复分解反应——离子共存专题
(一)知识与技能
1、在掌握复分解反应的基础上，理解离子反应的的本质。
2、带颜色的离子是学习的基础
3、培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。
4. 提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。
(二)过程与方法
1、通过离子间的反应，进而判断能否共存。
2、在一些隐含条件中，进行简单的判断。
3、掌握初中阶段常见的离子反应。
(三)情感态度与价值观
1、通过难题的锻炼，激发学生的学习欲望，培养学生的善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、在练习中培养学生独立思考能力，总结能力，以及语言组织能力。
3、培养了学生分析题，解决较难题的能力。
4. 锻炼和培养学生解决难题的能力
重点：判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存；
难点：根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子。
教学方式：“分析引导”的教学模式“小组合作”的学习模式
教学准备：多媒体课件
教材分析：这部分是酸碱盐中较难的部分，要多练习，慢慢掌握。
学情分析：离子共存是初中化学酸碱盐部分的延伸，较难，但是中考还要考，是初中化学的难点，但是不能太难，否则学生接受不了，所以要做到深入浅出，深入是对学情较好的学生高中学习做铺垫，浅出是为大部分
学生做题做准备。
教学内容：
一、【课堂引入】
1、教师活动：通过酸碱盐的回顾，引出复分解反应的发生条件是什么？只有当两种化合物互相交换成分，生成物中
有沉淀或气体或有水生成时复分解反应才可以发生。
学生活动：学生思考酸碱盐，同时复习复分解反应。让学生回忆复分解反应发生的条件：产生气体，水，沉淀。
设计意图：反应联系到本节课。培养学生学习新知识回忆以前知识的能力。
2、教师活动：由走出迷宫小游戏引出今天的课题：离子共存问题。
学生活动：思考一下怎样走出迷宫。
设计意图：通过小游戏激发学生探索问题的兴趣。
二、【例题讨论】
1、教师活动：【展示例题】下列各组离子，只有一组在溶液中能够大量共存，你知道是哪一组吗？
（1）SO42- Na+Ba2+ （2）H+ K+CO32-
（3）NO3- Cl- Ca2+ （4）H+ OH- Na+
学生活动：学生讨论并回答问题
设计意图：通过习题总结出溶液中离子共存的条件是：相互间不反应即离子能共存，则相互间结合，不能生成沉淀、气体或水。
2、教师活动：【展示例题】给离子找家：H+NH4+ Ag+ Ba2+ Ca2+Cu2+ Mg2+ Fe3+ SO42- CO32- OH- Cl- HCO3-（1）离子间结合生成水的有。（2）离子间结合生成气体和水的有。（3）离子间结合生成沉淀的有。
学生讨论并回答：
设计意图：通过例题总结出初中化学常见不能共存离子对。
三、【练习巩固】
通过两个练习题巩固对初中化学常见不能共存离子对的掌握。
四、【例题讨论】
1、总结离子共存的限定条件：
教师活动：离子反应的本质：就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。
补充：隐含条件
（1）. 溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子如： Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）等。
（2）.酸性溶(PH<7)中，肯定不存在与H+起反应的离子如：OH—、CO32－等。
（3）.碱性溶(PH>7)中，肯定不存在与OH－起反应的离子如： Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+及NH4＋等。
学生活动：学生回忆，并且认真听取。
学生分析讲解，同时有时间再让其他学生评价，能充分调动学生的积极性。
设计意图：给学生做题有个全面的基础。例题是让能力强的学生练习，讲解，能力一般的学生认真听取，最终达到全班学生都会做。
五、【练习巩固】四道题，用到了隐含条件。
学生口述答案
设计意图：锻炼学生由之前写的方程式中的气体，水，沉淀，联系到本节的离子共存，对知识是种跳跃，能起到培优的效果。
六、【讨论交流】
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中含有六种离子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-且两厂所含离子各不相同。其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所（OH- Cl- K+）乙厂废水中所含三种离子是（Fe3+ Ag+ NO3-）
七、【达标检测】由6个习题，对学生离子共存问题知识掌握的巩固和检测
八、【课堂小结】学生总结教师补充：离子共存问题：1、共存条件：不能生成沉淀、气体、水。
2、典型例题剖析：没有限定条件；有限定条件。
3、应用
九、【板书设计】
专题二离子共存 一、教学目标： 1. 掌握离子共存条件的判断。 2. 了解强、弱电解质的概念了。 3.通过实验掌握强、弱电解质的概念。 4.通过归纳总结离子反应的实质。 5.培养归纳、整理、探究事物规律的意识。 6. 解离子反应的实质，学会离子方程式的书写 二、教学重难点： 1.教学重点： 1、离子反应的实质、离子反应的条件、离子方程式的书写，离子共存的判断。 2.教学难点 1、离子方程式的书写。 三、教学方法： 四、教学过程 （一）课堂导入：【复习导入】离子方程式的书写 离子方程式的书写通常分四步进行，下面以碳酸钠溶液与盐酸的反应为例说明。 1.“写”：写出反应的化学方程式。 2. “拆”：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示【易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物，微溶性的作为反应物可以拆，作为生成物不可拆】。 3. “删”：删去化学方程式两边不参加反应的离子。 4. “查”：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。 【例题】1、根据质量守恒定律和溶液中阴、阳离子电荷总数相等的原理，判断在离子反应： xR++yH++O2=mR3++nH2O中n的数值为, m的数值为 2、河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含K＋、Fe3＋、Ag＋、NO3－、Cl－、OH－六种离子。 甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______________________。 乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量___________________（选填：“活性炭”、
