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华南理工大学
2006年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
(试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回)
科目名称：物理化学(二)
适用专业：材料物理与化学 材料学 材料加工工程 化学工程 化学工艺 生物化工 应用化学 工业催化 能源环境材料及技术 生物医学工程 应用化学
试题点评：本套题过于综合(如计算题1，2，8)，有些知识点太多重复，而有些知识点没有考察到，是一份偏难且内容偏多的试题。本人在计算机上足足花了近10小时方做完。下面的参考答案是本人做的，没有参考标准答案，所以可能有错误。若发现，请用电子邮件与葛华才老师联系(ge1963@https://www.doczj.com/doc/6c14247732.html, )。谢谢！
2007年1月4日21:33修改
一．计算题
1． 如图所示：一个缸壁和活塞均为绝热的气缸被
一固定的导热隔板分为两部份，靠近活塞的部分里有
1mol 氢气，另一部分里有0.005mol 氧气和0.01mol 一氧
化碳，反应开始前两部分的温度均为25℃，反应过程中
活塞所受的压力恒定，假定导热隔板热容为零，活塞运动无摩擦，一氧化碳的氧化反应可以进行到底，所有气体均为理想气体。求从反应开始到结束并达到热平衡时整个气缸系统的Q 、W 、?U 、?H 。已知二氧化碳和氢气的C p ,m 均为3.5R ，一氧化碳和二氧化碳在25℃下的标准摩尔生成焓分别为：-110.525 kJ·mol -1、-393.609 kJ·mol -1。 (16分)
解：缸壁和活塞均为绝热，故整个气缸系统无热交换，即Q =0。对隔板固体的左边系统状态变化为恒容过程，可设想如下：
0.005mol O 2(g)+ 0.01mol CO(g)??
??→?V ℃，恒250.01mol CO 2(g)??→?V t ，恒0.01mol CO 2(g) 过程 Q 左= Q r ，V + Q t ,V = ξ(∑B v B ?f H B - ∑B v B RT )+n (CO 2)(C p ,m -R )(T -298.15K)
=0.01×[(-393.609+110.525-0.5×0)kJ －(-0.5×8.315×298.15)J]
+{0.01×2.5×8.315×(T / K -298.15)}J
= -2880.4+0.2079T /K
对于带有活塞的右边系统，发生恒压变化，即
1mol H 2(25℃，p , V 1) → 1mol H 2(t ，p , V 2)
过程热 Q 右 =n (H 2)C p ,m (T -298.15K)= [1×3.5×8.315×(T / K -298.15)]J=(29.10T / K –8676.9)J 总热效应 Q = Q 左+Q 右 =(-2880.4+0.2079T /K +29.10T / K –8676.9)J=0
得 T =394.31K
W = W 左+W 右 =0-p (V 2-V 1)= -n (H 2)R (T -298.15K) = -1×8.315×(394.31-298.15) J = -799.6J
?U = W +Q = W = -799.6J
?H =?U +?pV =?U +?(pV )左+?(pV )右
= -799.6J+n (CO 2)RT -[ n (CO)+ n (O 2)]R ×298.15K -799.6J
= -1599.2J+8.315×(0.01×394.31-0.015×298.15)J
=-1604J
2． 10mol 氧气、1mol 氢气和1mol 过热冰在一温度为25℃，压力为100kPa 的反应器中进行恒温恒压反应，假定平衡时化学反应已进行到底，求从反应开始到系统处于平衡态时系统的Q 、W 、?U 、?H 、?S 、?F 、?G 。已知氢气、氧气、和液态水在25℃时的标准熵分别为：130.684J·mol -1·K -1、205.138J·mol -1·K -1、69.91J·mol -1·K -1，液态水在25℃时的标准摩尔生成焓为 -285.830kJ·mol -1，饱和蒸气压为3.167kPa ，冰在0℃时的可逆熔化焓为5.999 kJ·mol -1，水在100℃时的可逆蒸发焓为40.668 kJ·mol -1，水蒸气、水和过热冰的C p ,m 分别为
33.577J·mol -1·K -1、75.291J·mol -1·K -1、36.000 J·mol -1·K -1，忽略热容随温度的变化、凝聚态受压力的影响及凝聚态的体积，所有气体可近似看成理想气体。 (16分)
解： 反应过程为
1 mol H 2(g) + 10mol O 2(g)+1mol H 2O(s) → 9.5mol O 2(g)+2mol H 2O(l)
根据基希霍夫公式，可算25℃时1mol H 2O(s)的溶化焓为
?fus H =1×[5999+(75.291-36.00)×25]J=6981J
1mol 水的生成焓为 -285.830kJ ，所以整个过程的焓变为
Q p =?H = -285.830kJ+6.981kJ= -278.849kJ
W =-p (V 2-V 1)= -(9.5-11)mol ×RT = 1.5×8.315×298.15J=3719J
?U = Q p +W = -278.849kJ+3.719kJ= -275.15kJ
对于25℃时冰的熔化过程，设想如下
1mol H 2O(s ，25℃) →1mol H 2O(s ，0℃)→1mol H 2O(l ，0℃) →1mol H 2O(l ，25℃) 熵变 ?S 1=nC p ,m (s)ln(273.15/298.15)+n ?fus H (0℃) /273.15K+ nC p ,m (l)ln(298.15/273.15)
= [(75.291-36.000)×ln(298.15/273.15)+5999/273.15] J·K -1
=25.40 J·K -1
反应熵变 ?S 2= (69.91-130.684-0.5×205.138)J·K -1= -163.3J·K -1
总熵变 ?S =?S 1＋?S 2= (25.40-163.3) J·K -1= -137.9 J·K -1
(F 即A ) ?F =?U -T ?S = -275.15kJ -298.15×(-0.1379)kJ= -234.0kJ
?G =?H -T ?S = -278.849kJ -298.15×(-0.1379)kJ= -237.7kJ
3． 20℃时，苯的饱和蒸气压是13.332kPa ，辛烷的饱和蒸气压是2.6664kPa ，如果将1mol 辛烷溶于4mol 苯中，形成的溶液是理想溶液，计算：
(1) 该溶液的总蒸气压；
(2) 气相组成(用物质的量分数表示)；
(3) 将气相完全冷凝后,并让其达到气液平衡，问此时的气相组成有多少？(15分) 解：(1) p 总= p 苯*x 苯＋p 辛烷*x 辛烷=(13.332×0.8+2.6664×0.2)kPa=11.199kPa
(2) y 苯= p 苯*x 苯/p 总= 13.332×0.8/11.199=0.9524
y 辛烷=1－0.9524=0.0476
(3) 这时气相组成即为液相组成，所以
y 苯= p 苯*x 苯/( p 苯*x 苯＋p 辛烷*x 辛)=13.332×0.9524/(13.332×0.9524+2.6664×0.0476) =0.9901
