专题三 复分解反应的优先问题
由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。发生复分解反应的条件是在反应中要有沉淀、水或气体生成，如果溶液中存在多个复分解反应，那么这些反应应该遵循什么顺序呢？例如：在Na 2CO 3和NaOH 混合液中加入盐酸，Na 2CO 3和NaOH 都能与盐酸发生反应，那么这两个反应是同时进行的呢，还是有先后顺序呢？下面是一些简单的规律：
同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种离子（或原子团）发生反应，则可能存在反应竞争，一般中和反应优先发生；若无中和反应，一般产生气体优于产生沉淀。换句话说就是中和反应优于产生气体和沉淀，产生气体优于产生沉淀
例如：①在 CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液中加入NaOH 溶液，CuSO 4中的Cu 2+离子和H 2SO 4中的H +离子都能跟NaOH 溶液中的OH —离子发生反应，存在反应竞争，则酸先碱发生中和反应。也就是说H 2SO 4先与NaOH 反应，当H 2SO 4完全反应后，CuSO 4才能与NaOH 反应。
②在Na 2CO 3和NaOH 混合溶液中加入盐酸，CO 32—离子和OH —离子都可以和盐酸中的H +离子发生反应，溶液中存在反应竞争，此时中和反应先发生。
③在CaCl 2和盐酸的混合溶液中加入Na 2CO 3溶液，Ca 2+离子可以和CO 32—离子生成CaCO 3沉淀，H +离子可以跟CO 32—离子生成CO 2气体，存在反应竞争，此时没有中和反应发生，则盐酸先和Na 2CO 3反应生成气体，盐酸反应完之后CaCl 2才能和Na 2CO 3反应生成沉淀。
如果溶液中两个复分解反应不存在反应竞争，则没有优先顺序。
例如：在BaCl 2和NaOH 混合液中加入H 2SO 4，BaCl 2中的Ba 2+离子和H 2SO 4中的SO 42—离子反应，NaOH 中的OH —离子和H 2SO 4中的H +离子反应，两个反应不存在竞争，所以它们同时发生。也就是加入稀硫酸，溶液中就有沉淀产生，同时溶液pH 值减小。 【例题讲解1】某废液中可能含有NaOH ，Ca(OH)2，Na 2CO 3， CaCl 2，同学们取一定量的废液后，向滤液中逐滴加入稀盐酸， 根据反应现象绘制了如图所示的示意图。
分析图象数据得出可能存在的物质中，含有 ； 没有 ；写出其中一个反应的化学方程式 。
【分析】 根据图像可知，废液中加入盐酸后有气体生成，所以废液中肯定存在Na 2CO 3，根据物质共存的原则，Ca(OH)2 和CaCl 2都能跟Na 2CO 3反应，所以不可能同时存在于同一溶液中，故溶液中一定没有Ca(OH)2 和CaCl 2。而气体又是过一会儿才产生，根据反应的优先原则，没有产生气体那一段发生的肯定是中和反应，所以溶液中肯定还含有一种碱，那只能是NaOH 了。
【例题讲解2】向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（ ）
【分析】
根据反应的优先原则可知，先发生的是盐酸和碳酸钠生成气体的反应，后发生滴加盐酸的质量 生
成
气
体
的 体
积
的是氯化钙和碳酸钠生成沉淀的反应，所以生成气体应从坐标零点开始，生成沉淀从橫坐标的某一点开始，故正确答案是B。
1、右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3 溶液的质量，则y可能表示【】
A．气体的体积B．沉淀的质量
C．NaCl的质量D．混合溶液的pH
2、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【】
A.向一定量的稀硫酸中滴入水
B. 向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C.一定温度时向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
D. 向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
3、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【】
A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
4．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是【】
A．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液
D．一定温度时，t ℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰5、下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【】
A.分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B.向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C.一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D.向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
必考点复分解反应及其应用 1.下列关于复分解反应的说法正确的是( ) A.中和反应不属于复分解反应 B.反应物必须都溶于水 C.反应物一定有酸 D.生成物一定有盐 2.下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是( ) A.NaOH与稀硫酸 B.CaCO3与稀盐酸 C.CuSO4与KOH D.AgNO3与NaCl 3.下列离子组在强碱性溶液中能大量共存的是( ) A.Ca2+、Cu2+、N、Cl- B.Na+、Mg2+、S、Cl- C.Na+、Ba2+、Cl-、N D.Na+、K+、N、S 4.在pH=2的无色溶液中,下列离子能大量共存的是( ) A.Ba2+、HC、S B.Ag+、Mg2+、N C.K+、OH-、C D.N、Fe2+、Cl- 5.甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质,每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是( ) A.H2SO4和KNO3一定来自同一排污口 B.H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C.H2SO4和NaOH一定来自同一排污口 D.