第19章铜锌副族元素习题解答
1．试分别简要比较铜族元素与碱金属元素、锌族元素与碱土金属元素之间物理性质和化学性质的异同点。
2．铜族元素、锌族元素各有什么特性？
3．解释下列现象，写出有关化学方程式：
（1）焊接金属时，通常先用浓ZnCl2溶液处理表面；
（2）由ZnCl2·H2O制备无水ZnCl2时，通常不用直接加热法制备；
（3）银器在含H2S空气中变黑；
（4）铜器在潮湿的空气中会生成“铜绿”；
（5）[Ag(NH3)2]Cl遇到硝酸时，析出沉淀；
（6）HNO3与过量汞反应的产物是Hg2(NO3)2。
4．完成下列反应的化学方程式：
（1）Au(s) + HCl(l) + HNO3(l) → ；
（2）Cu(s) + NH3(g) + O2(g) + H2O(l)→ ；
（3）Cu2+(aq) + I-(aq) → ；
（4）AgBr(s) + S2O32-(aq) → ；
（5）Au(s) + NaCN(aq) + O2(g) + H2O(l) → ；
（6）Zn(OH)2(s) + OH-(aq) → ；
（7）Hg22+(aq) + 4I-(aq) → ；
（8）Hg2Cl2(s) ＋NH3(l) → ；
（9）HgCl2(aq) + SnCl2(aq) → ；
（10）HgS(s) + H+(aq) + NO3-(aq) + Cl-(aq) → 。
5．欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，从H2S、NaOH、Zn、Na2CO3中选择最适宜加入的试剂。
6．找出实现下列变化所需的物质，并写出反应方程式：
（1）Zn → [Zn(OH)4] 2-→ ZnCl2→ [Zn (NH3)4] 2+→ ZnS；
（2）Cu → CuSO4→ Cu(OH)2→ CuO → CuCl2→ [CuCl2]-→ CuCl。
7．某一化合物A溶于水得浅蓝色溶液，在A溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色沉淀B。B 能溶于盐酸，也能溶于氨水。A溶液中通入H2S有黑色沉淀C生成。C难溶于盐酸而易溶于热浓HNO3中。在A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，而加入AgNO3溶液有白色沉淀D生成，D溶于氨水。试判断A、B、C、D为何物？并写出有关反应方程式。8．化合物A是白色固体，加热能升华，微溶于水。A的溶液可起下列反应：①加入NaOH 与A的溶液中，产生黄色沉淀B，B不溶于碱可溶于HNO3 ；②通入H2S于A的溶液中，产生黑色沉淀C，C不溶于浓HNO3，但可溶于Na2S溶液，得溶液D；③加AgNO3于A 的溶液中，产生白色沉淀E，E不溶于HNO3，但可溶于氨水，得溶液F；④在A的溶液中滴加SnCl2溶液，产生白色沉淀G，继续滴加，最后得黑色沉淀H。试确定A、B、C、D、E、F、G、H各为何物？
9．已知下列电对的E︒值：E︒(Cu2+/Cu+) = 0.159 V，E︒(Cu+/Cu) = 0.521 V，和CuCl的溶度积常数O
K= 1.72×10-7，试计算：
sp
（1）Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数；
（2）反应Cu(s) + Cu 2+(aq) + 2Cl -(aq) = 2CuCl(s) 在298.15 K 时的平衡常数。
10．在1.0 dm 3的0.020 mol·dm -3氨水溶液中加入过量的AgCl 和AgBr 固体，充分混合，试
计算该混合溶液中Ag +、Cl －、Br －、OH －离子的浓度各为多少？（假设溶液的体积不变）
已知：AgCl 和AgBr 的溶度积常数分别为O sp K = 1.77×10-10和O sp K = 5.35×10-13，
[Ag(NH 3)2]+的稳定常数O K 稳 = 1.12×107，氨水O b K (NH 3·H 2O) = 1.8×10-5。
11．Cu 和Zn 在元素周期表中同属ds 区，且为相邻元素。实验测得Cu 的第一电离能为745.5
kJ·mol -1，Zn 的第一电离能为906.4 kJ·mol -1。从第一电离能数据看，Cu 应该比Zn 活泼。事实上Zn 的化学活泼性远强于Cu ，由E ︒(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ，E ︒(Zn 2+/Zn) = -0.76 V 可明显看出这一点。试查阅有关数据，解释这对似乎矛盾的实验事实。
12．如何用化学方法除去金属银中少量的金属铜杂质？
13．试分离下列各组混合物：
（1）ZnS, CdS 和HgS ；
（2）AgCl, Hg 2Cl 2和HgCl 2。
14．白色固体A 不溶于水和氢氧化钠溶液，溶于盐酸形成无色溶液B 和气体C 。向溶液B 中滴加氨水先有白色沉淀D 生成，而后D 又溶于过量氨水中形成无色溶液E ；将气体C 通入CdSO 4溶液中得黄色沉淀，若将C 通入溶液E 中则析出固体A 。试根据上述实验现象判断各字母所代表的物质。
15．固体硝酸银中含有硝酸铜杂质，设计方案除去硝酸铜。
16．在1.0 mol·dm -3 CuCl 2溶液中含有10.0 mol·dm -3 HCl ，通入H 2S 至饱和。试求达到平衡
时，溶液中H +和Cu 2+的浓度。已知：H 2S 的O a1K = 1.0710-7 O a2K = 1.2610-13，CuS
的O sp K = 6.3×10-36
17．某原电池的一边用Cu 电极浸入c (Cu 2+) = 0.10 mol·dm -3的溶液中，另一边用Zn 电极浸
入c (Zn 2+) = 0.10 mol·dm -3的溶液中。向Cu 2+溶液中通入H 2S 气体使之处于饱和状态，
测得此电池的电动势为0.67 V 。试计算CuS 的O sp K 。已知：E (Cu 2+/Cu) = 0.337 V ，
E (Zn 2+/Zn) = -0.763 V ， H 2S 的O a1K = 1.0710-7 O a2K = 1.2610-13）
18．溶液中Cu 2+与NH 3·H 2O 的初始浓度分别为0.2 mol·dm -3和1.0 mol·dm -3，若反应生成的
Cu(NH 3)42+的O K 稳 = 2.1×1013，试计算平衡时溶液中残留的Cu 2+的浓度。
1．试分别简要比较铜族元素与碱金属元素、锌族元素与碱土金属元素之间物理性质和化学性质的异同点。
答：ds 区元素（铜族与锌族元素）与s 区元素（碱与碱土金属元素）原子的最外层的电子数一样，都只有一个或两个电子，因此它们都有+1或+2氧化态。但是，ds 区元素原子次外层有18个电子，轨道已填满，而s 区元素次外层没有d 电子。ds 区元素原子失去电子后变为18电子构型的离子，具有较强的极化能力和变形性。其二元化合物有相当程度的共价性，而s 区元素，尤其是碱土金属的化合物绝大多数为离子型。
另外ds 区元素离子半径小，有效核电荷大，易与配体形成配合物。而s 区元素则不易
形成配合物。
ds区元素比s区元素的金属性差，且随原子序数增加而活泼性递减；而s区元素的活泼性随原子序数增加而递增。
2．铜族元素、锌族元素各有什么特性？
答：铜族元素的原子半径小，n s1电子的活泼性远小于碱金属的n s1电子，因此具有极大的稳定性，为货币金属，且单质的稳定性以Cu、Ag、Au的顺序增大。铜族元素具有多种氧化值，即它们失去n s电子后，还能继续失去（n－1）d电子，如Cu2+，Au3+等。
