元素周期表中的主族与副族元素元素周期表是化学界的重要工具，它将元素按照其原子序数和电子
结构进行了分类，方便科学家们了解各种元素的性质和特点。其中，
元素周期表的分类主要包括主族和副族元素。本文将对主族和副族元
素进行详细介绍。
一、主族元素
主族元素也被称为A族元素，它们位于元素周期表的第1、2、13-
18组，共有1、2、13-18族。主族元素以其化学性质的相似性而得名，它们的最外层电子层（或称为“价层电子层”）的电子数目决定了其化
学性质和反应方式。
1. 第1、2族元素
第1组元素是指周期表中的氢元素，而第2组元素是指周期表中的
碱土金属元素。氢元素作为最轻的元素，具有独特的性质。碱土金属
元素具有低电负性、金属性和较低的离子化能力，常以阳离子形式存在，并与非金属元素形成离子化合物。
2. 13-18族元素
13-18族元素是周期表中的典型元素，分别是硼、铝、镓、铟、锗、砷、锑、碲、碘、氙、铯、钡、镧、铈、铪、钽、钨、铼、铂、金、汞、镑和镓。这些元素在化学中具有各自独特的特性。例如，氙是一
种稀有气体，铯和钠是碱金属，碘是卤素，铝和铁是常见的金属元素。
二、副族元素
副族元素也被称为B族元素，它们位于元素周期表的第3-12组，
共有3-12族。副族元素在原子结构和化学性质上与主族元素有所不同。它们的化学性质受到其最外层电子层的影响，但也会受到内层的d轨
道电子影响。
副族元素具有多样的性质和用途。它们中的一些是过渡金属，如铁、铜和锌，具有良好的导电性和导热性。其他副族元素如硼、硅和磷在
各行业中也有着重要的应用。
总结起来，元素周期表中的主族和副族元素在化学性质和应用上有
着明显的差异。主族元素的化学性质主要受到其最外层电子层的影响，而副族元素则更受到内层电子层的影响。理解主族和副族元素的特点
对于研究和应用化学具有重要意义。
本文介绍了主族和副族元素的概念和特点，但对于每个具体元素的
详细性质并没有进行深入阐述。读者可以进一步参考相关专业书籍或
资料以获得更多相关信息。
总结：元素周期表中的主族元素和副族元素在化学性质和应用上有
所不同。主族元素的化学性质主要由其最外层电子层决定，副族元素
则更受内层电子层的影响。对于研究和应用化学，理解主族和副族元
素的特点至关重要。
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 重难点一元素周期表 1．构成原子(离子)的微粒间关系 (1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(原子中)。 (2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。 (3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (4)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。 (5)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。 2．元素周期表的结构 (3)过渡元素 元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。 特别提醒族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。
“第一次”指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ依次排列。 “第二次”指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列。 重难点二 零族定位法确定元素的位置 1． 2.比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 3．求差值定族数 (1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族。 (2)若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA ～ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。 重难点三 元素的性质与原子结构 1．碱金属单质的相似性和递变性 (1)相似性 ①与O 2反应生成相应的氧化物，如Li 2O 、Na 2O 等。 ②与Cl 2反应生成RCl ，如NaCl 、KCl 等。 ③与H 2O 反应，能置换出H 2O 中的氢，反应通式为2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑。 ④与非氧化性酸反应，生成H 2，反应通式为2R ＋2H ＋===2R ＋ ＋H 2↑。(R 表示碱金属元素) (2)递变性 从Li 到Cs ，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。表现为： ①与O 2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li 与O 2反应只能生成Li 2O ，Na 与O 2 反应还可以生成Na 2O 2，而K 与O 2反应能够生成KO 2等。 ②与H 2O 的反应越来越剧烈，如K 与H 2O 反应可能会发生轻微爆炸，Rb 与Cs 遇水发生剧烈爆炸。 ③对应离子的氧化性依次减弱，即氧化性：Li ＋>Na ＋>K ＋>Rb ＋>Cs ＋ 。 ④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH 的碱性最强。 特别提醒 (1)碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子结构的相似性和递变性的必然结果。 (2)因Na 、K 等很活泼的金属易与H 2O 反应，故不能从溶液中置换出不活泼的金属。 2．卤素单质的相似性、递变性和特性 (1)相似性 ①与H 2反应生成相应的氢化物：X 2＋H 2===2HX 。 ②与活泼金属(Na 等)反应生成相应的金属卤化物： 2Na ＋X 2=====点燃 2NaX 。