将两处污水混合后,溶液一定呈中性 6.某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验,检验结果见下表。其中检验结果不正确的是( ) 组别溶液中检验出的离子 A K+、Na+、OH-、S B Ba2+、Na+、Cl-、OH- C Cu2+、Mg2+、N、Cl- D H+、N、C、S 7.不使用其他试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质不可重复使用),也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的 是( ) A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 8.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、C、S中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验: ①将固体溶于水得到无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤,得到白色沉淀 ②在白色沉淀中加入过量稀硝酸,沉淀全部溶解
一、设疑自探：做下列习题，你用什么方法判断反应的先后顺序？ 1. 2013河南10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A ．向一定量的稀HCl 和CaCl 2混合溶液中滴入Na 2CO 3 溶液 B ．向一定量的MnO 2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C ．向一定量的稀HCl 中滴入NaOH 溶液 D ．一定温度时，t ℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 （提示：A 先写出反应的方程式，看生成的物质是否会和另一种物质反应。） 2. 向H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，下图曲线正确的是（ ） 3. 2013河南10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A ．向一定量稀硫酸中滴入水 B ．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入HCl C ．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D ．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 （B 按上题分析，C 写出方程式，从温度、溶解度、溶剂、溶质、溶液、溶质质量分数分析） 二、解疑合探：判断反应先后的基本方法——找第三个反应。以第3题为例，分析如下。CuSO 4和H 2SO 4都能和NaOH 反应：①CuSO 4+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 4,
②H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O。若①反应先进行，就会出现如右图中硫酸溶液中产生 Cu(OH)2，这是不可能的。因为③H2SO4 +Cu(OH)2＝Cu SO4+2H2O。这 第③个反应决定了实际的反应顺序是先②后①。 请按照这种方法分析：氢氧化铜和氢氧化钠混合物中滴加稀硫酸， 反应的先后顺序是。碳酸钠和碳酸钙混合物 中滴加稀盐酸呢？ 按照上面方法，分析以下习题，写出分析过程。 4.向NaOH和氢氧化钙的混合溶液中通话少量的二氧化碳，则生成的物质是碳酸钠还是碳酸钙，为什么？。CO2和HCl通入澄清石灰水中，先与石灰水反应的是。用浓HCl和石灰石制取的气体并不能使澄清的石灰水变浑浊，这是因为 5.向CaCl2与HCl的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，下列图像符合实验现象的是（） 三、运用拓展，结合计算，你还会吗？ 做下面的习题，注意创新性地运用前面总结的知识和思路，解决新问题。 6.某同学称取13.3g 的NaOH样品（含杂质为Na2CO3），加水配成溶液100g，然后向溶液中 逐滴加入稀HCl，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。实 验测得加入稀HCl的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。 （1）完全反应后生成的二氧化碳的质量是 （2）样品中Na2CO3的质量分数是 （3）反应恰好完全时，则生成的溶液中溶质的质量分数是多 少？ 7.向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分 数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成 沉淀质量关系如图，则M点溶液中的溶质的质量分数是 。 8.2012预赛20.现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加 入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图 所示。则X是() A.水 B.澄清石灰水 C.纯碱溶液 D.稀HCl 9.2007预赛12.向Na2CO3溶液里滴加HCl，开始时无气泡产生，后来 才有气泡产生；向HCl里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。 这说明（） A.HCl与Na 2CO 3 不反应 B.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案 1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应 2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。 3、初中化学优先反应的原则之三：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。 4、初中化学优先反应的原则之四：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。 