铜在干燥的空气中很稳定，有CO2及潮湿的空气时，则在表面生成绿色碱式碳酸铜（俗称“铜绿”）；高温时，铜能与氧、硫、卤素直接化合。铜不溶于非氧化性稀酸，但能与HNO3及热的浓H2SO4作用。
银在空气中稳定，但银与含硫化氢的空气接触时，表面因生成一层Ag2S而发暗，这是银币和银首饰变暗的原因。
金是铜族元素中最稳定的，在常温下它几乎不与任何其它物质反应，只有强氧化性的“王水”才能溶解它。
锌族元素的性质既不同于铜族元素又不同于碱土金属。
锌族元素的氧化值一般为+2，只有汞有+1氧化值的化合物，但以双聚离子Hg22+形式存在，如Hg2Cl2。锌族元素的化学活泼性比碱土金属要低得多，依Zn、Cd、Hg顺序依次降低。
锌与铝相似，具有两性，既可溶于酸，也可溶于碱中。在潮湿的空气中，锌表面易生成一层致密的碱式碳酸锌而起保护作用。锌还可与氧、硫、卤素等在加热时直接化合。
汞俗称水银，常温下很稳定，加热至300℃时才能与氧作用，生成红色的HgO。汞与硫在常温下可生成无毒的HgS。汞还能溶解多种金属，如金、银、锡、钠、钾等形成汞的合金，叫汞齐，如钠汞齐、锡汞齐等。
3．解释下列现象，写出有关化学方程式：
（1）焊接金属时，通常先用浓ZnCl2溶液处理表面；
（2）由ZnCl2·H2O制备无水ZnCl2时，通常不用直接加热法制备；
（3）银器在含H2S空气中变黑；
（4）铜器在潮湿的空气中会生成“铜绿”；
（5）[Ag(NH3)2]Cl遇到硝酸时，析出沉淀；
（6）HNO3与过量汞反应的产物是Hg2(NO3)2。
解
(1)焊接金属时，通常先用浓ZnCl2溶液处理表面
H[ZnCl2(OH)]有显著的酸性能清除金属表面的氧化物而不损害金属表面
ZnCl2 + H2O ＝H[ZnCl2(OH)]
2H[ZnCl2(OH)] + FeO ＝H2O + Fe[ZnCl2(OH)]2
(2)由ZnCl2·H2O制备无水ZnCl2时，通常不用直接加热法制备
由于ZnCl2水解，无法通过蒸发ZnCl2溶液制备无水ZnCl2，一般需在干燥HCl气流中加热脱水来制备。
ZnCl2·H2
(3)银器在含H2S空气中变黑
空气中若含有H2S气体，与银接触后，银的表面很快会形成一层Ag2S薄膜而使银失去银白色的光泽，这是银币和银首饰变暗的原因。
4Ag + 2H2S + O2＝2Ag2S + 2H2O
(4)铜器在潮湿的空气中会生成“铜绿”
铜在干燥空气中比较稳定，有二氧化碳及湿气存在时，则在表面上生成绿色的碱式碳酸铜（“铜绿”的主要成分），其反应为
2Cu + O2 + CO2 + H2O ＝Cu(OH)2·CuCO3
铜绿可防止金属进一步腐蚀。
(5)[Ag(NH3)2]Cl 遇到硝酸时，析出沉淀
硝酸可以使络合物中的NH3转化为NH4+，释放出Ag+，从而生成AgCl沉淀。
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3＝AgCl + 2NH4NO3
(6)HNO3与过量汞反应的产物是Hg2(NO3)2
HNO3与汞先生成硝酸汞，过量的汞又将硝酸汞还原成Hg2(NO3)2，总反应如下：
6Hg(过量) + 8HNO3＝3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4．完成下列反应的化学方程式：
（1）Au(s) + HCl(l) + HNO3(l) → ；
（2）Cu(s) + NH3(g) + O2(g) + H2O(l)→ ；
（3）Cu2+(aq) + I-(aq) → ；
（4）AgBr(s) + S2O32-(aq) → ；
（5）Au(s) + NaCN(aq) + O2(g) + H2O(l) → ；
（6）Zn(OH)2(s) + OH-(aq) → ；
（7）Hg22+(aq) + 4I-(aq) → ；
（8）Hg2Cl2(s) ＋NH3(l) → ；
（9）HgCl2(aq) + SnCl2(aq) → ；
（10）HgS(s) + H+(aq) + NO3-(aq) + Cl-(aq) → 。
解：（1）Au(s) + 4HCl(aq) + HNO3(aq) ＝HAuCl4(aq) + NO(g) + 2H2O(l)
（2）2Cu(s) + 8NH3(g) + O2(g) + 2H2O(l) ＝2[Cu(NH3)4]2+(aq) + 4OH－(aq)
（3）2Cu2+(aq) + 4I-(aq) ＝2CuI(s) + I2(s)
（4）AgBr(s) + 2S2O32-(aq) ＝[Ag(S2O3)2]3-(aq) + Br-(aq)
（5）4Au(s) + 8NaCN(aq) + O2(g) + 2H2O(l) ＝4Na[Au(CN)2](aq) + 4NaOH(aq)
（6）Zn(OH)2(s) + 2OH–(aq) ＝[Zn(OH)4]2–(aq)
（7）Hg22+(aq) + 4I-(aq) ＝Hg(l) + [HgI4]2-(aq)
（8）Hg2Cl2(s) ＋2NH3(aq) ＝HgNH2Cl2(s) ＋Hg(s) ＋NH4Cl(aq)
（9）2HgCl2(aq) + SnCl2(aq) ＝Hg2Cl2(s) + SnCl4(aq)
（10）3HgS(s) + 8H+(aq) + 2NO3-(aq) + 12Cl-(aq) ＝3HgCl42-(aq) + 3S(s) + 2NO(g) + 4H2O(l) 5．欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，从H2S、NaOH、Zn、Na2CO3中选择最适宜加入的试剂。
答：最好加入Zn，除去杂质的前提是不增加新的杂质，加入其它的试剂都会产生新的杂质，并且，加入锌，可以将Cu2+还原成单质Cu，并且多余的Zn可以与生成的Cu一起被过滤掉。6．找出实现下列变化所需的物质，并写出反应方程式：
（1）Zn → [Zn(OH)4] 2-→ ZnCl2→ [Zn (NH3)4] 2+→ ZnS；
（2）Cu → CuSO4→ Cu(OH)2→ CuO → CuCl2→ [CuCl2]-→ CuCl。
答：取三种白色粉末少许，分别加入氨水，放置一段时间。先变成无色溶液，后又变为蓝色的是CuCl，它可与氨水反应生成无色的[Cu(NH3)2]+，在空气中又可被氧化成[Cu(NH3)2]2+，溶液呈蓝色。溶解得到无色溶液的是AgCl，它可与氨水反应，生成无色的[Ag(NH3)2]+。而
Hg 2Cl 2可与氨水反应生成黑色的沉淀。
7．某一化合物A 溶于水得浅蓝色溶液，在A 溶液中加入NaOH 溶液可得浅蓝色沉淀B 。B 能溶于盐酸，也能溶于氨水。A 溶液中通入H 2S 有黑色沉淀C 生成。C 难溶于盐酸而易溶于热浓HNO 3中。在A 溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，无沉淀生成，而加入AgNO 3溶液有白色沉淀D 生成，D 溶于氨水。试判断A 、B 、C 、D 为何物？并写出有关反应方程式。 答：A ：CuCl 2，B ：Cu(OH)2，C ：CuS ，D ：AgCl 。
CuCl 2(aq) + 2NaOH(aq) ＝ Cu(OH)2(s) + 2NaCl(aq)
Cu(OH)2(s) + 2HCl(aq) ＝ CuCl 2(aq) + 2H 2O(l)