y 辛烷=1－0.9901=0.0099
从上计算结果表明，通过不断气化和冷凝，气相组分朝纯易挥发组分(苯)靠近。
4． 反应 C(石墨) = C(金刚石) 25℃时，r m H ?$=1880J·mol -1，r m S ?$= -3.31J·K -1·mol -1，
金刚石和石墨的密度分别为3.51g·cm -3和2.22g·cm -3。
(1)导出r m G ?$= f (T )的关系式，并用此式计算500K 的r m G ?$值，计算的时候假定r m H ?$
，r m S ?$是常数。 (2) 计算 500K 反应处于平衡时的压力。问在25℃, 标准压力100kPa 时哪一种形式的碳在热力学上更为稳定，这种形式的碳在所有的T 和100kPa 时都稳定吗？
(3) 你用哪两个反应的r m H ?$(容易测定)来确定上述反应的r m H ?$。
(4) 根据上述计算你认为采用什么实际条件可以从石墨制造金刚石？ (15分)
解：(1) 利用基希霍夫公式可得
r m G ?$(T )=r m H ?$(T )-T r m S ?$=1880J·mol -1-T ×(-3.31J·K -1·mol -1)
=(1880+3.31T /K) J·mol -1
T =500K 时r m G ?$(T )= 3535 J·mol -1
(2) 根据 d T G =V m d p 得平衡时有
?r G m =r m G ?$
(500K)+ ?r V m (p -p ?)=3535 J·mol -1＋12.01×(1/3.51-1/2.22)×10-6× (p -105Pa)=0
即 p = 1.778×109Pa
相当于17780个大气压。
根据第(1)部分计算结果，在100kPa 时，任何温度下均有r m G ?$
(T )>0，所以，在标准压力的任何温度下，C(石墨)热力学上更稳定。
(3) 可用测标准燃烧反应焓或标准生成反应焓来计算上述反应的r m H ?$。
(4) 从上述结果表明，通过增加压力的方法有可能从石墨制造金刚石，实验上也通过加压到20000大气压下成功合成金刚石，但改变温度无法实现。
5． 在298 K 时，电池 Pt │H 2│H + .. OH -│O 2│Pt 的标准电动势E $
= 0.40 V ，水的标准摩尔生成焓f m G ?$= -237.2 kJ·mol -1。求解离过程 H 2O(l) → H +(aq) + OH -(aq) 的r m G ?$(解离) 和水的离子积K w 。(15分)
解：电池过程：正极： (1/2)O 2(g)+H 2O(l) +2e -→2OH -
负极： H 2(g)→2H ++2e -
反应：H 2(g)+(1/2)O 2(g)+H 2O(l) → 2H ++2OH -
，r m G ?$,1= -2F E $ 水的生成反应 H 2(g)+(1/2)O 2(g) → H 2O(l)，r m G ?$,2=f m G ?$
[反应(1)-反应(2)]/2即为水的解离过程 H 2O(l) → H ++OH -，所以
r m G ?$(解离)＝(r m G ?$,1－r m G ?$,2)/2 = ( -2F E $－f m G ?$)/2
= -(2×96500×0.40-237200) J·mol -1/2= 80.0kJ·mol -1
K w =a (H +) a (OH -)=K ?
=exp[-r m G ?$(解离)/RT ]
=exp(-80000/8.315/298)=0.9516×10-14
6．计算下述电池于298 K 时的电动势并判断电池的反应方向：
Cu │Cu(OH)2(s)│OH -(0.1 mol·kg -1) .. Cu 2+(0.1 mol·kg -1)│Cu
已知标准电极电势E $(Cu 2+/Cu) = 0.337 V ，E $
[Cu(OH)2(s)/Cu] = -0.224 V 。 (15分)
解：电极反应：正极：Cu 2+(0.1 mol·kg -1) +2e -→Cu
负极：Cu ＋2OH -(0.1 mol·kg -1)→Cu(OH)2(s) +2e -
电池反应：Cu 2+(0.1 mol·kg -1)＋2OH -(0.1 mol·kg -1) →Cu(OH)2(s) E ＝E $
－(0.05916V/2)lg{1/a (Cu 2+) a (OH -)2}
=(0.337V+0.224V)-0.02958V ×lg{1/(0.1×0.12)}
=0.472V
因E >0，电池反应正向进行。
注意：题目没有给出活度，因此只能把浓度当作活度计算。
7． NaCl -H 2O 所组成的二组分体系。在-21℃时有一个低共熔点。此时，冰、NaCl·2H 2O(s) 和浓度为22.3%(质量分数)的NaCl 水溶液平衡共存。在-9℃时不稳定化合物(NaCl·2H 2O)分解，生成无水NaCl 和27%的NaCl 水溶液。已知不稳定化合物NaCl·2H 2O 中NaCl 的质量分数为0.619；无水NaCl 在水中的溶解度受温度的影响不大(当温度升高时，溶解度略有增加)。
(1) 试绘出相图，并指出各部分存在的相态和自由度；
(2) 若有1000g 28%的NaCl 溶液，由160℃冷到-10℃，问此过程中最多能析出多少纯NaCl ？
(3) 以海水(含2.5% NaCl)制取淡水，问冷到何温度时析出淡水最多? (15分)
解：(1) 相图如下，各区域的相态见相图中，其中l 为溶液。各区域的自由度F=C －P +1 =3－P ，单相区F=2，双相区F=1，三相线F=0。
NaCl NaCl?¤2H 2O H 2O t / ??
w NaCl
NaCl 与H 2O 二组分系统恒压相图
(2) 含28% NaCl 的水溶液，从温度160℃降到无限接近－9℃时析出的是NaCl ，当温度继续降低时，析出二水盐。在此过程中，析出最多的NaCl 的量可用T 无限靠近－9℃时用杠杆原理来计算，即
W L +W NaCl = 1.00 kg ，
W L (28－27)=W NaCl (100－28)
求解可得 W NaCl = 1.00kg / 73 = 0.0137kg
(3) 接近－21℃时，析出的冰(淡水)最多。
8．在一密闭容器中，反应物A 、B 以等物质的量进行某气相反应A(g)+B(g)C(g)
1-1，已
知298K 时，k 1=2.1?10-5 Pa -1·s -1，k -1=5?10-12 s -1，当温度升高到310K 时，测得k 1和k -1的
值均增加1倍，设气体均为理想气体，计算：
(1) 298K 时反应的平衡常数K p 和K $；
(2) 正逆反应的实验活化能；
(3) 298K 时反应的r m H ?$和r m G ?$；
(4) 298K 时，若反应物起始总压为100kPa ，要使总压到60kPa ，需要多长时间？
(15分)
解：(1) K p =k 1/k -1=2.1?10-5 Pa -1·s -1/5?10-12 s -1= 4.2×106 Pa -1 K $ = ∏
B (p B /p ?)v B = K p (p ?)-∑v B = K p ×p ?=4.2×106 Pa -1×105Pa = 4.2×1011
(2) E a,+=E a,-=RT’T ln(k’/k )/(T’-T )=8.315×310×298×ln(2)/(310-298)kJ·mol -1
= 44.37kJ·mol -1
(3) 恒容反应?r U m ?= E a,+- E a,-=0