5、初中化学优先反应的原则之五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。 6、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。 7、初中化学优先反应的原则之七：欲检验某混合物溶液中同时含CO32-SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。 例1：将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸 中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。 已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（） A、在时间为t1时，生成氢气的质量为：X＞Z＞Y B、金属活动性：X＞Z＞Y C、相对原子质量：X＞Y＞Z D、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn 例2：在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）； ②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有种情况。 例3：将一定量的锌粉和铁粉放入一定量硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸： （１）若无气泡产生，则滤出的固体一定有；一定没有。 滤液中所含溶质一定有；可能有。 （２）若有气泡产生，则滤出的固体一定有；可能有。滤液中所含溶质一定有；一定没有；可能有有。 例4：取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图象中能正确反映其中变化的是（）
复分解反应的顺序问题 由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应叫复分解反应（上教版《九年级化学》下册第41页）。发生复分解反应的条件是在反应中要有沉淀、水或气体生成，如果多个复分解反应同时发生，这些反应应该以什么顺序发生呢？下面是一些简单的规律： 同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种原子（原子团）发生反应，则可能存在反应竞争，一般中和反应优先发生（若两个复分解反应都是中和反应，一般强酸或强碱会被优先中和）；若无中和反应，一般产生气体优先、生成沉淀在后。 1 在盐和酸的混合溶液中加入碱溶液，中和反应（碱和酸）先反应。 例如在硫酸铜和硫酸的混合液中加入氢氧化钠，盐中的铜和酸中的氢都能跟碱中的氢氧根发生反应，存在反应竞争，则酸先碱反应中和反应。在氯化铁和盐酸的混合液中加入氢氧化钾，在硫酸铵和硫酸的混合液中加入氢氧化钠等，均为酸中的氢先和氢氧根发生中和反应。 【例1】（09上海质量分析）某蓝色CuCl 2溶液中可能混有盐酸，向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液，产生沉淀的物质的量与加入碱的物质的量关系如下图所示。据此推断： 0.n(沉淀)/mol （1）产生的沉淀的化学式为__________________。 （2）原蓝色溶液中是否混有盐酸？_________（填“是”或“否”）。 【解析】如果溶液中CuCl 2和HCl 同时存在，根据中和反应优先原理，加入碱后HCl 先反应。由图像可知，向溶液中加入0.1mol 碱之前没有沉淀产生，刚开始加入的碱应该被酸中和了，所以原蓝色溶液中一定有盐酸，而且盐酸的物质的量为0.1mol 。盐酸反应完之后，加入的碱才开始和CuCl 2反应，生成的沉淀为蓝色的Cu （OH ）2，由图像知沉淀的物质的量为0.1mol ，则原溶液中CuCl 2的物质的量也为0.1mol 。 2 在盐和碱的混合液中加入酸溶液，中和反应优先。 例如在Na 2CO 3和NaOH 混合液中加入盐酸，碳酸根（碳酸钠）和氢氧根（氢氧化钠）都可以和酸反应，溶液中存在反应竞争，此时中和反应先发生。 【例2】（09闵行区二模）某废液中可能含有NaOH ，Ca （OH ）2，Na 2CO 3，CaCl 2, 同学们取一定量的废液后，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所 示的示意图。 分析图象数据得出可能存在的物质中，含有 ；没有 ，理由 是 。 【解析】如图可知，在滤液中滴加盐酸开始没有气泡，一段时间后有气泡产生， 则说明滤液中一定含有碱，先发生了中和反应。酸碱中和完后产生气体，则溶液中一 定有碳酸盐即碳酸钠。碳酸钠与Ca(OH) 2、CaCl 2可以发生复分解反应不能共存，所以上述废液中一定没有Ca(OH) 2和CaCl 2，溶液中一定存在NaOH 和Na 2CO 3。 【例3】（09南汇区二模）向一定量的NaOH 、Na 2CO 3混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，以下图像正确的是（ ） （图像中V 表示体积，m 表示质量， 表示质量分数） 滴加盐酸的质量 生 成 气 体 的 体 积
复分解反应专题复习(教案) 【教学目标】 1.掌握复分解反应的条件 2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应 3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。 【重点、难点】 复分解反应的应用 【学习方法指导】 记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。【教学过程】 一、复习回顾 （引入）在初中化学阶段，我们学习了四大基本反应类型，请同学们回忆是哪四大基本类型？（……）今天这节课，我们主要来复习复分解反应。 师：1. 复分解反应的定义？ 2．复分解反应的条件？ 生：回答问题并完成学案中的“试一试” 生：1. 讨论回忆常见的八大沉淀： CaCO3、BaCO3、Ag2CO3； BaSO4、AgCl ；（不溶于稀硝酸） Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 （蓝色）（红褐色） 2.生成气体的离子对： H+和 CO32-；H+和HCO3-；NH4+与 OH- 3.生成水的离子对： H+和 OH- （过渡）在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。 