高中专题二从海水中获得的化学物质复习讲义
教案
SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-
专题二《从海水中获得的化学物质》复习讲义
编写：陶春审核：戴书锦
班级学号姓名
知识点一：Cl2的生产原理
1．工业制法——电解饱和食盐水原理：
2. Cl
2
的实验室制法
①原理：
②装置：
③除杂方法：依次通过盛饱和食盐水和浓硫酸的
洗气瓶。作用分别为除去挥发出来的HCl、干燥。
④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法
⑤尾气处理：用NaOH溶液吸收。
完整气体制取装置一般包括以下几个部分为：
发生装置→净化装置→收集装置→尾气吸收装置。
知识点二：氯气的化学性质：
与金属反应（一般将金属氧化成较高的价态）
2.与非金属反应：H
2+Cl
2
点燃
====2HCl
广义燃烧的概念：任何发光、发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。。
3.与水反应Cl
2+H
2
O HCl+ HClO
氯水中的微粒 H2O、Cl2、HClO 、 H+、Cl-、ClO-、OH-
次氯酸的性质：①不稳定 2HClO=2HCl+ O2 ②强氧化性。次氯酸能杀菌消毒、漂白。
液氯、新制氯水、久置氯水比较
③与碱的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（能用于吸收多余的Cl2，防止污染空气）
2Cl
2+2Ca(OH)
2
=Ca(ClO)
2
+CaCl
2
+2H
2
O 工业上用来制漂白精或漂白粉
漂白粉主要成分：Ca(ClO)2和CaCl 2。 有效成分：次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。 漂白原理：与稀酸混合，将Ca(ClO)2转化成HClO ，从而表现其漂白杀菌作用。 失效原因及保存方法：漂白粉（精）保存要密封，在潮湿空气中会变质失效，原因是：
Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO （说明酸性：H 2CO 3>HClO ） 2HClO 光照
==== 2HCl + O 2↑ 所以应置于避光干燥处保存。 知识点三：溴、碘的提取
1. 溴、碘的物理性质: 通常状态下，溴是红棕色、密度比水大的液体，具有强烈的刺激性气味，具有强烈的腐蚀性，易挥发，应密封保存。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。碘是紫黑色的固体，碘易升华。碘遇淀粉溶液变蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在。溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。注意比较溴和碘在水和有机溶剂中颜色的差异。 2．氯、溴、碘间的置换反应 Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2 Cl 2+2KI=2KCl+I 2 Br 2+2KI=2KBr+I 2
总结：元素非金属性强弱顺序：Cl 2＞Br 2 ＞I 2
3.实际生产中溴、碘的提取 ①从提取粗盐后的母液中; ②从海产品中。见课本46页
4.溴、碘化合物的性质和应用 见课本47页 知识点四： 金属钠的性质及应用
⑴ 与（O 2 、Cl 2、 S 等）非金属单质反应 常温：4Na ＋O 2 ===2 Na 2O 加热时： 2Na ＋O 2
△
Na 2O 2
⑵ 钠与水的反应 现象：略 化学方程式： 2Na ＋2H 2O =2NaOH+H 2 引申：钠与酸溶液、某些盐溶液的反应
⑶ Na 2O 与Na 2O 2性质的比较（颜色状态，与水、CO 2及盐酸溶液的反应）
⑷ 钠的制取：电解熔融的氯化钠： 2NaCl
电解
2Na ＋Cl 2
⑸ 钠的保存及用途：略 知识点五：碳酸钠的性质与应用
1．碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较：
①与某些酸反应 ②与某些盐反应
③与某些碱反应 ④热稳定性 2.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
知识点六：离子反应 1.强电解质与弱电解质
2.离子反应及离子方程式的书写：四个步骤——写、改、删、查。
易溶于水且易电离的物质改写成离子形式，难溶或难电离的物质以及单质、气体、氧化物等仍用化学式表示，微溶物质要看具体情况而定。 3.离子方程式的正误判断：三守恒原则
4.离子共存问题：可按发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应三种情况分析。
知识点七： 镁的提取与应用 1.镁的提取原理: CaCO 3
CaO ＋CO 2↑ CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2
MgCl 2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl 2 Mg(OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O MgCl 2
Mg ＋Cl 2↑ （ 注意无水氯化镁的制取方法）
2.镁的化学性质: Mg ＋O 2
2MgO ， 2Mg ＋CO 2
2MgO ＋C
3Mg ＋N 2
Mg 3N 2 Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑
【课后巩固】
1．下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．液氯 B．漂白粉 C．氯水 D．食盐水
2．Na
2CO
3
俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的几种分类，不正确的是
（）
是碱是盐是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐
3．下列说法正确的是：
（）
A. 液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B. NH
3、CO
2
的水溶液均导电,所以NH
3
、CO
2
均是电解质
C. 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质4．下列有关氯水的叙述正确的是
（）
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。
5. 等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是
（）
A.盐酸
B.醋酸溶液
C.氨水
D.蔗糖溶液
6. 离子方程式CO
32－＋2H H
2
O＋CO
2
↑中的CO
3
2－代表的物质可能是
（）
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑B．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+ H2O
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H 2Fe3+＋3H2
D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag 2Ag + Cu2+
8．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是
（）
9．下面有关Na
2CO
3
与NaHCO
3
的性质比较中错误
．．
的是
（）A．相同浓度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na
2CO
3
＞NaHCO
3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO
3＜Na
2
CO
3
D．热稳定性：NaHCO
3＜Na
2
CO
3
10．除去混在苏打中的小苏打的方法是
（）
A.溶解过滤
B.加热
C.加入石灰水
D.加入稀盐酸
11．对于反应：TiCl
4
+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是
（）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl
4
在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物
D．TiCl
4
是还原剂
12．氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH
2+2H
2
O Ca(OH)
2
+2H
2
↑，下列有关叙述
正确的是第一课件网（）A．氢化钙被还原B．水既是氧化剂，又是还原剂
C．H
2 既是氧化产物，也是还原产物D．H
2
O发生氧化反应
13．下列物质：①H
2O ②石墨③NH
4
NO
3
④AgCl ⑤CH
3
COOH⑥硫酸
⑦NH
3·H
2
O
⑧蔗糖，属于强电解质的是；
属于弱电解质的是；属于非电解质的是（用编号填写）。
14．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO
4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl
2
+5Cl
2
↑ +8H
2
O
（1）该反应中的还原剂是
（2）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）
（3）如反应中转移了电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
15. 充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳(标准状况)的体积