复分解反应——离子共存专题 (一)知识与技能 1、在掌握复分解反应的基础上，理解离子反应的的本质。 2、带颜色的离子是学习的基础 3、培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。 4. 提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。 (二)过程与方法 1、通过离子间的反应，进而判断能否共存。 2、在一些隐含条件中，进行简单的判断。 3、掌握初中阶段常见的离子反应。 (三)情感态度与价值观 1、通过难题的锻炼，激发学生的学习欲望，培养学生的善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。 2、在练习中培养学生独立思考能力，总结能力，以及语言组织能力。 3、培养了学生分析题，解决较难题的能力。 4. 锻炼和培养学生解决难题的能力 重点：判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存； 难点：根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子。 教学方式：“分析引导”的教学模式“小组合作”的学习模式 教学准备：多媒体课件 教材分析：这部分是酸碱盐中较难的部分，要多练习，慢慢掌握。 学情分析：离子共存是初中化学酸碱盐部分的延伸，较难，但是中考还要考，是初中化学的难点，但是不能太难，否则学生接受不了，所以要做到深入浅出，深入是对学情较好的学生高中学习做铺垫，浅出是为大部分 学生做题做准备。 教学内容： 一、【课堂引入】 1、教师活动：通过酸碱盐的回顾，引出复分解反应的发生条件是什么？只有当两种化合物互相交换成分，生成物中 有沉淀或气体或有水生成时复分解反应才可以发生。 学生活动：学生思考酸碱盐，同时复习复分解反应。让学生回忆复分解反应发生的条件：产生气体，水，沉淀。 设计意图：反应联系到本节课。培养学生学习新知识回忆以前知识的能力。 2、教师活动：由走出迷宫小游戏引出今天的课题：离子共存问题。 学生活动：思考一下怎样走出迷宫。 设计意图：通过小游戏激发学生探索问题的兴趣。 二、【例题讨论】 1、教师活动：【展示例题】下列各组离子，只有一组在溶液中能够大量共存，你知道是哪一组吗？ （1）SO42- Na+Ba2+ （2）H+ K+CO32- （3）NO3- Cl- Ca2+ （4）H+ OH- Na+ 学生活动：学生讨论并回答问题 设计意图：通过习题总结出溶液中离子共存的条件是：相互间不反应即离子能共存，则相互间结合，不能生成沉淀、气体或水。 2、教师活动：【展示例题】给离子找家：H+NH4+ Ag+ Ba2+ Ca2+Cu2+ Mg2+ Fe3+ SO42- CO32- OH- Cl- HCO3-（1）离子间结合生成水的有。（2）离子间结合生成气体和水的有。（3）离子间结合生成沉淀的有。 学生讨论并回答： 设计意图：通过例题总结出初中化学常见不能共存离子对。
化学中的“离子共存”问题 近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。 (1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、 Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。 (3)生成水：OH－与H＋不能大量共存 另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。 例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） (A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ 分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－，B项的Ag+、Cl－故选C 例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（） A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－ B. K+、Ba2+、NO3-、Cl- C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－ D. K+、Na+、H＋、OH－ 分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。故答案为B 例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） (A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ 分析：正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。 （2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。 例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。 (A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－(B)K+、Na+、OH－、C1－ (C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－(D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－ 分析：正确选项需满足无色透明、强酸性（有H+存在时）、能大量共存三个条件，故答案为A。 例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。 (A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—(B)Na+、SO42－、K+、CO32－(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－ 分析：正确选项需满足碱性溶液（有OH－存在时）、能大量共存两个条件，故答案为B。 （3）能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，，还需考虑H+或OH－的存在。 例六：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（） (A) NH4+、Na+、NO3－、CO32－(B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－ (C) Ca2+、K+、NO3－、Cl－(D) NO3－、K+、SO4－、OH－ 分析：正确选项需满足加入铝粉能放出氢气（有H+或OH－存在时）、可能大量共存两个条件，故答案为 C D 。 说明：(1)分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。 (2)具体到题目中，可能是这些条件之一，也可能是这些条件的组合，分析问题时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确答案。 例七：下列物质能大量共存于水溶液中的是（） A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙分析：多种物质能否共存与同一溶液中，判断的标准是看它们能不能相互反应，不能反应，就能相互共存。A项中硝酸与氢氧化钙反应；C项中硫酸镁既与氢氧化钠反应，又和氯化钡反应；D项中碳酸钠既和盐酸反应，又和硝酸钙反应。故答案为B 1.（06，河南模拟）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（） A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸 C.硫酸、氯化钡、稀硝酸 D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸
复分解反应发生的条件及离子共存 1下列物质混合后,能发生复分解反应的是() A.NaCl和Na2SO4 B.HCl和KNO3 C.HCl和KOH D.CuCl2和HCl 2.下列溶液混合后,不能发生复分解反应的一组是() A.HCl和NaOH B.Na2CO3和H2SO4 C.KNO3和NaCl D.NaOH和FeCl3 3.把下列各组物质的溶液混合,再加入足量的稀盐酸,最终有沉淀残留的是() A.Ba(NO3)2、Na2CO3 B.BaCl2、H2SO4 C.CuSO4、KOH D.FeCl3、NaOH 4.下列物质中既能跟石灰水反应又能跟盐酸反应,而不能跟氢氧化钠溶液反应的是() A.硫酸铜溶液 B.碳酸钙 C.碳酸钾溶液 D.氯化铁溶液 5.回答下列问题。 (1)NaNO3属于(填“酸”“碱”或“盐”),NaNO3在水中能解离出Na+和。 (2)稀盐酸和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水,稀盐酸和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有,AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有。 (3)下列几组物质混合后能发生复分解反应的是(填序号)。 A.NaCl溶液和KNO3溶液 B.BaCl2溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和K2CO3溶液
D.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 6.下列两种溶液混合能发生反应,且溶液的总质量不会发生变化的是(填序号)。 A.氢氧化钾溶液与稀硫酸 B.碳酸钠溶液与稀盐酸 C.氯化钠溶液与稀硝酸 D.氯化铁溶液与烧碱溶液 7.判断下列物质组合能发生复分解反应的有(填序号)。 ①K2CO3+CaCl2②H2SO4+KCl ③CuO+HCl④Fe+CuSO4 ⑤CO2+NaOH⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg(OH)2+CuSO4⑧BaCO3+NaOH ⑨HCl+MgCO3⑩Cu(OH)2+HCl 8.下列物质间能不能发生复分解反应?若能发生反应写出化学方程式,若不能请说明理由。 (1)硫酸溶液和氢氧化钠溶液:。 (2)氯化铜溶液和硫酸钠溶液:。 (3)硫酸铜溶液和氯化钡溶液:。 (4)碳酸钾溶液和盐酸:。 9.现有甲、乙两组溶液,甲:H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2;乙:BaCl2、HCl、Ca(OH)2。甲组中只有可以与乙组所有的溶液反应,乙组中只有可以与甲组的所有物质反应。 10.下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是() A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3 B.KNO3、AgNO3、NaCl
九年级化学知识点离子共存 离子共存在化学中是一个重要的概念，它指的是不同离子在一 个溶液或固体中同时存在的情况。离子的共存会影响其相互作用、溶解度、沉淀反应等方面的化学现象。在九年级的化学学习中， 离子共存是一个需要重点关注的知识点。本文将介绍离子共存的 几个主要方面。 一、溶解度积常数 在讨论离子共存时，我们经常会涉及到溶解度积常数。溶解度 积常数是指离子在饱和溶液中的浓度乘积，用Ksp表示。对于给 定的化学方程式，Ksp的数值越大，说明该物质越容易溶解。当 有多个离子共存时，各个离子的浓度会相互影响，从而改变溶解 度积常数的数值。 二、共存离子的影响 离子的共存会对其相互作用和溶解度产生影响。在某些情况下，共存离子可以相互干扰，降低溶解度，导致沉淀反应发生。例如，当Na+和Cl-两种离子同时存在时，它们会形成NaCl的固体沉淀。