题型一：物质间的反应（离子共存） 生：完成学案中的第一部分 1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（B） A．KClB．NaNO3C．HNO3D．Mg(OH)2 2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ A ） A．Na+ Cl-OH- B．K+Ca2+ CO32- C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH- 3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ D ） A．CuSO4、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl C．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D． HCl、 Na2SO4、 KCl 【小结】
2019 初三化学中考复习 复分解反应 专题复习训练题 1. 下列各物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是( ) A ．HCl 和Ca(OH)2 B ．Na2CO3和H2SO4 C ．AgNO3和BaCl2 D ．NaCl 和ZnSO4 2. 下列化学反应属于复分解反应的是( ) A ．CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O B ．3Fe ＋2O2=====点燃 Fe3O4 C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H2O D ．H2CO3===CO2↑＋H2O 3. 下列每组中的盐均不易溶于水的是( ) A. Na2CO3、KCl 、AgNO3 B ．CaCO3、AgCl 、BaSO4 C ．NH4NO3、BaCl2、K2CO3 D ．FeCl3、CaCl2、MgSO4 4．在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应，这种物质是下列中的( ) A ．KCl B ．NaNO3 C ．HNO3 D ．Mg(OH)2 5. 下列说法错误的是( ) A ．在复分解反应中，没有单质参与 B ．化合反应一定要加热 C ．置换反应一定有新的单质生成 D ．中和反应一定有水生成 6．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是 ( ) A ．NaCl 、KNO3 B ．CuSO4、NaOH C ．AgNO3、HCl D ．NaOH 、H2SO4 7. 用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是( ) A ．C―→H2CO3 B．Cu―→Cu(OH)2 C．H2O2―→H2 D ．NaOH―→BaSO4 8．对于化学反应A ＋B===C ＋D ，下列说法中错误的是( ) A ．A 、 B 为化合物，该反应不一定是复分解反应 B ．若A 、 C 为单质，B 、 D 为化合物，该反应一定是置换反应 C ．若A 为可溶性碱，B 为可溶性盐，则C 和D 可能是两种沉淀物 D ．若C 、D 为盐和水，该反应一定是中和反应 9. 镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是( ) A ．La(OH)3和HCl B ．La2O3和HCl C ．La 和HCl D ．NaCl 和La(OH)3 10．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是( ) A ．K2SO4 B ．H2SO4 C ．Ba(NO3)2 D ．K2CO3 11. 酸的溶解性情况是_ _，碱中只溶解铵、K 、Na 、Ba 、Ca 的碱。 12．硝酸盐都溶于水，盐酸盐中__ __不溶，硫酸盐中__ __不溶，碳酸盐多数都不溶。 13. 判断下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关的化学方程式： (1)硝酸钾溶液与氯化钠溶液： _ _； (2)硝酸溶液与氢氧化铜： _ _； (3)碳酸钠溶液与氯化钡溶液： _ ；
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一、课前导入 写出相关反应方程式.(让学生在黑板上默写) CaCO 3 + HCl Na 2CO 3 + HCl NaHCO 3 + HCl Na 2CO 3 + CaCl 2 Na 2CO 3 + Ca(OH) 2 问题： 碳酸钠溶液能与酸反应,也能与氢氧化钙溶液反应,能否与其他的碱,如氢氧化钠溶液反应呢? 二、本节知识点讲解 复分解反应发生的条件： 回忆盐酸和氢氧化钠的反应 结合课前导入，归纳出什么是复分解反应，以及复分解反应的发生条件 复分解反应发生的条件：
有气体、沉淀或有水生成,复分解反应才能发生 练习： 判断下列物质之间是否能够发生复分解反应.如能发生反应,写出反应的化学方程式. (1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液. (2)氢氧化钾溶液和盐酸. (3)硫酸和氯化钠溶液. (4)碳酸钾溶液和盐酸. (5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液. 判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应. NaOH NaCl K2CO3Ba(NO3)2
C.NaCl和KNO3 D.HCl和KOH 3.“分类”可以使人们有序地研究物质,以下分类正确的是 ( ) A.合金:生铁、锰钢、青铜 B.碱:纯碱、烧碱、消石灰 C.盐:氯化银、氯化钠、氯化氢 D.合成材料:塑料、合成纤维、铝合金 4.在溶液中发生AB+CD AD↓+CB类型的反应,下列说法不正确的是( ) A.该反应属于复分解反应 B.A在反应前后的化合价无变化 C.D一定是原子团 D.若AB是AgNO3,则CD可能是NaCl 5.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。 A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4 基本反应类型的比较 化合反应分解反应置换反应复分解反应 定义由两种或两种以 上物质生成另一 种物质的反应 由一种物质生成 两种或两种以上 其他物质的反应 由一种单质与一 种化合物反应,生 成另一种单质与 另一种化合物的 反应 由两种化合物 互相交换成分 生成另外两种 化合物的反应 类型A+B+…→AB…AB…→A+B+…AB+C→A+CB AB+CD→AD+CB 化合反应分解反应置换反应复分解反应 特征反应物为多种而 生成物只有一种, 即“多变一” 反应物只有一种 而生成物有多 种,即“一变多” 反应物与生成物 都是两种,且都是 单质和化合物 反应物和生成 物都为化合物
