化学科普阅读题专题（含答案）经典
一、中考化学科普阅读题
1.活性氧化锌（ZnO ）粒径介于1〜100nm ，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机 产品。某科研小组利用某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO 和ZnO ,其余成分既不与 酸反应，也不溶解于水）回收铜，并制备活性氧化锌。
（查阅资料）ZnSO 4+2NH 3 - H 2O = Zn （OH ） J +（NH 4）SO 4；
ZnSO +4NH - H O =「Zn （NH ） ] SO +4H O . Zn （OH ） 4 3 2 3442’ 2
（实验设计）设计的部分实验流程如图所示：
过量稀硫酸 过量铁粉 双氧水 氯水
I J J
I 、 氧化铜锌矿一酸浸 —►］过滤—1氧化 —操作1——► - —►活性 __ ZnO
矿渣 滤渣1 F 或口联固体 请根据上述资料和实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是，得到滤渣1的成分为
（4）加入双氧水的作用是;不选用高镒酸钾，而选用双氧水的优点是
（5）完成操作2的实验步骤① ________ :②:③灼烧。
（交流反思）（6）从绿色化学的角度分析上述实验流程，除了能回收金属单质和活性氧化 锌外，还可以获取的有用副产品是（写出化学式，并指明其用途）。
△
^=ZnO+H 2O
【答案】过滤CuO+H2sO4=CuSO4+H2O ；ZnO+H2sO4 =ZnSO4+H2。置换
反应Cu、Fe将FeSO 4 （Fe2+）氧化成Fe2（SO4）3 （Fe3+ ），以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去不引入较难除去的杂质加入适量稀硫酸，调节溶液的pH至8.0过滤、洗涤、干燥Fe2O3作颜料、（NH4）2 sO4作化肥
【解析】
【分析】
【详解】
实验设计：
（1）操作1是使不溶性物质氢氧化铁和其他可溶性物质分离的过程，为过滤；
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，目的是使氧化铜和氧化锌完全反应进入溶液，主要成分发生反应的化学方程式为：CuO+H2s04二Cu SO4+H2O、
ZnO+H2SO4 =ZnSO4 +H2O ；
（3）由于加入铁粉前是硫酸铜、硫酸锌以及剩余的硫酸的混合溶液，加入铁粉，反应的反应分别为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 和Fe+H2sO4=FeSO4+H2T，都是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，为置换反应。反应后，由于加入的铁过量，所以滤渣含有剩余的Fe，同时还有生成的Cu。
（4）加入双氧水的作用是FeSO 4（Fe2+）氧化成Fe2（SO4）3（Fe3+），以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去；不选用高镒酸钾，而选用双氧水的优点是：不引入较难除去的杂质。
（5）Zn（OH）2沉淀完全时的pH为8.0，故操作2的实验步骤为：①加入适量稀硫酸，调节溶液的pH至8.0；②过滤、洗涤、干燥；③灼烧。
交流反思：
（6）从绿色化学的角度分析上述实验流程，除了能回收金属单质和活性氧化锌外，
Fe（OH）3受热可得到Fe2O3，可作颜料，以及（NH4）2 sO4可作化肥，故还可以获取的有用副产品是：Fe2O3作颜料、（NH4）2sO4作化肥。
2.化学小组同学在课外读物中看到:“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na着火,不能用CO2熄灭〃他们决定探究CO2与Na反应的产物。
［提出猜想］CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O、Na2cO3
［查阅资料］
①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。②Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
③向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
［实验过程］同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）
■"'S'-'M A3UM PC1U1J
石灰水溶液溶液
⑵实验反思
①实验记录②中,E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是;
②装置C内装的药品是，若无该装置，对实验有影响的物质是；
③检验第4种物质是否存在的实验方案:取D中白色固体于试管中,。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个碳一氧化碳碳酸钠
Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH排除空气中氧气、水的影响浓硫酸水加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向所得溶液中加入酚欧试液
【解析】
【详解】
(1)实验记录：①A中反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2个；
②D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色固体，说明有碳产生，白色固体可能是
