溶解度的计算公式
学习化学的同学，应该都知道溶解度，与溶解度相关的知识点非常多，大家知道溶解度的计算公式是什么吗?下面是小编给大家带来的溶解度的计算公式_溶解度和什么有关，以供大家参考，我们一起来看看吧!
溶解度的计算公式
如果一种物质是可溶的，它就可以溶解。溶解度是指在规定温度下，在一定量的溶剂中溶解的溶质的最大量。溶剂的用量通常为100克，温度为25°C。
当离子物质在水中溶解时，它会分解成离子。溶液中生成的离子数与离子化合物的配方有直接关系。离子物质在水中溶解的一般形式如下：
AX(s) → A+(aq) + X-(aq)
溶解度公式例题：
例题1.当1摩尔氯化钙在水中溶解时，溶液中会产生多少摩尔离子?
答:
为了解决这个问题，必须找到正确的氯化钙配方和溶解方程式。
CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)
在这个例子中，1摩尔的氯化钙CaCl2会产生1摩尔的钙离子Ca2+和2摩尔的Cl-氯离子，因此总共有3摩尔离子在溶液中生成。
▼溶解度和什么有关
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越
小;温度越高，气体溶解度越低。
七溶解度曲线：
1点
溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
2线
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3交点
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
▼固体物质的溶解度以及溶解度曲线
1.概念：
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
2.影响固体溶解度大小的因素
(1)溶质、溶剂本身的性质
(2)温度
3.溶解度曲线
(1)溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不
饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
(2)溶解度曲线变化的规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。
溶解度和质量分数的计算公式 溶解度的计算公式是指在一定温度和压强下，溶质在溶剂中的溶解度与溶质质量分数之间的关系。溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质的质量。质量分数是指溶质在溶液中所占的比例。 溶解度的计算公式可以表示为： 溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量 质量分数的计算公式可以表示为： 质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量 溶解度和质量分数是溶液中溶质的重要性质，对于理解溶液的性质和变化具有重要意义。 溶解度与溶质质量分数之间的关系可以通过实验得出。在一定温度和压强下，取一定量的溶剂，向其中逐渐加入溶质，同时不断搅拌，直到溶质不能完全溶解为止。此时，已经溶解的溶质质量即为溶解度。 质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。在一定温度和压强下，取一定量的溶液，将其中的溶质和溶剂分离，并分别称量它们的质量。溶质的质量除以溶液的总质量即为质量分数。 溶解度和质量分数的计算公式的应用范围广泛。在实际应用中，我们可以根据这些公式计算溶解度和质量分数，从而了解溶液的性质
和浓度。特别是在化学实验和工业生产中，溶解度和质量分数的计算公式常常用于配制溶液和控制溶液的浓度。 通过溶解度和质量分数的计算公式，我们可以更好地理解溶液的性质和变化。溶解度的大小决定了溶质在溶剂中的溶解程度，对于溶解物质的提取和分离有着重要的意义。而质量分数则能够直观地反映溶液中溶质的浓度，对于溶液的配制和浓度控制具有重要的指导作用。 溶解度和质量分数的计算公式是研究溶液性质和浓度的重要工具。通过这些公式，我们可以准确地计算和描述溶解度和质量分数，从而更好地理解和应用溶液的性质。在实际应用中，我们可以根据这些公式进行溶液的配制和浓度控制，从而满足不同领域的需求。
溶液的溶解度和溶解度积的计算与溶解度曲 线 溶解度是指在特定温度和压力下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶 质质量的量。溶解度是描述溶质在溶剂中溶解程度的物理量，通常用 质量溶质与质量溶剂的百分比或摩尔溶质与摩尔溶剂的摩尔比例表示。在化学中，溶解度是一个重要的概念，对于理解溶解过程、溶液浓度、溶剂的选择等都具有指导意义。本文将介绍溶解度的计算方法以及溶 解度积和溶解度曲线的相关知识。 一、溶解度的计算方法 1. 质量溶解度计算 质量溶解度是指在一定温度下，在100克溶剂中溶解的溶质的质量。计算公式为： 质量溶解度 = (溶质质量 / 溶剂质量) × 100% 2. 摩尔溶解度计算 摩尔溶解度是指在一定温度下，在1摩尔溶剂中溶解的溶质的摩尔量。计算公式为： 摩尔溶解度 = (溶质摩尔量 / 溶剂摩尔量) 二、溶解度积的计算
