海水制碱的三个化学方程式
一、海水合成方程：
2NaCl + H2O → NaHCO3 + NaOH + HCl
二、碱渣分解方程：
NaHCO3 → NaOH + CO2 + H2O
三、碱水分解方程：
NaOH + HCl → NaCl + H2O。
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中考化学汇编--海水“制碱”题集 41．（海南）由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH 3+C02+X ＝NH 4HC03 ②NH 4HC03+NaCI==NH 4Cl+NaHC03 ↓ ③2NaHC03 Na 2C03+H 20+C02 ↑ 请回答： (1)反应①中X 的化学式为 ； (2) NH 4Cl 中N 元素的化合价为 ； 41. （1）H 2O （2）－3 （3）加热 6．（武汉）下列说法中准确的是（ ）。 A ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液和稀HNO 3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸 B ．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠 C ．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法 D ．有盐和水生成的反应不一定是中和反应 13．（泸州）25℃时，将a g 碳酸钠（化学式为Na 2CO 3）溶解于100g 水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为 ×100% ，此温度下碳酸钠的溶解度为 a g 。 向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 。 8．（娄底）下列相关物质的化学式、名称、俗名不完全对应．．．．． 的是 A ．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B ．CaO 氢氧化钙 生石灰 C ．Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱 D ．NaCl 氯化钠 食盐 26．（宜昌）（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”实行再探究。 【知识回放】 通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式： ⑴一个中和反应 ； ⑵一个有沉淀生成的反应 。 【挖掘实质】 ⑴图26-1是HCl 和NaOH 在水中解离出离子的示意图，小丽发 现HCl 在水中会解离出H +和Cl －，NaOH 在水中会解离出Na +和OH － ，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。 ⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意 图，该化学反应的实质能够表示为 H + + OH － ＝ H 2O 我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气．．体． 生成的反应的实质 。 【实践使用】 ⑴通过上述探究发现，在溶液中H +和OH － 不能大量共存，我还发 现在溶液中 和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。 图26-1 图26-2
第三节海水“制碱” 知识梳理 一、氨碱法制纯碱 在我国，纯碱就是______________、______________为原料，以______________为媒介，采用氨碱法制得的，其反应原理为_____________________________和____________________。 二、纯碱的性质 1.Na2CO3与指示剂作用：Na2CO3能使酚酞变______________，说明其溶液显______________性。 (1)与酸反应：与盐酸反应的方程式为__________________________________，与硫酸反应方程式为_________________________________________________________________________。 (2)与碱反应：与Ca(OH)2溶液反应的方程式为________________________________________。 2.写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式及CO2与石灰水反应的化学方程式： ______________________________________________________________________________ 据此推测出实验室检验碳酸盐的方法是：滴加____________________，将产生的气体通入__________________________，观察__________________________。 3.复分解反应的实质 复分解反应的实质是____________________________________________________________。 复分解反应可表示为AB+CD====AD+CB 知识导学 1.明确氨碱法制纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可以回收利用，能连续生产。 氨碱法制纯碱的缺点是：NaCl的回收利用率不高，回收氨时产生大量的CaCl2用处不大，而且还污染环境。 我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。 侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，它打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。 2.Na2CO3的俗称是纯碱，纯碱不是碱，它其实是一种盐，在学习时要熟记一些常见物质的俗名，如氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，汞的俗称是水银等。 在学习二氧化碳时我们了解到实验室制取二氧化碳需要石灰石和稀盐酸，其中石灰石的主要成分就是CaCO3，不仅如此，只要物质中含有碳酸根离子，就能和稀盐酸反应产生二氧化碳，因此我们可以利用这点检验碳酸根离子。
