二氧化碳的化学性质知识点整理
二氧化碳的化学性质知识点整理
二氧化碳的化学性质
A.一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；（实验探究：课本P113实验6-4）
B.二氧化碳不供给呼吸（屠狗洞现象）
C.二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6）
化学方程式：CO2+H2O==H2CO3（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）
(碳酸不稳定、易分解：H2CO3==CO2+H2O)
D.二氧化碳与石灰水反应
现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。
化学方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O
此反应的应用：
①CO2气体的检验
②长期放置的`石灰水，瓶壁会出现一层白色物质(如何清洗？)
③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿
④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土
⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜
E.二氧化碳能与炽热的碳反应：CO2+C高温2CO（吸热反应）
初中化学二氧化碳制取和性质习题练习 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共8题） 1.自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是 A．水变成水蒸气B．动植物的呼吸 C．植物的光合作用D．化石的燃料的燃烧 【答案】C 难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳 2.“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是 A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用化石燃料 C．提倡使用节能技术和节能产品D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行 【答案】B 难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳 3.用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是 A浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B粗铜丝能控制反应的发生和停止 C产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D能验证二氧化碳的密度比空气大 【答案】B 难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究 4.2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为了人类关注的热点，下列认识不正确的是 A．温室气体除二氧化碳外，还有甲烷、臭氧等。 B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 C．开发新能源，禁止开采和使用化石燃料 D．提倡乘坐公交车、自行车或步行的方式出行 【答案】C 难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳 5.世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。“零碳”中的“碳”主要指 A．CO B．CO2C．CH4D．C 评卷人得分
【答案】B 难度：基础知识点：二氧化碳和一氧化碳 6.2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。下列气体中大家关注的温室气体是 A.氮气 B.氧气 C.氢 气 D.二氧化碳 【答案】D 难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳 7.遵义市从去年秋季到今年春季持续干旱，政府组织实施了人工降雨。下列可作为人工降雨的物质是 A.干冰 B.食盐 c.木炭 D.酒精 【答案】A 难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳 8.下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是（） A.自然界中二氧化碳处于循环状态 B.二氧化碳可用于生产碳酸饮料 C.干冰可用于储藏食物和人工降雨 D.可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 【答案】D 难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳二、未分类（共2题） 1.为了区别O2和CO2两瓶（或两种）无色气体，下列方法不可行的是 A.分别通入紫色石蕊试液中 B.分别倒入适量NaOH溶液，振荡 C．用燃着的木条分别伸入瓶中 D．用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体后各倒入约1/5容积的水，盖紧瓶塞振荡 【答案】B 2. 【答案】 三、填空题（共3题） 1.碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示： （1）物质X的化学式为____________________________________； (2)物质b主要成分中阳离子是 ____________b____________49．____________50．____________52．____________53．____________55．____________57． ______________________________________________________ 难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究 2.下图是实验室常用的仪器。 （1）图甲中仪器A的名称是__________________；