r m H ?$=?r U m ?＋?r n B RT ＝0-1×8.315×298 J·mol -1= -2478 J·mol -1 r m G ?$= -RT ln K $= -8.315×298×ln(4.2×1011) J·mol -1= -66.32 kJ·mol -1
(4) A(g) + B(g) → C(g)
t =0 p 0 p 0 0 p 总，0=2p 0
t =0 p p p 0－p p 总=p 0＋p
动力学方程 -d p /d t =k 1p 2-k -1(p 0－p )= k 1[p 2+(p －p 0)/K p ]
移项 -d p /[p 2+(p －p 0)/K p ]＝k 1 d t
[1/(p -a )-1/(p -b )]d p /(b -a )= k 1 d t
积分得 ln[(p -a )(p 0-b )/ (p 0-a )(p -b )]/ (b -a ) =k 1t
其中 p 0= p 总，0/2= 50kPa ，p = p 总－p 0＝60kPa -50kPa =10kPa ，
方程p 2+(p －p 0)/K p ＝0的根为
a =[- K p -1+( K p -2 +4×p 0× K p -1)1/2]/2
= { -(4.2×106)-1+[(4.2×106)-2+4×50000×(4.2×106)-1]1/2}Pa/2
=0.1091Pa
b =[- K p-1-( K p-2 +4×p0×K p-1)1/2]/2
= { -(4.2×106)-1-[(4.2×106)-2+4×50000×(4.2×106)-1]1/2}Pa/2
= -0.1091Pa
所以
t =ln[(p-a)(p0-b)/ (p0-a)(p-b)]/ k1(b-a)
=ln[(10000-0.1091)(50000+0.1091)/(50000-0.1091)(10000+0.1091)]
/[ 2.1?10-5 Pa-1·s-1×(-0.1091-0.1091)Pa
=3.81s
因逆反应速率常数很小，故逆反应影响可忽略，这时-d p/d t=k1p2
积分得p-1-p0-1=k1t
即t=( p-1-p0-1)/k1 =[(10000)-1-(50000)-1]/2.1?10-5 Pa-1·s-1= 3.81s
结果一样。因此，本题建议采用近似法处理，否则计算过于麻烦和费时间，出题时若加上忽略逆反应的影响更为合理些！
二．简答题
9．试用热力学第一和第二定律证明任何封闭系统从一个相同始态到一个相同末态的所有过程中，以可逆过程对外做功最大，接受环境的功最小。(7分)
证明：根据功的定义δW = -p e d V, 设系统与环境间存在压力差?p=p－p e，因此有
δW=-p e d V = (?p-p)d V＝?p d V＋δW r
其中δW r=－p d V为可逆过程功。当系统对外做功时体积膨胀d V>0，?p >0, 显然δW>δW r，δW越负即越小，对外做功越大，所以?p→0时的可逆过程对外做功最大。
当系统接受环境的功时体积压缩d V <0，?p <0, 显然δW>δW r，δW越正即越大，系统得功越大，所以?p→0时的可逆过程接受环境的功最小。
10．何为化学势？化学势的物理意义是什么？化学势适用于什么体系？(7分)
答：化学势即为偏摩尔吉布斯函数，其物理意义为温度、压力、其它组成不变时因B 物质的增加d n B引起吉布斯函数的变化d G B，d G B与d n B的比值即为化学势μB。化学势主要适用于多组分系统。
注意：化学势亦可用(?U B/?n B)S,V,n c来定义。
11．试判断苯在清洁的水面上能否铺展？已知：γ苯-水= 35?10-3 N·m-1；γ苯= 28.9?10-3 N·m-1；γ水= 72.7?10-3 N·m-1；温度为293 K苯与水互溶达饱和后，γ水= 62.4?10-3 N·m-1；γ苯= 28.8?10-3 N·m-1。(7分)
解：铺展系数s=γ水-γ苯-γ苯-水=(72.7?10-3-28.9?10-3-35?10-3) N·m-1= 8.8?10-3 N·m-1>0 能够铺展。但苯与水互溶饱和后
s=γ水-γ苯-γ苯-水=(62.4?10-3-28.8?10-3-35?10-3) N·m-1= －1.4?10-3 N·m-1<0
不能铺展。
12．某反应物消耗掉1
2和
3
4所需时间分别为1/2
t和
1/4
t，若1/21/4
1
/
5
t t=
，问反应对该反应
物是几级。(7分)
解：n级反应c A1-n-c A01-n =(1-n)kt
t1/2=(2n-1-1)/ (1-n)k c A01-n
t1/4=(4n-1-1)/ (1-n)k c A01-n
即t1/2/ t1/4=(2n-1-1)/ (4n-1-1)=1/5
得n=3
2006年司法考试《刑诉与司法制度职业道德》试题精析 一、考试分值与考点分布 2006年司法考试，刑事诉讼法部分考了63分，司法制度和法律职业道德考了14分，共计77分。在刑事诉讼法方面，主要是放在试卷二中考查，其中单项选择题考了18道题共计18分，多项选择题考了14道题共计28分，不定项选择题考了2道题共计4分，在试卷四案例分析中考了1道题计13分（本题共26分，其中刑事法部分大概占一半分值）。由于今年司法文书没有考查，并且试卷四案例分析将刑法与刑事诉讼法结合起来考，所以在考试分值上比2005年的75 分略有下降，回归到2004年的水平（2004年刑事诉讼法考了62分）。 那么，今年刑事诉讼法的63分主要考查了哪些主要知识点呢？与2005年司法考试相比，可以归纳如下：
可见，在2006年司法考试中，刑事诉讼法中的强制措施、立案与侦查程序、审查起诉程序、一审程序和二审程序这几个章节考查的比重比较大。 二、考试特征与规律 2006年刑事诉讼法的考试，具有以下几点特征和规律： 第一，大概有三分之一的题目考的比较简单，是对基本知识的考查。例如，试卷二单项选择第21题考了报案、控告和举报的区别，第22题考查的是被害人的诉讼权利，第23题考查的是翻译的回避问题，第24题考的是回避决定的主体，多项选择第75题考查的是二审发现一审违反法定程序而发回重审的情形，这些在讲课中都多次提到。 第二，有些题目的考查具有一定的难度，模糊性较强。例如，试卷二单项选择第25题关于指定管辖的级别，第26题法院指定管辖后应否退回检察院，第34题和第35题检察院在侦查或审查起诉阶段变更管辖后退回公安机关补充侦查的程序和次数，等等，都具有很大的模糊性，要求考生对一些关键知识点有准确的把握。 第三，个别题目考点比较集中，同一个知识点在本次考试中出现了好几次。例如，关于补充侦查这一知识点考了三道题目，对于指定管辖考了两道题目，关于被害人的权利方面则考了四道题目，关于辩护人的权利考了三道题目，对于未成年人犯罪考了四道题目，这些在笔者讲课时都进行过专门总结。 第四，有些题目综合性较强，考查的较为灵活。例如，试卷四第4道案例题，要求根据我国刑法和刑事诉讼法的有关规定，对案例中甲、丙、丁的各种行为及相关事实分别进行分析并提出处理意见，将刑法与刑事诉讼法结合起来进行考查。 第五，与往年真题重复考的现象仍然大量存在。例如，试卷二第73题关于扰乱法庭秩序的处理方式，第79题终止审理的情形，第92题绝对不起诉的适用，以及试卷四第4道案例对于非法证据排除规则的考查，等等，在往年的真题中都曾考过。 第六，涉及到一些新知识点的考查。例如，试卷二第29题关于鉴定机构的设置，考查的就是全国人大常委会《关于司法鉴定管理问题的决定》，第78题关于人民陪审员的适用程序，考查的是全国人大常委会《关于完善人民陪审员制度的规定》，因此，对于一些最新法律法规和司法解释的主要内容要有所把握。 最后，许多知识点考查的非常细，要求对重点司法解释全面掌握。例如，第31题关于人民检察院对外国人逮捕的批准主体，第33题关于侦查羁押期限延长的次数和检察院审批的级别，第69题关于审查批捕中发现公安机关漏报捕情况的处理，都是对最高人民检察院《人民检察院刑事诉讼规则》的考查，这些知识点笔者在突破班讲课中都重点进行了强调。 三、司法制度与职业道德的考试特征