而在其他情况下，共存离子可能会相互促进，增加溶解度。这取决于离子的电荷大小和化学亲和力等因素。 三、离子共存的平衡 离子共存时会遵循化学平衡的原则。根据Le Chatelier原理，当有新的离子参与时，平衡会向使离子更稳定的方向移动，以达到新的平衡。这意味着，离子共存可能会改变溶液中各个离子的浓度，从而影响化学平衡的位置。理解离子共存对平衡的影响，对于预测化学反应的进行和结果的解释都非常重要。 四、常见离子共存现象 在化学实验中，我们经常会遇到一些常见的离子共存现象。例如，Cu2+和Ag+的共存会导致银粉的沉淀；Mg2+和Fe2+的共存可能会产生不同颜色的沉淀。这些共存现象既可以用来检验离子的存在，也可以通过观察沉淀的颜色和性质来判断共存离子的种类。 五、离子共存的应用
离子共存专题 一、教学内容分析 本节离子共存内容是酸碱盐综合在一起的内容，以复分解发生的条件为基础，还复习了一些有关酸碱盐的知识。本节采用了以练与讲的教学方式进行教学，主要是学生的练培养学生形成良好的解题习惯。 二、教学目标： 1.知识目标：掌握不同条件下，在同一水溶液中不同的离子能否大量共存的判断原则； 2、过程与方法：通过练习与分析讲解，学会分析和判断有关离子是否能共存的问题 3、情感与价值观：培养探究发现、解决问题的能力。以及形成良好的解题习惯 三重点和难点 重点：判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存； 根据离子共存规律推断溶液组成 难点：根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子。 四、考试要求：离子共存是中考及各种考试常见考点，经常以选择题以及填空题的形式出现，要求学生对于复分解反应条件具有充分的认识、掌握离子共存的规律 五、教学辅助 多媒体课件 六、教学过程（教师活动、学生活动、设计意图） 知识回顾 让学生再重做2016年市一模有关本节课内容的试题。（1、可以了解学生对所讲过的练习是否有印象，以及掌握情况。从而引导学生对所做过的习题要理清思路2、可以引入本节课的内容) （引导学生回忆所学过的复分解有关内容，尤其是发生复分解反应的条件，为讲解本节课所要学的离子共存问题打好基础） 【提问】1、什么是复分解反应？ 2、是不是任意两种化合物都能发生复分解反应？需要什么条件？ （学生回答后，再ppt展示） 举例子分析Na2SO4+ BaCl2 =2NaCl + BaSO4 ↓ 实质哪些离子参与反应： 而KCl与Na2SO4混合前后都是有Na+ Cl- K+ SO42-存在.所以KCl与Na2SO4不发生反应。（ppt演示） （通过分析从而导入新课） 导入新课
专题复习----离子共存的相关知识 教学设计 教材分析：近年来,中考化学试题中,离子共存问题一直是考核的主要知识点之一。离子共存是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。而初中阶段只有酸碱盐溶液才会电离出离子，要想掌握离子共存问题，就必须了解酸碱盐溶液之间相互反应的实质，通过了解记忆不共存离子对，进而识别离子共存。 教学目标 根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为： 知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件。2、根据常见的离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。3、能灵活运用不共存离子对解决其他问题（如除杂、鉴别、推断等）。 过程与方法目标：通过复习回顾实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；使学生能够学以致用，利用不共存离子对解决气体问题。 情感态度与价值观目标：通过了解知识的相关性，培养学生对所学知识的融会贯通进而使用，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩
证和唯物主义教育。 教学重点和难点 重点：回顾复分解反应的实质，通过离子间相互反应不共存，了解离子共存的条件。熟记常见不共存离子对。 难点：灵活运用初中常见不共存离子对来解决其他问题（如物质共存、除杂、鉴别、推断等）。 教学过程 一、课前检测，默写化学方程式 用熟石灰中和盐酸厂的废水 工业上用纯碱和熟石灰来制取烧碱 实验室制取二氧化碳气体 盐酸除铁锈 氢氧化钠溶液变质的原因 （前四组的四号同学进行默写化学方程式，并由组长批改、点评，总结易错点。对所写化学方程式反应类型进行分析，进而引出复分解反应的微观实质，由离子不共存，引出可节课的题目“离子共存的相关知识”。） 二、出示复习目标
复分解反应的微观本质探究及应用 学习目标： 能从微观角度理解复分解反应的本质，并能解决离子共存问题及物质的简单除杂 学习过程： 活动一： 谈谈你所认识的复分解反应 活动二：探究复分解反应的微观本质 某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究。 【查阅资料】大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时， 在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的 阴、阳离子。如图是HCl 和NaOH 在水中解离出离子的示 意图，HCl 在水中会解离出H +和Cl －，NaOH 在水中会解 离出Na +和OH －。以此类推，AgNO 3在水中会解离出的离 子是 和 (填离子符号)。 【提出问题】在溶液中进行的复分解反应前后溶液中能够 自由移动的离子的数目有无改变？ 【实验设计1】 向NaOH 溶液中滴入几滴酚酞溶液，再向试管里慢慢加入盐酸，观察 现象： 解释与结论： 【研究讨论】稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示： 【实验设计2】 24
【实验设计3】 【表达交流、得出结论】通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实 质是：★★★ 活动三：总结提升能力 小结：★★★ 常见的在溶液中不能大量共存的离子组有： 1、（2012·连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．HCl 、Ca(OH)2、NaNO 3 B ．NaCl 、K 2CO 3、H 2SO 4 C ．HCl 、BaCl 2、CuSO 4 D ．KNO 3、NaOH 、Na 2CO 3 2、（2012．南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 （ ） A. Ba 2+ 、Cu 2+ 、OH - B. Na +、Cl - 、SO 42- C. Na +、H +、CO 32- D. Ag + 、 Cl -、 NO 3— 练习1： 实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路： 【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式： ①氢氧化钠溶液与盐酸 ②碳酸钠溶液与硫酸 ③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液________________ _ ； ④碳酸钠溶液和氯化钡溶液__________________ 。
