课题2 第2课时溶解度导学案
【课前预习】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）填一填
1、在一定下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示
2、20℃时，溶解度为时，物质一般为难溶；溶解度为时，物质一般称为微溶；溶解度为时，物质一般称为可溶，溶解度为时，物质一般称为易溶。
3、溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同下的溶解度；比较不同物质在同一时的溶解度；还可以看出不同物质的溶解度随的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升高而，如等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如等；还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而，如等。
4、从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的主要方法有________和___________________。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶
5、气体的溶解度是指在和一定时，气体溶解在里达到
状态时的气体体积。气体的溶解度往往随温度的升高而，随压强的增大而
查一查：综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。
试一试：1、将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见___________________，
2、、打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中得溶解度与有关；人喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体得溶解度与有关。
【学习目标】
1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用（重
难点） 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。（重点）
3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面（难点）
【课堂探究】
1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认
为应分别抓住哪些关键要素?
2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲
线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）
【典例解析】独立完成
例1、根据溶解度曲线可知：60℃时，氯化钾、氯化铵、硝酸钾、硝酸钠四种物质的溶解度按由大到小的顺序排列为_____________________________________。其中硝酸钾与硝酸钠溶解度之间的差值大约为___________g，这表明了在60℃时，在100 g水中达到饱和状态时，硝酸钾比硝酸钠______溶解（填“多”或“少”）_________ g。
例2、右图为A、B、C
（1）升高温度，物质的不饱和的溶液
会变得饱和；
（2）T3℃时，A 物质饱和溶液中溶质、溶剂与
溶液的质量比为；
（3）要将A从它的饱和溶液中析出，可以采取
的方法，而要将B 从它的饱和溶液中
大量析出，只能采取 的方法；
（4）如果A 中混有少量B ，则经过 可以提纯A 。
例3：下图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现
有t 2℃时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据下图
回答：
(1)t 2℃时，将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶
体最多的是 。
(2)将3种饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1℃时，所得溶液中溶质
的质量分数由大到小的顺序为
解析：（1）t 2℃时三种物质中甲的溶解度最大，即t 2℃时，在相同量的水中甲物质溶解
得最多，所以蒸发相同质量的水后甲析出量最多。
（2）由溶解度曲线可以看出，降温后甲、乙溶液中有晶体析出，仍然为饱和溶液，且
乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙物质降温后虽然溶解度升高，与甲相等了，但它此时为不饱和溶液，所以丙溶液的溶质质量分数小于甲。所以，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
注意：这里容易出现的错误是认为降温后丙溶液中溶质的质量分数与甲溶液中相等。导
致此错误的原因是以为丙溶液中的溶质量也随着曲线上升了，而实际上，丙溶液中溶质的最多溶解量是增加了，但实际溶质量没有变，所以溶质的质量分数没变。
【讨论交流】（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
在我国内蒙古自治区的盐湖地区，广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知识解释其中的道理。
【当堂检测】
1、下列说法中正确的是 （ ）
A.100g 水中最多能溶解某物质40g ，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N 的饱和溶液120g 中含N 20g ，所以4℃时，溶质N 的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M 的饱和溶液100g 中含M 物质30g,则物质M 在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g 水中溶有溶质P 20g,则物质P 在20℃时的溶解度为40g
2、10℃时，50g 水里最多溶解甲物质10g ，20℃时，100g 水里最多溶解乙物质20g ，则甲乙两物质的溶解度是 （ ） A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较
3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A ．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B ．在t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C ．在t 2℃时，N 点表示甲物质的不饱和溶液
D ．在t 1℃时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出
B 喝下汽水时，容易打嗝
C 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出
D 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面
5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g 水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不
汁)．下列说法错误．．
