2017年高考化学复习---《溶液中的离子平衡》专题训练2
本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分120分；考试用时90分钟
可能用到的相对原子质量：C －12 N －14 O －16 Cl －35.5
第I 卷（选择题，共42分）
一、单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。
１．下列有关比较中，大小排列顺序正确的是 （ ）
①热稳定性：HF>H 2O>HI ②离子半径：Mg 2+>O 2－>F － ③酸性：盐酸>硼酸>醋酸
④结合质子能力：OH －>ClO －>HCO 3－
A ．①③
B ．①④
C ．②④
D ．②③
【答案】B 【解析】非金属性F>O>I ，热稳定性，HF>H 2O>HI ，①正确；核外电子数相同，核电荷数越大，
离子半径越小，离子半径，Mg 2+< F － 结合质子能力：OH －>ClO －>HCO 3－，④正确。 ２．常温下，某溶液中由水电离出的H +和OH －物质的量浓度乘积为1×10－28 mol 2·L －2，该溶液中一定不 能大量共存的离子是 （ ） A ．Cl －、AlO 2－、K +、Na + B ．Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、Cl － C ．Fe 3+、SO 42－、MnO 4－、Na + D ．Na +、K +、HCO 3－、SO 42－ 【答案】D 【解析】水电离出的c(H +)= c(OH －)，常温下，某溶液中由水电离出的H +和OH －物质的量浓度 乘积为1×10－28 mol 2·L －2，则水电离出的c(H +)= c(OH －)= 1×10－14 mol ·L －1<1×10－7 mol ·L －1，水的电离 受到抑制，为酸或碱溶液，含有大量的H +或OH －，A 中AlO 2－不能与H +大量共存，但碱性可大量共存； B 、 C 中Fe 3+不能与OH －大量共存但酸性可大量共存； D 中HCO 3－既与H +又与OH －反应，一定不能大量共存 ３．下列解释正确的是 （ ） A ．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol ·L －1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜 可直接与1 mol ·L －1稀硫酸反应 B ．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO 4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 C ．相同物质的量浓度的乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质 D ．浓NH 4Cl 溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高 【答案】B 【解析】 A ．过量的铜屑与稀硝酸作用，生成Cu(NO 3)2，溶液中还存在NO 3－，再加入稀硫酸，又引入H +，NO 3－在 H +存在下表现强氧化性，A 错误； B ．铁钉在冷的浓硝酸中发生钝化，B 正确； C ．是导电性弱，不是不导电，说明乙酸铅属于弱电解质，C 错误； D ．浓NH 4Cl 溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为NH 4Cl 受热分解吸热，没有达到着火点，D 错误。 ４．0.1 mol/L Ba(OH)2溶液与0.1 mol ·L －1的铵明矾[NH 4Al (SO 4)2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子 浓度大小比较合理的是 （ ） A ．c(SO 42－)>c(NH 4+)>c(Al 3+)>c(OH －)>c(H +) B ．c(SO 42－)> c(NH 4+)>c(Al 3+)>c(H +)>c(OH －) C ．c(NH 4+)> c(SO 42－)> c(Al 3+)>c(OH －)>c(H +) D ．c(SO 42－)> c(Al 3+)> c(NH 4+)>c(H +)>c(OH －) 【答案】B 【解析】定系数配平该反应方程式： 1Ba(OH)2+1NH 4Al(SO 4)2= BaSO 4↓+32Al(OH)3↓+21(NH 4)2SO 4+6 1Al 2(SO 4)3 可得反应后的溶液为 (NH 4)2SO 4、Al 2(SO 4)3的混合液，NH 4+、Al 3+水解显酸性。 ５．下列说法正确的是 （ ） A ．25℃、101kPa 下，N 2H 4（肼）的燃烧热为534.4 mol ·L －1，则N 2H 4燃烧的热化学方程式为 N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) △H= -534.4 kJ ·mol －1 B ．用惰性电极电解稀氢氧化钠溶液，阳极反应式为4OH －－4e －=O 2↑+2H 2O C．铅蓄电池是最常见的二次电池，给它充电时外接电源的正极接铅蓄电池的负极 D．用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pH时，实际值比测定值偏小 【答案】B【解析】 A．燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定产物（C变为CO2，H变为液态水）时所放出的热，A错误； B．惰性电极不反应，氢氧化钠溶液，阳极只有阴离子OH－放电，B正确； C．蓄电池正极得电子发生还原反应，所以充电时失电子发生氧化反应，外接电源的正极接蓄电池的正极，C错误；D．用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pH时，相当于稀释，测定值偏小，D错误。 ６．下列说法中正确的是（）A．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂和消毒剂 C．BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液中的红色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性 D．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42－，煮沸不能完全除去其中的Ca2+、Mg2+【答案】D【解析】A．Na的金属性比Mg强，但由于太活泼，会与水剧烈反应，不可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg，A错误；B．KAl(SO 4)2·12H2O= K++Al3++2SO42－+12H2O，Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，可用作净水剂，但不能作消毒剂，B错误；C．CO 32－+H2O H CO3－+OH－，Ba2++ CO32－= BaCO3↓，是因为Ba2+使CO32－沉淀，使CO32－水解平衡逆向移动，而失去碱性，C错误； D．煮沸只能除去Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，Ca(HCO3)2 △CaCO3↓+H2O+CO2↑，Mg(HCO3)2 △MgCO3↓+H2O+CO2↑，不能除去CaSO4、MgSO4，D正确。 7. (2015?四川高考)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) B．20 mL 0.1 mol?L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol?L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH4＋)＋c(OH-) D．0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H ＋)＋c(CH3COOH) 解：A．等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中CO2－3能进行两级水解CO23－＋H2O HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，故溶液中c(OH－)＞c(HCO3－)，该项错误； B .CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液 显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，该项正确； C.在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3?H2O的混合溶液， 则c(Cl－)＜c(NH4＋)、c(H＋)＜c(OH－)，故c(Cl－)＋c(H＋)＜c(NH4＋)＋c(OH－)，该项错误； D.CH3COOH与NaOH混合时恰好生成CH3COONa，溶液中电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－) ＋c(CH3COO－)，物料守恒式为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由这两个式子可得c(OH －)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D错 15.