《复分解反应的应用——离子共存》课堂导入设计 【教学设想】 1.教材分析 案例章节：《义务教育课程标准实验教科书?化学》(人教版九年级下册)第十一单元《课题1 生活中常见的盐》第3课时。 内容分析：复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，本节内容是溶液知识的延伸，因为常见的酸、碱、盐在水溶液中是以离子的形式分散在溶剂水中的。本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。 2.教学方法：科学探究问题、讨论式教学、讲练结合的方法 3.媒体资源：4K摄像机拍摄的高清视频《清新美丽的化学瞬间》 4.教学导入的思路与设计 学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。为了记忆一些反应的的相关知识点耗费了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。 本节课的设计从视频引入《清新美丽的化学瞬间》情境入手，引出复分解反应的概念，然后要求学生根据所学知识归纳复分解反应的特点、条件及实质等。通过4K高清相机拍摄的高清视频展示复分解反应的反应过程，引导学生从离子反应的角度来认识复分解反应的本质。最后归纳复分解反应的定义、特点、条件、本质、类别，促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识，能够顺利的判断复分解反应的发生和正确的书写相关的化学方程式。 【教学目标】 1.知识与技能目标 (1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件; (2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行; (3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式; (4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。 2.过程与方法目标 (1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件; (2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力; (3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。 3.情感态度与价值观目标 (1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣; (2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
教学设计方案
【复习课题】：酸碱盐复习—离子共存 【教学目标】：通过溶液中离子之间的反应，得出哪些离子可以共存或那些离子不能共存，并总结离子共存的条 件。 【教学重点】：离子共存的定义，离子共存的条件。 【教学难点】：判断哪些离子不能共存。
【教学方法】：讲述法，讨论法，观察法，演示法，练习法。【复习的时间】：第十四周，星期五：化学，第五节复习过程：{复习内容}中考专题复习—离子共存一：预习·交流·评价： 构成物质的微粒有：、、。 原子通过变成离子。 二：新知·巩固·展示： 1.复分解反应的条件：生成物中有 、、。 2.离子共存的定义：。 3.离子共存的条件：、、 、、。 4.下列离子不能共存： ○1：水
○2.气体: ○3.沉淀： 二：【精练题设计 } 1. 下列离子能共存的是（） A．NO3-Na+OH- Cl-B．Ag+NO3-K+ Cl-
C．NH4+SO42- OH-Na+D．HCO3- H+NO3- Na+ 2. 在某无色透明溶液中，能共存的离子组是( ) （A）NH4+ NO3- Fe2+ Cl-（B）Na+ OH- K+ NO3- （C）NO3- K+ SO42- Cu2+（D） H+ SO42-HCO3- Na+ 3.在pH＜7溶液中，能共存的离子组是( ) （A）NH4+ NO3- Fe2+ Cl-（B）Na+ OH- K+ NO3- （C）NO3- Na+ CO32- Cu2+（D） H+ K+ HCO3- Na+ 4.在pH＞7溶液中，能共存的离子组是( ) （A）NH4+ NO3- Fe2+ Cl-（B）Na+ OH- K+ NO3- （C）NO3- K+ CO32- Cu2+（D）Al3+ SO42-HCO3- Na+ 5. 下列离子能共存的是（） A．Cu2+Na+OH- Cl-B．Ag+NO3-K+ NH4+ C．Fe3+SO42- OH-Na+D．HCO3- H+NO3- CO32- 6、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）
初中化学中考专题：离子共存 知识纪要： 一、物质在水中的溶解性 口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅； 氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶； 碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。 二、复分解反应的特点条件：复分解反应：AB+CD→AD+CB（相互交换成分） 有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种） 三、物质共存与离子共存： 中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（H¯）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。 (1)生成难溶物或微溶物： 如：SO42－与Ba2+、Ag+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－； Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质： 如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质： 如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸； OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱； H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。 另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
