二氧化碳与一氧化碳知识点及练习题

课题3 二氧化碳与一氧化碳

考点1 二氧化碳的性质

⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大；

⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5）

⑷CO2固体叫“干冰”。

⒉二氧化碳的化学性质

（1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P113实验6-4）

更不能供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）

（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6）

化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3

（3）二氧化碳与石灰水反应

现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。

化学方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O

①CO2气体的检验

②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质

此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿

④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土

⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜

（4）二氧化碳能与炽热的碳反应CO

2

+ C 2CO

（注：此反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）考点2 一氧化碳的性质

⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取

CO只能用排水法收集）

⒉化学性质

⑴可燃性：2CO + O

2点燃

=====2CO2——作燃料（是煤气的主要成分）

现象：产生蓝色火焰，放出热量。

注意：①CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）

②H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

但：鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：是看燃烧产物（不可根据火焰颜色）⑵还原性：CO + CuO Cu + CO

2

——冶炼金属

现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊

注意：操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。

⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺

氧而死。

第六单元综合练习

1.某无色气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均

完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO 时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 ( )

A.原混合气体中一定含有CO２、CO、H2

B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H２和CO

C.原混合气体中一定含有H２和CO２，可能含有CO

D.根据①④，可推断实验过程中一定有CO２生成

2.下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是( )

金刚石石墨 C60 碳纳米管

A.这四种物质都很软，可作润滑剂

B.这四种物质碳原子的排列方式相同

C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2

D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子

3.有关2 CuO + C高温2 Cu + CO2↑的反应，说法正确的是 ( )

A.CuO具有氧化性

B.C发生了还原反应

C.反应前后氧元素的化合价没有改变

D.反应前后固体质量不变

4.下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是 ( )

A.二氧化碳用作灭火剂

B.干冰能用于人工降雨

C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料

D.二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量

5.用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能

( )

A.促进植物的呼吸作用

B.加速植物的光合作用

C.增加植物生长所需的微量元素

D.代替碳酸氢铵等作氮肥施用

6.除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质，

所选试剂均足量)

7.实验室用石灰石和盐酸制取CO 2时，最佳的除杂试剂和方法是( )

A.水、浓H 2SO 4、洗气

B.饱和Na 2CO 3溶液、浓H 2SO 4、洗气

C.饱和NaHCO 3溶液、浓H 2SO 4、洗气

D.NaOH 溶液、浓H 2SO 4、洗气

8..将m g CaCO 3与n g KHCO 3分别加入100 mL 0.5 mol ·L －1的盐酸中，若反应后两种溶液

的质量相等，则m 与n 的关系是

A.m =n ≤2.5

B.m =n ＞2.5

C.m =n ≥5

D.m ＜n ＜2.5

9..把100 g Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物同足量的盐酸反应，放出22.4 L(标准状况）的CO 2，则混合物中Na 2CO 3的质量分数是

A.68.9%

B.70.3%

C.73.5%

D.77.1%

10.把x mol CO 2通入含y mol Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反应，下列叙述中错误的是

A.当x ≤y 时，生成100x g 沉淀

B.当x ≥y 时，生成100y g 沉淀

C.当y ＜x ＜2y 时，生成100（2y －x ) g 沉淀

D.当x ≥2y 时，产生的沉淀全部溶解

11.能证明金刚石和石墨属于同素异形体的事实是

A.都具有较高的熔点

B.都难溶于一般的溶剂

C.在O 2里充分燃烧都只生成CO 2

D.在一定条件下，金刚石和石墨可以相互转化

12.由CO 2和CO 组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为70%，则该混合气体中CO 和CO 2的体积比为

A.1∶3

B.7∶33

C.33∶7

D.3∶1

13.将CO 2通入下列物质的溶液中不与其反应的是

①Na 2CO 3 ②Na 2SiO 3 ③NaAlO 2 ④C 6H 5ONa Ca(ClO)2 ⑥CaCl 2 ⑦CaCO 3

A.①③④⑤⑥

B.①和⑥

C.只有①

D.只有⑥

14.将n mol 木炭粉和1 mol FeO 在反应器中混合，隔绝空气加强热。

(1)可能发生的化学反应有：

①FeO ＋C===Fe ＋CO ↑

②2FeO ＋C===2Fe ＋CO 2↑

③FeO ＋CO===Fe ＋CO 2↑

④

(2)若n ＜2

1，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。

(3)若n ＞1，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。

(4)若反应的气体产物是混合物，n 的取值范围是 。

(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO 和CO 2的物质的量相等，则n 的值

为。

15.(8分)水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。

(1)上图所示装置的正确连接顺序是(填各接口的代码字母)：

混合气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )。

(2)确认混合气体中含有H2的实验现象是。其理由是。

16. (6分)某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：①A装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)；最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应都是完全的)。

