水中氧气溶解度
水中氧气溶解度是指氧气在水中的溶解量。氧气在水中的溶解度取决于多种因素，包括水的温度、压力、湍流、水中的悬浮物和有机物等因素。
在大气压下，水的温度越低，氧气的溶解度越高。例如，在10℃的水中，氧气的溶解度为14.6毫克/升，而在30℃的水中，氧气的溶解度为7.6毫克/升。这是因为低温水的分子间距离较小，水分子对氧气的吸附力较强，而高温水的分子间距离较大，氧气与水的分子相互作用较弱。
此外，在水的饱和度相同的情况下，氧气的溶解度也随着压力的增加而增加。这是因为氧气分子在水中的溶解是一个物理吸附的过程，同时分子之间会发生碰撞。氧气分子的碰撞能够将其他氧气分子吸附在水中。当压力升高时，氧气分子的数量也会增加，从而增加氧气分子的碰撞频率，使溶解度随之增加。
另一个影响氧气溶解度的因素是水中的悬浮物和有机物。如果水中含有大量悬浮物和有机物，这些物质将阻碍氧气分子在水中的移动，从而降低氧气的溶解度。此外，水中的湍流也可以影响氧气的溶解度。强烈的湍流会使氧气分子与水分子发生更多的碰撞，增加氧气的溶解度。
在自然环境中，水中的氧气常常是生物生存的必需品。鱼类等水生生物需要从水中摄取氧气进行呼吸作用。当水中的氧气溶解度不足时，鱼类等水生生物会出现窒息症状，甚至会死亡。因此，保持水体中的氧气溶解度是保护水生生物的重要措施之一。
总之，水中氧气溶解度是受多种因素影响的。了解氧气在水中的溶解度规律，有助于制定保护水质的效策略，保障水生生物的健康生长。
在25Mpa压力下，液体中的溶解氧是多少 就是水，里面加了一些杀菌剂和防腐剂，不过时间长了，可能已经被氧化掉了 你可以按照水的溶解度计算 补充回答：氧在水中的溶解度和溶解氧值是两个既相区别而又相联系的概念。氧在水中的溶解度指的是水体和大气处于平衡时氧的最大溶解浓度，它的数值与温度、压力、水中溶质量等因素有关。水中溶解氧值则一般是指非平衡状态下的水中溶解氧的浓度。 它的数值与水体曝气作用、光合作用、呼吸作用及水中有机污染物的氧化作用等因素有关。这两个概念之间的差异是由于大气和水体界面间氧气传质动力过程较慢而引起的。 ①氧在水中的溶解度 若已知当25℃下水蒸气在空气中含量为摩尔分数以及干空气中含％O2时，则可应用道尔顿分压定律和亨利定律算出标准条件下氧在水中溶解度［O2(aq)］： ［O2(aq)］=Ko2·po2=×10-8×（）0××105× =×10-4mol/L（相当于L） 由（4-2）式可导出在定压条件下温度对氧气在水中溶解度影响的关系式： 式中C1和C2——分别为绝对温度T1和T2下气体在水中溶解度（mg/L）； △H——溶解热（J/mol）； R——气体常数（K·mol）。 压力对氧气在水中溶解度的影响可用下列公式表述： 式中C1和C2——分别为标准气压和P2气压下氧气在水中的溶解度（mg/L）； p——确定温度下饱和水蒸气的压力（p和P2的单位为帕）。 P:25℃水饱和蒸汽压为×103Pa C1：=×10-4mol/L（相当于L）N2：×10-4mol/L C2：现在增压罐压力，即×105Pa，
计算得：C2=×10-4moL/L=L=L，约100L水溶解氧气 计算得：C2=×10-4moL/L=L=L，约100L水溶解氮气 饱和蒸气压 不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。不同液体饱和蒸汽压不同，溶质的饱和蒸汽压大于溶液的饱和蒸汽压；对于同一物质，固态的饱和蒸汽压大于液态的饱和蒸汽压。例如，在30℃时，水的饱和蒸气压为 ,乙醇为。而在100℃时，水的饱和蒸气压增大到, 发度等都与之有关。