化学公开课离子键、配位键与金属键第1课时
第3节离子键、配位键与金属键
第1课时离子键
【教学目标】
1. 认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2. 知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3. 认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。
【教学重点】
1. 离子键的实质
2. 离子键的特征——没有方向性和饱和性
【教学难点】
知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键
【教学方法】
讨论启发
【教师具备】
多媒体课件
【教学过程】
【联想质疑】
通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键有了一定的了解，对离子键也有了初步的认识。那么，离子键有哪些特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？
【板书】
一、离子键
1. 离子键的形成
【活动探究】
讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？
Cs Mg K H F Cl S O
【思考】
哪些物质中含有离子键？
1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物
3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐
【归纳总结】
离子键的概念:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
依据的规律:当成键原子所属元素的电负性存在差值，原子间可以形成离子
键
【观察讨论】
原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0S 2.5 O3.5
根据以上数据验证你的结论是否符合？
【结论】
一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于1.7时，原子间可以形
成离子键。
【阐述】
镁光灯的工作原理：
在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的情况下生成氧化镁，同时发出强光。
请从微观的角度分析氧化镁的形成过程：
【思考】
在形成离子键的过程中一定有电子得失吗？举例说明
用电子式表示出氧化镁的形成过程：
【板书】
2. 离子键的实质
【思考】
1. 从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程如何度量阴、阳离子间静电力的大小？
库仑力的表达式：F= (k为比例系数)
2. 在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试
分析之。
【板书】
3. 离子键的特征
右图1是氯化钠的晶体结构模型：右图2是氯化铯的晶体结构模型
【思考】
1. 在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？
2. 在氯化钠晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？
3. 在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？
4. 与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？
【归纳总结】
1. 离子键没有方向性和饱合性。
2. 没有方向性的原因：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看
成是球形对称的，因此一种离了对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。
3. 没有饱合性铁原因：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离
子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。所以离子键是没有饱和性的。【板书设计】
一、离子键
1. 离子键的形成
2. 离子键的实质
3. 离子键的特征
第3节离子键、配位键与金属键 1．知道离子键的形成过程及特征。(重点) 2．了解配位键的实质和简单的配位化合物。 3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。(难点) 离子键与配位键 [基础·初探] 教材整理1离子键 1．概念 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。 2．形成条件 成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。 3．形成过程 4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和 两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。其中，静电引力用公式F＝k q＋q－r(k 为比例系数)表示。 5．特征：离子键没有方向性和饱和性。
(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。(×) (2)含离子键的化合物一定是离子化合物。(√) (3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。(×) (4)离子化合物中一定含有金属元素。(×) (5)共价化合物中可能含有离子键。(×) 教材整理2配位键 1．配位键 概念 成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。 形成条件及表示方 法一方(如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。用符号A→B表示。 2.配合物 (1)概念：组成中含有配位键的物质。 (2)组成： (1)配位键可看作是一种特殊的共价键。(√) (2)配位键中一方提供孤对电子。(√) (3)分子和离子不能形成配位键。(×) (4)含有配位键的化合物为配合物。(√)
[合作·探究] [探究背景] 向AgNO 3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加，沉淀逐渐溶解。 [探究问题] 1．写出以上反应的离子方程式： 【提示】 Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4 AgOH ＋2NH 3===[Ag(NH 3)2]＋＋OH － 2．利用化学平衡移动原理解释配合离子是如何形成的。 【提示】 AgOH 水溶液中存在AgOH(s)Ag ＋(aq)＋OH －(aq)平衡，继续滴入氨水时，NH 3分子与Ag ＋形成[Ag(NH 3)2]＋配合离子，且配合离子很稳定，使以上平衡右移，AgOH 逐渐溶解。 3．配位键与共价键的关系怎样？配位化合物中一定含过渡元素吗？ 【提示】 如果仅从共用电子的角度考虑，配位键与共价键有类似之处，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。配位键的形成过程与共价键不同，但是一旦形成之后与共价键没有区别。配位化合物是含配位键的化合物，不一定含过渡元素，如NH 4Cl 。 [核心·突破] 1．离子键 (1)离子键存在于大多数盐、强碱、金属氧化物等离子化合物中。 (2)共价化合物中一定不含有离子键。 (3)离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。 (4)离子键越强，相应离子化合物的熔、沸点越高。 (5)离子化合物在熔化和水溶液中所含的离子键均能断裂。 2．配位键 (1)配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键的原子一方能提供孤