Na2O、Na2cO3中的一种或两种；根据“向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO产生黑色沉淀”，G中产生黑色沉淀，说明产生一氧化碳；
③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀，反应产物还有碳酸
钠，因碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而氧化钠不能；反应的方程式为
Na2cO3+Ca(OH)产CaCO3J+2NaOH；
⑵实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊说明D中原有的空气已经排尽，再点燃酒精灯的目的是防
止空气中的氧气、水和钠反应，排除空气中氧气、水的影响；
②装置C内装的药品是浓硫酸，作用是干燥二氧化碳，若无该装置，对实验有影响的物质
是水；
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。检验第4种物质(即氧化钠)是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向所得溶液中加入酚欧试液，溶液变红证明有氧化钠，反之没有。
【点睛】
认真阅读题目中［查阅资料］的内容，该部分的信息往往是解决疑难问题的关键。
3.阅读下列科普短文。
2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京8分钟〃惊艳世界。演员们穿着的轻便防寒服是用“石
墨烯〃制成的。演员上场前，需先对服饰内的电池进行充电，充电完成后，石墨烯发热膜防寒服可在-20°C的环境中工作4小时，确保演员穿着舒适和演出成功。
石墨烯是一种由碳原子构成的、六角形晶格的二维碳纳米材料，如图1所示。英国两位物
理学家因从石墨中成功分离出石墨烯，共同获得2010年诺贝尔物理学奖。
实际上石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1 mm的石墨大约包含300万层石墨烯。
石墨烯的结构特点决定了其具有薄且坚硬、透光性好、导热性强、导电率高、结构稳定等特点。根据其层数不同，石墨烯可以分为单层石墨烯、双层石墨烯、少层石墨烯和多层石墨烯。层数不同，石墨烯的性能也不同，如图2所示。
通过石墨烯与氢气反应可得到石墨烷，其中所有的碳原子形成六角网状结构，氢原子以交替的形式从石墨烯表面的两端与碳原子相连，石墨烷表现出半导体性质。
石墨烯具有优良的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。
依据文章内容和所学知识回答下列问题：
(1)石墨烯具有的物理性质是 (答一条即可)。
(2)“厚1 mm的石墨大约包含300万层石墨烯〃反映出的微粒特性是。
（3）给防寒服内的电池充电时，电能转化为能：由图可知，石墨烯的层数对其
导热性的影响是。
（4）由石墨烯制成的石墨烷是由元素组成的（填元素名称）。
（5）下列说法正确的是（填序号）。
A .石墨烯属于单质
B .以石墨烯为原料可以合成其它化合物
C .石墨烯只能通过化学反应制备
D .石墨烯与石墨材料性能完全相同
【答案】坚硬（或透光性好或导热性强或导电率高）体积很小热一定层数内，石墨烯的导热性随着层数增多而减弱；到一定层数以后，石墨烯的导热性随着层数增多变化不大碳、氢A、B
【解析】
【分析】
【详解】
（1）石墨烯具有的物理性质：薄且坚硬、透光性好、导热性强、导电率高等。
（2）“厚lmm的石墨大约包含300万层石墨烯”反映出的微粒特性是很小。
（3）给防寒服内的电池充电时，电能转化为化学能；
由图可知，石墨烯的层数对其导热性的影响是一定层数内，石墨烯的导热性随着层数增多
而减弱；到一定层数后，石墨烯的导热性随着层数增多变化不大。
（4）由石墨烯制成的石墨烷是由碳、氢元素组成的。
（5）A.石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
B.以石墨烯为原料可以合成其它化合物，例如可以合成石墨烷等；
C.石墨烯不只是通过化学反应制备，实际上石墨烯本来就存在于自然界；
D.石墨烯与石墨材料性能不完全相同。
故填：AB。
4.阅读下面科普短文。
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一
切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801℃,将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105〜110℃,金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是。
（2）钠具有的物理性质有。
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝。
（4）钠能与水反应，化学方程式为。
（5）写出用钠制取钾的化学方程式_______ 。
【答案】（1）最外层电子
（2）银白色固体（有金属光泽、质地软）
（3）隔绝水和氧气
（4）2Na+ 2H2O-2NaOH + H2个
（5）Na+ KCl—^NaCl+ K个
【解析】
试题分析：（1）最外层电子数决定元素化学性质；
（2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；
（4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气;
（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾。
