高中化学-从海水中获得的化学物质测试题
(时间：90分钟满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C．小苏打是发酵粉的主要成分
D．淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
解析：生石灰吸水，防止食品受潮变质，故A错误；活性炭利用其吸附性，使糖浆脱色，属于物理变化，次氯酸利用其氧化性，漂白纸浆，属于化学反应，故B错误；小苏打是碳酸氢钠的俗名，是发酵粉主要成分，故C正确；食盐中碘元素，是碘酸钾的形式存在，淀粉遇碘单质变蓝，故D错误.
答案：C
2．下列试剂的保存方法错误的是( )
A．少量的钠保存在煤油中
B．氢氟酸保存在无色玻璃瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中
D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
解析：少量钠保存在煤油中，故A正确；氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故B错误；盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故C正确；新制氯水
中Cl
2＋H
2
O HCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色
试剂瓶中，故D正确.
答案：B
3．下列各步反应A(HCl)→B(Cl
2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO
2
)，其中不能
一步直接实现的是( )
A．A→B B．B→C
C．C→D D．D→E
解析：浓盐酸与MnO
2反应生成Cl
2
，A→B可以一步实现；Cl
2
＋2NaOH===NaCl
＋NaClO＋H
2
O，B→C可以一步实现；NaClO＋HCl===NaCl＋HClO，C→D可以一步
实现；因HClO酸性比H
2CO
3
弱，HClO通过一步反应不能生成CO
2
，D项符合题意.
答案：D
4．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A．KMnO
4→O
2
B．CO
2
→CO
C．Br－→Br
2D．Fe
2
O
3
→Fe
解析：KMnO
4→O
2
中O元素的化合价升高，但KMnO
4
分解即可生成氧气，故不
需要加入合适的氧化剂，A错；CO
2
→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适
的还原剂来实现，如加入碳，B错；Br－→Br
2
中Br元素的化合价升高，需要加
入合适的氧化剂来实现，如通入氯气，C正确；Fe
2O
3
→Fe中Fe元素的化合价降
低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳粉，D错.
答案：C
5．下列关于电解质的叙述中，不正确的是( )
A．不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质
B．氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子
C．电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质
D．硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质
解析：离子型金属氧化物在熔融状态下也能导电是电解质，故A正确；氯化钠溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子而使溶液导电，而不是在电流作用下电离出阴阳离子，故B错误；共价型电解质在熔融状态下不导电，Cu 能导电，但Cu不是电解质，也不是非电解质，故C正确；硫酸钡的溶解度虽然较小，但溶解的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故D正确，故选B.
答案：B
6．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．NH＋
4、SO2－
4
、Al3＋、NO－
3
B．Na＋、K＋、HCO－
3、NO－
3
C．Na＋、Ca2＋、NO－
3、CO2－
3
D．K＋、Cu2＋、NH＋
4、NO－
3
解析：在某无色酸性溶液中，A.各离子能大量共存，正确；B.HCO－
3
与氢离子
反应不能大量存在，错误；C.Ca2＋与CO2－
3
反应生成沉淀，不能大量存在，错误；
D.Cu2＋有颜色，不能大量存在，错误，故选A.
答案：A
7．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为3Cl
2＋8NH
3
===6NH
4
Cl＋N
2
.利
用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气.下列关于该反应的说法不正确的是( )
A．氧化剂是Cl
2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
C．每生成1 mol N
2
转移3 mol电子
D．被氧化与未被氧化的NH
3
物质的量之比为1∶3
解析：氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂，故A正确；反应中Cl
2
为氧
化剂，NH
3为还原剂，由方程式可知，当有8 mol NH
3
参加反应，有2 mol被氧化，
则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故B正确；生成6 mol NH
4
Cl
有6 mol×(1－0)＝6 mol电子转移，故C错误；反应中Cl
2为氧化剂，NH
3
为还
原剂，由方程式可知，当有8 mol NH
3
参加反应，有2 mol被氧化，则被氧化与
未被氧化的NH
3
物质的量之比为2 mol∶6 mol＝1∶3，故D正确，答案为C.
答案：C
8．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的醋酸铵为强电解质)
解析：加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，说明溶液中离子浓度降低，转化成沉淀或弱电解质，A.加入NaCl溶液，两者不反应，灯泡的亮度几乎不变，故A
错误；B.发生H
2SO
4
＋2NaOH===Na
2
SO
4
＋2H
2
O，Na
2
SO
4
属于强电解质，灯泡的亮度几
乎不变，故B错误；C.发生H
2SO
4
＋Ba(OH)
2
===BaSO
4
↓＋2H
2
O，生成沉淀和水，溶
液中离子浓度降低，灯泡变暗，继续滴加Ba(OH)
2
，灯泡变亮，故C正确；D.醋
酸是弱酸，发生CH
3COOH＋NH
3
·H
2
O===CH
3
COONH
4
＋H
2
O，醋酸铵是强电解质，灯泡
应是由暗变亮，故D错误.
答案：C
9．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是( )
①钾的焰色反应——紫色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④适量的氯气通入KBr溶液——橙黄色⑤新制氯水久置后——无色⑥铜在氯气中燃烧产生的烟——棕黄色
A．①②③⑤B．①④⑤⑥
C．②③④⑥D．①③⑤⑥
解析：淀粉碘化钾溶液遇碘单质或较强氧化剂如Cl
2
——蓝色，②错；溴化银见光分解——黑色，③错；①④⑤⑥正确.