请回答下列问题：

(1)由①可知原混合气体中肯定不含_________；

(2)由②可知原混合气体中一定含有__________；

(3)最终收集到的气体是_____________；

(4)实验过程中记录的实验数据如下：

D装置总质量E、F装置总质量反应前156.6g 356.8g

反应后158.4g 359.0g

则该气体的成分为：__________________。

17.(8分)某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答: (l)该装置存在的一个主要问题是，你的改进方法是，

(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳? ，

(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是。

发生反应的化学方程式为。

B处观察到的实验现象是。

(4)实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学

式为Cu2O)。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究,试猜想残留固体的组成有哪几种可能? 。

18.(6分)李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应

尾气处理 澄清石灰水

C D 混合气体 A B 的化学方程式为：C+2CuO

高温 2Cu+CO 2↑他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中

还可能会有CO 产生。 查阅资料：CO 气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。

实验验证：

(1)当然A 处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____；

(2)装置B 中发生的实验现象是____________________________________，该反应的化学方程式是________________________________________________；

(3)C 装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有 气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。

实验反思：

(4)李洋同学对CO 产生的原因进行了分析：

①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO ；

②原因二：反应C+2CuO

高温 2Cu+CO 2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反

应，产生了CO ；

③原因三：……

请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。

(5)在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C 处添加

______________装置。

19.下图所示装置可以验证某混合气体(无色无味)是否含有CO 2和CO 。

请回答下列问题: (1)A 装置中的试剂是(写名称,下同) ,B 装置中的试剂是 ;

(2)证明原混合气体中CO 2存在的实验现象是 ；证明原混合气体中CO 存在的实验现象是

；

(3)如果没有B 装置,对实验结果有何影响?(2分)

。

二氧化碳与一氧化碳知识点及练习题

课题3 二氧化碳与一氧化碳 考点1 二氧化碳的性质 ⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大； ⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5） ⑷CO2固体叫“干冰”。 ⒉二氧化碳的化学性质 （1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P113实验6-4） 更不能供给呼吸（解释“屠狗洞”现象） （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6） 化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3 （3）二氧化碳与石灰水反应 现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。 化学方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O ①CO2气体的检验 ②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质 此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿 ④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土 ⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜 （4）二氧化碳能与炽热的碳反应CO2+ C 2CO （注：此反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）考点2 一氧化碳的性质 ⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取 CO只能用排水法收集） ⒉化学性质 ⑴可燃性：2CO + O2点燃 =====2CO2——作燃料（是煤气的主要成分） 现象：产生蓝色火焰，放出热量。 注意：①CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样） ②H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 但：鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：是看燃烧产物（不可根据火焰颜色） ⑵还原性：CO + CuO Cu + CO2 ——冶炼金属 现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊 注意：操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至

【化学】碳和碳的氧化物单元测试题(含答案)

【化学】碳和碳的氧化物单元测试题(含答案) 一、碳和碳的氧化物选择题 1．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。 下列有关说法正确的是（） A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多 D．曲线②中b点表明反应已经结束 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故选项说法错误。 B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，①所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故选项说法正确。C．最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等，故选项说法错误。 D、曲线②中b点气压没达到最大值，反应没有结束，故选项说法错误。 故选B。 2．下列实验现象描述与事实不符合的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成 D．电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1∶2 【答案】C 【解析】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，实验现象描述与事实符合，故A正确； B、镁与稀盐酸反应产生气体，放出大量热，实验现象描述与事实符合，故B正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，“有黑色固体生成”，实验现象描述不与事实符合，应为

二氧化碳和一氧化碳

课题3二氧化碳和一氧化碳 一、教学内容 二氧化碳和一氧化碳 二、考点清单 1. 掌握二氧化碳的性质和用途。 2. 了解并关注温室效应。 3. 掌握一氧化碳的性质。 4. 理解一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。 三、全面突破 知识点1：二氧化碳的性质与用途： 一）二氧化碳的物理性质： 1. 二氧化碳是一种无色无味的气体 2. 能溶于水（在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多） 3. 密度比空气的密度大。 4. 在一定条件下，二氧化碳气体可以变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”，干冰升华时要吸收大量的热。