第十一单元《盐、化肥》复习 物质（或离子）的共存教案 教学目的：1、能正确判断物质（或离子）在溶液中是否能大量共存。 2、能正确分析其隐含条件。 3、提高综合运用能力。 重点：复分解反应的条件，物质（或离子）共存的条件 难点：分析隐含条件和综合运用 方法：通过典型例题的讲解，举一反三，让学生获得综合能力的提高。 通过强化训练，提高综合素质。 教学过程： 【准备知识】 一、酸、碱、盐的溶解性 *1、酸：初中范围内的酸（、、等）都能于水。 *2、碱：可溶性的碱有：、、、，。微溶性的碱：。难溶性的碱有：（蓝色沉淀），（红褐色沉淀），、（白色沉淀）。难溶于水的碱都能溶于酸（与酸反应）。不产生气泡。 *3、盐：（1）、、、都能溶于水。 （2）氯化物（盐酸盐）中不溶于水的为。（牢记）* （3）硫酸盐中不溶于水的为。（CaSO 4 Ag 2 SO 4 微溶于水）。 （4）碳酸盐大多数不溶于水。*牢记：不溶于水但溶于酸，产生气泡。※初中范围内，既不溶于水也不溶于酸（硝酸）的白色沉淀为、。 二、溶液中离子的共存规律（牢记能结合成气体沉淀水的离子不能在溶液中大量共存） 1在溶液中能结合生成水的两种离子不能共存，即H+和OH—不能共存。 2在溶液中能结合生成气体的两种离子不能共存， 即*a 、生成CO 2 ：与不能共存，与不能共存。 b、生成 NH 3 ：与不能共存， 3在溶液中能结合生成不溶性物质（沉淀）的两种离子不能共存。A、OH— 与、、、不能共存，B、CO 3 2—与、不能共存，C、Cl-与不能 共存，D、SO 4 2﹣与不能共存。 ④溶液无色透明，则溶液中不含有色离子。在溶液中常见的有色离子： Fe3+； Fe2+ Cu2+； MnO 4 —。 ⑤强酸性溶液（存在大量的H+，pH为0、1、2）中不能存在能与H+反应的离子（OH—、CO 3 2—、 HCO 3 —）； 强碱性溶液（存在大量的OH—，pH为13、14）中不能存在能与OH—反应的离子（NH 4 +、Fe3+、Cu2+、Mg2+、H+） 【例题讲解】 1、某植物培养液中含有NH 4Cl和CuSO 4 ，下列物质在该培养液中能大量存在的是 ( ) A、NaOH B、BaCl 2 C、KNO 3 D、AgNO 3 2、分别将下列各物质同时加入足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（） A、NaOH H 2SO 4 BaCl 2 B、NaOH CuSO 4 NaCl C、HNO 3 KNO 3 K 2 SO 4 D、Na 2 SO 4 FeCl 3 KCl
《复分解反应》教案平乐镇初级中学郝运通
孟津县平乐镇初级中学教案 年级：九学科：化学设计者：郝运通组长签名：时间： 课题：复分解反应 教学目标：1.复分解反应及反应条件 2.复分解反应的应用 一、自主预习： 1.盐的溶解性：钾盐，、、硝酸盐都易溶于水；盐酸盐不溶；硫酸盐不 溶；碳酸盐只有、、可溶。 2.复分解反应定义：____________________ 。用字母表达式表示为。 5.几种物质或离子共存于同一溶液的条件：互相之间结合不能有沉淀或气体或水生成。 1）Ag+与、不能共存;2)Ba2+与、不能共存; 3）H+与、不能共存;4）NH4+与不能共存; 5）Ca2+与不能共存;6）OH-与、不能共存 说明：溶液显酸性或pH小于7，说明溶液中含有 ; 溶液显碱性或pH大于7，说明溶液中含有。 6、几种物质溶于水形成溶液的条件：相互之间不或反应不能有沉淀或气体生成。 溶液中如有：Cu2+ ，溶液显色；Fe3+溶液显色；Fe2+溶液显色； 二、互动解疑： 1下列有关复分解反应说法正确的是（） A.有盐和水生成的一定是复分解反应 B.若反应物都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C.盐与酸反应，盐一定溶于水 D. 复分解反应中各元素的化合价不变 2.判断下列复分解反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应完成化学方程式。 （1）BaCl2+H2SO4 (2) Na2CO3+HCl (3) NaCl+Cu(OH)2 (4) K2SO4+NaNO3 (5) NaCl+AgNO3（6）BaSO4+ HNO3 3下列各组离子能在pH=1的溶液中能大量共存的一组是（） A.NO3- 、Cu2+ 、Ag+、K+ B.CO32-、 H+、 Cl-、Na+ C.Ca2+、K+、CO32-、Cl- D.Ba2+、Cu2+、SO42-、OH- 4. 下列各组物质的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（） A.BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B.Fe(NO3)3、NaCl、H2SO4、KNO3 C.Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D.ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 5. 除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）选择合适的试剂 1）NaOH（Na2CO3） 2) CuSO4 (H2SO4) 6.现有一包白色粉末，可能有NaCl、Na2SO4 Na2CO3、CuSO4 中的一种或几种组成。先做如下实验：①取下列粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡生成。请
