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从海水中获得的化学物质专题测试卷(答案)

专题测试卷：专题2海水中提取的获取的化学物质

一、选择题（每小题2分共50分，只有1个正确选项）

1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国很久以前就已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是( )

A．食盐加碘（盐）B．面包加碘（盐）C．大量食用海带D．注射含碘药剂2．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )

A、氯气是一种有毒的气体

B、氯气、氯水、液氯是同一种物质

C、氯气与水的反应是可逆反应

D、氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体3．下列属于电解质的是：

A. 硫酸溶液

B. 铜

C. NaCl

D. CO2

4．下列物质不能使有色布条褪色的是

A．氯水B．漂白粉溶液C．次氯酸钠溶液D．氯化钙溶液5．相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是

A、①>②>③

B、③>②>①

C、②>①>③

D、③>①>②

6．下列变化属于氧化还原反应的是：（）

A、碘的升华

B、次氯酸见光分解

C、氢氧化铁受热分解

D、氧化铜溶于盐酸中

7．可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是：

A. H2SO4＋Ba(OH)2－

B. CH3COOH＋Fe(OH)3－

C. NaHCO3＋KOH－

D. HCl＋NaOH－

8．既是离子反应，又属于氧化还原反应的是：

A. CaCO3＋HCl－

B. AgNO3＋NaCl－

C. Fe＋CuSO4－

D. H2SO4＋NaOH－

9．下列各物质的水溶液，滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是

A. BaCl2 B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH

10．下列离子中，用来除去溶液中的Mg2+效果最好的是

A OH-

B CO32-

C SO42-

D Cl-

11．下列不能使淀粉KI试纸变蓝的是

A碘水B食盐溶液C溴水次氯酸钠溶液

12．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是

A．1:2 B．1:4 C．1:3 D．1:6

13．下列关于溴水的叙述中正确的是( )

A．新制溴水中只含有Br2分子和H2O分子 B.新制溴水可使碘化钾淀粉试纸变蓝

C．溴水经光照后有气泡逸出，该气泡是Br2D．溴水能导电，所以溴水是电解质

14．下列物质分别与73g10%盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的物质的量浓度最小的是（）

A Mg(OH)2

B MgO

C Mg

D MgCO3 15．相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（）

A硝酸B氨水C醋酸D硫酸钠16．在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知溶液中可能大量存在( )

A、Mg2+

B、SO42-

C、CO32-

D、OH-

17．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-

18．在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是( )

A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3

19．下列离子方程式中正确的是（）

A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C、硝酸银溶液中加入铜粉2Ag++Cu==Cu2++2Ag↓

D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

20．下列关于物质的制取的叙述正确的是

A用惰性电解饱和氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上得到是氢气

B用惰性电解饱和氯化钠溶液时，溶液的碱性增强

C电解熔融氯化钠时，与电源正极相连的电极上得到是金属钠

D．电解熔融氯化钠镁时，与电源负极相连的电极上得到是氯气

21．在反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为（）

A、1：6

B、6：1

C、1：3

D、3：1

22、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离了浓度为0．1mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0．3mol·L-1，则混合液中镁离了的浓度为( )

A、0．15mol·L-1

B、0．3mol·L-1

C、0．45mol·L-1

D、0．2mol·L-1 23．氢化钠（NaH）与水反应放出氢气，对于该反应的下列叙述正确的是

①反应后溶液显碱性②氢化钠中的氢离子还原成氢气

③水是氧化剂④该反应不是氧化还原反应

A．①④B．①②③C．②③D．①③

24．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是

A.离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-

B.离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-

C.元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-

D.离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-

25．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行

．．．的是

A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

二、填空题（19分）

26．（4分）在Fe、Fe2＋、Fe3＋、S2－、SO2、Cu、H＋、S等物质或粒子中：

（１）只能被氧化，不能被还原的是__________________________ ；（２）只能被还原，不能被氧化的是___________________________ ；27．（6分）油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗，若用H2O2清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”，H2O2被还原为H2O

（1）上述“清洗”反应的化学方程式为____________________________________

（2）在此反应中，转移的电子数目是___________，

（3）用又线桥表示电子转移的情况____________________________________

28．（9分）有试剂A,B,C的水溶液，分别是Ba(NO3)2,CaCl2, AgNO3,HCl中的一种。

若使Na2CO3溶液与A恰好完全反应得到白色沉淀，过滤

在上述白色沉淀种加入B溶液，沉淀溶解并产生气体

在①所得溶液中加入C溶液又产生白色沉淀

根据上述试验结果，推断出A溶液是__________,B溶液可能是_____________,

C溶液是__________ 写出有关离子方程式__________________________。

______________________________ _____________________________

三、简答题（20分）

29．（10分）下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。填写下表：（有“╱”标志的一栏不用填）

