溶解度(第二课时导学
案)
第九单元课题2 溶解度（第二课时）
【学习目标】1、知道固体溶解度的概念及涵义； 2、能根据溶解度曲线获取相关信息；
3、会利用气体溶解度的知识解释生活中的现象
【学习重点】饱和溶液的涵义
【学习难点】饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化
【学习过程】
【自主探究】知识点1：固体溶解度的概念及涵义
【阅读】课本P36第二段文字，完成下列习题。
固体溶解度（S）是指：在______________下，某固体物质在________里达到
__________状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在_______________里的溶解度。
强调：应用固体溶解度的概念时，必须注意“四要素”：①一个条件
_______________；②一个标准______________；③一个状态______________；④一个单位__________。溶解度实质上是溶质的质量。
【讨论】在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。
【思考】1、在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量
_____g，溶剂质量_____g，溶液质量_____g，该溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
2、氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为________________。
3、通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：______________（用S 表示）。
知识点2：固体溶解度与溶解性的关系
【阅读】课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
知识点3：固体溶解度的表示方法
列表法：【阅读】课本P36表9-1。查找：20℃时，NaCl的溶解度_____g；60℃时，KNO3的溶解度_____g。
【讨论】分析“列表法”表示溶解度的不足之处。
温度对固体物质的溶解度有很大的影响，表9-1是用“列表法”表示溶解度的一种方法。但该表还是不直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。
溶解度曲线：用纵坐标表示_____，横坐标表示_____，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质溶解度随_____变化的曲线。
【阅读】课本P37图9-12和图9-13溶解度曲线图和P38内容。从溶解度曲线中，我们可以得到哪些信息？
①可以查出某一物质在不同__________下的溶解度；②比较不同物质在同一
_______________的溶解度；③曲线的交点表示该温度下的溶解度
_______________；④物质的溶解度受_______________变化影响的大小。
【探究】溶解度曲线的涵义：“三线、两点”。
“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而_______________。如KNO3；“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如__________；“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而__________。如__________。
曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度（该温度下____________________状态）。两曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度_______________。
【拓展延升】1、根据溶解度曲线确定物质结晶和提纯的方法。
结晶方法：“陡升型”物质可以用______________的方法，“缓升型”物质可以用
______________的方法，“下降型”物质可以用______________的方法。
提纯“陡升型”物质可以用______________的方法，提纯“缓升型”或“下降型”物质可以用______________的方法。
2、从溶解度曲线上确定溶液的状态
曲线上方的面上任意一点：表示对应温度下该物质的______________溶液；
曲线上的任意一点：表示对应温度下该物质的______________溶液；
曲线下方的面上任意一点：表示对应温度下该物质的______________溶液；
3、饱和溶液和不饱和溶液的转换方法
大多数物质：（）、（）、（）不饱和溶液饱和溶液
（）、（）
“下降型”物质：（）、（）、（）不饱和溶液饱和溶液
（）、（）
【讨论】列表法和溶解度曲线均可表示物质在不同温度下的溶解度，二者有什么区别？
知识点3：气体溶解度
【自主学习】阅读教材P38
气体溶解度是指该气体的______________和______________时，在_________里溶解达到_______状态时的___________。如：氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024。【讨论】气体溶解度受_________、___________的影响。在温度一定时，气体溶解度随压强增大而_________，压强减小而___________；在压强一定时，气体溶解度随温度升高而_______，温度降低而___________。
【课堂小结】谈你本节课的收获？
初中化学《溶解度》教学设计
