 专题4离子反应 考|情|分|析 考点1 离子方程式的书写及正误判断 核|心|回|顾 离子方程式书写的基本要求 (1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)拆分合理：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)符号准确：“===”“ ”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明确类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 题|组|训|练 题组一 离子方程式正误判断 1．(2019·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH － ===ClO － ＋Cl － ＋H 2O B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al ＋2OH － ===AlO － 2＋H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu ＋2NO － 3＋2H ＋ ===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋ ===H 2SiO 3↓＋2Na ＋ 解析 A 项，Cl 2与NaOH 反应生成NaCl 、NaClO 和H 2O ，正确；B 项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C 项，稀HNO 3与Cu 发生反应生成NO ，错误；D 项，Na 2SiO 3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 答案 A 2．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－ 3＋CaSO 4 CaCO 3＋SO 2－ 4 B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I － ＋IO － 3＋6H ＋ ===I 2＋3H 2O C ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－ 4＋3Cl － ＋4H ＋ ＋H 2O D ．电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H ＋ =====通电 Cl 2↑＋H 2↑ 解析 饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO 3，反应的离子方程式为CO 2－ 3＋CaSO 4 CaCO 3＋SO 2－ 4，A 项正确；电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的 离子方程式为5I － ＋IO －3＋6H ＋ ===3I 2＋3H 2O ，B 项错误；在碱性溶液中不可能生成H ＋ ，正确的离子方程式为3ClO － ＋2Fe(OH)3＋4OH － ===3Cl － ＋2FeO 2－ 4＋5H 2O ，C 项错误；电解饱和食盐
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH － B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH － NH 3↑＋H 2O C ．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋ D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO↑＋H 2O 2．下列离子方程式正确的是 A ．钠与水反应：Na + 2H 2O = Na ＋ + 2OH － + H 2↑ B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+ 2H + = H 2SiO 3↓ C ．0.01mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH 4＋ +Al 3＋ + 2SO 42－ + 2Ba 2＋ + 4OH - = 2BaSO 4↓ + Al(OH)3↓ + NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO 3－ + 6H + △ Fe 3+ + 3NO 2↑ + 3H 2O 3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是 A ．K +、Na +、Cl —、NO 3— B ．K +、Na +、Br —、SiO 32— C ．H +、Fe 2+、SO 42—、Cl 2 D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3— 4．下列解释实验现象的反映方程式正确的是 A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2 B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2?=Ag 2S↓+2C1? C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO 3?+Ca 2++2OH ?= CaCO 3↓+CO 32?+2H 2O 5．能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3＋ ＋3OH －= Al(OH)3↓ B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO 32－= CaCO 3↓＋2OH － C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2＋2OH －= ClO －＋Cl －＋H 2O D ．稀硫酸中加入铁粉 2Fe ＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2↑ 6．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol·L －1的NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－ B ．0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl － C ．0.1 mol·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN － D ．c(H ＋)/c(OH －)=1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－ 7．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO 2气体后仍能大量共存的是 A ．H ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、NO － B ． Ba 2＋、Cl －、Al 3＋、H ＋ C ． Na ＋、NH 4＋、I －、HS － D ． Na ＋、Ca 2＋、K ＋、Cl － 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－ B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl － C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br － D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－ 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．饱和氯水中 Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－ B ．c(H ＋)=1.0×10－13mol/L 溶液中 C 6H 5O －、K ＋、SO 42－、Br － C ．Na 2S 溶液中 SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 放电 充电
历年高考《溶液中的离子反应》试题（含图像题） 考点一弱电解质的电离平衡 （2014广东理综，6分）常温下,0.2 mol - L-1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积 混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是 B .图中X 表示HA , Y 表示OH , Z 表示H C.该混合液pH=7 D .该混合溶液中: — + c(A )+c(Y)=c(Na ) 0.1 （2014浙江理综，6分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂， 且HCIO 的杀菌能力比 ClO — 强。 25 C 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl 2(g) Cl 2(aq) + — — 3 4 Cl 2(aq)+ H 2O P^HCIO + H +Cl 如10 . 其中Cl 2（aq ）、HCIO 和ClO 分别在三者中所占分数（a 随pH 变化的关系如右上图所示。 下列表述正确的是 A . Cl 2(g)+ H 2O ^^2H + + ClO — + Cl — K=10 —10.9 B .在氯处理水体系中， c(HCIO) + c(CIO — ) =c(H + ) — c(OH — ) C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D .氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 浓度为0.1mol?Lk 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A .水的电离程度始终增大 B. c ( NH 4+ ) /c ( NH 3?H 2O)先增大再减小 C. c (CH 3COOH )与 c ( CH 3COO-)之和始终保持不变 D .当加入氨水的体积为 10mL 时，c （NH 4+）=C （CH 3COO-） （2013福建理综，6分）室温下，对于0.10 mol L ：1 的氨水，下列判断正确的是 A .与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 AI 3 + + 3OH — =Al （OH ） 3J 1. A. HA 为强酸 2. -1 2 K 1=10 . HCIO H + + ClO Ka=? 3. （2014山东理综，6分）已知某温度下 CH 3COOH 和NH 3?H 2O 的电离常数相等, 现向 10mL 4.
