离子键、配位键与金属键
1．在[Fe(CN)
6
]3－配离子中，中心离子的配位数为( )
A．3 B．4
C．5 D．6
[答案] D
2．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是( )
C．d和g D．c和g
B [由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键，c与g形成的化学键为共价键。]
3．金属能导电的原因是( )
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
B [金属晶体中的自由电子在外加电场作用下，沿导线定向移动而形成电流。]
4．下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是( )
A．H、C、O、K B．H、Na、O、S
C．H、N、O D．H、O、S
C [A、B项都含活泼金属元素，所有元素组合只能形成离子化合物，D项中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C项中的N元素，它既
可与H元素组成NH＋
4，又可与O元素组成NO－
3
，所以既可形成离子化合物NH
4
NO
3
，又可
形成共价化合物HNO
3
。]
5．下列关于化学键的各种叙述正确的是( )
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．共价化合物中一定不存在离子键
C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D ．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键
B [含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A 项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B 项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，
C 项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H 2O 2中存在极性键和非极性键，
D 项错误。]
6．下列各组微粒间不能形成配位键的是( ) A ．Ag ＋和NH 3 B ．Ag ＋和H ＋ C ．H 2O 和H ＋
D ．Co 3＋和CO
B [Ag 的价电子排布式为4d 10
5s 1
，失去一个电子后变为Ag ＋
，5s 轨道为空轨道，NH 3分子中，N 原子有1对孤电子对，Ag ＋和NH 3能形成配位键，A 不符合题意；Ag ＋有空轨道且无孤电子对，H ＋有空轨道，也不含孤电子对，二者不能形成配位键，B 符合题意；H ＋有空轨道，H 2O 分子中的氧原子含有孤电子对，二者可形成配位键，C 不符合题意；Co 3＋有空轨道，CO 中的碳和氧均含有孤电子对，二者可形成配位键，D 不符合题意。]
7．(素养题)配位化合物Pt(NH 3)2Cl 2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是( )
A ．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂
B ．已知Pt 位于周期表第十纵行，则Pt 是d 区的ⅧB 族元素
C ．分子中Pt 和N 之间为离子键
D ．N 原子杂化方式为sp 2杂化
A [根据“相似相溶原理”，顺铂的极性大于反铂，因而顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小，A 对；第十纵行属于Ⅷ族，不存在Ⅷ
B 族，B 错；Pt 和N 之间为配位键，
C 错；NH 3分子中N 原子为sp 3杂化，
D 错。]
8．下列物质中离子键最强的是( ) A ．KCl B ．CaCl 2 C ．MgO
D ．Na 2O
C [离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少和离子半径的大小有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强。根据题给物质分析可知，Mg 2＋带两个单位正电荷，且半径最小，在阴离子中，O 2－带两个单位负电荷，且半径比Cl －的小，故MgO 中离子键最强。]
9．氧氰[(OCN)2]的性质与卤素类似，被称为拟卤素。氧氰[(OCN)2]中不可能存在
的化学键类型有( )
A ．非极性共价键
B ．极性共价键
C ．共价三键
D ．离子键
D [根据信息氧氰的性质与卤素类似，结构上有相似之处，则根据化合价和成键原则，可知氧氰的结构式为CNOOCN ，故应选D 。]
10．氢化钠(NaH)是离子化合物，其中钠显＋1价。氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是( )
A ．氢化钠的水溶液显酸性
B ．氢化钠中氢离子的核外电子层排布与氦原子相同
C ．氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小
D ．氢化钠中氢离子可被还原成氢气
B [NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，故其水溶液显碱性；H －与He 原子核外电子层排布都为1s 2；H －与Li ＋电子层数相同，但H －原子核内只有一个质子，对核外电子吸引力小于Li ＋，故H －的半径大于Li ＋，NaH 中氢离子可被氧化成氢气。]
11．Cu 2＋能与NH 3、H 2O 、Cl －等形成配位数为4的配合物。 (1)[Cu(NH 3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填序号)。 A ．配位键 B ．极性共价键 C ．非极性共价键
D ．离子键
(2)[Cu(NH 3)4]2＋具有对称的空间结构，[Cu(NH 3)4]2＋中的两个NH 3被两个Cl －取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH 3)4]2＋的空间结构为________。
(3)某种含Cu 2
＋
的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：
HOCH 2CH===CH 2―→CH 3CH 2CHO 。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为________。