元素周期表中的主族与副族元素元素周期表是化学界的重要工具，它将元素按照其原子序数和电子 结构进行了分类，方便科学家们了解各种元素的性质和特点。其中， 元素周期表的分类主要包括主族和副族元素。本文将对主族和副族元 素进行详细介绍。 一、主族元素 主族元素也被称为A族元素，它们位于元素周期表的第1、2、13- 18组，共有1、2、13-18族。主族元素以其化学性质的相似性而得名，它们的最外层电子层（或称为“价层电子层”）的电子数目决定了其化 学性质和反应方式。 1. 第1、2族元素 第1组元素是指周期表中的氢元素，而第2组元素是指周期表中的 碱土金属元素。氢元素作为最轻的元素，具有独特的性质。碱土金属 元素具有低电负性、金属性和较低的离子化能力，常以阳离子形式存在，并与非金属元素形成离子化合物。 2. 13-18族元素 13-18族元素是周期表中的典型元素，分别是硼、铝、镓、铟、锗、砷、锑、碲、碘、氙、铯、钡、镧、铈、铪、钽、钨、铼、铂、金、汞、镑和镓。这些元素在化学中具有各自独特的特性。例如，氙是一 种稀有气体，铯和钠是碱金属，碘是卤素，铝和铁是常见的金属元素。
二、副族元素 副族元素也被称为B族元素，它们位于元素周期表的第3-12组， 共有3-12族。副族元素在原子结构和化学性质上与主族元素有所不同。它们的化学性质受到其最外层电子层的影响，但也会受到内层的d轨 道电子影响。 副族元素具有多样的性质和用途。它们中的一些是过渡金属，如铁、铜和锌，具有良好的导电性和导热性。其他副族元素如硼、硅和磷在 各行业中也有着重要的应用。 总结起来，元素周期表中的主族和副族元素在化学性质和应用上有 着明显的差异。主族元素的化学性质主要受到其最外层电子层的影响，而副族元素则更受到内层电子层的影响。理解主族和副族元素的特点 对于研究和应用化学具有重要意义。 本文介绍了主族和副族元素的概念和特点，但对于每个具体元素的 详细性质并没有进行深入阐述。读者可以进一步参考相关专业书籍或 资料以获得更多相关信息。 总结：元素周期表中的主族元素和副族元素在化学性质和应用上有 所不同。主族元素的化学性质主要由其最外层电子层决定，副族元素 则更受内层电子层的影响。对于研究和应用化学，理解主族和副族元 素的特点至关重要。
第3课时元素周期表 一、元素周期表的结构 1．元素周期表的编排原则 (1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 (2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。2．元素周期表的结构 (1)周期 ①数目：元素周期表有7个横行，即有7个周期。 ②分类 短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。 长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。 ③周期数＝电子层数。 (2)族 ①数目：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。 ②分类 主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。 副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。 第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。 0族，最外层电子数是8(He是2)。 ③主族序数＝最外层电子数。 (3)过渡元素 元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。 (1)元素周期表的结构
(2)列序数与族序数的关系 ①列序数<8，主族和副族的族序数＝列序数； ②列序数＝8或9或10，为第Ⅷ族； ③列序数>10，主族和副族的族序数＝列序数－10(0族除外)。 例1下列关于元素周期表的说法正确的是() A．在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B．主族元素都是短周期元素 C．副族元素都是金属元素 D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素 考点元素周期表的结构 题点元素周期表的结构 答案 C 解析A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族；B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。 例2(2017·聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是() A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第14列元素形成的化合物种数最多 C．第3列元素种类最多 D．第18列元素都是非金属元素 考点元素周期表的结构 题点元素周期表的结构 答案 A 解析周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为ⅡA族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A项错误；第14列为碳族元素，形成化合物种类最多，故B项正确；第3列包括镧系和锕系元素，种类最多，故C项正确；第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故D项正确。