30．(10分)、某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。

完成下列问题：

(1)钾的原子核外有19个电子，画出钾的原了结构示意图_________________________

(2)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证

①钾在氯气中燃烧__________________________________

②点燃钾剧烈燃烧__________________________________

③将小块钾投入冷水中__________________________________

(3)推测钾在自然界中的存在方式是_____ (填“游离态”或“化合态”)

(4)该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：__________________________________ 他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：__________________________________ 四、计算题（11分）

31．（5分）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量

21.2 g。求混合物中Na

2CO

和NaHCO

各多少g？

32．(6分)、50mL0．10mol·L-1AgNO

溶液跟50mL0．16mol．L-1的KCl溶液混合均匀，反应后溶液中含有的离子有哪些，物质的量浓度分别是多少?

专题2：海水中提取的获取的化学物质参考答案

27．（1）PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O （2）8e－（3）略

28．28.A：CaCl2. B HCl C AgNO3

CO32-+2Ca＝Ca CO3↓Ca CO3 +2H+= CO2↑+Ca2++2H2O Cl-+Ag+= Ag Cl↓29．（1）饱和食盐水洗气略

（2）氯水蒸发结晶

溶液过滤

（3）AgNO

30．(10分)、

(1)

(2分)

(1)2K+Cl2点燃2KCl

K+O2点燃KO2

2K+2H2O=2KOH+H2↑(3分)

(3)化合态（1分）

(4)观察法实验法分类法(2分)

观察钾的外观性质→预测钾的化学性质→实验与观察→分析、解释、整合、结论(2分)

31．解：设NaHCO

的物质的量为x， 2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O ?m

2mol 62g

xmol (27.4-21.2)g x=0.2mol

m(NaHCO3)＝0.2 mol×84 g / mol＝16.8 g，（3分）

m(Na2CO3)＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g。（2分）

答：略

)=0．10mo1·L-1x0.050L=0.005mol (1分)

32．(7分)、解：n(AgNO

n(KCl)=0．16mol ·L -1×0.050L=0．008mol (1分) 设参加反应的Cl -

的物质的量为x ：

Cl - + Ag + = AgCl ↓ 1mol 1mol x 0.005mol ∴x=0.005mol

剩余n(Cl -)0.008mol-0.005mol=0.003mol (1分) C(Cl -)

L mol L L mol

·03.0050.0050.0003.0=+-1

(1分)

C(K +)1

·08.0050.0050.0008.0-=+L mol L

L mol (1分)

C （NO -s ）=

·050.0050.0050.0005.0-=+L mol L

L mol (1分)

答：(略)

初三化学第2章《身边的化学物质》单元测试卷(A)

第2章《身边的化学物质》单元测试卷（A）（时间：60分钟，满分100分）一、选择题（20小题，每小题2分，共40分） 1、【2020重庆卷】2020年6月,某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸,爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（） A.NO2 B.CO C.粉尘 D H2O 2、【2020贵州遵义】欲将硬水软化，生活中常用的方法是（） A.加肥皂水 B.静置沉淀 C.加入明矾 D.加热煮沸 3、【2020云南】空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（） A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 4、下列不属于氧气的物理性质的是（） A．密度比空气略大B．常温下是无色无味的气体 C．不易溶于水D．能供给呼吸 5、【2020湖南长沙】今年，“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列关于爱护水资源的说法正确的是（） A．地球上的总水储量很少，所以要节约用水 B．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田 C．生活污水应逐步实现集中处理和排放 D．为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药 6、【2020青海】下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是（） A.蒸馏 B.过滤 C.加入活性炭 D.静置沉淀 7、下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中错误的是（） A．让滤纸边缘低于漏斗口B．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体 C．让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D．让漏斗中液面始终低于滤纸边缘 8、实验室里用向上排空气法收集CO2，依据的CO2性质是（） A．密度B．颜色C．气味D．熔点 9、【2020江苏扬州】氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是（） A.通常状况下，O2是无色气体 B.相同条件下，O2的密度大于CO2的

《专题二、从海水中获得的化学物质》测试(A、B卷)

专题二、从海水中获得的化学物质（A卷）测试时间：40分钟测试总分：100分班级姓名学号得分可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65 第一卷（选择题共43分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量 2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( ) A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3 3．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态B．氯化钠 C．硫酸钠D．硝酸钠 4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小D．钠的还原性强 5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（） ①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2 A．①②B．②③C．③④D．④⑤ 二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．下列说法不正确的是( ) A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰

B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度 7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是( ) ①2HClO4+Br2(气) ＝2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2 A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④ ８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化产物 D．TiCl4是还原剂 9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3- C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42- 11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 12．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（） A．2g B．4g C．8g D．10g 第二卷（非选择题共57分）三（本题包括6小题，共39分） 13．（6分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。 14．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

从海水中获得的化学物质a

从海水中获得的化学物质（Ａ卷）班级姓名学号得分可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65 第一卷（选择题共43分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量 2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( ) A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3 3．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态B．氯化钠 C．硫酸钠D．硝酸钠 4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小D．钠的还原性强 5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（） ①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2 A．①②B．②③C．③④D．④⑤ 二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．下列说法不正确的是( ) A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度 7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是( ) ①2HClO4+Br2(气) ＝2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2 A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④ ８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中

中考化学专项复习测试卷：身边的化学物质测试卷(A)(含解析)

身边的化学物质测试卷(A) 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分) 1．学习化学可以防止走人生活和学习的误区。你认为下列说法不正确的是 ( ) A．水银不是银，而是金属汞 B．于冰不是冰，而是固体二氧化碳 C．纯碱不是碱，而是盐 D．苛性钠不是钠，而是一种常见的盐 2．生活中常见的物质属于溶液的是 ( ) A．八宝粥 B．珍珠奶茶 C．矿泉水 D．蒸馏水 3．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是 ( ) A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 4．下列物质中可作为复合肥料的是 ( ) A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4 H2PO4 D．CO(NH2)2 5．下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是 ( ) A．酥脆的饼干放置在空气中变软 B．夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气” C．冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花” D．进入久未开启的菜窖或乇涸深井使人感到气闷、头昏 6．下列关于水的说法错误的是 ( ) A．水是一种常用的溶剂 B．我国的人均水量居世界第一 C．加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水 D．水是人体必需的营养素之一 7．下列生活经验和知识原理的叙述中，不正确的是 ( ) A．铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是：铁的化学性质比铝活泼 B．用汽油洗涤衣服上的油渍的原理是：油渍易溶于汽油 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的原理是：胃酸会和氢氧化铝发生中和反应 D．食醋除水垢原理是:食醋中的醋酸和水垢中的物质发生化学反应生成可溶于水的物质 8．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4

2017-2018学年度高一化学《海水资源的开发利用》知识点归纳——典例解析-教育文档

海水资源的开发利用【学习目标】 1、了解海水资源及其开发利用的主要方法； 2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法； 3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施。【要点梳理】要点一、海水的淡化水是生命之源，世界上缺水的地区越来越多，水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径。海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用，以及海水农业等。海水淡化是海水利用的重点。要点诠释：海水淡化的方法主要有：（1）蒸馏法：把海水烧到沸腾，水蒸发为蒸汽，盐留在锅底，蒸汽冷凝为蒸馏水，即是淡水。这种古老的海水淡化方法，消耗大量能源，产生大量锅垢，很难大量生产淡水。现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春。水在常规气压下，加热到100℃才沸腾成为蒸汽。如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽。利用这一原理，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置。此种淡化装置可以造得比较大，真空蒸发室可以造得比较多，连接起来，成为大型海水淡化工厂。这种淡化工厂，可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水。水电联产，可以大大降低生产成本。现行大型海水淡化厂，大多采用此法。如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶。海水蒸馏原理示意图（2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现。在电力作用下，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向，不能穿过阳膜而留下来。这样，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水。（3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”，半透膜的性能是只让淡水通过，不让盐分通过。如果不施加压力，用这种膜隔开咸水和淡水，淡水就自动地往咸水那边渗透。我们通过高压泵，对海水施加压力，海水中的淡水就透过膜到淡水那边去了，因此叫做反渗透。（4）冷冻法：即冷冻海水使之结冰，在液态淡水变成固态冰的同时盐被分离出去。这种方法具有难以克服的弊端，需要消耗许多能源，但得到的淡水味道却不佳，难以使用。此外，离子交换法、太阳能法、压气蒸馏法、流通电容吸附法、露点蒸发法等也是正在发展中的海水淡化技术。要点二、从海水中提取溴在海水中，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在。提取溴的方法常用空气吹出法，即首先浓缩海水，使溴盐富集；加酸使海水酸化（调节化学平衡，防止氯的各价酸生成），通入氯气，溴离子被氧化成单质溴；使溴蒸汽和SO2、水蒸汽反应产生HBr；再把HBr用氯气氧化得到Br2。主要反应方程式如下： Cl2 + 2Br-＝Br2 + 2Cl- Br2 + SO2 + 2H2O＝2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2＝2HCl+ Br2 要点三、从海水中提取碘直接从海水中提取碘，利用晒盐后的卤水也可制取碘，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％，比海水中碘的浓度高10万倍。从海带中提取碘的实验流程如下：涉及到的主要反应方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 要点四、从海水中提取镁镁在海水中的含量仅次于氯和钠，总储量约为1.8×1015吨，主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在。从海水中提取镁并不复杂，先把石灰乳注入到盛有海水的容器中，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀，从海水中滤出的

