氧化剂和还原剂教学反思
六盘水市第二中学刘婷这节课的内容和概念比较多，也是高中化学的重点和难点之一，氧化剂和还原剂的概念很简单，但如何判断学生却很难掌握，稍有疏忽就弄反了，学生很容易把这些概念混淆，所以在上课的时候思路必须要清晰，概念要给学生讲清楚加上练习题的训练再次理解掌握所学的概念。
在课堂上如何突破是这节课的关键，本节课就是首先让学生分析常见的氧化还原反应，结合氢气还原氧化铜反应说明。由氧化还原反应特征和实质分析方程式引出氧化剂和还原剂的概念从元素化合价变化情况到元素原子得失电子情况进行比较，从多角度让学生理解、掌握概念的内涵和外延，以达到理解概念的目的，通过练习找出氧化剂和还原剂得出氧化产物和还原产物的概念，由铁与硫酸铜溶液反应分析总结出四个概念之间的关系，再由练习引出常见的氧化剂和常见的还原剂，分析判断氧化性和还原性的相对强弱，这样处理很适合学生的认知规律，从课堂学生知识接受情况、配合情况来看，效果很好，学生已能将知识掌握。
氧化剂、还原剂跟物质中元素化合价变化、元素原子电子得失的关系是本课时的重点和难点，从教学情况来看，学生能在教师引导下积极思考、踊跃回答，敢于提出问题，说明学生已融入课堂，这对于学生理解氧化剂、还原剂的有关知识是非常重要的，取得这样的教学效果首先是教材的处理得当、设计合理。另外多媒体的使用为提高课堂效率提供了帮助，
效果很好。
但我在讲课的时候练习题做的有点少学生可能对概念的理解不是很到位，在讲氧化性和还原性相对强弱的比较时没有具体举出例子，不能显示出“比较”两个字，讲课的时候对右侧的同学注意不够多，讲完比较方法之后应该举一个例子具体说明一下更好，还有就是上课的时候表情太严肃了应该多一点微笑，这样一来依据学生的现有知识水平和能力，设计实用的教学思路，充分体现学生主体地位，循序渐渐的让学生学好知识。
氧化剂和还原剂教案
一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱 情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识 二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学 学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应
学生：2,3,4是氧化还原反应 老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。 【板书】 2.3.2 氧化剂与还原剂 老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义 【板书】 一．氧化剂和还原剂 1.定义 氧化剂：元素化合价降低的反应物 还原剂：元素化合价升高的反应物 老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高所以它做还原剂，H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同学上黑板来做，其他同学在下面自己写，xx同学 学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂 老师：我们看一下xx同学写的对吗？ 学生：对 老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C 反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂 老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？
《氧化剂和还原剂》 太和二中刘东升 一．教学背景分析 （一）、教材分析：本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容 1．知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI 反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。 ２．知识框架 1）、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程 还原剂→还原性→失e-→化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应 ３．新教材的主要特点： 1）、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。
2）、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。 3）、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和 （二）学生情况分析 1．知识基础 学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，在“氢气还原氧化铜”反应中了解了氧化反应和还原反应的定义，能从化合价变化的角度认识氧化还原反应的判断标准。也初步了解氧化反应对人类社会的利弊。结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。 （2）实验技能基础 学生来自各个初中学校，实验的动手能力参差不齐，但经过一个月的前期学习，尤其是研究物质性质的方法和程序及电解质中离子反应两部分内容的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。 因此本节采取的思路是：先让学生回顾已有知识从有无化合价变化的角度认识氧化还原反应→了解氧化剂、还原剂的概念→设计实验探究铁及其化合物的氧化性还原性→依据实验结论提升知识。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
高一化学氧化剂和还原剂教案 高一化学氧化剂和还原剂教案 高一化学氧化剂和还原剂教案 1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。(重点) 3．初步学会利用电子守恒法进行简单的计算。(难点) 反应物物质表现还原性。((2)还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的) 生成物(2)还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物。((1)氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。) 教材整理2 常见氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 (2)变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 (3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。 2．常见的还原剂 (1)活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 (2)某些非金属单质：如H2、S、C等。 (3)变价元素的低价态化合物：如CO。 (4)其他：如浓盐酸、NH3。 3．在日常生产、生活中存在着许多的氧化还原反应，如 A．金属的腐蚀B．食物的腐败 C．金属的冶炼D．燃料燃烧