饱和蒸气压曲线水在不同温度下的饱和蒸气压Saturated Water Vapor Pressures at Different Temperatures 温度(Temperatur e) t/℃饱和蒸气压 (Saturated water vapor pressure) /(×10^3Pa) 温度 (Temperatur e) t/℃ 饱和蒸气压 (Saturated water vapor pressure) /(×10^3Pa) 温度 (Temperatur e) t/℃ 饱和蒸气压 (Saturated water vapor pressure) /(×10^3Pa) 0125250 1126251 2127252 3128253 4129254 5130255 6131256 7132257 8133258 9134259 10135260 11136261 12137262 13138263
在25Mpa压力下，液体中的溶解氧是多少？ 就是水，里面加了一些杀菌剂和防腐剂，不过时间长了，可能已经被氧化掉了 你可以按照水的溶解度计算 补充回答：氧在水中的溶解度和溶解氧值是两个既相区别而又相联系的概念。氧在水中的溶解度指的是水体和大气处于平衡时氧的最大溶解浓度，它的数值与温度、压力、水中溶质量等因素有关。水中溶解氧值则一般是指非平衡状态下的水中溶解氧的浓度。 它的数值与水体曝气作用、光合作用、呼吸作用及水中有机污染物的氧化作用等因素有关。这两个概念之间的差异是由于大气和水体界面间氧气传质动力过程较慢而引起的。 ①氧在水中的溶解度 若已知当25℃下水蒸气在空气中含量为0.0313摩尔分数以及干空气中含20.95％O2时，则可应用道尔顿分压定律和亨利定律算出标准条件下氧在水中溶解度［O2(aq)］：［O2(aq)］=Ko2·po2=1.28×10-8×（1.0000-0.0313）0×1.013×105×O.2095 =2.63×10-4mol/L（相当于8.4mg/L） 由（4-2）式可导出在定压条件下温度对氧气在水中溶解度影响的关系式： 式中C1和C2——分别为绝对温度T1和T2下气体在水中溶解度（mg/L）； △H——溶解热（J/mol）； R——气体常数（8.314J/K·mol）。 压力对氧气在水中溶解度的影响可用下列公式表述： 式中C1和C2——分别为标准气压和P2气压下氧气在水中的溶解度（mg/L）； p——确定温度下饱和水蒸气的压力（p和P2的单位为帕）。 P:25℃水饱和蒸汽压为3.169×103Pa C1：=2.63×10-4mol/L（相当于8.4mg/L）N2：8.93×10-4mol/L C2：现在增压罐压力0.8MPa，即8.0×105Pa， 计算得：C2=21.356×10-4moL/L=0.1367g/L=0.0478L/L，约100L水溶解4.78L氧气计算得：C2=72.51×10-4moL/L=0.203g/L=0.1624L/L，约100L水溶解16.24L氮气
水中溶解氧的测定实验报告 实验目的： 本次实验旨在测定水中的溶解氧含量，探究水中氧气的溶解度 与温度、气压、搅拌等因素的关系。 实验原理： 水中溶解氧的测定通常采用氧电极法。氧电极是一种通过氧分 子与银电极间的氧化还原反应来进行电流检测的设备。实验中将 氧电极和温度计一同放在水中，以测定当前温度下的氧气溶解度。 实验步骤： 1. 将氧电极放入烧杯中，用小勺将适量的酸碱指示剂滴入烧杯中，加入15ml的蒸馏水，备用。 2. 准备水槽和温度计。用蒸馏水清洗干净水槽，将水槽放在热 水池内，加热至50℃，再取下水槽，彻底清洗干净。将剩余的蒸 馏水倒入准备好的烧杯中。
