《氧化还原反应第一课时》教学设计
一、教学目标
1、知识技能目标:
（1）知道氧化还原反应的特征。
（2）会判断一个反应是否为氧化还原反应。
（3）理解氧化还原反应的本质。
2、过程与方法：
（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度目标：
通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
二、教学重难点
氧化还原反应的本质
三、教学主线得失氧→ → 化合价升降→ → 电子转移
四、教学实施过程
【课前准备】1. 拿出笔记本、练习本、笔，并打开课本35页。
2. 回忆初中学习的元素化合价知识，标出下列物质中元素的化合价。
NaCl、HCl 、H2O、
CO2、CO、CuO、Fe2O3
Na、Cl2、H2、 C 、Cu、Fe
【旧知回顾】工业炼铁的原理：
高温
Fe2O3 + 3CO=====2Fe + 3CO2
在这个反应中，氧化铁里的氧被_______________夺去，
铁被还原出来，我们说氧化铁发生_____________反应。
总结：Fe2O3失去氧发生还原反应，CO 得到氧发生氧化反应。
【导入】很多高中阶段的知识，都是初中知识的延伸和发展，今天我们继续学习氧化还原反应的知识。
[思考与交流1]
①请列举几个初中学过氧化反应和还原反应，指出什么是氧化和还原反
应。
①氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
【温故知新】1、从得氧、失氧分析
（1）氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
（有得氧、失氧的反应）
（2）氧化反应和还原反应是同时发生的。
教师：是不是所有的氧化还原反应都是得氧失氧的呢？
【学习指导一】请用2分钟时间标出以下两个反应中各元素的化合价，
(1) 2CuO + C ═ 2Cu + CO2↑
(2) H2O + C ═ H2 + CO
[思考与交流2]
1.分析：各元素化合价在反应前后有无变化？找出变价元素。
2.总结：氧化反应、还原反应与化合价升降有什么关系？
学生在思考、分组讨论、交流汇报、辩论甄别后可得到氧化还原反应有化合价变化，而非氧化还原反应物化合价变化的结论。
过渡：化合价升降与氧化还原反应有什么关系？
2、从化合价升降分析
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
[思考与交流3] 请同学们从得失氧和化合价的升降角度来分析下列反应是否氧化还原反应？
（12
点燃点燃
H2+ Cl 2===2HCl2Na+Cl2 ====2NaCl
在反应中，钠(或氢)元素的化合价______，发生__________；氯元素的化合价______，
发生_________。此反应中并没有氧的得失，但也属于氧化还原反应。
学生思考交流
教师小结：许多反应都可以找出与上述相同的规律。故有以下结论：
（1）凡是有元素化合价升降的化学反应，都是氧化还原反应。氧化还原反应不
一定有氧得失。
（2）若无元素化合价升降，就是非氧化还原反应。
结论：氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。（特征/ 判断依据）【学以致用】：
1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
A.一定有氧元素参加
B.氧化反应一定先于还原反应的发生
C.氧化还原反应的特征是元素的化合价有升降
D.所含元素化合价升高的物质发生还原反应
2.下列反应中属于氧化还原反应的是（）
A. CaO + H2O=Ca(OH)2
B.2H2 + O2= 2H2O
C. NaOH + HCl=NaCl + H2O
D.CO2 + H2O = H2CO3
【过渡】在氧化还原反应中，引起元素化合价升降的原因什么？带着这样的疑问来看学习指导二。
【学习指导二】
请用2分钟时间阅读课本36页倒数第1、2自然段，注意以下两点：1.分析Na、Cl原子结构特点，弄清形成NaCl的过程中，Na、Cl化合价变化的原因。
2.分析H和Cl原子结构特点。
小组讨论，教师引导，先让学生用自己的语言叙述NaCl和HCl的形成过程。
3、从电子转移(得失或偏移)分析
现在让我们从原子结构来分析氯气与钠的反应
点燃
2Na+Cl2 ====2NaCl
请大家写出氯和钠的原子结构示意图，分析所显化合价与反应过程中电子得失（转移）关系。
小结：
钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7
个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把电子抛给了氯，变成钠离子，使钠元素显示+1价，氯得到1个电子，变成氯离子，使氯元素显一1价，阴阳离子相吸，形成氯化钠。所以，元素化合价的升降是由于它们的原子在反应中得到或失去电子的缘故。 失去电子，化合价升高，被氧化
+ Cl2 === 2NaCl
得电子，化合价降低，被还原
现在让我们从原子结构来分析氢气与氯气的反应
H 2+Cl 2 ====2HCl
请大家写出氢和氯的原子结构示意图，分析所显化合价与反应过程中电子
偏移关系。
0 +1 -1 0 点燃
小结：
氢最外层只有1个电子，因此氢有得到1个电子形成2电子稳定结构的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望。两者获取电子的难易程度不大，所以反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是各拿出1个电子共用。由于氯化氢分子中，氯原子对共用电子对的吸引力较大，使氯元素显一1价，而氢元素显+1价。所以，元素化合价的升降是由于它们的原子在反应中发生电子偏移的缘故。
教师：
点燃
对于H2+ Cl 2 ===2HCl这类反应，氯化氢是共价化合物，虽然没有电子得失，但由于共用电子对发生了偏离，从而使氢显+1价，氯显-1价，这类反应也属于氧化还原反应。
强调：共价化合物化合价变化化合价升降的本质不是因为发生了电子的得失，而是发生电子偏移。
学生活动：
请大家例举出类似的电子得失或发生偏离的氧化还原反应。进一步理解电子的得失（或者偏移）与化合价升降及氧化还原的关系。
教师：从上面的讨论我们知道化合价的升降是由于电子的得失或者偏移而引起的，由此我们可以得出氧化还原反应的本质定义。
板书：有电子转移（包括得失和偏移）的反应是氧化还原反应。其中物质失去电子（或电子对偏离）的反应是氧化反应，得到电子（或电子对偏向）的反应是还原反应。
电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质，也是氧化还原反应发生的实质。【学以致用】