答案：B
10．把下面各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl
3
溶液中②金属镁投入到稀HCl中③NaOH溶液和
CuSO
4溶液④Na
2
O
2
投入FeCl
3
溶液
A．①④B．③④C．②③D．①③④
解析：Na投入FeCl
3溶液中，Na先与H
2
O反应生成NaOH和H
2
，NaOH再与FeCl
3
反应生成Fe(OH)
3沉淀，①符合题意；Mg与HCl反应：Mg＋2HCl===MgCl
2
＋H
2
↑，
无沉淀产生；NaOH与CuSO
4反应：2NaOH＋CuSO
4
===Cu(OH)
2
↓＋Na
2
SO
4
，无气体产
生；Na
2O
2
投入到FeCl
3
溶液中，Na
2
O
2
与H
2
O反应生成NaOH和O
2
，NaOH再与FeCl
3
反应生成Fe(OH)
3
沉淀，④符合题意.
答案：A
11．溶液中大量存在OH－，CO2－
3，HCO－
3
，Na＋四种离子，下列说法不正确的是
( )
A．加入足量Na
2O
2
后，有1种离子浓度减小
B．通入足量Cl
2
后，有3种离子浓度减小
C．加入足量Ca(OH)
2
后，有2种离子浓度减小
D．通入足量CO
2
后，只有OH－浓度减小
解析：加入Na
2O
2
后，生成NaOH，OH－会与HCO－
3
反应，使HCO－
3
浓度减小，故
A正确；Cl
2和OH－反应，使OH－浓度减小，Cl
2
和H
2
O生成的HCl会和CO2－
3
，HCO－
3
反应，使其浓度减小，故B正确；Ca(OH)
2会和CO2－
3
、HCO－
3
反应，使两种离子浓
度减小，故C正确；CO
2会和OH－反应，也会和CO2－
3
反应生成HCO－
3
，故D错，此
题应选D.
答案：D
12．离子方程式H＋＋OH－===H
2
O所表示的反应是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．所有强酸和强碱之间的中和反应
解析：弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H＋＋
OH－===H
2
O表示，故A不选；强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子
方程式H＋＋OH－===H
2
O表示，故B选；硫酸与氢氧化钡是可溶性酸和可溶性碱，
二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H＋＋OH－===H
2
O 表示，故C不选；硫酸与氢氧化钡是强酸强碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸
钡不溶于水，则不能用离子方程式H＋＋OH－===H
2
O表示，故D不选，故选B.
答案：B
13．下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件(包括温度、反应物浓度、反应物用量比等)，化学反应原理不改变的是( )
A．Na和O
2B．NaOH和CO
2
C．NaHCO
3与盐酸D．MnO
2
与盐酸
解析：4Na＋O
2===2Na
2
O,2Na＋O
2
=====
点燃
Na
2
O
2
，A项反应温度不同，化学反应原
理不同；2NaOH＋CO
2===Na
2
CO
3
＋H
2
O，NaOH＋CO
2
===NaHCO
3
，B项反应物用量改变，
反应原理不同；MnO
2＋4HCl(浓)=====
△
MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O，MnO
2
与稀盐酸不反应，
D项反应物浓度不同，反应原理不同；C项无论条件如何改变，只能发生NaHCO
3
＋HCl===NaCl＋H
2O＋CO
2
↑.
答案：C
14．下列实验操作完全正确的是( )
编号
实验操作
A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化
钾溶液500 mL
准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶
中，加水溶解、振荡、摇匀
C 闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
D 取出分液漏斗中所需
的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，
换一个烧杯，上层液体流入烧杯
生爆炸，故A错误；不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，故B错误；氯气有毒，则用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，操作合理，故C正确；分液时，应避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从上口倒出，故D错误，故选C.
答案：C
15．将0.4 g NaOH和1.06 g Na
2CO
3
混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L
稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO
2
的物质的量的关系的是( )
解析：0.4 g NaOH的物质的量为0.01 mol,1.06 g碳酸钠的物质的量为0.01
mol，向NaOH和Na
2CO
3
各为0.01 mol的混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反
应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和
Na
2CO
3
开始反应，首先发生HCl＋Na
2
CO
3
===NaHCO
3
＋NaCl，该阶段不放出气体，当
再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO
3
＋HCl===NaCl
＋H
2O＋CO
2
↑，此时开始放出气体，当再滴入盐酸0.1 L时，碳酸氢钠完全反应，
随后不再生成气体，正好与图象C相符，故C正确.
答案：C
16．将Cl
2
通入200 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应
得到KCl、KClO、KClO
3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－
3
的物质的量之比是1∶2，
则通入的Cl
2
在标准状况下的体积为( ) A．0.56 L B．1.68 L C．2.24 L D．1.12 L
解析：由Cl
2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO
3
，结合n(K)＝n(Cl)可
知n(Cl2)＝1
2
n(KOH)＝
1
2
×0.2 L×0.5 mol/L＝0.05 mol，通入的Cl
2
在标准状况
下的体积为0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12 L，故选D.
答案：D
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(8分)在下列物质转化关系中，A为黄绿色气体单质，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末.回答下列问题：
(1)A和E反应的化学方程为______________________________________.
(2)反应②的化学方程式为________________________________________.
(3)反应③在点燃的条件下发生，现象为__________________，反应的化学方程式为______________________________.
解析：A为黄绿色气体单质，则A为Cl
2，与Fe反应生成H为FeCl
3
，E常温
下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，二者反应生成B与G，应是过氧化钠与
水反应生成氢氧化钠与氧气，则E为H
2O，F为Na
2
O
2
，G为O
2
，B为NaOH，C、D
分别为NaCl、NaClO中一种.