3. 将氧电极插入水中，搅拌一段时间。 4. 记录氧电极和温度计上的读数，等待一段时间，记录读数。 5. 将氧电极和温度计拿出水槽，用蒸馏水彻底清洗干净。 6. 更改实验条件，如改变水中搅拌速度、水温、气压、水体状态等，重新进行步骤3-5的操作，记录读数。 实验数据： 经过多次实验取得的数据如下： 实验条件温度/℃氧气浓度/mg/L 无搅拌 25 4.5 有搅拌 25 6.2 有搅拌 30 5.9
有搅拌 35 5.6 有搅拌 40 5.0 实验结果： 1. 水中溶解氧含量随着水温上升而下降。在25℃时，水中氧气 浓度最高为4.5mg/L，当水温上升到40℃时，水中氧气浓度只有 5.0mg/L，降低了11.1%。 2. 水中溶解氧对搅拌有一定的依赖性。在无搅拌的情况下，水 中氧气浓度最低，仅有4.5mg/L；而在有搅拌的情况下，氧气浓度 可达6.2mg/L，比无搅拌时高出37.8%。 3. 在相同水温条件下，氧气浓度随着气压的升高而增加。然而，随着气压的不断升高，氧气浓度的增长速率逐渐变缓，氧气浓度 的增幅逐渐减小。 结论：
氧气的溶解度与温度的关系 氧气的溶解度与温度在一定条件下存在密切的关系，它们之间变化具有非线性特征。 通常，温度升高时，氧气的溶解度也会随之增加，这表明水温越高，水中溶解氧(DO)含量 就越高。但是，研究发现，在温度大于20℃时，氧气的溶解度增加的幅度越来越小，最高温度超过30℃后，溶解度的变化也几乎停止了。逆温度的变化情况同样如此，当温度下 降时，氧气溶解度会随之降低。常见的温度变化范围一般在0℃左右，由于氧气在低温条 件下，极易发生结晶室或结霜，结霜会占据水中氧气的位置，使水中氧气溶液减少，所以 当温度以下降0℃时，氧气的溶解度会变得非常低。气压的变化也会随温度的变化而变化，由于温度的升高会导致气体的热胀冷缩，氧气也会随之受到控制，所以，当气温升高时， 气压会相应的增加，气压的增加会加强氧气的溶解度，但当温度升至30℃以上时，气压的变化也开始变得不明显了。水的pH值也会影响水中氧气的溶解度，通常情况下，水的pH 值越高，氧气溶解度就越高，而水的pH值越低，氧气溶解度就越低，由此可见，水的pH 和温度的变化都会引起氧气的溶解度的变化，因此，温度、水的pH值和气压都是影响氧 气溶解度的因素，在进行相关评价时，都会受到影响。 氧气是鱼类、浮游动物及许多水生植物生存的必要因素，所以气温和氧气溶解度之间 的关系对确保水体生态环境及维持水体生态平衡至关重要。水温升高会明显增加水体中氧 气的溶解度，从而更利于各种水生生物的生存和繁殖，但当温度升到30℃以上时，由于水的温度太高，水的pH值也会下降，这又会导致水体中氧气的溶解度而降低。而气温太低，也会对水体中的氧气溶解度造成损害，水温低于0℃时，结霜会将水体中的分子氧固定住，使水体中可溶性氧的含量如此低以至于无法供应水生生物。因此，温度大小对水体中氧气 溶解度的变化不仅依赖���温度的提高、降低，而且还与其他各种因素耦合，如水的pH 值及气压，这些因素共同作用使水体中的氧气溶解度发生变化。
在25Mpa压力下,液体中的溶解氧是多少? 就是水，里面加了一些杀菌剂和防腐剂，不过时间长了，可能已经被氧化掉了 你可以按照水的溶解度计算 补充回答：氧在水中的溶解度和溶解氧值是两个既相区别而又相联系的概念.氧在水中的溶解度指的是水体和大气处于平衡时氧的最大溶解浓度，它的数值与温度、压力、水中溶质量等因素有关。水中溶解氧值则一般是指非平衡状态下的水中溶解氧的浓度。它的数值与水体曝气作用、光合作用、呼吸作用及水中有机污染物的氧化作用等因素有关。 这两个概念之间的差异是由于大气和水体界面间氧气传质动力过程较慢而引起的。 ①氧在水中的溶解度 若已知当25℃下水蒸气在空气中含量为0。0313摩尔分数以及干空气中含20。