《溶解度》教学设计 ——12化学唐佳露本节课内容为九年级化学下册第九单元溶液的第二课时《溶解度》，课时安排为一节课。 一、教学设计思路 1、教材分析 溶解度是第九单元教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的四个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。分组画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给学生提供表现自我、展示自我的机会。 2、学情分析 学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。
3、教学设计重点 用溶解食盐的实验方法让学生建立溶解度的概念，突破难点。用溶解对比的方法 二、教学设计方案 1、教学目标 知识与技能：（1）了解溶解度的概念，温度对一些固体物质溶解度的影响。 （2）了解溶解度曲线的意义。 （3）对气体溶解度的定义及其与温度、压强的 关系有一个大致的印象。 过程与方法：在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择学习方法。 利用多媒体引导学生通过观察、讨论等进行自主学习。 情感态度和价值观：通过小组讨论、合作学习使学生学会交流、学会倾 听、学会宽容、学会合作，进一步增进同学间的友 谊。 2、教学方法 情境式教学法、探究式教学法、多媒体教学法 3、教学策略 情景创设实验探究老师说教归纳方法 提出疑问验证猜想加深印象总结思路 4、教学准备
初三化学溶解度（第二课时）教案 课题：初三化学第七章第三节溶解度 开课教师：邹生建 开课班级：初三（1） 开课时间：2009.12.27（周三）上午第四节 一﹑教案目标 1、知识目标： 通过本节课的学习，使学生在进一步巩固溶解度概念的基础上，掌握根据溶解度计算的几种常见类型。在总结﹑归纳的基础上，掌握正确的解题思路和解题方法。 2、能力目标： 通过本节课的学习，使学生学会运用物质间的固有关系解决实际问题，同时提高学生分析﹑解决问题的能力和计算能力。 3、情感目标： 通过本节课的学习，使学生认识到事物间存在的必然联系，并学会利用自然规律来解决生活﹑学习中所遇到的实际问题。 二﹑重点﹑难点﹑关键 1、有关溶解度的计算在大纲中属于掌握层次，是本章的重点知识,通过例题的分析和讲解及课堂练习使学生掌握根据溶解度概念的计算，同时培养学生分析问题能力和计算能力。 2、难点的确立及突破 掌握有关溶解度计算的方法是本节课的难点，很多学生解题过程中，对于溶解度定义中所暗含的溶剂量为100克这个已知条件容易忽略，有的学生易将溶质﹑溶剂﹑饱和溶液三种质量的对应关系列错，这两点是本节课的难点。因此，在讲解过程中，应特别强调，并多举例子，以加深理解及掌握使本节课难点得到有效的突破。 3、本课时计算的关键是搞清关系式中温度﹑溶质﹑溶剂﹑饱和溶液质量的相对应关系，通过正比例方法计算。 三、教案方法讲解与练习相结合。 四、教具投影仪。 五、教案过程 （复习提问） 1、什么叫溶解度？其要素是什么？ 2、20℃时，NaCl的溶解度为36克，其含义是什么？ 要求学生弄清以下关系： 温度溶质溶剂饱和溶液 20℃ 36g 100g 136g (讲解)由此,若在20℃时,将36gNaCl溶于100g水中恰好饱和,则在20℃时,NaCl的溶解度为36g,由此所组成的饱和溶液的质量为136g。 3、20℃时,若要将200g水配制成NaCl饱和溶液,应加入NaCl多少克?可得
课题2《溶解度》教学设计（第2课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1．了解溶解度的涵义。 2．初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 （二）过程与方法 利用列表法、作图法两种方法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。 （三）情感态度与价值观 通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。 二、教学重点 探究溶解度曲线 三、教学难点 溶解度概念的认识 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、多媒体课件、坐标纸。 五、教学过程
分钟较，方案4温度和溶剂 量都相同，可以比较溶 解能力，方案3温度相 同，但是溶剂量不同， 但是可以通过计算，得 出在40℃时100g水中 可以溶解64g硝酸钾， 溶解能力比氯化钠强。 力。 新课讲授25分钟提出问题：比较10℃和40℃时 硝酸钾的溶解能力，应怎么比 较？ 讲解溶解度的含义：在一定温 度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质 量（单位g）。例如：20℃时 氯化钠在水里的溶解度是 36g，是指在20℃时，100g水 里溶解36g氯化钠达到饱和。 引导学生分析20℃时，氯化钠 的溶解度的其他表述方式。在 这个过程中，指导学生加深 “一定温度”、“100g溶剂”、 “达到饱和”、“单位是克” 的印象。 学生思考，根据方案4 和5中的数据，计算在 等质量的水中最多溶 解的硝酸钾的质量，可 以进行比较。 学生讨论氯化钠溶解 度其他表述方式：20℃ 时，氯化钠饱和溶液中 溶质和溶剂的质量比 为36:100；20℃时36g 氯化钠溶于100g水 中，得到饱和溶液； 20℃时的氯化钠饱和 溶液，每蒸发100g水， 会析出36g氯化钠晶 体等。 使学生 感受到 科学研 究基准 问题。通 过讨论、 辨析和 运用溶 解度概 念表述 的训练， 加深对 概念的 理解。 讲解：通过实验，可以测出在 不同温度下的溶解度。展示氯 化钠和硝酸钾在不同温度下的 溶解度，这种表示方法叫列表 法。 请同学们观察氯化钠和硝酸钾 在不同温度时的溶解度，分析 以下两个问题：（1）氯化钠和 硝酸钾溶解度相同的温度范 围，（2）50℃时氯化钠和硝 学生聆听老师讲解，并 观察幻灯片上展示的 氯化钠和硝酸钾在不 同温度时的溶解度，从 中发现规律，氯化钠和 硝酸钾的溶解度都随 着温度的升高而增大。 回答问题。 （1）氯化钠和硝酸钾 溶解度相同的温度在 20-30℃之间。 （2）50℃时氯化钠的 让学生 认识到 列表法 是数据 处理的 一种方 法，并从 列表中 的数据 发现规 律。