考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。
5.食品添加剂公众谈食品添加剂色变，是因为人们对它的认识存在许多误区。
误区一：食品添加剂=非法添加物
人们这样认为是把一些非法添加物如苏丹红、三聚氰胺等的罪名扣到食品添加剂的头上，事实上食品添加剂具有许多功效，如防止变质、改善感官、提高营养价值、方便供应和加工等。误区二：天然的食品添加剂比人工化学合成的更安全
许多天然产品的毒性由于检测手段和内容所限，尚不能做出准确的判断，而且由已检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小。
误区三：符合食品添加剂的安全用量就能安全食用
食品不是每种添加剂都需要，例如：某企业采购的是完全符合生产要求的合格肉，没有添加香料剂的必要，但可以添加防腐剂山梨酸。山梨酸起抑菌作用，其防腐效果随pH减小而增强。山梨酸的使用标准如下：
因此，我们应根据需求正确使用食品添加剂。
阅读上述内容，回答下列问题：
（1）三聚氰胺（填“能〃或“不能〃）作食品添加剂。
⑵食品添加剂的功效有（写两种）。
⑶某检测员在100g某品牌牛肉中检测出0.015g的山梨酸，该牛肉中山梨酸(填
“超标〃或“未超标〃)，山梨酸的抑菌作用受影响。
⑷材料中可作为驳斥误区二的有力证据是。
⑸根据文中信息，试推测为防止腐败，向2kg果汁中添加山梨酸的最大用量是g o
【答案】不能防止变质改善感官(合理均可) 超标酸碱性由已检测出的结果比
较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小1
【解析】
【分析】
【详解】
(1)三聚氰胺不是食品原料，不能作食品添加剂，对人体有害，会导致结石，引起癌症等。⑵从题目可知，食品添加剂的功效有防止变质、改善感官、提高营养价值等。
⑶根据山梨酸使用标准，肉类最大使用量为0.075g/kg,某检测员在100g某品牌牛肉中检测出0.015g的山梨酸，按照标准，100g牛肉最多含0.0075g山梨酸，所以该牛肉中山梨酸含量是超标了。山梨酸的抑菌作用随酸性增强而增强，随碱性增强而减弱，所以山梨酸的抑菌作用是受酸碱性的影响。
⑷天然的食品添加剂并不比人工化学合成的更安全。由已检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小。
⑸根据山梨酸使用标准，果汁的山梨酸最大使用量0.5g/kg,向2kg果汁中添加山梨酸的最大用量是1g o
6.自然界有一种“雷雨发庄稼的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好，下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学过程”。
①空气中的N2在放电条件下与02直接化合生成无色不溶于水的一氧化氮气体
②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的02反应生成红棕色的二氧化氮气体
③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮
④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用生成可溶于水的硝酸盐，请
填写下列空白：
(1)上述短文中，对二氧化氮的化学性质进行描述的是(填序号)
(2)实验室制取一氧化氮时，只能采用下列收集方法的是()
A向上排空气法B向下排空气法C排水集气法
(3)写出二氧化氮与水反应的化学方程式：o
(4)“雷雨发庄稼”植物生长更好的原因是o
【答案】③C 3NO2+H2O=2HNO3+NO空气中的N2，在雷雨中经过一系列化学反应。转化为可溶性的硝酸盐，易被植物吸收，从而起到氮肥的作用
【解析】
【分析】
氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。
【详解】
（1）二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮的这些性质需要通过化学变化表现出来，属于二氧化氮的化学性质，故选③。
（2）一氧化氮不稳定，常温下就易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，不能用排空气法收集，一氧化氮不溶于水，用排水法收集，故选C。
（3）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（4）空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色不溶于水的一氧化氮气体，一氧化氮气体常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用生成可溶于水的硝酸盐，被植物吸收，故”雷雨发庄稼”植物生长更好的原因是空气中的N2，在雷雨中经过一系列化学反应。转化为可溶性的硝酸盐，易被植物吸收，从而起到氮肥的作用。【点睛】
需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集。
7.阅读下面短文，回答有关问题。
缺乏维生素和微量元素能得癌症众所周知，维生素是维持人体健康必需的物质，由于体内不能合成或合成量极少，尽管需要量不多，每日仅以毫克或微克计算，却必须从食物中摄取，对维持人体的正常生长发育和调节正常生理功能至关重要。
维生素是维持人体健康必需的物质。缺乏维生素会导致许多疾病，如维生素A缺乏会导致眼病；维生素B1缺乏会导致脚气病和神经炎；维生素B2缺乏导致口角炎、舌炎、脂溢性皮炎等；维生素C缺乏导致坏血病。维生素A、维生素C、维生素E及B族维生素都有一定的防癌抗癌作用，比如维生素A与肺癌关系密切，胡萝卜素与食管癌、肾上腺癌发病有一定关系，维生素E不足时，口腔癌、唇癌、宫颈癌等发生率会增高。