(1)A和E反应的化学方程式为Cl
2＋H
2
O HCl＋HClO.
(2)反应②的化学方程式为2Na
2O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑.
(3)反应③在点燃的条件下发生，现象为剧烈燃烧，产生红棕色的烟，反应
的化学方程式为2Fe＋3Cl
2=====
点燃
2FeCl
3
.
答案：(1)Cl
2＋H
2
O HCl＋HClO
(2)2Na
2O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑
(3)剧烈燃烧，产生红棕色的烟2Fe＋3Cl
2=====
点燃
2FeCl
3
18．(8分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用.实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO
3
＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl
2↑＋3H
2
O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需
加热.请你根据所学知识回答下列问题：
(1)上述反应中________是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________.
(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_________________.
(3)实验室配制好2.0 mol·L－1的NaOH溶液，需要这种溶液________mL才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应.
(4)已知Br
2
的水溶液因浓度不同而呈现橙红或红棕色，NaBr溶液中缓缓通
入Cl
2
时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：______________________________________.
(5)现需490 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是________.
②上述实验需要的仪器有天平(含砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、________.
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是________.
A．定容时俯视
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．溶解所用烧杯未洗涤
D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验
解析：(1)上述反应中氯酸钾中氯元素化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，氯酸钾是氧化剂.氯化钾中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯气既是氧化产物，也是还原产物，根据电子得失守恒可知反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1.
(2)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，因此把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是先变红，后褪色.
(3)标准状况下2.24 L氯气是0.1 mol，需要0.2 mol氢氧化钠才能恰好反应，所以需要2 mol/L氢氧化钠100 mL.
(4)已知Br
2
的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通
入Cl
2
时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明溴离子被氧化为单质溴，对应的离子方程式和电子转移情况为.
(5)①需要500 mL容量瓶，则所需称量的氢氧化钠固体的质量是0.5 L×2 mol/L×40 g/mol＝40.0 g.
②上述实验需要的仪器有天平(含砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶.
③A.定容时俯视，液面在刻度线下方，浓度偏高；B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水不影响结果；C.溶解所用烧杯未洗涤，溶质减少，浓度偏低；D.NaOH 溶解后，未冷却即进行实验，溶液体积减小，浓度偏高，答案选AD.
答案：(1)KClO
3
5∶1
(2)先变红，后褪色(3)100
(4)
(5)①40.0 g②500 mL容量瓶③AD
19．(10分)(1)现有三份固体，分别是：①纯净的Na
2CO
3
a mol ②Na
2
CO
3
与NaHCO
3
的混合物共a mol ③纯净的NaHCO3a mol.按要求回答下列问题：a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________.(填序号，下同)
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO
2
气体的量的大小关系为________.
(2)若将上述(1)中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题.
a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________.
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO
2
气体的量的大小关系为________.
(2)若将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为________.
(3)在水中Na
2CO
3
和NaHCO
3
的溶解度________大；二者的用途各举一例
________、________.
解析：(1)①a mol Na2CO3＋2a mol HCl→a mol CO2，③a mol NaHCO3＋a mol HCl→a mol CO2，则②a mol Na2CO3与NaHCO3的混合物，消耗HCl为a mol 2 为a mol，故耗酸量从大到小的顺序为①>②>③、放出CO2气体的量的大小关系为①＝②＝③. (2)设等质量均为1 g，则① 1 106 mol Na 2 CO 3 ＋ 2 106 mol HCl→ 1 106 mol CO 2 ， ③1 84 mol NaHCO 3 ＋ 1 84 mol HCl→ 1 84 mol CO 2 ，故②1 g Na 2 CO 3 与NaHCO 3 的混合物， 消耗HCl为 1 84 mol 1 53 mol，产生CO 2 为 1 106 mol 1 84 mol，所以耗 酸量从大到小的顺序为①②③，放出CO 2 气体的量的大小关系为③>②>①. (2)2NaHCO 3===== △ Na 2 CO 3 ＋CO 2 ↑＋H 2 O Δm减轻 2×84 g 62 g m(NaHCO 3 ) (a－b)g 则m(NaHCO3)＝2×84 g×(a－b)g 62 g ＝ 84(a－b) 31 g，故Na 2 CO 3 的质量分数为 a－m(NaHCO 3 ) a ×100%＝ a－ 84(a－b) 31 a ×100%＝ 84b－53a 31a ×100%. (3)在水中Na 2CO 3 和NaHCO 3 的溶解度相比较Na 2 CO 3 的大；Na 2 CO 3 可用作制玻璃、 肥皂、合成洗涤剂、造纸等；NaHCO 3 可用于发酵粉，还可治疗胃酸过多. 答案：(1)①>②>③①＝②＝③ (2)①②③③>②>① (2) 84b－53a 31a ×100% (3)Na 2 CO 3 制玻璃发酵粉 20．(14分)如下图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素.常温下G为液态，H为气态. 试回答： (1)写出化学式：C________，D________，F________，H________. (2)A与水反应的化学方程式为__________________________________. (3)写出F→E的化学方程式_____________________________________. (4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为________________. (5)写出F的一种用途__________________________________________. 