第八单元海水中的化学 第一节海洋化学资源 一、海水中的物质 1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg 2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl2 3.从海水中提炼金属镁： 发生的化学反应： ①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素） ②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁） ③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑ 二、海底矿物 1.常规化石燃料：煤、石油、天然气 2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。 3.金属矿物：多金属结核——锰结核 三、海水淡化 1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。 2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法” 第二节海水“晒盐” 一、海水晒盐的过程 盐田法（也称“太阳能蒸发法”）： 二、饱和溶液 1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。 注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。 2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化 三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算
一、氨碱法制纯碱 （一）原料及产物 （二）生产流程 1、具体操作：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠晶体析出。 2、氨盐水：没有化学式，其成分是一水合氨和氯化钠。 3、思考：（1）为什么要通入氨气？ （2）通入氨气和二氧化碳的顺序可不可以颠倒？ （3）产物中有碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠先析出？ 4、1862年比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向析出NaHCO3晶体 后的NH4Cl溶液中加熟石灰用以回收氨气，使之循环使用。 ③NH4Cl ＋ Ca（OH）2＝＝CaCl2 ＋ 2H2O＋ NH3 ↑ 氨碱法制取纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。缺点是产生的CaCl2 用处不大，且污染环境。 二、侯氏制碱法原理： ③在5℃--10℃时，NaCl的溶解度比NH4Cl的溶解度大，向析出NaHCO3的NH4Cl溶液中加 入NaCl细粉，使得NH4Cl单独结晶析出供做氮肥，NaCl溶液可循环使用。 优点：保留了氨碱法的优点。克服了缺点，食盐的利用率提高到96%，NH4Cl可做氮肥。 题1：下列不属于氨碱法制取纯碱所需的原料是（） A．石灰石B．氯化钠C．氢氧化钠D．水 题2、1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： （1）侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化 铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________晶体（填 物质名称）。 （3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22．3g，将其放入干净的 烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶 质质量分数为7．3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的 质量关系曲线如图所示。试回答F列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为 __________（写化学式）。 ②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_ g。 ③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0．1g)。 题3、爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（） A.该反应不符合复分解反应发生的条件 B.该反应中四种物质都是盐 C反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl 题4、以下关于盐的说法中错误的是（） A化学上盐的含义比生活中的盐的含义要广泛得多 B盐的种类比酸的种类多 C盐溶液的pH都是7 D盐溶液的pH有可能大于7，也有可能小于7，还可能等于7 题5、“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有 关叙述正确的是（） A. NaHCO3是纯碱 B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 题6、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示： （1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈色． （2）写出反应I的化学方程式；该反应的基本类型为． （3）操作a的过程是蒸发浓缩、、过滤． （4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 题7、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（）