E．原电池F．煤矿瓦斯爆炸 其中： 对生产、生活有利的有CDE； 对生产、生活有害的有ABF。 [探究·升华] [思考探究] 物质氧化性和还原性的判断 (1)根据反应：MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2和Cl2的氧化性谁强？HCl和MnCl2的还原性谁强？ [提示] MnO2的氧化性较强，HCl的还原性较强。 (2)依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Cu还原性的强弱吗？请写出一反应说明。 [提示] Zn的还原性强，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ [认知升华] 物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式比较。 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据金属的活动性顺序判断 (3)根据氧化还原反应的程度比较：不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。 (4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
氧化还原反应 一、内容概述 本周学习了氧化还原反应，重点介绍了：化学反应的分类，从得氧和失氧观、化合价升降观、电子转移观分析氧化还原反应，找出氧化还原反应的判断依据和氧化还原的本质；氧化还原反应有关概念，如氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等；氧化性和还原性强弱的判断方法、常见的氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规律。 二、重难点知识剖析 （一）化学反应的分类 （二）元素的化合价 元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。 1、单质中元素的化合价为0； 2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值； 3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0； 如：原子团的化合价：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－、HCO3－、ClO3－（氯酸根）、NH4＋（铵根）、MnO4－（高锰酸根）、PO43－（磷酸根）。 中心元素的化合价：
4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl： 共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl： 共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价； 共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。 （三）氧化还原反应的特征与本质 1、比较 2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。 3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。 4、本质：有电子转移（得失或偏移） 5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为 置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 例：有下列反应
《氧化还原反应与氧化剂、还原剂》说课稿 章丘七中李小凤 各位评委老师大家好，今天我说课的内容是鲁科版必修1第二章第三节《氧化剂和还原剂》中的氧化还原反应与氧化剂、还原剂部分，该说课包括五个方面： 一、教材分析 1、为什么教？——氧化还原反应在教材中的地位和作用 氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节教材安排在这里是承前启后，合乎情理，符合学生情况，符合由表及里的学习规律。复习了初中的基本反应类型以及氧化反应还原反应并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，是今后联系元素化合物知识、原电池、电解池、电极反应式知识的重要纽带，通过本节课学习还可以帮助学生更好的树立“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。 2、教什么？——教学目标 根据《考试大纲》、《课程标准》及学生实际情况，我制定了以下教学目标： 知识目标：1、使学生了解化学反应有多种分类方法，各方法划分依据不同使用范围不同. 2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 3、帮助学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系 (氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和 被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。 能力目标： 1、思维能力培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。 2、表达能力培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。 情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 3、重点、难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应； 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；学生掌握氧化还原反应相关的概念及其中的对立统一的关系。 二、怎么教？——教法分析
氧化剂和还原剂 [教学设计说明] 通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）； 第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础. 因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是： （1）巩固和加强元素化合价知识，使学生充分感知化合价变化是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也是对初中化学薄弱环节一个及时的补充和提高； （2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区别，认识“物质世界”的复杂性(有无数变化)与简单性（只二大类反应）、个性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。 [教学目标] ● 知识目标： （1）通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。 （2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。 （3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 ● 能力目标： 1.培养学生由点及面的学习能力：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以 代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。 2.培养学生利用实验的探究能力：化合价的变化是氧化还原反应的外在特征与表现，其内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反应内在的原因。 3.培养学生课堂学习的自我总结能力：学生语言表达能力差是一种普遍的现象，课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参与达到最佳学习效果。