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液 中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关 系的叙述不正确的是（） A.在pH=5.5的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B.在W点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－) C.在pH=3.5的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液 体积变化可忽略)后的溶液中：c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH－) 解析：A．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，pH=5.5时，溶液显酸性c（H+）＞c（OH-），W 点c（CH3COO-）=c（CH3COOH），pH越大，根据电荷守恒知溶液中c（CH3COO-）减小，所以虚线表示c（CH3COO-），则pH=5.5时c（CH3COO-）＜c（CH3COOH），溶液中氢离子浓度较小，所以粒子浓度大小顺序是c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；由图可知，pH=4.75时，c（CH3COO-）=c（CH3COOH），故当pH=5.5 时，有c（CH3COO-） ＞c（CH3COOH），且溶液显酸性，则c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确； B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-）=0.05mol/L，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-），所以c（H+）＜c（CH3COOH）+c（OH-），故C错误；W点由电荷守恒可知，c（Na+） +c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），而c（CH3COO-）=c（CH3COOH），故有c（Na+）+c（H+）═c （CH3COOH）+c（OH-），故B正确； C．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1可知，c（Na+）+c（H+）-c （OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故C正确；由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1可知，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故C正确；D．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由电荷守恒可知，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D 错误向W点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体，氯化氢和醋酸钠反应生成醋酸，W点时c(CH3COOH)和c(CH3COO－)的浓度达到相等，所以CH3COO －与加入的盐酸恰好完全反应生成醋酸，此时溶液中存在的是醋酸的电离平衡和水的电离平衡，所以可得c(H ＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D不正确。]故D错误；故选D． 9、(2015?大纲卷)下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(D) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 解析：根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存 在c(H＋)＝c(OH－)，所以M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH-) 所以B项正确；因为图像显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，故C正确。XZ线上只有X点的pH＝7，所以D项错误。 10、(2015?烟台模拟)常温下向盛水烧杯中加2 g生石灰(如右图)。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是() A．水的电离常数不变B．Ca(OH)2 的电离程度先大后变小最后不变 C．水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变D．水的电离程度将会先变小然后变大最后不变 解析：生石灰和水反应生成Ca(OH)2，反应放热，故水的电离常数变大，A错误；Ca(OH)2是强碱，不存在电离平衡，B错误；Ca(OH)2电离出OH－，OH－能抑制水的电离，所以水的电离平衡向逆反应方向移动，当Ca(OH)2饱和后，水的电离平衡不再移动，C正确；水的电离程度，先变大，后变小，最后不变，D错误。答案：C 11、(2015?金华模拟)化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) ? CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是() A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 D．该反应平衡常数表达式：K＝Ksp MnS Ksp CuS 解析：反应达到平衡时，c(Cu2＋)和c(Mn2＋)不再变化，二者不一定相等，A项错；该反应是沉淀的转移，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu(NO3)2(s)，溶液中的c(Cu2＋)增大，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)增大，C项正确；Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)?c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)?c(S2－)，所以Ksp(MnS)/Ksp(CuS)＝c(Mn2＋)/c(Cu2＋)＝K，D项正确。答案：A 二、不定项选择题：本题包括6小题．每小题4分，共计24分。 每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项．只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 12．下列表述正确的是（） A．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动B．Mg(NO3)2溶液在空气中加热浓缩、灼烧可以得到Mg(NO3)2 C．NaHSO4晶体加入到水中可以促进水的电离 D．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，存在c(NH4+)=c(SO42－) 【答案】A【解析】A．CH3COOH CH3COO－+H+，加入NaOH，消耗H+，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，A正确；B．Mg(NO3)2+2H2O△Mg(OH)2+2HNO3↑，Mg(OH)2△MgO+H2O，B错误；C．NaHSO4（溶液）= Na++H++SO42－，H+抑制水的电离H2O H++OH－，C错误； D．根据电荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)，25℃，pH=7时，c(H+)=c(OH－)，所以有c(NH4+)=2c(SO42－)，D错误。 BC 试题分析：A、氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以氢氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，错误；B、因为HCOOH的电离平衡常数大于HCN的电离平衡常数，所以等pH的HCOOH和HCN，HCN的浓度大，因此中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH 的量前者小于后者，正确；C、根据物料守恒可得两溶液分别存在：c(Na＋)－c(HCOO－)=c（HCOOH），c(K＋)－c(CN－)=c(HCN)，根据越弱越水解的规律，c（HCOOH）< c(HCN)，则c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)，正确；D、根据越弱越水解的规律，c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN 溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4CN) > c(NH4HCO3) c(HCOONH4)，错误。 14．