第三节海水“制碱” 教学目标： 1．认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观。 3. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。掌握碳酸根离子检验的方法。 4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 重点： 1、纯碱的化学性质。 2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 难点： 1、盐的溶解性。 2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 3、碳酸根离子检验的方法。 教学方法：讲解法、实验探究 教学安排：四课时 第一课时 实验准备： 仪器准备：试管、胶头滴管、药匙 药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸 教学过程： 一、板书课题，揭示目标 说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。 二、引导自学 （一） 1、内容：氨碱法制纯碱 2、方法：学生看书，完成书上的思考题。 3、老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。 （二） 1、内容：纯碱的性质 2、方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。 3、老师演示实验： （1）纯碱与酚酞试液作用； （2）纯碱与酸反应； （3）纯碱与石灰水反应。 4、总结纯碱的性质： 5、学生记住有关反应的化学方程式。 （三） 1、内容：盐的溶解性 2、方法：学生看书，总结见过的盐
3、盐的溶解性： （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水； （2硫酸盐硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。 三、小结： 四、课堂练习：挑战自我 五、作业 第二课时 教学过程： 一、引入 [引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。形形色色的“盐” 二、新课 1、盐的概念： 凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。 2、盐的物理性质： 许多盐能溶于水，水溶液大多是无色的。注意：高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道。如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠（味精），味道鲜美！ 三、常见的盐： NaCl，可以吃的盐，故俗称食盐。 1、物理性质： 食盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的晶体。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水，水溶液中性。 2、食盐的作用： 食盐是维持生命代谢。保证身体健康必不可少的物质之一。 食盐在食品工业上用作调味品，因为人类在生理上对食盐有强烈的需要，而且氯化钠也是维持人体内渗透压平衡的主要成分。 食盐可做防腐剂。 化工上的利用途径基本化工原料“三酸”（硫酸、硝酸、盐酸）“两碱”（纯碱、烧碱）中有两碱一酸都是通过食盐而制得。食盐的利用，是将食盐电解，可 制得三种物质：烧碱、氯气和氢气。化学方程式：2NaCl+2H 2O Cl 2 ↑+H 2 ↑ +2NaOH 碳酸钙：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。 1、物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃溶解度为6．9×10-4g/100g水）。 2、用途： 实验室常常利用碳酸钙跟酸反应制取二氢化碳：CaCO 3＋2HCl＝CaCl 2 ＋CO 2 ↑十 H 2 O 碳酸钙加热到825℃左右可发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。工业上就是
第二单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱” 基础知识 知识点1 氨碱法制纯碱 1.原料：食盐、石灰石、水。 2.媒介：氨。 3.原理：在食盐水中通入氨气变成饱和的氨盐水，然后在氨盐水中通入足量的2CO 生成3NaHCO ，由于3NaHCO 在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时3NaHCO 不稳定，受热后生成纯碱、水合二氧化碳。 相关反应的化学方程式： 32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+ 33222NaHCO NaCO H O CO ++↑ 4.产物：纯碱、氯化铵 知识点2 纯碱的用途 1.人造纤维、石油精炼、粗盐精炼、硬水软化、玻璃生产的原料。 2.应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂等生产领域。 知识点3 纯碱的性质 1.物理性质：白色固体，易溶于水。 2.化学性质：⑴使指示剂变色：使酚酞试液变红色。 ⑵与酸反应现象：有气泡产生，生成德气体能使燃着的木条熄灭。 32222NaCO HCl NaCl H O CO +=++↑ 组成立含有23CO -离子的盐跟盐酸或其他一些酸反应后都能生成二氧化碳，利用这种反应可以制备二氧化碳，也可以鉴别盐中是否含有23CO -离子。 ⑶与氢氧化钙反应现象：产生白色沉淀。 2323()2Na CO Ca OH NaOH CaCO +=+↓ 知识点4 盐的有关知识 1.盐的判断：由金属阳离子合酸根离子组成的化合物，如NaCl 、4CuSO 、23Na CO 等。 2.盐的水溶性：在常温下盐大多都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐合硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐大多数不溶于水。氯