1.关于反应2Na＋Cl2＝2NaCl下列说法错误的( )
A.化合价有升降，属于氧化还原反应
B.钠失电子化合价升高
C.氯得电子化合价降低
D.该反应中没有电子转移
2.氧化还原反应的实质是()
A.元素化合价发生变化
B.反应中有电子对的偏移
C.反应中有电子转移
D.反应中有电子得失
小结：对比氧化还原的三个定义
有得氧、失氧的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应
表观特征实质氧化还原反应的判据：有无化合价的升降（表观特征）。
【堂清检测】
1.下列反应中不属于氧化还原反应的是()
A.C ＋O2= CO2
B.2H2O=2H2↑＋O2↑
C.Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
D.NaOH+HCl=NaCl＋H2O
2. 在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有________转移，这类反应
属于________________反应。
作业：38页课后题：5、6
板书设计
第三节氧化还原反应
1、从得氧、失氧分析
2、从化合价升降分析（特征）
3、从电子转移(得失或偏移)分析（实质）
《氧化还原反应第一课时》学情分析
1、学生学习本课内容的基础
初中阶段已学过简单的氧化还原反应，有一定的知识基础。知道得氧的是氧化反应，失氧的是还原反应。二高中阶段的氧化还原反应的知识不只是局限于得失氧。只有在前面学习的基础上引导学生正确的理解氧化还原反应的概念，从而
更加深刻的理解氧化还原反应的实质。
2、学生学习本课内容的能力
“氧化还原”知识是自初中到高中的化学课程中非常重要的学习内容，从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，学生对氧化还原反应的实质的应用，应强化训练，通过各类题型巩固，理解氧化还原反应的实质。3、学生学习本课内容的心理
氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，高一新生对于一个新的学习环境感到新鲜，好奇应激发他们的好胜心与进取心。
4、学法分析
自主学习、导学探究；完成学案、训练应用；分组合作，讨论解疑。
《氧化还原反应第一课时》效果分析
复习旧知，引入新课部分：复习题让学生感觉今天所学的知识是与学过的知识有关系的，从而增强学生学习新知识的信心。前后知识联系，也是一个过渡。
自主学习，层层递进，引入新课部分：“学生是教学活动的主体”，而“自主探索与合作交流是学生学习化学的重要方法”。教学中，教师通过常见实例，使学生迅速进入学习状态。以原有的知识和经验为基础，经历独立思考、小组交流等环节，鼓励学生大胆地呈现个性化的理解。通过比较分析沟通新旧知识间的联系，引导学生自主得出结论，加深了对“氧化还原反应的特征和本质”的理解。教师整个教学过程注重学生参与的主动性，在互相启发的学习活动中，使学生逐步获得知识，发展能力。
巩固新知部分：通过多层次的练习，让学生在练习过程中不断加深对“氧化还原反应”的认识与理解，提高学生的学习能力、辨别能力。练习的设计密切联系教学的重难点，同时习题的编排由易到难，既照顾程度差的学生，又给程度好的学生提供展示的空间，挖掘他们的潜力，不断提升学生的能力。
《氧化还原反应第一课时》教材分析
1. 地位和作用
高中化学必修1第二章第三节《氧化还原反应》在教材中的编排有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中重要元素及其化合物的学习中，均涉及到氧化还原反应，所以只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节知识掌握的好坏将会直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理的。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应这一块知识像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既是对立的，又是统一的，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现，同时，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
2. 教学的重点与难点
重点：氧化还原反应的实质。
难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。
《氧化还原反应第一课时》评测练习
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
D．H2CO3＝H2O＋CO2↑
4．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
5．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）
A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl
C．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O
D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑
6．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）
A、铁和稀硫酸反应
B、碳和氧化铁高温反应
C、电解水
D、氢氧化亚铁与盐酸反应
7. 3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不．
包含
．．氧化还原反应的是（）
A．金属锈蚀B．海水晒盐C．食物腐败D．燃放鞭炮
9. 已知：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，该反应中________元素化合价升高，发生________反应；________元素化合价降低，发生________反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为____________。
《氧化还原反应第一课时》教学反思