[解析] (1)[Cu(NH 3)4]2＋中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子内部的化学键是极性键。
(2)[Cu(NH 3)4]2＋是平面正方形。
(3)HOCH 2CH===CH 2中的C 原子，有一个采取sp 3杂化，两个采取sp 2杂化。CH 3CH 2CHO 中的C 原子有两个采取sp 3杂化，一个采取sp 2杂化。
[答案] (1)AB (2)平面正方形 (3)sp 2
12．铁触媒是重要的催化剂，CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe ＋5CO===Fe(CO)5；除去CO 的化学反应方程式为[Cu(NH 3)2]OOCCH 3＋CO ＋
NH
3===[Cu(NH
3
)
3
(CO)]OOCCH
3
。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子轨道表示式为___________________________。
(2)与CO互为等电子体的分子的化学式为_______________________。
(3)配合物[Cu(NH
3
)
2
]OOCCH
3
中碳原子的杂化类型是________，配体中提供孤电子
对的原子是________。
(4)用[Cu(NH
3)
2
]OOCCH
3
除去CO的反应中，肯定有________(填序号)形成。
a．离子键b．配位键
c．非极性键d．σ键
[解析] (1)Fe原子的价电子排布式是3d64s2，根据泡利不相容原理和洪特规则，
其价电子轨道表示式为。
(2)等电子体是原子总数相同、价电子总数相同的微粒，符合条件的分子为N
2
。
(3)—CH
3
中碳原子形成4个σ键，无孤电子对，其杂化类型为sp3，中碳原子形成3个σ键，无孤电子对，其杂化类型为sp2；配合物中Cu提供空轨道，配体中N原子提供孤电子对。
(4)根据化学方程式知，反应中可形成配位键，配位键也属于σ键，b、d正确。
(2)N
2
(3)sp2、sp3N
(4)bd
13．已知A元素的原子K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子L层上的电子数比A原子L层上的电子数少2个电子。
(1)写出这两种元素的符号和名称：
A：________，B：________。
(2)写出A、B的单质反应生成A
2
B的化学方程式：
_____________________________________________________。
(3)下列有关A、B形成的化合物的叙述中，正确的是________。
A．A、B只能形成共价化合物
B．A、B只能形成离子化合物
C．A、B形成的化合物中可能含有极性共价键
D．A、B形成的化合物中可能只有离子键，也可能既有离子键又有非极性共价键[解析] 由信息可知A元素原子结构示意图为，即A为钠元素；B元素L
层上只有6个电子，即B为氧元素，A、B反应可以生成Na
2O，也可以生成Na
2
O
2
，Na
2
O
中只含有离子键，Na
2O
2
中含有离子键和非极性共价键。
[答案] (1)Na、钠O、氧
(2)4Na＋O
2===2Na
2
O
(3)BD
14．某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有( )
A．离子键B．共价键
C．极性键D．配位键
A [由题图可知，N原子与Ni原子之间为配位键；共价键中C—C键为非极性键，C—H键、N—O键、C===N键、O—H键为极性键，故选A。]
15．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子的化学式为N－
5
。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )
A．每个N－
5
含有26个电子
B．N－
5
的摩尔质量为71 g·mol－1
C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键
D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质
C [每个N－
5含有36个电子，故A错误；N－
5
的摩尔质量为70 g·mol－1，故B错误；
N－
5
含有共价键，全氮阴离子与阳离子之间存在离子键，故C正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。]
16．20世纪60年代初，化学家巴特列特用PtF
6
(六氟化铂)与等物质的量的氧气在
室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为O
2PtF
6
。这是人类
第一次制得O＋
2的盐。巴特列特经过类比和推理，考虑到稀有气体Xe(氙)和O
2
的第一电
离能几乎相等，断定XePtF
6
也应存在。巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易
举地制得了XePtF
6
黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是( )
A．O
2
PtF
6
可能是离子化合物
B．XePtF
6
可能存在离子键
C．PtF
6
具有强氧化性
D．Xe元素的化合价一定为零
D [A项，抓住“这是人类第一次制得O＋
2
的盐”，故O
2
PtF
6
为离子化合物，A正确。
XePtF
6
是巴特列特类推后制得的，可以推断它的结构类似于O
2
PtF
6
，也应是一种离子化
合物，离子化合物中存在离子键，B正确。得电子的是PtF
6
，说明PtF
6
具有氧化性，C 正确。稀有气体原子的最外层有2个或8个电子，属于稳定结构，但稀有气体也可以参与反应，形成具有共价键或离子键的化合物，单质Xe的化合价为零，在其形成的化
合物XePtF
6
中，它的化合价不为零，D错误。]
17．已知[Co(NH
3
)
6
]3＋的空间结构如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH
3
分子，
且各相邻的NH
3
分子间的距离相等，Co3＋位于八面体的中心。若其中两个NH
3
被Cl取代，
所形成的[Co(NH
3
)
4
Cl
2
]＋同分异构体的种数有( )
A．2种B．3种
C．4种D．5种
A [该配离子的结构为正八面体，正八面体的六个顶点的位置是等效的，选取其中一个取代，剩余位置有两种，所以二元取代产物为2种。]