对下列实验事实的相应解释正确的是 （ ） 选项 实验事实 解释 A 向硝酸钡溶液中通入二氧化硫，有白色沉淀生成 沉淀是BaSO 3 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 熔点：Al 2O 3大于A1 C 将氯气通入H 2O 2和NaOH 的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量的气泡 该反应是放热反应， H 2O 2表现氧化性 D Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH 溶液，Al(OH)3溶解 K sp [Mg(OH)2]比K sp [Al(OH)3]小 【答案】B 【解析】Ba(NO 3)2+SO 2+H 2O= BaSO 3↓+2HNO 3不能发生，沉淀是BaSO 4，A 错误； 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是因为表面的氧化膜没有熔化，B 正确； H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2，H 2O 2表现还原性，C 错误； Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+H 2O ，与K sp 无关，D 错误。 15．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是 （ ） A ．图中五点K w 间的关系：B>C>A=D=E B ．若从A 点到D 点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸 C ．若从A 点到C 点，可采取温度不变向水中加入适量的NH 4Cl 固体 D ．若处在B 点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 溶液等体积混合， 溶液显酸性 【答案】CD 【解析】温度越高，水的电离程度越大，K w 越大，A 正确； 从A 点到D 点，温度不变，c(H +)增大，B 正确； 若从A 点到C 点，c(H +)、c(OH －)同时增大，必须升高温度，C 错误； B 点时，K w =10－12，pH=10的KOH 溶液c(H +)=10－10，c(OH －)=10－ 2，等体积混合，恰好完全反应，K 2SO 4 不水解，溶液显中性，D 错误。 16．电视上葡萄糖酸锌的广告为“蓝瓶的钙，好喝的钙”，用蓝瓶是因为葡萄糖酸锌制剂要求避光、密闭 保存。制备葡萄糖酸锌的原料之一是葡萄糖酸，它的化学名称为1，2，3，4，5－五羟基己酸，结构简式为CH 2OH(CHOH)4COOH ，它在稀的水溶液中电离的方程式可表示为 CH 2OH(CHOH)4COOH H ++CH 2OH(CHOH)4COO －，若要使溶液中由水电离的c(H +)增大，同 时使c[CH 2OH(CHOH)4COO －]减小，可采取的措施是（ ） A ．通入适量HCl 气体 B ．加入适量NaOH 固体 C ．加入适量水 D ．加入适量CH 2OH(CHOH)4COONa 固体 【答案】C 【解析】要使溶液中由水电离的c(H +)增大，则需促进水的电离，A 、B 抑制水的电离，不正确， D 使c[CH 2OH(CHOH)4COO －]增大，稀释可达到目的。 17．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 （ ） A ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH(CH 3COONa)>pH(Na 2CO 3)>pH(NaCN) B ．a mol ·L －1 HCN 溶液与b mol ·L －1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na +)>c(CN －)，则a 一定 大于b C ．向0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加水，则醋酸的电离程度增大、c(H +)减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－) 【答案】CD【解析】由平衡常数知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>NaHCO3 A．等物质的量浓度的各溶液碱性，CH3COONa B．a=b时，CN－水解，溶液中也存在c(Na+)>c(CN－)，B错误； C．加水，醋酸被稀释，醋酸的电离程度增大、c(H+)减小，C正确； D．根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，D正确。 18．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－) B．NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示)：c(Na+)=c(HRO3－)+c(RO32－) C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)=c(CH3COOH) D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)：①<③<② 【答案】AC【解析】A．根据电荷守恒有c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－)，A正确；B．根据质量守恒，c(Na+)=c(HRO3－)+c(RO32－)+ c(H2RO3)，B错误；C．根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO－)+ c(Cl－)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH－)，所以c(Na+)=c(CH3COO－)+ c(Cl－)> c(Cl－)， 根据质量守恒，又有c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)所以c(Cl－)=c(CH3COOH)，C正确； D．不水解，三溶液中c(NH4+)相等，CO32－水解显碱性促进NH4+水解，①中NH4+减少得多，Fe2+水解显酸性抑制NH4+水解，③中NH4+减少得最少，所以①<②<③，D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共78分） 三、非选择题（共78分）19. (2015?福建高考)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25 ℃，在0.10 mol?L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 ①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝___0.043__mol?L－1。 ②某溶液含0.020 mol?L－1Mn2＋、0.10 mol?L－1H2S，当溶液 pH＝__5__时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13 (2)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。 K a1 K a2 H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 ①HSO3-的电离平衡常数表达式K＝_____________。②0.10 mol?L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(HSO－3)>c(H＋)。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__H2SO3＋HCO－3===HSO－3＋CO2↑＋H2O_ 20. (2015?山东高考)25℃时，H2SO3 ? HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol?L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝_1x10＊-12__ mol?L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中C（H2SO3）/c(HSO3-) 将__增大___(填“增大”“减小”或“不变”)。 20、(2015?湛江模拟)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 Ⅰ.已知H2A 在水中存在以下平衡：H2A===H ＋＋HA －， HA － ≒H ＋＋A2－。 (1)常温下NaHA 溶液的pH________(填字母)，原因是___________________________。 A ．大于7 B ．小于7 C ．等于7 D ．无法确定 (2)某温度下，若向0.1 mol ?L －1的NaHA 溶液中逐滴滴加0.1 mol ?L －1 KOH 溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。 A ．c(H ＋)?c(OH －)＝1.0×10－14 B ．c(Na ＋)＋c(K ＋)＝c(HA －)＋2c(A2－) C ．