本课时的教学中，主要是通过自主学习、导学探究：每位同学根据学习指导在规定时间内完成学习任务，认真预习、自主分析、小组讨论、解决问题。完成学案、训练应用：在预习之后，由学生自主完成学案。分组合作，讨论解疑：这是学生相互学习共同促进的关键环节。在这个环节中不仅仅是优秀学生帮助后进生，兵教兵，更是打开学生思维，每个同学都可以提出不同的观点。注意讨论要控制好时间，进行有效讨论，要做好勾画记录。同时老师要巡回收集学生讨论中仍然解决不了的问题，以备针对性点拨。本节课取得了较好的效果。教学中对于本节的重点内容氧化还原反应的特征、本质，则在课堂上充分展开探究讨论，借助多媒体课件，演示电子转移与化合价的升降情况。多媒体的辅助，变静为动，变不可见为可见，突破本节重难点。强化学生印象，从而真正理解和掌握知识。
一、对教学设计的反思
在教学中能够较好的体现“一切以学生发展为本”的理念。通过学生探究得出结论，而不是直接把结论给学生；学生在本堂课的学习非常顺利，突破难点，但在教课内容的环节上，没有设计四大基本反应类型和氧化还原反应的关系，计划在下节课练习时带出这个知识点。
二、对教学过程的反思
本节课教师是学生学习的合作者、引导者，教学过程是师生交往、共同发展的互动过程。主要体现在通过布置学生拿出导学案，双色笔和练习本，还有你的激情！规范完成学案预习自学内容。这一点可以借助多媒体辅助，展示学生的学习成果。由于课堂时间的限制，学生不能一一展示。同时在展示的过程中，教师可以拿红笔批改下面坐着的学生，同桌之间也可以互相批改。提高课堂效率，落实到位。
综上所述，本节课整体上是比较成功的。如果课前准备更加充分，为学生提供更多展示自己的机会，将会取得更好的效果。
《氧化还原反应第一课时》课标分析
为适应社会和科学技术的发展，高中教育要注重培养学生的科学探索精神，培养学生利用已有的经验来解决新问题、获取新知识的能力。学生自己发现问题、分析探究问题并解决问题，以客观事实作为学生探究知识的基础；使学生的思维
始终处于活跃状态，将课堂变成学堂，使学生真正成为课堂的主人。这样学生不仅掌握了化学知识和规律，而且获得了探求知识的途径与方法，创新精神与实践能力进一步得到提高。
课标要求：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够正确认识氧化还原反应的价值。
人教版新教材《氧化还原反应》说课 各位老师： 大家好！ 今天我给大家说课的内容是《氧化还原反应》。下面我将从教材，教法，学法，教学过程四个方面对这节课进行具体分析和阐述。 一、说教材 1．教材的地位和作用 “氧化还原反应”是人教版高一化学必修一第二章第三节的内容。在高中阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到氧化还原反应。关于氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在高中化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解凡涉及到元素价态的变化的反应都是氧化还原反应。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点，因此本节内容掌握的情况直接影响到今后高中化学的学习2．教学目标
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学三维目标： 知识技能目标:学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的实质。 过程方法目标：通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度目标：通过创设问题情景，使学生在主动参与活动的过程中积极思维，激发学生学习化学的兴趣。培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验知识生成的愉悦感。 3．教学重难点 重点：氧化还原反应的特征和本质 难点：从电子转移的微观角度来分析理解氧化还原反应的本质【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法 二、说教法 古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，不能进行填鸭式的教育，而是应该让学生成为课堂上的主人。根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”从三个角度层层递进、由表及里，一环一环的提出问题，让学生通过自己的思考、讨论、归纳总结，对
氧化还原反应教学讲义 1.氧化还原反应本质和特征 2．相关概念及其关系 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标□15变价，②画□16箭头，③算□17数目，④说变化。 实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 (1)□26置换反应、有□27单质参加的化合反应，有□28单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 (2)□29复分解反应一定是非氧化还原反应。 5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有□30高价态元素的化合物、过氧化物等。 如：□31Cl 2、浓硫酸、□32HNO 3、Fe 3＋、□33KMnO 4(H ＋)、Cr 2O 2－ 7(H ＋)等。 (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、□ 34非金属阴离子及含□35低价态元素的化合物、□ 36低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：□37H 2、□38CO 、□39Fe 2＋ 、H 2S 、□ 40I －等。 (3)元素化合价处于□41中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如□42Fe 2＋、□ 43SO 2－ 3(H 2SO 3)、H 2O 2等。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为MnSO4或Mn2＋。(√) 错因：_____________ (2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(×) 错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。 (3)金属阳离子一定只具有氧化性。(×) 错因：Fe2＋有还原性。 (4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(×) 错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还原。 (5)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可作还原剂。(×) 错因：H2O2与KMnO4(H＋)反应生成O2，作还原剂。 (6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(√) 错因：_____________ (7)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。(×) 错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。 2．教材改编题 (据人教必修一P39 T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，Fe() A．是氧化剂B．被氧化 C．得电子D．被还原 答案 B