Cu(OH)2(s) + 4NH 3(aq) + H 2O(l) ＝ [Cu(NH 3)4]2+(aq) + 2OH -(aq) + 4H 2O(l)
CuCl 2(aq) + H 2S(s) ＝ CuS(s) + 2HCl(aq)
3CuS(s) + 2NO 3-(aq) + H +(aq) ＝ 3Cu 2+(aq) + 3S(s) + 2NO(g) + 4H 2O(l)
CuCl 2 (aq)+ AgNO 3(aq) ＝ AgCl(s) + Cu(NO 3)2(aq)
AgCl(s) + 2NH 3(aq) + H 2O ＝[Ag(NH 3)2]+(aq) + 2Cl -(aq)
8．化合物A 是白色固体，加热能升华，微溶于水。A 的溶液可起下列反应：①加入NaOH 与A 的溶液中，产生黄色沉淀B ，B 不溶于碱可溶于HNO 3 ；②通入H 2S 于A 的溶液中，产生黑色沉淀C ，C 不溶于浓HNO 3，但可溶于Na 2S 溶液，得溶液D ；③加AgNO 3于A 的溶液中，产生白色沉淀E ，E 不溶于HNO 3，但可溶于氨水，得溶液F ；④在A 的溶液中滴加SnCl 2溶液，产生白色沉淀G ，继续滴加，最后得黑色沉淀H 。试确定A 、B 、C 、
D 、
E 、
F 、
G 、
H 各为何物？
答：A ：HgCl 2，B ：HgO ，C ：HgS ，D ：Na 2[HgS 2]，E ：AgCl ，F ：[Ag(NH 3)2]Cl ，G ：Hg 2Cl 2，H ：Hg 。
9．已知下列电对的E ︒值：E ︒(Cu 2+/Cu +) = 0.159 V ，E ︒(Cu +/Cu) = 0.521 V ，和CuCl 的溶度积常数O sp K = 1.72×10-7，试计算：
（1）Cu +在水溶液中发生歧化反应的平衡常数；
（2）反应Cu(s) + Cu 2+(aq) + 2Cl -(aq) = 2CuCl(s) 在298.15 K 时的平衡常数。
解：（1）2Cu +(aq) ＝ Cu 2+(aq) + Cu(s) 由：O O ()()O ()
0.5200.159lg 0.0592
0.0592n E E K +---== 得 K O = 1.25 × 106 （2）由（1）可知 2O 2[Cu ][Cu ]
K ++= 所以 2O 2[Cu ][Cu ]K ++= 22O 22O 2111[Cu ][Cl ][Cu ][Cl ]sp
K K K K +-+-=== 代入数据得：K =2.7 × 107
10．在1.0 dm 3的0.020 mol·dm -3氨水溶液中加入过量的AgCl 和AgBr 固体，充分混合，试
计算该混合溶液中Ag +、Cl －、Br －、OH －离子的浓度各为多少？（假设溶液的体积不变）
已知：AgCl 和AgBr 的溶度积常数分别为O sp K = 1.77×10-10和O sp K = 5.35×10-13，
[Ag(NH 3)2]+的稳定常数O K 稳 = 1.12×107，氨水O b K (NH 3·H 2O) = 1.8×10-5。
解：AgCl + 2NH 3 ＝ [Ag(NH 3)2]+ + Cl -
由题意可知：c([Ag(NH 3)2]+) = 0.01 mol·L -1 c(Cl -) = 0.01 mol·L -1
又由：c(Ag +) ·c(Cl -) = 1.77×10－10 c(Ag +) ·c(Br －) = 5.35×10－13 可得：c(Ag +) = 1.77×10－8
mol·L -1 ，c(Br －) = 3.02×10－5 mol·L -1
而：()()3223(Ag NH )=Ag (NH )c K c c ++⎡⎤⎣⎦⋅ 54b 323(NH )(OH )(NH H O)==1.810(NH )
c c K c +--⋅⋅⨯ 4c(NH )c(OH )+-= 由以上可得：c(OH )-=2.23×10－3 mol·
L -1 11．Cu 和Zn 在元素周期表中同属ds 区，且为相邻元素。实验测得Cu 的第一电离能为745.5
kJ·mol -1，Zn 的第一电离能为906.4 kJ·mol -1。从第一电离能数据看，Cu 应该比Zn 活泼。事实上Zn 的化学活泼性远强于Cu ，由E ︒(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ，E ︒(Zn 2+/Zn) = -0.76 V 可明显看出这一点。试查阅有关数据，解释这对似乎矛盾的实验事实。
答：金属的活泼性，尤其是电极电势的数值，不仅与电离能有关，还与金属的汽化热、气态金属离子的水合热有关。见下图：
锌和铜的第一电离能1I 与第二电离能2I 之和相差不大，气态的Zn 2+和Cu 2+的水合热相差不大。但锌的汽化热为131KJ·mol -1，而铜的汽化热为338 KJ·mol -1。汽化热的差别造成总的热效应是锌比铜有利，故锌远比铜活泼。
12．如何用化学方法除去金属银中少量的金属铜杂质？
答：首先将含有少量铜的银溶于硝酸中，蒸发，浓缩，会有硝酸银和硝酸铜生成，控制加热温度在200~400℃，硝酸铜分解为氧化铜，而硝酸银不分解。将该生成物溶于水中，过滤除去不溶的氧化铜，滤液经蒸发，浓缩，冷却得到硝酸银晶体，将硝酸银在较高温度下加热分解，产物为金属银。
13．试分离下列各组混合物：
（1）ZnS, CdS 和HgS ；
（2）AgCl, Hg 2Cl 2和HgCl 2。
答：(1) 首先加入0.1 mol·L -1的盐酸，ZnS 可溶解。其它二者不溶。过滤后，再加入浓盐酸，CdS 溶解，而HgS 不溶解。从而可将三者分离。
(2) 加入过量的水，HgCl 2可溶解。其它二者不溶。再加入氨水，AgCl 可溶于氨水，而Hg 2Cl 2可与氨水反应生成沉淀，从而可分离它们。
14．白色固体A 不溶于水和氢氧化钠溶液，溶于盐酸形成无色溶液B 和气体C 。向溶液B 中滴加氨水先有白色沉淀D 生成，而后D 又溶于过量氨水中形成无色溶液E ；将气体C 通入CdSO 4溶液中得黄色沉淀，若将C 通入溶液E 中则析出固体A 。试根据上述实验现象判断各字母所代表的物质。
答：A ：ZnS ，B ：ZnCl 2，C ：H 2S ，D ：Zn(OH)2，E ：[Zn(NH 3)4]2+
15．固体硝酸银中含有硝酸铜杂质，设计方案除去硝酸铜。 1ΔH 汽化热2
ΔH 水合热r m
ΔH 12I I +离能电M(g)
2+M (g)
2+ M(s) M (aq)
答：可采取下列方案除去硝酸铜：
(1)可根据硝酸盐热分解温度不同提纯硝酸银：
2AgNO 3(s)
2Ag(s) + 2NO 2(g) + O 2(g) 2Cu(NO 3)2(s) 2CuO(s) + 4NO 2(g) + O 2(g)
由此可将固体加热至473~573 K 之间，此时硝酸铜分解为黑色的不溶于水的CuO ，而AgNO 3不分解。将混合物中的AgNO 3溶解后过滤出CuO ，然后将滤液重结晶便得到纯的硝酸银。
(2) 将固体溶于水，向溶液中加入新沉淀出来的Ag 2O ，利用Ag 2O 较强的碱性和略高的溶解度，可以把杂质Cu 2+沉淀为Cu(OH)2：
Cu 2+(aq) + Ag 2O(s) + H 2O(l) ＝ Cu(OH)2(s) + 2Ag +(aq)
过滤出Cu(OH)2，然后将滤液重结晶便得到纯的硝酸银。
16．在1.0 mol·dm -3 CuCl 2溶液中含有10.0 mol·dm -3 HCl ，通入H 2S 至饱和。试求达到平衡
时，溶液中H +和Cu 2+的浓度。已知：H 2S 的