第二课时溶解度曲线粗盐提纯 知识与技能 1.了解固体物质溶解度的涵义。 2.认识溶解度曲线，能从溶解度曲线获取物质溶解性的有关信息增强学生的识图能力。 3.知道结晶的方法，知道如何对粗盐进行提纯 过程与方法： 运用科学探究的方法理解溶解度涵义、结晶的方式、提纯粗盐。 情感态度与价值观： 通过溶解度曲线的学习，培养学生严谨学风，让学生关注与溶解度有关的日常现象，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。 重点和难点： 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学流程： 任务一：自学课本，根据学案完成教材预览，不太明白的地方做标记并尝试小组内解决。通过展示完成学案的教材预览内容。教材预览的第5小题可以向学生渗透化学变化的元素守恒观。 任务二：认识溶解度曲线。 1．完成课本39页的活动天地8—2。 2．学生展示： 查一查：查一查课本第37页溶解度曲线，综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。 想一想：氯化钠的溶解度受温度的影响______（“大”或“小”），由此说明，为什么可用蒸发结晶从海水中“晒盐”，而不用降温结晶的方法？ 试一试：将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见___________________， 将分别盛有热的硝酸钾饱和溶液和热的氯化钠饱和溶液的试管分别放入冷水中，冷却后会看见_____________________________________。 填一填： 从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的主要方法有________和____________。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用_________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用__________结晶法。 3.课件总结： （1）根据溶解度曲线获得的信息 不同的物质，其溶解度曲线也不同。 极少数物质的溶解度曲线随着温度的升高而减小。 部分物质的溶解度曲线随着温度的升高变化不大。 大多数物质的溶解度曲线随着温度的升高而增大。 溶解度曲线上的点，溶液都是饱和溶液。 交点，表示在该温度下有相同的溶解度。 可查到0--100 ℃时，各物质的溶解度。 （2）结晶的方式及适用物质的类型。
第九单元课题2溶解度（第二课时）教学设计 广东北江实验学校夏立南 一、教材分析： 1.课程标准要求 属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 2.教材地位 本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。 3.教学目标 知识技能 （1）了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素。了解物质在常温状态下的溶解性 （2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 （3）了解气体溶解度的表示方法，知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 过程与方法 （1）了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。 （2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。 情感态度与价值观 （1）进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。 （2）通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。 4.教学重点 （1）掌握溶解度的涵义 （2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。 5.教学难点 （1）掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系 （2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息 二、教学设计思路 本节课要求学生利用溶解性表或溶解度曲线，依据给定的数据绘制溶解度曲线，并利用溶解度曲线获得有关信息。同时注重让学生学会利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学态度，为将来学习打下厚实基础。整节课的技能训练尤其溶解度曲线的数据分析，主要目的就是引导我们的教学要关注学生为适应未来学习所必需的基础知识。
课题2 溶解度（两课时） 第二课时 [复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义? [学生回忆并作答] [引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。 [活动探究](可投影展示以下内容) 1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? [学生活动] [互相交流讨论结果] [教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。 [补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。 [引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。 [学生总结发言] [小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。 [引导]请大家试着描述溶解度的概念。