海水制碱第一课时教学设计 学习目标： 1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。 2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。 3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。 学习过程： 【情境引入】 1、展示一袋食用碱 问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？ 师：那你知道它的成分和用途吗? 师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。图片展示：纯碱的工业用途 师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。 过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？ （引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞） 师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。展示相关图。这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。） 师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取） 师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式） 【板书课题】第三节海水“制碱” 投影：本节课的学习目标。 【探究新知】 氨碱法制纯碱 （一）探究原料
（工业制纯碱需要哪些原料呢？） 从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧） 师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？ （氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。） 师：碳、氧元素可由哪种物质提供？ （二氧化碳） 师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石） 很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。（二）了解流程和原理（观看微视频） 师：利用这些原料如何制得纯碱呢，一起看一段微视频，了解工业制纯碱的流程和原理。请先阅读学案上的问题，看视频时要边看边记边思考。请看大屏幕。 播放微视频：海水制纯碱探秘 视频看完了，请根据视频内容完成学案上的问题。 学生自主完成，小组内订正，师巡视。交流展示，师点拨。 1.将导学案上的流程图补充完整并根据提示写出反应原理。 提示：氨气、水、二氧化碳、食盐反应生成碳酸氢钠和氯化铵； 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳。 2.根据视频内容和课本71页最后一自然段，试着归纳碳酸氢钠有哪些性质和用途。 3.生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二氧化碳的吸收，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析） （食盐水由氯化钠和水组成，氨盐水由氯化钠、水和氨水组成，可能是氨水促进了对二氧化碳的吸收） 师：氨水为什么能促进对二氧化碳的吸收呢？ 师：氨水是哪类物质呢？ 师：现在有没有同学知道为什么氨水能促进对二氧化碳的吸收了？
第三节海水“制碱”（2） 班级____________ 姓名_______________ 学号_________________ 1、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的的主要反应。下列叙述正确的是（） A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳，能加速NaHCO3的生成 B、析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 D、析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 2、我们在这一单元里学习了下列有关利用海水的方法：①海水“晒盐“；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了化学变化的是（） A、全部是 B、只有② C、只有②④ D、①②④ 3、碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（） A、小苏打 B、熟石灰 C、生石灰 D、纯碱 4、下列说法错误的是（） A．碳酸钙不能用作补钙剂 B、氯化钠可用于配制生理盐水 C、碳酸氢钠是焙制高点所用的发酵粉的主要成分之一 D、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 5、鉴别NaOH溶液和Na2CO3 溶液，下列不能达到目的的是( ) A、加入稀盐酸 B、加入氯化钡溶液 C、加入澄清石灰水
D 、加入酚酞试液 6、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条 件下，应加入的试剂 是（ ） A 、石灰石粉末 B 、生石灰 C 、石灰水 D 、纯碱 7、能准确检验CO 32- 的操作是( ) A 、加入盐酸有可然性气体产生 B 、加入盐酸有气泡产生 C 、加入盐酸有白色沉淀产生 D 、加入盐酸有使澄清石灰水 变浑浊的气体生成 8、化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没 有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。 【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是 ________________________________________。 【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？ 【查阅资料】①已知反应：↓+==+33222BaCO NaCl CO Na BaCl （白色） ②氯化钡溶液呈中性。 【设计实验】 依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。 量氯化钡溶液，并不断振荡。