二）二氧化碳的化学性质： 1. 在通常情况下，CO 2不能燃烧，也不能支持燃烧； 塑料瓶变瘪；鸡蛋进入瓶内。 2. 与水反应：3222CO H O H CO =+（生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红） 碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：O H CO CO H 223 2+↑=。 3. 二氧化碳与石灰水反应 现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO 3沉淀。 化学方程式：CO 2 + Ca （OH ）2== CaCO 3↓+ H 2O 此反应的应用? ? ???????

4. 不支持呼吸 三）二氧化碳的用途（） CO2用途利用的性质 灭火CO2不能燃烧，也不能支持燃烧；密度比空气的密度大制冷剂、 人工降雨 干冰升华时吸收大量的热 制啤酒、汽水等碳酸饮料能溶于水，并能与水反应：3 2 2 2 CO H O H CO= +；生成的碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：O H CO CO H 2 2 3 2 + ↑ = 气体肥料绿色植物利用CO2和水进行光合作用 四）温室效应 1. 温室效应是指由于大气中的二氧化碳含量不断上升，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖的现象。除二氧化碳外，能产生温室效应的气体还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。 2. 温室效应将使全球气候变暖，这样将可能导致两极的冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化、农业减产等。 3. 防治温室效应的有效措施：①减少使用化石燃料；②更多地利用清洁能源，如太阳能、风能、地热能等；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。 【典型例题】 例1：二氧化碳占空气总体积的0.03%，正常情况下能维持这个含量基本不变是因为自然界存在如图所示的循环过程，图中A处不包括下列哪项（） A. 发展和利用太阳能 B. 植物的呼吸作用 C. 人和动物的呼吸 D. 含碳燃料的燃烧 【解析】二氧化碳的循环使二氧化碳在自然界中相对稳定，对生命活动非常重要，对循环中的每一个环节都要掌握。由题中图示显示，A处应是消耗氧气，产生二氧化碳，B、C、D都符合这一要求。 【答案】A 例2：常用二氧化碳灭火的原因是 A. 它是一种能溶解于水的气体 B. 降温加压下它可以变成固体“干冰” C. 通常状况下，它的密度比空气的密度大 D. 它不能燃烧也不能支持燃烧 【解析】二氧化碳能灭火是因为二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，但是氮气也能灭火（氮气不能燃烧也不能支持燃烧），为什么不常用氮气来灭火呢?由于在通常状况下，氮

二氧化碳和一氧化碳练习题

二氧化碳和一氧化碳习题精选（一） 1．有甲、乙、丙三种纯净物，甲是黑色固体，乙、丙为五色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙，丙点燃也能生成乙。在以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是( ) A．甲是一种化合物 B．乙是一氧化碳 C．丙是一氧化碳 D．丙是二氧化碳 2．下图的漫画反映了一氧化碳具有( ) A．还原性 B．剧毒性 C．可燃性 D．氧化性 3．下列二氧化碳的用途中，既与它的物理性质有关，又与它的化学性质有关的是( ) A．生产化肥 B．用来灭火 C．生产纯碱 D．干冰用作制冷剂和用于人工降雨 4．把w克CO2通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为x克。若先将w克CO2经过：CO2→CO→CO2变化(假定无损耗)，再通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为y克。则x 与y的关系是( ) A．x=y B．x>y C．x

两种情况，说明原因)。(1) ；(2) 。 6．“南极的冰化了”，这是中央电视台2002年5月22日《时空》中一个节目的标题，说的是南极一块叫“拉森B”的冰架发生坍塌，其断裂的面积比市还大。这是大自然又一次发出的警告；地球正在变暖!温室效应的影响已经不容忽视。 (1)造成温室效应的主要原因是。 (2)为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自己身边做起，比如说双面使用纸。双面使用纸和温室效应之间的关系是。 (3)请再举出一件你可以做到的有利于温室效应的事情。 7．鲜鸡蛋在进行呼吸作用时，通过蛋壳表面的大量微小空隙呼出二氧化碳，为了停止鸡蛋的呼吸作用，达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为。 8．简答题， (1)实验室为什么不能用稀硫酸跟碳酸钙反应制取二氧化碳? (2)把二氧化碳通入紫色石蕊试液，会产生什么现象?此试液加热煮沸后，会发生什么变化?冷却后向上述试液投入活性炭并振荡，又发生什么变化? (3)为什么干冰可作制冷剂和人工降雨? (4)为什么用石灰浆粉刷的墙壁几天后就变硬了? (5)为什么有时人走进菜窖会突然晕倒?进入菜窖前应怎样检验并避免发生这种事故? 9．石灰石是我国主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下： (1)哪几次反应中矿石有剩余? (2)上表中m的数值是。 (3)试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。