[学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述) [板书]二、溶解度 1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 [课堂练习](投影展示)(指导学生完成) 1．20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么? 2．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是…………( ) A. 食盐的溶解度是36℃ B．20℃时食盐的溶解度是36克 C．食盐的溶解度是100克 D．食盐的溶解度是36克 3．判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。( ) ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( ) ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( ) ④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。( ) 4．在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。下列叙述正确的是………( ) A．硝酸钾的溶解度是55克 B．硝酸钾的溶解度是110克 C. 60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D．60℃时硝酸钾的溶解度是110克 [学生练习] 答案：1．20℃时100克水中最多能溶解硝酸钾31．6克。 2．B
第九单元溶液 课题2 溶解度（第1课时） 【核心素养】 通过对饱和溶液与不饱和溶液的涵义及转化方法的探究，熟悉科学探究的基本过程，提升在实验中的归纳总结能力。 【教材分析】 本课题包括饱和溶液与不饱和溶液的概念及其转化关系，以及结晶的概 念和方法。本节课的内容是本章的重点，也是整个初中化学的重点内容 之一，在中考中属于常考内容。本课题的学习是在学生学习了溶液形成 的基础上，以两个物质的实验探究为主线，引领学生对物质溶解的认识 开始从质到量的过渡，也为下一章的教学构建了理论铺垫。 【学情分析】 学生已经学习了溶液的形成，对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的状态却很少思考。另外学生对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时加到一定量时就不再溶解，所以本节课将通过一些生活中实验来引导学生从定量的角度研究物质在一定量的水中溶解的限度问题，从而使学生加深对概念的理解，提高学习兴趣，激发学生的学习热情。 【课程目标】 1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，及其相互转化的方法。 2、了解结晶的现象和方法。 【教学重点】
1、饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。 3、结晶的方法。 【教学难点】 1、建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，并充分理解概念中的“一定温度下”、“一定量的溶剂”和“这种溶质”。 2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。 【教学方法】 启发引导、实验探究、设疑讨论。 【学习方法】 科学探究、合作学习、归纳总结。 【教学手段】 科学实验探究、现象分析、问题讨论、归纳总结、反馈练习。 【教具准备】 多媒体、实验仪器和药品。 【课前准备】 学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。【教学过程】
《溶解度》教学设计（第2课时） 一、教学目标 (一)知识与技能 1.了解溶解度的涵义。 2.初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 (二)过程与方法 利用列表法、作图法两种方法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。 (三)情感态度与价值观 通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。 二、教学重点 探究溶解度曲线 三、教学难点 溶解度概念的认识 四、教学准备 教学设备(投影仪，计算机)、多媒体课件、坐标纸。 五、教学过程 环节 教师活动 学生活动 设计意图
新课引入2分钟 我们知道物质的溶解能力和溶质、溶剂的种类有关，请大家根据如下数据，比较氯化钠和硝酸钾溶解能力。 学生根据幻灯片上的数据，进行思考、分析、首先得出方案1和2温度不同，不能进行比较，方案4温度和溶剂量都相同，可以比较溶解能力，方案3温度相同，但是溶剂量不同，但是可以通过计算，得出在40℃时100g水中可以溶解64g硝酸钾，溶解能力比氯化钠强。 培养学生分析、处理数据的能力。 新课讲授25分钟 提出问题：比较10℃和40℃时硝酸钾的溶解能力，应怎么比较？ 讲解溶解度的含义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。例如：20℃时氯化钠在水里的溶解度是36g，是指在20℃时，100g水里溶解36g 氯化钠达到饱和。引导学生分析20℃时，氯化钠的溶解度的其他表述方式。在这个过程中，指导学生加深“一定温度”、“100g溶剂”、“达到饱和”、“单位是克”的印象。 学生思考，根据方案4和5中的数据，计算在等质量的水中最多溶解的硝酸钾的质量，可以进行比较。 学生讨论氯化钠溶解度其他表述方式：20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100；20℃时36g氯化钠溶
《溶解度》第一课时教案 教学目标 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 重点和难点 饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 实验准备 将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。 每组准备器材：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNacl（预先称好）、5gkNo34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。 cAI、实物投影仪。 教学设计 教学过程 点评