从海水中获得的化学物质(精)

专题2 从海水中获得的化学物质【A 】一．选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列物质中，属于纯净物的是（） A．氯水B．盐酸 C．次氯酸D．漂白粉 2．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是（） A．CuCl2B．MgCl2 C．NaCl D．FeCl2 3．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（） A．AgNO3溶液B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水 4．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通人干燥氯气， C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（） A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液 5．下列说法没有科学性错误的是( ) A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B．液态氯化氢是100%的盐酸，H+浓度极大 C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护地面 D．氯元素有毒，禁入口中 6．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（） A．Na2CO3B．NaCl C．NaOH D．KBr 7．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（） A．久制的氯水B．碘水 C．KBr D．KI 8．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（） A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl 9．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g ，这种元素可能是（） A．Mg B．Fe C．Na D．Al 10．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（） A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3D．Na2O2

初三化学课程标准测试题

笔试部分一、填空 1、化学是在（原子）、（分子）水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是（研究物质）和（创造物质）。 2、化学是一门以实验为基础的学科，在教学中创设以实验为主的（科学探究）活动，有助于激发学生对科学的兴趣，引导学生在观察、实验和交流讨论中学习化学知识，提高学生的（科学探究）能力。 3、义务教育阶段的化学课程是科学教育的重要组成部分，应体现（基础性）。 4、课程设计的基本理念：注意从学生（已有）的经验出发，让他们在熟悉的（生活情景）和（社会实践）中感受化学的重要性，丁解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的（实际问题）。 5、情感·态度·价值观中要求：增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的（可持续发展）观念。二、选择 1、“我们周围的空气”的一级主题是（ B ） A、科学探究 B、身边的化学物质 C、物质的化学变化 D、物质构成的奥秘 2、“化学物质的多样性”的一级主题是（D） A、科学探究 B、化学与社会发展 C、物质的化学变化 D、物质构成的奥秘 3、“氧气能跟许多物质发生氧化反应”属于认识性学习目标中的（A ） A、知道 B、了解 C、理解 D、认识 4、“进行溶质质量分数的简单计算”属于认识性学习目标中的（A） A、能 B、了解 C、解释 D、懂得 5、属于“物质的化学变化”的二级主题的是（B） A、化学物质与健康 B、质量守恒定律 C、完成学生的基本实验 D、生活中常见的化合物 6、义务教育阶段的化学教育不包括（D ） A、激发学习化学的好奇心 B、形成基本的化学观念 C、体验科学探究的的过程 D、制造化学物质三、简答题 1、课程内容包括的五个一级主题是什么答：科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展。 2、化学与社会发展的二级主题包括哪些内容（包括其余四个二级主题）答：化学与能源和资源的利用常见的化学合成材料化学物质与健康保护好我们的环境

海水中化学物质的提取教案

南京田家炳高级中学张玉清 2006-5-9 教学目标：通过生网上查资料、讨论、实验方案的设计等方式，使学生掌握从海水中提取化学物质的一般方法，提高知识的综合应用能力、实验设计能力和科学素养，形成可持续发展、资源综合利用的价值观。重点：从海水中提取化学物质的一般方法难点：方案的设计和方法的选择教学过程：问：为什么日韩在独岛问题上互不相让？问：海水资源主要分为几大类？海水中含有多少种元素？问：如何提取海水中有用的化学资源 1?海水淡化讨论、交流有关海水淡化的方法归纳有关方法 2?从海水中提取氯化钠交流、展示学生的预习作业，教师点评归纳有关方法 3?从海水中提取碘、＞ A -A- 讨论有关万案分组探究实验：从海带中提取碘归纳有关方法归纳小结：从海水中提取化学物质的一般方法 4 ?从海水中提取镁作业：根据课本资料和网上资料，设计从海水中提取溴的实验方案。