三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 （1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 （2）反应物： 氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性 （3）产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性 还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性 （4）物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质 C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图 1.2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；
氧化还原反应教学设计 学情分析: 初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。”学生在初中化学的基础上学习氧化还原反应，从知识储备上来讲，他们的化学知识是非常有限的而且不系统；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的,学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。因此，要从学生已有的知识入手，尽量使用通俗易懂的教学语言，创设问题情境，采用丰富多彩的教学手段，由浅入深地引导学生通过从得氧、失氧的角度去认识氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。用电子转移观点来分析氧化—还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，要特别注意培养学生的抽象思维能力，从整体来看，中学生正处于长身体，长知识，世界观，人生观形成的时期，这就要求教师通过教学内容对学生适时地进行辩证唯物主义和爱国主义教育。 学习内容分析: 本章共分三节包括三部分内容，第一部分为氧化还原反应。主要介绍用化合价和电子转移的观点来认识氧化、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的实质。第二部分为离子反应，第三部分为化学反应中的能量变化。 氧化——还原反应是高中化学重要基础内容之一,研究氧化——还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化——还有反应的基本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。 从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化——还原反应。只有让学生掌握氧化——还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解，氧化——还原反应安排在
有机化学氧化还原反应教案 一. 教学目标 1. 理解氧化反应、还原反应的实质及发生条件 2. 从加（脱）氢、脱（加）氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原（氧化）反应。 3. 能够从试剂、条件、产物等不同角度判断有机化学反应类型。 二. 教学重点、难点 从加（脱）氢、脱（加）氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原（氧化）反应。 三．教学思路分析 先由复习有机化学反应中常见的化学反应类型入手，结合无机化学中的氧化反应和还原反应的概念，自然过渡到有机化学中的氧化反应和还原反应的概念，然后逐步深入分析加（脱）氢、脱（加）氧的本质，结合无机化学中的氧化还原反应的本质和特征，引出氧化数的概念，然后逐渐过渡到也可以从有机化合物中碳原子的氧化数来预测或判断该有机化合物是否有可能发生氧化还原反应。这样做，符合由表及里的认识顺序，更能加深学生对“结构决定性质”的认识。最后结合化学键的类型和氧化数来分析有机反应类型，让学生进一步掌握有机化学反应类型。 四．教学过程 不同的分类标准可以得到不同的结果，如我们初中学习了无机化学反应中的四种基本类型反应，而在高一时又接触了氧化还原反应。我们有机化学也学习了三种基本类型的反应——取代反应、加成反应和消去反应。既然无机化学中有氧化还原反应，那有机反应中有没有呢？如果有，如何表示呢？这就是我们这一节课所要探讨的内容。 板书：有机化学中的氧化反应和还原反应 1.氧化反应 ?定义：有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应。 ?常见的氧化反应： ①醛的氧化，如：2CH3CHO + O2→2CH3COOH ②醇的氧化，如：2CH3CH2OH+O2→CH3CHO+2H2O ③有机物的燃烧。 ④烯烃、炔烃、酚、醛等有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑤含醛基的有机化合物与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应 ?常见的氧化剂：氧气、臭氧、酸性高锰酸钾、银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液等。 2.还原反应 ?定义：有机物化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应。 ?常见的还原反应： 烯、炔、苯及其同系物、醛、酮、酚、油脂等的催化加氢。 ?常见的还原剂：氢气、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠(NaBH4)等。 3.氧化数 ?定义： 人们根据经验总结出的用于表示分子中某原子所处氧化状态的一种数值。 在有机化合物中，碳原子的最高氧化数为+4，最低氧化数为-4. ?规定： ①氢原子的氧化数为＋1，当碳、氧原子上连有一个氢原子的时候，碳、氧等原子的氧化数就为－1 ②若碳原子分别与氧，氮、硫等电负性大的原子以单键、双键、叁键相结合，碳原子的氧化数分别为＋1、＋2、＋3 ③若碳原子与碳原子相连时，其氧化数均为零 ?利用有机物的氧化还原反应可以用氧化数的升降来判断：反应后氧化数升高的有机物，发生了氧化反应；氧化数降低的有机物，则发生了还原反应。氧化数处于最高价的原子只能被还原，处于最低价的原子只能被氧化，介于中间价态的既能被氧化又能被还原。有机物中碳原子的氧化数能否升高或降低是有机物能否发生氧化反应和还原反应的前提。