c(Na ＋)＞c(K ＋) D ．c(Na ＋)＋c(K ＋)＝0.05 mol ?L －1 (3)已知常温下H2A 的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。 若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。 A ．升高温度 B ．降低温度 C ．加入NH4Cl 晶体 D ．加入Na2A 固体 Ⅱ.含有Cr2O2－7的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol ?L －1的Cr2O2－7。为了使废水的 排放达标，进行如下处理： Cr2O72- ―H+→绿矾Cr3＋、 Fe3＋ ―石灰水→Cr(OH)3、Fe(OH)3 (1)该废水中加入绿矾和H ＋，发生反应的离子方程式为_______________________。 (2)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol ?L －1，则残留的Cr3＋的浓度为______。(已知： Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－ 31) 解析：H2A在水中的一级电离进行完全，则HA－不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。HA－在水中部分电离，0.1 mol?L－1的NaHA溶液中c(H＋)小于0.1 mol?L－1，加入0.1 mol?L－1 KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na＋)＞c(K＋)；由电荷守恒知，c(Na ＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA －)＋2c(A2－)；水的离子积与温度有关；混合液中c(Na＋)＞0.05 mol?L－1；降温、增大c(A2－)都能使平衡CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)左移。废水中加入绿矾和H＋，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。c(Cr3＋) /c(Fe3＋)＝[c(Cr3＋)?c3(OH－)]/[c(Fe3＋)?c3(OH－)]＝Ksp[Cr(OH)3] /Ksp[Fe(OH)3]＝1.5×107，故c(Cr3＋)＝3.0×10－6 mol?L－1。 答案：Ⅰ.(1)B NaHA只能发生电离，不能发生水解(2)BC(3)BD Ⅱ.(1)Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)3.0×10－6 mol?L－1 21、相关物质的溶度积常数见下表： 物质Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI K sp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH ＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_______。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。 (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________(用化学方程式表示)。 由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________ (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质) 的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L －1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－ ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________________________。 ③该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为________。 答案：(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；2.6×10－9mol·L－1 (2)2CuCl2·2H2O==Cu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O[主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可]；在干燥的HCl气流中加热脱水(3)①淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不复色②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2③95% 【解析】(1)Fe3＋的水解方程式为：Fe3＋＋3H2O ≒Fe(OH)3＋3H＋，为了防止引入杂质，加入铜的相关化合物与H＋反应，促使Fe3＋的水解平衡正向移动，以生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。pH＝4，c(OH －)＝10－10mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(Fe3＋)＝[2.6×10－39/(10－10)3]mol/L ＝2.6×10－9mol/L。(2)Cu2＋易水解，加热促进水解，为抑制Cu2＋水解，可将该结晶水合物 置于HCl气氛中进行脱水。(3)基本原理是CuCl2氧化I－生成I2，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，而淀粉溶液遇I2显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。②CuCl2与KI发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。 ③由题给信息可得关系式：2Cu2＋～I2～2S2O，则有n(CuCl2·2H2O)＝n(Cu2＋)＝n(S2O32-)＝0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝2.000×10－3 mol，m(CuCl2·2H2O)＝2.000×10－3 mol×171 g·mol－1＝0.342 g。试样中CuCl2·2H2O的质量分数为0.342g/0.36g×100%＝95% 22．（10分）高铁酸钾是一种重要的水处理剂，实验室可用下列流程制取高铁酸钾： 实验步骤如下，请填写下列空白：（1）NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。 （2）将研磨的Fe(NO3)3少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1 h 。采用少量多次加入，其目的是 ；该反应的离子方程式为 （3）将KOH 加入到反应后的溶液中搅拌半小时。静置，抽滤得粗产品。该反应的化学方程式为 （4）依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水分和KNO 3、KCl 、KOH 等杂质。 （5）高铁酸钾纯度测定。已知在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾（K 2CrO 2）氧化为铬酸钾（K 2CrO 4）， 生成的铬酸钾溶液酸化后，得到的重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）用Fe （Ⅱ）的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达漓定终点时，溶液由紫色[酸性条件下氧化态二苯胺磺酸钠的颜色]变为淡绿色[6Fe(2+) + Cr2O7(2-) + 14H(+) ==== 6Fe(3+) + 2Cr(3+) + 7H2O.]。现称取5.000g 高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，然后加入稍过量的KcrO 2，充分反应后，转移到250 mL 容量瓶中，定容，量取 25.00 mL ，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol ·L －1的(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定，用去标准溶液 33.33 mL 。①滴定时适宜选用的滴定管是： （a ．酸式，b ．碱式）。 ②计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为 。