第三节化学键 第1课时 教学目标 1、知道离子键的概念 ２、能用电子式表示离子化合物的形成过程。 重点难点 离子键的概念 教学过程 [引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ [学生]举例说明。 [教教师]以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。 在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。 [板书]第四节化学键 [教教师]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。 [板书]一离子键 [教师]要知道什么是离子键，先从离子化合物说起。 [提问]举例说明什么是离子化合物。（阴阳离子相互作用构成的化合物，如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH） [教师]下面我们来看离子化合物----氯化钠的形成。 [实验]学生动手完成课本实验1—2。 [请一个学学生描述实验现象] [教师]从宏观上讲钠在氯气中燃烧，学生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合学生成新的物质。） [教师]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？ [学生]讨论完成课本思考与交流。 [副板书] e-
[教师]钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子 而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。 当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原 子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的 离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用．．．．． ，叫作离子键。 [板书]1.定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 [提问]：从定义上分析离子键形成的条件。 [板书]2.形成条件： 活泼金属 M M n+ 化合 离子键 活泼非金属 X X m- [教师]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能 量降低。 [板书]3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。 [教师]从离子键形成的条件我们还可以看出构成离子键的粒子的特点 [板书]4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形 阴离子。 [教师]由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳 定。 [教师]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析 化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。 [板书]二.电子式 [教师]在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫-ne - +me - 吸引、排斥 达到平衡
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键第1课时 三维目标 知识与技能 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键 （3）化学键的类型共价键 金属键 一．离子键 【实验1—2】 操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净 煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成 球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图1—10） 现象钠在氯气中燃烧，产生白烟 化学方程式2Na ＋Cl2点燃 2NaCl 【图1—10】 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
第三节化学键第一课时 兴化市第一中学李万众 教案背景：初中化学中仅介绍了离子的概念，学生已经知道NaCl中是由于Na+和Cl-之间静电作用结合成化合物的，又知道物质的基本组成（物质是由原子、分子或离子构成），但并没有涉及到离子化合物以及离子键的概念，而且学生对静电作用也不是完全理解。所以本节课应该注重这部分的讲解和知识的延伸。 教材分析：本节课教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。但是高一学生的心理特点是有一定的理性思维能力，而抽象思维能力较弱，所以应该从易于让学生接受的感性知识出发，慢慢让学生形成一定的抽象思维能力。因此，本节课的教学，应该从低起点，小台阶出，充分利用现代化的教学手段，应用多媒体辅助教学来突出重点，突破重点。同时更应注重学生的板书练习，注重课堂讨论，讲练结合，让学生更快地接受知识。 教学课题：第三节化学键第一课时 教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究 三维目标： 知识与技能: 1、引导学生理解离子键和离子化合物的概念及内涵 2、让学生初步掌握电子式的书写规则 过程与方法： 以实验为依据，联系宏观物质与微观结构引入离子键 情感态度与价值观]：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力 教学重点难点： 重点：1、离子键的概念和形成过程 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 难点：电子式的书写、用电子式表示化合物的形成过程。进一步从结构的角度认识物质的构成，揭示化学反应的实质 教学用具：投影仪、多媒体、化学实验仪器 教学过程： 【引入】到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢？这是我们本节书要讨论的问题。 【板书】第三节化学键 【演示】教师演示1－2(或者用多媒体播放实验录像)，学生注意观察实验现象，并写出化学方程式，填在课本19页的表格中。 点燃 【板书】］2Na+Cl2====2NaCl（冒白烟）
《化学键》第1课时教案 长阳民族高中秦文鑫 教学目标： 知识与技能：1. 了解化学键的基本概念 2. 掌握离子键和离子化合物的概念。 3. 掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物 的形成过程。 过程与方法：1．通过观察实验以及学习离子键形成过程，锻炼抽象思维和归纳概括能力； 2．通过电子式的书写，提高归纳比较能力。 情感、态度与价值观： 提升怀疑、求实、创新精神。 教学重点： 离子键和离子化合物的概念 教学难点： 用电子式表示离子化合物的形成过程。 学情分析： 本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。 教学方法： 实验探究，学案导学，师生讨论 课前准备： 1 学生的学习准备：阅读课本，试图填写学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。 2 教师的教学准备：演示实验器材，准备教学案例，预测家教学过程中可能的情况。 3 教学环境的设计和布置：前后左右桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。 教学过程： （一）预习检查，总结疑惑 根据预习情况，讲解讨论，了解化学键。 （二）实验展示，情景导入 观察演示实验，在白板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，形成离子键、离子化合物的基本概念。 （三）合作探究，精讲拓展 根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案，拓展离子键以及离子化合物的概念，并进入电子式的书写。 （四）练习提高，反思总结： 通过对电子式的书写，通过练习巩固概念，提升解题能力。 （五）完成学练案，总结回顾，如果有时间，准备下节课的预习内容。 板书设计：略 课后反思：