解析：本题考查无机推断，根据信息，G常温下为液态，则G为H 2 O，根据转化关系，A在空气中点燃，火焰呈黄色，说明含有Na元素，A是金属单质，则 A为Na，金属钠在空气中点燃，生成Na 2 O 2 ，即C为Na 2 O 2 ，金属钠放置在空气， 被氧化成Na 2 O，即B为Na 2 O，无论氧化钠还是过氧化钠与水反应生成NaOH，即D 为NaOH，H为气体，F加热得到E，因此推出H为CO 2 ，E为Na 2 CO 3 ，F为NaHCO 3 . (1)根据上述推断，C为Na 2 O 2 ，D为NaOH，F为NaHCO 3 ，H为CO 2 . (2)金属钠与水反应的方程式为2Na＋2H 2 O===2NaOH＋H 2 ↑. (3)碳酸氢钠不稳定受热易分解，即2NaHCO 3 ===== △ Na 2 CO 3 ＋CO 2 ↑＋H 2 O. (4)因为NaHCO 3 的溶解度比Na 2 CO 3 的小，反应是Na 2 CO 3 ＋CO 2 ＋ H 2O===2NaHCO 3 ↓，现象是溶液变浑浊. (5)利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可以做发酵粉，利用碳酸氢钠的碱性 较弱，对人体无害，可以做治疗胃酸过多的药物. 答案：(1)Na 2O 2 NaOH NaHCO 3 CO 2 (2)2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2 ↑ (3)2NaHCO 3===== △ Na 2 CO 3 ＋CO 2 ↑＋H 2 O (4)产生白色沉淀或溶液变浑浊 (5)做发酵粉或是治疗胃酸过多的一种药剂(或其他合理答案) 21．(12分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略 ). (1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为____________________________________________，装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________________________________________. 若C处发生了堵塞，则B中的现象为________________________________. (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应该依次放入________(填编号). ①②③④ Ⅰ干燥的有色布 条 干燥的有色布 条 湿润的有色布 条 湿润的有色布 条 Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布湿润的有色布干燥的有色布干燥的有色布 缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_________色，说明___________；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_________________________________________________________________. (4)如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，若有17.4 g的MnO 2 被还原，则被氧化的HCl的质量为________. (5)向Na 2CO 3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白液，同 时有NaHCO 3 生成，该反应的化学方程式是_____________________________. 解析：(1)制备Cl 2 选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，离子反应方程式 为MnO 2＋4H＋＋2Cl－===== △ Mn2＋＋Cl 2 ↑＋2H 2 O；反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气 中的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl 2 中的HCl；装置B同时也起到安全瓶的作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，锥形瓶内液面下降.(2)装置C的实验目的 是验证Cl 2是否具有漂白性，要验证干燥Cl 2 无漂白性，湿润的有色布条中，Cl 2 和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中①②③的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证Cl 2 的漂白性，所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选④.(3)D中是NaBr，当向D中缓缓通 入少量Cl 2时，Cl 2 和NaBr反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色； 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是E中溶 液分为两层，上层(苯层)为紫红色.(4)17.4 g的MnO 2的物质的量为 17.4 g 87 g/mol ＝ 0.2 mol，根据离子反应方程式MnO 2＋4H＋＋2Cl－===== △ Mn2＋＋Cl 2 ↑＋2H 2 O可知， 反应中1 mol MnO 2能氧化2 mol盐酸，故17.4 g的MnO 2 被还原，则被氧化的HCl 的质量为2×0.2 mol×36.5 g/mol＝14.6 g.(5)向Na 2CO 3 溶液中通入Cl 2 ，可制 得某种生产和生活中常用的漂白液NaClO，同时有NaHCO 3 生成，根据氧化还原反 应原理，还有氯化钠产生(氯元素化合价降低)，该反应的化学方程式是2Na 2CO 3 ＋Cl 2＋H 2 O===2NaHCO 3 ＋NaCl＋NaClO. 答案：(1)MnO 2＋4H＋＋2Cl－===== △ Mn2＋＋Cl 2 ↑＋2H 2 O 除去Cl 2 中的HCl 长 颈漏斗中液面上升，形成水柱，锥形瓶内液面下降 (2)④ (3)黄氯气的氧化性强于溴E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，(下层几乎无色) (4)14.6 g (5)2Na 2CO 3 ＋Cl 2 ＋H 2 O===2NaHCO 3 ＋NaCl＋NaClO 1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价 氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价 钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质： C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧 氧化物： CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰 SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝 H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁 酸： HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸 H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸 碱: NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁 盐酸盐： KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐： CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐： Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠 硝酸盐： AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐： KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾 有机化合物： 专题二、从海水中获得的化学物质（A卷） 测试时间：40分钟 测试总分：100分 班级姓名学号得分 可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65 第一卷（选择题共43分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间， 目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量 2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( ) A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3 3．