《复分解反应与离子共存》教学设计 导学目标：掌握复分解反应及其发生条件 学习重点：利用复分解反应发生的条件判断反应能否发生 学习难点：离子的共存 一、自主学习 温故知新 1．常温时，碱类物质中，除了_______、_______、_______和NH 3·H 2O 可溶于水，_______微溶外，其它物质都不溶。其中Cu(OH)2为_____色固体，Fe(OH)3为____色固体，Mg(OH)2为______色固体。 2．盐类物质中__________盐均可溶；氯化物（盐酸盐）中只有_______不溶，其它均可溶；常见的硫酸盐中仅有_______不溶，________微溶；碳酸盐中除________、__________和_________可溶，_________微溶外，其它均不溶。 3．由两种化合物互相_________，生成另外两种________的反应称为复分解反应，属于四大基本反应之一。可以用符号表示AB ＋CD ＝__________＋__________。 二、合作交流 实验探究 现根据实验情况完成表格并独立完成（2）（3），认真比较总结完成空格，最后和同学交 流检验答案。 （1 （2）完成下列反应 CaCO 3＋HCl===___________________ Na 2CO 3＋HNO 3====________________ NaHCO 3＋H 2SO 4===_______________ NaHCO 3＋HCl===__________________ （3）Cu(OH)2＋HCl===________________ NaOH ＋H 2SO 4===__________________ （1）组反应现象的共同之处是________________________________________________ （2）组反应现象的共同之处是________________________________________________ （3）组反应共同产物是_______________，这3组反应_______（属于/不属于）复分解反应。 三、归纳总结 拓展迁移 1．复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有_______________或 有_____________或_____________生成时，复分解反应才可以发生。 2．能相互反应的两种物质不能共存。如碳酸钙和稀酸盐、氢氧化铜和稀硫酸、铁与稀硫酸等不共存。能相互反应的两种离子不能在溶液中共存。从微观角度看，复分解反应发生 的原因就是离子间不能共存。如H +与OH -；CO 2- 3 与H +； HCO - 3 与H +；Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、 Mg 2+等与OH -；Ca 2+、Ba 2+与CO 2- 3；Ba 2+与SO 2- 4 ；Ag +与Cl -；NH + 4 与OH -等均不能共存。 依据上述结论，列举五组在溶液中不能共存的化合物（每组两种、填化学式） ______________；______________；______________；______________；______________。 CuSO 4溶液 NaOH BaCl 2
复分解反应及应用（教案） 一、教学目标： 知识与技能目标： 1.掌握复分解反应的条件 2.掌握复分解反应发生的实质 3.会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂、。 过程与方法： 1.能够通过复分解反应发生的条件判断物质间能否相互反应，并得出常见 化合物之间发生反应的实质。 2.培养学生观察、分析问题的能力和合作探究的能力。 情感态度价值观目标：初步感受对立统一的思想。 二、重点:复分解反应的实质 难点：复分解反应的应用 三、学习方法指导：记住常见元素在化合物中的化合价和常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。 四、教学过程 师：生活中处处存在分类，如网络中的信息、超市中的商品和图书馆里的图书，请同学们将屏幕上的部分化学药品分类到对应的实验柜中。 生：看屏幕，思考并分析，将物质放到对应的实验柜里。 师：初中已经学习四种基本反应类型，请同学们看学案活动一，将已经学习的部分化学方程式归类。 活动一：学会分类（请用序号填空） 思考以下物质是否能发生复分解反应？ 生：思考、回答 ①Na2SO4 +BaCl2②AlCl3 + KOH ③NaCl + KNO3 ④Fe(OH) 3 +CuCl2 ⑤H2SO4+ NaCl⑥HCl +Mg(OH)2 [归纳]1、复分解反应的类型（提示：五大类即酸碱盐的五种化学性质）：
师：用微观示意图与学生一起探讨复分解反应的实质，小结归纳 2、复分解反应的实质：离子相互交换，离子浓度降低。 3、常见的八种沉淀物： BaSO4、AgCl ；（不溶于稀硝酸）CaCO3、BaCO3 Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2 （蓝色）、Fe(OH)3（红褐色） [过渡]在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。 [典题训练] 题型一：共存 例1、（2013•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）A．Na+、H+、HCO3-B．Na+、Ca2+、CO32- C．K+、NO3-、H+D．H+、Cl-、OH- 例2、（2012•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（） A．Ba2+、Cu2+、OH-B．Na+、Cl-、SO42- C．Na+、H+、CO32-D．Fe3+、Cl-、NO3- [归纳]熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。 Ca2+Cu2+ SO42-Ba2+CO32- Fe3+ OH- Cl-Ag+Mg2+ CO32- H+ OH-NH4+ HCO3- 跟踪训练：（2013•常州）在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、K+、SO42-B．H+、Cu2+、SO42- C．Na+、NH4+、NO3-D．Ca2+、NO3-、CO32- 2、除杂 ）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法