考点2 离子反应 一、选择题 1.（2011·全国卷I ·11）将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A.+2---33K SiO Cl NO 、、、 B.++3+2-44H NH Al SO 、、、 C.+2--2-4Na S OH SO 、、、 D.+---6533Na C H O CH COO HCO 、、、 【答案】选B 。 2.（2011·四川高考·10）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 +2+2++---2-434NH Ba Mg H OH Cl HCO SO 、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。 已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mo l/L 乙溶液中+c(H )>0.1mol/L ； ③向丙溶液中滴入3AgNO 溶液有不溶于稀3HNO 的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是（ ） A 甲溶液含有2+Ba B 乙溶液含有2-4SO C 丙溶液含有-Cl D 丁溶液含有2+Mg 【答案】选D 。 3.（2011·江苏高考·4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol ·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl - C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br - D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3- 【答案】选C 。 4.（2011·江苏高考·6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+====Cu 2++Fe 2+ B.NO 2与水的反应：3NO 2+H 2O====2NO 3-+NO+2H + C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +====Ca 2++H 2O+CO 2↑ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-+CO 2+3H 2O====2Al(OH)3↓+CO 32- 【答案】选B 。 5.(2011·安徽高考·8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中-Cl 、3-NO 、+Na 、23-SO B. +-13-1c(H )=1.010mol L ?溶液中-65C H O 、+K 、24-SO 、-Br C. 2Na S 溶液中24-SO 、+K 、- Cl 、2+Cu D. pH=12的溶液中3-NO 、-I 、+Na 、3+Al 【答案】选B
2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿 法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl 4 色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电 子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说 确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13.
26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1.K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分）
历年高考真题遗传类基本题型总结 一、表格形式的试题 1．（2005年）已知果蝇中，灰身与黑身为一对相对性状（显性基因用B表示，隐性基因用b表示）；直毛与分叉毛为一对相对性状（显性基因用F表示，隐性基因用f表示）。两只亲代果蝇杂交得到以下子代类型 请回答： （1）控制灰身与黑身的基因位于；控制直毛与分叉毛的基因位于。 （2）亲代果蝇的表现型为、。 （3）亲代果蝇的基因为、。 （4）子代表现型为灰身直毛的雌蝇中，纯合体与杂合体的比例为。 （5）子代雄蝇中，灰身分叉毛的基因型为、；黑身直毛的基因型为。 2．石刁柏（俗称芦笋，2n=20）号称“蔬菜之王”，属于XY型性别决定植物，雄株产量明显高于雌株。石刁柏种群中抗病和不抗病受基因A 、a控制，窄叶和阔叶受B、b控制。两株石刁柏杂交，子代中各种性状比例如下图所示，请据图分析回答： （1）运用的方法对上述遗传现象进行分析，可判断基因A 、a位于染色体上，基因B、b位于染色体上。 （2）亲代基因型为♀，♂。子代表现型为不抗病阔叶的雌株中，纯合子与杂合子的比例为。 3．（10福建卷）已知桃树中，树体乔化与矮化为一对相对性状(由等位基因D、d控制)，蟠桃果形与圆桃果形为一对相对性状（由等位基因H、h控制），蟠挑对圆桃为显性，下表是桃树两个杂交组合的试验统计数据： （1）根据组别的结果，可判断桃树树体的显性性状为。 （2）甲组的两个亲本基因型分别为。 （3）根据甲组的杂交结果可判断，上述两对相对性状的遗传不遵循自由组台定律。理由是：如果这两对性状的遗传遵循自由组台定律，则甲纽的杂交后代应出现种表现型。比例应为。 4.（11年福建卷）二倍体结球甘蓝的紫色叶对绿色叶为 显性，控制该相对性状的两对等位基因（A、a和B、b）分别位于3号和8号染色体上。下表是纯合甘蓝杂交试验的统计数据： 请回答： （1）结球甘蓝叶性状的有遗传遵循____定律。 （2）表中组合①的两个亲本基因型为____，理论上组合①的F2紫色叶植株中，纯合子所占的比例为_____。 （3）表中组合②的亲本中，紫色叶植株的基因型为____。若组合②的F1与绿色叶甘蓝杂交，理论上后代的表现型及比例为____。
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 2004-2008年离子方程式高考试题1．（2004年全国）下列离子方程式正确的是（） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、（2004年北京春）．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H+ Fe3++4H 2 O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H+ Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al（OH） 3 ↓+3H+ 3、（2004年广东卷）下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、（2004年江苏卷）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH) 3 ↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H 2O电解H 2 ↑+C1 2 ↑+20H— C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H+═Ca2++CO 2 ↑ +H 2 O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H 2O 2 ══Fe3++2H 2 O 5、（2004上海卷）下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 6．（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— △