《必修Ⅱ第1章第3节化学键》（第1课时） 【课标要求】 1、知道离子键的形成；了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物； 2、能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。 【重点难点】 1、离子化合物形成过程 2、电子式的书写。 【新课导学】 用原子结构知识解释NaCl的形成过程 一、离子键 （一）离子键的形成与概念 1、概念：_______________________________________________作用叫做离子键 注意：①阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。②阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。③一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。 2、成键条件 ①成键微粒：___________②成键本质：______________③成键元素：______________ （二）离子化合物 1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物 注意：①离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。 ②含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 2、离子化合物的范围 ①与之间形成离子化合物。 ②、以及典型的都是离子化合物 ③离子化合物均为强电解质 【课堂练习】下列哪些物质中存在离子键？ Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl （三）电子式 1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。 2、书写说明： ①金属阳离子的电子式就是其离子符号； ②阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”； ③化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。 ④根据教材实例，查阅有关资料，讨论归纳原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法 ⑤离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为： 。 【巩固检测】 1．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF 2．下列物质中属于离子化合物的是 A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 3．下列关于离子化合物的叙述正确的是 A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 A．Be2+中的质子和电子B．原子中的中子和质子 C．NaHC03中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 5．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F 6.写出下列物质的电子式 NaCl MgCl2 -1- -2-
第三节化学键 第一课时离子键 教学目标 知识与技能： 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法： 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； ．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观： 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢 板书：第三节化学键 师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、 共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。 板书：一、离子键
[推进新课] 师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物?请举例说明。 演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。 板书2Na+Cl2====2NａCｌ 师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢 [思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。 2．试解释氯化钠是怎样形成的。 [多媒体展示] 图1-3-3 师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下： [展示多媒体课件] ①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动； ②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键（第1课时） 课前预习学案 一预习目标：1.理解离子键地含义，了解离子键地形成条件. 2.能用电子式表示离子化合物地形成过程. 二预习内容：理解离子键地含义，了解离子键地形成条件，能用电子式表示离子化合物地形成过程. 三提出疑惑：离子键地形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物地形成过程 课内探究学案 一学习目标：1.理解离子键地含义，了解离子键地形成条件. 2.能用电子式表示离子化合物地形成过程. 学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物地形成过程 二学习过程：根据NaCl地形成过程，结合课本填写下列空白 （一）、离子键： 1、离子键 称为离子键 ①成键微粒： ②成键本质： ③成键条件： 注意：1含有离子键地化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝 3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵 例1.下列化合物中有离子键地是（） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3（二）、电子式： 在化学反应中，一般是原子地电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子地最外层电子，这种式子叫电子式. 例如：原子电子式： 离子电子式：Na+ Mg2+ 例2 ①用电子式表示原子或离子：