离子或物质的共存问题 1.下列物质在水溶液中能大量共存的是() A． NaCl Na2CO3H2SO4 B． FeCl3Na2SO4KOH C． BaCl2AgNO3Na2CO3 D． CuSO4 KNO3Na2SO4 2.下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色透明溶液的是() A． NaOH NaCl KNO3MgCl2 B． NaOH Na2CO3NaCl H2SO4 C． NaCl Na2SO4AgNO3HNO3 D． FeSO4NaNO3KCl HCl 3.常温下将下列各组内的溶液两两相互混合，均能发生反应的是() A． Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4 B． AgNO3、HCl、MgCl2 C． NaOH、MgSO4、BaCl2 D． Ca(OH)2、K2CO3、HCl 4.在常温下，下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的是() A． AgNO3、HCl、Ca(NO3)2 B． NaCl、BaCl2、Na2SO4 C． NaOH、BaCl2、H2SO4 D． K2CO3、HCl、Ca(OH)2 5.一定条件下，下列各组内物质两两混合后都能发生化学反应的一组是() A．氢气、氧化铜、稀盐酸 B．锌粒、硝酸银溶液、氯化镁溶液 C．碳酸钠溶液、稀硫酸、澄清石灰水 D．二氧化碳、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液 6.CuO、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液四种物质，在常温下两两混合能发生的化学反应有() A． 3个 B． 4个 C． 5个
D． 6个 7.下列各组内的物质相互混合后，能发生反应的是() A．铁和CuSO4溶液 B． Ag和Cu(NO3)2溶液 C． BaSO4和稀硝酸 D． BaCO3和NaOH溶液 8.下列各组内的物质相互混合后，不能发生反应的是() A．氧化锌和稀硝酸 B．烧碱溶液和稀硫酸 C．碳酸钡和稀硝酸 D．硝酸钾溶液和硫酸镁溶液 9.无土栽培是利用营养液(多种化合物的水溶液)栽培作物。下列哪组物质因反应降低了肥效，而不能同时用来配制同一种营养液的是(营养液中其他物质均不与它们反应)() A． KCl和NaNO3 B． KOH和(NH4)2CO3 C． KCl和Ca(NO3)2 D． MgSO4和KNO3 10.无土栽培是现代农业的一项新技术，其营养液是多种化合物的混合溶液，含有植物生长所需的营养元素。某种植物进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下列能用来配制营养液的一组化合物是() A． KCl、(NH4)2SO4、NaOH B． NH4Cl、K2SO4 C． KNO3、H2SO4 D． K2CO3、CaCl2 11.无土栽培是利用化学溶液(营养液)栽培作物的一门技术。营养液是多种化合物的水溶液，其中含有作物生长所需的营养元素。某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下面能用来配制营养液的是() A． KCl、(NH4)2SO4、NaOH B． NH4Cl、KCl、K2SO4 C． Na2CO3、K2CO3、Ca3(PO4)2 D． NH4HCO3、NH4NO3、H2SO4
化学离子共存问题 发生复分解反应 1、有气体产生。 H 与C032、HC03、SO32~、HS03、S2"> HS"等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3、- 等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存， 主要是由于CO32-+ 2H = C02T + H20 HS-+ H = H2St。 2、有沉淀生成。 ①S043与Ba2、Ca2、Ag等不能共存； ②C033 与Ba2、Ca2、Mg2、Ag、Cu2、Zn2 等不能共存； ③S2—与Cu2、Pb2、Fe2、Hg2、Ag 等不能共存； ④013 与Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2 等不能共存； ⑤AI02—与HC03 不能大量共存：AI02 — HC03" H20=AI(0H)3j C032— Mg2不能与S042大量共存 主要是由于Ba2 + C032= CaC03、Ca2 + S042= CaS04(微溶)； Cu2、Fe3等不能与0H大量共存 也是因为Cu2 + 20H= Cu(0H)2j, Fe3 + 30H= Fe(0H)3j 等。 3、有弱电解质生成。 如0H- CH3C00- P043- HP042- H2P0等与H不能大量共存， 主要是由于0H-+ H = H20 CH3C00-H = CH3C00H 一些酸式弱酸根不能与0H大量共存 是因为HC03＋- 0H-=C032＋- H20、 HP042十0H= P043-+ H20 NH4 + 0H-=NH3?H2 等。 4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AI02-、S2-、C032、C6H50等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3 、AI3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AI02- + 3AI3 + 6H20=4AI(0H)3；等。 ( 二) 、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①H 与013、AI023 Si0323 CI03 F-、P043、HP043、H2P03、CH3C00、C6H53等不能大量共存； ②013 与H、NH4、HC03、HS0 一、HS"> H2P03、HP043 等不能大量共存； 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和0H不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：0H-、AI02-、C032-、HC03、- Si032-、S032-、HS03、- S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4、- C6H5O、- CH3COO、- -OOC-