一、高中图文转换专题训练 1．阅读下面这则材料，请根据材料内容，将思维框架图中的五处空缺补充完整，每处不超过10个字。 “智能+”的提出比“互联网+”更进一步，体现了人工智能技术对社会生产的全新赋能。在工业经济由数量和规模扩张向质量和效益提升转变的关键期，提出“智能+”的发展理念具有战略意义。“智能+”强调的是技术基础，通过智能化手段把传统工业生产的全链条要素打通，可以更好地推动制造业的数字化、网络化和智能化转型。此外，它还可以用来培育新的高技术产业、改善社会管理和人民生活。但是，要想推进它的产学研用结合，在数字技术领域还有一些核心技术需要进一步突破。 【答案】①提出的背景；②战略意义；③推动制造业转型；④培育新的高技术产业； ⑤突破核心技术 【解析】【分析】本题注意叙述的顺序，概念间发生关系的方式。首先明确说明的对象是智能+，接着结合材料可知接下来从提出背景、战略意义，需解决的问题三个方面来阐述。所以①处填“提出的背景”，②填战略意义；③④处是战略意义的具体化，从“可以更好地推动制造业的数字化、网络化和智能化转型。此外，它还可以用来培育新的高技术产业、改善社会管理和人民生活。”可知③处应为“推动制造业的数字化、网络化和智能化转型”，又由于字数限制，所以概括为“推动制造业转型”即可；④处填“培育新的高技术产业”即可。⑤处是需解决的问题的具体化，结合最后依据可知是“突破核心技术”。 故答案为：①提出的背景；②战略意义；③推动制造业转型；④培育新的高技术产业； ⑤突破核心技术 【点评】本题考查学生压缩语段的能力。解答需要先找出关键句，然后提炼关键词。找关键词首先要求考生在准确理解文段的基础上找到有效信息，并从中筛选出核心信息；然后用最简洁的语言加以概括；最后填入即可。依据语段意思，依次填入的是：提出的背景；推动制造业转型；突破核心技术。 2．下图是某小区维修志愿服务队的徽标，请根据徽标内容为他们拟一份面向小区业主的推
（二）离子反应 一、离子共存问题 1、（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A．使甲基橙呈黄色的溶液：Na+、Cl-、CO32-、K+ B．含大量Al3＋的溶液：Na+、NO3-、I-、HCO3— C．由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．加入Al产生氢气的溶液：K+、SO42-、Cl-、HCO3— 2、（08全国Ⅰ卷）某溶液中加入Na2O2后，离子浓度几乎保持不变的是（） A．NO3—B．Na+ C．、Mg2+D．SO32— 3、（2006四川）某无色透明溶液，加入铝后能产生氢气，则该溶液中一定能．大量共存的离子组是（） A．K+＋、MnO4-、Cl－、SO42－B．K+、Na+、NO3－、CI－ C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Na+、Cl－、Br－ 二、离子方程式正误判断 4、（05江苏卷）下列离子方程式准确的是（） A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3 + Ca2+ + OH—= CaCO3↓ + H2O B．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－ 5、（06江苏卷）下列反应的离子方程式准确的是（） A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+＋3H2O △ _____Fe(OH) 3↓＋3H+ B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3 ＋SO32＋2H2O C. NaAIO2中通入过量CO2： 2 AIO2- + CO2 + 3H2O = 2AI(OH)3↓ + CO32- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3 F e ＋ 6、（2010全国卷1）能准确表示下列反应的离子方程式是（）
专题08 离子反应(B) 【真题】 1、【2018江苏】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 【答案】B 点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项； ②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等； ④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。 2、【2018北京】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH) 2016届高三选择题专项突破 第1集化学与生产、生活、科学、环境 1—1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 2—1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 3—1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确 ．．．的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 4—1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 5—1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 6—1、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 7—1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C、“血液透析”利用了胶体的性质 D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 8—1下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料最新高考化学选择题专项训练(历年高考化学选择题分类汇编-共15个专题)
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