【课题名称】 二氧化碳化学性质的趣味实验设计 【实验教学目标】 知识与技能： 1.在学生掌握木炭燃烧知识的基础上，通过对装置的观察和思考，能够说出CO 2和澄清石灰水反应的现象，并写出有关反应的文字表达式。 2.通过观察改进装置中气球变化，以及后续喷泉实验的拓展，初步学会用CO 2的化学性质来解释一些实验现象，进一步提高学生应用知识的能力。 过程与方法:在老师的引导下，通过实验探究的全过程，让学生学会提出问题、进行猜想、设计方案、实验验证、得出结论的科学探究方法。 情感态度和价值观：通过关于CO 2性质的趣味实验，激发学生学习化学的兴趣。 【实验内容】 实验一、木炭在氧气中燃烧 实验用品：锥形瓶、燃烧匙、气球、橡皮塞、单孔橡皮塞、酒精灯、火柴、水槽、 尖嘴导管、10ml 医用注射器 木炭、澄清石灰水 实验装置的准备：选择符合锥形瓶口径大小的橡皮塞，按照所用尖嘴导管直径大小打孔后插入，尖嘴一端深入2-3cm 左右，并在橡皮塞上插入燃烧匙，尖嘴导管的另一端连接一个气球，用细线系紧。 装置图： 图一 图二
图三 木炭在氧气中燃烧 实验操作：先收集一锥形瓶O 2，并用连有气球和燃烧匙的橡皮塞塞紧，如图一所 示。然后把燃烧匙中的木炭放在酒精灯上引燃（其间可用另一个橡皮塞塞紧锥形瓶口，以防O 2跑掉），再把点燃的木炭伸入盛有O 2的锥形瓶中，如图二所示。片刻后，木炭 燃尽，如图三所示。 作用：通过实验现象的对比，让学生感知木炭在O 2中燃烧与空气中燃烧的异同。 实验二、CO 2与澄清石灰水的反应 实验操作：将吸有澄清石灰水的注射器，插入锥形瓶中，并向瓶中注入澄清石灰水后，轻轻振荡锥形瓶，如图四所示。 作用：通过观察气球和石灰水的变化，认识CO 2与澄清石灰水反应的现象。 图四 图五 CO 2与澄清石灰水的反应 喷泉实验 实验三、喷泉实验 实验操作：将锥形瓶倒置于水槽中，并在水中将气球取下，观察锥形瓶中的现象，如图五所示。 作用：通过喷泉实验，得出CO 2被吸收，为进一步探究CO 2化学性质做铺垫。
课题3 二氧化碳与一氧化碳 考点1 二氧化碳的性质 ⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大； ⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5） ⑷CO2固体叫“干冰”。 ⒉二氧化碳的化学性质 （1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P113实验6-4） 更不能供给呼吸（解释“屠狗洞”现象） （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6） 化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3 （3）二氧化碳与石灰水反应 现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。 化学方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O ①CO2气体的检验 ②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质 此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿 ④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土 ⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜 （4）二氧化碳能与炽热的碳反应CO2+ C 2CO （注：此反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）考点2 一氧化碳的性质 ⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取 CO只能用排水法收集） ⒉化学性质 ⑴可燃性：2CO + O2点燃 =====2CO2——作燃料（是煤气的主要成分） 现象：产生蓝色火焰，放出热量。 注意：①CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样） ②H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 但：鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：是看燃烧产物（不可根据火焰颜色） ⑵还原性：CO + CuO Cu + CO2 ——冶炼金属 现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊 注意：操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至
二氧化碳和一氧化碳 考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应 能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环 一、二氧化碳的性质（考点一） 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红 ．．．．．．．．．．．．．，碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑ 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水 的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 高温 4）与灼热的碳反应： C + CO22CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比 空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） ②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） ③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水） 1、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。 ①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注 意房间的通风和换气。 3、化学性质:
《实验室制取二氧化碳》教学设计 一、教学分析 （一）教学内容分析 本节课《实验室制取二氧化碳》，是科学出版社《义务教育课程标准实验教科书·化学》九年级上册第五章第二节的内容。二氧化碳的实验室制法是初中化学应重点掌握的内容，是中考必考的知识点。本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占地位十分重要，是培养学生在实验室中制取某种气体时药品的选择、装置的设计、收集方法等思路的最佳素材。学好本节内容对学生今后继续学习元素化合物知识，提高化学实验技能及科学探究能力都有深远的影响。本节知识的学习相对比较容易，学生在掌握氧气实验室制法的基础上运用“自主、合作、探究”的学习方式可以迎刃而解。 （二）教学对象分析 学习能力：学生已经学习过氧气的实验室制法，具备一定的“气体的制备与收集”的实践经验。初步具备了“根据药品选择发生装置，根据气体的相关性质选择收集装置”的实验技能与方法，懂得气体的收集方法与物理性质有关。如何制取二氧化碳是学生所期望学习的内容，学生容易想到木炭的燃烧等反应途径，不会想到用大理石与稀盐酸反应来制取，所以课前要安排学生做好预习，阅读教材，查阅资料，搜集能产生二氧化碳的物质的相关信息。 科学能力：多数学生对学习化学特别是实验探究产生了浓厚的兴趣，但往往对探究的目的、过程和结论缺乏理性的思考，需要教师适时启发、引导和点拨。抓住气体制取的基础知识，正确处理信息并学会知识迁移是培养学生分析问题和解决问题能力的关键。 社会能力：九年级学生逐步树立了爱护环境、珍惜资源、合理使用化学物质的观念，具有一定的社会调查能力，关注与化学有关的社会问题，形成了保护环境、珍爱生命、关注化学与社会发展的意识。 学生基本情况：整体素质参差不齐，一个班级约50人，其中10人左右较优秀，基础较差的学生近15人，中等水平学生约25人。针对这一情况，考虑学生的可接受性，把握学生学习的“最近发展区”，确定教学内容。首先，让学生根据学案进行预习，并设计实验方案。其次，在教学过程中将问题设置化整为零，层层推进，抓好双基，因材施教。最后拓展延伸，设计个性化学习内容，让较优秀
初三化学O2 H2 CO2 CO C知识点汇总 初三化学O2 H2 CO2 CO C知识点汇总 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3— KMnO4— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 ②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4） ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—
课题2 二氧化碳制取的研究 1、实验室制取二氧化碳 （1）、原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 注意：①不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。 ②不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。氯化氢气体溶于水即为盐酸（HCl），两者的化学式都是HCl。 ③不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。 （2）反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置 （原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体） （4）收集装置：向上排空气法收集气体的装置 （原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大） 注：通过漏斗加入稀盐酸。 （5）检查装置的气密性：先用止水夹夹住导气管，再从长颈漏斗中加水，当水没过下端管口后，若水面不下降，则表明不漏气。 （6）验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已经收集满了。 （7）检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。 2、二氧化碳工业制法 （1）高温煅烧石灰石来生成二氧化碳和生石灰。 CaCO3 CaO+CO2↑ 3、二氧化碳的检验 把二氧化碳通入澄清石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
课堂练习 一．选择题 1.实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（）。 A.长颈漏斗 B.广口瓶 C.酒精灯 D.集气瓶 2.用排空气法收集气体，该气体的密度（）。 A.一定比空气的大 B.一定比空气的小 C.可能比空气的大也可能比空气的小 D.应与空气的密度接近 3.实验室用高锰酸钾加热分解制取O2和用大理石与盐酸反应制取CO2相比较，下列说法中，正确的是（）。 A.都需要加热 B.前者反应物是固体，后者反应物是固体和液体 C.都是分解反应 D.前者可用向下排空气法收集，后者可用向上排空气法收集 4.检验一瓶用排空气法收集的二氧化碳是否已集满的方法是（）。 A.把燃着的木条放在瓶口 B.把燃着的木条伸入瓶内 C.加入澄清石灰水 D.用托盘天平称其质量 5.已知实验室制取气体丙的表达式为：甲（固）+ 丙↑+ 丁，且气体丙易溶于水，密度比空气大，则应选下列何种装置和收集方法 A．制H2装置和排水法收集 B.高锰酸钾制O2装置和向上排气法 C. 高锰酸钾制O2装置和向下排气法 D .高锰酸钾制O2装置和排水法收集 6.二氧化氮（NO2）能与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，现要收集一瓶二氧化氮气体，可取用的方法是： A．排水法 B. 排水法或向上排气法 C.只能用向上排气法 D. 只能用向下排气法 7.家庭厨房使用的口碱主要成分是一种含钠的化合物，将盐酸加入口碱时，放出一种无色、无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推知这种化合物是下列四种物质中的（）。 A.NaCl B.Na2CO3 C.NaOH D.NaClO3 8.实验室制备并收集CO２，通常有以下操作步骤： ①检查装置气密性②连接装置③加入大理石④加入稀盐酸⑤收集⑥验满其中排列顺序正确的是（）。 A.①②③④⑤⑥ B.②①④③⑤⑥ C.②①③④⑤⑥ D.②③④①⑤⑥ 9．实验室制取二氧化碳气体应该用( ) A.煅烧石灰石B．碳在空气中充分燃烧 C.石灰石和稀盐酸反应 D.石灰石和稀硫酸反应 10．检验集气瓶中是否收集满二氧化碳可采用的方法是( ) A.加入紫色石蕊试液B．把燃着的木条放在集气瓶口 C.加入石灰水 D.把燃着的木条放在集气瓶内 11．某气体在标准状况下密度为1．98g／L，该气体易溶于水，在实验室收集此气体时可用( ) A.排水集气法B．向上排空气集气法 C．向下排空气集气法D．以上方法均可以 12．下列物质中不能跟盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是( )
原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！ 令公桃李满天下，何用堂前更种花。出自白居易的《奉和令公绿野堂种花》（2017·青岛中考）根据下列装置图填空： （1）写出图中标有序号的仪器名称：①_________；②_________。 （2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先___________________________，再添加药品。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_________（选填装置序号），该反应的化学方程式为 _____________________________________________。 （4）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是_________和_________。（1）①酒精灯②集气瓶 （2）检查装置的气密性 （3）B CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ （4）药品的状态反应的条件