的是（ ） A ．溶液变浑浊 B ．溶液变为不饱和
C ．溶液仍饱和
D ．溶质质量变小
6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所
0 t 1 t 2 温度/℃
溶解度
/g M N 甲 乙 25 温度（℃）
示：（1）A 物质在温度为t 1℃时的溶解是 ；
（2）欲使t 1
℃时C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液可________温度
（填“升高”或“降低”）；
（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl 和Na 2CO 3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。据此我认为图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐”
（4）固体A 中混有少量固体B ，若要将他们加以分离，可以采用 结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）
（5）由图还可获得的信息有： （只须答一条）
【反思与交流】通过本节课得学习，你有哪些收获？
知识方面 能力方面
[课后提升]
1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ）
A.是饱和溶液
B.是不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高
D.氯化钠溶解度降低
2、利用海水来制盐的原理是（ ）。
A ．通过化学反应，产生沉淀而制食盐
B ．升高温度，降低食盐在水中的溶解度
C ．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出
D ．降低温度，减小食盐的溶解度
3、（选做题）A 、B 两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A 、B 两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A 固体的质量比析出的B 固体的质量多，这说明（ ） A ．30℃时的固体A 的溶解度大于固体B 的溶解度
B ．60℃时的固体A 的溶解度大于固体B 的溶解度
C ．温度对固体A 的溶解度的影响比较大
D ．温度对固体B 的溶解度的
影响比较大
4、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t ℃时，将
等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g 水中，充分搅拌后只
得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ）
A ．甲
B ．乙
C ．丙
D ．丁
5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ）
A ．30℃时，50 g 水可以溶解25 g 甲物质
B ．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C ．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D ．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
6、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解
（1）从表中可得到的一条信息是
______ ______。
（2）在20℃时，向100g 水中加入50g 氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g ，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 甲
乙 0 20 30 温度/℃ 25
7、图为X和Y两物质的溶解度曲线。根据该图你能看出关于这两种物质溶解度的哪些信息？
8、（选做题）小明用60℃热水配制了大半杯硝酸钾的饱和溶液，放一个较大的塑料块在液面漂浮，当时室温为20℃，当溶液冷却到室温后，小明能看到哪些现象？
初三化学溶解度（第二课时）教案 课题：初三化学第七章第三节溶解度 开课教师：邹生建 开课班级：初三（1） 开课时间：2009.12.27（周三）上午第四节 一﹑教案目标 1、知识目标： 通过本节课的学习，使学生在进一步巩固溶解度概念的基础上，掌握根据溶解度计算的几种常见类型。在总结﹑归纳的基础上，掌握正确的解题思路和解题方法。 2、能力目标： 通过本节课的学习，使学生学会运用物质间的固有关系解决实际问题，同时提高学生分析﹑解决问题的能力和计算能力。 3、情感目标： 通过本节课的学习，使学生认识到事物间存在的必然联系，并学会利用自然规律来解决生活﹑学习中所遇到的实际问题。 二﹑重点﹑难点﹑关键 1、有关溶解度的计算在大纲中属于掌握层次，是本章的重点知识,通过例题的分析和讲解及课堂练习使学生掌握根据溶解度概念的计算，同时培养学生分析问题能力和计算能力。 2、难点的确立及突破 掌握有关溶解度计算的方法是本节课的难点，很多学生解题过程中，对于溶解度定义中所暗含的溶剂量为100克这个已知条件容易忽略，有的学生易将溶质﹑溶剂﹑饱和溶液三种质量的对应关系列错，这两点是本节课的难点。因此，在讲解过程中，应特别强调，并多举例子，以加深理解及掌握使本节课难点得到有效的突破。 3、本课时计算的关键是搞清关系式中温度﹑溶质﹑溶剂﹑饱和溶液质量的相对应关系，通过正比例方法计算。 三、教案方法讲解与练习相结合。 四、教具投影仪。 五、教案过程 （复习提问） 1、什么叫溶解度？其要素是什么？ 2、20℃时，NaCl的溶解度为36克，其含义是什么？ 要求学生弄清以下关系： 温度溶质溶剂饱和溶液 20℃ 36g 100g 136g (讲解)由此,若在20℃时,将36gNaCl溶于100g水中恰好饱和,则在20℃时,NaCl的溶解度为36g,由此所组成的饱和溶液的质量为136g。 3、20℃时,若要将200g水配制成NaCl饱和溶液,应加入NaCl多少克?可得
课题2水的净化 1.能熟练进行过滤操作,会用沉淀、吸附、过滤、蒸馏等净化水的方法分析解决有关水的净化问题。 % 2.知道硬水的危害,会用肥皂水区分硬水和软水,能用具体方法将硬水软化。 1.纯水是无色、无味、清澈透明的液体,是纯净物;而天然水中由于含有_________或_________杂质,是___________。 2.过滤是除去液体中混有的_________物质的一种方法。 } 3.净化水的方式有______、_______、________、_______。其中________是净化程度最高的净化方式。 4.硬水是含有较多______________________的水,而软水是不含或少含钙、镁化合物的水。往水中加入__________后振荡,若产生的________________________________,这样的水就是硬水,硬水会给生活和生产带来很多麻烦,生活中可采用_________的方法将硬水软化成软水。 一、水的净化 。 1.沉淀,是指在静置的条件下,水中的固体杂质在重力的作用下,沉积到容器的底部,还有一些固体杂质因为颗粒小、密度小悬浮在水中,此时可加入____________,溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮物,从而使其沉降到底部,达到净化的目的。 2.实验:过滤的基本操作 按照课本P75【实验4-1】、【实验4-2】,小组内进行实验,记录现象并得出结论,相互交流并讨论过滤操作。【实验过程】 ( (1)取一张圆形滤纸,对折两次,打开成圆锥形,把滤纸尖端朝下放入漏斗。滤纸的边缘要比漏斗口________,用少量水润湿滤纸使滤纸与漏斗_________,中间不要有气泡。 (2)把漏斗放在铁架台的铁圈上,调整高度,使漏斗下端的管口_________烧杯内壁,以使滤液沿烧杯壁流下。 (3)取需要过滤的液体,将烧杯_________玻璃棒,使液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒,注意玻璃棒下端要_______三层滤纸的一边,倾倒时液面要__________滤纸的边缘。 (4)过滤结束后,观察到滤纸上有不溶性的_______,而滤液是澄清的。