《氧化剂和还原剂》说课稿 一、教材分析： 《氧化剂和还原剂》在高中阶段的化学学习中占有极其重要的地位。因为在中学阶段的化学反应原理知识中，氧化还原反应的理论，对学习元素及其化合物知识有重要的指导作用。氧化还原反应还是进行辩证唯物主义教育的好教材。它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。 二、《氧化剂和还原剂》教学整体设计分析： 本节教材内容分三部分，以“氧化还原反应”为线索，使“元素化合价的变化”贯穿始终，根据学生认知的特点：循序渐进，“螺旋式上升”的基本规律。先学习氧化还原的基本概念，再探究氧化还原反应的实质及电子转移表示方法，最后应用氧化还原的观点探究铁及其化合物之间的相互转化关系。为此将本节内容分为三课时设计。第一课时：基本概念；第二课时：氧化还原反应的实质；第三课时：探究铁及其化合物的性质。 第一课时 教学目标： 1、用化合价升降的观点认识氧化还原反应并能找出氧化剂和还原剂。能列举中学阶段常见的氧 化剂和还原剂。 2、学会用分类的视角研究化学反应。 3、通过学习领会“对立统一”的辩证唯物主义观点 教学重点和难点 教学重点：用化合价的观点理解氧化还原反应 教学难点：氧化还原反应中各概念之间的关系的理解 教学方法： 讨论、探究、归纳、总结等方法 过程分析： 1、新课的导入： 通过投影仪展示食品中的保鲜剂，如干燥剂、脱氧剂等。以常见氧化剂氧气引入课题，这样从学生熟悉的生活走进化学，有利于引起学生学习的兴趣，激发探究欲，为下一步新课的展开打下基础。 2、小组讨论探究学习阶段：（主要分析氧化还原反应的概念，氧化剂、还原剂、氧化反应、还原 反应） 首先将学生划分几个学习小组，以小组讨论的方式学习：（这样做的目的是让学生广泛参与到自主学习、合作探究中去） 结合学案的使用，以学生熟悉的氧化剂：氧气和氧化铜等为切入点，让学生列举熟悉的有氧气或氧化铜参与的反应（有氧气参与的反应都是氧化还原反应、而又氧化铜参与的部分是氧化还原），再拓展到其他熟悉的反应。先从得氧、失氧的角度分析氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应，再从化合价变化的角度分析之。 结合以下问题展开讨论：（总结有关概念的规律） ①根据化合价是否有变化，可以将化学反应分几类？（进一步领会分类方法的应用） ②分析反应中氧化剂化合价变化的共同特点是什么？从而引申出什么叫氧化剂？什么是还原反应？氧化剂在反应中表现何性质？ ③运用同样的方法分析还原剂化合价的变化特点，引出还原剂的概念，氧化反应的概念，还原剂在反应中表现的性质。然后分析元素的氧化性、还原性与元素价态有何关系？（从中发现规律） ④巩固练习，通过工业生产、日常生活的实例来分析巩固化合价升降的观点，要求学生能够找出氧化剂和还原剂。 3、归纳总结阶段：（总结有关概念的关系）
教案氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂 一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识
二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学
学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应 学生：2,3,4是氧化还原反应 老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2
N0.1重要的氧化剂和还原剂 教学目标： 1 ?从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。 2?掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。 3?掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。教学过程： 一、用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂 (1)Fe + H2SO4 = FeS04 + H2f ⑵ 2H2 + 02 = 2H2O (3)CI2 + H20 = HCl + HC10 二、分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目 (1)_KCI0 3 + _HCI ——_ KCI + _CI2 + ____________ (2)CI2 + ~N H3N2 + HCI (3)_NO + _NH3 ——_N2 +_H20 三、读课本24页，请归纳：—— 氧化还原反应的实质是________________________________________________________ ， 判断氧化还原反应的依据 四、讲解图3—2,并 1 ?下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现 (1) Kl_—J2 ⑵SO2— S03 HgCI 2— ⑷NO2—H N03 (5) FeCl3—FeCl2 2.IBr + H 20 = HBr + HI0 是氧化还原反应吗？为什么？ 3.S02与H2S可发生下列反应，S02 + 2H2S = 3S + 2H 20，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少多 ?两者相差少克？ N0.2氧化还原反应： 1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由 IBr + H 20 = HBr + HI0 K0H+CI 2=KCI +KCI0+H 20 NaH+H 20 =Na0H+H 2 Ca02+H20 =Ca(OH) 2 +H 2O2 5C2H5OH +2KMnO 4+3H2SO4 —5CH3CHO +K 2SO4+2MnSO 4 +8H2O 氧化还原反应的实质是_______________________________________________________ 判断氧化还原反应的依据是__________________________________________ 。 小结：氧化还原反应发生规律和有关概念。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性说课稿 一、教材分析 1、教材内容 本节内容是新课标鲁科版《化学·必修一》第二章第三节《氧化剂和还原剂》第课时的内容。本节内容包括铁元素的存在；常见含铁化合物； Fe 、 Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系；以及Fe3+的检验。 2、教材的地位和作用 氧化剂和还原剂这一部分内容在中学阶段基本概念、基础理论知识中，占有非常重要的地位，而且是中学化学教学的重点和难点之一。 本节主要包括三部分内容； 第一部分氧化还原反应的概念，（包括氧化还原反应的特征和氧化还原反应的实质）； 第二部分氧化剂和还原剂的概念及其判断，常见氧化剂和还原剂有哪些； 第三部分探究铁及其化合物的氧化性和还原性，主要是对氧化还原反应的应用。 