2020年中考化学压轴题专题三酸碱盐的性质及复分解反应一、选择题 1．（2019•乐山）将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是（） A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25% B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁 C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D．a的取值范围：a≥8 2．（2019•贵阳）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（） A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 3．（2018•永州）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（）
A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈 D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg 产生的H2多 4．（2019•济南）现有碳酸钙和单质铁的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液210.9g，则所取混合物中单质铁的质量为下列各项中的（）A．8.4g B．2.8g C．11.2g D．5.6g 5．（2019•鄂州）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．A点溶液中的溶质有2种B．E点溶液中的溶质有3种 C．AB段有沉淀生成D．F点溶液的pH＞7 6．（2019•枣庄）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（）
复分解反应发生的条件及离子共存 1下列物质混合后,能发生复分解反应的是() A.NaCl和Na2SO4 B.HCl和KNO3 C.HCl和KOH D.CuCl2和HCl 2.下列溶液混合后,不能发生复分解反应的一组是() A.HCl和NaOH B.Na2CO3和H2SO4 C.KNO3和NaCl D.NaOH和FeCl3 3.把下列各组物质的溶液混合,再加入足量的稀盐酸,最终有沉淀残留的是() A.Ba(NO3)2、Na2CO3 B.BaCl2、H2SO4 C.CuSO4、KOH D.FeCl3、NaOH 4.下列物质中既能跟石灰水反应又能跟盐酸反应,而不能跟氢氧化钠溶液反应的是() A.硫酸铜溶液 B.碳酸钙 C.碳酸钾溶液 D.氯化铁溶液 5.回答下列问题。 (1)NaNO3属于(填“酸”“碱”或“盐”),NaNO3在水中能解离出Na+和。 (2)稀盐酸和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水,稀盐酸和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有,AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有。 (3)下列几组物质混合后能发生复分解反应的是(填序号)。 A.NaCl溶液和KNO3溶液 B.BaCl2溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和K2CO3溶液
D.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 6.下列两种溶液混合能发生反应,且溶液的总质量不会发生变化的是(填序号)。 A.氢氧化钾溶液与稀硫酸 B.碳酸钠溶液与稀盐酸 C.氯化钠溶液与稀硝酸 D.氯化铁溶液与烧碱溶液 7.判断下列物质组合能发生复分解反应的有(填序号)。 ①K2CO3+CaCl2②H2SO4+KCl ③CuO+HCl④Fe+CuSO4 ⑤CO2+NaOH⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg(OH)2+CuSO4⑧BaCO3+NaOH ⑨HCl+MgCO3⑩Cu(OH)2+HCl 8.下列物质间能不能发生复分解反应?若能发生反应写出化学方程式,若不能请说明理由。 (1)硫酸溶液和氢氧化钠溶液:。 (2)氯化铜溶液和硫酸钠溶液:。 (3)硫酸铜溶液和氯化钡溶液:。 (4)碳酸钾溶液和盐酸:。 9.现有甲、乙两组溶液,甲:H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2;乙:BaCl2、HCl、Ca(OH)2。甲组中只有可以与乙组所有的溶液反应,乙组中只有可以与甲组的所有物质反应。 10.下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是() A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3 B.KNO3、AgNO3、NaCl
一、教学目标 1.掌握复分解反应的类型及其发生的条件。 2.结合复分解反应根据酸、碱、盐的化学性质书写化学方程式。 二、教学重难点 是否发生复分解反应的判断、离子的鉴别。 三、教学过程与方法 1、知识概念讲解 复分解反应 1.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。【要点诠释】 1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。 2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。 3.要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。 化学反应类型： 一、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的化学反应。 例：CO2 + H2O == H2CO3 二、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应。 通电 例：2H2O == 2H2↑ + O2↑
