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第十八章铜副族和锌副族
一、铜族元素
1．通性
ⅠB族的价电子结构为(n-1)d10ns1，ⅠB族的最外层电子的Z+高，故第一电离能比碱金属的高。
铜族元素的性质可归纳为以下几点：
(1)与同周期碱金属相比，铜族元素的原子半径较小，第一电离能较大。
(2)铀族元素有+1，+2，+3等三种氧化态，而碱金属只有+1价一种。由于铜族元素的ns电子和次外层的(n-1)d电子能量相关不大，与其他元素化合时，不仅ns电子能参加成键，(n-1)d电子也依反应条件的不同，可以部分参加成键；
2．单质的物理、化学性质
铜族元素的密度、熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高，且导电性和传热性在所用金属里面是最好的。由于铜族金属均是四心立方晶体，有较多的滑移面，因而有很好的延展性。
铜族元素不_仅彼此间容易生成合金，和其他元素也能形成合金。其中铜合金种类很多。
铜和锡易溶于硝酸或热的浓硫酸中，有氧时Cu能溶于氨水(生成[Cu(NH3)4]2+)中，Cu能直接溶于KCN溶液(生成[Cu(CN)4]3-)。
铜和银在加热时能与硫化合为Cu2S及Ag2S3而金不能直接生成硫化物。
3．铜族元素的重要化合物
铜族元素的特征氧化物为+2，银为+1，金为+3。
(1)铜(Ⅰ)和银(Ⅰ)的化学性质
+1氧化态是本族元素的共同特征，但由酸性溶液中的电势图可知，只有银离子能稳定存在。
a．氧化物和氢氧化物
Cu+和Ag+都能生成M2O型的氢化物和MOH型的不稳定的氢氧化物。
在-45℃以下AgOH白色物质稳定存在，高于此温度分解为Ag2O，而CuOH
为黄色，仅在pH=3左右能暂存，通常得到的是Cu2O红色物质。
Cu2O红色物质，Ag2O暗棕色物质，都为共价型、难溶于水的化合物；Cu2O 很稳定，具有半导体的性质，而Ag2O加热则分解；Cu2O能溶于氨水、HX形成[Cu(NH3)2]+(不稳定)、[CuCl2]-无色配合物。
b．硝酸根
Cu+不能生成硝酸盐，但稳定和易溶于水的无色晶体AgNO3却是一种重要的试剂。
AgNO3的制法是将溶于硝酸，蒸发并结晶而得，因原料中含有杂质铜，因而产品中将含有硝酸铜，一般的是提纯方法是将产品加热到473-673K，此时硝酸铀分解为黑色不溶于水的CuO；另一种方法是向含Cu2+的AgNO3溶液中加入新沉淀出来的AgO。
除I-，二价铜在有X-及还原剂同时存在时生成CuX。
CuCl的盐酸能吸收CO，形成氯化羰基铜(Ⅰ)Cu(CO)Cl·H2O。若有过量CuCl 存在，该溶液对CO的吸收几乎是定量的，所以这个反应可用以测定气体混合物中CO的含量。
卤化银中只有AgF易溶于水，在湿空气中潮解，其余均微溶于水，而且依AgCl，AgBr，AgI的顺序而降低。它们的颜色也依此顺序加深。这些性质也反映了AgF到AgI键型的变化，即从主要为离子型化合物递变到主要为共价型化合物。从Ag—X的键长来看，AgF的实验值与离子半径之和接近，而AgI则与共价半径之和接近，这是卤素离子X-的变形性从F-到I-依次增大的缘故。
(2)氧化数为+2的化合物
①Cu(OH)2和CuO
CuSO4·5H2O——胆矾，最重要的二价铜盐，可用热浓H2SO4溶解铜，也可在空气充足的情况下用热的稀硫酸溶解铜制得。
无水CuSO4为白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，但吸水性强，吸水后即显蓝色，因而可用于检验乙醇、乙醚等有机溶剂中的微量水。
④配合物
用此方法可分离Cu2+和Cd2+离子，也说明Cu2+与CN-不能共存。另外Cu2+还能形成整合物。
⑤Cu2+的氧化性和Cu2+和Cu+的互相转化
Cu2+是弱氧化剂，只能形成难溶的亚铜化合物或亚铜的配合物时候才能被还原。
从结构上看Cu+为3d10应该比Cu2+的3d9稳定，并且铜的第二电离能(1990kJ ／mol)较高，但特殊的是Cu2+的水合能(2125kJ／mol)却很大，因此在干态的Cu(Ⅰ)的化合物是稳定的，而在有水存在下Cu(Ⅱ)化合物是稳定的。
如果要使Cu2+转化为Cu+，一方面要有还原剂存在，另一方面要使Cu+形成难溶化合物，才有利上列平衡向左移动。
(3)氧化物为+3的化合物金在化合物中表现为+3和+1两种氧化态，但以+3氧化态为最稳定。
二、锌副族元素
1．锌副族元素的单质
(1)锌族元素由于次外层有18个电子，对原子核的屏蔽较小，有效核电荷较大，对外层8电子的引力较大，其原子半径、M2+离子的半径都比同周期的碱土金属为小，而第一、第二电离能之和以及电负性都比碱土金属为大；
(3)单质的活泼性锌大于铜，镉大于银，汞大于金。
2．单质的物理和化学性质
本族为低熔点金属，其熔点、沸点不仅低于碱土金属，而且还低于铜族。Hg是唯一的液体金属，有流动性。
汞蒸气有毒，吸入人体会产生慢性中毒。使用时要注意，撒落到地面上应尽量收集，再用S粉处理使汞变为硫化汞。汞的另一特性是能形成汞齐。它与合金相似，但当汞的比例不同时可呈液态或糊状。
锌在加热时能与绝大多数非金属化合，汞只能与少数非金属化合：
3．锌副族元素的提取
(1)锌的冶炼闪锌矿经浮选得到含ZnS 40％～60％的精矿，加以焙烧使它转化为氧化锌：
4．锌和镉的化合物
ⅡB族的离子都是无色的，所以它们化合物一般都是无色的，但因为它们的极化作用变形性较大，当与易变形的阴离子结合时往往有较深的颜色。
(1)氧化数为+2的化合物
a．氧化物和氢氧化物
在它们的可溶性盐的溶液中加碱，可以得到锌和镉的白色氢氧化物和黄色氧
化汞：
HgCl2熔点低，加热能升华，这样可以很好地把HgCl2分离开。
HgCl2白色针状晶体，微溶于水，剧毒，HgCI2稀溶液可用于消毒、农药、中药。
Hg2+遇过量氨水而生成HgNH2沉淀，Cd2+氨水生成4或6配位的配合物，Zn2+生成4配位配合物。HgS不溶于HNO3可溶于王水，也可溶于浓的硫化钠生成[HgS2]2-。
(2)氧化数为+1的化合价本族元素有+1氧化态化合物，只有亚汞离子在水溶液中能稳定存在，存在下列平衡：