A 卷 一、单项选择题（共30题，75分）1．反应A(g)+B(g)?D(g)在固体催化剂下进行，在等温下达到吸附平衡时，覆盖度：q A = k A P A /（1+k A P A+k B P B） q A = k A P A /（1+k A P A+k B P B）当A是弱吸附，而B是强吸附时，反应速率为 A. r=KP A B. r=KP B C. r=K(P B/P A) D. r=K(P A/P B) 2．对于化学吸附，下列说法不正确的是 A. 吸附是单分子层 B. 吸附力来源于化学键力 C. 吸附热接近反应热 D. 吸附速度快，升高温度能降低吸附速度3．晶体颗粒大小与其溶解度关系是，微小晶体的溶解度 A. 大于大块、大粒晶体 B. 小于小块、小粒晶体 C. 等于大块、大粒晶体 D. 与大块、大粒晶体溶解度的关系不好确定4．固体吸附剂在溶液中的吸附量 A. 总是随浓度的增加而增 加 B. 随溶解度的增加而增加 C. 随溶质极性的增加而增 加 D. 能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量是最多5．液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关 A. 温 度 B. 液体密度 C. 附加压力 D. 大气压力6．一分散体系，在温度T每当高度升高4′10-2m时，体系浓度降低一半，则粒子在分散介质中的重量为 A. kT B. kT C. 1 kT D. kT 7．下列有关冷光描述中,正确的是 A. 原子或分子吸收外界光变为激发分子，发出与原光源不同的光 B. 化学反应过程中产生的激发分子回到基态时发出的光 C. 切断电源后继续发出的光 D. 由物体反射回来的光 8．将含有表面活性剂的水溶液形成下列四种半径为R的液滴或气泡，受到附加压力最大的是 A. 在空气中形成的液滴 B. 在空气中吹成的气泡 C. 在溶液中吹出的气泡 D. 将此溶液滴入石蜡中形成液滴9．将浓度为mol×dm-3的KI溶液和mol×dm-3的AgNO3溶液等体积混合后制的得AgI溶胶，下列三种电解质，其聚沉值由大到小的顺序为 A. FeCl3>MgSO4>K3Fe(CN)6 B. K3Fe(CN)6>MgSO4>FeCl3 C. MgSO4>FeCl3>K3Fe(CN)6 D. K3Fe(CN)6>FeCl3>MgSO410．Donnan平衡的现象是：在有大分子电解质存在的条件下，小离子在膜两边浓度不相等的现象，产生此现象的原因是 A. 溶液粘度大，大离子迁移速度小 B. 小离子浓度大，影响大离子通过半透摸膜 C. 大离子不能透过半透膜，因静电作用妨碍小离子的均匀分布 D. 大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜11．有两种蛋白质，第一种的分子量为100000，第二种为60000，在相同介质相同温度下形成密
民事诉讼法司考真题－主观题
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(２01３年) 案情:孙某与钱某合伙经营一家五金店,后因经营理念不合，孙某唆使赵龙、赵虎兄弟寻衅将钱某打伤,钱某花费医疗费２万元,营养费3000元,交通费2０00元。钱某委托李律师向甲县法院起诉赵家兄弟，要求其赔偿经济损失2.5万元，精神损失５0００元，并提供了医院诊断书、处方、出租车票、发票、目击者周某的书面证言等证据。甲县法院适用简易程序审理本案。二被告没有提供证据,庭审中承认将钱某打伤,但对赔偿金额提出异议。甲县法院最终支持了钱某的所有主张。 二被告不服，向乙市中院提起上诉,并向该法院承认，二人是受孙某唆使。钱某要求追加孙某为共同被告,赔偿损失，并要求退伙析产。乙市中院经过审查，认定孙某是必须参加诉讼的当事人，遂通知孙某参加调解。后各方达成调解协议，钱某放弃精神损害赔偿,孙某即时向钱某支付赔偿金1.5万元,赵家兄弟在７日内向钱某支付赔偿金1万元，孙某和钱某同意继续合伙经营。乙市中院制作调解书送达各方后结案。 问题: 1.请结合本案，简要概括钱某的起诉状或法院的一审判决书的结构和内容。(起诉状或一审判决书择一作答;二者均答时,评判排列在先者) 2.如果乙市中院调解无效,应当如何处理？ 3.如果甲县法院重审本案，应当在程序上注意哪些特殊事项? 4.近年来,随着社会转型的深入，社会管理领域面临许多挑战,通过人民调解、行政调解、司法调解和民事诉讼等多种渠道化解社会矛盾纠纷成为社会治理的必然选择;同时，司法改革以满足人民群众的司法需求为根本出发点,让有理有据的人打得赢官司，让公平正义通过司法渠道得到彰显。请结合本案和社会发展情况，试述调解和审判在转型时期的关系。 答题要求: 1.根据法律、司法解释规定及民事诉讼法理知识作答; ２.观点明确,逻辑清晰，说理充分，文字通畅; 3.请按提问顺序逐一作答,总字数不得少于6００字。 １.法院应当受理此案。根据最高法院司法解释,复议机关在法定期限内不作复议决定,当事人对复议机关不作为不服向法院起诉的，属于行政诉讼受案范围，被告为复议机关，且
浙江工业大学 2004年硕士研究生入学考试试卷 一、（单项选择题，每题3分，共60分） 1、体系的能量在任意过程中都守恒的是： A 、封闭体系 B 、敞开体系 C 、隔离体系 D 、绝热体系 2、 实际气体进行绝热自由膨胀过程，则： A 、U ?=0 B 、H ?=0 C 、S ?=0 D 、G ?=0 3、丹聂耳电池（铜-锌电池）在放电和充电时锌电极分别称为： A 、负极和阴极 B 、正极和阳极 C 、阳极和负极 D 、阴极和正极 4、统计体系常按组成体系的粒子是否可分辨而分为定域子体系及离域子体系。正确的是： A 、气体和晶体都属于定域子体系 B 、气体和晶体都属于离域子体系 C 、气体属于定域子体系，晶体属于离域子体系 D 、气体属于离域子体系, 晶体属于定域子体系 5、增大压力能使平衡向产物方向移动的反应是: A 、 CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) B 、CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) C 、 1.5H 2(g)+0.5N 2(g)=NH 3(g) D 、CH 3COOH(l)+C 2H 5OH=H 2O(l)+C 2H 5COOCH 3(l) 6、反应3C(s)+2H 2O(g)====CH 4(g)+2CO 2(g)在恒温恒压的条件下进行，充N 2气；会使反应 体系的压力升高，若反应在充入N 2气前后的平衡常数分别为Kp 1 和 Kp 2 ；碳的平衡 转化率分别为1α 和2α ，则： A 、 Kp 1= Kp 2 , 1α>2α B 、Kp 1= Kp 2 ， 1α=2α C 、 Kp 1= Kp 2 , 1α<2α D 、Kp 1> Kp 2 ,1α>2α 7、下列偏导数属于偏摩尔量的是： A 、,,(/)c B T p n S n ?? B 、,,(/)c B T V n G n ?? C 、,,(/)c B T V n U n ?? D 、,,(/)c B s p n H n ?? 8、从热力学基本方程式可导出(/)T G p ??等于： A 、(/)p G T ?? B 、(/)V U S ?? C 、(/)T A V ?? D 、(/)S H p ?? 9、在压力为101.3kPa 时，对于反应 C 2H 4(g)+H 2O(g)===C 2H 5OH(g) 应该有（p K 的单位是Pa -1）： A 、K p = K c B 、K p