本课时通过一个探究性实验设计，利用学过的旧知识和上俩课时的知识去探究铁及其化合物的氧化性和还原性。本课时对《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》的学习，这课时内容设计意图非常明显，就是要让学生达到学以至用的目的，解决现实生活中碰到的实际问题。 3、教学目标 （1）知识目标： ①使学生知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态）； ②通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系； ③了解Fe3+的检验方法； （2）过程、方法目标 通过本节课的教学，培养学生分析问题，解决问题，创造性思维的能力和自学能力，掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤。 ①使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质性质的科学探究的方法”； ②学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实。 （3）情感、态度、价值观目标： ①提高学生学习化学的兴趣 ②使学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们善于与他合作的良好心理品质 4、教学重点和难点： （1）教学重点： ①单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系 ②探究物质氧化性和还原性的过程和方法； （2）教学难点：运用氧化还原的理论探究铁及其化合物的氧化性和还原性； 二、学情分析 学生通过在前面几节课的学习，已经掌握了氧化还原反应的一些相关知识，知道了氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；元素处在最高价只有氧化性，处在最低价只有还原性，处在中间价态既有氧化性又有还原性；但是学生不懂的学习了这些有什么用途，就会缺乏学习的动机，学习的目的是为了应用，通过对氧化还原的理论的学习，但最终学生必须用该理论来解决生活实际中遇到的化学问题，，根据这些已有的知识：元素价态与物质性质的关系进行设计实验方案，分析解决问题。
氧化还原反应 一.教材分析 教材的地位和内容:在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。 教学目标:知识与技能 1.学会区分氧化还原反应和非氧化还原反应 2学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应,加深对氧化还原反应的概念理解. 3.了解氧化剂,还原剂,氧化产物与还原产物，理清五对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价,电子得失的对应关系。 4.了解氧化还原反应在生产生活中的应用 过程与方法从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。 以“问题”为主线，培养学生的探究能力；通过设计实验，培养学生的探究精神。 情感、态度与价值观（1）通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。 （2）对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。 教学重难点:重点:用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 难点: 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应 学情分析初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化产物。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。 教法学法教法: 1以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。 2、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。 3、以思维训练为核心，通过提问，讨论达到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。 4、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，为此按照上面思路要突破难点，掌握重点，完成教学目的，并适时指导学生有关的学习方法，和将采用讲述，讲义等具有启发性的综合教学方法，把教师的认识结构转化为学生认识体系，培养训练学生的思维。 学法: 主要是探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。通过分析讲座的学习方法，学生不难得出氧化还原反应的实质是电子发生转移，而且学生在学习过程中会深刻理解，氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化还原反应中的原因是，一种物质失去电子，必定同时在另一种物质得到电子，它们是相反的，又是互相依存的。这样一来，学生靠发挥主观能动性去积极思考分析，突破了重点，提示了氧化还原反应的本质与物征。另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法后，其内心自然会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，有利于增强记忆力，有利于培养学生的逻辑思维，有利于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。 教材处理 （1）分散重点、难点：课时安排为2课时。第一课时导出氧化还原反应的概念及其与初中四种基本反应类型的关系。第二课时突出氧化还原反应的本质和氧化剂、还原剂等十个、五组概念。 （2）以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧
重要的氧化剂和还原剂 [重要知识点] 1．熟悉常见的氧化剂和还原剂。 2．重要的氧化剂和还原剂的常见反应。 3．熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。 [知识点精析] 一．化学反应的分类 二、重要的氧化剂和还原剂 1．氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等概念。 （1）氧化剂、还原剂 氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的反应物，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。 还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，反应中本身被氧化，生成物是氧化产物。 如下图所示：