溶解度积是指溶解过程中溶质与溶剂之间的化学平衡常数。在一个 化学方程式的溶解反应中，溶质在溶液中的浓度乘积恒定，这个常数 就是溶解度积。溶解度积的大小与溶质在溶液中的溶解程度有关。 以PbCl2的溶解为例，化学方程式为： PbCl2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2Cl-(aq) 溶解度积的表达式为： Ksp = [Pb2+][Cl-]^2 其中Ksp是溶解度积，[]表示该离子在溶液中的浓度。 三、溶解度曲线的绘制 溶解度曲线是指在不同温度下，溶质在溶剂中的溶解度随溶液中溶 质的浓度变化的图形。绘制溶解度曲线的方法如下： 1. 确定溶剂和溶质的化学方程式，并根据已知的溶解度数据计算溶 质的浓度。 2. 选择一系列温度点，计算每个温度下的溶质溶解度。 3. 将不同温度下溶质的溶解度与溶液中溶质浓度的关系绘制成图表。 4. 根据绘制的曲线，可以看出溶解度随温度的变化趋势。 溶解度曲线的绘制可以帮助我们了解溶质在溶剂中的溶解程度受温 度的影响，对于工业生产和实验室研究都具有指导意义。
溶解度与摩尔溶解度的计算方法溶解度是指单位温度下在给定溶剂中溶解的溶质的最大量，通常用溶质溶解在溶剂中的单位量来表示。摩尔溶解度是指单位温度下在单位摩尔量的溶剂中溶解的溶质的量，通常用摩尔数来表示。本文将介绍溶解度与摩尔溶解度的计算方法。 一、溶解度的计算方法 溶解度的计算方法根据溶液的性质和温度有所不同。下面将介绍一些常用的计算方法。 1.1 饱和溶解度的计算方法 饱和溶解度是指在给定温度下溶剂中可以溶解的溶质的最大量。通常用质量浓度或体积浓度来表示。 1.1.1 质量浓度表示饱和溶解度 质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。计算公式为饱和溶解度=溶质的质量/溶液的体积。 例如，某溶质在一定温度下的饱和溶解度为10 g/mL，若取50 mL 的溶液，则其中的溶质质量为500 g。 1.1.2 体积浓度表示饱和溶解度 体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积。计算公式为饱和溶解度=溶质的体积/溶液的体积。
例如，某溶质在一定温度下的饱和溶解度为20 mL/mL，若取50 mL的溶液，则其中的溶质体积为1000 mL。 1.2 非饱和溶液的溶解度计算方法 非饱和溶液中溶质溶解度的计算方法通常使用摩尔浓度来表示。溶质在溶液中的浓度可以通过 溶剂的密度、溶解度以及溶质的摩尔质量来计算。 1.2.1 摩尔浓度的计算方法 摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。计算公式为摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积。 例如，某溶液中含有0.1 mol的溶质，溶液的体积为500 mL，则摩尔浓度为0.1 mol/0.5 L = 0.2 mol/L。 二、摩尔溶解度的计算方法 摩尔溶解度是指单位摩尔溶剂中溶质的量。计算摩尔溶解度需要知道溶质的摩尔质量以及溶解度。 2.1 摩尔溶解度的计算方法 摩尔溶解度可以通过摩尔质量和饱和溶解度之间的关系计算。计算公式为摩尔溶解度=饱和溶解度/溶质的摩尔质量。 例如，某溶质在一定温度下的饱和溶解度为10 g/mL，溶质的摩尔质量为20 g/mol，那么摩尔溶解度为10 g/mL / 20 g/mol = 0.5 mol/L。
计算溶解度的公式(一) 计算溶解度的公式 1. 理论溶解度公式 •理论溶解度公式是通过理论计算得出的溶解度值，是一种近似值。 公式示例：C = K * S^n •C代表溶解度，单位一般是摩尔/升（mol/L）； •K是溶解度常数，与溶质和溶剂的化学性质有关； •S是溶液中溶质的物质的物质浓度，单位也是摩尔/升（mol/L）；•n是溶解度公式的指数，通常与具体化学反应有关。 例如，对于石膏（CaSO4）在水中的溶解度，可以使用理论溶解度公式计算，该公式为C = K * [Ca^2+][SO4^2-]，其中K是溶解度常数，[Ca^2+]为钙离子浓度，[SO4^2-]为硫酸根离子浓度。 2. 实验溶解度公式 •实验溶解度公式是通过实验测定得出的溶解度值，具有较高的准确性。 •实验溶解度公式通常与温度有关，因为溶解度随温度变化。 公式示例：C = K * e^(-∆G/RT)