元素周期表中的主族元素与副族元素元素周期表是一个系统化、清晰的方式来组织和分类化学元素。它将元素按照原子序数的增加排列，并根据它们的化学性质和物理性质进行分类。在周期表中，元素被分为不同的族群，包括主族元素和副族元素。 主族元素位于周期表中主A族和主B族，并被分为一至八族。它们包括了氢、碱金属、碱土金属、硼、碳、氮、氧、氟、磷、硅、硫、氯等元素。主族元素在化学反应中通常表现出相似的性质，这是因为它们具有相似的电子排布和化学键的形成方式。例如，碱金属元素在反应中往往失去一个电子，形成+1价阳离子；气体元素氧和氟往往与其他元素形成共价键等等。主族元素通常具有较低的电离能和较大的原子半径。 副族元素位于周期表中的过渡元素和稀土系元素，它们分别位于4至12族和57至71族，以及89至103族。副族元素包括了金属、非金属和类金属元素，如钠、镁、铝、钛、铜、银、金等。副族元素具有多样化的化学性质和物理性质，因为它们的电子排布和价电子结构的复杂性。副族元素在化学反应中可以显示出不同的氧化态，并显示出多种配位数。例如，铁可以显示出+2和+3的氧化态，并展示出2、4、6配位数的能力。 主族元素和副族元素在自然界中广泛存在，并且拥有各自独特的性质和应用。主族元素如氢、碳、氧和氮是生命中不可或缺的元素，构
成了有机物质的基础。副族元素如锌、铜、铁等则广泛应用于电子、 建筑、催化剂等领域。 总结起来，元素周期表中的主族元素和副族元素具有不同的化学性 质和物理性质。主族元素具有相似的性质和较低的电离能，而副族元 素则具有多样性。理解这两类元素的性质和应用对于化学学科的学习 和实践具有重要意义。通过周期表，我们可以更好地理解元素的特性，并将其应用于各种领域的研究和应用中。
元素周期表中的主族和副族 元素周期表是化学领域中一张重要的图表，它按照元素的原子数和化学性质进行了分类和排列。其中，主族和副族是周期表中的两个重要分类。本文将从主族和副族的定义、特点以及它们在化学中的应用等方面进行论述。 一、主族的定义和特点 主族元素是指周期表中IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA和VIIIA族的元素。它们的共同特点是原子外层电子数目相同，从而具有相似的化学性质。主族元素的化合价通常为它们所在族别的组号，例如，IA族元素的化合价通常为+1，IIA族元素的化合价通常为+2。 主族元素在自然界中广泛存在，包括金属、非金属和半金属。其中，金属主族元素具有良好的导电性、热导性和延展性，如钠、镁等。非金属主族元素则通常具有较高的电负性和较低的导电性，如氮、氧等。半金属主族元素具有金属和非金属的特性，如硼、硅等。 主族元素在化学反应中常常表现出明显的规律性。例如，IA族元素与氧反应时通常生成碱性氧化物，如氢氧化钠；IIA族元素与氧反应时通常生成碱土金属氧化物，如氧化镁。这些规律性的反应特点使得主族元素在化学实验和工业生产中得到了广泛应用。 二、副族的定义和特点 副族元素是指周期表中IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB和VIIIB族的元素。与主族元素不同，副族元素的原子外层电子数目较少，因此它们的化学性质较为复杂和多样化。
副族元素在周期表中位于过渡金属和稀土金属之间，具有一系列独特的性质。 它们通常具有较高的硬度、熔点和沸点，以及良好的导电性和热导性。副族元素在化学反应中常常表现出多价性，即它们能够形成多种化合价的化合物。 副族元素的应用广泛而多样化。例如，铜是一种重要的导电材料，广泛应用于 电子、电力和通信等领域。锌是一种常用的防腐材料，广泛应用于镀锌钢板和锌电池等。铬是一种重要的合金元素，广泛应用于不锈钢和镀铬等。这些副族元素的应用使得我们的生活更加便利和丰富。 三、主族和副族的相互作用 主族和副族元素在化学反应中常常相互作用，形成各种化合物。这些化合物的 性质和用途多种多样，为化学研究和工业生产提供了重要的基础。 例如，主族元素氧和副族元素铝的反应产生了氧化铝，这是一种重要的陶瓷材料，广泛应用于陶瓷制品、电子元件等。主族元素氯和副族元素钠的反应产生了氯化钠，这是一种重要的食盐，广泛应用于食品加工和调味等。主族元素氢和副族元素氧的反应产生了水，这是一种重要的溶剂和反应物，广泛应用于化学实验和工业生产。 主族和副族元素的相互作用不仅在化学领域中有重要意义，也在其他学科中发 挥着重要作用。例如，在地球科学中，主族元素和副族元素的循环和迁移对地球表层的化学组成和生态系统的稳定性具有重要影响。在生物学中，主族元素和副族元素参与了生物体的组成和代谢过程，对生命的维持和发展起着重要作用。 总结起来，主族和副族是元素周期表中的两个重要分类。它们具有不同的定义、特点和应用。主族元素具有相似的化学性质，广泛存在于自然界，并在化学反应和工业生产中发挥重要作用。副族元素具有多样化的化学性质，具有较高的硬度和导电性，并在各个领域中得到广泛应用。主族和副族元素之间的相互作用对于化学、地球科学和生物学等学科的发展和应用具有重要意义。