第22章. 铜副族与锌副族 1.完成并配平下列反应方程式。 （1）Cu2O+H2SO4(稀)=CuSO4+Cu+H2O （2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-=Na2[Cu(OH)4] （3）2Cu2++4I-=2CuI(s)+I2 （4）2Cu+8CN-+2H2O=2Cu(CN)43-+2OH-+H2 （5）2Cu2++ 6CN-=2[Cu(CN)2]-+(CN)2 （6）CuCl2+2KI(过量) +I2=K2[CuI4] + Cl2 （7）2Cu2++4OH-+C6H12O6=Cu2O+2H2O+C6H12O7 （8）3CuS+ 8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO+ 3S↓+ 4H2O （9）Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO2+2H2O （10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O=Na[Zn(OH)4]+H2↑ （11）2Hg2++Sn2++6Cl-=Hg2Cl2+SnCl4 （12）4Zn+10HNO3(极稀) =4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （13）AgBr+2Na2S2O3 =Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr （14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-=2Ag+CH3COO-+4NH3+2H2O （15）Hg2Cl2+2NH3=HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl （16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) =3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O （17）HAuCl4+FeSO4 =HAuCl2+ Fe2(SO4)3 （18）4Au+O2+8CN-+2H2O =4[Au(CN)2]-+4OH- 2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式. （1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。 答：因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐： CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O （2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。 答：FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O （3）有空气存在时，铜能溶于氨水。 答：2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH- （4）从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂，为什么不用NaCl作沉淀剂。 答：因为Kθsp(Ag2S)< Kθsp(AgCl)。 （5）HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。 答：在HgCl2溶液中，逐滴加入KI溶液，先生成鲜红色沉淀，随着KI溶液的不断加入，鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子. （6）硫酸亚铜与水的作用。 答：Cu2SO4 =CuSO4+Cu （7）CuCl2加水稀释。 解（1）在CuCl2浓溶液中，有黄棕色[CuCl4]2-存在，当加水稀释时，[CuCl4]2-容易离解为[Cu(H2O)4]2+和Cl-,溶液的颜色由黄棕色变绿（是[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的混合色），最后变为蓝色的[Cu(H2O)4]2+。 CuCl42-+4H2O=[Cu(H2O)4]2++4Cl-
第18章铜族元素锌族元素 ================================================== ======== 18-2．比较Cu+和Cu2+的热稳定性。说明Cu+在水溶液中不稳定，但CuCl是稳定的 答：Cu+是18电子的饱和结构，在固态或高温下可形成稳定的Cu+化合物，此外还能形成一些稳定的配合物，如： 4CuO2Cu 2O+O2↑ 2CuCl 2 + HCl（浓）2CuCl + Cl2↑ Cu+CuCl2 + 2HCl（浓）== 2HCuCl2 2Cu2+ + 4I- === 2CuI + I2 2Cu2+ + 10CN- === 2Cu(CN)43- + (CN)2↑ 在水溶液中由于Cu2+的电荷多，有比较大的水合热，Cu2+离子稳定，Cu+在水溶液中易发生歧化反应。如： Cu 2O+H2SO4Cu2SO4+H2O Cu 2SO4CuSO4+Cu 要使Cu2+转化为Cu+，就必须有还原剂存在，同时还要降低溶液中的Cu+的浓度，使Cu+变为难溶物质或难解离的配合物，CuCl溶解度很小，因而能稳定存在。 ================================================== ======== 18-4 简单回答下列问题： (1) 各举二例说明Cu+与Cu2+、Hg22+与Hg2+转化并写出化学反应 答：Cu2+转化为Cu+：4CuO 2Cu2O+O2↑ 2CuCl2 2↑
Cu+转化为Cu2+：Cu 2SO4CuSO4+Cu 4Cu(NH3)2+ + 8NH3 + O2 + 2H2O === 4Cu(NH3)42+ + 4OH-Hg 22+转化为Hg2+：Hg2Cl2 + 2NH3 Hg + HgNH2Cl↓+ NH4Cl Hg2Cl2 + Cl2 === 2HgCl2 Hg2+转化为Hg 22+：Hg2++Hg Hg22+ 2HgCl 2 + SnCl2 + 2HCl Hg2Cl2 + H2SnCl6 (2) 铜在潮湿空气中生成绿色铜锈，银在含H2S气体中慢慢变黑。 答：铜在潮湿的空气中，会与空气中的氧气、二氧化碳气体及水蒸气发生反应生成碱式碳酸铜，颜色为绿色。反应如下： 2Cu + O 2 + H2O + CO2Cu(OH)2·CuCO3 银在含H2S气体中会生成黑色硫化银，反应如下： 4Ag + 2H 2S + O22Ag2S + 2H2O (3) 焊接金属时，用浓ZnCl2溶液为什么能清除金属表面的氧化物。 答：氯化锌的浓溶液，有显著的酸性，能溶解金属氧化物，在焊接金属时常用氯化锌的浓溶液清除金属表面的氧化物，而焊接后的盐又覆盖在金属表面，使之不再被氧化，使焊点更牢固。 ZnCl 2 + H2O H[ZnCl2(OH)] FeO + 2H[ZnCl 2(OH)] Fe[ZnCl2(OH)]2 + H2O
中山职业技术学院 课程标准 课程名称：无机化学 适用专业：工业分析与检验、精细化学品生产技术 学时数：72 学分：3 @ 2010年 4 月