O a1K = 1.0710-7 O a2K = 1.2610-13，CuS
的O sp K = 6.3×10-36
解：该总反应可以写成：
Cu 2+ + H 2S
CuS + 2H + O -20
O 15O 36sp a -1.310===2.06106.310
K K K ⨯⨯⨯ 1.0 mol·dm -3的Cu 2+完全与H 2S 反应，将生成2 mol·dm -3的H +，故体系中[H +]=12 mol·dm -3。
依题设H 2S 饱和，故[H 2S]=0.1 mol·dm -3。
2
O
22[H ]=[Cu ][H S]K ++ 22
213O 152[H ]12[Cu ]7.010[H S] 2.06100.1K ++
-===⨯⨯⨯ 即 213[Cu ]7.010+-=⨯ mol·dm -3
17．某原电池的一边用Cu 电极浸入c (Cu 2+) = 0.10 mol·dm -3的溶液中，另一边用Zn 电极浸
入c (Zn 2+) = 0.10 mol·dm -3的溶液中。向Cu 2+溶液中通入H 2S 气体使之处于饱和状态，
测得此电池的电动势为0.67 V 。试计算CuS 的O sp K 。已知：E (Cu 2+/Cu) = 0.337 V ，
E (Zn 2+/Zn) = -0.763 V ， H 2S 的O a1K = 1.0710-7 O a2K = 1.2610-13）
解：由-E E E =正负 可得 E E E =+正负= 0.67 + (-0.763) = -0.093 V
()()2O 220.05921Cu /Cu =Cu /Cu lg 2c(Cu )E E E +++=-
正
20.05921=0.337lg 2c(Cu )
+- c(Cu 2+) = 2.95 × 10-15
此时H 2S 溶液处于饱和状态，c(S 2-) = O a2K = 7.1 × 10-15
则 O sp K (CuS) = c(Cu 2+) c(S 2-) = 2.095 × 10-29
18．溶液中Cu 2+与NH 3·H 2O 的初始浓度分别为0.2 mol·dm -3和1.0 mol·dm -3，若反应生成的
Cu(NH 3)42+的O K 稳 = 2.1×1013，试计算平衡时溶液中残留的Cu 2+的浓度。
解：设平衡时溶液中残留的Cu 2+的浓度为x mol·dm -3。
Cu 2+ + 4NH 3
Cu(NH 3)42+
初始浓度/(mol·dm -3) 0.2 1.0
平衡浓度/(mol·dm -3) x 1–4(0.2–x ) 0.2–x
()23O 4243[Cu NH ]=[Cu ][NH ]K ++稳
将平衡浓度代入该表达式得：
1340.2 2.110(0.24)
x x x -=⨯+ 由于Cu(NH 3)42+的稳定常数较大，则
0.2–x ≈0.2 0.2+4x ≈0.2
解得
x = 6.0 × 10-12
即平衡时溶液中残留的Cu 2+的浓度为6.0 × 10-12 mol·dm -3。
（南开大学 朱宝林）
普通化学第六版习题答案 【篇一：普通化学第六版知识点整理】 第1章热化学和能量 1.几个基本概念 1）系统：作为研究对象的那一部分物质和空间 a．开放系统：有物质和能量交换 b.封闭系统：只有能量交换 c.隔 离系统：无物质和能量交换 2）环境：系统之外，和系统密切联系的 其它物质和空间 3）相：系统中任何注意：一个气态（固体）一个相；液体，若相溶，一个相，若不相溶，几种液体，几个相同一物质不同状态就是 不同相；碳元素同素异形体不同相 4）状态：用来描述系统；状态函数：描述系统状态（如pv=nrt） 5）状态函数的性质：状态函数是状态的单值函数；当系统的状态发 生变化时，状态函数的变化量只和系统的始、末态有关，而和变化 的实际途径无关 6）状态函数的分类：广度性质：其量值具有加和性，如体积、质量，热容，焓，熵等 强度性质：其量值不具有加和性，如温度、压力，密度，摩尔体积 等 7）过程：系统状态发生任何的变化 vs途径：实现一个过程的具 体步骤 8）化学计量数 其中?b 称为b的化学计量数（根据具体的反应式子系数）反应物：?b为负；产物：?b为正 反应进度只和化学反应方程式的书写有关
（两种液体时比热容不同需分开，注意比热单位）摩尔反应热： 4.热化学方程式：表示化学反应和热效应关系的方程式 注意：先写出反应方程，再写出相应反应热，两者之间用分号或逗号隔开若不注明t, p, 皆指在t=298.15 k，p=100kpa下 标明反应温度、压力及反应物、生成物的量和状态 5.热力学第一定律 6.内能的特征：状态函数（状态确定，其值确定；殊途同归；周而 复始）、无绝对数值、广度性质 7.热：系统吸热为正，放热为负热量q不是状态函数 8.功：系统对外功为负，外部对系统作功为正功w不是状态函数 9.体积功w体的计算 化学反应的恒压或恒容反应热只和物质的始态或终态有关而和变化的途径无关标准压力p =100kpa 12.标准摩尔生成焓：标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质b时反应的焓变称为标准摩尔生成焓，记作 注意： 注意：f表示生成，r表示反应 标准摩尔焓变和摩尔焓求法的区别 14.反应的标准摩尔焓变的计算： 第2章化学反应的基本原理和大气污染控制 1.自发反应（自发过程）：在给定条件下能自动进行的反应或过程 3. 物质的标准摩尔熵：单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵，以smj2mol2k 4.熵的性质：(1)对于同一种物质：sg sl ss
1、 描述核外电子运动的四个量子数中，________是原子轨道能级的主要参数，________是描述原子轨道或电子云的不同形状的参数。 2、络合物[Co(NH 3)6]Cl 2 中心离子是________, 配位数是_____，配体的配位原子是_____。 3、H 2O 分子采用的杂化类型是 。 4.、分子间力有 ， ， ， 。 5、BF 3分子中中心原子的杂化轨道类型为： 6、配合物K 3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷数为 ，配离子的空间构型 ，配位原子为 ，中心离子的配位数 。 7、 BF 3分子的空间构型是 ，B 是 。 8、第35号元素溴核外电子构型为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 为____4s 2 4p 5 _____，元素位于___四___周期，___ⅦA___族。 9．主量子数n=3时，角量子数l 可取 0,1,2 ；磁量子数m 可取 0，±1，±3 。 10、 半导体的能带结构，与绝缘体的主要差别在于其禁带 较窄 ，导体能带结构的特征是存在 未满 带。应用最广的单质半导体是 Si, 和 Ge ，化合物半导体是 GaAs 。 11、（本题四分）已知BeCl 2、BF 3、SiCl 4三种分子的电偶极矩都等于零，试填下表： 1、 下列量子数组合中，原子轨道符号为2p 的是（ ） A. n =3，l =0，m =0 B. n =4，l =2，m =0 C. n =5，l =1，m =1 D. n =2，l =1，m =1 2、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是： （ ） A.溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） B.溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） 一、填空题：（每空1分，共18分） 二、单选题：（每题2分，共30分）