［课前准备］ 1 .将海带（约20g）烧成灰，上课时带来。 2.（上网）查找资料：日本和韩国最近的热点冲突事件是什么? 海水中蕴含的资源主要有______________ 大类： ________________________________________ 海水淡化的方法有：_________________________________________________________________ 如何利用太阳能淡化海水_____________________________________________________________ 海水中约含有_________ 种元素，海水中碘元素的总储量为_______________________________ , 海水中碘元素的含约是______________ ，海带中碘元素的含量约是海水中碘元素含量的_倍海水中溶解的碘的矿物质中主要含有_______________ 离子。全世界金属镁的年产量是____________ 万吨，目前世界上___________ %的镁是从海水中提取的。 3?如何将海水中的食盐提取出来，并制备纯净的氯化钠？（填写下列框图，写出有关化学反应的离子方程式）注：卤水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、Br—、I—等离子。有关离子方程式:

中考化学身边的化学物质考点复习题及答案

一、选择题 1、在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，则这瓶气体不可能是（） A．一种化合物B．两种单质的混合物 C．一种单质和一种化合物的混合物D．两种化合物的混合物2、下列常见物质中，属于纯净物的是（） A．可乐饮料B．加碘食盐 C．蒸馏水 D．玻璃钢 3、以下常见化肥中，属于复合肥的是（） A．硫酸钾（K2SO4） B．尿素[CO(NH2)2] C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4） D．磷酸钙[Ca3(PO4)2] 4、下列各组都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同—类物质的一组是（） A．红磷、医用酒精、甲烷B．加碘盐、纯碱、石灰水C．食醋、氧气、酱油D．海水、糖水、雨水 5、小军用右图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是（）甲乙、丙、丁…… A 常见的干燥剂石灰石、浓硫酸、生石灰 B 常见的合金不锈钢、焊锡、生铁 C 常见营养素蛋白质、无机盐、维生素 D 常见的盐食盐、纯碱、高锰酸钾 6、下列说法中不正确的是（）

A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化 B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 C、碳酸钙可作补钙剂 D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用 7、用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（） A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液 8、超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（） ①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同 ②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环 ③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧 ④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 A.①② B.②④ C.①③ D.①②③④ 9、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（） ①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 A、①④ B、①② C、②③ D、③④ 10、某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验无意义的是（）

从海水中获得的化学物质-教案3

从海水中获得的化学物质包朝龙（浙江省衢州第二中学324000）从一个教学案例引发的思考：这样的教学设计是否符合新课程理念？是否与新课程标准内容相符合？《氯气》教学案例（思路）一.创设情境,引入新课 (投影）京沪高速公路氯气泄漏事件问题1：根据上述材料，氯气有哪些物理性质? 二．小结氯气的物理性质 ①色②态③味④溶三．实验探究氯气的化学性质 1.氯水的成分探究: 问题2：猜测新制氯水的成分如何？如何设计实验验证？问题3：石蕊试液为什么又褪色？问题4：利用漂白性设计一个实验来确定是氯气还是新物质使石蕊褪色。问题五：结合资料，分析次氯酸的性质 2.氯气的其它化学性质 ①氯气与金属反应(实验:氯气与铜反应) ②氯气与非金属反应(实验:氯气与氢气分别在点燃和光照条件下反应的对比)等。四、氯气的实验室制法装置、原理、制取、净化、收集、检验、吸收等五、知识运用：对氯气泄漏事件发生后的思考：如果你在事故现场，你应怎样自救？六、小结七、反馈练习：八、课后探究：九、作业布置