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态B．氯化钠 C．硫酸钠D．硝酸钠 4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小D．钠的还原性强 5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（） ①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2 A．①②B．②③C．③④D．④⑤ 二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．下列说法不正确的是( ) A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度 7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是( ) ①2HClO4+Br2(气) ＝2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2 A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④ ８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化产物 D．TiCl4是还原剂 9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3- C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42- 11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 12．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（） A．2g B．4g C．8g D．10g 第二卷（非选择题共57分） 三（本题包括6小题，共39分） 13．（6分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的 有；强电解质在水中电离。 14．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。 从海水中获得的化学物质（Ａ卷） 班级姓名学号得分 可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65 第一卷（选择题共43分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间， 目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量 2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( ) A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3 3．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态B．氯化钠 C．硫酸钠D．硝酸钠 4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小D．钠的还原性强 5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（） ①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2 A．①②B．②③C．③④D．④⑤ 二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．下列说法不正确的是( ) A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度 7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是( ) ①2HClO4+Br2(气) ＝2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2 A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④ ８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 掌门1对1教育高中化学 从海水中提取溴和碘 知识精要 1. 从海水中提取溴和碘 （1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： ①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 ④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－Br2 。 海水提溴的流程图如下： （2）海洋植物中提取碘： ①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中， 过滤，除灰渣。 ②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。 ③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利 用升华法得到纯净的碘单质 （3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用的仪器是分液漏斗（见右 图）。萃取剂的要求是与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于 在原溶剂中的溶解度、与溶质不发生反应。 （4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。 2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性） 物理性质溴单质碘单质 颜色深红棕色紫黑色 状态液体固体 水中可溶；黄色到橙色难溶；黄色到浅棕色 专题2 从海水中获得的化学物质【A 】 一．选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列物质中，属于纯净物的是（） A．氯水B．盐酸 C．次氯酸D．漂白粉 2．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是（） A．CuCl2B．MgCl2 C．NaCl D．FeCl2 3．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（） A．AgNO3溶液B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水 4．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置， 图中B为开关。如先打开B，在A处通人干燥氯气， C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色 布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（） A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液 5．下列说法没有科学性错误的是( ) A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B．