第三节氧化还原反应 （必修1 第二章） 【教学设计构架图】 在开始本课题教学设计之初，首先对教学设计的各环节予以统筹考虑，初步搭建与整合教学设计架构，使之保证后续教学设计各环节的合理性、针对性和有效性。如图所示本课题的教学设计将按照以下关系展开。 原理和基本方法，形成科学的世界观。……通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变”。在具体的内容标准部分要求到：“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。[1]本课题位于必修1第二章第三节，第一节和第二节分别为《物质的分类》和《离子反应》。这样编排教材的目的，是使学生在高中化学学习之初便逐步熟悉一种重要的化学学习方法——分类方法，并在初中学习化学反应四大类型的基础上，继续深入介绍离子反应和氧化还原反应，，进一步加深对化学反应进行分类的方法的掌握，以此贯彻课标中关于“学生进一步学习化学的基本方法”的精神。教科书中是以“思考与交流”中问题1：“请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准”来实现这一要求的。 关于《氧化还原反应》课题，在初中化学中已有涉及：分别是以Fe在O2中燃烧产物为Fe3O4，表现为物质与氧气反应得到氧元素，进而定义氧化反应的概念；以CuO与C高温下反应使CuO失去氧元素，明确了还原反应的定义。[2] 在高中有关氧化还原反应的学习中，需要学生将初中关于“氧化反应是得氧，还原反应是失氧”这一认知进一步升华，从以“元素观”看待氧化还原反应转化到以“微粒观”来看待氧化还原反应。鉴于第一章刚刚以“物质的量”的教学给学生加深了对于化学微粒概念的认知，因此，上述对于氧化还原反应本质的教学完全找到了合理的立足点和出发点。这也恰恰体现了课标中“引导学生进一步形成科学的世界观”
氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系：
氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应生成还原产物 还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得2e-—— 2e- 失2e-— — 失5e 得5×e
《氮氧化物的产生及转化》教学反思 化学组 杨世荣 本文以行动研究的理论作指导，以“氮氧化物的产生及转化”为例，进行了教后反思，对教学过程中如何引入课堂以及如何将重点（即NO 和NO2的性质）和环境污染进行教后再设计，以求在以后的教学中能优化教学过程，提高教学效率；同时对在学习中，学生容易进入的几个误区进行研究讨论，旨在探索元素化合物教学中如何实现“以学生发展为本”的教育理念，落实“提高学生科学素养”的教育宗旨。 一、 以“雷雨发庄稼”引入新课 传统的课堂教学往往不能高效的调动学生的学习积极性，传统的照搬使学生对学习起不了兴趣。 在苏教版化学中，教授氮氧化物的产生与转化一课时中，学生对于NO 和NO2应该说是很陌生，在前面的学习中，从来没有接触过此类氧化物。那么，如何能使同学们对课程并不觉得陌生，而同时调动学生学习的积极性呢？通过课前的准备和课后的思考，我设计了以下这条思路： “雷雨固氮”化学原理的探究是本节课的重点和难点。 首先展示魔鬼谷的一些信息，让同学们思考为何牧草茂盛，然后通过录像“一场雷雨一场肥”引导学生讨论：“雷雨所产生肥料的成分可能是什么？它又是如何生成的呢？”学生通过小组讨论，达成了一些共识：雷雨使空气中的氮气转化成了硝酸盐，也就是产生了氮肥。但是同学们对N2是如何转变成硝酸有不同意见，问题的焦点主要集中在：转化中间有无产生氮氧化物，如果有是哪种氮氧化物？ 那么在这里，我们就给学生设下了个伏笔，学生为了了解这个原因，则不得不努力思考，认真听讲。所以，在这个前提下，我们必须要了解氮氧化物的性质。 二、设计实验探究NO 和NO2的性质 在前面设下了为什么“雷雨发庄稼”的疑问？那么我们就需要引导学生去探究学习N 的氧化物以及其他化合物的性质。而这里的设计，则是整堂课的关键。 因为本堂课的重点就是让学生弄清NO 和NO2的性质以及转化。所以，在这里我设计了以下思路： 通过录像增加了学生对该反应的可信度；整体上学生的思维空间增大了，探究的兴趣也提高了，但难度也增大了，学生并不能通过录像判断是否有NO 、NO 2，后2个实验好像是强加 给学生的。 关于三个实验： 演示N 2与O 2反应的录像 展示NO 2，演示NO 2与H 2O 的反应 展示NO ，演示NO 与O 2的反应
氧化还原反应教案 临海六中黄春凌 一教学目标 知识与技能 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念 3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 情感态度与价值观 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦 3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 二重点难点： 知识重难点：氧化还原反应的本质 过程方法重难点：实验观察、比较分析 三教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈 四分组实验准备：白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路 根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。 六教学过程
原子得到溴离子给出的而带负电，