专题2教材的特点分析：本专题“从海水中获得的化学物质”以自然资源丰富的海水作为研究对象，引出海水中储量较多的化学物质的提取、性质和应用；在探究典型非金属氯、溴、碘和典型金属钠、镁及其化合物的性质的同时，揭示氧化还原反应、离子反应的本质，了解重要化合物的工业制法。教材这样处理，既简化了无机元素及其化合物的知识，同时将物质的性质与应用较好地统一起来，让学生认识到化学知识对开发自然资源的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。专题2教材的内容分析第一单元：氯、溴、碘及其化合物分两部分内容：一是卤素的有关知识；二是氧化还原反应卤素知识：（1）氯气的制法：主要介绍了氯气的生产原理（以氯碱工业为例），对实验室制法（浓盐酸与二氧化锰反应）以“化学史话”的方式给出资料。（2）氯气的性质：介绍了氯气的主要物理性质和化学性质（如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱如氢氧化钙反应，氯气与水的反应以“活动探究”的形式给出，并根据氯气与水反应的情况，引出了“可逆反应”的概念。（3）溴、碘的提取：通过实验进行海水提出溴和海带等海洋植物中提取碘。同时介绍了溴、碘离子的检验方法。氧化还原反应：从氯气与溴化钾溶液的反应例子出发，分析了氧化还原反应的表现和实质；氧化剂和还原剂的概念，并介绍了用双线桥来表示氧化还原反应的情况；在拓展视野中，介绍了物质氧化性和还原性的强弱。第二单元：钠、镁及其化合物本单元分两部分内容：一是钠、镁及其化合物；二是离子反应钠、镁及其化合物（1）金属钠的性质与应用：介绍了钠的物理性质与重要的化学性质如与空气中的氧气、水反应等。（2）钠的制法：在拓展视野中介绍了电解氯化钠方法制取金属钠。（3）碳酸钠的性质与应用：在“活动与探究”栏目中介绍了碳酸钠与酸、碱、盐反应的实验，并与碳酸氢钠的性质进行比较；在“拓展视野“栏目中，介绍了“候氏制碱法” （4）镁的提取：介绍了从海水中提取镁的流程和重要化学反应；在“观察与思考”栏目中，介绍了镁的重要性质如镁与二氧化碳反应、氮气反应的有关性质。离子反应：由电解质溶液导电性实验引入，分析得出强电解质与弱电解质的概念；进一步引

沪教版化学九年级上册第二章“身边的化学物质”单元测试题

第二章“身边的化学物质”单元测试题（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质中，不属于同种物质的是（） A．水和冰B．二氧化碳和干冰 C．冰和干冰D．氧气和液氧 2．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气中分离获得的是（）A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体 C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气 3．下列关于氧气的说法正确的是（） A．氧气极易溶于水 B．食物腐败不需要氧气 C．铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁 D．物质在空气中燃烧不如在氧气中剧烈 4．下列对物质在氧气中燃烧现象的描述正确的是（） A．红磷：大量白雾 B．木炭：产生二氧化碳气体 C．铁丝：火星四射 D．蜡烛：淡蓝色火焰 5.自然界的水因含有许多杂质而需要净化。下列操作中不能使水得到净化的是（）A．蒸馏 B．活性炭吸附 C．加入肥皂水 D．过滤 6．下图是实验室氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（） A．制备B．收集C．验满D．验证性质7．关于催化剂的说法错误的是（） A．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成更多的氧气 B．在化学反应后催化剂的化学性质不会改变 C．化学反应前后催化剂的质量不会发生改变 D．过氧化氢不加入二氧化锰也能分解出氧气 8．在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（） A．碳+氧气点燃 ——→二氧化碳 B．石蜡+氧气点燃 ——→二氧化碳+水 C．氧化汞加热 ——→汞+氧气

D．镁+氧气点燃 ——→氧化镁 9．下列不属于缓慢氧化的是（） A．动物呼吸B．苹果腐烂 C．镁条燃烧D．钢铁生锈 10．下列关于电解水实验的叙述正确的是（） A．实验说明水是由氢气和氧气组成的 B.电解水时氢原子和氧原子被破坏 C. 电解器正、负两极端产生气体的体积比约为1︰2 D. 检验氢气的纯度时，没有听到响声说明已经纯净了 11．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气。将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（） A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④12．实验室制二氧化碳时，向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因是( ) A．没有加热 B．锥形瓶上的橡皮塞漏气 C．加入的酸是稀硫酸 D．没有用玻璃棒搅拌反应物 13．右图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误有（） A．1处B．2处C．3处D．4处 14．实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（） A．是否与水反应 B．密度 C．溶解性D．颜色 15．二氧化碳能用于灭火，主要是因为（） A．二氧化碳能与燃烧物发生化学反应 B．二氧化碳溶于水可生成碳酸 C．二氧化碳是无色无味的气体 D．二氧化碳的密度比空气大，一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧二、填空简答题（本题包括10小题，每空1分，文字表达式每空2分，共43分） 16.（2分）成年人每分钟大约吸入氧气8 L，大致需要空气L，该空气中含有氮气约L。 17．（2分）现有下列七种物质：①干冰、②铁、③空气中分离出来的稀有气体、④过氧化氢、⑤硬水、⑥高锰酸钾加热制氧气后的剩余物、⑦一种黑色的固体粉末，其中肯定属于混合物的有（填序号，下同），肯定属于纯净物的有。 18.（7分）向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的二氧化碳，紫色石蕊试液变为色，其原因可用文字表达式表示为。将反应后的溶液加热，则石蕊又由色变为色，其原因可用文字表达式表示为。 19. （4分）下面是某些实验中出现的问题，其原因可能是： (1) 用高锰酸钾制氧气时，水槽中的水变成红色：________________________。 (2) 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂：_______________________________。