【素材积累】 1、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。 ２、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。
二氧化碳的化学性质： 两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。 【提问】由此实验可得出什么结论？ （学生回答后，老师归纳） 【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。 （进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因） 【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。 【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？ （学生讨论后归纳） 【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。 【演示】 【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。 【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。 【板书】2.和水反应： H2O+CO2==H2CO3 澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。 【现象】澄清石灰水变浑浊。 【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙 CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙 广西桂林著名的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。 【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。 三二氧化碳的用途 1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理） 2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。 3.工业制纯碱和尿素等。 4.植物光合作用。 【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它. 教学设计方案 2 教学重点：二氧化碳的化学性质，既二氧化碳与水、与石灰水的反应 教学过程： 【引入】 找有关温室效应或植物的光合作用的录像放1~2分钟。 提出问题： 1、空气中二氧化碳的含量是多少？ 2、多些行否？ 3、没有行否？
. 第二章身边的化学物质 第二节奇妙的二氧化碳 1、二氧化碳的产生与消耗： 产生：人和动植物的呼吸，微生物的分解，化石燃料的燃烧 消耗：植物的光合作用，溶解生成石灰石 2物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰3、化学性质: a一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 b与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解 c能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料 5、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应 6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 7、二氧化碳的实验室制法 ①、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） a发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 b收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集。（CO只能用排水法）密度比空气大用向上排空气法， CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法 ②、二氧化碳的实验室制法 a原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 b 选用和制氢气相同的发生装置 c气体收集方法：向上排空气法 d验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰 水，如能浑浊，则是二氧化碳。 e 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口， 木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。8、①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多生一） ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一生多） 第二章身边的化学物质 第二节奇妙的二氧化碳 1、二氧化碳的产生与消耗： 产生：人和动植物的呼吸，微生物的分解，化石燃料的燃烧 消耗：植物的光合作用，溶解生成石灰石 2物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰3、化学性质: a一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 b与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解 c能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料 5、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应 6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 7、二氧化碳的实验室制法 ①、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） a发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 b收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集。（CO只能用排水法）密度比空气大用向上排空气法， CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法 ②、二氧化碳的实验室制法 a原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 b 选用和制氢气相同的发生装置 c气体收集方法：向上排空气法