宽城三中九年级化学导学案主备人：周建华审核人：裴庆敏 课题2 溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 学习目标： 1.能区分饱和溶液与不饱和溶液。 2.理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。 自主学习 一、饱和溶液与不饱和溶液 1、定义：在一定________下，向一定量的_________里加入某种溶质，当溶质_______继续溶解时，所 得到的溶液叫做这种溶质的___________溶液，________继续溶解的溶液，叫做这种溶质的_________溶液。 注意： （1）描述饱和溶液、不饱和溶液时，必须注明_____________、_____________ (2)饱和溶液是指条件不变时（填“能”或“不能”）继续溶解该溶质，而（填“可能”或“不可能”）继续溶解其他溶质。如某温度下的氯化钠的饱和溶液只是不能继续溶解________,还可以溶解______________等溶质。 2、判断方法： （1）观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不在减少时，表面溶液已经饱和。 （2）实验法：向该溶液中加入_______________________,搅拌后，若能溶解，是______溶液，若_____ 溶解，是_______溶液。 3、相互转化： （） 不饱和溶液饱和溶液 （） 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、饱和溶液与浓溶液：饱和溶液_________是浓溶液，不饱和溶液_________是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液______. 练习： 1．在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液，而在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。 2.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 3.ｔ℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（） A.蒸发溶剂 B.降低溶液的温度 C.向溶液中加入硝酸钾 D.向溶液中加入ｔ℃的饱和溶液 4如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因： _______________________________________________________。 （2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是： ______________________________________________________。
课题2《溶解度》教学设计（第2课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1．了解溶解度的涵义。 2．初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 （二）过程与方法 利用列表法、作图法两种方法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。 （三）情感态度与价值观 通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。 二、教学重点 探究溶解度曲线 三、教学难点 溶解度概念的认识 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、多媒体课件、坐标纸。 五、教学过程
分钟较，方案4温度和溶剂 量都相同，可以比较溶 解能力，方案3温度相 同，但是溶剂量不同， 但是可以通过计算，得 出在40℃时100g水中 可以溶解64g硝酸钾， 溶解能力比氯化钠强。 力。 新课讲授25分钟提出问题：比较10℃和40℃时 硝酸钾的溶解能力，应怎么比 较？ 讲解溶解度的含义：在一定温 度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质 量（单位g）。例如：20℃时 氯化钠在水里的溶解度是 36g，是指在20℃时，100g水 里溶解36g氯化钠达到饱和。 引导学生分析20℃时，氯化钠 的溶解度的其他表述方式。在 这个过程中，指导学生加深 “一定温度”、“100g溶剂”、 “达到饱和”、“单位是克” 的印象。 学生思考，根据方案4 和5中的数据，计算在 等质量的水中最多溶 解的硝酸钾的质量，可 以进行比较。 学生讨论氯化钠溶解 度其他表述方式：20℃ 时，氯化钠饱和溶液中 溶质和溶剂的质量比 为36:100；20℃时36g 氯化钠溶于100g水 中，得到饱和溶液； 20℃时的氯化钠饱和 溶液，每蒸发100g水， 会析出36g氯化钠晶 体等。 使学生 感受到 科学研 究基准 问题。通 过讨论、 辨析和 运用溶 解度概 念表述 的训练， 加深对 概念的 理解。 讲解：通过实验，可以测出在 不同温度下的溶解度。展示氯 化钠和硝酸钾在不同温度下的 溶解度，这种表示方法叫列表 法。 请同学们观察氯化钠和硝酸钾 在不同温度时的溶解度，分析 以下两个问题：（1）氯化钠和 硝酸钾溶解度相同的温度范 围，（2）50℃时氯化钠和硝 学生聆听老师讲解，并 观察幻灯片上展示的 氯化钠和硝酸钾在不 同温度时的溶解度，从 中发现规律，氯化钠和 硝酸钾的溶解度都随 着温度的升高而增大。 回答问题。 （1）氯化钠和硝酸钾 溶解度相同的温度在 20-30℃之间。 （2）50℃时氯化钠的 让学生 认识到 列表法 是数据 处理的 一种方 法，并从 列表中 的数据 发现规 律。
2020册第九单元课题2溶解度教案 溶解度（第二课时） 教学目标： 了解固体物质溶解度的涵义。 会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，归纳溶解度曲线的特点。 会利用溶解度曲线解决问题。 重点和难点： 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 难点：固体物质溶解度的涵义； 利用溶解度曲线获得相关信息。 教学过程： 教师活动学生活动教学意图教师： 1、我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 2、怎样比较不同物质的溶解能力呢？ 3、请同学们讨论并设计实验方案。 学生：（议论纷纷） 学生： 控制变量设计实验方案。 设置悬念，激发学生的求知欲。 培养学生探究能力。 教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl 在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。 教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？在教材中找出溶解度的概念，并理解其中的四个要素。 学生：大声朗读定义溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