•C代表溶解度，单位同样是摩尔/升（mol/L）； •K是溶解度常数，与溶质和溶剂的化学性质有关； •∆G是自由能变化，单位是焦耳（J）； •R是理想气体常数，约为J/(mol·K)； •T是温度，单位是开尔文（K）。 例如，对于氯化铁（FeCl3）在水中的溶解度随温度变化的实验数据，可以使用实验溶解度公式进行计算。该公式考虑了自由能的影响，可根据实验数据拟合得出溶解度常数K，进而预测不同温度下的溶解度。 3. 摩尔溶解度公式 •摩尔溶解度是指单位溶液中溶质的摩尔数量，与溶液的体积无关。 公式示例：Solubility = Mass of Solute / Molar Mass of Solute •Solubility代表溶解度，单位是摩尔/升（mol/L）； •Mass of Solute是溶质的质量，单位可以是克（g）或毫克（mg）； •Molar Mass of Solute是溶质的摩尔质量，单位是克/摩尔（g/mol）。 例如，若有10克氯化钠（NaCl）溶解在100毫升水中，可以使用摩尔溶解度公式计算其溶解度。首先需要计算氯化钠的摩尔质量，假
关于溶解度的计算 1、根据在一定温度是某种物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量,可计算这种物质 的溶解度。 要求出100克水中能最多溶解的量,成正比例关系导出公式: 溶质质量/溶剂质量=溶解度/100 饱和溶液中或溶质质量/饱和溶液质量=溶解度/100+溶解度 注意:(1)此公式上,下两个量单位必须统一。 (2)"100"指溶解度概念中的100克溶剂。 (3)求出溶解度是以"克"为单位。 溶解度的计算关键是理解溶解度的概念: 理解溶解度的概念必须抓住以下四个要点:"一定温度""100克溶剂""溶液达到饱和状态""溶解度的单位是克" 计算公式为溶解度=溶质质量/溶剂质量×100克 计算时应注意,只有溶解了的溶质才是溶液中的溶质,不蓉的物质不能计算在溶液中。 例1、把50克20时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12克硝酸钾,求硝酸钾在20时 的溶解度。 解:溶液的质量为溶剂质量与溶质质量之和,因此50克硝酸钾饱和溶液里含有水 的质量是:50-12=38克此题意明确指出在20℃时38克水最多溶解12克KNO3, 设:100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时的质量为x 克100x ＝克克3812 x ＝31.6克 答:硝酸钾在20时的溶解度为31.6克、 练习1:在20时50克水中溶解102克蔗糖达到饱和,求 (1)蔗糖在20时的溶解是多少?204克 (2)配制1000克20时的蔗糖饱和溶液需水和蔗糖各多少克?329克,671克 2、根据某物质在某一温度时的溶解度,可计算出在该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量. 例2:已知NH 4Cl 在20时的溶解度是37.2克,实验室在20时,配制1000克NH 4Cl
溶解度参数的计算公式 溶解度是指在特定温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。它是描述溶解过程中物质溶解能力的一个重要参数。溶解度的计算公式可以根据溶解度的定义和溶解度常数来推导。 溶解度常数是指在特定温度和压力下，溶质在溶剂中达到饱和溶解时的溶质的摩尔浓度。溶解度常数通常用符号Ks表示。溶解度与溶解度常数之间有一定的关系，可以通过溶解度常数来计算溶解度。 在溶解度计算中，需要考虑到温度和压力对溶解度的影响。对于固体溶解度，温度的升高通常会导致溶解度增加，而对于气体溶解度，温度的升高通常会导致溶解度降低。压力对溶解度的影响通常较小，但对于气体溶解度来说，压力的升高会导致溶解度增加。 根据溶解度的定义和溶解度常数的关系，可以得到溶解度的计算公式。对于固体溶解度，可以使用溶解度常数来计算溶解度。公式为： 溶解度 = Ks * 溶剂的溶液体积 其中，Ks为溶解度常数，溶剂的溶液体积为溶剂中溶解度达到饱和时的体积。 对于气体溶解度，可以使用亨利定律来计算溶解度。亨利定律表明，在一定温度下，气体的溶解度与气体的分压成正比。公式为：
溶解度 = K * P 其中，K为亨利常数，P为气体的分压。 需要注意的是，溶解度的计算公式中的溶剂体积应该是指溶剂中溶质达到饱和时的体积。在实际计算中，可能还需要考虑溶质的摩尔质量和溶剂的摩尔质量，以及溶剂中的其他物质对溶解度的影响。 溶解度的计算公式可以帮助我们理解溶解过程中物质的溶解能力。通过计算溶解度，可以预测溶质在溶剂中的溶解情况，为溶液的制备和溶解过程的控制提供参考。同时，溶解度的计算公式也为溶解度的测定提供了一种方法。通过实验测定溶解度常数，可以计算出溶解度，进而研究溶解过程和溶解度与温度、压力等因素的关系。 溶解度的计算公式可以根据溶解度的定义和溶解度常数来推导。根据溶解度的计算公式，可以计算溶解度，预测溶质在溶剂中的溶解情况，为溶液的制备和溶解过程的控制提供参考。通过实验测定溶解度常数，可以计算出溶解度，进而研究溶解过程和溶解度与温度、压力等因素的关系。