初中化学知识点总结-二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳和一氧化碳 考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应 能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环 一、二氧化碳的性质（考点一） 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红 ．．．．．．．．．．．．．，碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑ 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水 的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 高温 4）与灼热的碳反应： C + CO22CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比 空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） ②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） ③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水） 1、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。 ①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注 意房间的通风和换气。 3、化学性质:

初三化学O2H2CO2COC知识点汇总

初三化学O2 H2 CO2 CO C知识点汇总 初三化学O2 H2 CO2 CO C知识点汇总 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3— KMnO4— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 ②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4） ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—

一氧化碳习题

二氧化碳和一氧化碳教案及测试题二氧化碳和一氧化碳 ［教学目标］ 1. 了解二氧化碳和一氧化碳的性质。 2. 了解二氧化碳的用途。 3. 了解并关注温室效应。 ［教学过程］ （一）二氧化碳的性质和用途 如图所示，制取并收集二氧化碳。 用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 1. 二氧化碳的物理性质和化学性质 （1）将慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。 倾倒二氧化碳 （2）的溶解性：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。

能溶于水 能溶于水，增大压强会溶解得更多。 溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？ （3）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后将第四朵小花取出小心加热，观察现象。 观察四朵花的现象并分析 不显酸性 与水反应生成，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。 碳酸不稳定，容易分解成和

加热碳酸时有什么现象发生？从溶液中逸出，所以红色石蕊试液又变成紫色。 （4）能使澄清石灰水变浑浊是什么原因呢？ 是因为与反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。 这个反应可以用来检验。 （5）在一定条件下，气体会变成固体，固体叫“干冰”。干冰升华时吸热，因而干冰可用作致冷剂、人工降雨。 2. 的用途 “干冰”作致冷剂、人工降雨，制汽水，光合作用的原料，温室里的肥料。 3. 温室效应 空气中的会因人和动物、植物呼吸、煤等燃料燃烧急剧增多吗？不会，因为绿色植 物的光合作用吸收，放出，空气中的含量是相对稳定的。 温室效应是怎样产生的？ 近几年来，人类消耗能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中的含量不断上升，使地 面吸收的太阳光热量不易散失，就像温室的玻璃或塑料薄膜，从而使全球变暖，这种 现象叫“温室效应”，能产生“温室效应”气体除外，还有臭氧（）、甲烷（）、氟氯烷等。 为了减缓大气中含量的增加，采取如下措施： ①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源。 ②限制（或减少）使用煤、石油、天然气等矿物燃料。 ③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。 （二）一氧化碳的性质 1. 物理性质： CO是无色、无味的气体，难溶于水。 2. 化学性质： ①可燃性

课题3二氧化碳和一氧化碳教案

课题3 二氧化碳和一氧化碳 教学目标 （一）知识与技能 1、使学生掌握二氧化碳和一氧化碳这两种气体的重要化学性质，了解其物理性质和主要用途，知道自然界中的氧循环和碳循环。 2、了解一氧化碳的毒性，知道如何预防一氧化碳中毒和增强环保意识。 3、通过探究二氧化碳性质的实验，学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。 4、通过学生自行设计实验和完成一些实验，培养学生的基本化学实验操作技能。 （二）过程与方法 1、通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。 2、通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。 3、经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。 （三）情感、态度与价值观 1、通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。 2、通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。 教学重点 1、二氧化碳与一氧化碳的物理性质和化学性质的比较。 2、二氧化碳的重要化学性质。 3、二氧化碳和一氧化碳的用途。 4、温室效应的形成、危害性及其防治措施。 教学难点 1、二氧化碳化学性质的探究。 2、辨证观点的培养。 教学方法