北京化工大学2005年 一、选择题(20分) 1. 当理想气体反抗一恒外压作绝热膨胀时，则： A. H ?=0； B. △U=0； C. △H>0； D. △U<0 2. 从热力学基本关系式可导出V S U ??? ????=( ) A. T V A ??? ???? B. p S H ??? ????>0 C. S V U ??? ???? D p T G ??? ???? 3. A 、B 两组分可以形成固溶体，若在组分A 中加入B ，可以使固溶体的熔点提高，当固-液两相达平衡时，则组分B 在此固溶体中的含量必( ) 组分B 在液相中的含量。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定 4. 某固体氧化物的分解反应是吸热反应，当温度升高时，固体氧化物的分解压力将： A.增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能确定 5. 分子的平动、转动和振动的能级间隔可以表示为t ε?、r ε?和v ε?，第一激发态与基态能 量的差的大小顺序为： A.v ε?>t ε?>r ε ? B.、v ε?>r ε?>t ε? C. t ε?>v ε?>r ε? D. r ε?>t ε?>v ε? 6. 某化学反应在一定条件下的平衡转化率为66%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高 10倍，则其平衡转化率将： A. 大于66% B. 小于66% C. 不变 D. 不能确定 7. 下列分散系统中丁达尔效应最强的是： A. 空气 B. 蔗糖水溶液 C. 高分子溶液 D. 硅胶溶液 8. 醌-氢醌电极电势与溶液中氢离子的活度有关，称为氢离子指示电极。实验中测量溶液pH 值时该电极在一定范围内电极电势较稳定，稳定范围的pH 值应是： A.大于8.5 B. 小于8.5 C. 等于8.5 D. 没有限定 9. 有二级反应，在一定温度下反应物消耗1/2需时间10min ，若再消耗1/2还需时间为： A.10min B. 20min C. 30min D. 40min 10. 下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为： 电解质 KNO 3 MgSO 4 Al(NO 3)3 -3 A. 带负电 B. 带正电 C. 不带电 D. 无法确定 二、填空题(20分) 1. 1mol 理想气体从p 1=0.5Mpa 节流膨胀到p 2=0.1Mpa 时的熵变为△S=__________。 2. 60℃时，某液体A 的饱和蒸气压是液体B 饱和蒸气压的2倍。A 、B 两液体形成理想液态
案例分析题： （2011年） 三、（本题22分） 案情：2010年10月2日午夜，A市某区公安人员在辖区内巡逻时，发现路边停靠的一辆轿车内坐着三个年轻人（朱某、尤某、何某）行迹可疑，即上前盘查。经查，在该车后备箱中发现盗窃机动车工具，遂将三人带回区公安分局进一步审查。案件侦查终结后，区检察院向区法院提起公诉。 （证据）朱某——在侦查中供称，其作案方式是3人乘坐尤某的汽车在街上寻找作案目标，确定目标后由朱某、何某下车盗窃，得手后共同分赃。作案过程由尤某策划、指挥。在法庭调查中承认起诉书指控的犯罪事实，但声称在侦查中被刑讯受伤。 尤某——在侦查中与朱某供述基本相同，但不承认作案由自己策划、指挥。在法庭调查中翻供，不承认参与盗窃机动车的犯罪，声称对朱某盗窃机动车毫不知情，并声称在侦查中被刑讯受伤。 何某——始终否认参与犯罪。声称被抓获当天从C市老家来A市玩，与原先偶然认识的朱某、尤某一起吃完晚饭后坐在车里闲聊，才被公安机关抓获。声称以前从没有与A市的朱某、尤某共同盗窃，并声称在侦查中被刑讯受伤。 公安机关——在朱某、尤某供述的十几起案件中核实认定了A市发生的3起案件，并依循线索找到被害人，取得当初报案材料和被害人陈述。调取到某一案发地录像，显示朱某、尤某盗窃汽车经过。根据朱某、尤某在侦查阶段的供述，认定何某在2010年3月19日参与一起盗窃机动车案件。 何某辩护人——称在案卷材料中看到朱某、尤某、何某受伤后包有纱布的照片，并提供4份书面材料：（1）何某父亲的书面证言：2010年3月19日前后，何某因打架被当地公安机关告知在家等候处理，不得外出。何某未离开C市；（2）2010年4月5日，公安机关发出的行政处罚通知书；（3）C市某机关工作人员赵某的书面证言：2010年3月19日案发前后，经常与何某在一起打牌，何某随叫随到，期间未离开C市；（4）何某女友范某的书面证言：2010年3月期间，何某一直在家，偶尔与朋友打牌，未离开C市。
北京化工大学2011年研究生入学考试：物理化学 试题内容： 一、填空题（每空2分、共24分） 1、1mol理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson实验）压力自Ｐ1降低到Ｐ2，此过程的△Ａ________0，△Ｕ______0 。（填>，=或<） 2、298K时，HCl(g)的标准摩尔生成焓△fＨm=-92.31kJ/mol ,HCl(g)的无限稀释摩尔溶解焓（即1molHCl(g)溶于水形成无限稀薄溶液时的△H）为-75.13kJ/mol。若以b=ｂ(θ)但仍遵守亨利定律的溶液作标准态，则HCl(aq)的标准摩尔生成焓△fＨm（HCl,aq）=____ ___。 3、下图为Bi-Zn二组分体系的固液平衡相图， （１）A区的平衡相态为______, B区的平衡相态为________。 （２）527K时，纯Bi(s)和含93%Bi（质量百分数）的溶液成相平衡。若以纯Bi(s)作标准态，则上述溶液中Bi的活度为_________，活度系数为__________。（Bi和Zn的相对原子质量分别为209和65.39） 4、某原子基态与第一激发态的能级是非简并的，第一激发态的简并度为3，若其他能级可被忽略，且以基态作为能量的零点，298K时，此原子的电子配分函数ｑe=______。当体系平衡时，在此二能级上的粒子数之比Ｎ2／Ｎ1=___________。（玻尔兹曼常数k=１.３８×１０-23Ｊ／Ｋ）。 5、对大多数纯物质的液体来说，当温度升高时，其表面张力__________。 6、实验测得反应2A+B=C+D的速率方程式为r=ｋ1[A][A][B]，若反应物的起始浓度为[Ａ]0=2[Ｂ]0，则速率方程式可写为：ｒ＝ｋ2[Ａ][Ａ][Ａ]，ｋ1与ｋ2的关系为ｋ1＝_ _______ｋ2。 7、在电池_____________________________中进行的反应是Ｎｉ(s)＋Ｈ2Ｏ(l)→ＮｉＯ(s)＋Ｈ2(g) 二、选择填空题：（每题2分，共12分） 1、若理想气体反应Ｏ＝∑νBＢ在Ｔ1～Ｔ2的温度区间内，各物质均无相变，且△Ｃｐ<0（△Ｃｐ＝∑νBＣｐ,B），则在此温度区间内，反应摩尔焓变△ｒＨｍ随温度升高而（