第三节海水“制碱” 第1课时氨碱法制纯碱 1．理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。 2．纯碱和碳酸氢钠的用途。 3．掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。 4．掌握碳酸根离子的检验方法。 氨碱法制纯碱
阅读课本第43－44页的有关内容，完成下列填空： 1．氨碱法制纯碱 流程： 原理：(1)NaCl__＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋__NH 4Cl ； (2)2NaHCO 3__=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋__H 2O 。 产物：纯碱、氯化铵。 回收：向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加熟石灰以回收氨，使之回收利用，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋__2NH 4Cl=====△ CaCl 2__＋2NH 3↑＋2H 2O 。 优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收利用。 缺点：产生的CaCl 2__用处不大且污染环境，NaCl 利用率低。 2．侯氏制碱法(联合制碱法) 原理：在氨碱法的基础上，即向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl 单独结晶出来，用作氮肥，NaCl 溶液则可循环使用。 优点：NaCl 可以循环利用，NH 4Cl 可作化肥。
1．为什么采用饱和的食盐水？ 答：提高产量。 2．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？ 答：使溶液显碱性，吸收更多的CO2。 3．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？ 答：NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小。 两种制碱法相同点：制纯碱总原理相同；不同点：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法不同。1．我国著名化学家侯德榜作出的重大贡献是(C)
第三节 海水“制碱” 第1课时 氨碱法制纯碱及纯碱的性质 01 知识管理 1．氨碱法制纯碱 原 料：食盐、二氧化碳。 媒 介：氨。 流 程：盐水――→精制饱和食盐水――→吸氨饱和氨盐水――→碳酸化 碳酸氢钠 ――→过滤、热解 纯碱 原 理：(1)__NH 3＋H 2O ＋NaCl ＋CO 2===NaHCO 3＋NH 4Cl__； (2)__2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑__。 产 物：纯碱、氯化铵。 回 收：向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加__熟石灰__以回收氨，使之循环使用。 优 点：原料经济易得，__二氧化碳和氨气__可回收利用。 缺 点：产生的氯化钙用处不大且污染环境。 2．侯氏制碱法(联合制碱法) 原 理：向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加入__食盐__，使其中的NH 4Cl 单独结晶析出，用作氮肥，NaCl 溶液则可循环使用。 3．纯碱的性质 物理性质：碳酸钠俗称__纯碱__、__苏打__，__白__色粉末、__易__溶于水。 化学性质：(1)与酸碱指示剂作用，能使无色的酚酞试液变__红__色、紫色的石蕊试液变__蓝__色。 (2)与酸反应：如Na 2CO 3＋2HCl===__2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑__。 (3)与氢氧化钙等碱溶液反应：如Na 2CO 3 ＋Ca(OH)2===__CaCO 3↓＋2NaOH__。 (4)与可溶性钡盐、钙盐等反应：如Na 2CO 3＋BaCl 2===__BaCO 3↓＋2NaCl__。 方法点拨：碳酸根离子的检验方法：加入__稀盐酸__，产生无色无味的气体，将气体通入__澄清石灰水__中，溶液变浑浊。 用 途：在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等生产领域。 4．小苏打的性质 成 分：__碳酸氢钠__，又称酸式碳酸钠。 性 质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易__分解__。 用 途：在灭火器里，做二氧化碳发生剂；在食品工业上，做__发酵粉__；在医疗上，治疗__胃酸__过多。 02 基础题 考点1 氨碱法制纯碱 1．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl ；(2)2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O 。对上述信息的有关理解不正确的是( B ） A ．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B ．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 C ．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D ．碳酸氢钠比碳酸钠更易受热分解 2．氨碱法制纯碱的工业流程如下： (1)最终所得纯碱主要成分的化学式是__Na 2CO 3__，它属于__盐__(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显__碱__性。 (2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗__胃酸__过多的药剂之一。