加深对溶解度定义的理解。 教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 学生利用表格信息回答问题。 教师： 1、强调溶解度有单位。 2、“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？学生：（踊跃发言） 学生回答问题让学生体验成功后的喜悦。 教师： 溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度； ②溶剂为100 g； ③必须达到饱和状态； ④单位为g。 及时小结，纠正偏差。 学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！鼓励学生大胆尝试。 巩固练习（投影）。 查表9-1，完成下列练习。 判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( ) 2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( ) 3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。( ) 4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( ) （教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评） 教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。 我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物
【最新整理，下载后即可编辑】 课题4、2水的净化 【学习目标】 1．知识与技能 (1)了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。 (2)了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。 2．过程与方法 (1)学习运用观察和实验等方法得到信息。 (2)学习运用比较、归纳、总结等方法对实验获取信息进行加工。3．情感态度与价值观 (1)保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 (2)树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。 【课前预习】 1、你知道水存在于哪些地方吗？这些天然水是不是纯净物？ 2、海水是不是清澈透明的？是纯净物还是混合物？尝一下他的 味道，说一下为什么？ 3、自来水中常含有一些可溶性和不溶性杂质，在通入用户前应如何处理？（自来水净化流程） 4、作为家庭饮用水最简单的消毒方法是什么？ 5、如何除去黄泥水中含有的泥沙，在此操作中应注意哪些要领？ 6、硬水和软水的区别是什么？应怎样鉴别？ 7、怎样制作简单的净水器？各物质的作用是什么？【课内探究】 一、自主探究：根据课前预习以及课本内容，解决下列问题：（你能行！） 1.纯水：无色、无味，清澈透明，属于。 2.天然水：含有许多杂质和杂质，常呈浑浊状，属于。 3、自来水厂净水过程 天然水→加→沉淀→→吸附→→自来水。 4、吸附 ①絮凝剂吸附: 利用明矾溶于水生成的将较小的悬浮颗粒吸附成较大的悬浮颗粒而沉降。 ②活性炭吸附： 能吸附水中杂质和少量杂质，除去。 5、（1）硬水：含有较多的水。 （2）软水：不含或含较少的水。 实验探究：【实验3-3】 讨论与交流： 硬水的危害有哪些？ （1）和肥皂反应，降低洗涤效果。 （2）锅炉烧水时，易形成水垢，妨碍热传导，严重时可能引起。（3）饮用硬水，会影响人体健康。
九年级化学下册课题2溶解度 九年级化学下册课题2溶解度 课题2溶解度 教学目标 知识与技能 1.理解饱和溶液与不饱和溶液的含义。 2.通过实验探究建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象，了解固体物质溶解度的含义。 4.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 5.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 过程与方法 1.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解饱和与不饱和的相对性。 2.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 情感、态度与价值观 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 教学重点 理解饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点 1．理解饱和溶液和溶解度的概念。 2．正确理解固体物质溶解度的概念。 教学方法 实验、对比，归纳，练习、联系实际。 教具准备 教师用具；投影仪。 学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。 药品；氯化钠、硝酸钾。 课时安排 2课时 教学过程 第一课时 [复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成? [学生活动] [引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? [学生发言]1．能2．不能 [过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 [投影]活动与探究 1．取装有20mL水的烧杯 操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氧化钠，搅拌再加5mL水，搅拌 现象 结论
2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2 溶解度（第3课时） 学案（新版）新人教版 (I) 预习案 请你认真阅读教材P-P，相关资料，完成下列有关问题： 1.初步学习绘制和查阅溶解度曲线； 2.能从溶解度曲线图中获取相关知识； 3.了解溶解度曲线的意义。 ？通过预习还有不懂的地方是： 探究案 【探究一】固体溶解度曲线 【阅读】课本P36表9-1。 查找：20℃时，NaCl的溶解度g；60℃时，KNO3的溶解度g。【讨论】分析“列表法”表示溶解度的不足之处。 1.溶解度曲线：用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度，绘制成不同物质的溶解度随变化的曲线。 【探究】课本P36-37 绘制溶解度曲线 2.仔细观察图9-12和图9-13，我们从溶解度曲线中可以得到哪些信息？ ⑴可以查出某一物质在不同下的溶解度； ⑵比较不同物质在同一的溶解度； ⑶曲线的交点表示该温度下的溶解度； ⑷物质的溶解度受变化影响的大小。 3.溶解度曲线的涵义： ⑴三线： ①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而。如KNO3； ②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如。 ⑵四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度（该温度下状态）。