激趣设境，问题导入 师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。 问题探究，得出结论 小组讨论，提出假设。 Nacl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。 P33，确定方案（画出实验简图）。 投影方案，交流共享。 动手实验，观察记录。 上台展示，投影结论。 ①5gNacl能溶解在20mL水中；②10gNacl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体Nacl。 即Nacl不能无限制溶解在一定量水中。 误导结论，延伸探究。 “Nacl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师
课题2-溶解度第一课时教学设计
课题2 溶解度（第一课时） 《生成性教学资源的有效性构建及其应用研 究》探讨课例 韶关市第九中学朱丽然 一、教学目标 1．知识与技能：理解饱和溶液的涵义。 2．过程与方法：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 3．情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 二、教学重点和难点 重点：通过对氯化钠溶解的实验探究形成对饱和溶液和不饱和溶液涵义的认识。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中的溶解的状态问题。 五、教学方法 分组实验探究 讨论法 六、实验准备 将全班学生分成28小组，每小组2人。每组准备器材：烧杯1个（各装250mL 水）、钥匙、1 g NaCl 两份（预先称好）1 gKNO 3三份、5ml 注射器，酒精灯、火柴、试管两支。 七、教学过程 教学过程 点评 激趣设境，问题导入 师生互动：小明爱喝糖水，他想如果一杯水中放许许多多的糖下 去，是不是就能得到很甜很甜的糖水，他的想法对吗？食盐是我 们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 以生活事例 作导语， 由生活经验作铺垫， 学生感到自然亲切， 着力创设快乐课堂。
问题探究，得出结论 小组讨论，提出假设。 NaCl能（不能）无限制溶解在一 定量的水中。 阅读P33，确定方案（画出实 验简图）。 5mL水中加入1gNaCl，搅拌（A 溶液） 继续加入1gNaCl，搅拌（B溶液） 增补方案，实验发现（画出实验简 图）。 再加5mLH 2 O，搅拌 观察记录，感悟要素“一定量”。 课件演示，动画要素（“一定量” 飞入片中）。 NaCl不能无限制溶解在。 方案源于教 材，形式 却别于教 材，更显 直观、生动。 注重交流合 作，掌握 直观区分 “溶”与 “不溶”的 依据 ──杯底是 否有未 溶固体溶 质。
课题2 溶解度（第一课时） 《生成性教学资源的有效性构建及其应用研究》探讨课例 韶关市第九中学朱丽然 一、教学目标 1．知识与技能：理解饱和溶液的涵义。 2．过程与方法：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 3．情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 二、教学重点和难点 重点：通过对氯化钠溶解的实验探究形成对饱和溶液和不饱和溶液涵义的认识。 难点：通过实验条件的改变，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 三、学情分析 本次教学的学生为韶关市第一实验中学的学生。学生经过大半学期的学习，已经具备一定的学习化学的能力与经验，学生已学了溶液的形成，对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，并且学生的自觉性、知识、技能水平较高，具备实验探究的能力。所以进行分组实验探究，让学生建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。但由于不是自己所任教的班级，学生的能力水平程度把握还是不是很准确，所以在教学设计中有一定的弹性，表现在将浓溶液、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系放在课后能力提升习题中。 四、教材分析 本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入饱和不饱和溶液的概念，再以一个活动巩固和应用让学生归纳出饱和不饱和之间的转化规律，最后通过讨论引出结晶概念。 学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中的溶解的状态问题。 五、教学方法 分组实验探究讨论法 六、实验准备 将全班学生分成28小组，每小组2人。每组准备器材：烧杯1个（各装250mL水）、钥匙、1 g NaCl两份（预先称好）1 gKNO3三份、5ml注射器，酒精灯、火柴、试管两支。
初中化学九年级下册高效课堂资料 课题二《溶解度》（第2课时） 【教学目标】 知识与技能： 1．理解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。2．了解溶解度曲线，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度。3．认识影响气体溶解度大小的因素。 过程与方法： 培养学生观察、分析能力及利用控制变量法进行抽象概括、形成规律性认识的能力。 情感态度与价值观： 通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变的辩证关系。 【教学重点】固体溶解度概念及溶解度曲线 【教学难点】固体溶解度概念及溶解度曲线的应用 【突破方法】实验探究法、多媒体辅助法、讨论法、归纳分析法 教学过程： 【课前预习】 1、不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