二氧化碳的物理和化学特性
二氧化碳的物理化学性质 二氧化碳在油田上应用于采油，是基于它的临界温度和临界压力低，有类似于丙烷的物理性质，易于压缩，可以超临界态或液态输送，较其它气体如氮气、甲烷易于膨胀、降粘、萃取石油，从而获得较高的石油采收率，因而得到油田上的广泛应用。 1、二氧化碳的一般性质 在常温常压下，二氧化碳为无色无嗅的气体，分子量为44.01，其比重约为空气的1.53倍，偏心因子为0.225。二氧化碳的临界温度为31.06℃，临界压力为7.35MPa，临界点密度为0.4678g/mL，临界点粘度为0.03335mPa.s，临界压缩因子为0.275，临界比容为2.135L/kg。在压力为1atm、温度为0℃时，二氧化碳的密度为1.98kg/m3；导热系数为0.0126千卡/米·时·度；动力粘度系数为138×10-6泊。在不同条件下，二氧化碳也可以气、液、固三种状态存在，固态二氧化碳也叫干冰。二氧化碳化学性质不活泼，既不可燃，也不助燃，无毒，但具有腐蚀性。它与强碱有强烈的作用，能生成碳酸盐，在一定条件及催化剂作用下，二氧化碳还能参加很多化学反应，表现出良好的化学活性。 2、二氧化碳与驱油有关的特性 （1）二氧化碳的密度随压力的升高而增加，随温度的升高而降低。在许多油藏条件下，二氧化碳的密度与油藏原油相似，视特定的温度、压力或石油组成的不同，二氧化碳的密度可高于或低于油藏原油，但通常高于气顶气。 （2）二氧化碳的粘度随压力的升高而增加，随温度的升高而降低。二氧化碳的粘度比油藏原油的粘度要低。 （3）二氧化碳的压缩因子随温度的升高而增加，当压力较低时，随压力的升高而降低，而当压力较高时，则随压力的升高而增加。 （4）从二氧化碳的P-T相图得到：二氧化碳的蒸汽压曲线始于气-液-固三相点，终于临界点。三相点上，温度为-56.42℃，压力为0.519MPa，气-液-固三相呈平衡状态。临界点对应的温度为31.16℃，压力为7.16MPa；在临界点附近，气液两相形成连续的流体相区，它既不同于一般的液相，也不同于一般的气相。 （5）二氧化碳可溶于水，它在水中的溶解度随压力升高而增加，随温度
二氧化碳知识点总结 二氧化碳知识点总结 二氧化碳知识点：二氧化碳的性质 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质： (1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 (2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 ==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解 (3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳! (4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO (吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂) 3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 二氧化碳知识点：二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验) (1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 (2)收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 (1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (2)选用和制氢气相同的发生装置 (3)气体收集方法：向上排空气法 (4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 二氧化碳知识点：二氧化碳加工方法 目前最普遍的干洗技术是采用烃类(石油类)、氯代烃(如四氯乙烯)作为溶剂。但石油溶剂闪点低，易爆易燃，干燥慢;氯代烃气味刺鼻，毒性较高(一般在空气中的含量限制在50ppm以下)。干洗行业特别是欧美一些国家一直在寻找一种既清洁卫生安全高效的洗涤溶剂，煤炭最新推出的有绿色大地
二氧化碳和一氧化碳（第一课时） 教学目标： ?知识与技能： （1）通过实验探究，了解二氧化碳的性质； （2）能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察的实验现象，分析实验结论。 2、过程与方法： （1）通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程； （2）通过实验、体验对比实验现象进行分析、推理以及得出结论的过程。 3、情感态度与价值观 （1）通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。 （2）通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。 教学重点： 二氧化碳的化学性质 教学难点： 对二氧化碳与水反应的原理的探究 教学方法： 实验探究法 活动用品： 装有阶梯蜡烛的烧杯、充满二氧化碳的透明软塑料瓶、充满二氧化碳的集气瓶、干的紫色小花、稀醋酸、水、喷壶 （一）创设情景导入新课 同学们，我们先来猜一个谜语，有一种物质，农民伯伯说它是“植物的粮食”，消防官兵赞美它是“灭火先锋”，环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首，你们猜猜这是什么物质呢？对，是二氧化碳，这一节课我们就来探究二氧化碳的性质。 (板书)课题3：二氧化碳和一氧化碳 （二）合作交流解读探究 (板书)一、物理性质 (讲解)物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质又包括哪些具体性质呢?颜色、状态、气味、溶水性、密度等。