溶 0 t1t2温度/℃ 解 度 /g 40 20 ②两曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度数值。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是且有部分； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是。 【课堂练习】如右下图所示思考下列问题： ⑴A、B、C三种物质的溶解度曲线的变化规律如何？ ⑵对于A物质来讲Q点、X点和R点分别代表什么意思？P点呢？ ⑶对于B物质，它的曲线下方表示什么意思？上方呢？ ⑷阴影部分对于A、B两物质有何意思？ 【探究二】固体溶解度曲线的应用 【例题】认真分析右上溶解度曲线图，回答下列问题。 ①Q点的含义：。 ②P点的含义：。 ③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为。 ④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为。 ⑤t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和可采取的方法有或。 ⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时， 析出晶体最多的是物质，无晶体析出有物质。
第九单元课题 2《溶解度》教案设计一 教学目标 1.了解饱和溶液的涵义。 2.了解溶解度的涵义。初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 教学重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学准备：投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。 教学过程 一、引入新课 我们已经了解了溶液的一些知识，谁来说一说，什么是溶液？举例说一说常见溶液中的溶质和溶剂。 氯化钠溶液我们不陌生，那到底一杯水里能溶解多少氯化钠？是无限制的溶解吗？让学生大胆猜测，讨论一下。接下来我们还是让事实说话。 二、新课学习 （一）饱和溶液 1.活动与探究： 学生分组探究1：最多能溶解多少氯化钠 学生分组探究2：硝酸钾
让学生在实验探究中总结规律，获得知识。同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。 在一定温度下，一定量的溶剂里，已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之则是不饱和溶液。 在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析）。 2. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 3.海水中提取盐 （二）溶解度 在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外，还要附加什么条件？用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？ 我们把一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。 20℃时，食盐的溶解度是36克。这句话如何理解？分析溶解度四要素：一定温度；一定量的溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量。 阅读：P36页：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。
《溶解度》教学设计（第2课时） 一、教学目标 (一)知识与技能 1.了解溶解度的涵义。 2.初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 (二)过程与方法 利用列表法、作图法两种方法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。 (三)情感态度与价值观 通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。 二、教学重点 探究溶解度曲线 三、教学难点 溶解度概念的认识 四、教学准备 教学设备(投影仪，计算机)、多媒体课件、坐标纸。 五、教学过程 环节 教师活动 学生活动 设计意图
新课引入2分钟 我们知道物质的溶解能力和溶质、溶剂的种类有关，请大家根据如下数据，比较氯化钠和硝酸钾溶解能力。 学生根据幻灯片上的数据，进行思考、分析、首先得出方案1和2温度不同，不能进行比较，方案4温度和溶剂量都相同，可以比较溶解能力，方案3温度相同，但是溶剂量不同，但是可以通过计算，得出在40℃时100g水中可以溶解64g硝酸钾，溶解能力比氯化钠强。 培养学生分析、处理数据的能力。 新课讲授25分钟 提出问题：比较10℃和40℃时硝酸钾的溶解能力，应怎么比较？ 讲解溶解度的含义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。例如：20℃时氯化钠在水里的溶解度是36g，是指在20℃时，100g水里溶解36g 氯化钠达到饱和。引导学生分析20℃时，氯化钠的溶解度的其他表述方式。在这个过程中，指导学生加深“一定温度”、“100g溶剂”、“达到饱和”、“单位是克”的印象。 学生思考，根据方案4和5中的数据，计算在等质量的水中最多溶解的硝酸钾的质量，可以进行比较。 学生讨论氯化钠溶解度其他表述方式：20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100；20℃时36g氯化钠溶
第九单元课题2 溶解度（2） 主备人：姚娟娟审核人：邱芳玉、马瑞丽 班级姓名 【学习目标】 1、知道固体溶解度的概念及涵义； 2、能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。 【自主学习】 知识点：固体溶解度的概念及涵义 【阅读】课本P36第一段文字，完成下列习题。 固体溶解度是指：在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。 强调：应用固体溶解度的概念时，必须注意“四要素”：①一个条件；②一个标准；③一个状态；④一个单位。 【讨论】在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的涵义。 【练习】氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为________________。 【小结】在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为。【讨论】通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：（用S表示）。【阅读】课本P36“资料”，回答： 溶解性的大小跟溶质和溶剂的、、等有关。 【当堂训练】 1、在60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g。此时氯化钾溶液中溶质质量g，溶剂质量g，溶液质量g，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 2、下列关于溶解度的说法正确的是（） A．100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g B．在20℃时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g C．在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g D．在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g 3、在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（） A．溶质质量：溶剂质量=1:10B．溶质质量：溶液质量=10:21 C．溶剂质量：溶液质量=10:21D．溶液质量：溶质质量=21:10 4、60℃时，将某物质的饱和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固体，则60℃时该物质溶解度为（） A．25克B．20克C．20D．25