补充维生素推荐以食补为主。含维生素A丰富的食物有蛋黄、奶油、动物肝脏及胡萝卜、番茄、缸薯等。维生素C广泛存在于新鲜的蔬菜和水果中。维生素E含量丰富的食物有卷心菜、植物油等。富含B族维生素的食物有麦麸、动物肝脏、肉类、蛋奶制品等。
微量元素也与癌症有一定关系。比如锌与免疫功能的T细胞关系密切，特别是老年人，应当多吃含锌食物。硒是人体内一种难得的营养素和抗癌元素，参与免疫反应和线粒体的合成，其抗氧化作用是维生素E的500倍，硒的缺乏会影响维生素A、维生素C、维生素E、维生素K等的吸收和应用。碘缺乏可诱发乳腺癌、甲状腺癌子宫内膜癌等。
补充微量元素也要以食物为主，不同食物含不同的微量元素。锌多在动物心肝肾、鸡蛋、豆类、核桃和小麦等食物中；硒富含在鱼类、蘑菇、大蒜、芝麻、大豆等食物中；碘多见在各类海产品；动物肝脏蛋黄、木耳、菠菜、芹菜、绿豆、茄子冬瓜苹果等富含铁元素。一般来说，合理的饮食，就能够满足人体日常所需，应该尽量做到饮食结构多样化，配以适量粗粮、杂食等，儿童避免偏食尤其重要。维生素和微量元素在防癌治癌中有举足轻重的作用，我们应科学合理补充。
（1）维生素必须从食物中摄取的原因是。
（2）“猪肝〃是餐桌上的一道凉菜，其中含有的一种维生素是，含有的两种微量元素是—（填元素符号）。
（3）维生素C与碘发生反应的化学方程式是C6H8O6+I2=C6H6O6+2X，其中X的化学式是—。
（4）多吃鱼有利于预防眼病，原因是。
【答案】人体内不能合成或合成量极少维生素A Zn、Fe HI鱼中富含硒，硒有利于维生素A的吸收，维生素A可预防眼病
【解析】
【详解】
（1）由资料可知：维生素必须从食物中摄取的原因是人体内不能合成或合成量极少，故填：人体内不能合成或合成量极少。
（2）由资料可知：“猪肝〃是餐桌上的一道凉菜，其中含有的维生素A和B，填一种时可填维生素A或维生素B，含有的两种微量元素是锌和铁，其化学式为Zn、Fe，故填：维生素A Zn、Fe。
（3）维生素C与碘发生反应的化学方程式是C6H8O6+I2=C6H6O6+2X，根据化学反应前后同种原子个数不变，可知反应前比反应后多2个碘原子和2个氢原子，所以2X中有2 个碘原子和2个氢原子，则其中X的化学式是HI，故填：HI。
（4）多吃鱼有利于预防眼病，原因是鱼中富含硒，硒有利于维生素A的吸收，维生素A 可预防眼病，故填：鱼中富含硒，硒有利于维生素A的吸收，维生素A可预防眼病。
8.请阅读下面的短文然后回答有关问题：
碳酸饮料的危害
过量饮用碳酸饮料对人体极为不利，它在一定程度上影响了人们的健康。
磷酸导致骨质疏松。人体中最多的金属元素是钙，大部分碳酸饮料都含有磷酸，会影响钙的吸收，经常大量饮用碳酸饮料的青少年发生骨折的危险是其他青少年的3倍。
二氧化碳过多影响消化。碳酸饮料中含有很多二氧化碳，过多的二氧化碳会引起腹胀，影响食欲，甚至造成肠胃功能的素乱。
降低人体免疫力。健康的人体血渡应该呈碱性，而饮料中添加的碳酸、乳酸等酸性物质较多。摄入较多的酸性物质，会使血液长期处于酸性状态，不利于血液的循环，人体的免疫力也会因此而下降。因此，碳酸饮料一定不要过量饮用。
（1）人体中最多的金属元素是—（写元素符号）。
⑵碳酸饮料产生二氧化碳的化学方程式是―。
⑶以下有关碳酸饮料的说法中正确的是—（填序号）。
A磷酸影响钙的吸收
B应避免饮用任何碳酸饮料
C酸性状态的血液有利于人体健康
D大量饮用碳酸饮料会引起肠胃疾病
【答案】Ca H2co3=H2O+CO2个 AD
【解析】
【分析】
碳酸分解生成水和二氧化碳。
【详解】
(1)人体中最多的金属元素是钙元素，元素符号为Ca。
⑵碳酸饮料产生二氧化碳的反应是碳酸生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是
H2cO3=H2O+CO2个。
⑶A、大部分碳酸饮料都含有磷酸，会影响钙的吸收，故A正确；
B、应适量饮用碳酸饮料，故B不正确；
C、会使血液长期处于酸性状态，不利于血液的循环，酸性状态的血液不利于人体健康，故C不正确；
D、碳酸饮料中含有很多二氧化碳，过多的二氧化碳会引起腹胀，影响食欲，甚至造成肠胃功能的素乱，大量饮用碳酸饮料会引起肠胃疾病，故D正确。故选AD。
9.阅读下面科普短文，回答问题。
2019年我国姜雪峰教授被遴选为硫元素代言人。硫又称做硫磺，呈浅黄色，质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳。在自然界中硫大部分以化合物形式出现。硫主要被用在肥料、火药和抗真菌剂等。它可以与氢结成有毒化合物硫化氢，也可以在空气中燃烧。硫是
重要的药材，《神农本草经》指出：“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。说明当时已经知道
硫能与铜、铁等金属直接作用生成金属硫化物。1777年硫被确认为一种元素后，硫就迅速成为化学工业密切相关的最重要的元素之一。
(1)请写出硫的物理性质： (写一点即可)。
(2)“石硫黄能化金银铜铁，奇物”，写出在加热条件下铁和硫反应生成硫化亚铁的化学方程式。
(3)下列说法正确的是 (填序号)。
A可用二硫化碳清洗沾有硫单质的试管
B硫在自然界中只以化合物形式存在
C硫在空气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰
A
【答案】呈浅黄色(或质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳)Fe+S= FeS A
【解析】
【详解】
(1)物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质，所以硫的物理性质有：呈浅黄色，质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳。