氟原子钙原子氢原子氧原子 注意：阳离子地电子式一般是离子符号本身，而阴离子地电子式要用方括号括起来. 钙离子铝离子氯离子硫离子 铵根离子氢氧根离子过氧根离子 （三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同地离子不能合并） NaCl： MgO CaCl 2： Na 2 O 2 （四）、用电子式表示化合物地形成过程： 例3.用电子式表示氯化钠地形成过程： 注意：左边写原子地电子式，右边写化合物地电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方向，不写反应条件. 例4用电子式表示下列化合物地形成过程 KBr： MgCl 2： Na 2 S： 反思总结：1含有离子键地化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键. 2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝.非金属和非金属也能形成 离子键，例如：氯化铵 3阳离子地电子式一般是离子符号本身，而阴离子地电子式要用方括号括起来. 4用电子式表示离子化合地形成过程时，左边写原子地电子式，右边写化合物 地电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方 向，不写反应条件. 当堂检测： 1．下列说法正确地是（） A．离子键就是阴阳离子间地静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2．下列各数值表示有关元素地原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物地是（） A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8 3.下列不是离子化合物地是（）
离子键、配位键与金属键 第三节离子键、配位键与金属键 （第3课时） 班级__________ 姓名__________ 【学习目标】 知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。 【学习重难点】 重点：金属键的实质 难点：金属键解释金属的某些特征性质 【学案导学过程】 探究内容原理规律方法 三、金属键 指出下列金属的用途和性质 W Cu Pt 归纳总结： 1、金属有哪些物理共性？金属为什么具有这些共同性质呢? 2、金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能有何特点？金属单质中金属原子之间是怎样结合的呢？金属键模型
1、金属键及其实质 1．构成微粒： 2．金属键： 3．实质： 4、成键特征： 2、金属键与金属性 【讨论1】 1、金属为什么易导电？ 【讨论2】2、金属为什么易导热？ 【讨论3】3、金属为什么具有较好的延展性？ 【讨论4】4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色 【当堂检测】 1.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是( ) A．原子最外层有3个电子的一种金属 B．熔点低于100℃的一种金属 C．次外电子层上有8个电子的一种金属 D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属 2.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( ) A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是 ( ) A．导电性 B．化学反应中易失去电子C．延展性D．硬度在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是 ( ) A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．硬度 5.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 学后反思我的收获我还有待提高的
微粒之间的相互作用力第二单元1 离子键课时第1.2.学习目标：了解离子键的概念和成因及离子化合物知道化学键的概念。()3.() 难点重点能用电子式表示简单的离子化合物。的概念。[ ·] 知自探主习预新一、化学键1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。2 ：离子键和共价键是两种常见的化学键。．类型二、离子键与离子化合物1(NaCl) 为例离子键的形成以．(1) 图示(2) 分析2 离子化合物．由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物。 3 离子键．(1) 离子键的定义使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。 (2) 成键微粒：阴、阳离子。 三、电子式1．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方·()()表示原子或离子的最外便，我们在元素符号周围用“或“×””叉号小黑点层电子的式子叫做电子式。 2 电子式的书写．Na·(1)H·。、氮原子原子的电子式：氢原子、钠原子、氯原子(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其2＋＋NaMg等。电子式就是其阳离子符号，如、页 1 第(3)。简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子 (4)。、硫化钾 离子化合物的电子式：氧化钙] [基础自测1() 正确的打“√”，错误的打“×”判断正误．(1)() 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键。(2)() 离子化合物中一定含有金属元素。(3)() 由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。(1)(2)(3) ××【答案】√2() ．下列叙述中正确的是 A ．化学键只存在于分子之间 B ．化学键只存在于离子之间 C ．形成化学键的
第2章微粒间相互作用与物质性质 2.3 离子键、配位键与金属键 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述错误的是() A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 【答案】A 【解析】离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。 2．下列叙述不正确的是() A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．离子化合物中只含离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 【答案】 B 【解析】离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH，B错误。 3．下列关于化学键的各种叙述正确的是() A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物中一定不存在离子键 C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键 【答案】B 【解析】含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。 4．下列物质中离子键最强的是() A．KCl B．CaCl2 C．MgO D．Na2O