4．2 水的净化 教学目标 1．知识与技能 (1) 了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。 (2) 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。 (1) 学习运用观察和实验等方法得到信息。 (2) 学习运用比较、归纳、总结等方法对实验获取信息进行加工。 3．情感态度与价值观 (1) 保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 (2) 把学到的知识用以解决生活中的一些问题，缩短理论与实践之间的距离。 (3) 树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。 教学重点 1．纯水与自然水、硬水与软水的区别。 2．吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法。 教学难点 1．培养学生动手实验的能力。 2．引导学生正确的做好实验。 教学方法 创设问题情境T实验探究T得出结论T联系实际T提出问题T实验探究T解决问题T发挥想象T提高兴趣。 教具准备 1．教师用具 (1) 投影仪、录像机、河水、自来水、纯净水、硬水、肥皂； (2) 烧杯、玻璃棒、滤纸、剪刀、铁架台、烧瓶、碎瓷片、酒精灯、冷凝管、试管、锥形瓶 2．学生用具(1) 烧杯、玻璃棒，滤纸、剪刀、铁架台、酒精灯、烧瓶、冷凝管；
(2) 河水、硬水。 课时安排 1 课时 教学过程 [ 学习情景] 展示河水、自来水、纯净水各一瓶，让学生比较并说出它们的区别。 [ 回答]1 ．河水比较浑浊，而自来水和纯净水比较澄清。 2．自来水和纯净水相比较，纯净水更澄清。 [ 说明] 纯净水虽然比较澄清、透明，但纯净水不等于纯水。 [ 过渡] 用比较浑浊的河水、湖水、海水、井水如何得到比较澄清的自来水呢? 这就是我们本 课题要研究的“水的净化”问题。 [ 板书] 课题3 水的净化 [ 介绍] 纯水是无色、无臭、清澈透明的，而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质，因此常呈浑浊。 [ 提问] 如何把河水、井水、湖水等含有杂质的天然水变成澄清的供我们饮用呢? [ 回答]1 ．城市中的生活用水可以经自来水厂净化处理。 2．在某些乡村，可以利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，从而达到净水的目的。[ 教师] 大家回答得很好，说明大家课前进行了很好的预习。上周我班化学兴趣小组曾利用双休日对我市自来水厂进行了参观和调查，了解了自来水厂对水的净化过程，下面我们请他们来给我们讲一下参观访问情况。 [ 学生活动] 讲述参观访问自来水厂情况，简单介绍自来水厂净化过程。 [ 录像] 投放学生参观自来水厂和听取水厂负责人介绍净水过程的录像片。 ［总结］听了同学们刚才的介绍，大家对自来水厂的净水过程有了一定的了解，接下来我们把 这一过程加以总结。 先从取水口取水，在水中加入絮凝剂，然后进入反应沉淀池沉淀。在沉淀池中进行沉淀后， 再转入过滤池，过滤池就如我们实验中的滤纸起过滤作用，把一些不溶性杂质除掉。把除掉 不溶性杂质的相对干净的水送入活性炭吸附池，因为水中除含有不溶性杂质外，还含有一些
寨河中学2014-2015学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名： 课题：第九单元课题2溶解度课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军 内容学习注解学习目标： 知识：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；理解饱和溶液与不饱和溶液的相 互转化；了解溶解度的概念。 技能：引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线；知道气体溶解度的表示方法及 其影响因素；认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。 情感态度与价值观：感受用溶解度知识对一些问题的解释。 重点：饱和溶液及溶解度的概念；溶解度曲线绘制的探究；气体溶解度及其 影响因素。 难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；溶解量、溶解性与溶解度三者的 关系。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的 定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素? 2.通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示： 可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归 纳） 3.要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？ 二、创设情境，导入新课 同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，现在我们先来回答下面几个 问题（板书）：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶 剂。④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、 溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定 量的水中呢？今天我们来学习课题2《溶解度》，请同学们打开课本翻到33页， 快速阅读活动与探究的第一个实验。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： (一)饱和溶液与不饱和溶液： （阅读教材33—34页，完成下列表格） 操作现象结论 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌 内容学习注解操作现象结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 结论：饱和溶液 不饱和溶液 (二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质) 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 不饱和溶液饱和溶液 增加溶剂或升高温度 (三)浓溶液与稀溶液 在同量的溶液中：含溶质较多的溶液——； 含溶质较少的溶液——。 不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液。 (四)溶解度 1.固体溶解度 在下，某固体物质在里达到 状态时所溶解的的质量。 