绝密★启用前 人教版高中化学必修三第一章原子结构与性质寒假复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子的价电子排布为(n－1)d xn s y的元素的族序数一定为x＋y 2.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是() A． XYZ2 B． X2YZ3 C． X2YZ2 D． XYZ3 3.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是() A． X元素的电负性大于Y的 B． X元素的第一电离能大于Y元素的 C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族 D．原子半径：Mg＜X 4.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下： X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p6 11 Z：1s22s22p63s23p6 20 若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是() A．
B． C． D． 5.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有5个电子层 C．该元素原子的M层共有8个电子 D．该元素原子最外层有3个电子 6.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数() A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 7.下列说法正确的是() A． 3p2表示3p能级有2个轨道 B． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 C． M能层中的原子轨道数目为3 D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同 8.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是() A． 2、8、8、18 B． 2、8、18、18 C． 2、18、18、18 D． 2、8、18、32 9.在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的元素共有() A． 3种 B． 4种 C． 5种
第19章铜锌副族元素习题解答 1．试分别简要比较铜族元素与碱金属元素、锌族元素与碱土金属元素之间物理性质和化学性质的异同点。 2．铜族元素、锌族元素各有什么特性？ 3．解释下列现象，写出有关化学方程式： （1）焊接金属时，通常先用浓ZnCl2溶液处理表面； （2）由ZnCl2·H2O制备无水ZnCl2时，通常不用直接加热法制备； （3）银器在含H2S空气中变黑； （4）铜器在潮湿的空气中会生成“铜绿”； （5）[Ag(NH3)2]Cl遇到硝酸时，析出沉淀； （6）HNO3与过量汞反应的产物是Hg2(NO3)2。 4．完成下列反应的化学方程式： （1）Au(s) + HCl(l) + HNO3(l) → ； （2）Cu(s) + NH3(g) + O2(g) + H2O(l)→ ； （3）Cu2+(aq) + I-(aq) → ； （4）AgBr(s) + S2O32-(aq) → ； （5）Au(s) + NaCN(aq) + O2(g) + H2O(l) → ； （6）Zn(OH)2(s) + OH-(aq) → ； （7）Hg22+(aq) + 4I-(aq) → ； （8）Hg2Cl2(s) ＋NH3(l) → ； （9）HgCl2(aq) + SnCl2(aq) → ； （10）HgS(s) + H+(aq) + NO3-(aq) + Cl-(aq) → 。 5．欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，从H2S、NaOH、Zn、Na2CO3中选择最适宜加入的试剂。 6．找出实现下列变化所需的物质，并写出反应方程式： （1）Zn → [Zn(OH)4] 2-→ ZnCl2→ [Zn (NH3)4] 2+→ ZnS； （2）Cu → CuSO4→ Cu(OH)2→ CuO → CuCl2→ [CuCl2]-→ CuCl。 7．某一化合物A溶于水得浅蓝色溶液，在A溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色沉淀B。B 能溶于盐酸，也能溶于氨水。A溶液中通入H2S有黑色沉淀C生成。C难溶于盐酸而易溶于热浓HNO3中。在A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，而加入AgNO3溶液有白色沉淀D生成，D溶于氨水。试判断A、B、C、D为何物？并写出有关反应方程式。8．化合物A是白色固体，加热能升华，微溶于水。A的溶液可起下列反应：①加入NaOH 与A的溶液中，产生黄色沉淀B，B不溶于碱可溶于HNO3 ；②通入H2S于A的溶液中，产生黑色沉淀C，C不溶于浓HNO3，但可溶于Na2S溶液，得溶液D；③加AgNO3于A 的溶液中，产生白色沉淀E，E不溶于HNO3，但可溶于氨水，得溶液F；④在A的溶液中滴加SnCl2溶液，产生白色沉淀G，继续滴加，最后得黑色沉淀H。试确定A、B、C、D、E、F、G、H各为何物？ 9．已知下列电对的E︒值：E︒(Cu2+/Cu+) = 0.159 V，E︒(Cu+/Cu) = 0.521 V，和CuCl的溶度积常数O K= 1.72×10-7，试计算： sp （1）Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数；
第1章 物质结构基础习题 一、思考题 1. 基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律？ 2. s 轨道、p 轨道、d 轨道分别对应的l 值为多少？ 3. n =2时，电子有哪些可能的空间运动状态？ 4. l =2的轨道，空间伸展方向有几种？ 5. p 轨道角度分布图和p 电子云角度分布图形的区别是什么？ 6. 指出下列各元素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。 （1）Be 1s 22p 2 （2）B 1s 22s 3 （3）N 1s 22s 22p x 22p y 1 7. 现行的周期表中有几个区？每一个区包括哪几个族？各区的外层电子构型有何特征？ 8. 共价键的轨道重叠方式有哪几种？ 9. 价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？ 10. 何为极性分子和非极性分子？分子的极性与化学键的极性有何联系？ 11. 分子间力的大小对物质的物理性质有何影响？ 12. 氢键与化学键有何区别？与一般分子间力有何区别？ 