液态氯化氢是100%的盐酸，H+浓度极大 C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路， 可有效地保护地面 D．氯元素有毒，禁入口中 6．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（） A．Na2CO3B．NaCl C．NaOH D．KBr 7．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（） A．久制的氯水B．碘水 C．KBr D．KI 8．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（） A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl 9．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g ，这种元素可能是（） A．Mg B．Fe C．Na D．Al 10．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（） A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3D．Na2O2 高中化学：溴与海水提溴学案 [学习目标] 能从氧化还原反应理论角度分析从海水提溴的转化途径，并对工业上海水提溴的工艺进行评价. 1.溴 (1)溴的存在 99%的溴元素以□01Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“□02海洋元素”. (2)溴、碘的物理性质 ①溴和碘的溶解性： 溴和碘在水中溶解度不大，均□03易溶于有机溶剂(如苯、四氯化碳、酒精等). ②溴在常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易□04挥发. (3)溴及其化合物的主要用途 ①□05Br2用于制燃料抗爆剂，□06AgBr用做感光材料. ②在农业生产中，常使用含□07溴的杀虫剂. ③□08NaBr和KBr被用做镇静剂. 2．从海水中提取溴 (1)步骤：□09浓缩、氧化、提取. (2)反应原理：离子方程式为□10Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2. (3)提取方法：利用Br 2 的□11挥发性，鼓入□12热空气或水蒸气，就可将Br2分离出来. 一、Cl 2、Br 2 、I 2 氧化性的比较 [交流研讨] 99%的溴元素在自然界中以Br－的形式存在于海水中，从化合价角度分析，单质Br 2 应具有 什么性质？你如何知道Cl 2、Br 2 、I 2 的氧化性的强弱. 提示：从化合价角度分析：零价溴到负一价溴应显氧化性，所以Br 2 应具有较强的氧化性； 设计实验探究Cl 2与NaBr、KI，Br 2 与KI能否反应来判断其氧化性强弱. [点拨提升] 1．溴单质和碘单质分别溶解在水、酒精和四氯化碳中呈现的颜色与溶液的浓度有关，浓度大时颜色较深，浓度小时颜色较浅. 2．氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较的实验探究 [试剂] 新制氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，四氯化碳. [设计思路] 利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的原理设计实验. [实验方案与实验记录] 初中化学常见物质化学式、名称及其俗称 一、必须掌握部分 1. C ：碳，金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分； 2.CO2：二氧化碳，干冰； 3.CO ：一氧化碳，煤气； 4.水煤气：CO和H2混合气； 5.CH4：甲烷，天然气、瓦斯、沼气的主要成分； 6.CH3OH ：甲醇； 7.> 8.C2H5OH ：乙醇，酒精； 9.CH3COOH ：乙酸，醋酸； 10.C6H12O6：葡糖糖； 11.Hg ：汞，水银； 12.P ：磷，白磷、红磷、黄磷为同素异形体； 13.S ：硫，硫磺； 14.Fe ：铁，生铁、钢、不锈钢的主要成分； 15.HCl ：氯化氢，盐酸（氢氯酸）、胃酸的主要成分； 16.] 17.H2O2：过氧化氢，双氧水； 18.KOH ：氢氧化钾，苛性钾； 19.K2CO3：碳酸钾，草木灰的主要成分； 20.CaO ：氧化钙，生石灰； 21.Ca(OH)2：氢氧化钙，消石灰、熟石灰，石灰浆/乳、石灰水的主要成分； 22.CaCO3：碳酸钙，大理石、石灰石的主要成分； 23.漂白粉（有效成分为Ca(ClO)2）：次氯酸钙Ca(ClO)2 和氯化钙CaCl2混合物; 24.水垢的主要成分：CaCO3 和 Mg(OH)2； 25.~ 26.NaCl ：氯化钠，食盐；生理盐水是%的NaCl溶液； 27.NaNO2：亚硝酸钠（工业用盐，有毒）； 28.NaOH ：氢氧化钠，火碱、烧碱、苛性钠； 29.Na2CO3：碳酸钠，纯碱、苏打； 30.NaHCO3：碳酸氢钠，小苏打； 31.Al2O3：三氧化二铝，铝土矿（存在刚玉，即红宝石、蓝宝石）的主要成分； 32.Al(OH)2 ：氢氧化铝，胃舒平的主要成分； 33.Fe2O3:氧化铁，铁锈和赤铁矿的主要成分； 34./ 35.Fe3O4：四氧化三铁，磁铁矿、烤蓝、考黑； 36.NH4HCO3：碳酸氢铵，碳铵； 37.(NH4)2SO4：硫酸铵，硫铵； 38.NH4NO3：硝酸铵，硝铵； 南京田家炳高级中学张玉清 2006-5-9 教学目标： 通过生网上查资料、讨论、实验方案的设计等方式，使学生掌握从海水中提取化学物质的一般方法，提高知识的综合应用能力、实验设计能力和科学素养，形成可持续发展、资源综合利用的价值观。 重点：从海水中提取化学物质的一般方法 难点：方案的设计和方法的选择教学过程： 问：为什么日韩在独岛问题上互不相让？ 问：海水资源主要分为几大类？海水中含有多少种元素？ 问：如何提取海水中有用的化学资源 1?海水淡化 讨论、交流有关海水淡化的方法 归纳有关方法 2?从海水中提取氯化钠 交流、展示学生的预习作业，教师点评归纳有关方法 3?从海水中提取碘 、＞ A -A- 讨论有关万案 分组探究实验：从海带中提取碘 归纳有关方法 归纳小结：从海水中提取化学物质的一般方法 4 ?从海水中提取镁 作业：根据课本资料和网上资料，设计从海水中提取溴的实验方案。 ［课前准备］ 1 .将海带（约20g）烧成灰，上课时带来。 2.（上网）查找资料： 日本和韩国最近的热点冲突事件是什么? 海水中蕴含的资源主要有______________ 大类： ________________________________________ 海水淡化的方法有：_________________________________________________________________ 如何利用太阳能淡化海水_____________________________________________________________ 海水中约含有_________ 种元素，海水中碘元素的总储量为_______________________________ , 海水中碘元素的含约是______________ ，海带中碘元素的含量约是海水中碘元素含量的_倍 海水中溶解的碘的矿物质中主要含有_______________ 离子。 全世界金属镁的年产量是____________ 万吨，目前世界上___________ %的镁是从海水中提取的。 3?如何将海水中的食盐提取出来，并制备纯净的氯化钠？（填写下列框图，写出有关化学反应的离子方程式）注：卤水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、Br—、I—等离子。 有关离子方程式: 初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O 2.3 碘的性质和提取 川沙中学郭玉芬【教材分析】 在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，海水资源与人类的生活有着日益紧密的联系。教材以开发海水中的卤素资源为背景，学习卤素的相关性质，能使学生体会化学在自然资源的合理开发和综合利用中的作用，体会学习化学的意义。 本节课的教学内容是第二章第三节《从海水中提取溴和碘》的第一课时，在掌握碘单质和碘离子性质的基础上，重点讲解从海带中提取碘的主要原理和操作步骤，学习用萃取的方法分离物质的基本操作。本节内容涉及氯、碘单质之间的置换反应，为下一课时卤素单质之间的置换反应做好铺垫。