2、同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 【课内探究】 小组交流预习结果 【反馈小结】 物质的溶解能力不仅与溶质的性质有关，也与溶剂性质有关。 一、溶解性 通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力大小叫溶解性。 【投影展示】影响溶解性大小的因素（学生记笔记） 内因：溶质性质和溶剂性质；外因：温度（若是气体，还与压强有关）二、溶解度 【实验探究】如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？ 【分组讨论】 （设计意图：给学生充足的讨论时间，鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。） 提示性问题： （1）水温相同还是不同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ （2）水的体积是否相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）是否要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？确定实验方案【点拨总结】要比较二者溶解性的大小，必须在（1）水温相同（2）水的体积相同（3）达到饱和状态时才能比较
课题二《溶解度》（第2课时） 胡天顺 【教学目标】 知识与技能： 1．理解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。2．了解溶解度曲线，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度。3．认识影响气体溶解度大小的因素。 过程与方法： 培养学生观察、分析能力及利用控制变量法进行抽象概括、形成规律性认识的能力。 情感态度与价值观： 通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变的辩证关系。 【教学重点】固体溶解度概念及溶解度曲线 【教学难点】固体溶解度概念及溶解度曲线的应用 【突破方法】实验探究法、多媒体辅助法、讨论法、归纳分析法 教学过程： 【课前预习】 1、不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
2、同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 【课内探究】 小组交流预习结果 【反馈小结】 物质的溶解能力不仅与溶质的性质有关，也与溶剂性质有关。 一、溶解性 通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力大小叫溶解性。【投影展示】影响溶解性大小的因素（学生记笔记） 内因：溶质性质和溶剂性质；外因：温度（若是气体，还与压强有关）二、溶解度 【实验探究】如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？ 【分组讨论】 （设计意图：给学生充足的讨论时间，鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。） 提示性问题： （1）水温相同还是不同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ （2）水的体积是否相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）是否要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？确定实验方案【点拨总结】要比较二者溶解性的大小，必须在（1）水温相同（2）水的体积相同（3）达到饱和状态时才能比较
第九单元 课题2 溶解度(第2课时) 教案 包二十五中 祁琰 2014年10月19日
溶解度（第二课时） ★教材分析 1.课程标准要求 属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 2.教材地位 本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。 ★学情分析 1.教学对象与认知特点 初三学生思维活跃，观察和总结能力较强，对事物与实际生活感兴趣。 2.学生知识储备 学生已学了溶液的形成，虽然对于定性的角度认识溶液的组成和基本特征，并掌握了饱和溶液的相关知识比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释。 ★教学法设计 1.教学方法 情景教学法：设置情景“怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？”，从而提出假设“如果要比较物质的溶解能力，应该控制哪些条件？”。学生进行实验设计，再连续提出追问，从而引出溶解度的定义以及四要素。
设置另外一个情景“打开冰镇可乐后，喝下去后生理反应”一气呵成突破气体溶解度与压强、温度的关系。 活动探究法：设置探究活动，让学生在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线。再根据学生亲自画出的溶解度曲线，详细而且全面的从“点”、“线”、“面”三个方面阐述溶解度曲线的信息、意义。 2.学习方法 引导式：学生通过思考问题环节培养学生有意识地改变某种变量，控制其他变量，探寻改变变量和结果之间的因果关系从而建立固体溶解度的概念。学生通过溶解度曲线描绘以及对溶解度曲线的学习，掌握溶解度曲线的画法以及能够很好的把握溶解度曲线的相关意义。 讨论法：学生通过对如何比较蔗糖和食盐溶解能力讨论，对溶解度曲线点、线、面意义以及应用的讨论，加强了对知识的理解和学习新知过程的体验，从而有学习新知的体验。 ★课时建议：1课时 ★三维教学目标 1．知识与技能 （1）能利用固体溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度。 （2）知道溶解度曲线上“各点”的含义和溶液的状态。 （3）能利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象。 2．过程与方法 （1）学生通过思考问题和分析培养学生有意识地改变某种变量，控制其他变量，探寻改变变量和结果之间的因果关系从而建立固体溶解度的概念。 （2）学生通过溶解度曲线描绘以及对溶解度曲线的合作探究，掌握溶解度曲线的画法以及能够很好的把握溶解度曲线的相关意义。 （3）学生通过对如何比较蔗糖和食盐溶解能力讨论，对溶解度曲线点、线、面意义以及应用的讨论，加强了对知识的理解和学习新知过程的体验，从而有学习新知的体验。