③若上述过程中，测得的样品中高铁酸钾的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能的原因有 【答案】（2）少量多次加入可以使两者接近于完全反应，避免其中一种过量太多 2Fe 3++3C1O －+10OH －=2FeO 42－+3C1－+5H 2O （3）2KOH+Na 2FeO 4=K 2FeO 4+2NaOH （5）①a ②44.0％ ③样品中混有Na 2FeO 4杂质 【解析】（5）②反应原理为K 26+Fe O 4——Fe 3+——3e -， 23+Cr O 2——2K 26+Cr O 4——K 226+Cr O 7——23+Cr 3+——6e -， Fe 2+——Fe 3+——1e -， K 26 +Fe O 4——3e -——3Fe 2+， 高铁酸钾的质量分数=%1005252501983103333.01.011???????--g mL mL mol g L L mol =44.0％ 23．（10分）锗位于第四周期第ⅣA 族，高纯锗是一种良好的半导体材料，锗在自然界中主要以锗石矿（主 要成分为Cu 2S ·FeS ·GeS 2，另含有少量Al 2O 3）的形式存在。以锗石矿制备高纯锗的一种流程如下： 已知：部分金属氢氧化物或水合氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 见下表。 氢氧化物或水合氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 GeO 2·xH 2O 开始沉淀pH 7.5 2.7 3.7 7.2 完全沉淀pH 9.7 3.7 4.7 8.6 回答下列问题：（1）反应I 中加入浓盐酸时有一种红色金属固体产生，写出生成此物质的化学方程式 （2）反应Ⅱ中加H 2O 2的作用是 。 （3）反应Ⅲ和反应Ⅳ中所用的pH 调节剂可以是下列物质中的 （ ） A ．SiO 2 B ．A12O 3 C ．Na 2CO 3 D ．Mg(NO 3)2 （4）若本反应调节pH 时用的是一种盐，写出反应Ⅲ中生成沉淀A （白色）的离子方程式 。 （5）反应V 的化学方程式为 【答案】（1）Cu 2S+2HCl=Cu+CuCl 2+H 2S ↑（2）)将Fe 2+氧化为Fe 3+，便于调节溶液pH 时形成沉淀而除去（3）BC （4）2A13++3CO 32-+3H 2O=2 A1(OH)3↓+3CO 2↑ （5）GeO 2+2H 2=Ge+2H 2O 24．（12分）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil ），是一种能替代抗生素的促生长剂，化 学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。二甲酸钾的生产工艺流程如下： （1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：表1 反应温度对产品回收率的影响 反应温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 产品回收率（%） 75.6 78.4 80.6 82.6 83.1 82.1 73.7 表2反应物料比对产品回收率的影响 反应物料比 2 ：1 3 ：1 4 ：1 5 ：1 6 ：1 7 ：1 产品回收率（%） 0 38.4 82.6 83.6 84.5 84.8 备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。 ①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： ②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在 ℃~ ℃，反应物料比应选择 。由表1可知反应温度过高，产品回收率反而会降低，其原因可能是 。 （2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：称取该弗米产品2.5g ，将其全部溶解在水中，配制成250 mL 未知浓度的溶液，取出25.00 mL 于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10 mol ·L －1的NaOH 溶液滴 定至终点，消耗NaOH 溶液的体积为18.50 mL 。①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH 溶液滴定至终点的现象是 。 ②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。 【答案】（1）①4HCOOH+K 2CO 3=2KH(HCOO)2+CO 2↑+H 2O ②50 60 4 ：1 温度过高，甲酸易挥发（2）①酚酞溶液 由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色②96.2％ 【解析】二甲酸钾的结构为： （2）②1KH(HCOO)2——1NaOH 二甲酸钾的质量分数=%1005.2252501300185.01.011?? ????--g mL mL mol g L L mol =96.2％ 25．（12分）高铁酸钾（K 2FeO 4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 （1）已知：4 FeO 42－+10H 2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH －+3O 2↑。 则K 2FeO 4在处理水的过程中所起的作用是 。 （2）将适量K 2FeO 4溶解于pH= 4.74的溶液中，配制成c(FeO 42－)=1.0 mol ·L －1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO 42－)的变化，结果见图I 。该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“>”、“<”或“=”）。 （3）FeO 42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法不正确的是 （ ） A ．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B ．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=6，HFeO 4－的分布分数逐渐增大 C ．向pH=6的这种溶液中加KOH 溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO 4－+OH －=FeO 42－+H 2O （4）测定某K 2FeO 4溶液浓度的实验步骤如下： 步骤l ：准确量取V mL K 2FeO 4溶液加入到锥形瓶中； 步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO 2－与FeO 42－反应生成Fe(OH)3和CrO 42－； 步骤3：加稀硫酸，使CrO 42－转化为Cr 2O 72－、CrO 2－ 转化为Cr 3+、Fe(OH)3转化为Fe 3+； 步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol ·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH 4)2Fe(SO 4)2 溶液V 1 mL ；滴定时发生的反应为：Fe 2++ Cr 2O 72－+H +→Fe 3+ +Cr 3++H 2O （未配平）。①写出步骤2中发 生反应的离子方程式： ②配平下列方程式： Fe 2++ Cr 2O 72－+ H +→ Fe 3+ + Cr 3++ H 2O ③根据上述实验数据，计算 该溶液中K 2FeO 4的浓度为 mol ·L －1（用含c 、V 1、V 的代数式表示）。 【答案】（1）杀菌消毒、吸附悬浮物（2）探究温度对FeO 42－浓度的影响 > （3）A （4）①CrO 2－+ FeO 42－+2H 2O=Fe(OH)3↓+CrO 42－+OH － ②6 1 14 6 2 7 ③V cV 31 【解析】（1）高铁酸钾具有极强的氧化性，可杀菌消毒，FeO 42－ 与水反应生成Fe(OH)3(胶体)，可吸附悬 浮物。（2）图Ⅰ反映的是c(FeO 42－)=1.0 mol ·L －1的溶液在不同温度时c(FeO 42－)的变化，是探究温度对 FeO 42－浓度的影响，升温，平衡向吸热方向移动，c(FeO 42－)减小，平衡向正反应方向移动，所以正反应吸热，△H>0。 （4）③反应原理为K 26+Fe O 4——Fe 3+——3e -， 23+Cr O 2——2K 26+Cr O 4——K 226+Cr O 7——23+Cr 3+——6e -， Fe 2+——Fe 3+——1e -， K 26+Fe O 4———3e -—————3Fe 2+， 1mol 3mol c(K 2FeO 4) ·V ×10-3L c ·V 1×10-3L c(K 2FeO 4)=V cV 31 26．（12分）A 、B 、C 、D 均为短周期元素，B 与A 可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1 ：l 和2 ：l ，且分子中电子总数分别为18和10；B 与D 能形成一种极易溶于水的碱性气体X ，B 与C 能形成一种极易溶于水的酸性气体Y 。Y 分子中的电子 总数为18，A 、B 、D 可形成离子化合物，其化学式为B 4A 3D 2，其水溶液呈弱酸性。请回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A ，B ，C ，D 。 （2）写出实验室制X 的化学方程式： 。 （3）B 4A 3D 2的化学式为 ，表示其水溶液呈酸性的离子方程式为 。 （4）X 的空间构型是 ；液态X 能自电离，试根据B 2A 的自电离推测液态X 自电离的方程式： 。 （5）室温下，若向一定量Y 的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的X 的水溶液，直到X 的水溶液过量， 生成化合物DB 4C 。在此过程中，若某一时刻该溶液中只溶解了一种物质，则该物质是 ，此时下述关系中能表示该溶液中四种离子浓度关系的是 （填代号）。 ①c(DB 4+)>c(C －)>c(H +)>c(OH －) ②c(C －)> c(DB 4+)> c(H +)>c(OH －) ③c(DB 4+)>c(C －) >c(OH －) >c(H +) ④c(C －)+c(OH －)=c(DB 4+)+c(H +) 【答案】（1）O H Cl N （2）Ca(OH)2+2NH 4Cl △ CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ （3）NH 4NO 3 NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +（4）三角锥形 2NH 3NH 4++NH 2- （5）NH 4C1 ②④ 【解析】（4）NH 3H ++NH 2-，H ++ NH 3=NH 4+，所以2NH 3NH 4++NH 2- （5）NH 4C1溶液中， NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +，所以②正确，根据电荷守恒，④正确。 27．（12分）据气候专家预测：全球气温平均上升1℃，美国粮仓变大漠；升高2℃，中国上海将被淹没； 升高4℃，欧洲人要大迁徙，因此“温室效应”成为全球最关注的环境问题之一。CO 2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此控制和治理CO 2是解决温室效应的有效途径之一。 （1）下列措施中有利于降低大气中CO 2浓度的有： （填字母）。 a ．减少化石燃料的使用 b ．植树造林，增大植被面积 c ．采用节能技术 d ．利用太阳能、风能 （2）将CO 2转化成有机物可有效实现“碳循环”。CO 2转化成有机物的例子很多，如： a ．6 CO 2+6H 2O ????→?用作合光 C 6H 12O 6+6O 2 b ．CO 2+3H 2 CH 3OH+H 2O c ．CO 2+CH 4CH 3COOH d ．2 CO 2+6H 2 CH 2＝CH 2+4H 2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 （3）已知0.5mol CO 2与0.5mol 水蒸气在t ℃、p kPa 时，完全反应生成液态HCOOH 和氧气，吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是 。 （4）碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。常温常压下，空气中的CO 2溶于水发生反应：CO 2 +H 2O H 2CO 3H ++HCO 3－，达到平衡时，c(H 2CO 3)=1.5×10－5 mol ·L －1。常温下，向20 mL 0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol ·L －1 HCl 溶液40 mL ，溶液的pH 逐渐减小，在此过程中，溶液中所发生的离子反应有 ； 若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则混合液的pH= 时， 开始逸出CO 2气体。（已知心H 2CO 3H ++HCO 3－的平衡常数K 1=4.2×10－7 mol ·L －1；lg2.5=0.4） （5）常温下，测得某浓度的NaHCO 3溶液的pH=9，则溶液中c(CO 32－) c(H 2CO 3)（填“>”、“<” 或“=”)，其原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 【答案】（1）abcd （2）a c （3）2CO 2(g)+2H 2O(g)=2HCOOH(1)+O 2(g) △H = + 4a kJ ·mol －1 （4）CO 32－+H +=HCO 3－、HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O 5.6 （5）< 在NaHCO 3溶液中存在HCO 3-的水解：HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH -（使溶液显碱性）和 HCO 3-的电离；HCO 3-CO 32-+H +（使溶液显酸性），由题中信息可知NaHCO 3溶液显碱性，说明HCO 3-的水解程度大于电离程度，故溶液中c(H 2CO 3)>c(CO 32-) 28．（10分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它 是目前化学工业的重要支柱之一。 （1）电解饱和食盐水的化学方程式为 。 （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中用石墨电极以如图装置进行电解某浓度 氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L 。（设电 解前后溶液的体积均为1L ，不考虑水的蒸发或气体的溶解） ①理论上，电解后溶液的pH= 。 ②若实际测得反应后溶液的pH=13.00，则造成这种误差的原因可能是： a ．氯气和氢氧化钠溶液反应； b ．还可能为（用化学方程式表示） 。 若是原因b ， 则电解过程中溶液减小的质量是 。 （3）若溶液实际减少的质量为4.23g ，则所产生的气体的物质的量之比是多少?（写出计算过程） 【答案】 （1）2NaCl+2H 2O 通电 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑ （2）①13.30 ②2H 2O 通电 2 H 2↑+O 2↑ 4.55g （3）由反应2NaCl+2H 2O 通电 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑知电解生成氢氧化钠和氯气的物质的量之比为2 ：1，由反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 知消耗氢氧化钠的氯气的物质的量之比亦为2 ：1，故剩余的氢氧化钠和放出的氯气的物质的量之比也为2 ：1，故可得下列结论： n(NaOH)=0.1 mol n(Cl 2)=0.05mol m(Cl 2)=3.55g n(H 2)=0.1mol m(H 2)=0.2g m(O 2)=4.23g-3.55g-0.2g=0.48g n(O 2)=0.015 mol n(H 2) : n(Cl 2) : n(O 2)=20 : 10 : 3 分析：（1）电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧化钠； （2）①阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，n （H2）= 2.24L 22.4L/mol =0.1mol ，以此计算生成NaOH 的物质的量，可计算溶液中c （OH-）； ②用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电，产生氯气，阴极上氢离子放电，析出氢气，根据“析出什么加入什么”的原则确定加入的物质； ③溶度积越小，越先生成沉淀； （3）在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，结合电解质环境来书写电极反应式． 解答：解：（1）电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 通电 . H2↑+Cl2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2O 通电 . H2↑+Cl2↑+2NaOH； （2）①阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，n（H2）= 2.24L 22.4L/mol =0.1mol，可知转移0.2mol电子，由总方程式可知2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成0.2molNaOH，则c（OH-）=0.2mol/L，故答案为：0.2； ②由①得用惰性电极电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电生成0.1mol氢气，阳极上氯离子放电也生成 0.1mol氯气，所以析出的物质相当于0.2mol氯化氢，要使电解质溶液恢复到起始状态，则应该加入 0.2molHCl，故答案为：0.2molHCl； ③滴入浓度均为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，因Fe（OH）3溶度积较小，故先生成的沉淀是Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3； （3）在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，则通入氢气的电极为负极；正极上是氧气得电子发生还原反应，结合用KOH（或NaOH）浓溶液作电解质溶液，所以电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-； 故答案为：负；2H2O+O2+4e-═4OH-． 