95%O2时，则可应用道尔顿分压定律和亨利定律算出标准条件下氧在水中溶解度［O2(aq)]：［O2(aq）]=Ko2·po2=1.28×10—8×（1.0000-0.0313）0×1.013×105×O。2095 =2。63×10-4mol/L（相当于8.4mg/L） 由（4-2）式可导出在定压条件下温度对氧气在水中溶解度影响的关系式： 式中C1和C2—-分别为绝对温度T1和T2下气体在水中溶解度（mg/L)； △H——溶解热（J/mol）； R-—气体常数(8.314J/K·mol）。 压力对氧气在水中溶解度的影响可用下列公式表述： 式中C1和C2——分别为标准气压和P2气压下氧气在水中的溶解度(mg/L）; p——确定温度下饱和水蒸气的压力（p和P2的单位为帕）。 P：25℃水饱和蒸汽压为3。169×103Pa C1：=2.63×10—4mol/L（相当于8。4mg/L）N2：8.93×10-4mol/L C2:现在增压罐压力0.8MPa，即8.0×105Pa, 计算得：C2=21。356×10—4moL/L=0.1367g/L=0.0478L/L，约100L水溶解4.78L氧气 计算得:C2=72。51×10—4moL/L=0。203g/L=0。1624L/L,约100L水溶解16.24L氮气
乙醇和水中的氧气溶解度 乙醇和水是常见的溶剂，它们在许多化学和生物过程中扮演着重要的角色。在混合物中，溶剂的溶解度是一个关键的物理化学性质，它决定了其溶解和分配的能力。对于乙醇和水来说，溶解度的研究是理解它们在不同环境中的行为和性质的重要一步。 首先，让我们来探讨乙醇在水中的溶解度。乙醇是一种有机化合物，具有两个碳原子和一个氧原子。由于其分子结构的特殊性，乙醇可以在水中形成氢键，这是水分子之间的相互作用力。这种相互作用力使得乙醇能够溶解在水中，并形成一个均匀的混合物。 乙醇在水中的溶解度随着温度的变化而变化。一般来说，乙醇在水中的溶解度随着温度的升高而增加。这是因为高温会增加液体中分子的动能，使分子之间的相互作用力减弱。当温度升高时，水分子和乙醇分子之间的氢键会变得较弱，导致乙醇更容易溶解在水中。这也是为什么我们常常用温水来帮助乙醇溶解的原因。 除了温度，压力也可以影响乙醇在水中的溶解度。一般来说，在常压下，乙醇在水中的溶解度相对较高。但当增加压力时，乙醇的溶
解度会下降。这是因为增加压力会使分子之间的相互作用力增加，从 而使乙醇分子更难从水中释放出来。这也是为什么在高压条件下，乙 醇在水中的溶解度较低的原因。 与乙醇相比，水中的氧气溶解度受到温度和压力的影响更为显著。在常温常压下，水中的氧气溶解度相对较低，大约为每升水中溶解1.4克氧气。随着温度的降低，氧气的溶解度会增加。这是因为低温会使 水分子的运动减慢，从而使氧气分子更容易溶解在水中。 与乙醇相比，压力对水中的氧气溶解度的影响更为显著。增加压 力会使氧气分子更容易溶解在水中。这是因为增加压力会增加氧气分 子与水分子之间的相互作用力，从而使其更容易溶解。这也是为什么 在高压条件下，水中的氧气溶解度较高的原因。 除了温度和压力，其他因素如溶液的酸碱度、离子浓度和溶剂中 其他溶质的存在也会对乙醇和水中的氧气溶解度产生影响。例如，在 酸性环境中，氧气的溶解度会增加，而在碱性环境中，氧气的溶解度 会降低。此外，其他溶质的存在也可以改变乙醇和水中氧气的溶解度。 总的来说，乙醇和水中氧气的溶解度是一个复杂的过程，受到多 种因素的影响。温度和压力是影响二者溶解度的最主要因素，而其他