（过渡）现在我们就从这些方面来学习二氧化碳的物理性质。 （提问）教室里有二氧化碳气体吗？你能根据身边的气体得出它的什么性质？ （板书）1、通常情况下CO2是无色、无味的气体 （设问）前面我们学习过氧气，知道氧气的密度和溶水性，那么二氧化碳的密度和溶水性又怎样呢，请思考用怎样的实验来验证这两点性质？ （演示实验）请两位同学分别用他们的方法演示实验：吹气球、往盛有二氧化碳的塑料瓶中倒水。 （实验现象）①气球在空气中下沉②塑料瓶变瘪了。 （实验结论）说明二氧化碳密度比空气大和二氧化碳能溶于水。 （板书）2、二氧化碳密度比空气的大 3、二氧化碳能溶于水 （过渡）通过试验我们学习了二氧化碳两点物理性质，那么，它的化学性质又怎样呢？我们还是让实验来告诉我们。 （板书）二、化学性质 （讲解）在前面我们学习氧气能供给呼吸、支持燃烧，那么二氧化碳气体也能支持燃烧吗？ （阅读）请同学们看教材113页[实验6-4],请一位同学上台来演示该实验，并注意观察现象。 （小结）二氧化碳是一种一般情况下既不能燃烧，也不能支持燃烧的气体。（设问）我们已通过实验知道二氧化碳溶于水，那么在溶于水的过程中有没有发生化学变化呢？ (板书) 1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧 （阅读）请同学们看教材114页[实验6-6]。 （实验）分组进行实验，并记录实验现象在115页表格中。 (小结)二氧化碳不但溶于水且于水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，反应方程式为：CO2 + H2O＝H2CO3
二氧化碳制取的研究 【学习目标】 1.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。 2.了解实验室中制取气体的思路和方法。 【要点梳理】 要点一、二氧化碳的实验室制法 1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。 2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 3.发生装置和收集装置： （1）发生装置：“固——液不加热型”。气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。制取二氧化碳常用的发生装置如下： （2）装置连接时要注意以下两点： ①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉； ②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。（3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。二氧 化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集（如右图所 示）。收集时要注意将导管插到瓶底。 4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。 5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明 有CO2生成。 【要点诠释】 药品选用应注意的问题： （1）不能用浓盐酸。浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯。 （2）不能用硫酸。因为硫酸跟碳酸钙反应（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。 （3）不可用碳酸钠。因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。 要点二、实验室制取二氧化碳的研究与实践 1.化学反应原理的确定：可以生成二氧化碳的化学反应有很多，例如： （1）碳在氧气（或空气）中燃烧：C+O2CO2 (2)碳在高温下还原金属氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ (3)石灰石高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑ (4)大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ (5)蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。 有二氧化碳生成的化学反应不一定都适用于实验室制取二氧化碳。首先要考虑可操作性，其次再考虑哪个更方便易行、原料是否易得、是否利于收集等。（1）和（5）虽然都能生成二氧化碳，但由于燃烧需要在氧气（由空气）中进行，放出大量的热，对仪器、装置的要求高而且复杂，燃烧后的高温气体收集也很困难，所以在实验室里可操作性差；（2）和（3）需在高温下进行，操作较复杂且消耗能源。（4）方案操作简便，故实验室通常选用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。 2.实验室制取气体装置的确定：制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，其选择依据如下：（1）气体发生装置的选择：由反应物的状态和反应条件来确定。①若反应物只有固体，反应需要加热
初三化学二氧化碳的性质及制取知识点总结九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结 二氧化碳的性质： 1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体〝干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 2.二氧化碳的化学性质 ①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2) 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O 现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊) 二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象) ③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 二氧化碳的制取： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (1)实验步骤：连：按要求把装置连接好。检：检查装置的气密性。装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;注：向广口瓶内
注入稀盐酸;集：收集二氧化碳。 注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。 B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。 C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。 D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢) (2) 验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。 (3)灭火原理： 通常使用的灭火器有： 泡沫灭火器; 干粉灭火器; 液态二氧化碳灭火器; 干粉灭火器，除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾; 液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。