合作探究、观察、对比分析、总结、联系实际。 教学准备 1．教师准备：CAI多媒体课件、紫色石蕊浸泡过的干燥小纸花、澄清石灰水、新鲜鸡血、抗凝血剂、CuO、干冰、导管、试管、烧杯、铁架台、玻璃管、阶梯蜡烛、酒精灯、单双孔塞、火柴等、学生分组（四人一小组）。 2．学生准备：大试管、单孔橡皮塞、导气管、橡胶导管、药匙、酒精灯、小木条、火柴、集气瓶、玻璃片、小烧杯、镊子、白铁皮阶梯架、软塑料瓶、浸过石蕊试液的小花（每小组4朵）、大理石、稀盐酸、醋酸等。 课时安排 2课时 教学过程 第一课时 导课 （幻灯片）1．有人牵着一条狗走进爪哇的毒谷，狗晕倒了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时，人也晕倒了。这是为什么呢？ 2．谜语：它可以翻手为云，复手为雨，是“植物的粮食”、“灭火的先锋”、墙壁的“粉刷匠”、也是造成温室效应的罪魁祸首之一。它是一种什么物质？ [教师讲述] 1．是二氧化碳所致；2．二氧化碳。 [引言] 认识一种物质主要是从物质的组成、结构、性质以及变化规律等方面着手，以便我们更好地使用它。那么二氧化碳具有哪些性质呢？本节课我们先来一起探究一下。 授新课 一、二氧化碳 1．二氧化碳的性质 。 [学生活动] 制取并收集三个集气瓶和一个软塑料瓶的CO 2 活动与探究一： （幻灯片）⑴点燃两支短蜡烛，分别放在阶梯架上，把阶梯架放在烧杯里，将一个集气瓶中的CO 缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中，观察现象并分析。 2

二氧化碳和一氧化碳习题汇总

基础习题练习1 1.欲将二氧化碳气体里混入的少量一氧化碳杂质除去，可让气体通过( ) (A)石灰水 (B)水 (C)炽热的炭层 (D)灼热的氧化铜 2.一氧化碳有毒是因为它( ) (A)易燃 (B)是还原剂 (C)与氧结合生成二氧化碳 (D)与血红蛋白化合，使其失去吸收氧气的能力 3.有两种黑色粉末A、B和两种无色气体C、D，用下面的装置图所示的装置做了以下实验： 第一步：当加热管盛有的黑色粉末A时，由a端导管通入气体D，结果在b端产生气体C，管的黑色粉末变为亮红色； 第二步：当加热管盛的黑色粉末B时，由导管a 端通入气体C，结果在b端产生气体D，气体D可以燃烧； 第三步：当把a端堵上，加热管两种黑色固体的混合物，结果在b端也产生气体C。 根据以上实验事实回答下列问题 写出各物质的名称： A______；B______；C______；D______。 写出各步反应的化学方程式： ①____________________________________ ____________， ②____________________________________ ____________， ③____________________________________ ____________。 4.将CO、CO2、N2的混合气体，通过足量的澄清的石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，充分反应后剩余的气体是（）． A．N2 B．CO2和N2 C．CO2和CO D．N2和CO 5.用氢气、木炭粉、一氧化碳做还原剂，分别与质量相同的氧化铜在高温下反应，消耗的氢气、木炭粉、一氧化碳三种物质的质量比为（）． A．1∶1∶1 B．1∶3∶14 C．1∶6∶14 D．2∶1∶26.由气体A开始，可发生如下四个变化： 判断A、B、C、D各是什么物质？ 7.有A、B、C、D四种物质，其中A、B、D都不溶于水，也不与水反应．A和B是黑色粉末，将其混合在高温下反应，能生成红色粉末Y和能使X溶液变浑浊的气体Z，Z与灼热的B反应，生成无色有毒气体E，D在高温下煅烧生成C和Z，写出各物质的化学式． 8.常用二氧化碳灭火的原因是 A. 它是一种能溶解于水的气体 B. 降温加压下它可以变成固体“干冰” C. 通常状况下，它的密度比空气的密度大 D. 它不能燃烧也不能支持燃烧 9.欲除去CO2中混有的少量CO气体，可采用的方法是（） A. 将混合气体点燃 B. 将混合气体通过澄清的石灰水 C. 将混合气体通过灼热的CuO D. 将混合气体通过灼热的炭层 10.下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是（） A. 澄清的石灰水 B. 蒸馏水 C. 灼热的氧化铜 D. 紫色的石蕊试液 11.用下图所示的仪器组装一套实验装置，并完成下列实验任务：①用干燥的CO气体还原CuO②检验CO还原CuO的气体生成物，请回答下列问题：（浓硫酸具有吸水性，使气体干燥） （1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字母）：（）接（），（）接（），（）接（）。 （2）实验开始时，先通入CO气体，后加热氧化铜的理由是。 （3）A中澄清石灰水的作用是 ___________________。 （4）该套实验装置从环境保护的角度考虑，可能存在的不足是_____________，你提出的合理处理建议是 ____________________________________。 12.无色气体A的密度比空气大，不能燃烧，A溶于水可生成B，B能使石蕊试液变红；B很不稳定，很容易分解成A和C；A与灼热的黑色固体D反应，可生成无色气体E，E燃烧时火焰为蓝色，燃烧后生成A；将A通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，并生成白色沉淀F。 根据上述实验及现象，写出各物质的化学式：A____，_B_____，C_____，D____，E____，F____