刑事诉讼法 一.2006 二.2007（三、本题20分） 案情：被告人甲、乙共同将被害人丙杀害。一审程序中，在公诉人对被告人甲、乙同时进行讯问后，经审判长许可丙的父亲丁以附带民事诉讼原告的身份，就犯罪及财产损失事实向甲、乙发问。丙所居住社区的物业管理人员戊旁听了案件审理，并应控方要求就丙的被害情况向法庭作证，先后回答了辩护人、公诉人及审判长的发问。庭审中合议庭对戊的证言及其他证据发现疑问，遂宣布休庭，就被害人死亡时间及原因进一步调查核实。法庭调查中，公诉人发现被告人乙尚有遗漏的犯罪事实，当庭提出要求撤回起诉，法庭审查后作出同意撤回起诉的决定。重新起诉后，甲、乙分别被判处死刑并赔偿原告损失10万元。宣判后乙提出上诉，二审法院仅就乙的犯罪部分进行了审查，认为原判决认定事实和适用法律正确、量刑适当，维持了原判，并上报最高人民法院核准。 问题： 请指出以上案例中在程序方面的不当之处，并简要分析原因。 1、公诉人对被告人甲、乙同时讯问违反了分别进行讯问的原则。 2、附带民事诉讼原告不能就有关犯罪事实向被告人发问。 3、戊作为证人不能旁听案件的审理。 4、戊作为控方证人，控辩双方向其发问的顺序错误，应当先由要求传唤的一方进行发问。 5、公诉人在庭审中发现有漏罪的只能追加起诉，不能撤回起诉。变更、追加、撤回起诉应当报经检察长或检察委员会决定，并以书面方式向人民法院提出，公诉人不能当庭迳行决定。 6、法院对检察机关撤回起诉的要求应以裁定而不能以决定的方式作出。 7、审理部分被告人上诉的案件，应当对全案进行审查，包括甲、乙罪刑及附带民事诉讼部分的审查。 三.2008（全国）（三、本题20分） 案情：张某与王某因口角发生扭打，张某将王某打成重伤。检察院以故意伤害罪向法院提起公诉，被害人王某同时向法院提起附带民事诉讼。 问题： 1．如果一审宣判后，张某对刑事部分不服提出上诉，王某对民事部分不服提出上诉，第二审法院在审理中发现本案的刑事部分和附带民事部分认定事实都没有错误，但适用法律有错误，应当如何处理？ 2．如果一审宣判后，检察院对本案刑事部分提起了抗诉，本案的附带民事部分没有上诉。第二审法院在审理中发现本案民事部分有错误，二审法院对民事部分应如何处理？ 3．如果一审宣判后，本案的刑事部分既没有上诉也没有抗诉，王某对本案附带民事部分提起了上诉，在刑事部分已经发生法律效力的情况下，二审法院在审理中发现本案的刑事部分有错误，二审法院应如何处理？ 4．如果一审宣判后，王某对附带民事部分判决上诉中增加了独立的诉讼请求，张某在二审中也对民事部分提出了反诉，二审法院应当如何处理？ 5．如果在一审程序中，法院审查王某提起的附带民事诉讼请求后，认为不符合提起附带民事诉讼的条件，法院应当如何处理？ 6．如果法院受理了附带民事诉讼，根据我国《刑事诉讼法》及司法解释相关规定，对一审
大连理工大学一九九二年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题 一、是非题（包括 7 小题，每小题 2 分，共 14 分）认为正确的用“＋”号；错误的用“－”号，于各小前括号内： （） 1、298K时， H2(g)的标准燃烧热与H20(l)的标准生成热数值上相等。 （） 2、亨利定律适用于稀溶液中的溶质，而且该溶质在气、液两相中的 分子形态必须相同。 （） 3、半径为 r 的球形肥皂泡，所产生的附加压力P=(γ为表面张力 )（）4、分子分散体系是热力学不稳定体系，而胶体分散体系是热力学稳定的体系。 （） 5、Boltzmann 分布即是最可几分布，它可以代替平衡分布。 （） 6、热电偶的温差电势与热电偶的长度及粗细无关，而与两个接点的 温度差有关。 （） 7、在对峙测定原电池电动势的实验中，当调节电位差计的工作电流 时，如果工作电池和标准电池的正负极均接反了，则无论怎样调电阻，检流计 的“光点”总是偏向一方。 二、填空题（包括8 小题，每小题 2 分，共 16 分） 在各个小题中画有横线处填上答案： 焦－汤系数的定义为μH＿＿＿＿＿＿＿，若某气体的μH＜0，则该气体节流后，温度＿＿＿＿＿＿。 NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为 Na2CO3(s)，H20(g)，CO2(g)，达到平 衡时，该体系的相数φ＝＿＿＿；组分数 c＝＿＿＿；自由度数 f ＝＿＿＿。 电解质的离子强度定义的I＿＿＿＿＿＿＿， 1mol·kg-1 的 CaCl2水溶液 I＝＿＿＿＿＿ mol·kg-1。0.1mol ·kg-1 的 CaCl2水溶液，离子平均系数γ±＝0.219，则其离子平均活度a±＝＿＿＿＿＿。
北京化工大学2001考研物理化学试题 (选择题10分，填空15分，计算5题75分共100分) 注意事项：答案写在答题纸上，101.325kPa ≈100kPa=p ，作图用铅笔。 一、选择题(10分) 1. 气体被液化的条件是： A. T=T C ， p
T C ， p ≧p C ； C. T
北京化工大学2000考研物理化学试题 (填空16分，选择题9分，计算5题75分共100分) 注意事项：答案写在答题纸上，101.325kPa ≈100kPa=p ，作图用铅笔。 一、填空题(16分) 1. 1mol 双原子理想气体由始态370K 、100kPa 分别经(1)等压过程，经(2)等容过程加热到473K ，则(1)，(2)两个过程下列物理量的关系是Q 1_____Q 2，W 1_____W 2，△H 1_____△H 2，△S 1_____△S 2。(填大于、小于或等于) 2. 200℃时，Ag 2O 的分解反应为：Ag 2O(s)→2Ag(s)+ 2 1O 2(g) 己知200℃时固体Ag 2O 的分解压为137.8kPa 。今让1mol Ag 2O(s)在200℃分解达平衡，则该过程△G=_______，K =_________，反应过程系统与环境交换的功W=______(忽略固体体积，并设气体为理想气体。 3. 根据电池反应设计原电池。己知电池反应： AgCl(s)+I －(-I a )=AgI(s)+Cl － (-Cl a ) 所设计的原电池为__________________________________________。 4. 有理想气体反应： A(g)+2B(g)→C(g) 在等温和总压不变的条件下进行，若原料气中A 与B 的物质的量之比为1:2，达平衡时系统的组分数C=_______，自由度数f=_______。当温度一定时，增大压力则K _______(填增大、减小或不变)，平衡将________移动(填向左、向右或不)。 5. 在一个锥形容器中，放入一滴液体，如下图所示。试画出接触角θ。因θ____900 (填大 于、小于或等于)，则该液体对容器______润湿(填能或不能)。 6. 有(N 、E 、V)确定的理想气体，设分子的运动形式只有三个可及的能级，它们的能量和简并度分别为：k 1 ε=0K ，g 1=1 k 2 ε=100K ，g 1=3 k 3 ε=300K ，g 1=5 (式中k 为玻尔兹曼常数) 当温度为200K 时，分子的配分函数值为_______。在某温度下，若kT i e ε-→1时，三个能级上最可几分子数之比为_____________。(注：为i ε) 7. 请设计实验测定反应 C 6H 6(l)+ 2 15O 2→6CO 2(g)+3H 2O(g) 的摩尔反应焓△r H m 。实验方法及理论依据是：___________________________________。 (不考虑用光谱或波谱方法，不要求写出实验步骤和实验装置)。