（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质 在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化剂是电子的接受体。 如下图所示： （3）氧化还原反应中各概念间的关系 2．氧化还原反应的判断和分析 （1）氧化还原反应的判断 判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。 判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧： ①当有单质参加反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应(但同素异形体间的转化除外，如白磷变红磷就不是氧化还原反应)。 ②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢被氧化，反之分子中失去氧或得到氢被还原。 （2）氧化还原反应的分析
在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外(即：双线桥法)，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况(称为“单线桥法”)。 用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如： 用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如： 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子转移的关系。再如： ①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为 ②反应中电子转移总数即为还原剂给出的电子总数，也是氧化剂接受的电子总数。 ③在单线桥中不写“得”或“失”。 3．常见的氧化剂、还原剂 （1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。 ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素 既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。
氧化剂和还原剂教案一、教学目标
知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱 情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识 二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学 学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应 学生：2,3,4是氧化还原反应
老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。 【板书】 2.3.2 氧化剂与还原剂 老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义 【板书】 一．氧化剂和还原剂 1.定义 氧化剂：元素化合价降低的反应物 还原剂：元素化合价升高的反应物 老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高所以它做还原剂，H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同学上黑板来做，其他同学在下面自己写，xx同学 学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂 老师：我们看一下xx同学写的对吗？ 学生：对 老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C 反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂 老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？ 学生：清楚了
高一化学氧化还原反应优秀说课稿 以下是为大家整理的关于《高一化学氧化还原反应优秀说课稿》，供大家学习参考！ 一教材的地位和作用 在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，在是中学化学教学中占有极重要的地位。氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，是研究化学反应的一个重要课题。掌握氧化还原反应的知识是学好元素化合物、电化学和元素周期律等知识的重要基础。在中学化学教学大纲中属于C级要求。由于其内容多、涉及面广，思维抽象，它也是中学化学教学的重点和难点所在。氧化还原反应的实际应用也很广泛，可以说我们每个人在工作和生活中都会与氧化还原反应打交道。 氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。 二. 教学目标 1、知识技能目标：复习巩固初中化学四种基本反应类型和有关氧化反应、还原反应的知识，使学生认识化学反应有多种分类方法；学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。 2、能力方法目标：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力；通过对问题的讨论培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力；对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观，为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提供科学的方法。 3、情感态度目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。 三. 教学重点、难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。难点：用化合价升降和电子转移的观点理解、分析氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。学会讨论式学习方法。 四教学方法 学生在一年初中化学的基础上学习氧化还原反应，从知识储备上来讲，他们的化学知识是非常有限的；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的。从知识结构的角度来看，初中化学相对简单，高一一上来的氧化还原反应对学生来说是有相当难度的。教师在教学过程中应尽量使用通俗易懂的教学语言，丰富多彩的教学手段，从学生已有的知识入手，由浅入深的教学。因此我使用的教学方法主要是：复习引导式、问题讨论式 五. 学习方法 学生在教师的引导下应积极思考、主动探究，学习自主学习的方法。 六教材分析及重点突出、难点突破 本节教材主要讨论氧化还原反应、氧化剂和还原剂两部分内容。分三课时学习： 课时1：化学反应类型和氧化还原反应； 课时2：氧化剂和还原剂，“双线桥”法分析氧化还原反应；