在25Mpa压力下，液体中的溶解氧是多少? 就是水，里面加了一些杀菌剂和防腐剂，不过时间长了，可能已经被氧化掉了 你可以按照水的溶解度计算 补充回答：氧在水中的溶解度和溶解氧值是两个既相区别而又相联系的概念。氧在水 中的溶解度指的是水体和大气处于平衡时氧的最大溶解浓度，它的数值与温度、压力、 水中溶质量等因素有关。水中溶解氧值则一般是指非平衡状态下的水中溶解氧的浓度。 它的数值与水体曝气作用、光合作用、呼吸作用及水中有机污染物的氧化作用等因素有 关。这两个概念之间的差异是由于大气和水体界面间氧气传质动力过程较慢而引起的。 ①氧在水中的溶解度 若已知当25 C下水蒸气在空气中含量为0.0313摩尔分数以及干空气中含 20.95 % O2时，则可应用道尔顿分压定律和亨利定律算出标准条件下氧在水中溶解度］O2（aq）］: :O2(aq) : =Ko2 po2=1.28 X10-8 X (1.0000-0.0313 ) 0X1.013 X105 8.2095 =2.63 X10-4mol/L (相当于 8.4mg/L ) ,_ AH 1 £C] 2.303R T L 由（4-2 ）式可导出在定压条件下温度对氧气在水中溶解度影响的关系式: 式中C1和C2 ――分别为绝对温度 T1和T2下气体在水中溶解度（mg/L ）; △ H -- 溶解热(J/mol ); R ——气体常数(8.314J/K mol )。 压力对氧气在水中溶解度的影响可用下列公式表述: 5 1.013X105 -p 式中C1和C2 ――分别为标准气压和 P2气压下氧气在水中的溶解度（ mg/L ）; p――确定温度下饱和水蒸气的压力（p和P2的单位为帕）。 P:25C水饱和蒸汽压为3.169 X03Pa C1： =2.63 X10-4mol/L （相当于 8.4mg/L ）N2 ：8.93 10-4mol/L C2：现在增压罐压力 0.8MPa，艮卩8.0 X05Pa, 计算得：C2=21.356X0-4moL/L=0.1367g/L=0.0478L/L，约 100L 水溶解 4.78L 氧气 计算得：C2=72.51X0-4moL/L=0.203g/L=0.1624L/L，约 100L 水溶解 16.24L 氮气
就是水，里面加了一些杀菌剂和防腐剂，不过时间长了，可能已经被氧化掉了 你可以按照水的溶解度计算 补充回答：氧在水中的溶解度和溶解氧值是两个既相区别而又相联系的概念。氧在水中的溶解度指的是水体和大气处于平衡时氧的最大溶解浓度，它的数值与温度、压力、水中溶质量等因素有关。水中溶解氧值则一般是指非平衡状态下的水中溶解氧的浓度。 它的数值与水体曝气作用、光合作用、呼吸作用及水中有机污染物的氧化作用等因素有关。这两个概念之间的差异是由于大气和水体界面间氧气传质动力过程较慢而引起的。 ①氧在水中的溶解度 若已知当25℃下水蒸气在空气中含量为摩尔分数以及干空气中含％O2时，则可应用道尔顿分压定律和亨利定律算出标准条件下氧在水中溶解度［O2(aq)］： ［O2(aq)］=Ko2·po2=×10-8×（）0××105× =×10-4mol/L（相当于L） 由（4-2）式可导出在定压条件下温度对氧气在水中溶解度影响的关系式： 式中C1和C2——分别为绝对温度T1和T2下气体在水中溶解度（mg/L）； △H——溶解热（J/mol）； R——气体常数（K·mol）。 压力对氧气在水中溶解度的影响可用下列公式表述： 式中C1和C2——分别为标准气压和P2气压下氧气在水中的溶解度（mg/L）； p——确定温度下饱和水蒸气的压力（p和P2的单位为帕）。 P:25℃水饱和蒸汽压为×103Pa C1：=×10-4mol/L（相当于L）N2：×10-4mol/L C2：现在增压罐压力，即×105Pa， 计算得：C2=×10-4moL/L=L=L，约100L水溶解氧气 计算得：C2=×10-4moL/L=L=L，约100L水溶解氮气