历年司法考试环境法试题 2000年 一、单项选择题 卷一14、某市环保局、卫生局与水利局在联合执行过程中，发现某化工厂排污口建成在行洪通道上，遂联合作出决定，对该厂罚款2万元并责令其限期拆除。化工厂对处罚决定不服，准备起诉，以下关于涉诉的说法哪个是正确的？ A、应以市环保局为被告，因为处罚决定涉及的是环保局的职责 B、应以环保局、卫生局和水利局为共同被告，因是共同行为 C、应以市环保局为被告，以卫生局和水利局为第三人 D、应以三机关共同的上级机关为被告 【答案】B 二、多项选择题 卷三68、在我国，下列哪些自然资源只属于国家所有？ A、水库中的水 B、具有科研价值的化石 C、矿藏 D、林地 【答案】BC 71、在我国，下列哪些对自然资源的权利可以依法转让？ A、用材林的林地使用权 B、狩猎权 C、捕捞权 D、采矿权 【答案】AD 2002年 一、单项选择题 卷一6．张家村与李家村毗邻，李家村的用水取自流经张家村的小河，多年来两村经常因用水问题发生冲突。200I年春，为根本解决问题，县政府决定将这条小河的水流交给乡水管站统一调配。张家村人认为：小河历史上就属于张家村所有，县政府无权将这条河的水流交乡水管站统一调配，遂将县政府告上法院。请问：根据现行宪法和法律，下列哪一说法是正确的? A．张家村告得有理，因为水流属于村民集体所有，政府无权收归国有 B．张家村告得有理，因为这条小河的河床属于张家村集体所有，这条小河里的水流当然也属于村民集体支配 C．县政府的决定合法，因为水流属于国家所有，政府当然有权调配河水的供应D．县政府的决定合法，因为水流虽然居于张家村所有，但李家村人也应享有喝水用水的权利，为解决李家村用水问题，政府可以将水流供应统一调配【答案】C 13．下列关于矿产资源的说法中，哪一项是正确的? A．任何矿产资源一律属于国家所有
一、选择（15×2） 1.Cp>Cv 2.已知戊烷Δc H m,H2O、CO2的Δc H m，求戊烷的Δr H m 3.将NH2CO2NH4（s）放入真空容器中分解，达到如下分解平衡 NH2CO2NH4（s）=2NH3（g）+CO2(g) 则系统的组分数和自由度数（真题类似这道，只不过是恒温400K，分解产物有3种，忘了具体的了） 4.298K，，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0,1mol/kg时，其电导率k和摩尔电 导率(k增加，摩尔电导率减小) 5.一个三通管，堵住左边，右边有小泡，堵住右边，左边有小泡，两边都不堵，什么现象 6.丁达尔现象是发生光的什么作用的结果 7.ＫＩ过量制备ＡｇＩ，哪个聚沉能力最强 8.重结晶出来的固体比溶液中的化学式高还是低 9.随着电流密度的增加，阳极电势和阴极电势如何变化 10.沈文霞P318,18 11.沈文霞P３２１,２９ 二、简答（5道、50分） 1．理想气体自状态1经绝热可逆过程膨胀到状态2后，请说明状态1和状态2之间不可能存在绝热不可逆过程 2. 热力学与电学联系的函数。实验可以测出哪些电力学数据 3.解释动电现象，并说出启示、 4. 一道很简单的相图题，写出每个相区的稳定相，画a、b的步冷曲线 5. （沈文霞P108）
三、大题（7道、70分） 1.热力学计算题，给出P1、V1，先是恒压膨胀到V2，再是恒体积提高压强，计算过程的W、Q、ΔU、ΔH 2．已知100摄氏度水的Δfus H m,-10摄氏度的Δvap Hm,冰、水、水蒸气的定压热容求0摄氏度的标准摩尔升华焓。 3.有一绝热系统，中间隔板为导热壁，右边容积为左边的2倍，已知气体的C v,m=28.03J.mol-1，分别求：（a）不抽掉隔板达到平衡后的ΔS （b）抽去隔板达到平衡后的ΔS 4.苯和甲苯的混合物在101.325Kpa沸腾，给出P*（甲苯）、P*（苯） 求气相液相组成 +20.4 5.ln(K/h-1)=- 8389 (T/K) (a)30摄氏度时，求转化率 （b）30摄氏度，转化率为30%时不能用，求保质期 6.电学里很简单的一道题(a)写出电极反应和电池反应（b）求E、温度系数（c）求a±γ± 7.电学里很简单的一道题
北化2002考研物理化学试题 一、填空题(18分) 1. 20℃时水的饱和蒸汽压为2338Pa ，现有20℃、2338Pa 的H 2O(l)，分别经两种途径变成 20℃、2338Pa 的H 2O(g)，(1)在恒温恒压下进行，则△G_____零；(2)在恒温20℃、反抗p 外=0条件下进行，则△G_____零。(填：>、<或=) 2. 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成稀理想溶液，当达到气液平衡时，液相中HCl 的摩尔分 数为0.0835，气相中苯的摩尔分数为0.095。又己知20℃时纯苯的饱和蒸汽压为10.010kPa 。则气液平衡时气相总压p=________kPa 。 3. 己知某温度T 时，下列两反应的标准平衡常数为： 2A=2B+C K 10=5.6×10-10 2D=2E+C K 20=2.6×10-9 则反应D+B=A+E 的标准平衡常数K 30 =______________。 4. 为了理解纳米材料的表面效应，现将293.2K 、1P 下半径为r 1=1.0×10-3m 的小水滴分 散成半径r 2=1.0×10-9m 的小水滴。己知293.2K 时水的表面张力σ=0.0728N.m -1，则分散前后水滴表面积增加值△A=______m 2，表面Gibbs 函数增加值△G A =______J 。 5. 将反应Ag 2SO 4(s)=2Ag +(+Ag a )+SO 42-(-24 SO a )设计成电池：__________________________。 若已知),/(4224Ag SO Ag SO E - θ=0.627V ，)/(Ag Ag E +θ=0.799V ，则在标准状态下该电池____ 自发电池。(填：是或不是) 6. 某理想气体A 其分子的最低能级是非简并的，若取分子的基态作为能量零点，相邻能级 的能量为ε1，其简并度为2，忽略更高的能级，则A 分子的配分函数q=_____，设ε1=kT ，则相邻两能级上的最概然分子数之比n 1/n 0=__________。 7. 乙酸乙酯皂化反应如下式：NaOH+CH 3COOC 2H 5→CH 3COONa+C 2H 5OH 当确定该反应动力学方程时，需要测定不同时刻反应物的浓度。根据该反应的特点，采用何种物理方法测定较好，并简述理由。 ·选做题：(10分) A sample of perfect gas initially occupies 15.0dm 3 at 250K and 101.325kPa is compressed isothermally.To __________________kPa pressure must the gas be compressed to reduce its entropy by 5.0J.K -1 . 二、选择题(6分) 1. 热力学基本方程dG=-SdT+VdP 可运用于下述何种过程： A. 298K ，P 的H 2O(l)蒸发过程； B. 理想气体向真空膨胀过程； C. 电解水制H 2； D. N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)未达平衡。 2. 1mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H 2O(l)和CO 2(g)，方程如下： C 6H 6(l)+ 2 15 O 2(g)→6CO 2(g)+3H 2O(g)同时放热3264kJ.mol -1，则其等压燃烧焓为： A. 3268 kJ.mol -1； B.3264 kJ.mol -1； C.-3265 kJ.mol -1； D. -3268 kJ.mol -1。