13. 下列各化合物中分子间有氢键的有哪几种？C 2H 6，NH 3，C 2H 5OH ，H 3BO 3，CH 4。 14. 写出下列物质的晶体类型：SO 2，SiC ，HF ，KCl ，MgO 。 二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号） 1. ψ是核外电子运动的轨迹 （ ） 2. 微观粒子的特性主要是波、粒二象性。 （ ） 3. 2p 有三个轨道，可以容纳3个电子。 （ ） 4. 1s 轨道上只可容纳1个电子。 （ ） 5. n =1时，l 可取0和1。 （ ） 6. 主量子数n=3时，有3s ，3p ，3d ，3f 等四种原子轨道。 （ ） 7. 一组n ，l ，m 组合确定一个波函数。 （ ） 8. 一组n ，l ，m ，m s 组合可表述核外电子一种运动状态。 （ ） 9. d 区元素外层电子构型是n s 1~2。 （ ） 10. 电负性越大的元素的原子越容易获得电子。 （ ） 11. 同周期元素从左至右原子半径减小。 （ ） 12. 共价键的重叠类型有σ键π键两种。 （ ） 13. NH 3和BF 3都是4原子分子，所以二者空间构型相同。 （ ） 14. 色散力是主要的分子间力。 （ ） 15. μ= 0的分子中的化学键一定是非极性键。 （ ） 16. 非极性分子内的化学键一定是非极性键。 （ ） 17. 一般晶格能越大的离子晶体，熔点越高，硬度也越大。 （ ） 18. 同一周期主族和副族元素的单质的晶体类型从左至右由金属晶体到原子晶体，再到分子晶体呈规律性过渡。（ ） 参考答案：1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.√ 9.× 10.√ 11.× 12.√ 13.× 14.√ 15.× 16.× 17.√ 18.√ 三、选择题（在正确的答案下打“√”） 1． 下列说法正确的是______。 A. 轨道角度分布图表示波函数随θ，φ变化的情况 B.电子云角度分布图表示波函数随θ，φ变化的情况 C ． 轨道角度分布图表示电子运动轨迹 D. 电子云角度分布图表示电子运动轨迹 2． 用来表示核外某一电子运动状态的下列量子数中合理的一组是_____。 A. 1，2，0，-21 B. 0，0，0，+21 C. 3，1，2，+21 D. 2，1，-1，-21 3． 下列电子的各套量子数，可能存在的是______。 A. 3，2，2，+21 B. 3，0，1，+21 C. 2，-1，0，-21 D. 2，0，-2，+21
一、选择题 1．下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是 A ．5PCl B ．4CCl C ．4P (正四面体形) D ．3NH 答案：B 【详解】 A. P 最外层有5个电子，与其他原子间共用3对电子成为稳定结构，Cl 最外层有7个电子，与其他原子间共用1对电子成为稳定结构，显然5PCl 中的P 最外层不满足8电子稳定结构，A 项错误； B. C 最外层有4个电子，与其他原子间共用4对电子成为稳定结构，则4CCl 中的原子最外层均满足8电子稳定结构，B 项正确； C. 画出正四面体图形，每个P 占据正四面体的一个顶点，每个P 与其他3个P 形成3对共用电子，从而使每个P 最外层均满足8电子稳定结构，但P 属于单质，C 项错误； D. N 最外层有5个电子，与其他原子间共用3对电子成为稳定结构，H 最外层有1个电子，与其他原子间共用1对电子成为2电子稳定结构，3NH 中N 原子最外层达到8电子稳定结构，而H 达到2电子稳定结构，D 项错误； 答案选 B 。 2．原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 a -的电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有8个电子，c -和 d +的电子层结构相同。下列 叙述错误的是（ ） A ．元素的非金属性强弱次序为c b a >> B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物 D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 答案：B 【详解】 A ．根据题意可推知，a 为H ，b 为S ，c 为Cl ，d 为K 。同一周期从左到右，非金属性增强，非金属性：Cl S H >>，选项A 正确； B ．H 和K 只能形成离子化合物KH ，选项B 错误； C ．K 和H 、S 、Cl 能分别形成离子化合物：KH 、2K S 、KCl ，选项C 正确； D ．H 、S 、Cl 的最高化合价分别为1+、6+、7+，最低化合价分别为1-、2-、1-，故元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，选项D 正确。 答案选B 。 3．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B
第20章铬副族和锰副族 总体目标： 1。掌握铬、钼、钨、锰单质及化合物的性质 2。掌握同多酸和杂多酸的概念 各节目标： 第一节铬及其化合物 1。了解铬单质的性质、和制取 2.掌握Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅳ）化合物的主要性质 第二节钼、钨及其化合物 1。了解钼、钨单质的性质、制备和用途 2。掌握同多酸和杂多酸的概念 第三节锰及其化合物 1。掌握锰单质的性质、制备和用途 2.掌握Mn(Ⅱ）、Mn(Ⅳ)、Mn（Ⅵ)、Mn（Ⅶ）化合物的性质 第四节锝、铼及其化合物 了解锝、铼单质及其化合物的性质和用途 习题 一。选择题 1．要洗净长期放过高猛酸钾试剂瓶，应选用（）（中国科技大学《无机化学》）A.浓硫酸 B.硝酸C。稀盐酸D。浓盐酸 2。下列金属中,熔点最高的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》) A．Cr B.Mo C .W D。Mn 3.下列金属中，由于钝化作用而不与冷的浓硝酸反应的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》) A．Pb B.Hg C.Cr D。Mn 4。下列化合物中，还原性最强的是( ）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A．Mg(OH)2 B.Al（NO3）3C。Cu(NO3）3D。Mn（OH）2