专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃 最新高考化学题型专题训练（共23页 附答案） 高考题型练(一) 1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( ) A ．酒曲捣碎 B ．酒曲发酵 C ．高温蒸馏 D ．泉水勾兑 解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D 错。 答案：B 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L 气体时，转移的电子数为2N A D ．室温下向1 L pH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H ＋ 数目小于0.1N A 解析：1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数为20N A ，A 项错误；设Cu 2S 的质量为m g ，则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m 160×2＋8.0－m 80)×N A ＝ 0.1N A ，B 项正确；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑中转移2e － ，则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋ 数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H ＋ 数目大于0.1N A ，D 项错误。 答案：B 3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中，不正确的是 ( ) A ．试剂a 可选用酸化的双氧水 B ．试剂b 可选用酒精 C ．步骤③的操作是过滤 D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 解析：海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I － 的溶液，加入试剂a ，I － 被氧 2017年江苏化学高考试题及含答案 2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。学科.网作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl 2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 高三化学限时训练 征服高考化学计算题之化学平衡一 1.（全国1）. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中p O2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。 2.（全国2）. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol?1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1 1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下． 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应 在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）． （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应． 容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ387 0.20 x Ⅱ387 0.40 y Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ①x/y=． ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行． ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为． （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示． 电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标 准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg． 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1， C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ(填“＞、＝或＜”)。 ② 容器甲乙 高考化学专题训练 ———实验设计 1．图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。 G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。 3．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白： 化学平衡图像 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6 备战高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优)含详细答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。已知： 2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。 （1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率 ()Cl v -=________()mol /L min ?。 （2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。 方案 假设 实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的 3NaHSO 溶液， Ⅱ 取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液 Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率 分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a 中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液 ①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。 ②方案Ⅱ中的假设为________。 ③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。 ④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。 ⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。 高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。 标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应， 2017年高考化学真题全国卷Ⅲ 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第?卷 7(化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A(PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B(绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C(燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D(天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8(下列说法正确的是( ) A(植物油氢化过程中发生了加成反应 B(淀粉和纤维素互为同分异构体 C(环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴别 4 D(水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9(下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为A 取20.00 mL盐酸 30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 B 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，称取KMnO4-1D 配制浓度为0.010 mol?L的KMnO溶液 4加水溶解并稀释至刻度 10(N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A11A(0.1 mol 的B中，含有0.6N个中子 A+B(pH=1的HPO溶液中，含有0.1N个H 34A C(2.24 L(标准状况)苯在O中完全燃烧，得到0.6N个CO分子 2A2 D(密闭容器中1 mol PCl与1 mol Cl反应制备 PCl(g)，增加2N个P-Cl325A 键 11(全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S材料，电池反应为:16Li+xS = 8LiS(2?x?8)。