【高中化学】高中化学知识点：溶解度的计算溶解度的计算： 溶解度计算公式：S=100m质量/M药剂（一定温度下的饱和溶液） 溶解度曲线： 在平面直角坐标系中，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。画出一种物质的溶解度随温度变化的曲线，称为该物质的溶解度曲线。 ①表示意义 a、表示物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化； b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; c、两条曲线的交点表明这两种物质在相同温度下具有相同的溶解度； d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; e、溶解度曲线上方曲线附近的点代表过饱和溶液（通常，物质在较高温度下被制成饱和溶液，并迅速下降到室温。溶解在溶液中的溶质质量超过室温下的溶解度，但晶体未沉淀时的溶液称为过饱和溶液）。 ②溶解度曲线的变化规律 a、一些固体物质的溶解度受温度的影响很大，这反映在曲线的“陡坡”上，例如kno 3 ； b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如nacl。 c、极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，这反映在曲线的“斜率”下降上，例如Ca（OH） 2 ③ 申请 a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度; b、可以比较不同物质在相同温度下的溶解度；
c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况; d、可选择分离或纯化混合物的方法； e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。 利用溶解度曲线确定混合物分离纯化的方法： 根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如kno 三 和nacl的混合物的分离。(kno3，nacl溶解度曲线如图) （1）温度变化对物质的溶解度有很大的影响，所以这些物质需要提纯。可采用冷却结晶法。 具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如kno 三 中混有少量的nacl，提纯kno 三 可用此法。 （2）温度变化对物质的溶解度几乎没有影响。为了净化这些物质，可以使用蒸发溶剂法。 具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如nacl中混有少量kno 三 ，要提纯nacl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，nacl结晶析出，而kno 三 在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的nacl。
初三有关溶解度计算专题 溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度（S）/100g （理解记忆） 溶解度（S）= 溶质质量/溶剂质量 * 100g 推论：溶质质量1 / 溶剂质量1=溶质质量2 / 溶剂质量2 溶质质量1 / 溶液质量1=溶质质量2 / 溶液质量2 溶剂质量1 / 溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量2 【典型例题精讲】 1、20℃时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。（31.6 g） 2、20℃时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时氯化钾的溶解度（34g） 3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时氯化钠的溶解度（36.4g） ※4、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克（84g，266g） （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克（247g） ※5、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和（不饱和溶液） （2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液（） ②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液（） 6、 t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时 烧杯中（ D ） A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g 解析：此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）＝225g