18．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素 A B C D
性质或
结构信
息
单质制成的高压
灯发出的黄光透
雾力强、射程远
工业上通过分离液
态空气获得其单质。
原子的最外层未达
到稳定结构
单质在常温、常压
下是气体，原子的
L层有一个未成对
的p电子
＋2价阳离子
的核外电子排
布与氖原子相
同
________键。
(2)D和C形成的化合物中含有________键。写出C单质与水反应的化学方程式：________________。
(3)下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是________(填序号)。
a．B元素的最高正价为＋6
b．常温、常压下B的常见单质难溶于水
c．B的常见单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下镁条能与B的常见单质反应
(4)若B与H能形成BH＋
4，则B为________元素，BH＋
4
中含有的化学键为________。
(5)A和D两元素中金属性较强的是________(写元素符号)，写出能证明该结论的一个实验事实：________________。
[解析] 由四种元素为短周期元素可知，A、B、C、D的原子序数均不大于18。由A单质的用途可知，A为Na元素；由B单质的工业制法及原子结构特点可知，B为N 元素或O元素；由C原子的电子排布特点可知C可能为B元素或F元素，又由其物理性质可推断出C为F元素；由D的＋2价阳离子的结构特点可知，D为Mg元素。(3)O
元素或N元素均无＋6价，故a项错误；由于B的常见单质为N
2或O
2
，O
2
、N
2
在常温常
压下均难溶于水，故b项正确；O
2分子中含有16个电子，N
2
分子中含有14个电子，故
c项错误；2Mg＋O
2点燃,2MgO,3Mg＋N
2
点燃,Mg
3
N
2
，故d项正确。(4)由题意知B为N元
素，NH＋
4
中含有的化学键为共价键和配位键。(5)比较金属性强弱的依据有：①与水(或酸)反应的剧烈程度；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③金属间的置换反应等。
[答案] (1)离子离子
(2)离子2F
2＋2H
2
O===4HF＋O
2
(3)bd
(4)N 共价键、配位键
(5)Na 钠与水反应比镁与水反应剧烈(或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，答案合理即可)
第3节离子键、配位键与金属键 1．知道离子键的形成过程及特征。(重点) 2．了解配位键的实质和简单的配位化合物。 3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。(难点) 离子键与配位键 [基础·初探] 教材整理1离子键 1．概念 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。 2．形成条件 成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。 3．形成过程 4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和 两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。其中，静电引力用公式F＝k q＋q－r(k 为比例系数)表示。 5．特征：离子键没有方向性和饱和性。
(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。(×) (2)含离子键的化合物一定是离子化合物。(√) (3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。(×) (4)离子化合物中一定含有金属元素。(×) (5)共价化合物中可能含有离子键。(×) 教材整理2配位键 1．配位键 概念 成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。 形成条件及表示方 法一方(如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。用符号A→B表示。 2.配合物 (1)概念：组成中含有配位键的物质。 (2)组成： (1)配位键可看作是一种特殊的共价键。(√) (2)配位键中一方提供孤对电子。(√) (3)分子和离子不能形成配位键。(×) (4)含有配位键的化合物为配合物。(√)
[合作·探究] [探究背景] 向AgNO 3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加，沉淀逐渐溶解。 [探究问题] 1．写出以上反应的离子方程式： 【提示】 Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4 AgOH ＋2NH 3===[Ag(NH 3)2]＋＋OH － 2．利用化学平衡移动原理解释配合离子是如何形成的。 【提示】 AgOH 水溶液中存在AgOH(s)Ag ＋(aq)＋OH －(aq)平衡，继续滴入氨水时，NH 3分子与Ag ＋形成[Ag(NH 3)2]＋配合离子，且配合离子很稳定，使以上平衡右移，AgOH 逐渐溶解。 3．配位键与共价键的关系怎样？配位化合物中一定含过渡元素吗？ 【提示】 如果仅从共用电子的角度考虑，配位键与共价键有类似之处，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。配位键的形成过程与共价键不同，但是一旦形成之后与共价键没有区别。配位化合物是含配位键的化合物，不一定含过渡元素，如NH 4Cl 。 [核心·突破] 1．离子键 (1)离子键存在于大多数盐、强碱、金属氧化物等离子化合物中。 (2)共价化合物中一定不含有离子键。 (3)离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。 (4)离子键越强，相应离子化合物的熔、沸点越高。 (5)离子化合物在熔化和水溶液中所含的离子键均能断裂。 2．配位键 (1)配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键的原子一方能提供孤