元素周期表中的主副族元素元素周期表是化学中重要的基础知识之一，它将所有已知的化学元素按照一定的规律进行了分类和排列。其中，主副族元素是周期表中的两个重要分类。本文将对元素周期表中的主副族元素进行详细的介绍和解析。 一、主族元素 主族元素是周期表中的一组元素，它们的电子配置在外层壳层上具有相同的规律，使其具备相似的化学性质。主族元素通常是周期表中的1A到8A族元素，也就是1至2、13至18组的元素。 主族元素的共同特点是外层壳层电子数相同，通常为1至8个。这种电子配置的相似性使得主族元素之间具有相似的原子半径、离子半径、电负性以及化学反应性等性质。例如，1A族元素（碱金属）的外层壳层只有一个电子，具有很强的还原性和活泼性；而7A族元素（卤素）的外层壳层只缺一个电子，具有很强的氧化性和活泼性。 主族元素在自然界中广泛存在，包括非金属、金属和金属loid（类似金属和非金属的元素）。它们的性质多样，用途广泛。例如，氢是最轻的主族元素，广泛应用于燃料电池和氢气球等领域；氧是地球上最常见的元素之一，广泛应用于氧气瓶和生命维持系统中；碳是有机化合物的基础元素，广泛存在于地球上的有机物质中。 二、副族元素
副族元素是周期表中除去主族元素后的其余元素。副族元素的外层壳层电子数与主族元素不同，因此其化学性质与主族元素有所不同。 副族元素的共同特点是没有统一的化学性质和规律。它们的外层壳层电子数目不是1至8个，而是介于这个范围之间的。由于外层壳层的电子配置复杂多变，副族元素的化学性质也随之变化。副族元素包括周期表中的3至12组元素，也就是变价元素和过渡元素。 变价元素是副族元素中的一类，其特点是可以同时形成多种价态。变价元素常见于元素周期表的4至7周期，例如锰可以形成Mn2+和Mn7+等价态。这种多价性使得变价元素在化学反应中能够发挥多种不同的作用，广泛用于催化剂和电池等领域。 过渡元素是副族元素中的另一类，其特点是外层壳层电子填充在d 轨道上。这种电子配置的特殊性使得过渡元素具有良好的导电性和催化性能。过渡元素广泛存在于各种合金、有色金属和催化剂中，在工业生产和科学研究中有重要的应用价值。 综上所述，元素周期表中的主副族元素是其中的两个重要分类。主族元素具有相似的化学性质和周期趋势，副族元素具有多样的化学性质和复杂的电子配置。对主副族元素的深入研究和应用有助于我们进一步理解和探索元素的本质和化学行为。
元素周期表族 元素周期表的族包括：主族（周期表族）、副族（稳定区族）、过渡元素（变价族）。所有主族元素都是在周期表中占据同样位置的，只不过是它们的原子序数有所不同罢了。那么，什么叫主族呢？如果我们把元素周期表族看成一个星系，那么周期表族的中心就是最高的山峰，越往外层，越矮小，因为高处没有了。元素周期表族就是围绕着这个最高的山峰向四周辐射开来的——以第一周期表族为例，就像行星绕着太阳转一样，其他元素也是围绕着第一周期表族运动的。当然，因为它们的原子核内有不同的核电荷数，故而也就会显示出不同的颜色，同时也就证明了自己的周期性，也就是说，它们与中心位置相邻的元素之间，在化学性质方面是有差异的，而这种差异，也决定了它们在宇宙间分布的多寡。 铁在人类发展史上可谓是一大“功臣”，为人类做出了巨大贡献，不仅能做锅具、农具，还能做餐具、日用品等等。这一切源于它身上带有“ 2”，即正二价，且还易被磁铁吸引，这才是它有所作为的根本原因，也是由此而使得人类的生活更加丰富多彩的重要保障。钢也不甘落后，它与镍形成一对金属兄弟，成为制造其他物件的原料，它与锌形成合金用于军事和飞机工业，它与铝形成合金做潜艇的壳，有的人还会利用它制造农药。锰与钛形成超合金用于航空及航天领域，而它还能做催化剂，像汽车尾气的催化净化等等。钴和镍，两种常见的副族元素，在某些方面也是可以看到它们的影子的。钴是良好的耐高温合金的原料，它与镍形成合金制造飞机发动机的部件，它又是火
箭、导弹的燃料，是火箭燃料“贫化剂”。总之，你会发现，无论是在航空航天领域，还是在工业生产领域，都可以找到钴的影子。钯是银白色的重金属，它具有金属的光泽，其熔点高达1185 ℃，居金属之首，而且它不会氧化，非常坚硬，就算是把它烧红了，温度也不会超过780 ℃，比铂金还要难熔；另外它还很柔软，容易被拉成丝，将这些丝焊接在一起，还可以制成各种形状的物件。 镍的发现和提炼，为世界创造了更多的财富，也极大地改善了人类的生存环境，所以它是我们人类的骄傲。
元素周期表 一、元素周期表概述 1、门捷列夫周期表：按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。 2、现行常用元素周期表 ⑴周期表的编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 ⑵周期表的结构：七个横行；7个周期[三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全] 18个纵行（列），16个族： 7个主族(ⅠA～ⅦA)；（1、2、13～17列）;7个副族(ⅠB～ⅦB)；（3～12列） Ⅷ族：3个纵行；（8、9、10列）; 零族：稀有气体（18列） 周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）;第ⅦA族：卤族元素 0族：稀有气体元素 3、元素周期表的结构与原子结构的关系 原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数; 周期序数==原子的电子层数 主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数 非金属的负价的绝对值==8－主族序数（限ⅣA～ⅦA） 4、由原子序数确定元素位置的规律 ⑴主族元素：周期数==核外电子层数；主族的族序数==最外层电子数 ⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。 