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 例：↑+=+22H ZnCl HCl 2Zn 四、复分解反应 【例1】： 3 3HNO AgCl AgNO HCl +↓=+ 1.概念：两种 互相交换 生成两种新的 的反应叫 做复分解反应。 2.特点：AB+C D →AD+CB. ①反应物、生成物均只有_ _种化合物； ②发生反应的两种化合物相互_ _成分； ③各元素的化合价在反应前后均 。 练练习：判断下列反应是否属于复分解反应。 ⑴（ ）CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O ⑵（ ）KOH+ HNO 3==KNO 3+ H 2O ⑶（ ）K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O ⑷（ ）CuSO 4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO 4 ⑸（ ）Na 2CO 3＋CaCl 2＝＝CaCO 3↓＋2NaCl ⑹（ ）2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 3. _ _析出，或有_ _放出，或有_ _生成。（注意：有沉淀生成时，反应物必须都 可溶 。） [例2]判断下列物质之间能否发生复分解反应。能请写出化学方程式。（微观本质） Ca(OH)2＋ H 2SO 4 ——； HCl ＋Na 2CO 3 ——； H 2SO 4＋ Ba(NO 3)2 ——； HCl + AgNO 3 —— ； 思考： HCl 和Na 2SO 4能发生反应吗？ O H 3)SO (Fe O Fe SO H 323423242+=+O H 2SO Na NaOH 2SO H 24242+=+HCl 2BaSO BaCl SO H 4242+↓=+O H 3FeCl 2O Fe HCl 62332+=+O H 2CaCl )OH (Ca HCl 2222+=+
复分解反应复习教学设计 复习目标： 1.通过复习复分解反应的定义和特征,构建复分解反应模型,能准确判断常见化学反应是否为复分解反应。 2.通过复习复分解反应发生的条件，能准确判断复分解反应能否发生，并构建网络。 3.通过复分解反应微观过程的分析，进一步认识复分解反应发生的本质，建立宏观与微观之间的联系。 4、能熟练书写化学方程式，会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂等问题。 重难点： 1、酸、碱、盐的反应---复分解反应的条件、类型及实质 2、能根据复分解反应条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生及书写相关反应方程式。 三、教学过程 一、根据“手操”复习四大反应基本类型的特点，复习复分解反应的定义 熟记复分解反应的两大要点：互相交换成分，化合价不变 书写下列化学方程式，确定反应基本类型 氢氧化钠和稀盐酸 碳酸钠和盐酸 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 氢氧化钙与碳酸钠 稀盐酸和氧化铁 澄清石灰水通入CO2 气体 二、根据书写的化学方程式总结复分解反应的类型 1、酸和碱 2、碱和盐 3、酸和盐 4、酸和金属氧化物 5、盐和盐 三、复分解反应发生的微观实质 生成物必须满足：产生沉淀、气体或水 反应物条件：反应物是可溶的 总结常见离子之间的相互反应思维图 四、复分解反应的应用 1、共存 物质之间不反应，能“共存” 下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是 A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 练习：（1）、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（） A、在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B、在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－ C、在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－
复分解反应的优先顺序 复分解反应是有机化学中重要的一种反应类型，它可以在化学反应过程中将一个原料分解成两种或多种产物，并且可以作为合成药物的关键步骤。但是，鉴于复分解反应的复杂性，确定优先顺序也非常重要。因此，本文将简要介绍复分解反应的优先顺序，并给出一些有用的建议。 首先，在优先考虑复分解反应的优先顺序时，应该认真考虑反应物本身的性质以及它们之间的相互作用。尤其是，反应物如果具有不同的电荷，其吸引力也就不同。此外，EG类极性还具有按电荷升序和降序电荷双重影响。一般来说，当反应物之间的电荷越少，复分解的可能性越大，因此反应的优先顺序也就越高。 其次，考虑反应物之间的极性，也是确定复分解反应优先顺序的一个重要因素。极性效应是反应物之间产生吸引力和排斥力的主要原因，因此反应物之间相互作用的极性会大大影响复分解反应的优先顺序。一般来说，两个反应物如果极性相同，那么它们之间就容易形成双重结合，因此它们之间的复分解反应的优先顺序就越高。 此外，复分解反应的优先顺序也可以通过控制反应的温度和pH值来改变。温度的升高会加速反应的进行，从而提高复分解反应的优先顺序；而pH值的变化则可以改变溶液的电荷，从而影响反应物之间的吸引力，因而影响复分解反应的优先顺序。 最后，反应热也是确定复分解反应优先顺序的一个重要因素。通常情况下，当反应放热量越多，该反应的优先顺序就越高，因为放热量越多，反应就越容易发生，这就有利于复分解反应的进行。 总之，复分解反应的优先顺序受反应物之间相互作用的参数，如电荷、极性、温度和pH值，以及反应的放热量的影响，这些都需要考虑，才能确定复分解反应的优先顺序。同时，在实际应用中，也必须预测最佳条件，以保证实验效果。因此，在实验之前要做充分的准备，仔细研究反应条件，包括反应物的构型、电荷、极性、温度和pH值，以及反应的放热量，以确保获得最佳的实验结果。 - 1 -