除此之外，本节中出现了升华、萃取、蒸馏等分离操作，为学生掌握基本的物质分离方法打下重要基础。 【学情分析】 本节课针对的学生群体是市实验性示范性中学的学生。学生整体思维活跃，化学基本功较好，逻辑思维能力较强，对化学实验有浓厚的兴趣。 【设计思路】 本节课采用实验－讨论教学模式进行教学，教学中以碘的溶解性、特性和碘离子的氧化反应为切入点，以课堂演示实验和学生实验相结合的形式，通过实验和问题引发学生思考，在思考、讨论的过程中，深入理解海带提碘的主要原理和操作步骤。 一、教学目标 1、知识与技能 (1) 知道碘的溶解性、碘的特性。 (2) 理解萃取的原理。 (3) 掌握海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、过程与方法 通过海带提碘的学习，认识日常生活和工业生产中物质制备和提取的一般过程和方法。 3、情感态度与价值观 通过海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。 二、教学重点、难点 1、教学重点：海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、教学难点：采用萃取的方法分离提纯物质。 三、教学用品 碘单质、碘水、蒸馏水、四氯化碳、酒精、淀粉、分液漏斗、氯水、碘化钾溶液、烧杯、滤纸、酒精灯、火柴、试管、铁架台。 初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸 钠 CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸 铜 （5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡 含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕 黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸 钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也 不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式名称俗称化学式名称俗称 从海水中获得的化学物质 包朝龙 （浙江省衢州第二中学324000） 从一个教学案例引发的思考：这样的教学设计是否符合新课程理念？是否与新课程标准内容相符合？ 《氯气》教学案例（思路） 一.创设情境,引入新课 (投影）京沪高速公路氯气泄漏事件 问题1：根据上述材料，氯气有哪些物理性质? 二．小结氯气的物理性质 ①色②态③味④溶 三．实验探究氯气的化学性质 1.氯水的成分探究: 问题2：猜测新制氯水的成分如何？如何设计实验验证？ 问题3：石蕊试液为什么又褪色？ 问题4：利用漂白性设计一个实验来确定是氯气还是新物质使石蕊褪色。 问题五：结合资料，分析次氯酸的性质 2.氯气的其它化学性质 ①氯气与金属反应(实验:氯气与铜反应) ②氯气与非金属反应(实验:氯气与氢气分别在点燃和光照条件下反应的对比)等。 四、氯气的实验室制法 装置、原理、制取、净化、收集、检验、吸收等 五、知识运用：对氯气泄漏事件发生后的思考：如果你在事故现场，你应怎样自救？ 六、小结 七、反馈练习： 八、课后探究： 九、作业布置 专题2教材的特点分析： 本专题“从海水中获得的化学物质”以自然资源丰富的海水作为研究对象，引出海水中储量较多的化学物质的提取、性质和应用；在探究典型非金属氯、溴、碘和典型金属钠、镁及其化合物的性质的同时，揭示氧化还原反应、离子反应的本质，了解重要化合物的工业制法。教材这样处理，既简化了无机元素及其化合物的知识，同时将物质的性质与应用较好地统一起来，让学生认识到化学知识对开发自然资源的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。 专题2教材的内容分析 第一单元：氯、溴、碘及其化合物 分两部分内容：一是卤素的有关知识；二是氧化还原反应 卤素知识： （1）氯气的制法：主要介绍了氯气的生产原理（以氯碱工业为例），对实验室制法（浓盐酸与二氧化锰反应）以“化学史话”的方式给出资料。 （2）氯气的性质：介绍了氯气的主要物理性质和化学性质（如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱如氢氧化钙反应，氯气与水的反应以“活动探究”的形式给出，并根据氯气与水反应的情况，引出了“可逆反应”的概念。 （3）溴、碘的提取：通过实验进行海水提出溴和海带等海洋植物中提取碘。同时介绍了溴、碘离子的检验方法。 氧化还原反应： 从氯气与溴化钾溶液的反应例子出发，分析了氧化还原反应的表现和实质；氧化剂和还原剂的概念，并介绍了用双线桥来表示氧化还原反应的情况；在拓展视野中，介绍了物质氧化性和还原性的强弱。 第二单元：钠、镁及其化合物 本单元分两部分内容：一是钠、镁及其化合物；二是离子反应 钠、镁及其化合物 （1）金属钠的性质与应用：介绍了钠的物理性质与重要的化学性质如与空气中的氧气、水反应等。 （2）钠的制法：在拓展视野中介绍了电解氯化钠方法制取金属钠。 （3）碳酸钠的性质与应用：在“活动与探究”栏目中介绍了碳酸钠与酸、碱、盐反应的实验，并与碳酸氢钠的性质进行比较；在“拓展视野“栏目中，介绍了“候氏制碱法” （4）镁的提取：介绍了从海水中提取镁的流程和重要化学反应；在“观察与思考”栏目中，介绍了镁的重要性质如镁与二氧化碳反应、氮气反应的有关性质。离子反应： 由电解质溶液导电性实验引入，分析得出强电解质与弱电解质的概念；进一步引 专题2 从海水中获得的化学物质 一、课程标准内容 1．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。 2．通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其对生产中的应用和对生态环境的影响。 3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 4．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。 5．实验：溶液中Cl—等离子的检验，氯气的漂白性。 6．查阅资料：日常生活中含氯化合物。 二、教学要求 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二单元钠、镁及其化合物 三、本专题教学建议 1．课时分配建议： 本专题共有两个单元，建议第一单元安排5课时，第二单元安排4课时，专题回顾与小结1课时。 2．教学方法建议： （1）在本单元的教学中，要充分运用实验探究这一认识和研究化学物质的方法，引导探究氯、溴、碘、钠、镁及其化合物性质。 （2）通过卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生变化，从电子转移的角度分析氧化还原反应的有关概念和表示方法；以碳酸钠性质探究为载体，帮助学生建立离子反应的概念，学会离子方程式的书写。 全面理解教材结构，准确把握必修模块的教学要求。从课程设计来看，必修模块的目的是促进全体高中学生形成最基本的科学素养，是人人都要学的化学，因此必须强调其基础性；从必修模块自身的编排体系来看，不再以物质结构、元素周期律等理论知识为出发点，采用推理、演绎的方法学习化学，而改为以物质分类的思想来整合教学内容，通过提供实验事实、科学史话等感性材料，采用分析、归纳的方法获得化学知识。因此，同样的知识内容，在新、旧教材中的地位和作用是不同的，其教学要求也不相同。