基本公式：原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）== 差值 ①对于短周期元素： 若差值为0，则为相应周期的零族元素；若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。 差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧；差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。 差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。若差值＞17，再减14，按同上方法处理。 5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律： ⑴ⅠA、ⅡA族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数 ⑵ⅢA～ⅦA、0族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数 二、核素 1、质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数
化学元素周期表记忆口诀超好用 化学元素周期表口诀有几种，分别是按主族记忆、按顺序记忆、按周期记忆，各自的 记忆方法都有对应的口诀。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。周期表中有七主族、七副族与零族、八族。 第一周期：氢氦 ---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪 ---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你 钼锝钌 ---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤 碲碘氙 ---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭
氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖)那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌）假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕）破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱）虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞）他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍）普诱那不美，惧怕可爱肥。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄）们若老，炉肚喜波黑，卖Uun Uuu Uub! ①一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 ②正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 ③正一氢银和钾钠正二钙镁钡锌汞和铜 铝正三硅正四亚铁正二铁正三 氯在最后负一价氧硫最后负二价
元素周期表中的主族元素 元素周期表是化学家们用来分类元素的重要工具，其中最为熟知的 分类方式就是按照元素的原子序数和化学性质进行排列。其中，元素 周期表中有一类元素被称为主族元素，它们在周期表中处于IA至 VIIIA族。主族元素具有一些共同的特征和化学性质，本文将详细介绍 主族元素的特点和其在日常生活和工业中的应用。 一、主族元素的特点 主族元素是指周期表中IA至VIIIA族的元素，它们包括氢(H)、锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)（I族）、硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)、铟(In)、锡(Sn)、铊(Tl)、铅（Pb）（III族）、碳(C)、硅(Si)、 锗(Ge)、锡(Sn)、石墨(C)、硅(Si)、锗(Ge)等元素。 主族元素具有以下几个特点： 1. 电子结构稳定：主族元素的外层电子数与电子壳层数的关系一致，电子结构相对稳定。例如，I族元素的外层电子结构为ns1，IIA族元素的外层电子结构为ns2，依此类推。 2. 容易失去或接受电子：主族元素的化合价大多数情况下等于它们 的外层电子数，因此，在反应中容易失去或接受电子，形成正或负离子。例如，氯(Cl)元素的化合价为-1，因为它可以接受一个电子形成氯 离子(Cl-)；钠(Na)元素的化合价为+1，因为它容易失去一个电子形成钠离子(Na+)。