5.下列化合物中，在酸性介质中氧化性最强的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A．CuO B。CrO3 C.MoO3 D.MnO2 6.某金属离子在八面体强场中的磁矩与在八面体弱场中的磁矩几乎相等,则该离子可能是( ）（吉林大学《无机化学例题与习题》) A．Mn2+ B.Cr3+ C.Mn3+D。Fe3+ 7。由Cr2O3制备K2CrO4，应选择的试剂是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》) A．王水 B.H2O2+H2SO4 C.Cl2 D.KOH(S）+KClO3（S） 8.下列离子中,还原能力最强的是( ）（吉林大学《无机化学例题与习题》） A.Hg22+ B.Mn2+C。Cr2+ D.V3+ 9.下列金属氧化物中，熔点最低的是（) （吉林大学《无机化学例题与习题》）A．Na2O B。HgO C。V2O5 D.Mn2O7 10.酸性介质中发生歧化反应的离子是( ）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A．Mn2+B。Mn3+ C. Cr3+ D. Ti3+ 11.过渡元素氧化态的变化规律是（）（吴成鉴《无机化学学习指导》） A。同一周期中，从左到右，氧化态先升高，后降低 B。同一周期中，从左到右,氧化态先降低,后升高 C.同一族中，从上到下，高氧化态趋向于较稳定 D。同一族中，从上到下，低氧化态趋向于较稳定 12。下述关于过渡元素的规律正确的是（) (吴成鉴《无机化学学习指导》） A.一般来说，过渡元素从左到右，金属性减弱的趋势较为明显 B。所有同族过渡元素，自上而下,金属性依次增强 C。同一过渡系元素氧化物及其水合物，从左到右酸性减弱 D.过渡元素的离子中如果有为成对电子，其水溶液就有颜色 13.下列说法错误的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A。V2O5溶解在强碱性溶液中，生成钒酸盐 B。V2O5溶解在盐酸中,生成VOCl2，放出Cl2气 C.用H2还原V2O5，可制得金属钒
促敦市安顿阳光实验学校课时作业5 元素周期表和元素周期律的用 一、选择题 1．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) ①HCl比H2S稳②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤B．①② C．①②④ D．①③⑤ 【解析】判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸)，而不是氧化性强弱，故②错，③对；最外层电子数多的非金属性不一强，如最外层电子数I>O，但非金属性I 第六章 原子结构与周期系 教学内容 1．量子力学的提出； 2．原子中电子运动状态的描述；3．氢原子波函数和电子云图；4．量子数n 、l 、m 的物理意义； 5．多电子原子结构和元素周期表。 教学要求 了解微观粒子运动的波粒二象性以及与经典的波性、粒性的不同；熟悉波函 数及其有关图形；明确几率与几率密度的概念；熟悉四个量子数的物理意义及合理组合；掌握多电子原子核外电子排布规律；了解原子结构与周期表的对应关系；了解元素原子半径、电离能、电子亲合能、电负性、金属性与非金属性的概念及其在周期表中的变化规律。 知识点与考核点 1． 微观粒子的波粒二象性 微观粒子（电子、原子、分子等静止质量不为零的实物粒子）集波动性（概 率波）与粒子性为一体的特性。 2． 概率波 微观粒子在空间某处出现的可能性，具有统计意义，不是物理学中的经典波， 而是波强与微粒出现概率成正比的概率波。 3． 粒子运动状态的描述 宏观物体的运动状态可以同时用准确的坐标．．和动量．． 来描述；但是对微观粒子 （例如电子）却不能同时准确地确定坐标和动量。量子力学对微观粒子的运动状态是用描述概率波的波函数来描述的。 4． 波函数 描述概率波的波函数ψ。一个ψ是描述微观粒子一种状态的某种数 学函数式。通过解薛定谔方程可以得到波函数的具体形式。氢原子定态的薛定谔方程为 )xyz (E )xyz (V )xyz ()z y x (m h ψψψπ=+∂∂+∂∂+∂∂-22 222222 8 m 是电子的质量，x 、y 、z 是电子的坐标，V 是势能，E 是总能量， h 是普朗克常数，)xyz (ψ是波函数。 5． 主量子数（n ） 它决定轨道的能量，可反映电子在原子核外空间出现区域离原子核平均距 离的量子数。 n = 0， 1， 2， 3， 4， 5 6… 光谱学符号为K ， L ， M ， N ， O ， P ， Q …。 n 相同则处于同一电子层。 6． 角量子数（l ） 一、选择题 1．Se 是人体必需的微量元素。下列关于7880 3434Se Se 和的说法错误的是( ) A ．7880 3434Se Se 和互为同素异形体 B ．78803434Se Se 和都含有34个电子 C ．7880 3434Se Se 和分别含有44和46个中子 D ．7880 3434Se Se 和的质量数不同 2．X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。X 的质子总数与电子层数相同，Y 是农作物生长必需的三大营养元素之一，W 的单质可用于自来水消毒，Z 与M 同主族且二者可形成常见气体甲，X 、Y 、Z 三种元素可形成化合物乙。下列说法不正确的是 A ．气体甲可以与Z 的某种氢化物反应生成强酸 B ．化合物乙中可能含有离子键 C ．Y 简单氢化物的沸点大于Z 简单氢化物的沸点 D ．X 分别与Y 、Z 、M 形成的简单化合物中，X 与Z 形成的化合物稳定性最高 3．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．． 的是 A ．酸性强弱：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 B ．原子半径大小：K ＞Na ＞S ＞O C ．稳定性：HF ＞H 2O ＞NH 3 D ．还原性强弱：F -＞Cl -＞Br - 4．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A ．Fe 与Cl 2 B ．Na 2CO 3溶液与盐酸 C ．Na 与O 2 D ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 5．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是 A ．K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B ．L 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 C ．L 层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 D ．M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 6．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N 2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A ．N 2→NH 3，NH 3→NO 均属于氮的固定 B ．在催化剂a 作用下，N 2发生了氧化反应 C ．催化剂a 、b 表面均发生了极性共价键的断裂 D ．使用催化剂a 、b 均可以提高单位时间内生成物的产量 7．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素,X 、Z 在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W 原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ( ) 第五章 原子发射光谱分析法(书后习题参考答案) 1．