离子键、配位键与金属键 第三节离子键、配位键与金属键 （第3课时） 班级__________ 姓名__________ 【学习目标】 知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。 【学习重难点】 重点：金属键的实质 难点：金属键解释金属的某些特征性质 【学案导学过程】 探究内容原理规律方法 三、金属键 指出下列金属的用途和性质 W Cu Pt 归纳总结： 1、金属有哪些物理共性？金属为什么具有这些共同性质呢? 2、金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能有何特点？金属单质中金属原子之间是怎样结合的呢？金属键模型
1、金属键及其实质 1．构成微粒： 2．金属键： 3．实质： 4、成键特征： 2、金属键与金属性 【讨论1】 1、金属为什么易导电？ 【讨论2】2、金属为什么易导热？ 【讨论3】3、金属为什么具有较好的延展性？ 【讨论4】4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色 【当堂检测】 1.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是( ) A．原子最外层有3个电子的一种金属 B．熔点低于100℃的一种金属 C．次外电子层上有8个电子的一种金属 D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属 2.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( ) A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是 ( ) A．导电性 B．化学反应中易失去电子C．延展性D．硬度在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是 ( ) A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．硬度 5.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 学后反思我的收获我还有待提高的
第2章微粒间相互作用与物质性质 2.3 离子键、配位键与金属键 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述错误的是() A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 【答案】A 【解析】离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。 2．下列叙述不正确的是() A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．离子化合物中只含离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 【答案】 B 【解析】离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH，B错误。 3．下列关于化学键的各种叙述正确的是() A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物中一定不存在离子键 C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键 【答案】B 【解析】含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。 4．下列物质中离子键最强的是() A．KCl B．CaCl2 C．MgO D．Na2O
离子键共价键金属键比 较 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
※离子键 定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+； 也可以由原子团形成，如 Cl-，NO 3 - 等含有离子键的物质（高中要求记住的） ☆离子化合物： ○1活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类 例如 KCl Cs 2SO 4 KNO 3 Na 2 S 等 ○2所有铵盐 例如NH 4Cl (NH 4 ) 2 SO 4 ○3低价金属氧化物（注意必须是低价+1或+2价） 例如 Na 2O K 2 O CaO ○4强碱（弱碱有些并不是） 例如 NaOH KOH ○5过氧化物超氧化物碳化钙（CaC 2 电石） 例如 Na 2O 2 CaO 2 KO 2 BaO 4 注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！ ※共价键 定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才
能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： ○1非极性共价键: 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的C—C键。 ○2极性共价键: 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H—Cl键，电子云偏于Cl一侧，可表示为H→Cl。 ○3配位键: 共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH 4 +，N提供孤对电子，H+提供空轨道。☆共价化合物： ○1非金属之间形成的化合物（除铵盐） ○2少数盐类（ AlCl 3和 FeCl 3 ） ○3所有酸类 区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电。 一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属） 那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）。 ※金属键 定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。 键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。 1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如Na>Na+，Cl 《配位键和配合物》课时作业基础训练 知识点一配位键 1．下列物质中，存在的化学键的种类最多的是( ) A．NaOH B．