九年级化学知识点专项复习 二氧化碳的制取

原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！ 令公桃李满天下，何用堂前更种花。出自白居易的《奉和令公绿野堂种花》（2017·青岛中考）根据下列装置图填空： （1）写出图中标有序号的仪器名称：①_________；②_________。 （2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先___________________________，再添加药品。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_________（选填装置序号），该反应的化学方程式为 _____________________________________________。 （4）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是_________和_________。（1）①酒精灯②集气瓶 （2）检查装置的气密性 （3）B CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ （4）药品的状态反应的条件

【素材积累】 1、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。 ２、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。

一氧化碳和二氧化碳相关知识(新人教版)

一氧化碳和二氧化碳相关知识（新人教版） 一、二氧化碳的性质 1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 【实验操作】如右图（1），将CQ气体慢慢倒入杯中。 【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。 【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。 【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 2、二氧化碳能溶于水。 【实验操作】如右上图（2 ）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。 【实验现象】瓶体变瘪。 【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。 【实验结论】二氧化碳能溶于水。 3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CQ固体叫“干冰”）； ⑵密度比空气大；⑶能溶于水； 4、二氧化碳的化学性质 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）二氧化碳能与水反应生成碳酸。 【实验操作】 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。 【实验现象】 ①第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色；③ 第三朵小花不变色；④ 第四朵 小花变红；⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。 【实验分析】 ①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊变红； ③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说 明碳酸被分解了。 【化学方程式】 CQ+HO=HCQ和H2CQ=H2O+CE 【注意事项】 ①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳 与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。 ②纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CQ 会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。 ③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。

2017人教版化学九年级上册第6单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》同步练习题

课题3 二氧化碳与一氧化碳 5分钟训练 1、一氧化碳与二氧化碳虽然都就是由_________元素与_________元素组成的,但就是，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个_________，这种不同的分子构成,使得它们性质_________。 答案:碳氧氧原子有很大的不同 2、一氧化碳主要化学性质就是_________性、_________性与_________性。它的主要用途就是作_________与在冶金工业中作_________剂。 答案:可燃还原毒燃料还原 3、影视舞台上常用于产生云雾翻滚的效果，使人如入仙境的物质就是_________，其中产生云雾效果的原因就是_________；根据它产生雾的性质,说出它的两个主要用途_________、_________。 答案:干冰干冰升华时吸热,周围空气温度降低,使空气中水蒸气凝结成小水滴作制冷剂用于人工降雨 4、用纯净的CO还原CuO时，试管中的CuO由_________色逐渐变为_________色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以瞧到澄清的石灰水_________. 答案：黑红变浑浊 10分钟训练 1、现有一氧化碳与二氧化碳的混合气体20 g,其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通过足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为________。 思路解析:根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，得 20 g×（1－64%）＝m(CaCO3）×12％ 则m(CaCO3）＝60 g。 答案:60 g 2、一氧化碳中毒就是由于一氧化碳吸进肺里跟血液里的_________结合，使血液里的这种物质不能很好地跟________结合,致使人体缺少________。 思路解析：本题考查一氧化碳的毒性。 答案：血红蛋白氧气氧气 3、要使二氧化碳与一氧化碳中含有相同质量的氧元素，则二氧化碳与一氧化碳的质量比就是________________。

