二氧化碳和一氧化碳
考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应
能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环
一、二氧化碳的性质（考点一）
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
．．．．．．．．．．．．．，碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水
的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
高温
4）与灼热的碳反应： C + CO22CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比
空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）
1、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏
②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源
⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气
二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注
意房间的通风和换气。
3、化学性质:
1）可燃性：2CO+O 2 2CO 2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
H 2和O 2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO 和O 2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH 4和O 2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H 2与CO 的混合气体 C + H 2O H 2 ↑+ CO ↑）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO 2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CO 在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.
CuO 在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。
Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）
H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：
A 可燃性 C + O 2 CO 2 2CO+O 2 2CO 2 2H 2 + O 2 2H 2O
B 还原性 ：H 2 ＋ CuO Cu + H 2O CO+CuO Cu+CO 2
C + 2CuO 2Cu + CO 2↑
C 、H 2、CO ：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性
CuO ：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性
除杂：①CO[CO 2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O
②CO 2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO 2
③CaO[CaCO 3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO 3 CaO+CO 2↑
注意：检验CaO 是否含CaCO 3加盐酸 ：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
（CO 32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子， 常见气体的鉴别：（考点三）
氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气
二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳
一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰， 点燃
高温
高温
点燃 点燃
点燃 △ 高温
高温
△
小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳 本章知识间的联系：
①C →CO ：2C ＋O 2 2CO C ＋CO 2 2CO ②C →CO 2 ：C ＋O 2 CO 2 C ＋2CuO
2Cu ＋CO 2↑ 3C ＋Fe 2O 3 3CO 2↑＋2Fe ③CO →CO 2 ：2CO ＋O 2 2CO 2 CO ＋CuO
＋CO 2 3CO ＋Fe 2O 3 2Fe ＋3CO 2 ④CO 2→H 2CO 3: CO 2＋H 2O ===H 2CO 3
⑤H 2CO 3 →CO 2 ：H 2CO 3 ===CO 2↑＋H 2O
⑥CO 2 →CaCO 3 ：CO 2＋Ca(OH)2 ===CaCO 3↓＋H 2O ⑦CaCO 3 →CO 2 ：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCO 3 CO 2↑＋CaO 点燃 高温 点燃 高温
高温 点燃
△ 高温
高温