海水“制碱” 【知识梳理】 一、氨碱法制纯碱 海水中蕴含着大量氯化钠(食盐)。工业上利用海水提纯出的食盐、石灰石、氨气为原料，采用氨碱法制得一种重要化工原料——纯碱(碳酸钠)。 1、氨碱法制纯碱(碳酸钠)步骤： 先向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水溶液，在加压并不断通入二氧化碳条件下发生化学反应，生成的碳酸 氢钠(NaHCO 3)将从溶液中结晶析出，过滤出碳酸氢钠并加热分解即得纯碱(碳酸钠Na 2 CO 3 )。 整个流程图： 2、反应原理：CaCO 3CaO+CO 2 ↑ NaCl＋NH 3＋CO 2 ＋H 2 O＝NaHCO 3 ＋NH 4 Cl 2NaHCO 3Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ 思考： ①为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO 2 ？ 因氨盐水显碱性，食盐水显中性，CO 2 气体是酸性氧化物，容易在氨盐水中与氨气发生反应而被更多吸收。 ②氨盐水吸收CO 2后生成NaHCO 3 和NH 4 Cl，哪种物质先析出？ NaHCO 3先析出，因为同温下NaHCO 3 溶解度比NH 4 Cl溶解度小。 3、识别“苏打”“小苏打” “苏打”指纯碱或碳酸钠，化学式为Na 2CO 3 ，是盐类化合物不是碱；“小苏打”指碳酸 氢钠，化学式为 NaHCO 3 ，也是盐类化合物，又称酸式碳酸钠。它们溶于水均显碱性，二者可相互转化。 Na 2CO 3 +CO 2 +H 2 O＝2NaHCO 3 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 ＋H 2 O+CO 2 ↑ 4、侯氏制碱法及其贡献 1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，即侯氏制碱法。该方法向过滤 NaHCO 3晶体后的NH 4 Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4 Cl再单独结晶析出，用作氮肥，NaCl 溶液则可循环使用，同年就生产出“红三角”牌纯碱并获万国博览会金奖。
人教版五四制九年级化学《海水“制碱”》教学案（含课后作业） 学习目标 Section A 氨碱法制纯碱 一、氨碱法 原料及产物： 原理：向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后在加压的条件下向氨盐水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度小，呈晶体析出，过滤得NaHCO 3固体，NaHCO 3不稳定，受热分解成Na 2CO 3、H 2O 和CO 2，因此给NaHCO 3加热就可得到Na 2CO 3。 相关反应的化学方程式 l a l a 43223C NH HCO N O H CO NH C N +=+++ ↑++∆22323a a 2CO O H CO N HCO N 生产流程： 纯碱 碳酸氢钠饱和氨盐水饱和食盐水盐水过滤、热解碳酸化吸氨精制−−−→−−−→−−−→−−−→− 对氯化铵的处理：氨碱法制纯碱时，一般将石灰石煅烧产生二氧化碳和氧化钙，二氧化碳是反应物之一，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环使用。 1. 理解氨碱法制纯碱的流程 2. 了解氨碱法与侯氏制碱法的区别 3. 掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质与用途
二、氨碱法与侯氏制碱法 侯氏制碱法：我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创立了更先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。 氨碱法与侯氏制碱法的比较 方法氨碱法侯氏制碱法 发明人比利时化学家索尔雅 中国化学家侯 德榜 对氯化铵的处理 向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加 熟石灰以回收氨，使之循环使用： ↑ + + ∆ + 3 2 2 2 4 2 2 l a Ca l 2NH O H C C OH C NH） （ 向滤出碳酸氢 钠晶体的氯化铵溶 液中加入食盐，使 其中的氯化铵单独 结晶析出，用作氮 肥，氯化钠溶液可 循环使用 优点 ①原料易得 ②二氧化碳和氨气可回收使用，能连续生 产 把氨厂和碱厂 建在一起联合生 产，由氨厂提供碱 厂需要的氨和二氧 化碳，析出NH4Cl 后的食盐溶液可循 环利用，使食盐的 利用率得到了提
鲁教版（五四制）九年级化学 3.3 海水“制碱”知识梳理 1.氨碱法制纯碱 （1）工业流程： （2 ）反应原理：（用化学方程式表示） ∆ NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 === Na2CO3+CO2↑+H2O 2.纯碱的性质 （1）物理性质:颜色：白色；状态：粉末固体；溶解性：易溶于水； （2）化学性质 ①与指示剂的作用:能使酚酞试液变红，说明其水溶液呈碱性。 ②与酸的反应 与盐酸反应：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑;与硫酸反应：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ ③与碱的反应 与石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;与氢氧化钡溶液反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH ④与盐的反应 与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 基础训练 一、单选题 1．下图是我国几位著名的化学家。为打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是 碳酸氢钠