七、板书设计 氧化还原反应 一、化学反应的类型 1．基本反应类型 2．氧化反应和还原反应 二、氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。 2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。 3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法 失2Xe- 2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2 得2Xe- 还原剂氧化剂 失电子物质得电子物质 失e 得e 4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 八反馈练习 1．下列反应中属于氧化还原反应的是（） A．CaCO高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 3．下列叙述中正确的是（） A．反应中化合价降低的物质是还原剂 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（） A．一定被氧化B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是 6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（） A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化剂 C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）
氧化还原反应教学设计 授课班级高一（8）班授课教师宋欣授课时间：2005/10/28 一、教材分析： 氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。 二、学情分析： 有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。 三、设计理念： 该设计从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习、探究知识的兴趣；通过无法对铁冶炼反应类型的判断，指出按反应体系物质种类和数目进行反应分类的不足，为建立新分类标准奠定基础；再通过一些典型反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合价变化的分类标准，进而认识氧化还原反应的特征。为深化对相关知识的掌握，要求学生从得失氧、化合价升降对比氧化还原反应，有利于优化学生认知结构。最后设置应用性的问题，要求学生从氧化还原的角度去认识，很好地培养学生运用知识分析问题解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产、日常生活的价值。 四、学习目标分析： （1）知识与技能： 能从化合价升降观点认识氧化还原反应；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 （2）过程与方法： 通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 （3）情感态度与价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 五、教学媒体设计： （1）多媒体课件 （2）实物投影
公开课说课稿 ——《氧化还原反应（第一课时）》 各位老师大家好 我本次的说课内容是氧化还原反应第一课时。我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学过程以及教学反思七个方面进行说课。 1．教材分析——教材的地位和作用 “氧化还原反应”是人教版高中化学必修1第二章第三节的内容。对于整个氧化还原反应体系，本节课的教学处于承上启下阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。 2.学情分析 从知识层面看，学生已经有了一定的积累，主要包括四种基本反应类型；能够正确标出化学式中任意元素的化合价；能够正确表示出原子及离子核外电子排布；并且掌握了分类的思想。 从能力上看，完全具备自主预习、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。 从心理分析，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在教师引导下来层层递进的推进的学习新知识。 3．教学目标 根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：知识与技能目标: （1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法； （2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应； （3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度价值观目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学
高三一轮复习氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共45 分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3 清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3 在该反应的作用说法正确的是（A） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se 的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4 溶液和“另一种物质”在40oC~50oC 时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（D） A ．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B ．另一种物质一定具有还原性 C ．CuH跟HCl 反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuC2l+2H2↑+Cu D ．CuH在Cl 2 燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 2+ 还原性的强弱与失电子多少无关， B 错，Fe 有还原性， C 错，NaCl 没有强氧化性， D 错 4．