《无机化学》课程标准 一、课程的性质 《无机化学》课程是工业分析与检验专业、精细化学品生产技术专业的职业能力核心课程之一。本课程通过研究单质和化合物的组成、结构、性质及反应，使学生理解和掌握周期律、分子结构、氧化还原、配合物、化学热力学等初步知识，并在原理的指导下，理解化学变化中物质结构与性质的关系，初步从宏观和微观不同的角度理解化学变化的基本特征，使学生掌握常见元素及化合物的酸碱性、氧化还原性、溶解性、热稳定性、配位能力及典型反应，熟知元素周期表中各类物质的性质及其变化规律。本课程为职业能力课，后续课程有《有机化学》《分析化学》《分析化学技术》《化工安全技术》等课程。 二、设计思路 . 本课程的构建以“化工专业工作任务与职业能力分析表”中的教学工作项目设置为指导，并结合了中山市及珠三角地区化工从业人员的能力要求和学院专业教学标准。它基于职业教育工学结合的特点，密切结合专业生产的需要，精选学生必须掌握的基础理论、基本知识和基本技能，既保证了基本内容的深广度及科学性，又培养和提高了学生的独立工作能力。本着宽基础、多方向的就业思路，根据专业岗位群技能要求，从而确定教学内容、教学时数和教学方法。本门课程内容包括理论知识和实践教学两大模块，其中，理论知识模块包括化学反应速率和化学平衡、电解质溶液和离子平衡、氧化和还原、原子结构和元素周期律、分子结构和晶体结构、配位化学和元素、单质及化合物的性质等几个部分，实践教学模块包括化学实验中的基础知识和基本操作、数据表达与处理、玻璃管加工及塞子的打孔、台秤与分析天平的使用、酒精灯的使用、电导率仪的使用、酸度计的使用、醋酸电离常数的测定、水合硫酸铜结晶水的测定、二氧化碳相对分子质量的测定等。 无机化学作为化学专业最基础的一门专业课程，它涉及到的知识面很广，学生在掌握基础理论的同时，也要注重实验操作技能的训练。 三、课程教学目标 《无机化学》课程是培养学生化学基础知识、化学思维方法和实验动手能力的一门课程。通过本课程的学习，学生从整体上认识化工相关工作所需要的知识与技能，为后续课程学习作前期准备，为学生顶岗就业夯实基础。同时，培养学生实事求是、勇于创新的职业道德情操，使学生具备较强的工作方法能力和社会能力。主要实现以下目标：专业知识目标：
第十八章铜副族和锌副族 总体目标： 1.掌握铜副族和锌副族元素单质的性质和用途 2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物的生成与性 质 3.掌握 Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化 各节目标： 第一节铜副族元素 1.掌握铜副族元素单质的性质、用途和提取方法 2.掌握 Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）化合物的性质以及 Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）之间的相互转化 3.了解Ag(Ⅰ)化合物，主要有氢氧化物、氧化物、卤化物和配位化合物的重要性质 4.了解 Au（Ⅲ）化合物的性质 第二节锌副族元素 1.掌握锌副族元素单质的性质和提取方法 2.了解锌和镉的氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物的主要性质 3.掌握Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)化合物的性质以及Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)之间的相互转化 习题 一、选择题 1.下列金属中，最不活泼的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.C u B. Ag C. Zn D.Hg 2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D.氢碘酸 3.为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.浓盐酸洗 B. KCN 溶液洗 C. 稀硝酸洗 D. 稀硫酸洗 4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. AgCl B. Ag2CrO4 C.HgCl2 D. CuS 5．下列化合物中颜色最浅的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Ag3PO4 B.CuI C.AuCl D. HgO
第十九章铜副族元素和锌副族元素 1．用反应方程式说明下列现象： （1）铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿； （2）金溶于王水中； （3）在CuCl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。 （4）当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液时析出白色沉淀； （5）往AgNO3溶液滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。 答(1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 (2) Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO + 2H2O (3) [CuCl4]2- + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2-为黄色[Cu(H2O)4]2+为蓝色，而当这两种离子共存时溶液呈绿色 (4）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 4H+ + SO42- (5) Ag+ + CN- = AgCN AgCN + CN-=[Ag(CN)2]- 2[Ag(CN)2]- + S2- = Ag2S + 4CN- 2．解释下列实验事实： （1）焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面； （2）HgS不溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中而能溶于王水或Na2S中， （3）HgC2O4难溶于水，但可溶于含有Cl-离子的溶液中； （4）热分解CuCl2·2H2O时得不到无水CuCl2； （5）HgCl2溶液中有NH4Cl存在时，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl。 答 （1）ZnCl2 + H2O = H[ZnCl2(OH)] H[ZnCl2(OH)]有显著的酸性能清除金属表面的氧化物而不损害金属表面如： FeO + 2H[ZnCl2(OH)]2 + H2O （2）HgS不溶于HCl溶液中是因为HgS的容度积常数太小 HgS不溶于HNO3是因为它与HNO3反应生成难溶的Hg(NO3)2HgS HgS不溶于(NH4)2S是因为(NH4)2S溶液水解为HS-，因而S2-浓度很低，不能形成配合物 HgS溶于王水，它与王水反应生成HgCl42-和S 3 HgS + 8H+ + 2NO3- + 12Cl- = 3HgCl42- + 3S + 2NO + 4H2O HgS溶于Na2S溶液反应生成可溶性的HgS22- HgS + S2- = HgS22- （3）为H2C2O4酸性比HCl 弱得多；而Cl-与Hg2+生成的配合物较稳定，因而HgC2O4溶于盐酸 HgC2O4 + 4HCl = H2HgCl4 + H2C2O4 （4）Cu2+离子极化能力很强，HCl又为挥发性酸，CuCl22H2O 热分解时发生水解，得不到无水CuCl2 CuCl22H22O↑ + HCl↑ （5）NH4Cl存在抑制了生成NH2-，且NH2HgCl 溶解度较大，因而不能生成NH2HgCl沉淀HgCl2 + 4NH3 = Hg(NH3)42+ + 2Cl- 3．