从海水中获得的化学物质教案4

专题2 从海水中获得的化学物质一、课程标准内容 1．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。 2．通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其对生产中的应用和对生态环境的影响。 3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 4．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。 5．实验：溶液中Cl—等离子的检验，氯气的漂白性。 6．查阅资料：日常生活中含氯化合物。二、教学要求第一单元氯、溴、碘及其化合物

第二单元钠、镁及其化合物

三、本专题教学建议 1．课时分配建议：本专题共有两个单元，建议第一单元安排5课时，第二单元安排4课时，专题回顾与小结1课时。

2．教学方法建议：（1）在本单元的教学中，要充分运用实验探究这一认识和研究化学物质的方法，引导探究氯、溴、碘、钠、镁及其化合物性质。（2）通过卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生变化，从电子转移的角度分析氧化还原反应的有关概念和表示方法；以碳酸钠性质探究为载体，帮助学生建立离子反应的概念，学会离子方程式的书写。全面理解教材结构，准确把握必修模块的教学要求。从课程设计来看，必修模块的目的是促进全体高中学生形成最基本的科学素养，是人人都要学的化学，因此必须强调其基础性；从必修模块自身的编排体系来看，不再以物质结构、元素周期律等理论知识为出发点，采用推理、演绎的方法学习化学，而改为以物质分类的思想来整合教学内容，通过提供实验事实、科学史话等感性材料，采用分析、归纳的方法获得化学知识。因此，同样的知识内容，在新、旧教材中的地位和作用是不同的，其教学要求也不相同。如“离子反应”“氧化还原反应”在必修模块中是作为化学反应的分类类型来介绍的，其最基本的要求就是根据分类标准进行分别判

《身边的化学物质》专题试卷

经典专题卷一身边的化学物质本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 第I卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．（2016常州）下列饮品中，属于溶液的是( ) A.牛奶B．白酒C．豆浆D．咖啡 2．（2016淮安）人体内几种体液的正常pH范围如下表所示，其中酸性最强的是( ) 3．（2014常州）下列化肥属于复合肥料的是( ) A．硝酸钾B．氯化钾C．氨水(NH3·H2O) D．碳酸氢铵4．(2015苏州)下列有关空气的说法错误的是( ) A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% B．空气中各种成分的含量是相对稳定的 C．空气是一种十分重要的天然资源 D．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一 5．(2016苏州)下列关于氧气的说法正确的是( ) A．液态氧可用作火箭的助燃剂 B．氧气在空气中的体积分数为78% C．硫在氧气中燃烧发出黄色火焰 D．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 6．（2016泰州）实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是( ) A．红磷B．硫黄C．木炭D．蜡烛 7．(2014苏州)下列有关水的说法中，正确的是( )

A．淡水资源是取之不尽、用之不竭的 B．用紫色石蕊试液区分硬水和软水 C．海水、湖水是混合物，自来水是纯净物 D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的 8．（2014泰州）下列有关二氧化碳的说法错误的是( ) A．在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03% B．二氧化碳有毒，不能供人呼吸 C．过多的二氧化碳排放会导致温室效应 D．干冰可用于人工降雨 9．（2016南京）5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是( ) A．O2B．N2C．CO D．CO2 10.(2014苏州)下列关于金属的说法正确的是( ) A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B．“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应 C．通过高炉炼得的铁为纯铁 D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 11.（2016南通）下列说法正确的是( ) A．硬水洗涤衣物适宜使用肥皂 B．二氧化锰可作所有反应的催化剂 C．吸人甲醛或一氧化碳会危害人体健康 D．铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点 12,（2015泰州）下列有关溶液的说法中，正确的是( ) A．溶液都是无色、透明的 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 13.（2015宿迁）下列有关溶液的说法中，正确的是( ) A．溶液不一定都是混合物