据广州日报：2008 年2 月23 日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已 正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行 －－ ＋NO－ 2＋ 滴定实验，定量检测NaNO2 的含量：NO2 ＋MnO4 ＋H ＋Mn ＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的 3 是C A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4 参加反应时消耗 2.5molNaNO2 根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂， A 对；该反应中消耗H ＋，滴定实验后pH增大， B 对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分， C 错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KMnO4 作氧化剂， －Mn －NO－，根据得失电子守恒，1molKMnO 2＋ A 对；MnO4 ，NO2 4参加反应时消耗 2.5molNaNO2，D 3
高一化学教学反思-《氧化还原反应》教学 反思1 一、你认为本专题的研修为你解决了化学1教学中的哪些问题？你认为在化学1教学中还存在哪些问题？你的建议是什么？ 本专题的研修解决了化学1教学中的问题: 1、氧化还原反应概念的教学，是否一定要进行“得失氧、化合价变化、电子转移”三段式？三段式教学的考虑是什么？ 2、如何引入氧化还原反应的内容？ 3、如何让学生建立氧化还原反应的本质是电子转移这一认识？ 4、单双线桥内容是否要求？是否要进行专门训练？ 5、关于氧化还原反应与四大反应类型的关系 6、氧化还原反应的教学目标是什么？ 7、原来的教学如何处理氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的教学？ 8、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性概念的教学功能是什么？ 9、如何让学生真正建立起这一认识物质及物质的性质的新的视角？ 10、学生很容易建立从化合价角度预测物质的氧化性和还原性，但普遍出现的问题：学生不能抓住物质中的核心元素来
预测分析氧化性和还原性 11、新建立的研究物质氧化性和还原性的思路是否需要通过具体的活动进行应用和巩固？是否就此结束氧化还原反应 的教学了？ 12、如何具体实施铁及其化合物的性质探究？ 13、如何处理铁及其化合物的知识内容？ 化学1教学中还存在的问题： 1、氧化还原反应的教学要求与高考的要求有没有区别？或者说出题者是否还要延伸？ 2、氧化还原方程式配平是否需要补充？有些氧化还原反应硬记吗？ 我的建议： 1、明确要求，平时训练题不要延伸太多，让教师无所适从，典型题精心练 2、前面提出概念，让学生先有一个大致认识，具体内容要求后置，作为总结性介绍 二、到目前为止，你认为进行教学设计改造的基本思路是什么 1、依据学生的现有知识水平和能力实际，设计实用的教学思路 2、要充分体现学生主体地位，让学生确实动起来 3、要体方法的指导，给学生以创新的机会
氧化还原反应第二课时教学设计 【教学目标】 知识目标 1．使学生了解与氧化还原反应相关的概念。 2．使学生掌握氧化还原反应的表示方法和意义。 能力目标 通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。 情感目标 培养对立统一的辩证唯物主义的观点。 【教材分析】 氧化还原反应理论是中学化学的重要理论，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是第一章的教学重点内容之一。高中对氧化还原反应的学习，从得失氧→化合价升降→电子得失的判断，从外在显形的判断转向隐形本质的判断，对基础知识要求较高。氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原，氧化产物、还原产物，是氧化还原反应中的4对重要的基本概念，如何正确地理解它们之间的联系与区别，是构建氧化还原反应知识结构的基础。关键是要引导学生主动参与学习过程，帮助学生自主构建以氧化剂、还原剂为核心，以电子得失、化合价升降为判断依据的氧化还原反应的知识网络。 本节教学重点：氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。 本节教学难点：用双线桥和单线桥法表示氧化还原反应。 氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。 【教学过程】 要让学生真正参与到课堂活动中，并且重视学生在活动过程的表现，主要是学生的参与意识、合作精神、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认识水平以及表达交流技能等。如在利用几个反应分析化合价与氧化还原反应相关的概念的关系时，可以完全放手让学生自主进行讨论分析，然后听取学生的结论加以点评，让学生作为课堂主体真正体验学习的过程。第一节氧化还原反应 一、有关氧化还原反应的概念 实质反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。 原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数 特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数
第三节《氧化还原反应》教学设计 《基础教育课程改革纲要（试行）指出“加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的知识基础和技能”，“倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力”。结合课改精神，我对本节课进行了教学设计。 我的教学设计理念遵循叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，鼓励学生主动学习探究，使学生成为课堂的主人。在这样的教学理念指导下，我将主要采用情境教学法、问题教学法，并适时结合讨论法。通过设计一系列有思考价值的、有意义的问题引发学生思考，充分发挥学生的主动性、积极性，让学生通过积极思考、交流讨论、实验验证等方式解决新问题，有效实现对新知识的意义建构。 具体说，教学过程分为创设情境，引出课题——概念建立——概念理解——概念整合——概念应用——反思评价——布置作业几个环节。 在课的开始，我将以多媒体呈现这样9个精心选择的化学反应，鼓励学生尽可能地对其分类，并且同时呈现化学反应图片。学生讨论回答后，我会顺势提出这样一个驱动性问题：前后两种分类方法哪个涵义更广泛，更有概括性？