试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应得方程式。 （1）CuCl （2）Cu(OH)2 （3）AgBr （4）Zn（OH）2（5）CuS （6）HgS （7）HgI2 （8）AgI （9）CuI （10）NH2HgOH 答(1) CuCl + HCl = HCuCl2 (2) Cu(OH)2 + 2OH- = Cu(OH)42- (3) AgBr + 2S2O32- = Ag(S2O3)23- + Br- (4)Zn(OH)2 + 2OH- = Zn(OH)42- (5)2CuS+ 10CN- = 2Cu(CN)43- + 2S2- + (CN)2 (6)3HgS + 8H+ + 12Cl- + 2NO3- = 3HgCl42-+ 3S ↓+ 2NO↑ + 4H2O (7)HgI2 + 2I- = HgI42- (8)AgI + 2CN- = [Ag(CN)2]- + I- (9)CuI + 2S2O32- = Cu(S2O3)23- + I- (10)N H2HgO 4. 完成下列反应方程式： (1)Hg22+ + OH-→ (2)Zn2+NaOH（浓）→ (3)Hg2++NaOH→ (4)Cu2++NaOH（浓）→ (5)Cu2++NaOH → (6)Ag++NaOH→ (7)HgS+Al+OH-（过量）→ (8)Cu2O+NH3+NH4Cl+O2→ 答
第十八章铜副族与锌副族 总体目标: 1、掌握铜副族与锌副族元素单质得性质与用途 ２、掌握铜、银、锌、汞得氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物得生成与性质 ３、掌握Cu（Ⅰ）、Cu(Ⅱ)；Ｈｇ（Ⅰ)、Ｈg(Ⅱ）之间得相互转化 各节目标: 第一节铜副族元素 １、掌握铜副族元素单质得性质、用途与提取方法 2、掌握Cu（Ⅰ)、Ｃu（Ⅱ）化合物得性质以及Cｕ（Ⅰ)与Cｕ(Ⅱ)之间得相互转化 ３、了解Ag（Ⅰ)化合物,主要有氢氧化物、氧化物、卤化物与配位化合物得重要性质 ４、了解Ａｕ（Ⅲ)化合物得性质 第二节锌副族元素 1、掌握锌副族元素单质得性质与提取方法 2、了解锌与镉得氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物得主要性质 3、掌握Hｇ(Ⅰ）、Hg（Ⅱ)化合物得性质以及Ｈｇ(Ⅰ)与Hg（Ⅱ)之间得相互转化 习题 一、选择题 1、下列金属中，最不活泼得就是( ）（吉林大学《无机化学例题与习题》） A、Ｃu Ｂ、Ａg C、Zn D、Hg 2、与银反应能置换出氢气得得稀酸就是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A、硫酸 B、盐酸Ｃ、硝酸D、氢碘酸 3.为除去铜粉中少量氧化铜，应采取得操作就是（)（吉林大学《无机化学例题与习题》） Ａ、浓盐酸洗B、KＣN溶液洗
Ｃ、稀硝酸洗D、稀硫酸洗 4、下列化合物，在硝酸与氨水中都能溶解得就是（)（吉林大学《无机化学例题与习题》) Ａ、AｇCｌB、Aｇ2ＣｒO4 Ｃ、HgＣl2 D、CｕS 5.下列化合物中颜色最浅得就是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》） A、Ag3PO4 B、CｕI C、AuCl Ｄ、HgO 6、下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解得好就是( ）（吉林大学《无机化学例题与习题》) A、ZnCｌ2 B、ＣｕCl２ C、Hg２Ｃｌ２ D、AgＣl 7.关于CuＣl2性质得叙述，错误得就是( ）(吴成鉴《无机化学学习指导》） A.就是离子型化合物B、就是链状结构 C、与HCｌ反应可生成配合物 D、不论晶体还就是水溶液均有颜色 8、向CuSO４入氨水得过程中，可能得到( ) （吴成鉴《无机化学学习指导》) A、Cu(OH）2、 B、Cu2(ＯＨ）２SO4Ｃ、［Cu(ＮH3)4］2+D、[Cｕ（H2O）4]2＋ 9、下列物质不能产生黑色物质得就是（）（吴成鉴《无机化学学习指导》) S得空气接触 Ａ、Cu在干燥得空气中加热至773ＫB、Ag与含Ｈ ２ C、AｇBr见光 D、ZｎO在H2Ｓ气流中加热 10。往含有Ag+、Cd2＋、Ａl3+、Hg22+得溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀得就是（) (吴成鉴《无机化学学习指导》） A、Al３＋与Ｃd2+ B、Ag+与Hg２２+ C、Aｇ＋与Ｃd2+Ｄ只有、Ag＋ １1、能区分Zn2+与Ａl３＋得下列试剂就是(）（吴成鉴《无机化学学习指导》）
无机化学教案 说明 一、课程教学的基本要求 本课程的教学环节包括课堂讲授，学生自学，讨论课、实验、习题、答疑和期中、期末 考试。通过本课程的学习使学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、？氧化还原平衡，配合离解平衡）和化学反应速率等基本概念和基本理论知识；理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学 生科学思维能力和分析问题解决问题的能力，指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法，帮助学生树立辨证唯物主义观点，为后继课程的学习打下坚实的基础。 二、教学方法、手段 主要运用启发式教学方法，注重在教学中实践“以学生为主体，以教师为主导”的素质 教育指导思想，充分运用多媒体教学、网络教学等多元化、全方位的教学手段，努力提高教 学质量。 三、考核方式 本课程分两学期讲授，第一学期讲授化学基础理论，第二学期讲授元素化学每学期考核一次,考核成绩由平时成绩20%期末考试（闭卷）成绩80%成。 四、学时分配（共计144学时）
五、目录 绪论 (4) 第1章原子结构和元素周期律 (4)
第2章分子结构 (9)
第3 章晶体结构 (13) 第4 章化学热力学基础 (23) 第5 章化学平衡 (30) 第6 章化学动力学基础 (32) 第7 章水溶液 (36) 第8 章酸碱平衡 (41) 第9 章沉淀平衡 (51) 第10 章电化学基础 (56) 第11 章配合物与配位平衡 (66) 第12 章氢和稀有气体 (73) 第13 章卤素 (74) 第14 章氧族元素 (80) 第15 章氮磷砷 (87) 第16 章碳硅硼 (97) 第17 章非金属元素小结.............................. 第18 章金属通论 (104) 第19章S区金属................................. 第20章P区金属................................. 第21 章ds 区金属............................... 第22章d 区金属（一）............................ 课程的主要内容绪论学时1［教学基本要求］介绍本课程的学习内容、目的、任务和方法。 ［重点与难点］103 105 109 114 121