选择题部分 2015 22.甲、乙、丙三家公司生产三种不同的化工产品，生产场地的排污口相邻。某年，当地大旱导致河水水位大幅下降，三家公司排放的污水混合发生化学反应，产生有毒物质致使河流下游丁养殖场的鱼类大量死亡。经查明，三家公司排放的污水均分别经过处理且符合国家排放标准。后丁养殖场向三家公司索赔。下列哪一选项是正确的? A.三家公司均无过错，不承担赔偿责任 B.三家公司对丁养殖场的损害承担连带责任 C.本案的诉讼时效是2年 D.三家公司应按照污染物的种类、排放量等因素承担责任 23.某洗浴中心大堂处有醒目提示语：“到店洗浴客人的贵重物品，请放前台保管”。甲在更衣时因地滑摔成重伤，并摔碎了手上价值20万元的定情信物玉镯。经查明：因该中心雇用的清洁工乙清洁不彻底，地面湿滑导致甲摔倒。下列哪一选项是正确的? A.甲应自行承担玉镯损失 B.洗浴中心应承担玉镯的全部损失 C.甲有权请求洗浴中心赔偿精神损害 D.洗浴中心和乙对甲的损害承担连带责任 24.甲的儿子乙(8岁)因遗嘱继承了祖父遗产10万元。某日，乙玩耍时将另一小朋友丙的眼睛划伤。丙的监护人要求甲承担赔偿责任2万元。后法院查明，甲已尽到监护职责。下列哪一说法是正确的? A.因乙的财产足以赔偿丙，故不需用甲的财产赔偿 B.甲已尽到监护职责，无需承担侵权责任 C.用乙的财产向丙赔偿，乙赔偿后可在甲应承担的份额内向甲追偿 D.应由甲直接赔偿，否则会损害被监护人乙的利益 67.关于动物致害侵权责任的说法，下列哪些选项是正确的? A.甲8周岁的儿子翻墙进入邻居院中玩耍，被院内藏獒咬伤，邻居应承担侵权责任 B.小学生乙和丙放学途经养狗的王平家，丙故意逗狗，狗被激怒咬伤乙，只能由丙的监护人对乙承担侵权责任 C.丁下夜班回家途经邻居家门时，未看到邻居饲养的小猪趴在路上而绊倒摔伤，邻居应承担侵权责任 D.戊带女儿到动物园游玩时，动物园饲养的老虎从破损的虎笼蹿出将戊女儿咬伤，动物园应承担侵权责任 2014 21.甲电器销售公司的安装工人李某在为消费者黄某安装空调的过程中，不慎从高处掉落安装工具，将路人王某砸成重伤。李某是乙公司的劳务派遣人员，此前曾多次发生类似小事故，甲公司曾要求乙公司另派他人，但乙公司未予换人。下列哪一选项是正确的? A.对王某的赔偿责任应由李某承担，黄某承担补充责任
2006年试卷三（合同法部分） 一、单项选择题，每题所给的选项中只有一个正确答案。本部分1－50题，每题1分，共50分。 4．甲欠丙800元到期无力偿还，乙替甲还款，并对甲说："这800元就算给你了。"甲称将来一定奉还。事后甲还了乙500元。后二人交恶，乙要求甲偿还余款300元，甲则以乙已送自己800元为由要求乙退回500元。下列哪种说法是正确的？ A．甲应再还300元B．乙应退回500元 C．乙不必退回甲500元，甲也不必再还乙300元 D．乙应退还甲500元及银行存款同期利息 5．Ａ公司经销健身器材，规定每台售价为2000元，业务员按合同价5％提取奖金。业务员王某在与B公司洽谈时提出，合同定价按公司规定办，但自己按每台50元补贴B公司。B公司表示同意，遂与王某签订了订货合同，并将获得的补贴款入账。对王某的行为应如何定性？ A．属于无权代理B．属于滥用代理权 C．属于不正当竞争D．属于合法行为 9．5月10日，甲以自有房屋1套为债权人乙设定抵押并办理抵押登记。6月10日，甲又以该房屋为债权人丙设定抵押，但一直拒绝办理抵押登记。9月10日，甲擅自将该房屋转让给丁并办理了过户登记。下列哪种说法是错误的？ A．乙可对该房屋行使抵押权B．甲与丙之间的抵押合同已生效 C．甲与丁之间转让房屋的合同无效D．丙可以要求甲赔偿自己所遭受的损失 10．甲、乙签订货物买卖合同，约定由甲代办托运。甲遂与丙签订运输合同，合同中载明乙为收货人。运输途中，因丙的驾驶员丁的重大过失发生交通事故，致货物受损，无法向乙按约交货。下列哪种说法是正确的？ A．乙有权请求甲承担违约责任B．乙应当向丙要求赔偿损失 C．乙尚未取得货物所有权D．丁应对甲承担责任 16．甲公司委托乙公司开发一种浓缩茶汁的技术秘密成果，未约定成果使用权、转让权以及利益分配办法。甲公司按约定支付了研究开发费用。乙公司按约定时间开发出该技术秘密成果后，在没有向甲公司交付之前，将其转让给丙公司。下列哪种说法是正确的？ A．该技术秘密成果的使用权只能属于甲公司B．该技术秘密成果的转让权只能属于乙公司C．甲公司和乙公司均有该技术秘密成果的使用权和转让权 D．乙公司与丙公司的转让合同无效 19．甲公司研制开发出一项汽车刹车装置的专利技术，委托乙公司生产该刹车装置的专用零部件。乙公司在生产过程中擅自将该种零部件出售给丙公司，致使丙公司很快也开发出同种刹车装置并投入生产。下列哪种说法是错误的？ A．乙公司的行为构成违约行为B．丙公司侵犯了甲公司的专利权 C．在甲公司提起的专利侵权诉讼中，丙公司应为被告，乙公司应列为第三人 D．该案只能由特定的中级人民法院管辖 二、多项选择题，每题所给的选项中有两个或两个以上正确答案，少答或多答均不得分。本部分51－90题，每题2分，共80分。
中山大学二OOO年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目: 物理化学 专业: 高分子化学与物理 研究方向: 本专业的各研究方向 I 一. (共30分) 填空与问答题(1): 1.在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则( )。(2分) (a) Q > 0, W > 0, U > 0 (b) Q = 0, W = 0, U > 0(c) Q = 0, W = 0, U = 0 (d) Q < 0, W > 0, U < 0 2. 1 mol单原子理想气体始态为273K, 一个标准大气压, 经下列过程: (a) 恒容升温1K; (b) 恒温压缩至体积的一半; (c) 恒压升温10 K; (d) 绝热可逆压缩至体积的一半。上述四过程中, 终态压力最大的是过程______, 终态压力最小的是过程______, 终态温度最高的是过程______, 终态温度最低的是过程______。(2分) 3.实际气体经节流膨胀后，下述哪一组结论是正确的? ( ) (2分) (a) Q < 0, H = 0, p < 0 (b) Q = 0, H = 0, T < 0(c) Q = 0, H < 0, p < 0 (d) Q = 0, H = 0, p < 0
4.理想气体从状态I经自由膨胀到达状态II, 可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性( )。(2分) (a)F (b) G (c)S (d)U 5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为( )。(2分) 6.热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是( )。(2分) (a) G, F, S (b) U, H, S (c) U, H, C v (d) H, G, C v 7.有四种含不同溶质相同浓度m = 1 mol kg1的水溶液, 分别测定其沸点, 沸点升得最高的是( )。(2分) (a) Al2(SO4)3 (b) MgSO4 (c) K2SO4 (d) C6H5SO3H 8. Ca(CO 3) 2 (s)、BaCO 3 (s)、BaO(s)和CO 2 (g)构成的多相平衡体系的组分数为______, 相 数为______, 自由度数为______。(2分) 9. PCl 5 (g)分解反应, 在473 K平衡时有48.5%分解, 在573K平衡时有97%分解, 此反应 的 r H m ________0。(请填 >, < 或 =) (2分)
北化2001考研物理化学 一、选择题(10分) 1. 气体被液化的条件是： A. T=T C ， p
T C ， p ≧p C ； C. T