HClO C．MgCl 2 D．NH 4 Cl 2．以下微粒含配位键的是( ) ①N 2H＋ 5 ②CH 4 ③OH－④NH＋ 4 ⑤Fe(CO) 3 ⑥Fe(SCN) 3 ⑦H 3 O＋⑧[Ag(NH 3 ) 2 ]OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部知识点二配位键的形成条件 3．下列不能形成配位键的组合是( ) A．Ag＋、NH 3 B．H 2 O、H＋ C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋ 4．下列微粒中，不含孤对电子的是( ) A．H 2O B．NH＋ 4 C．Cl－ D．NH 3 知识点三配合物 5．下列物质不属于配位化合物的是( ) A．CuSO 4·5H 2 O B．[Fe(SCN) 2 ]Cl 2 C．NH 2 Cl D．[Ag(NH 3 ) 2 ]OH 6．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( ) A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．[Cu(H 2O) 6 ]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H 2 O中的氧原子提供孤对电子形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 综合拓展 7．下列物质不能溶于浓氨水的是( ) A．AgCl B．Cu(OH) 2 C．AgOH D．Fe(OH) 3 8．在NH＋ 4 中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是( ) A．4个共价键的键长完全相同 B．4个共价键的键长完全不同 C．原来的3个N—H键的键长完全相同，但与由配位键形成的N—H键不同D．4个N—H键的键长相同，但键能不同 9．下列现象的变化与配合物的形成无关的是( ) [目标导航] 1.理解离子键的形成过程及在方向性、饱和性上的特征。2.会分析离子键对离子化合物性质的影响。 一、离子键 1．概念 阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键。 2．形成条件 一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。3．实质 阴、阳离子之间的静电作用。当静电作用中同时存在的静电引力和静电斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。 (1)静电引力是指阴、阳离子之间的异性电荷吸引力。 (2)静电斥力包括阴、阳离子的原子核、核外电子之间的斥力。 4．特征 离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。 议一议 1．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗？ [答案]不一定。金属元素与非金属元素也有可能形成共价键，如Al、Cl两种元素以共价键形成AlCl3。 2．离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗？ [答案]不是。离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，这种静电作用是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子和电子之间、原子核和原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。二、配位键 1．配位键 (1)定义：成键原子一方提供孤对电子，另一方具有接受孤对电子的空轨道而形成的特殊的共价键叫配位键。 (2)表示方法：配位键常用符号A→B表示，其中A是提供孤对电子的原子，B是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。 (3)实例：NH＋4的结构式(表示出配位键)可表示为，N原子杂化类型为sp3，NH＋4中的配位键和其他三个N—H的键长和键能相等，NH＋4的空间构型为正四面体形。2．配合物 (1)概念：组成中含有配位键的物质。 (2)组成：过渡金属的原子或离子(含有空轨道)与含有孤对电子的原子或离子(如：CO、NH3、H2O、Cl－、F－、CN－、SCN－等)通过配位键形成配合物。 (3)实例：[Cu(NH3)4]2＋中氮原子的孤对电子进入Cu2＋的空轨道，[Cu(NH3)4]2＋可表示为 。 议一议 1．配位键与共价键有什么区别与联系？ [答案]配位键是一种特殊的共价键。但形成配位键的共用电子对是由一方提供，而不是由双方共同提供的；一般共价键的共用电子对由双方共同提供。 2．NH＋4中的配位键与其他的三个N—H键的性质有差别吗？ [答案]没有差别。NH＋4的4个N—H键的键长、键角、键能完全相同，具有相同的性质。3．配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键类型有哪些？ [Cu(NH3)4]2＋与SO2－4之间形成的、一般共[答案][Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键有离子键{} 价键、配位键、极性键和σ键。 4．如何表示[Cu(H2O)4]2＋中的配位键？ [答案] 三、金属键 1．金属键及实质 离子键、配位键与金属键 1．在[Fe(CN) 6 ]3－配离子中，中心离子的配位数为( ) A．3 B．4 C．5 D．6 [答案] D 2．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是( ) C．d和g D．c和g B [由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键，c与g形成的化学键为共价键。] 3．金属能导电的原因是( ) A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 B [金属晶体中的自由电子在外加电场作用下，沿导线定向移动而形成电流。] 4．下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是( ) A．H、C、O、K B．H、Na、O、S C．H、N、O D．