奇妙的二氧化碳详细知识点+习题

. 第二章身边的化学物质 第二节奇妙的二氧化碳 1、二氧化碳的产生与消耗： 产生：人和动植物的呼吸，微生物的分解，化石燃料的燃烧 消耗：植物的光合作用，溶解生成石灰石 2物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰3、化学性质: a一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 b与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解 c能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料 5、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应 6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 7、二氧化碳的实验室制法 ①、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） a发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 b收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集。（CO只能用排水法）密度比空气大用向上排空气法， CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法 ②、二氧化碳的实验室制法 a原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 b 选用和制氢气相同的发生装置 c气体收集方法：向上排空气法 d验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰 水，如能浑浊，则是二氧化碳。 e 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口， 木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。8、①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多生一） ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一生多） 第二章身边的化学物质 第二节奇妙的二氧化碳 1、二氧化碳的产生与消耗： 产生：人和动植物的呼吸，微生物的分解，化石燃料的燃烧 消耗：植物的光合作用，溶解生成石灰石 2物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰3、化学性质: a一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 b与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解 c能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料 5、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应 6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 7、二氧化碳的实验室制法 ①、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） a发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 b收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集。（CO只能用排水法）密度比空气大用向上排空气法， CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法 ②、二氧化碳的实验室制法 a原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 b 选用和制氢气相同的发生装置 c气体收集方法：向上排空气法

二氧化碳和一氧化碳

练习20 二氧化碳和一氧化碳 自主学习 1．下列变化属于物理变化的是( ) A.将二氧化碳制成干冰B．二氧化碳使澄清石灰水变混浊 C．石蕊试液遇二氧化碳变红D．二氧化碳通过灼热的木炭层产生一氧化碳 答案：A 2．二氧化碳的下列用途中，既与物理性质有关，又与化学性质有关的是( ) A.制干冰 B.灭火C．制纯碱D．制尿素 答案：B 3．下列各组物质中的主要成分都可用CaCO3来表示的是( ) A.生石灰，石灰石B．石灰浆，石灰石 C．生石灰，石灰水D．石灰石，大理石 答案：D 4．下列物质中，不能与二氧化碳发生反应的是( ) A.灼热的焦炭B．灼热的氧化铜 C.石蕊试液 D.石灰水 答案：B 5．下列气体排放到空气中，会污染大气的是( ) A.氢气B．氧气C．一氧化碳D．氮气 答案：C 6．一氧化碳在空气中燃烧时的火焰是( ) A.淡蓝色B．蓝色 C.黄色D．苍白色 答案：B 7．下列物质中，既有可燃性，又有还原性的化合物是( ) A．CO2B．CO C．H2D．C 答案：C 8．敞口放置的澄清石灰水，久置空气中石灰水会变________________，说明空气中含有少量的____________________，该反应的化学方程式是____________________. 答案：浑浊二氧化碳 CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 基础巩固 9．如图6-10，点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把铁皮架放在烧杯里，沿烧杯壁倾倒二氧化碳．在实验过程中观察到的现象是__________________________；说明二氧化碳具有_______________________的性质． 答案：蜡烛由上至下依次熄灭不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 10．一氧化碳是一种_____________色、_____________气味、_____________溶于水的气体；在化学性质方面，CO有_____________性和_____________性．一氧化碳中混有一定量的氧气或空气，点火可能________________________.因此，在点燃前必须先___________________. 答案：没有没有难可燃性还原性发生爆炸检验纯度 11．燃烧正旺的煤炉中由下至上发生的反应的方程式为： (1)_________________________________________________________________________, (2)_________________________________________________________________________, (3)_________________________________________________________________________. 答案：(1)C+O2点燃 CO2(2)CO2+C点燃2CO (3)2CO+O2点燃2CO2

二氧化碳知识点总结

二氧化碳知识点总结 二氧化碳知识点总结 二氧化碳知识点：二氧化碳的性质 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质： (1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 (2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 ==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解 (3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳! (4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO (吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂) 3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 二氧化碳知识点：二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验) (1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 (2)收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 (1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (2)选用和制氢气相同的发生装置 (3)气体收集方法：向上排空气法 (4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 二氧化碳知识点：二氧化碳加工方法 目前最普遍的干洗技术是采用烃类(石油类)、氯代烃(如四氯乙烯)作为溶剂。但石油溶剂闪点低，易爆易燃，干燥慢;氯代烃气味刺鼻，毒性较高(一般在空气中的含量限制在50ppm以下)。干洗行业特别是欧美一些国家一直在寻找一种既清洁卫生安全高效的洗涤溶剂，煤炭最新推出的有绿色大地

鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法

鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法： 一是根据密度不同，分别将它们充入气球； 二是根据水溶性不同，分别将它们通入石蕊试液中； 三是根据可燃性不同； 四是根据还原性不同，分别将它们通入灼热的氧化铜中； 五是根据是否与碱溶液反应，分别将它们通入到澄清的石灰水。 【将带火星的木条不能检验二者，因为一氧化碳和二氧化碳都是不支持燃烧的；木炭在氧气中燃烧发出明亮白光是正确的。】 为什么木炭在氧气中燃烧发出明亮白光是正确的?谢谢... 回答 因为木炭在氧气中燃烧，是在纯氧中发生的剧烈氧化反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2C O3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

一氧化碳复习练习题九年级上册化学期末复习

一氧化碳复习练习题：九年级上册化学期末复习 除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了九年级上册化学期末复习，希望对大家的学习有一定帮助。 1燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色的炭和白色的氧化镁，写出这一反应的化学方程式( )反应中的还原剂是( )具有氧化性的物质是( ) 2.下列说法中正确的是( ) A.有人用炉子取暖时，为了防止一氧化碳中毒，在炉子上放一盆水 B.在一氧化碳还原氧化铜的实验中，尾气中一氧化碳的含量很少可不用处理 C.某同学夜间发现家中煤气泄漏，他立即打开电灯进行检查 D.一氧化碳没有颜色和气味，民用煤气中常加入一些有恶臭味的物质，这样是为了更好地防止煤气中毒 3.某气体完全燃烧，产物中含有二氧化碳，则该气体中( ) A.一定含有碳元素 B.一定含有氧元素

C.一定含有碳氧两种元素 D.可能含有碳元素 4.区别CO和CO2最好的方法是( ) A.试验它们的毒性 页 1 第 B.观察它们通入澄清石灰水中的现象 C.观察它们能否使带火星的木炭复燃 D.观察它们在水中的溶解性 5.下列气体中，只能用向上排空气法收集的是( ) A.CH4 B.O2 C.CO2 D.CO 6.只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一或两两反应，可写出生成物中有CO2的化学方程式有( ) A .2个B.3个 C.4个 D.5个 7.区别CO2、CO、O2三种气体，最简便的方法是( ) A.用带火星的木条 B.用燃着的木条 C.用澄清石灰水 D.用灼热的氧化铜 8.将CO、CO2、N2的混合气体，通过足量的澄清的石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，充分反应后剩余的气体是( )

二氧化碳与一氧化碳

二氧化碳与一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳（3）
主讲：黄冈中学化学高级教师 舒宝生 总结回顾： 一、碳的化学性质 1、常温下具有稳定性 2、可燃性
C＋O2
CO2
2C＋O2
2CO
3、还原性
C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑
2C＋Fe3O4
3Fe＋2CO2↑
二、CO2 的化学性质 1、一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧
2、与水反应 CO2＋H2O=H2CO3 3、使澄清的石灰水变浑浊
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 吸收 CO2：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 4、氧化性
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二氧化碳与一氧化碳
CO2＋C
2CO
三、CO 的化学性质
1、可燃性
2CO＋O2
2CO2
2、还原性
CO＋CuO
Cu＋CO2
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
4CO＋Fe3O4 3、毒性
3Fe＋4CO2
四、CO2 的制法 1、实验室制法 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
2、工业制法
CaCO3
CaO＋CO2↑
五、碳和碳的化合物之间的转化：
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二氧化碳与一氧化碳
例 1、A～J 都是初中化学中的常见物质，且有如下图所示转化关系（反应条件、 其他生成物均已略去）。已知 A、C、F 均为单质，其中 F 为亮红色固体，其他 为化合物，其中 J 是常用的建筑材料的主要成分，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B__________、H__________、G__________。 （2）写出下列反应方程式：C＋E：__________。 答案： （1）CO ； CaO ； H2O （2）H2＋CuO Cu＋H2O 例 2、CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，科学家正在研究分离出空气 中的 CO2，然后在催化剂作用下将 CO2和 H2反应合成汽油、甲醇等有机物。请回 答以下问题： （1）如下图，实验室中可选用制取氢气的装置__________。
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