然后介绍氧化还原反应概念的发展。在接下来的氧化还原反应概念的建立环节，我并不直接给出氧化还原反应的定义，而是依然以先前的9个反应为素材，将它们分为两类，鼓励学生对这两类反应进行观察思考，总结出组内共同点和组间不同点，自行得出分类依据。这时学生不难得出反应（1）——（5）都有某个元素的化合价变化，而反应（6）——（8）都没有化合价变化。这样设计既促进了学生积极参与，实现了氧化还原反应概念的自主建立，又进一步使学生体会到了可以“按照不同的依据、从多个角度对反应进行分类”。然后设计学生活动，引导学生思考氧化还原反应的本质。 在氧化还原反应中，有元素化合价的变化，那么这种变化的实质是什么呢？这是本节课的难点。对于难点的突破，我是按一下步骤逐步实现的，首先以学生熟悉的钠在氯气中燃烧生成氯化钠的反应为例，借助多媒体动画直观地呈现钠原子和氯原子的结构以及氯化钠形成过程，让学生意识到这个氧化还原反应过程中存在着电子的转移。随后，我利用自制的电子得失和化合价关系的跷跷板动画，在化合价升降与电子转移之间建立联系，从而进一步突破教学难点。此时，学生对氧化还原反应的实质的认识是基于理论分析的。接下来我将演示锌与硫酸铜溶
第三节氧化还原反应教案(共2课时) 一、教学目标: 1、知识与技能: (1)学会用化合价升降与电子转移得观点判断氧化还原反应 (2)理解氧化还原反应得特征及本质 (3)掌握四种基本反应类型与氧化还原反应间得关系 (4)理解氧化剂与还原剂得概念 (5)了解氧化还原反应在日常生活、生产中得应用 2、过程与方法: (1)复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应与 还原反应,进一步了解化学反应得多种分类方法,并由此得出划分得依 据不同而有不同分类方法与使用范围 (2)引导学生从元素化合价这一角度瞧化学反应方程式,让学生自己发现问题, 通过学生之间得讨论解决问题,掌握氧化还原反应得本质 (3)在化学方程式得基础上,再引出氧化剂与还原剂得概念,让学生顺理成章 得接受新知识 3、情感态度与价值观: (1)了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中得应用,认识并理解化学这 门学科对提高人类生活质量、促进社会发展得重要作用。 (2)通过对氧化还原反应概念认识得过程,体会科学探究得基本方法,提高理 解氧化跟还原得相互依存与对立统一得辩证关系。 (3)通过氧化还原反应概念得演变,培养学生用发展得观点、科学得态度、探 索得精神学习化学; 二、教学重难点: 1、教学重点: (1)学会用化合价升降与电子转移得观点理解氧化还原反应 (2)掌握氧化还原反应得本质及有关概念 2、教学难点: (1)理解氧化还原反应得本质就就是发生了电子转移。 (2)理解氧化还原反应得应用 三、教学程序: 1、［复习引入］初中阶段我们学习过许多化学反应,根据反应物与生成物得类别以及反应前后物质得种类得多少,可以把化学反应分为四个基本反应类型。作如下得表格,帮助学生回忆知识点。 四种基本类型得反应(列举几个反应让学生判断属于哪种反应类型,达到回忆知识得目得。)
氧化还原反应教学设 计
《氧化还原反应》教学设计 一、教学分析 （一）、教材分析 《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。 此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 （二）、学生分析 ⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 ⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。 二、教学目标 （一）、知识与技能： 1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念； 2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。（二）、过程与方法： 1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法； 2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识； 3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
氧化还原反应（第一课时）教学设计 【教材依据】 本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容。 【设计思路】 指导思想 新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。 设计理念 本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。 教材分析 在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。 在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。 学情分析 学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。 【教学目标】 知识与技能 ①学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。 ②掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。 过程与方法： 掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。 情感态度与价值观： ①使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应。 ②进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。 【教学重点】 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
第二章第三节氧化还原反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（） A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见 P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个 给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+ C．MnO4?、K+、I?、H+D．H+、Cl?、Na+、CO32?