下列说法错882x误的是( ) - 1 - +-A(电池工作时，正极可发生反应:2LiS+2Li+2e = 3LiS2624 B(电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C(石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D(电池充电时间越长，电池中的LiS量越多 22 12(短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A(氢化物沸点:W 高考化学平衡移动练习 题含答案 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- 化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O2 2NO2B．Br2(g)＋H2 2HBr C．N2O4 2NO2 D．6NO＋4NH3 5N 2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 （）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 ( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使 平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降 低。下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是 （） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2 2SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物 质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（） A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋ 1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋ 1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动 C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B 气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 （） A．67%B．50%C．25%D．5% - 6 - 化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不． 正确．． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下 表： 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃ C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol － 1，为增大 二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时 间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 2017年高考真题化学试题 全国Ⅱ卷 7．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 [答案]C [详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。 8．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是( ) A ．1L0.1mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N [答案]D [详解]A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，完全反应转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应，但因该反应是气体分子数不变的反应，其分子总数一定为0.2A N ，正确。 9．(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B [详解] a 、b 、c 、d 原子序数依次增大，由a 核外电子数与b 的次外层相同，只能为2或8，则a 为He 或O ，但He 不是主族元素，则a 为氧元素；又因为a 、d 同主族，则d 为硫元素；c 原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c 为Al 元素；b 序数在8~13之间且为第三周期，则b 是Na 或Mg ；故a 、b 、c 、d 分别 化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（） 高考试题汇编—化学反应原理 1．(2012海南?15)己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系 如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H= 0(填“<”“>”“=”)； (2) 830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80mol 的B ，如 反应初始6s 内A 的平均反应速率v (A) = 0.003 mol ·L －1·s － 1，则6s 时c(A) = mol ·L － 1，C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气，平衡时A 的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a ．压强不随时间改变 b ．体系的密度不随时间改变 c ．c(A)不随时间改变 d ．单位时间里生成C 和A 的物质的量相等 (4) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 2．(2012山东?29)偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g) (Ⅱ) 当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的 量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)= mol·L －1·s － 1。 a 气体密度 b △H /K J ?m o l d N 2O 4转化率 c v (正) NO 2 N 2O 4 考点专练1 物质的量 两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L mol ·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成 mol 氧气转移的电子数为 D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L ·L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－ 3的离子数之和为 | C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变90 38Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ． g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下， g 乙醛所含σ键数目为 C ．标准状况下， L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为 D ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为 4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 、 C ．标准状况下， LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃
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