课题离子键（第一课时） 三 维 目 标 知识 与 技能 1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 过程 与 方法 通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。 情感 态度 与价 值观 通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。 教学重点离子键 教学难点化学键的概念，化学反应的本质 教学方法 教学媒体 教学内容师生活动 引入] 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有 着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那 么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起 的？这节课我们就研究这个问题。 板书] 第四节化学键 电脑展示] 钠在氯气中的燃烧实验 过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小 颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？ 动画] 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。 说明] 与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、Cl-与Cl-未能直接 相连；无数个Na+与Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。 设疑过渡] Na+与Cl-通过什么方式形成NaCl的呢？ 思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是 否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？ 2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过 程。 动画投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。 讲述] 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全
授课教案
教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB 2型(如MgCl 2 )： A 2B型(如Na 2 O)： 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如：
用电子式表示Cl 2 的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。 4、共价键的种类： ①非极性共价键：在H 2、N 2 、Cl 2 这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用 电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性共价键：在HCl、H 2O、CO 2 这样的化合物分子中，不同种原子间形成共价键时， 共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 四、共价化合物 1、定义：以共用电子对形成的化合物。如：H 2O、CO 2 、SiO 2 等都是共价化合物。 2、表示方法：用电子式表示含共价键的分子形成过程： HCl ： CO 2 ： 五、离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物 概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物 粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离 子键 原子间存在共价键
?练习题 1 .下列说法正确的是（ ） A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C. 在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键 D ?钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 下列化聊电子式书写正确的是（卫 A. 3珂：若：]卜 K Ma' [: s'： ] J [Mg^][ ? 卩 D 一 Na-[ : ￥ :） 3. 下列各数值表示有关元素的原子序数 ，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10 与 19 B.6 与 16 C. 11 与 17 D.14 与 8 4. 下列不是离子化合物的是 （） A.H 20 B.Cal 2 C. KOH D.NaNO 3 5. 与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与 Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物 （ ） A.Na 2S https://www.doczj.com/doc/f914791005.html,I 4 C. KCl D.KF 6. 下列各数值表示有关元素的原子序数 ，能形成 AB 2型离子化合物的是（ ） A.6 与 8 B.11 与 13 C. 11 与 16 D.12 与 17 7. 下列物质的形成过程表示正确的是（ ） A.N" + ■ □ : — ■: Na ： r [ ： ci ：]- D. T N N ? !?! ? &写出下列微粒的电子式 9. 用电子式表示下列物质的形成过程 (1) ___________________________________________________________ N a 2O : _________________________________________________________ (2) ___________________________________________________________ C aF 2： _______________________________________________________________ ⑶ Na2S: ____________________________________________ Mg 2+ _______ Si ________ NaCl ____________ Al ______ MgCl 2 __________________
第三节化学键第1课时离子键 一、离子键 1．形成过程 (1)阅读并完成教材P21实验1－2，完成下表： 现象 化学方 程式 (2)NaCl的形成过程： 钠离子和氯离子通过____________结合在一起。 2．离子键 (1)定义：带________________之间的____________称为离子键。 (2)离子键的理解 ①成键微粒：____________。 ②实质：____________。 ③成键条件(元素)：________________________________________________之间。 二、离子化合物
1．定义：由________构成的化合物叫做离子化合物。 2．常见的离子化合物：______________________________________等。 三、电子式 1．概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。 2．书写 (1)写出下列原子或离子的电子式 Na：____________ Mg：____________ Cl：____________ S：______________ Na＋：__________ Mg2＋：__________ Cl－：__________ S2－：____________ (2)写出下列化合物的电子式 NaCl ：_________________________________________________________。 MgCl2：_________________________________________________________。 Na2S：_________________________________________________________。 (3)用电子式表示下列化合物的形成过程 NaCl：__________________________________________________________。 MgCl2：_____________________________________________________________。 (4)书写电子式需注意： ①简单阳离子的电子式是________________，简单阴离子要在元素符号周围点足______ 个电子(H－为2个电子)，再用“____”括起来，然后注明____________。 ②化合物中相同的离子__________书写，一般要________。 知识点一离子键 1．下列叙述不正确的是( ) A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 2．下列说法正确的是( ) A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 3．以下叙述中，错误的是( ) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