第十九章铜锌副族 §本章摘要§1.铜副族 单质M ( I ) 化合物M ( II) 化合物M ( III) 化合物2.锌副族 单质M(II)化合物M(I)化合物 §2.锌副族一.单质
升华能小，的热效 项是主要的，故Zn转变的小，所以, Zn电势比Cu
是)，再电解可得99.97% 的若在体系中加入少许,
二M(II)化合物 1. 酸碱性 Zn(OH)2和ZnO 均显两性，平衡反应为: * 在酸中，H+多，平衡右移，显碱性；在碱中，OH-多，平衡左移，显酸性。 * Cd(OH)2，显碱性。其实，在碱中也有一定的溶解性，比水中大，生成，也可以说有极弱的酸性，HgO、Ag2O 在浓碱中的溶解度也比在水中大，不过我们仍然称Cd(OH)2是碱性氧化物。许多碱性氧化物都有这个特点。 2. 热稳定性 结构，有3. 水解性 *溶于水时易生成碱式盐，配制 Hg(NO3)2溶液时要用稀硝酸抑制水解。 *HgCl2在水中溶解度较小(易溶于热水), 在水中稍有水解, 显酸性: HgCl2, 易升华，俗名升汞，剧毒！ *和水解一样，HgCl2可以和氨之间发生氨解反应，形成： * 脱水时有水解发生，故制备无水盐, 用HCl气氛保护。 4. 配合物 * 和均为无色的氨配合物，主要形成2 配位的直线形配合物和4 配位的四面体配合物，如: 等。
强的极化作用，故Zn(OH)2、Cd(OH)2均不稳定。 尤其是Hg(OH)2不稳定，难存在: 直接分解 HgO可继续分解 2HgO --- 2Hg + O2(气体) (673K) 而ZnO 和CdO 较难分解。 *与卤素离子形成配合物的倾向依Cl-、Br-、I-次序增强。 沉淀溶解. *K2[HgI4] 和KOH 的混合液称奈斯勒试剂(Nessler)，可用以验证出微量的: 可以将看成是取代 中的H，的浓度越大，颜色越深。 *IIB族M(II)配合物一般是外轨型配合物，无d-d跃迁。当配体大时，相互极化导致电荷跃迁显色，如HgI2, 为红色。 三M(I)化合物
第十八章 铜、锌副族 1.用反应方程式说明下列现象： （1）铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿； （2）金溶于王水； （3）在CuCl 2浓溶液逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄棕色经绿色而变为蓝色； （4）当SO 2通入CuSO 4与NaCl 的浓溶液中时析出白色沉淀； （5）往AgNO 3溶液中滴加KCN 溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl 溶液时并无AgCl 沉淀生成，但加入少许Na 2S 溶液时却析出黑色Ag 2S 沉淀。 答： （1）2Cu + H 2O +O 2 + CO 2 = Cu 2(OH)2CO 3 （2）Au + HNO 3 +4HCl = H[AuCl 4] + NO ↑ + 2H 2O （3）CuCl 2溶液中存在如下平衡： - +-+=+Cl 4)O H (Cu O H 4CuCl 242224 黄色（多） 蓝色 黄棕色＝黄色＋蓝色 加水稀释时+ 242)O H (Cu 增加，与-24CuCl 浓度相等时，溶液呈绿色；再加水，溶液中 以+ 24 2)O H (Cu 为主，所以呈蓝色。 （4） 2Cu 2+ + SO 2 + 2Cl － ＋2H 2O ＝ 2CuCl(白)↓+ SO 42- + 4H + （5） Ag + + CN － = AgCN ↓(白) ) ()CN (Ag CN AgCN 2无色--=+ ---+↓=CN 4)(S Ag S )CN (Ag 222黒＋ 2.解释下列实验事实： （1）焊接铁皮时，常先用浓ZnCl 2溶液处理铁皮表面； （2）HgS 不溶于HCl 、HNO 3和(NH 4)2S 中而能溶于王水或Na 2S 中； （3）HgC 2O 4难溶于水，但可溶于含有Cl － 离子的溶液中； （4）热分解CuCl 2·2H 2O 时得不到CuCl 2； （5）HgCl 2溶液中有NH 4Cl 存在时，加入NH 3水得不到白色沉淀NH 2HgCl 。 答： （1）ZnCl 2与铁的氧化物反应，铁锈被溶解而除去： FeO + 2H[ZnCl 2OH] = Fe[ZnCl 2OH]2 + H 2O （2）O H 4NO 2S 3HgCl 3Cl 12NO 2H 8HgS 32243+↑+↓+=+++- --+ HgS + Na 2S = Na 2[HgS 2] （3）---+=+24 22442O C ]HgCl [Cl 4O HgC 2 （4） 2CuCl 2·H 2O +2H 2+ HCl CuOHCl
第十八章铜副族和锌副族 一、铜族元素 1．通性 ⅠB族的价电子结构为(n-1)d10ns1，ⅠB族的最外层电子的Z+高，故第一电离能比碱金属的高。 铜族元素的性质可归纳为以下几点： (1)与同周期碱金属相比，铜族元素的原子半径较小，第一电离能较大。 (2)铀族元素有+1，+2，+3等三种氧化态，而碱金属只有+1价一种。由于铜族元素的ns电子和次外层的(n-1)d电子能量相关不大，与其他元素化合时，不仅ns电子能参加成键，(n-1)d电子也依反应条件的不同，可以部分参加成键；
2．单质的物理、化学性质 铜族元素的密度、熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高，且导电性和传热性在所用金属里面是最好的。由于铜族金属均是四心立方晶体，有较多的滑移面，因而有很好的延展性。 铜族元素不_仅彼此间容易生成合金，和其他元素也能形成合金。其中铜合金种类很多。 铜和锡易溶于硝酸或热的浓硫酸中，有氧时Cu能溶于氨水(生成[Cu(NH3)4]2+)中，Cu能直接溶于KCN溶液(生成[Cu(CN)4]3-)。 铜和银在加热时能与硫化合为Cu2S及Ag2S3而金不能直接生成硫化物。 3．铜族元素的重要化合物 铜族元素的特征氧化物为+2，银为+1，金为+3。 (1)铜(Ⅰ)和银(Ⅰ)的化学性质 +1氧化态是本族元素的共同特征，但由酸性溶液中的电势图可知，只有银离子能稳定存在。 a．氧化物和氢氧化物 Cu+和Ag+都能生成M2O型的氢化物和MOH型的不稳定的氢氧化物。 在-45℃以下AgOH白色物质稳定存在，高于此温度分解为Ag2O，而CuOH