条件：一定温度 标准：100g溶剂（一般指水） 状态：饱和 单位：克 讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义 温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量 溶解度与溶解性的关系（课本P36上的资料卡片） 2.溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度. 通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息? 从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶 解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系； 通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温 度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。 只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。 也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰
课题2 溶解度 第1课时 教学目标 一、知识目标 1. 理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。 2. 知道饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系。 3. 能举例说明结晶现象。 二、能力目标 通过实验探究培养学生实验现象的观察、分析，结论的推理归纳能力。 三、情感目标 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立辩证的、发展的思想观。 教学重点 理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。 教学难点 确定饱和溶液与不饱和溶液是有前提条件的。 教学过程 一、情景导入 教师手持一杯水，问：“我这些水能溶解多少食盐呢？一勺、两勺？” 过渡：一定量的水中究竟能不能无限制地溶解溶质呢？我们还是让事实说话。 二、新课教学 1. 实验9-5 教师组织学生阅读教材第33页实验9-5，明确实验内容及步骤。 投影方案，以实验简图的形式，更显直观、生动，便于明确情景、理解内容。 精品
教师指导学生进行分组实验。学生观察实验现象，思考、交流。 结论：①5 g NaCl在20 mL水中能溶解完；②10 g NaCl在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl，不能溶解完。即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 问题启发：怎么让这部分没溶解的NaCl再溶解掉？ 学生：“再加水。” 学生实验验证、体验，然后将实验现象和结论填写在教材第33页的表格中。 教师: 同学们通过实验发现了什么？这个实验事实说明了什么？ 学生：水多溶解的食盐就多，水少溶解的食盐就少。水的量一定时溶解的食盐是有限度的。 过渡：KNO3为实验室里化学药品，它在一定量的水中能不能无限制溶解呢？ 2. 实验9-6 教师引导学生阅读教材第33页实验9-6，明确实验情景，按步骤进行分组实验。然后提出实验中需思考的问题： （1）溶剂量一定时，温度升高后硝酸钾到哪里去了？ （2）溶剂量一定时，温度升高，溶解溶质硝酸钾的量的变化？ （3）“在一定量的水中，食盐的溶解量是一定的。”我们从实验9-5得到的这个结论是否严密？如果也升高温度，溶解溶质食盐的量是否也会变？ （4）溶剂（水）的量一定、温度一定时，与其所溶解溶质的量有什么关系？所能溶解溶质硝酸钾的量是否有限？ 教师指导学生进行分组实验，学生观察实验现象，思考、交流、体验，然后将实验现象和结论填写教材中的表格。 （冷却至有晶体析出，需要一段时间，在此过程中组织学生思考交流） 教师: 同学们通过实验发现了什么？这个实验事实说明了什么？ 学生：升高温度，KNO3溶解的量增加。结合生活常识，热水比凉水溶解固体物质的能力强。水的量一定、温度也一定时，溶解的硝酸钾是有限度的。 结论：①5 g KNO3在20 mL水中能溶解完；②10 g KNO3在20 mL水中，杯底有少许固体不能溶解完。即KNO3在一定量水中，一定温度下，不能无限制溶解。 3. 饱和溶液 学生阅读理解教材第34页第一自然段，形成饱和溶液、不饱和溶液概念。 饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之不饱和溶液。 引导学生分析：从以上两个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量 精品
课题2 水的净化 【学习目标】 1.了解纯水与天然水、软水、硬水的区别。 2.掌握过滤的基本操作及注意事项。 3.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 【重点难点】 1.了解硬水与软水的区别及硬水的软化方法。 2.初步掌握过滤和蒸馏的实验操作技能。 学习内容一 生活用水净化 【学习指导】 阅读课本第74－76页的有关内容，完成下列填空。 1.蒸馏水是无色、无味的液体，天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质，常呈浑浊。 2.在我国某些乡村，尚未使用自来水，往往采用明矾净水，明矾的作用是吸附杂质，使其沉降。 3.自来水的净化过程在课本第74页的上方，在过滤池中，通常用卵石、石英沙对水进行过滤，水在活性炭吸附池中发生了物理变化，在投药消毒这一环节发生了化学变化。 4.活性炭具有吸附作用，不仅可以滤去不溶性杂质，还可以吸附可溶性的杂质。 【讨论交流】 如何把江水变成生活用水？ 【温馨点拨】 自来水厂的净化过程：取水――→加絮凝剂沉淀―→过滤――→活性炭吸附―→消毒―→配水 【名师归纳】 1.天然水的净化方法有静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏。其中静置、吸附、过滤是除掉水中的不溶性杂质，煮沸、蒸馏是除掉水中的可溶性杂质。 2.在净水的各种方法中，静置沉淀、吸附沉淀、过滤发生的都是物理变化；消毒杀菌发生的是化学变化。在静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏几种净水的方法中净化程度最高的是蒸馏。 【反馈练习】
1.下列净水操作中，发生了化学变化的是(B) A.沉淀 B.消毒杀菌 C.过滤 D.蒸发 2.下列净水操作中，效果最好的是(D) A.静置 B.吸附 C.过滤 D.蒸馏 3.湖水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。在水中撒些明矾，可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清；可用次氯酸(HClO)杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的步骤如下： 原水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水 A B C D (1)可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为BCD(填编号)。 (2)能消毒杀菌的步骤为加氯气。 学习内容二过滤 【学习指导】 阅读课本第75页的实验4－2，注意观察老师的演示实验，完成下列填空。 1.过滤是将难溶于水的固体和液体分开，是为了除掉水中的不溶性杂质。过滤操作需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯。 2.实验室的过滤操作要注意：“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁，“二低”滤纸的边缘低于漏斗的边缘、液面低于滤纸的边缘，“三靠”玻璃棒的末端紧靠三层滤纸的一边、漏斗的末端紧靠烧杯的内壁、烧杯紧靠玻璃棒的中下部。 3.在过滤操作中，玻璃棒起引流作用。 【讨论交流】 1.滤纸与漏斗壁之间有气泡，会给实验带来什么影响？ 2.在过滤操作中，为什么玻璃棒要靠在三层滤纸的一边？烧杯为什么要紧靠玻璃棒？漏斗的末端为什么要靠近烧杯的内壁？ 3.过滤后滤液仍然浑浊的原因是什么？ 【温馨点拨】 1.影响过滤的速度。 2.防止捅破滤纸；防止液体溢出；防止滤液溅出。 3.液面高于滤纸边缘；玻璃棒靠在单层滤纸的一边；滤纸被捅破；仪器不干净。