从棱镜摄谱仪摄取的光谱上获得下面的数据，从参考点至波长为324.754nm 、 326.233nm 和327.396nm 的谱线的距离依次为0.50,6.42和11.00mm ，参考点至未知谱线的距离为8.51mm ，求未知谱线的波长。 解：λθελd d sin d d ⋅ =f l ： o 参考点 0.50 324.754nm 326.233nm 327.396nm x 已知 b a x λλλλ-= -21 2，于是 b a x x ⨯--=λλλλ22 764 .326)51.800.11(46.600.11233 .326396.327396.327=-⨯---=nm 2．一台光谱仪配有6cm 的光栅，光栅刻线数为每厘米6 250条，当用其第一级光谱时， 理论分辨率是多少？理论上需要第几级光谱才能将铁的双线309.990nm 和309.997nm 分辨开？ 解：分辨率R =λd λ=Nm (1)m =1, R =6×6250=37500 (2) 8.44284)990.309997.309(2997 .309990.309=-⨯+== λλd R 18.1375008 .44284=== N R m 因此，理论上需二级光谱才能将铁的双线分开． （1（2）由校正曲线估计溶液A 、B 和C 的铅浓度。 解：(1)下图为R ~c 的关系图 (2) lg R 于是得到c A =0.237 mg·mL -1, c B =0.324 mg·mL -1, c C =0.401mg·mL -1 4．某一含铅的锡合金试样用电弧光源激发时，摄谱仪的狭缝前放置一旋转阶梯扇板，扇板的每一阶梯所张的角度之比为1:2:4:8:16:32。光谱底片经显影定影干燥后，用测微光度计测量一适当锡谱线的每一阶梯的黑度，由各阶梯所得i 0/i 值为 1.05，1.66，4.68，13.18，37.15和5 2.5。绘制感光板的乳剂特性曲线，求出反衬度值。 中间四点线性非常好，其回归方程为：S =1.5lg T –0.23, R 2=1 所以反衬度为γ=1.5 5．几个锡合金标准样品中的铅含量已由化学分析法测得，将这些锡合金做成电极，拍 一、选择题 1．下列说法错误的是( ) A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说 C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为(m+n) g C．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g D．核内中子的总质量小于质子的总质量 3．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是 A．酸化的碘化钾溶液和淀粉B．酸化的FeCl2溶液 C．酸性高锰酸钾溶液D．硝酸银溶液 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X) 一、选择题 1．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是( ) A．Z与X形成的化合物的稳定性比Y与X形成的化合物的稳定性低 B．W2Z2既含有离子键又含有共价键 C．Z与M形成的化合物具有两性 D．W、M的离子半径为M＜W 2．下列说法正确的是( ) A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF 3．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。下列有M的说法中，不一定正确的是 A．M是非金属元素 B．M的气态氢化物不一定是电解质 C．M的常见单质在常温下为气态 D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸 4．下列对结构与性质的大小排序不正确的是 A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO 5．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误 ．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式： C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式： 6．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，下列说法正确的是（） A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 7．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确 ．．．的是 A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物 B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4 C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si 第1章物质结构基础习题 第1章物质结构基础习题 一、思考题 1. 基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律？ 2. s 轨道、p 轨道、d 轨道分别对应的l 值为多少？ 3. n =2时，电子有哪些可能的空间运动状态？ 4. l =2的轨道，空间伸展方向有几种？ 5. p 轨道角度分布图和p 电子云角度分布图形的区别是什么？ 6. 指出下列各元素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。 （1）Be 1s 22p 2 （2）B 1s 22s 3 （3）N 1s 22s 22p x 22p y 1 7. 现行的周期表中有几个区？每一个区包括哪几个族？各区的外层电子构型有何特征？ 8. 共价键的轨道重叠方式有哪几种？ 9. 价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？ 10. 何为极性分子和非极性分子？分子的极性与化学键的极性有何联系？11. 分子间力的大小对物质的物理性质有何影响？12. 氢键与化学键有何区别？与一般分子间力有何区别？ 13. 下列各化合物中分子间有氢键的有哪几种？C 2H 6，NH 3， C 2H 5OH ，H 3BO 3，CH 4。 14. 写出下列物质的晶体类型：SO 2，SiC ，HF ，KCl ，MgO 。 二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号） 1. ψ是核外电子运动的轨迹（） 2. 微观粒子的特性主要是波、粒二象性。（） 3. 2p 有三个轨道，可以容纳3个电子。（） 4. 1s 轨道上只可容纳1个电子。（） 5. n =1时，l 可取0和1。（） 6. 主量子数n=3时，有3s ，3p ，3d ，3f 等四种原子轨道。（） 7. 一组n ，l ，m 组合确定一个波函数。（）工科化学答案第六章原子结构与周期系
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