H、O、S C [A、B项都含活泼金属元素，所有元素组合只能形成离子化合物，D项中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C项中的N元素，它既 可与H元素组成NH＋ 4，又可与O元素组成NO－ 3 ，所以既可形成离子化合物NH 4 NO 3 ，又可 形成共价化合物HNO 3 。] 5．下列关于化学键的各种叙述正确的是( ) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物中一定不存在离子键 C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D ．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键 B [含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A 项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B 项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐， C 项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H 2O 2中存在极性键和非极性键， D 项错误。] 6．下列各组微粒间不能形成配位键的是( ) A ．Ag ＋和NH 3 B ．Ag ＋和H ＋ C ．H 2O 和H ＋ D ．Co 3＋和CO B [Ag 的价电子排布式为4d 10 5s 1 ，失去一个电子后变为Ag ＋ ，5s 轨道为空轨道，NH 3分子中，N 原子有1对孤电子对，Ag ＋和NH 3能形成配位键，A 不符合题意；Ag ＋有空轨道且无孤电子对，H ＋有空轨道，也不含孤电子对，二者不能形成配位键，B 符合题意；H ＋有空轨道，H 2O 分子中的氧原子含有孤电子对，二者可形成配位键，C 不符合题意；Co 3＋有空轨道，CO 中的碳和氧均含有孤电子对，二者可形成配位键，D 不符合题意。] 7．(素养题)配位化合物Pt(NH 3)2Cl 2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是( ) A ．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂 B ．已知Pt 位于周期表第十纵行，则Pt 是d 区的ⅧB 族元素 C ．分子中Pt 和N 之间为离子键 D ．N 原子杂化方式为sp 2杂化 A [根据“相似相溶原理”，顺铂的极性大于反铂，因而顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小，A 对；第十纵行属于Ⅷ族，不存在Ⅷ B 族，B 错；Pt 和N 之间为配位键， C 错；NH 3分子中N 原子为sp 3杂化， D 错。] 8．下列物质中离子键最强的是( ) A ．KCl B ．CaCl 2 C ．MgO D ．Na 2O C [离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少和离子半径的大小有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强。根据题给物质分析可知，Mg 2＋带两个单位正电荷，且半径最小，在阴离子中，O 2－带两个单位负电荷，且半径比Cl －的小，故MgO 中离子键最强。] 9．氧氰[(OCN)2]的性质与卤素类似，被称为拟卤素。氧氰[(OCN)2]中不可能存在 《离子键、配位键与金属键》教案 课前预习区 1.什么是孤对电子？ 2.配位键形成的条件是什么？ 3.哪些原子、离子、分子之间容易形成配位键？ 4.什么叫配合物？ 课堂互动区 1. 配位键 【问题组】 1.什么叫孤对电子？氨分子、水分子、氟化氢分子中各有几对孤对电子？ 2.配位键形成的条件是什么？如何形成？以NH4+的形成为例。如何表示？ 3.你还知道哪些物质中含有配位键？ 4.哪些微粒可以形成配位键？有什么条件？ 5.配位键和共价键有何异同？ 【小结】 1.概念：共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键叫配位键。 2.表示方法：_________________________ 3.成键条件：_________________________________________________________ 4.成键微粒类别：______________________________________________________ 5.常见含有配位键的物质：___________________________________________________ 【思路点拨】 例1. 在[Co(NH3)6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是 A．N原子B.H原子C．Co原子 D.N、H两种原子同时 例2.在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是( ) A．四个共价键的键长完全相同 B．四个共价键的键长完全不同 C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。 D．四个N-H键键长相同，但键能不同 2.离子键、共价键和配位键键的比较 第3节 离子键、配位键与金属键 [学习目标定位] 1.知道离子键的形成、概念、实质及特征。2.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。3.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。 一、离子键 1．概念 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。 2．形成过程 3．实质 阴、阳离子之间的静电作用。当静电作用中同时存在的静电引力和静电斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。 (1)静电引力是指阴、阳离子之间的异性电荷吸引力。 (2)静电斥力包括阴、阳离子的原子核、核外电子之间的斥力。 (3)影响静电作用的因素 根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F )与阳离子所带电荷(q ＋)和阴离子所带电荷(q － )的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离(r )的平方成反比。 