为黄色，仅在pH=3左右能暂存，通常得到的是Cu2O红色物质。 Cu2O红色物质，Ag2O暗棕色物质，都为共价型、难溶于水的化合物；Cu2O 很稳定，具有半导体的性质，而Ag2O加热则分解；Cu2O能溶于氨水、HX形成[Cu(NH3)2]+(不稳定)、[CuCl2]-无色配合物。 b．硝酸根 Cu+不能生成硝酸盐，但稳定和易溶于水的无色晶体AgNO3却是一种重要的试剂。 AgNO3的制法是将溶于硝酸，蒸发并结晶而得，因原料中含有杂质铜，因而产品中将含有硝酸铜，一般的是提纯方法是将产品加热到473-673K，此时硝酸铀分解为黑色不溶于水的CuO；另一种方法是向含Cu2+的AgNO3溶液中加入新沉淀出来的AgO。 除I-，二价铜在有X-及还原剂同时存在时生成CuX。 CuCl的盐酸能吸收CO，形成氯化羰基铜(Ⅰ)Cu(CO)Cl·H2O。若有过量CuCl 存在，该溶液对CO的吸收几乎是定量的，所以这个反应可用以测定气体混合物中CO的含量。 卤化银中只有AgF易溶于水，在湿空气中潮解，其余均微溶于水，而且依AgCl，AgBr，AgI的顺序而降低。它们的颜色也依此顺序加深。这些性质也反映了AgF到AgI键型的变化，即从主要为离子型化合物递变到主要为共价型化合物。从Ag—X的键长来看，AgF的实验值与离子半径之和接近，而AgI则与共价半径之和接近，这是卤素离子X-的变形性从F-到I-依次增大的缘故。 (2)氧化数为+2的化合物 ①Cu(OH)2和CuO
铜族与锌族元素 铜分族 1.在Ag+溶液中，先加入少量的Cr2O72－，再加入适量的Cl－，最后加入足够量的S2O32－，估计每一步会有什么现象出现，写出有关的离子反应方程式。 2.具有平面正方形结构的Cu2+配合物[CuCl]22－(黄色)、[Cu(NH3)4] 2+(蓝色)、[Cu(en)2]2＋(蓝紫色)的颜色变化是什么原因引起的？ 3.利用金属的电极电位，说明铜、银、金在碱性氰化物水溶液中被溶解的原因，空气中的氧对溶解过程有何影响？CN－离子在溶液中的作用是什么？ 4.将黑色CuO粉末加热到一定温度后，就转变为红色Cu2O。加热到更高温度时，Cu2O又转变为金属铜，试用热力学观点解释这种实验现象。并估计这些变化发生时的温度。 5.完成并配平下列反应式： （1）Cu2O＋HCl → （2）Cu2O＋H2SO4（稀）→ （3）CuSO4＋NaI → （4）Ag＋HI → （5）Ag＋＋CN－→ （6）Ag＋O2＋H2S → （7）Cu＋＋CN－→ （8）Cu2＋＋CN－→ （9）HAuCl4＋FeSO4→ △ （10）AuCl → （11）Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4→ （12）[Ag(S2O3)2]3－＋H2S＋H＋→ （13）Au＋王水→ 6.为什么在高温、干态Cu＋化合物更为稳定？而在水溶液中Cu2＋化合物更为稳定。倘若在水溶液中形成难溶物或配离子时是Cu(Ⅰ)化合物还是Cu(Ⅱ)化合物稳定？在什么情况下可使Cu2＋转化为Cu＋？试举例说明，并解释之。 7.判断下列各字母所代表的物质：化合物A是一种黑色固体，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，而易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液B，如溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑（溶液C），溶液C若用大量水稀释，生成白色沉淀D，D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E，E若暴露于空气中，则迅速变蓝（溶液F），往溶液F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G，往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H，H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸，生成蓝色溶液I，往溶液I慢慢加入NaOH溶液，生成蓝色胶冻沉淀J，将J 过滤，取出，然后加热，又生成原来化合物A。
大学无机化学第十八章 试题及答案 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
第十八章铜副族和锌副族 总体目标： 1.掌握铜副族和锌副族元素单质的性质和用途 2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物的生成与性质 3.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化 各节目标： 第一节铜副族元素 1.掌握铜副族元素单质的性质、用途和提取方法 2.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）化合物的性质以及Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）之间的相互转化 3.了解Ag(Ⅰ)化合物，主要有氢氧化物、氧化物、卤化物和配位化合物的重要性质 4.了解Au（Ⅲ）化合物的性质 第二节锌副族元素 1.掌握锌副族元素单质的性质和提取方法 2.了解锌和镉的氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物的主要性质 3.掌握Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)化合物的性质以及Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)之间的相互转化习题 一、选择题 1.下列金属中，最不活泼的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Cu B. Ag C. Zn D.Hg 2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A. 硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D.氢碘酸 3．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（ ）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 浓盐酸洗 B. KCN 溶液洗 C. 稀硝酸洗 D. 稀硫酸洗 4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（ ）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. AgCl B. Ag 2CrO 4 C.HgCl 2 D. CuS 5．下列化合物中颜色最浅的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Ag 3PO 4 B.CuI C.AuCl D. HgO 6.下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. ZnCl 2 B. CuCl 2 C. Hg 2Cl 2 D. AgCl 7．关于CuCl 2性质 的叙述， 错误的是（ ） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A ．是离子型化合物 B.是链状结构 C. 与HCl 反应可生成配合物 D. 不论晶体还是水溶液 均有颜色 8.向CuSO 4入氨水的过程中，可能得到（ ） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A. Cu(OH)2. B.Cu 2(OH)2SO 4 C. [Cu(NH 3)4]2+ D.[Cu(H 2O)4]2+