A ．卢嘉锡 B ．张青莲 C ．侯德榜 D ．戴安邦 2．侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：3 223Na C 2NaHCO + H X O O+ △ ，则X 的化学式是 A ．CO B ．CO 2 C ．H 2 D ．CH 4 3．“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O=NaHCO 3↓＋NH 4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 A ． B ． C ． D ． 4．小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为 A ．NaCl B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．NaHCO 3 5．检验碳酸盐化合物最好的试剂是（ ） A ．稀盐酸、澄清石灰水 B ．稀盐酸 C ．澄清石灰水 D ．稀盐酸、带火星的木条 6．下列日常生活的做法中符合食品安全的是（ ） A ．将超量亚硝酸钠作为食品保鲜剂 B ．为得到更多瘦肉使用瘦肉精
海水制碱的三个方程式 海水制碱是一种利用海水中的碳酸盐、氢氧根离子等化学物质来制造碱性物质的方法。该方法具有资源丰富、成本较低、环保等优点，因此被广泛应用于工业生产和环保领域。下面将介绍海水制碱的三个方程式。 1. 碳酸盐反应式 海水中含有丰富的碳酸盐，其中最主要的是碳酸钙(CaCO3)。在制碱过程中，碳酸钙可以与碱性物质如氢氧化钠(NaOH)等发生反应，生成气体和相应的盐。 CaCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + Ca(OH)2 该反应式表明，一定量的碳酸钙与氢氧化钠反应后可以得到碱性盐Na2CO3和钙的氢氧化物Ca(OH)2。这种方法被广泛用于生产碳酸钠和氢氧化钙等化学品。 2. 氯化钠电解制氢氧化钠 另外一种制碱的方法是采用氯化钠电解制氢氧化钠。该方法利用电解池中的电流将海水中的氯化钠分解成氢氧化钠和氯气。 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 该反应式表明，氯化钠在电解过程中被分解成氢氧化钠、氯气和氢气。其中，氢氧化钠可以被收集并用于制造碱性物质。 3. 硫酸反应式 除了上述两种方法，硫酸也可以用于制碱。硫酸可以与海水中的碳酸钙反应，生成二氧化碳和硫酸钙。随后，硫酸钙可以与碱性物质
如氢氧化钠反应，生成相应的盐和水。 CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O CaSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Ca(OH)2 该反应式表明，一定量的碳酸钙和硫酸反应后可以得到二氧化碳、硫酸钙和水。随后，硫酸钙与氢氧化钠反应，可以得到碱性盐Na2SO4和钙的氢氧化物Ca(OH)2。这种方法也被广泛用于生产化学品。
海水制盐化学方程式 2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2 晒盐,是物理变化,没有化学方程式. 得到的盐经过处理,得到氯化钠,氯化镁,氯化钙等 氯化钠制碱： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑+ H2↑（反应条件是通电）这个反应可得到烧碱,同时也得到氯气和氢气,都是化工原料 氯化镁电解,可得到镁和氯气 MgCl2 = Mg + Cl2↑（反应条件,熔融电解） 如何从海水中提取食盐?和有关化学方程式 在提纯粗盐时，通常在溶液中依次加入BaCl2、NaOH和Na2CO3，以除去硫酸根离子（Na2SO4）、镁离子（MgCl2）和氯离子（CaCl2）。（因为海水中含有这些杂质、故称为粗盐。） 故方程式依次为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（第一步除去硫酸根离子） 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（第二步除去镁离子） Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（第三部除去氯离子、这一步完毕后就是精盐了。） 由海水晒制的粗盐中有泥沙,硫酸钠,氯化钙,氯化镁等杂质.为了除去
杂质,制得精盐1.加入足量碳酸钠溶液2.加入足量氯化钡溶液3.加入适量稀盐酸4.加入足量氢氧化钠溶液5.过滤6.溶解7.蒸发结晶 海水制盐过程及化学方程式 模拟海水制盐的流程（1）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向（1）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的请写出其中一个反应的化学方程式：初中化学海水制盐，镁，碱。所以海水制盐其实就是把海水里面的镁离子和硫酸根所以这个反应可以进行，会有碳酸氢钠析出，所以在化学方程式中生成的碳酸氢钠为沉淀，加热碳酸氢钠可得到纯碱。 ˋ▽ˊ海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是_．（2（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：将Br 2 与Na 2 CO 3 反应的化学方程式补充完整：Br 2+_Na 2 CO 3═_NaBrO 3+_+_ 海水制碱发生主任反应的化学方程式三个_作业帮1 向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）2 加热碳酸氢钠，得到碳酸钠2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2。 海水的综合利用对于人类的生产、生话有重要的意义．（l）海水制盐的方法以蒸发法（盐田法）为主，盐田一般分为贮水池、蒸发池、