2019-2020年九年级化学下册 9.2《溶解度》（第1、2课时）教学案新人教版【学习目标】 1、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3、能初步区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，了解它们之间的不同。 【学习重点】理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 【学习难点】学会判断溶液是否饱和，区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念。 【学习过程】 一、复习（检查自我，我沉着！） 1、下列物质属于溶液的是（） A.矿泉水 B.油水 C.泥水 D.蒸馏水 2、下列有关溶液的说法正确的是（） A．溶液中只能有一种溶质 B．无色澄清液体一定是溶液 C．只有固体能作溶质 D．外界条件不变时，食盐溶液中食盐会从水中分离出来。 3、下列物质加入水中,吸收热量的是（） A．硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰 4、取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_________（填一条性质）。 5、洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂，汽油能洗涤油污是因为汽油。 二、先学（充实自我，我自强！） （一）饱和溶液和不饱和溶液的概念 1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（每次实验时，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。 饱和溶液：。 不饱和溶液：。 （二）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（实验1-4，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。
3、知识架构： ①② 饱和溶液不饱和溶液 ①②③ 三、后教（完善自我，我能行！） 1、引导学生分析饱和溶液和不饱和溶液概念的注意点： （1）只有指明“”和“”,“饱和”和“不饱和”才有意义。 （2）饱和溶液只是对于溶质而言的，对于溶质可能是不饱和溶液。 2、教师实验：常温下，将2克氯化钠加入10克水中，将0.1克熟石灰加入10克水中。 现象：2克氯化钠在10克水中溶解，溶液较但形成的是溶液； 0.1克熟石灰在10克水中溶解，溶液很，但是形成的是溶液。 结论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在下，饱和溶液溶液比不饱和溶液。 四、巩固（测试自我，我细心！） 1、下列哪些方法能使20℃时的100g硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液的是（） A加入硝酸钾晶体 B蒸发水分 C降低温度 D加入水 2、能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（） A.温度不变时，向该溶液中加少量水，结果溶液变稀； B取少量该溶液，降温到10℃时，有晶体析出； C.取少量该溶液升温，无晶体析出； D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解。 3.蒸发食盐水中的或往溶液中加入都能使不饱和食盐水变成饱和食盐水；往饱和食盐水中 加入可使其变成不饱和食盐水。 4.在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，该溶液仍然是；如果加入的是少量的水，搅拌后，则溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，该溶液是。
4．2水的净化 教学目标 1．知识与技能 (1)了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。 (2)了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。 2．过程与方法 (1)学习运用观察和实验等方法得到信息。 (2)学习运用比较、归纳、总结等方法对实验获取信息进行加工。 3．情感态度与价值观 (1)保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 (2)把学到的知识用以解决生活中的一些问题，缩短理论与实践之间的距离。 (3)树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。 教学重点 1．纯水与自然水、硬水与软水的区别。 2．吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法。 教学难点 1．培养学生动手实验的能力。 2．引导学生正确的做好实验。 教学方法 创设问题情境→实验探究→得出结论→联系实际→提出问题→实验探究→解决问题→发挥想象→提高兴趣。 教具准备 1．教师用具 (1)投影仪、录像机、河水、自来水、纯净水、硬水、肥皂；
(2)烧杯、玻璃棒、滤纸、剪刀、铁架台、烧瓶、碎瓷片、酒精灯、冷凝管、试管、锥形瓶2．学生用具 (1)烧杯、玻璃棒，滤纸、剪刀、铁架台、酒精灯、烧瓶、冷凝管； (2)河水、硬水。 课时安排 1课时 教学过程 [学习情景]展示河水、自来水、纯净水各一瓶，让学生比较并说出它们的区别。 [回答]1．河水比较浑浊，而自来水和纯净水比较澄清。 2．自来水和纯净水相比较，纯净水更澄清。 [说明]纯净水虽然比较澄清、透明，但纯净水不等于纯水。 [过渡]用比较浑浊的河水、湖水、海水、井水如何得到比较澄清的自来水呢?这就是我们本课题要研究的“水的净化”问题。 [板书]课题3 水的净化 [介绍]纯水是无色、无臭、清澈透明的，而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质，因此常呈浑浊。 [提问]如何把河水、井水、湖水等含有杂质的天然水变成澄清的供我们饮用呢? [回答]1．城市中的生活用水可以经自来水厂净化处理。 2．在某些乡村，可以利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，从而达到净水的目的。 [教师]大家回答得很好，说明大家课前进行了很好的预习。上周我班化学兴趣小组曾利用双休日对我市自来水厂进行了参观和调查，了解了自来水厂对水的净化过程，下面我们请他们来给我们讲一下参观访问情况。 [学生活动]讲述参观访问自来水厂情况，简单介绍自来水厂净化过程。 [录像]投放学生参观自来水厂和听取水厂负责人介绍净水过程的录像片。