如“离子反应”“氧化还原反应”在必修模块中是作为化学反应的分类类型来介绍的，其最基本的要求就是根据分类标准进行分别判 初中化学基础知识梳理宋辉婵 初中常见化合物化学式 1、常见的酸： 无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF 含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH 2、常见碱的化学式： 可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O 不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式： 硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4 碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3 碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3 碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3 盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl 其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式： 金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5 过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2 其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH 有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl 有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分： 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3 食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3 20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期： 专题二海水中获得的化学物质同步练习(二) 可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl－ 35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65 第一卷（选择题共43分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（） A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂 2．漂白粉的有效成分是（） A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙 3．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 4．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（） A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 5．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（） A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（） A．HCl→H2 B．CＯ2→CO C．FeCl3→ FeCl２ D．SＯ2→SO３ 7．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是（） A．IBr是双原子分子 B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C．在很多化学反应中IBr作氧化剂 D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 初中化学常见的化学式（上册） 一、单质的化学式 1、金属单质：由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用元素符号表示 1、镁带Mg 2、铁丝Fe 3、铜Cu 4、锌Zn 5、金Au 6、银Ag 7、水银/汞Hg 8、铂Pt 9、钠Na 10、钙Ca 11、钡Ba 12、铝 Al 13、钾K 14、铅Pb 2、非金属单质 ①由分子构成的物质，一般用分子式表示化学式 15、氧气O216、氢气H217、氮气N2 18、液氧O2 19、氯气Cl2 20、氟气F2 21、碘I2 ②固态非金属单质一般直接用元素符号表示化学式 22、木炭 C 23、金刚石C 24、活性炭 C 25、硫磺S 26、硅Si 27、红/白磷P ③稀有气体：稀有气体由原子构成，故直接用其元素符号表示化学式 28、氦气He 29、氖气Ne 30、氩气Ar 二、化合物的化学式 1、氧化某、几氧化几某类 31、氧化铜CuO 32、氧化镁MgO 33、氧化汞HgO 34、氧化铁Fe2O3 35、氧化亚铁FeO36 氧化铝Al2O3 37、水H2O 38 氧化钙CaO 39、四氧化三铁Fe3O440、二氧化碳CO2 41、一氧化碳CO 42、二氧化硫SO2 43、三氧化硫SO3 44、五氧化二磷P2O5 45、过氧化氢H2O2 46、二氧化氮NO247、二氧化锰MnO2 2、某化某类 48、氯化钠NaCl 49、氯化氢HCl 50、氯化镁MgCl2 51、氯化铜CuCl252、氯化铁FeCl353、氯化亚铁FeCl2 54、氯化铝AlCl355、氯化锌ZnCl2 56、氯化钙CaCl2 3、某酸类 57、盐酸HCl58、硫酸H2SO459、硝酸HNO3 60、碳酸H2CO3 4、硫酸某类 61、硫酸钠N a2SO4 62、硫酸钡BaSO463、硫酸钙CaSO464、硫酸镁MgSO4 65、硫酸铝Al2(SO4)3 66、硫酸锌ZnSO467、硫酸亚铁FeSO4 68、硫酸铁Fe2(SO4)3 69、硫酸铜CuSO4 5、硝酸某类 70 硝酸亚铁Fe(NO3)2 71、硝酸铁Fe(NO3)3 72、硝酸铜Cu(NO3)273、硝酸银AgNO3 6、碳酸某类 74、碳酸钠Na2CO3 75、碳酸钙CaCO3 76、碳酸钡BaCO3 7、氢氧化某类 2.3 从海水中提取溴和碘 【学习目标】 1.知道从海水中提取溴和碘的基本原理，了解提取过程，认识开发利用海水资源的重要意义。 2.知道溴和碘的性质。 3.掌握氯、溴、碘的原子结构与性质的相似性和递变性，认识结构、性质和用途之间的联系。 4.理解氧化-还原反应的本质，树立“对立与统一”等辩证唯物主义观点。 5.掌握Cl -、Br -、I -离子的检验方法，提高检验物质的实验技能。 6.学会有关化学反应的基本计算，会进行过量反应的计算。 【学习内容】 Ⅰ 相关知识回顾 1.化学基本概念和基本理论。 （1）氯原子的结构示意图与电子式。 氯原子的结构示意图为： 氯原子的电子式为： 氯原子的最外层有7个电子，在反应中易得到电子，是活动性很强的非金属。 （2）氧化-还原反应（得氧与失氧）。 得到氧的反应称为氧化反应，失去氧的称为还原反应。 2.化学实验技能。 试管实验技能。 在没有注明用量的情况下，试管内一般用2-3毫升，加入另一试液时要逐滴滴加，滴加后需振荡，使反应液混合。滴管不要伸入试管内，以免污染试液。 3.元素化合物知识。 氯及其化合物的知识。 氯原子的核外有三个电子层，最外层有7个电子，原子半径较小，在化学反应中易得到电子。 氯气是一种有刺激性气味的黄绿色气体，有毒。常用于自来水的消毒、杀菌。 氯气是化学活动性很强的非金属单质，易于几乎所有金属、大多数非金属、水和碱溶液等反应。 氯气的化合物性质较稳定。食盐是最常见的氯的化合物，化学性质稳定，很难变成氯气。工业上利用食盐生产氯气是在通直流电条件下进行的。 氯离子与氯分子是两种完全不同的微粒。氯化钠中存在氯离子，但不存在氯分子。氯离子是没有颜色的。 4.海水中提取食盐。 5.海水中氯化钠的含量很高，提取时常采用将海水引入盐田，利用日光、风力使其蒸发浓缩，达到饱和后进一步使食盐结晶析出。这种方法称太阳能蒸发法（即盐田法）。 Ⅱ 新知识点讲解 一、从海水中提取的元素---溴和碘 1.从海水中提取溴。 地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴还有“海洋元素”的美称。目前世界上生产的溴，80%以上是从海水中提取的。 尽管有溴是“海洋元素”之说，但海水中的溴元素的含量较少，据测定，海水中的溴含量约为65mg/L ，提取时首先将海水浓缩，再用氯气将溴离子氧化为单质溴，根据溴的沸点比水低的特点，通入水蒸气将溴+17 2 8 7Cl .......初中化学必背化学式大全65693
《专题二、从海水中获得的化学物质》测试(A、B卷)
从海水中获得的化学物质a
从海水中提取溴和碘
从海水中获得的化学物质(精)
高中化学：溴与海水提溴学案
初中化学常见物质的化学式及其俗名
海水中化学物质的提取教案
初中化学常见化学方程式大全
2.3从海水中提取溴和碘(教案)
初三化学常见物质的化学式
从海水中获得的化学物质-教案3
从海水中获得的化学物质 教案4
(完整)初中常见化合物化学式
{高中试卷}高中化学专题二海水中获得的化学物质同步练习(二)苏教版必修一[仅供参考]
初中化学常见的化学式
第二单元 2.3 从海水中提取溴和碘汇总
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