高中化学--海水中的元素镁与海水提镁练习题

高中化学--海水中的元素镁与海水提镁练习题1．下列说法中正确的是( ) A．海水中的常量元素有：Cl、Na、S、I等 B．海水中的微量元素有：Li、V、I、Br等 C．锂是海水中的微量元素，是热核反应的原料之一 D．粗盐易潮解，是因为NaCl具有吸水性答案 C 解析碘是微量元素，溴是常量元素，NaCl不潮解，粗盐易潮解是由于含有CaCl 2、MgCl 2 等物质. 2．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食盐中强制加碘的办法为人们补碘.在食盐中所加的碘是( ) A．KI B．KIO 3 C．I 2 D．含碘的有机物答案 B 解析食盐中加入的是KIO 3 . 3．下列关于海水中化学元素的叙述正确的是( ) A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到 B．1 L海水中所有元素的含量都多于1 mg C．常量元素的质量占海水总质量的99.9% D．尽管海水中含有大量的碘，但碘是海水中的微量元素答案 D 解析海水是化学元素的宝库，元素周期表中的80多种元素能在海水中找到.某些元素在1 L海水中含量超过1 mg，这些元素称为海水中的常量元素；大多数元素在1 L海水中含量小于1 mg，我们将其称为海水中的微量元素.常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%.虽然海水中含有大量的碘元素，但1 L海水中含碘量小于1 mg，所以碘元素是海水中的微量元素. 4．在从海水中提取金属镁的过程中，下列化学反应不会涉及的是( ) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) 2 ↓ B．Mg(OH) 2＋2HCl===MgCl 2 ＋2H 2 O

C ．MgCl 2=====通电 Mg ＋Cl 2↑ D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 答案 D 解析海水提镁涉及的反应流程是：CaCO 3―→CaO―→Ca(OH)2―→Mg(OH)2―→MgCl 2―→Mg，故D 项反应不会涉及. 5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是( ) A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤① 答案 D 解析由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg 2＋沉淀出来，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁.故D 项正确. 6．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A ．3.2 g B ．4.0 g C ．4.2 g D ．4.6 g 答案 D 解析发生的反应有2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C.当镁的量不足时，镁条完全燃烧，若0.1 mol 镁全部与O 2反应，则m (MgO)＝4.0 g ；若0.1 mol 镁全部与CO 2反应，则 m (MgO)＋m (C)＝4.6 g ，故反应后固体物质的质量：4.0 g

九年级上册化学第二章身边的化学物质单元测试

九年级上册化学第二章身边的化学物质单元测试姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 某同学利用如图装置进行两个实验．（资料：白磷的着火点为40℃．） Ⅰ中药品Ⅱ中药品Ⅲ中药品实验1 块状大理石、浓盐酸硝酸银溶液紫色石蕊溶液实验2 MnO2、H2O2溶液白磷热水（80℃）白磷冷水（10℃）下列说法不正确的是 A．实验1，可观察到Ⅱ中硝酸银溶液变浑浊，能说明浓盐酸有挥发性 B．实验1，可观察到Ⅲ中的紫色石蕊溶液变红，能说明CO2能与水反应生成碳酸 C．实验2，装置Ⅱ、Ⅲ中均有气泡产生，试管Ⅱ中的白磷发生燃烧 D．实验2，通过对实验过程的观察分析，能证明可燃物燃烧需要有氧气和温度达到着火点 2 . 如图所示微观变化的化学反应类型，与下列化学反应的类型一致的是：（）

A．2KClO32KCl + 3O2 ↑ B．2HI + Cl2 =2HCl+ I2 C．C+ CO22CO D．CO+ CuO Cu + CO2 3 . 对下列实验现象的描述正确的是（） A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 C．红磷在空气中燃烧冒出大量的白雾 D．铁丝能在盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射 4 . 下列反应属于分解反应的是 A． B． C． D． 5 . 甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。说法正确的是

A．丙一定是这个反应的催化剂 B．该反应可能是分解反应 C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和 6 . 铺设火车轨道时，技术人员常利用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，无缝焊接铁轨，有关该反应的说法不正确的是 A．该反应是置换反应B．该反应因为需要高温条件，所以反应是吸收热量的C．该反应中还原剂是Al D．该反应说明铝比铁的化学性质活泼 7 . 实验室用过氧化氢制取氧气时，忘记加催化剂，其结果是 A．不放出氧气B．放出氧气速率不变 C．放出氧气的总量会减少D．放出氧气总量不变，但反应速率变慢 8 . 下列实验方案中，设计合理的是（） A．用过滤的方法将硬水转化为软水B．用MnO2来区别水和双氧水 C．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D．用燃着的木条检验二氧化碳气体 9 . 下列反应中，属于氧化反应但不属于化合反应的是（） A．镁+氧气氧化镁 B．碳酸→水+二氧化碳 C．甲烷+氧气二氧化碳+水 D．氯化氢+氨气→氯化铵

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从海水中获得的化学物质 专题测试卷(答案)