课题2 溶解度 教学重点：饱和溶液的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学器材：烧杯、试管多个、NaCl 、KNO 3、酒精灯、火柴、 胶头滴管、氢氧化钙、试管夹等。 教学方法：提出问题→ 建立假设→ 设计方案→ 动手实验→ 观察记录→ 分析现象→ 得出结论。 教学课时：2课时 教学过程： 第二课时 【复习引入】 ⑴什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ ⑵如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？若不饱和，有几种方法使之转化为饱和溶液？相同条件下，不同物质在水中的溶解能力相同吗？ 【探究新知】 一、溶解性 实验【演示】 教学目标： 知识目标： 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念， 了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 能力目标： 培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 情感目标： 逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 分别加入极少量熟石灰 较多量的氯化钠两支同量水的试管中，振荡蔗糖全部溶解 熟石灰剩余
相同条件下，有些物质易溶于水，有些物质很难溶解，说明不同物质在水中的溶解能力不同。 碘易溶于汽油，而却很难溶于水中，由此可得出什么结论？ 高锰酸钾易溶于水中，而油脂却很难溶解在水中，由此可以得出什么结论？物质溶解性大小与溶质、溶剂的性质有关。 如何比较不同物质在水中溶解性的大小？ 溶解性只是简单地描述了物质本身的一种属性， 怎样才能定量地描述物质的溶解能力呢？下面，我们来研究溶解度。 我们常用溶解度来表示物质溶解性的大小。根据溶质的状态不同，溶解度可分为固体溶解度和气体溶解度，我们先学习固体溶解度。 二、固体溶解度 ⒈溶解度在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。 理解溶解度概念时应注意哪些问题？ 溶解度的概念包括四个要素： ①指明一定温度； ②溶剂为100 g ； ③必须达到饱和状态； ④单位为g 。 想一想:“20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g ”的含义？ 思考: 影响固体溶解度的因素有哪些？ ⒉影响因素外因——温度，内因——溶质、溶剂性质。溶解度和溶解性的区别与联系？ ⒊溶解性与溶解度的关系 那么，温度对固体溶解度有怎样的影响，如何表示温度对固体溶解度的影响呢？ 4. 温度对固体溶解度的影响 ⑴表示方法：列表法，坐标法——溶解度曲线难溶微溶 可溶易溶0.01g 10g 1g
《溶解度》教学设计（第一课时） 贵州师范学院化学一班何安敏 一、教学分析 1. 教材分析 本课题属于中学化学课程标准一级主题身边的化学物质中二级主题下水与常见的溶液中的内容，是溶液基础知识学习的基础，是联系化学知识与生活实例的纽带。本课题是在课题1溶液的基础上，定量研究溶质在水中溶解的限度。本课题包括饱和溶液和溶解度两部分内容。通过饱和溶液和溶解度的学习，加深学生对溶解性和溶液的认识。溶液一饱和溶液一溶解度，概念出现的先后顺序，符合化学学科的逻辑规律，又符合学生的认知规律。本节课教学内容的功能与价值分析：本节课是第一课时的内容饱和溶液。饱和溶液的内容在化学知识上起着承上启下的作用，既加深对溶液的认识，又为理解溶解度的概念打下基础。本节课的实验内容——氯化钠和硝酸钾的溶解实验，既能培养学生实验操作、现象观察、结论推断等能力，也能进行科学研究方法——控制变量法的教育，提高学生的科学素养。另外，通过实验认识溶质溶解是有限度的，饱和与不饱和的存在是有条件的，改变条件可使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，结合海水晒盐加深对这种转化关系的认识，有利于辩证唯物主义观点的渗透。本节课的设计基于课本实验，在课本实验基础上加以拓展，既体现了对比实验法的魅力，又进一步加深学生对 物质溶解性受温度影响情况的认识，为下节课定量比较不同物质的溶解性做铺垫。 2. 学情分析 通过上一课题的学习，学生对溶液的的组成和基本特征有了定性的认识。本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。从定性到定量，知识内容上加深了，研究方法上提高了，学生能力的要求提升了一个层次。而本节课的主要内容饱和溶液，需要学生通过实验探究认识溶质的溶解是有限度的，通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的。本节课的实验是建立饱和溶液的概念、认识饱和不饱和转化关系的基础。而学生在之前已有了实验探究的体验和一定的实验操作技能，为本节课的学习奠定了基础。为了突破学生对饱和溶液认识的难点，应用动画软件设计实验方案，通过实验探究解决问题，另外采用控制变量法、对比分析法等科学研究方法帮助学生梳理出变化条件、建立概念。 二、教学目标 知识与技能: 1.了解饱和溶液的含义。 2.认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。