3. 具有相似的化学性质：主族元素具有相似的化学性质。它们在反应中往往表现出相同的价态、相似的反应性质和产物。这是因为它们的电子结构相似，从而导致它们与其他元素进行相似的化学反应。 二、主族元素的应用 主族元素在日常生活和工业中有着广泛的应用，下面列举了一些例子： 1. 氢(H)：氢是元素周期表中最轻的元素，广泛应用于气球充气、燃料电池以及氢能源的开发中。此外，氢气也是许多有机化合物的重要原料。 2. 锂(Li)：锂广泛应用于电池行业，如手机电池、电动车电池等。此外，锂还用于核能产业和制备光学玻璃等领域。 3. 碳(C)：碳是有机化学的基础，广泛应用于生命科学、材料科学等领域。例如，有机化合物被广泛应用于制药、食品添加剂、合成材料等。 4. 硅(Si)：硅是制备半导体材料的重要原料，半导体材料广泛应用于电子行业，包括计算机、手机等电子产品。 5. 铝(Al)：铝的低密度、良好的导热性和抗腐蚀性使其成为重要的结构材料，广泛应用于航空、汽车制造等领域。 6. 锌(Zn)：锌被广泛应用于电镀、防腐、制备合金等行业。此外，锌也是人体所需的微量元素。
化学元素周期表 一元素周期表的组成 主族：主族元素有短周期元素和长周期元素组成，其中第1到第8主族【用罗马数字加上A来表示】，分别为碱金属，碱土金属，硼族，碳族，氮族，氧族，卤族。并且主族元素的族序数等于最外层电子数。 副族：副族元素完全由长周期元素组成。周期表中有七个副族，用罗马数字加B表示，与主族元素的表示法相同。从第一副族到第八副族分别依次叫铜族，锌族，钪族，钛族，钒族，铬族，锰族。 第8【罗马数字】族：第8 9 10三个竖列的九种元素。 0族:由稀有气体组成，分别为氦氖氩氪氙氡。【化合价通常为0】，且不易与其他物质发生反应，但是它们通电时会发光，由此可以用于制作保护气或者彩色的灯。 二元素周期律 同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
最高价氧化物对应的水化物的碱性追渐减弱，酸性逐渐增强。 注:金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质而言的。且一般情况下，元素的金属性越强，对应单质的还原性就越强;元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。【特例：氯元素的非金属性比氧元素弱，但其氧化性比氧元素强】对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱;而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如:对于第三周期元素的金属性Na>Mg>Al，非金属性Cl>S>P>Si。 同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。例如:第一主族元素的金属性
元素周期表 一.元素周期表及其结构 1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。 2．元素周期表的结构 ⑴周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。 ⑵族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10 列）。长式元素周期表有18 纵行，分为16 个族。 主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。 副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母B表示。7个。 1元素周期表分区
(3)过渡元素 元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。 特别提醒族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。 “第一次”指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ依次排列。 “第二次”指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列 二：元素在周期表中的位置推算 1．由原子序数推算元素在表的位置 ⑴电子层数等周期序数； ⑶主族元素的族序数=最外层电子数； ⑷根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法 记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。 2推算元素的原子序数的简便方法 同一主族相邻两元素原子序数差值 同一周期相邻两主族元素的原子序数差值（） 三．课堂训练 1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 2．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是 A．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律 B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性 D．难失电子的元素一定难得电子 3若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是() A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多 B．第10列元素全部是金属元素 C．第18列元素单质全部是气体 D 只有第2列元素的原子最外层有2个电子