第三节化学键(第一课时) 【学习目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写 【基础知识】 一、书本实验： 二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程 三、离子键 注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。 四、离子化合物 由构成的化合物叫离子化合物。 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 五、电子式 (1)在周围用“”或“”来表示原子的电子(价电子)，这种式子叫做电子式。如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：。
(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为： 。 【自主探究】 根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及注意事项，及如何用电子式表示离子化合物的形成过程? _______________________________________________________________________ 【自我测试】 1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ) 3．下列说法正确的是 ( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A．Be2+中的质子和电子 B．原子中的中子和质子 C．NaHC03中的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 5．下列叙述中正确的是 ( ) A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素 B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质 6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( ) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( ) A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
离子键共价键金属键比 较 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
※离子键 定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+； 也可以由原子团形成，如 Cl-，NO 3 - 等含有离子键的物质（高中要求记住的） ☆离子化合物： ○1活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类 例如 KCl Cs 2SO 4 KNO 3 Na 2 S 等 ○2所有铵盐 例如NH 4Cl (NH 4 ) 2 SO 4 ○3低价金属氧化物（注意必须是低价+1或+2价） 例如 Na 2O K 2 O CaO ○4强碱（弱碱有些并不是） 例如 NaOH KOH ○5过氧化物超氧化物碳化钙（CaC 2 电石） 例如 Na 2O 2 CaO 2 KO 2 BaO 4 注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！ ※共价键 定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才
能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： ○1非极性共价键: 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的C—C键。 ○2极性共价键: 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H—Cl键，电子云偏于Cl一侧，可表示为H→Cl。 ○3配位键: 共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH 4 +，N提供孤对电子，H+提供空轨道。☆共价化合物： ○1非金属之间形成的化合物（除铵盐） ○2少数盐类（ AlCl 3和 FeCl 3 ） ○3所有酸类 区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电。 一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属） 那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）。 ※金属键 定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。 键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。 1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如Na>Na+，Cl 第三节 化学键 第1课时 离子键 (时间:30分钟) 基础达标 1.(2011年浙江元济高级中学月考)根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是( C ) A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8 解析:离子键通常由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的,C 中,原子序数为11与17的元素分别是Na 、Cl,二者能化合形成离子键。 2.以下叙述中,错误的是( C ) A.钠原子和氯原子作用生成NaCl 后,其结构的稳定性增强 B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低 解析:活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A 、D 正确,B 也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,如:Na +与OH -结合成NaOH 。 3.下列离子化合物的电子式书写不正确的是( C ) A.K +[·×Cl ······]- B.Na +[·×S ·· ···×]2-Na + C.N a +·×O ······O ·· ···×Na + D.[··F ···· ·×]-Ca 2+[·×F ······]- 解析:离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成,原子失去电子成为阳离子,阳离子的电子式和离子符号相同,原子失去几个电子就带几个单位正电荷,阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外);阴离子是原子获得电子,使最外层电子达到8个电子的稳定结构(K 层为最外层时,为2个电子),用方括号把电子都围 在内部。Na 2O 2的电子式正确的书写为:Na +[·×O ······O ·· ···×]2-Na +。 4.(2011年江西九江一中月考)Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y 元素与M 元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( D ) A.KCl B.Na 2S第三节 第1课时 离子键
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