大学无机化学第十八章试题及答案
第十八章铜副族和锌副族 总体目标： 1.掌握铜副族和锌副族元素单质的性质和用途 2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物的生成与性质 3.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化 各节目标： 第一节铜副族元素 1.掌握铜副族元素单质的性质、用途和提取方法 2.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）化合物的性质以及Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）之间的相互转化 3.了解Ag(Ⅰ)化合物，主要有氢氧化物、氧化物、卤化物和配位化合物的重要性 质 4.了解Au（Ⅲ）化合物的性质 第二节锌副族元素 1.掌握锌副族元素单质的性质和提取方法 2.了解锌和镉的氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物的主要性质 3.掌握Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)化合物的性质以及Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)之间的相互转化 习题 一、选择题 1.下列金属中，最不活泼的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Cu B. Ag C. Zn D.Hg 2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D.氢碘酸 3．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
A. 浓盐酸洗 B. KCN溶液洗 C. 稀硝酸洗 D. 稀硫酸洗 4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. AgCl B. Ag2CrO4 C.HgCl2 D. CuS 5．下列化合物中颜色最浅的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Ag3PO4 B.CuI C.AuCl D. HgO 6.下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. ZnCl2 B. CuCl2 C. Hg2Cl2 D. AgCl 7．关于CuCl2性质的叙述，错误的是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A．是离子型化合物 B.是链状结构 C. 与HCl反应可生成配合物 D. 不论晶体还是水溶液均有颜色 8.向CuSO4入氨水的过程中，可能得到（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A. Cu(OH)2. B.Cu2(OH)2SO4 C. [Cu(NH3)4]2+ D.[Cu(H2O)4]2+ 9.下列物质不能产生黑色物质的是 ( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Cu在干燥的空气中加热至773K B. Ag与含H2S的空气接触 C. AgBr见光 D. ZnO在H2S气流中加热 10．往含有Ag+、 Cd2+、 Al3+、 Hg22+的溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Al3+和Cd2+ B.Ag+和 Hg22+ C.Ag+和 Cd2+ D只有.Ag+ 11. 能区分Zn2+和Al3+的下列试剂是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A. NaOH B. HCl C. Na2CO3 D. NH3.H2O
《无机化学》课程教学大纲 适用专业：化学教育专业（三年制专科） 课程类别:必修 一、本课程的地位、性质、任务 无机化学是化学教育(专科）专业必修的第一门化学基础课。它既与中学化学内容相衔接，又要为后继课的学习打下基础,对学生学习起承前启后的作用。 本课程的教学任务和目的是： 1.使学生初步掌握元素周期律、近代物质结构、化学热力学、化学动力学、化学平衡以及氧化还原、配合离解和沉淀溶解等基本理论; 2.培养学生运用上述原理去理解和掌握重要元素及其化合物的性质、结构、变化规律和用途等基本知识。并且具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力； 3．帮助学生树立初步的辩证唯物主义和历史唯物主义的观点,注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养;培养学生自学和利用参考资料等方面的能力。 4.强化学生的专业思想,激发学生学习化学的兴趣,全面提高学生的综合素质; 5.适当介绍现代化学的新发展、特点及研究新方法,拓宽学生视野。 二、主要教材与主要参考书及相当学习网站 1、教材: 北师大等院校编《无机化学》(第4版）高等教育出版社2002年8月 2、主要参考书： ①《无机化学》武汉大学主编高等教育出版社 ②《无机化学》庞锡涛主编高等教育出版社 ③《无机化学学习指导书》庞锡涛主编 ④《现代化学基础》华东师大编华东师大出版社1９99年 ⑤《无机化学例题与习题》徐家宁高等教育出版社2000年 ⑥《无机化学答疑》黄孟键高等教育出版社 ⑦《无机化学——要点·例题·习题》张祖德等中国科学技术大学出版社 ⑧《大学化学》杂志 ３、相关学习网站 ①. ②. ③. ④. 三、教学重点、难点 重点:元素及化合物性质的周期性变化及其理论解释 难点:原子结构、化学键理论 四、教学方式、考核方式及成绩构成 教学方式:以教师讲授与课堂讨论为主 本课程的成绩由平时考核和期末考核成绩构成。平时考核内容有平时测验、习作讨论、