专题三 复分解反应的优先问题 由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。发生复分解反应的条件是在反应中要有沉淀、水或气体生成，如果溶液中存在多个复分解反应，那么这些反应应该遵循什么顺序呢？例如：在Na 2CO 3和NaOH 混合液中加入盐酸，Na 2CO 3和NaOH 都能与盐酸发生反应，那么这两个反应是同时进行的呢，还是有先后顺序呢？下面是一些简单的规律： 同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种离子（或原子团）发生反应，则可能存在反应竞争，一般中和反应优先发生；若无中和反应，一般产生气体优于产生沉淀。换句话说就是中和反应优于产生气体和沉淀，产生气体优于产生沉淀 例如：①在 CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液中加入NaOH 溶液，CuSO 4中的Cu 2+离子和H 2SO 4中的H +离子都能跟NaOH 溶液中的OH —离子发生反应，存在反应竞争，则酸先碱发生中和反应。也就是说H 2SO 4先与NaOH 反应，当H 2SO 4完全反应后，CuSO 4才能与NaOH 反应。 ②在Na 2CO 3和NaOH 混合溶液中加入盐酸，CO 32—离子和OH —离子都可以和盐酸中的H +离子发生反应，溶液中存在反应竞争，此时中和反应先发生。 ③在CaCl 2和盐酸的混合溶液中加入Na 2CO 3溶液，Ca 2+离子可以和CO 32—离子生成CaCO 3沉淀，H +离子可以跟CO 32—离子生成CO 2气体，存在反应竞争，此时没有中和反应发生，则盐酸先和Na 2CO 3反应生成气体，盐酸反应完之后CaCl 2才能和Na 2CO 3反应生成沉淀。 如果溶液中两个复分解反应不存在反应竞争，则没有优先顺序。 例如：在BaCl 2和NaOH 混合液中加入H 2SO 4，BaCl 2中的Ba 2+离子和H 2SO 4中的SO 42—离子反应，NaOH 中的OH —离子和H 2SO 4中的H +离子反应，两个反应不存在竞争，所以它们同时发生。也就是加入稀硫酸，溶液中就有沉淀产生，同时溶液pH 值减小。 【例题讲解1】某废液中可能含有NaOH ，Ca(OH)2，Na 2CO 3， CaCl 2，同学们取一定量的废液后，向滤液中逐滴加入稀盐酸， 根据反应现象绘制了如图所示的示意图。 分析图象数据得出可能存在的物质中，含有 ； 没有 ；写出其中一个反应的化学方程式 。 【分析】 根据图像可知，废液中加入盐酸后有气体生成，所以废液中肯定存在Na 2CO 3，根据物质共存的原则，Ca(OH)2 和CaCl 2都能跟Na 2CO 3反应，所以不可能同时存在于同一溶液中，故溶液中一定没有Ca(OH)2 和CaCl 2。而气体又是过一会儿才产生，根据反应的优先原则，没有产生气体那一段发生的肯定是中和反应，所以溶液中肯定还含有一种碱，那只能是NaOH 了。 【例题讲解2】向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（ ） 【分析】 根据反应的优先原则可知，先发生的是盐酸和碳酸钠生成气体的反应，后发生滴加盐酸的质量 生 成 气 体 的 体 积
复分解反应专题复习学案 知识点拨与学法指导 1、目标剖析 复分解反应是初中化学教学的重点，也是难点，根据平时学生对此提出的问题和遇到的困惑，现归纳整理做专题复习。通过本节课的系统复习，要求达到以下目标： （1）从离子角度认识复分解反应的本质。 （2）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 （3）掌握有关酸碱盐溶液的鉴别和除杂。 2、要点导学 复分解反应的剖析 概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 可以简单表示为：AB + CD = AD + CB 例：Na2CO3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO3↓ A B C D A D C B 从离子角度认识复分解反应 酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶的酸、碱、盐在溶于水的过程中都能解离出自由移动的离子。 HCl = H+ + Cl‾NaOH = Na+ + OH‾ NaCl = Na+ + Cl‾ 例：HCl + NaOH = NaCl + H2O , 此反应属于复分解反应。盐酸和氢氧化钠在溶液中各自形成H+、Cl‾；Na+、OH‾。然后两两结合形成H2O 和NaCl。 复分解反应的条件 酸、碱、盐都是化合物，那么是不是在它们中间任意两种化合物都能发生复分解反应呢？条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体、水时，复分解反应才可以发生。 例：Na2CO3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO3↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 反例：2NaCl + Ca(NO3) 2 ≠CaCl2+ 2NaNO3。此反应没有气体、沉淀、水，所以反应不能发生。 复分解反应中物质溶解性归纳 酸都溶； 碱溶钾、钠、钙、钡、氨 硫酸盐不溶硫酸钡、盐酸盐不溶氯化银 钾、钠、铵盐、硝酸盐溶于水不沉淀 常见沉淀： 白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3 Zn(OH) 2、Fe(OH) 2 蓝色：Cu(OH) 2 红褐色：Fe(OH) 3 复分解反应中的特征离子对 H+——OH‾、H+——CO32‾ Mg2+——OH‾、Al3+——OH‾、Cu2+——OH‾、Fe2+——OH‾
《复分解反应专题复习》教学设计 1.教材剖析 “复分解反应”是初三化学重要内容，是酸碱盐核心知识。历来是中考重点内容，也是学生学习重点、难点。初中化学课程标准对其教学要求为“初步认识并能用于解释日常生活中一些化学现象。” 2.学情剖析 学生已经学习了酸碱盐性质，但并没有形成系统知识体系，知识比较零散，其中四大基本反应类型已经认识了三种。 3.教法剖析 在教学中采用实验法，让学生亲身感知，可激发其学习兴趣并增强其成就感；同时以文字形式呈现实验过程，让学生体会剖析思路；并通过构建图形，归纳酸碱盐性质；最终讲练结合，及时掌握学生反馈情况。 4.教学目标 （1）知识与技能 ①巩固酸、碱、盐性质知识。 ②归纳提升并了解复分解反应微观本质。 ③归纳常见离子鉴别方法并强化化学用语理解与应用。 ④初步体会看图题、实验剖析题解题思路。 （2）过程与方法 通过问题解决，体会酸、碱、盐性质应用；通过知识网络构建，形成对知识体系认知，并初步形成物质间可以相互转化观点，同时初步体会框图题解题思路；通过剖析不能共存离子对，达到认识复分解反应本质目；通过创建“红旗”图示及“瞻前顾后”成语运用，简化记忆并激发学生兴趣；通过化学式、化学方程式书写，进一步巩固、强化化学用语理解与应用。 （3）情感态度与价值观 培养严谨思维能力与剖析解决问题能力以及实验设计能力；使学生从化学角度剖析、解决问题；激发学生学习兴趣。 5.教学重点、难点 学会应用知识解决实际问题，理解复分解反应微观本质。 6.教学设计过程 【引入】同学们，我在实验室发现了一瓶忘记盖盖子氢氧化钠固体，我想请同学们与我一起来剖析其成分。（创设真实问题情境引入课程，并激发学生学习兴趣。） 【实物展示】 【学生活动】分组讨论，猜想成分。 积极发言： 猜想一：氢氧化钠。 猜想二：碳酸钠。 猜想三：氢氧化钠与碳酸钠。 【教活动】肯定猜想，抓住机会，提出问题：如何来验证你猜想？ 【学生活动】踊跃回答：有学生说取样并滴加无色酚酞，变红，猜想一成立。另一学生不同意指出碳酸钠溶液也显碱性。又有学生指出取样并滴加稀盐酸有气泡产生，猜想二成立。其他学生又指出若含有氢氧化钠也会出现相同现象……（课堂气氛活跃，学生们都进入了积极思考状态）【教师活动】抓住机会，进行引导：为什么会出现以上现象？ 【学生活动】讨论交流：酸碱中与反应优先发生。（提升认知）
化学反应类型与复分解反应（复习课） 化学反应类型与复分解反应（复习课） 一、教材分析 1、地位和作用 该节内容为初三化学第二单元第二节、第五单元第三节、第六单元第三节、第七单元第二节的内容。在此之前学生对化学反应类型与复分解反应有了一定的认识，在总复习课中安排的位置在身边的化学物质，水和常见溶液，金属和金属矿物，酸碱盐，构成物质的微粒，组成物质的元素之后，学生已经具有能系统的归纳知识的能力。同时又为后面化学反应方程式的复习奠定基础，起到了承上启下的作用。它是初中化学的核心内容。通过对化学反应类型与复分解反应的复习之后，学生对化学方程式的书写会有质的突破，对有关化学方程式的计算等有很大的帮助，对培养学生如何归纳知识有很大的益处。 2、学情状况分析与对策 我教的班级为九年级一、二、四、五班，学生属于飞实验班学生，很多学生已经失去了学习兴趣，思维不活跃，操作能力较弱、协作能力差，且集体荣誉感不强。通过前面的复习中，学生已经复习了身边的化学物质，水和常见溶液，金属和金属矿物，酸碱盐，构成物质的微粒，组成物质的元素等有关知识，在能力上，学生已经学会归纳总结及自主复习的方法，在这一专题的复习中我主要起一个引导者的作用。 二、复习目标： 1．能正确判断四种基本反应类型； 2．理解、掌握复分解反应发生的条件及复分解反应的类型 3．了解其他反应。 重点： 1．正确判断四种基本反应类型； 2．复分解反应发生的条件及复分解反应的类型。 难点：
1．正确判断四种基本反应类型； 2．复分解反应发生的条件及复分解反应的类型。 三、教学进程 化学反应类型：（学生自主完成） （一）、基本反应类型 注意：不是所有的化学反应都属于这四种基本反应类型。 1、化合反应 定义：由两种或两种以上的物质生成物质的反应，叫反应。 表示为：A + B + …C 特点：生成物只有一种而且不可能是单质。 2、分解反应 定义：由一种物质生成物质的反应，叫反应。 表示为：A B + C + … 特点：反应物只有一种而且不可能是单质。 3、置换反应 定义：由一种单质于一种化合物反应生成的反应，叫反应。 表示为：A + BC B + AC 特点：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。 4、复分解反应 定义：由一种单质于一种化合物反应生成的反应，叫反应。 实质：离子之间的互换反应表示为：AB + CD AD + CB 特点：反应物和生成物都是化合物，互换成分时各元素或原子团的化合价都保持不变。 （二）其他反应类型 1、氧化- 还原反应： 物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应，即物质氧的反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应，即物质氧的反应。（填“得到”或“失去”） 2、中和反应： 特指与生成盐和水的反应。
课题:酸碱盐与复分解反应
2．利用指示剂的变XX况进行酸、碱的判断。 3．以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明的。 4. 理解中和反应和盐的概念与溶液酸碱度的表示方法－pH，并了解中和反应在实际中的应用。5．以常见酸碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸碱的化学性质进行实验探究。 6. 能抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的迁移应用。 【典例精析】 例1.下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（） A、CaO 熟石灰氧化钙 B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙 C、HCl 盐酸氢氯酸 D、NaOH 纯碱氢氧化钠 例2：厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题： （1）①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断。 （2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？ ________________________________________________________________。 （3）产生的气体物质从分类看，它们分别属于________________、__________________。 例3：氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、SO42－）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图中的实验来完成这次探究活动。 （1）你提出的假设是； （2）通过实验Ⅰ可以证明； （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和实验Ⅲ，在实验Ⅲ中应该加入； （4）实验结果为。 例4：甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。下列图形合理的是（）A．图（1）表示甲中滴入丙B．图（2）表示乙中滴入丙 C．图（3）表示丙中滴入乙D．图（4）表示甲中滴入乙 例5：我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。现请你和他们一起实验并回答：