(2)反应物是铁和硫生成物是硫化亚铁，所以方程式是：Fe+S=FeS； (3) A、由于硫不溶于水，但溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗沾有硫单质的试管，故选项正确；
B、在自然界中硫大部分以化合物形式出现，故选项错误；
C、硫在空气中燃烧的现象：发出微弱的淡蓝色火焰，故选项错误。故选A。
【点睛】
化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来.物质不需要发生化学变
化就表现出来的性质是物理性质，如汽油易挥发（不需要发生化学变化表现出来）；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，如汽油易燃烧（需要发生化学变化表现出来）。
10.平定县是一个煤炭储量比较丰富的地区，多年以来，依靠开采煤炭资源，很好地带动了全县经济建设，但是，近年来，受新能源和外来廉价煤炭资源的影响，再加上国家对环境保护问题的日益重视等因素，我县这一支柱产业，己逐渐走向萧条和衰败。小红的老家在我县一个偏远的乡村，生活用水主要靠水窖收集来的雨水，村里山于受到煤矿开采导致的地面沉陷影响，前年，他们村整村异地搬迁至县城居住，从此用上了山“娘子关提水工程〃调来的自来水。可是，听她妈妈说，洗衣服时发现，城里的自来水比以前水窖里的水更耗肥皂。为了造福子孙后代，保证社会可持续发展，我们必须合理开采和利用自然资源。请根据以上材料回答下列问题：
（1）日前，化石燃料还是我国的主要能源，除煤炭外，化石燃料还有__ （任写出一种）。你知道的“新能源〃有（任写出一种）。
（2）根据文中的信息可以判断，我县县城里的自来水硬度应该比小红老家水容里水的硬度（填“大〃或“小〃），在目常生活中，降低水的硬度的做法是。
（3）必须看到，过去煤炭资源的开采和利用，给我县的繁荣发展带来利益的同时，也产生了不少负面效应，下面属于山煤炭开采直接带来的负面效应有（填序号）。
A雾霾形成B耕地减少C地下水被污染D房屋变形破坏
【答案】石油（或天然气）太阳能（或风能等）大加热煮沸BCD
【解析】
【详解】
（1）日前，化石燃料还是我国的主要能源，除煤炭外，化石燃料还有是：石油（或天然气）；“新能源〃有：太阳能、风能、潮汐能；
（2）城里的自来水比以前水窖里的水更耗肥皂。我县县城里的自来水硬度应该比小红老家水容里水的硬度大，在目常生活中，降低水的硬度的做法是：加热、煮沸；
（3）下面属于山煤炭开采直接带来的负面效应有
A、煤炭燃烧产生大量烟尘，间接形成雾霾；属于间接负面效应；
B、煤炭开采直接导致耕地减少；属于直接负面效应；
C、煤炭开采直接导致地下水被污染；属于直接负面效应
D、煤炭开采直接导致塌陷区，造成房屋变形破坏；属于直接负面效应故选：BCD。
【化学】化学科普阅读题练习题(含答案)经典 一、中考化学科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。 表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g） 蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg磷/mg维生素C/mg 1.5～ 2.30.4～0.9417.5～28.011～6015～6820～40 土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下: 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 依据文章内容回答下列问题。 （1）表1中的“钙”指的是________（填“元素”或“原子”）。 （2）由图1可知：60min内，______（填序号）。 A浸泡30min比10min脆性分值高 B浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化 C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低 （3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是________________。 （4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________。 （5）下列说法不正确的是____（填序号）。
A土豆是四大粮食作物之一 B土豆中维生素C含量最高 C用水泡可防止土豆片褐変 D土豆开发应用的前景广阔 【答案】元素 ABC 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒 B 【解析】 【分析】 【详解】 （1）物质都是由元素组成的，所以表1中的“钙”指的是元素； （2）A、由图1中的信息可知，浸泡30min比10min脆性分值高，故A正确； B、由图1中的信息可知，浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化，故B正确； C、由图1中的信息可知，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故C正确；（3）由图2提供的信息可知，在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低； （4）由题干提供的信息可知：土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒； （5）A、由题干“土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物”可知，A正确； B、由表1提供的信息可知，淀粉的含量最高，故B错误； C、由题干“土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。”