第19章铜副族元素和锌副族元素 1、既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是（） A、Cu(OH)2 B、Ag2O C、Zn(OH)2 D、Cd(OH)2 2、下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最小的是（） A、Sn(OH)2 B、Pb(OH)2 C、Cu(OH)2 D、Zn(OH)2 3、和稀硫酸作用有金属单质生成的是（） A、Ag2O B、Cu2O C、ZnO D、HgO 4、为除去铜粉中少量的氧化铜，应采取的操作是（） A、浓盐酸洗 B、KCN溶液洗 C、稀硝酸洗 D、稀硫酸洗 5、欲除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，最好加入的是（） A、铜粉 B、NaOH C、Na2S D、NaHCO3 6、下列分子中，具有顺磁性的是（） A、CuCl B、CuCl2 C、Hg2Cl2 D、HgCl2 7、向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（） A、Hg2O B、HgOH C、HgO+Hg D、Hg(OH)2+Hg 8、下列物质中，在硝酸和氨水中都能溶解的是（） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、HgCl2 D、CuS 9、在分析气体时可用于吸收CO的是（） A、PdCl2 B、CuCl2- C、AgCl D、Hg2Cl2 10、下列物质颜色最深的是（） A、CuO B、ZnO C、HgO D、PbO 11、下列物质中，在氨水、盐酸氢氧化钠溶液中均不溶解的是（） A、ZnCl2 B、CuCl2 C、Hg2Cl2 D、AgCl 12、下列试剂中可将Hg2Cl2、CuCl、AgCl鉴别开的是（） A、Na2S B、NH3·H2O C、Na2SO4 D、KNO3 13、Hg2Cl2分子构型为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀的方程＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 14、Cu(Ⅰ)在水溶液中不稳定，容易发生＿＿＿＿＿反应，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。因此，Cu(Ⅰ)在
《无机化学》课程标准
一、课程的性质与任务 无机化学课程是高等职业教育工业分析与检验、石油化工生产技术、环境保护与监测、精细化工、材料工程技术等化工类专业及相关专业基本素质模块中的职业素质板块课，是学生在具备必要的数学、物理、中学化学等基础知识之后必修的专业基础课。 无机化学课程的任务是：使学生在高中化学知识的基础上，进一步学习化学基础理论、基本知识，掌握化学反应的一般规律和基本化学计算方法；加强化学反应现象的理解；培养学生树立爱国主义和辩证唯物主义世界观；培养学生分析问题和解决问题的能力并为后续课程的学习、职业资格证书的考取及从事化工技术工作打下比较巩固的基础。 二、课程内容 第一部分绪论 1．教学目标 （1）了解无机化学的研究对象； （2）了解化学在国民经济和日常生活中的作用； （3）掌握无机化学课程的任务和学习方法。 2．教学内容 （1）无机化学的研究对象； （2）化学在国民经济及日常生活中的作用； （3）无机化学课程的任务和学习方法。 3．教学重点 无机化学的学习方法。 4．教学难点 学习观念的转变。 5．教学建议 借助教学课件互动或通过问题解决思路来展示学习要求，建立新的学习观念。 第二部分化学基本概念和理想气体定律 （一）教学目标
1．知识目标 （1）掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等基本概念； （2）掌握反应热效应和热化学方程式的表示方法； （3）掌握理想气体状态方程、分压定律、分体积定律。 2．能力目标 （1）能准确运用物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等基本概念进行相关计算； （2）能正确书写热化学方程式； （3）会应用理想气体状态方程、分压定律、分体积定律进行有关计算。 （二）教学内容 1．化学基本概念：物质的量，摩尔质量，气体标准摩尔体积，物质的量浓度。 2．关于物质的量浓度的计算：溶质的质量或浓度的计算，质量分数与物质的量浓度的换算，溶液的稀释。 3．热化学方程式：热化学方程式的表示，热化学方程式的书写注意事项。 4．理想气体定律：理想气体状态方程，道尔顿分压定律，阿玛格分体积定律。 （三）教学重点 1．有关物质的量浓度的计算。 2．热化学方程式的理解。 3．理想气体定律的应用。 （四）教学难点 1．基本单元的理解。 2．分压与分体积的理解。 （五）教学建议 1．注意理论联系实际实施教学。 2．使用必要的图示或多媒体动画资源，加深知识的理解与运用。 第三部分物质结构基础 （一）教学目标 1．知识目标
铜副族与锌副族元素作业更正 19-2.完成并配平下列反应的化学方程式 （1）金属铜在空气存在的条件下与稀硫酸反应。 解：2Cu + O2 + 2H2SO4（稀）= 2CuSO4 + 2H2O； （2）铜溶解在氰化钠水溶液中。 解：2Cu +8NaCN + 2H2O = 2Na3[Cu（CN）4] + 2NaOH + H2↑； （3）氢氧化铜溶于氨水形成铜氨配离子。 解：Cu（OH）2 + 4NH3 = [Cu（NH3）4]（OH）2； （4）向[Ag（S2O3）2]3-溶液中通入硫化氢气体。 解：2[Ag（S2O3）2]3- + 6H+ + H2S = Ag2S↓+ 4H2S2O3； H2S2O3 = SO2↑+ S↓+ H2O； SO2 + 3H2S =3S↓+ 2H2O （5）溴化银在光作用下分解。 解：2AgBr = 2Ag↓+ Br2↑； （6）金溶解于王水。 解：Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O； 19-3.完成并配平下列反应方程式 （1）向稀ZnCl2溶液中不断滴加NaOH溶液。 解：ZnCl2 + NaOH = Zn（OH）2↓+ NaCl； Zn（OH）2 + 2NaOH = Na2[Zn（OH）4]； （2）向稀CdCl2溶液中不断滴加NaOH溶液。 解：CdCl2 + NaOH = Cd（OH）2 ↓+ NaCl； 如果NaOH为浓度高的热溶液，则：Cd（OH）2 + NaOH = Na2[Cd（OH）4]；（3）向稀ZnCl2溶液中不断滴加氨水溶液 解：ZnCl2 + 2NH3.H2O = Zn（OH）2↓（白色）+ 2NH4Cl； Zn（OH）2 + 4NH3 = [Zn（NH3）4]（OH）2； （4）向Hg（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液。 解：Hg（NO3）2 +2NaOH = Hg（OH）2↓+ 2NaNO3； Hg（OH）2= HgO↓（褐色）+ H2O； （5）向HgCl2溶液中滴加氨水。 解：HgCl2 + 2NH3 = HgNH2Cl↓（白色）+ NH4Cl； （6）向Hg（NO3）2溶液中滴加KI溶液。 解：Hg（NO3）2 + KI = HgI2↓（桔红色）+ KNO3； HgI2 + KI（过量）= K2[HgI4] （7）奈斯勒试剂与NH4+作用。 解： （8）HgCl2与亚锡离子反应。 解：HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2↓（白色）+ SnCl4；