F ＝k q ＋q － r 2(k 为比例系数) 4．形成条件 一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。 5．特征 (1)没有方向性：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。 (2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。 (1)离子键的存在 只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2、氢化物如NaH)和NH4H等。 (2)离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。 (3)离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。阴、阳离子所带的电荷越多，离子半径越小(核间距越小)，静电作用越强，离子键越强。 例1具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( ) A．1s22s22p2B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1 答案 A 解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。 例2下列物质中的离子键最强的是( ) A．KCl B．CaCl2 C．MgO D．Na2O 答案 C 解析离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少及半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷数越多，离子键越强。在所给阳离子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位的负电荷，且半径比Cl－小。故MgO中的离子键最强。 例3下列关于离子键的说法中错误的是( ) A．离子键没有方向性和饱和性 B．非金属元素组成的物质也可以含离子键 C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电斥力 D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 答案 D 解析活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。 易错警示 (1)金属与非金属形成的化学键有可能是共价键，如AlCl3。 (2)完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键，如NH4Cl、NH4H，一定有共价键。 (3)离子键不具有饱和性是相对的，每种离子化合物的组成和结构是一定的，而不是任意的。 化学公开课离子键、配位键与金属键第1课时 第3节离子键、配位键与金属键 第1课时离子键 【教学目标】 1. 认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。 2. 知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。 3. 认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。 【教学重点】 1. 离子键的实质 2. 离子键的特征——没有方向性和饱和性 【教学难点】 知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键 【教学方法】 讨论启发 【教师具备】 多媒体课件 【教学过程】 【联想质疑】 通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键有了一定的了解，对离子键也有了初步的认识。那么，离子键有哪些特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？ 【板书】 一、离子键 1. 离子键的形成 【活动探究】 讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？ Cs Mg K H F Cl S O 【思考】 哪些物质中含有离子键？ 1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐 【归纳总结】 离子键的概念:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 依据的规律:当成键原子所属元素的电负性存在差值，原子间可以形成离子 键 【观察讨论】 原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0S 2.5 O3.5 根据以上数据验证你的结论是否符合？ 【结论】 一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于1.7时，原子间可以形 成离子键。 【阐述】 镁光灯的工作原理： 在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的情况下生成氧化镁，同时发出强光。 请从微观的角度分析氧化镁的形成过程： 【思考】 在形成离子键的过程中一定有电子得失吗？举例说明 用电子式表示出氧化镁的形成过程： 【板书】 2. 离子键的实质 【思考】 1. 从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程如何度量阴、阳离子间静电力的大小？ 库仑力的表达式：F= (k为比例系数) 2. 在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试 分析之。 【板书】 3. 离子键的特征 右图1是氯化钠的晶体结构模型：右图2是氯化铯的晶体结构模型3、离子键、配位键与金属键
高二化学物质结构与性质精品学案：2.3 离子键、配位键与金属键(1)(1)
2020-2021学年新鲁科版选择性必修2第2章 第3节离子键、配位键与金属键作业
《离子键、配位键与金属键》教案3
高中化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键学案 鲁科版选修3
化学公开课离子键、配位键与金属键 第1课时
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