溶解度（第一课时） 教学目标 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 重点和难点 饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 实验准备 将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。 每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。 CAI课件、实物投影仪。 教学设计 问题探究，得出结论 小组讨论，提出假设。 NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。 阅读P33，确定方案（画出实验简图）。
投影方案，交流共享。 动手实验，观察记录。 上台展示，投影结论。 ①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体 NaCl。 即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 误导结论，延伸探究。 “NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起 学生质疑猜想。 增补方案，实验发现（画出实验简图）。 观察记录，感悟要素“一定量”。 课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。 NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。 注重交流合作，掌握直 观区分“溶”与“不 溶”的依据──杯底 是否有未溶固体溶质。 通过追究教师“疏 忽”增补方案，动手实 验，使学生关注、重视 “一定量”这个要素。 充分发挥教师“引” 的作用。 陌生物质，引发探究 KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？ 将熟悉物质转向陌生 物质，培养学生从不同 角度探究发现的能力， 提高学生思维的发散 性。
溶解度（第二课时）教案 溶解度第二课时 学习目标 1.理解固体物质溶解度的定义 2.了解溶解度和溶解性的关系 学习重点：理解固体物质溶解度的定义 学习难点：理解固体物质溶解度的定义 学习过程 三、固体物质的溶解度 创设情境： （讨论） 1.食盐在20℃时在100克水中能溶解36克达到饱和，而硝酸钾在10℃时在100克水中能溶解20.9克达到饱和，那么食盐和硝酸钾在水中溶解的量哪一个大？为什么？ 2.在20℃时分别在50g水和100g水的烧杯中加入氯化钠和蔗糖达到饱和状态时，氯化钠溶解了18g，蔗糖溶解了40g，那么氯化钠和蔗糖在水中溶解的量哪一个大？为什么？（以上讨论用图的形式画在黑板上） 3.要比较不同物质在同种溶剂中溶解的量，应怎么比较？
（小结） 1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。 2.固体物质的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （思考：让学生通过认真阅读定义，把定义中的关键词画出来并理解这些关键词的意义。） （2）对溶解度的正确理解 ①条件：一定温度； ②标准：100克溶剂（一般指水）； ③状态：饱和； ④单位：克； ⑤溶液质量：100＋溶解度 （表达：对固体物质溶解度进行全面正确的理解并表达） （3）溶解度的涵义 如：20℃时，NaCl溶解度为36g，其涵义为：（学生答） 3.溶解度和溶解性的关系
（体验：让学生用数轴的形式把溶解度和溶解性的关系表示出来） 本节小结： 1.溶解度的定义及解读 2.对溶解度概念的正确理解（强调：一定温度，100g溶剂，饱和状态） 3.溶解度和溶解性的关系 布置作业： 1.认真阅读溶解度的定义并会叙述溶解度的涵义； 2.教材40页2、6、7题； 3.预习固体溶解度的表示法 【课后反思：本节课的重难点部分就是溶解度的定义的解读，通过课堂上学生的叙述，都注意到了溶解度定义中的一些关键词：如“一定温度”、“100g溶剂”、“饱和”等等。但从学生的作业来看，溶解度中的关键词还是会遗忘。如学生在完成一个选择题目时就出错。这个题是这样的：
2021年九年级化学下册课题2 溶解度（第二课时）教案 新人教版 教学目标 了解固体物质溶解度的涵义。 会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 实验准备 投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。 教学设计 教学过程 实用文档
教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 学生：（议论纷纷） 教师：你可能暂时还不知道为什么。 学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。 在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl 与KNO 的质量是否相同？ 3 学生甲：不相同。 乙：不加热时，二者相近。 丙：加热后，等量水中溶解的KNO 要多。 3 与NaCl 教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO 3 在水中的溶解性强弱呢？ 学生：溶解度。 教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。 实用文档
学生：（大声朗读）（教师板书） 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 学生甲：（很快找出答案）36.0。 乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。 教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 学生：（踊跃发言） 甲：在20 ℃时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。 乙：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素： 实用文档