氧化剂和还原剂(第二课时)公开课教学设 计 第三节氧化剂和还原剂教学设计 【教学目标】知识与技能： 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。 理解氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应几对概念的含义。了解常见的氧化剂、还原剂。过程与方法：利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。情感态度与价值观： 培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。【教学重点】 认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。【教学难点】 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂。【教学过程】 一、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 1、氧化剂和还原剂的定义： 氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物。还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应
物。 2、氧化性和还原性； 氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性； 3、氧化产物和还原产物。 氧化剂，发生还原反应，生成的产物，我们称之为还原产物。还原剂，发生氧化反应，生成的产物，我们称之为氧化产物。 4、将氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物之间的关系总结如下 氧化剂 反应物具有氧化性 得电子化合价降低 发生还原反应反应发生氧化反应还原产物 表现出的性质实质特征反应产物还原剂 具有还原性失电子化合价升高氧化产物 【例1】理清上述概念之间的对应关系，判断下列说法是否正确： ①在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低，发生氧化反应；②在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价升高，发生氧化反应；③在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是还原剂。 ④在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。⑤氧化剂，失去电子，所含元素化合价
第3节氧化剂和还原剂 1氧化还原反应 1．元素化合价在化学反应中的变化 （1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。 ①规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。 ②本质： a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。 b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。 c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。 ③有关规律： a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。 b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。 c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。 d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。 （2）基本概念 ①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。 ②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。 说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。 【联想·发散】 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
2．氧化还原反应的实质 （1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。 说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。 （2）认识氧化还原反应概念的三个阶段： ①首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。 ②接着是从元素的化合价升和降的视角去认识的。 ③最后是从元素原子电子的得到和失去的视角去认识的。 注意：第①种情况只适宜在初中阶段使用，因为它解决问题的范围太狭窄，只局限在有氧参与的反应。第②种情况没有反映出氧化还原反应产生的本质，只是氧化还原反应的一种表象，我们用来作为判断一个化学反应是否是氧化还原反应的工具。第③种情况才是氧化还原反应的本质。 2氧化剂和还原剂 1．基本概念 （3）氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高（或说失去电子）的反应物，叫做还原剂。 （2）氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。 【领悟·整合】 氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：
第2章元素与物质世界 第3节氧化剂和还原剂（第2课时）说课稿 宋卫萍 今天我说课的内容,是鲁科版必修1第二章第三节第二课时的内容:氧化剂和还原剂，下面我将从以下几个方面展开我的说课. 一、教材分析： 《氧化剂和还原剂》在高中阶段的化学学习中占有极其重要的地位。因为在中学阶段的化学反应原理知识中，氧化还原反应的理论，对学习元素及其化合物知识有重要的指导作用。氧化还原反应还是进行辩证唯物主义教育的好教材。它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。 二、学情分析 学生已经有一定的元素化合价基础，并且根据上节课的学习，从化合价的角度去分析氧化还原反应，从本质上理解了氧化还原反应。性 三、教学目标 1. 知识与技能 （1）使学生运用化合价升降和电子转移的观点，建立起氧化剂和还原剂的概念，知道常见的氧化剂和还原剂都有哪些。 （2）认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。 （3）掌握判断氧化性和还原性的相对强弱的方法 2. 过程与方法 使学生对氧化还原反应各个概念之间的关系有一个整体的理解，培养学生灵活运用知识的能力。 3. 情感态度与价值观 通过对氧化剂和还原剂的学习，使学生树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。 四、教学重点与难点 由于今后的元素化合物知识学习中，运用氧化还原反应来分析物质的变化会贯穿始终，因此本节课的 重点：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念以及他们之间的相互关系， [设计原因]:只有理解了各个概念并整体把握他们，才能使知识条理化，使学生更好的掌握知识。 难点:判断物质的氧化性和还原性的相对强弱,从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂，这部分知识在氧化还原反应的习题中是常见的，而且也是高考的一个考点，但是这部分内容运用的技巧和规律较多，学生容易混淆，所以它是一个难点。 五、教学方法 本节课主要通过小组讨论、合作探究的方式进行教学。学生通过讨论、探究、归纳、总结等方法，理解掌握知识，使学生广泛参与到自主学习、合作探究中，从而提高学生的科学