可知，C正确； D、由题干“除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。”可知D正确。 故答案为： （1）元素； （2）ABC； （3）在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒； （5）B。 2．科普阅读 热敏纸 双酚A（Bisphenol A，化学式C15H16O2）白色针状晶体。 双酚A （简写为BPA）可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，浓度高达每克纸约20毫克。这种热敏纸可用于飞机票，ATM机、加油机和收银机的凭据以及其它类型的小票。热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢退色越来越浅淡，直至自然退色到字迹完全消失在白纸之中。研究者们首次证明，消费小票（热敏纸）上喷涂的双酚A（BPA），通过接触先粘附在手上，然后经过手的皮肤被人体吸收，使人体内的BPA含量显著提高。
化学科普阅读题练习题含答案及解析 一、中考化学科普阅读题 1．阅读下面材料，回答问题： 炼草成油不是梦 化石能源的大量使用会产生大量CO2，同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。为了有效改善生态，有的国家利用富含纤维素的草本植物、可食用作物（包括玉米、大豆、甘蔗）为原料，制造草油。用可食用作物制造生物燃料是最简单可行的，但是并非长久之计，因为没有足够的耕地来满足发达国家对液态燃油的需求。其实，可转化为草油的原料有很多，从木材废料到农业废弃物，再到“能源生物”，这些原料耕作成本低、产量大。这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会干扰和危及粮食作物的生长。放眼全球，每年可利用上述物质能转化的生物燃料相当于340亿～1 600亿桶原油，已超过全球每年30亿桶原油的消耗量。 纤维素类草本植物能转化成任何类型的燃料，如乙醇、普通汽油、柴油甚至航空燃油。在2011年，第一个商业化生物燃料炼制厂已建成。人类历史上的能源新纪元﹣﹣﹣﹣﹣草油时代就要到来。 （1）开发清洁可再生的能源是当今能源发展方向，其原因是_____（写一条）。 （2）生物燃料的能量来源于自然界中的_____能。 （3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧的化学方程式为_____。 （4）“草油的大量使用可缓解温室效应”的说法是错误的，原因是_____（写一条）。（5）推动草油业的发展，可提高周边农户的收入，给出你的建议_____（写一条）。 【答案】化石能源不可再生且燃烧时会产生大量的二氧化碳等温室气体太阳可再生 C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 草油燃烧也会产生二氧化碳在农田的边际土地上多种植能 制作草油的作物 【解析】 【分析】 【详解】 （1）化石能源不可再生且燃烧时会产生大量的二氧化碳等温室气体，所以开发清洁可再生的能源是当今能源发展方向。 （2）生物燃料的能量来源于自然界中的太阳能。 （3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于可再生能源，其燃烧生成二氧化碳和水， 化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O。 （4）草油中含有碳元素，草油燃烧也会产生二氧化碳，所以“草油的大量使用可缓解温室效应”的说法是错误的。 （5）在农田的边际土地上多种植能制作草油的作物，推动草油业的发展，可提高周边农户的收入。
（化学）初三化学化学科普阅读题解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 一、中考化学科普阅读题 1．⑴我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。 海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 ①海水淡化的常见方法有_____（至少答一条）。 ②海水制镁工艺中，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_____。 ③海水晒盐的基本原理为_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ④我国著名化学家_____创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。 ⑵我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即"返盐"季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。 根据上述信息，试回答下列问题： ①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是_____。 ②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是 _____。 ③40℃时，将25gNa2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的_____溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）