第二章二氧化碳知识点 1.自然界中产生二氧化碳的途径：动植物的呼吸作用；微生物分解；含碳燃料的燃 烧。 2.自然界中消耗二氧化碳的途径：绿色植物的光合作用。 3.导致温室效应的原因是：空气中二氧化碳含量过多。 4.大气中二氧化碳含量过多的原因是：含碳燃料的过度燃烧；树木被乱砍滥伐。 5.防止温室效应的有效措施：减少含碳燃料的燃烧，开发使用清洁能源； 植树造林。 6.在通常状况下，二氧化碳的密度大于空气。 7.在通常状况下，二氧化碳的溶解性：能溶于水。 8.固态二氧化碳俗称：干冰。 9.如图所示，该实验的现象是： 下层阶梯的蜡烛火焰先熄灭，上层的后熄灭。 该实验说明二氧化碳具有的性质。 ⑴不能燃烧也不能支持燃烧； ⑵相同条件下，密度大于空气。 10.在进入菜窖或溶洞等二氧化碳含量较高的地方，应进行灯火实验。若出现火焰熄 灭或变暗的现象，则需通风或携带氧气瓶。 11. 二氧化碳通入紫色石蕊试液会变红，加热该红色溶液又会变为紫色，说明二氧 化碳可以与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解，碳酸使石蕊变红。 12. 二氧化碳通入澄清石灰水会变浑浊，是因为生成了不溶于水的白色固体碳酸钙， 该反应可用于检验二氧化碳。 13. 二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧不支持燃烧；密度比空气大，同 时利用了二氧化碳物理性质和化学性质。 14. 二氧化碳可以制汽水，是因为二氧化碳能溶于水且能与水反应。 15. 二氧化碳可做温室气体肥料，因为二氧化碳是植物光合作用的原料。 16.干冰可用于人工降雨，舞台烟雾，和制冷剂，是因为干冰升华过程吸热，使周围 温度降低，水蒸气凝结成小水珠。 17.实验室制取二氧化碳 （1）药品：稀盐酸和大理石或石灰石。（2）发生装置：固液常温 （3）收集方法：向上排空气法，原因是二氧化碳密度比空气大且不与空气中的成分 反应。不能用排水法，因为二氧化碳能溶于水。 （4）操作步骤：检查装置气密性；装药（先固后液）；收集 （5）注意事项：长颈漏斗使用注意事项，长颈漏斗末端应该插入液面下 目的是：防止气体从长颈漏斗口逸出。 （6）检查该装置气密性的方法：将长颈漏斗液封，再将导管放入水 中，用手握住锥形瓶，导管口有气泡冒出，松开手，导管内有液柱上 升，气密性良好 （7）二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在 ．．集气瓶口．，木条熄灭， 则集满 （8）二氧化碳的检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳。 （9）长颈漏斗的优点：可以随时添加液体药品。 （10）不能用浓盐酸：因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使 二氧化碳不纯。 （11）不能用稀硫酸，因为硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理 石表面，阻止反应进一步进行。 （12）不能用碳酸钠或碳酸钙，因为反应太快，不便于收集 18.基本反应类型 ⑴化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。 ⑵分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。 19几个重要的化学方程式： ⑴二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 ⑵碳酸不稳定，易分解：H2CO△H2O+CO2↑ ⑶二氧化碳与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑷实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
第六单元 碳和碳的氧化物 知识总结 课题一 金刚石、石墨、C60 一、碳的几种单质 1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 （1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。 注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。 （2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。 活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。 3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、 单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 ! 1. 常温下，化学性质稳定 4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】 档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。 2. 碳具有可燃性： C+O 2CO 2（充分燃烧） 2C+O 22CO （不充分燃烧） 碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。 【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑ ? 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。 ? 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 ? 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。 ? 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。 第二节 二氧化碳制取的研究 一、 实验室制取二氧化碳 1. 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 ◆ 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继 续进行。 ◆ 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。 ◆ 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：反应速率太快，不容易控制和收集， 且成本较高。 2. 反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 3. 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置