第三节海水“制碱” 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。本节知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。 第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质 【教学目标】 1.知识与技能 （1）理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。 （2）纯碱和碳酸氢钠的用途。 （3）掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。 （4）学会碳酸根离子的检验方法。 2.过程与方法通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 3.情感、态度与价值观通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 【教学重点】 （1）氨碱法制纯碱的化学反应原理。 （2）侯氏制碱法的优点。 【教学难点】氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用。 【教学准备】本节课课前主要应做好两方面准备：多媒体课件准备；课堂学生探究实验的分组准备。实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸。
海水制碱 知识点一： 1、氨碱法制纯碱 1原料：食盐、石灰石;氨气为媒介; 2生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠纯碱 3、化学反应原理：NaCl+NH 3+CO 2 +H 2 O==NaHCO 3 +NH 4 Cl 2 NaHCO 3==△=== Na 2 CO 3 +H 2 0+CO 2 ↑ 注意：1氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性,而二氧化碳溶于水显酸性,二者能发生反应,因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 2对生成的NaHCO 3和NH 4 Cl都能溶于水,分离的问题：从课本中溶解度曲线 图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大,因此碳酸氢铵先结晶析出; 3氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得,CO 2和NH 3 可回收利用连续生产;反应： 2NH 4Cl+ CaOH 2 ===CaCl 2 +H 2 O+NH 3 ↑ 缺点：氯化钠的利用率不高,得到的CaCl 2 用途不大,污染环境; 2、侯氏制碱法联合制碱法 我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足,创立了联合制碱法;在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐,使氯化铵结晶析出; 认知基础 1、生活中据说的盐是除去粗盐中难溶性杂质的过程为、、海水“晒盐”属于变化 化学上所说的盐是列举三种常见的盐、、；厨房中的纯碱----碳酸钠的化学式为,它属于类物质; 2、浓氨水易挥发,挥发出的有较强的刺激性气味,其水溶液显性,能使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液变 ; 3、复分解反应是指的反应;氢氧化钠在空气中变质的反应方程式为：该反应是否属于复分解反应 4、分别写出盐酸、硫酸、石灰水分别与碳酸钠反应的化学方程式
人教版五四制九年级化学《海水制碱》教学案（附课后作业） 学习目标 1、掌握氨碱法制纯碱以及侯氏制碱法； 2．理解流程图类问题的解题思路； Part1 氨碱法与侯氏制碱法 一、氨碱法 1. 原料及产物： 2. 媒介：氨 3. 原理：向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后在加压的条件下向氨盐水中 通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度小，呈晶体析出，过滤得NaHCO 3固体，NaHCO 3不稳定，受热分解成Na 2CO 3、H 2O 和CO 2，因此给NaHCO 3加热就可得到Na 2CO 3。 4. 相关反应的化学方程式 l a l a 43223C NH HCO N O H CO NH C N +=+++ ↑++∆22323a a 2CO O H CO N HCO N 5. 生产流程： 纯碱碳酸氢钠饱和氨盐水饱和食盐水盐水过滤、热解碳酸化吸氨精制−−−→−−−→−−−→−−−→− 6. 对氯化铵的处理：氨碱法制纯碱时，一般将石灰石煅烧产生二氧化碳和氧化钙，二 氧化碳是反应物之一，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环使用。 二、氨碱法与侯氏制碱法 1.侯氏制碱法：我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创立了更先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。 2.氨碱法与侯氏制碱法的比较
1.“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，实际操作中是先向饱和食盐水中通入氨气，使之达到饱和，再通入二氧化碳气体，析出NaHCO3固体，下列有关叙述正确的是（） A．先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，这有 利于反应进行 B．析出NaHCO3晶体后，溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大 D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 2.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世 界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是（）