化学科普阅读题专题（含答案）经典 一、中考化学科普阅读题 1.活性氧化锌（ZnO ）粒径介于1〜100nm ，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机 产品。某科研小组利用某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO 和ZnO ,其余成分既不与 酸反应，也不溶解于水）回收铜，并制备活性氧化锌。 （查阅资料）ZnSO 4+2NH 3 - H 2O = Zn （OH ） J +（NH 4）SO 4； ZnSO +4NH - H O =「Zn （NH ） ] SO +4H O . Zn （OH ） 4 3 2 3442’ 2 （实验设计）设计的部分实验流程如图所示： 过量稀硫酸 过量铁粉 双氧水 氯水 I J J I 、 氧化铜锌矿一酸浸 —►］过滤—1氧化 —操作1——► - —►活性 __ ZnO 矿渣 滤渣1 F 或口联固体 请根据上述资料和实验流程回答下列问题： （1）操作1的名称是。 （2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 （3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是，得到滤渣1的成分为 （4）加入双氧水的作用是;不选用高镒酸钾，而选用双氧水的优点是 （5）完成操作2的实验步骤① ________ :②:③灼烧。 （交流反思）（6）从绿色化学的角度分析上述实验流程，除了能回收金属单质和活性氧化 锌外，还可以获取的有用副产品是（写出化学式，并指明其用途）。 △ ^=ZnO+H 2O
【答案】过滤CuO+H2sO4=CuSO4+H2O ；ZnO+H2sO4 =ZnSO4+H2。置换 反应Cu、Fe将FeSO 4 （Fe2+）氧化成Fe2（SO4）3 （Fe3+ ），以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去不引入较难除去的杂质加入适量稀硫酸，调节溶液的pH至8.0过滤、洗涤、干燥Fe2O3作颜料、（NH4）2 sO4作化肥 【解析】 【分析】 【详解】 实验设计： （1）操作1是使不溶性物质氢氧化铁和其他可溶性物质分离的过程，为过滤； （2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，目的是使氧化铜和氧化锌完全反应进入溶液，主要成分发生反应的化学方程式为：CuO+H2s04二Cu SO4+H2O、 ZnO+H2SO4 =ZnSO4 +H2O ； （3）由于加入铁粉前是硫酸铜、硫酸锌以及剩余的硫酸的混合溶液，加入铁粉，反应的反应分别为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 和Fe+H2sO4=FeSO4+H2T，都是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，为置换反应。反应后，由于加入的铁过量，所以滤渣含有剩余的Fe，同时还有生成的Cu。 （4）加入双氧水的作用是FeSO 4（Fe2+）氧化成Fe2（SO4）3（Fe3+），以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去；不选用高镒酸钾，而选用双氧水的优点是：不引入较难除去的杂质。 （5）Zn（OH）2沉淀完全时的pH为8.0，故操作2的实验步骤为：①加入适量稀硫酸，调节溶液的pH至8.0；②过滤、洗涤、干燥；③灼烧。 交流反思： （6）从绿色化学的角度分析上述实验流程，除了能回收金属单质和活性氧化锌外， Fe（OH）3受热可得到Fe2O3，可作颜料，以及（NH4）2 sO4可作化肥，故还可以获取的有用副产品是：Fe2O3作颜料、（NH4）2sO4作化肥。 2.化学小组同学在课外读物中看到:“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na着火,不能用CO2熄灭〃他们决定探究CO2与Na反应的产物。 ［提出猜想］CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O、Na2cO3 ［查阅资料］ ①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。②Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。 ③向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO,产生黑色沉淀。 ［实验过程］同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）
（化学）化学科普阅读题练习题含答案及解析 一、中考化学科普阅读题 1．宁厂古镇位于重庆巫溪县附近，是中国早期制盐地之一，距今约5000年之久。其主要的工艺流程如下：先将盐卤(亦称卤水或卤汁)引入深达数米的贮卤池沉淀杂质，再经笕管导入纵向排列的数口铁锅中开始熬。卤水先经大火煎煮，迅速蒸发水分，然后利用豆汁或蛋清、猪血等吸附硫酸钙等杂质，再用竹编的筛子舀起，称为“提浆”。提浆之后的锅内盐卤“清澈见底”，之后用小火慢慢熬煮，适时下母子渣盐(盐种)，促使卤水结晶成盐粒。已经结晶的盐粒还需要经过淋花水的工序。花水是一种卤汁，将卤汁一遍遍淋在刚刚结晶的盐粒上，洗去盐粒表面残留的杂质，增加盐粒的亮泽度。之后滤去残留的水分，再转至烘干炕摊开烘干，最后打包、计重、入库房。 (1)“提浆”和实验室“过滤”一样，都是为了除去溶液中不溶性杂质，在实验室的过滤操作中必需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。 (2)熬盐和实验室的____原理相同。 (3)竹编的筛子相当于实验室的过滤操作中所用到的____。 (4)花水是氯化钠的____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)氯化钠是重要的化工原料。工业上通过电解饱和食盐水来大量制取烧碱， 同时得到二种副产物氢气和氯气，反应的化学方程式为____。 【答案】漏斗 蒸发 滤纸 饱和 2222NaCl 2H O 2NaOH Cl H ++↑+↑通电 【解析】 【分析】 【详解】 （1）过滤过程中用到玻璃仪器有烧杯玻璃棒漏斗，故填：漏斗； （2）熬盐和实验室蒸发的原理相同，故填：蒸发； （3）竹编的筛子起到过滤作用，相当于滤纸，故填：滤纸； （4）花水是一种卤汁，洗去盐粒表面残留的杂质，只去除杂质不溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和； （5）电解饱和食盐水制取烧碱， 同时得到副产物氢气和氯气，化学方程式为： 2222NaCl 2H O 2NaOH Cl H ++↑+↑通电 【点睛】 该题考察过滤操作的原理，及注意事项 2．阅读下列科普短文。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧(O 3)有关。 臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，在常温常压下即可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时迅速反应。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大
中考化学化学科普阅读题100篇及答案 一、中考化学科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。 烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。 制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。 依据文章内容，回答以下问题： ⑴黑火药是一种_________(填“混合物”或“纯净物”)。 ⑵黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含_______元素(填元素符号)。 ⑶镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为________。 ⑷灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是________(任写一种物质的化学式即可)。 【答案】混合物 K、S(写全给分) 2Mg+O22MgO CuSO4(含铜化合物且化学式正确即给分) 【解析】 （1）由题意，“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭等多种物质组成，它属于混合物；（2）反应前后元素种类不变；黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉，燃烧是与氧气反应；故爆炸时，产物中除二氧化碳、氮气以外一还含有钾、硫元素，符号为：K、S；（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的方程式是：；（4）含铜化合物灼烧时会发出绿色光芒；可能是硫酸铜。 2．科普阅读 热敏纸 双酚A（Bisphenol A，化学式C15H16O2）白色针状晶体。 双酚A （简写为BPA）可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，浓度高达每克纸约20毫克。这种热敏纸可用于飞机票，ATM机、加油机和收银机的凭据以及其它类型的小票。热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢退色越来越浅淡，直至自然退色到字迹完全消失在白纸之中。研究者们首次证明，消费小票（热敏纸）上喷涂的双酚A（BPA），通过接触先粘附在手上，然后经过手的皮肤被人体吸收，
2023年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1. 阅读下列短文，回答问题。 足球，是世界第一大体育运动，也是当今世界开展最广、影响最大、最具魅力、拥有球迷数最多的体育项目。 发定位球之前，栽判员取出喷雾罐，喷出类似固定头发的摩丝的白色泡沫，原来，这个喷雾罐中加入了80%的水，17%的液化丁烷(C 4H 10)，1%的表面活性剂和2%的植物油。一旦开启喷雾罐的喷嘴，液态丁烷马上会汽化成丁烷气体，所产生的巨大压力把包含表面活性剂的植物油乳化打散，形成均匀的泡沫喷出。泡沫有极大的表面积，会对光线产生强烈的漫反射，因此在球场的任何一个角度都能清楚地看见白线。泡沫一段时间会全部破裂，那个临时白线就会消失，不会影响球员比赛。留在草地上的水、少量的表面活性剂和植物油，也不会对场地产生污染。 由于足球比赛的高对抗性，球员被踢到小腿是很经常的事情。1878年诺丁汉森林队的山姆⋅维德森发明了护腿板。从物理学上讲护腿板就是分散、缓冲施加到小腿上的压力和冲力，从而保护球员防止骨折。护腿板和腿之间的空隙可以起到缓冲的作用。护腿板主要材质是塑料，专业的球员会采用碳纤维塑料或者强度更好更软弱的钛纤维塑料。 (1)文中涉及到的有机合成材料有 (填1种即可)。 (2)请写出丁烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。 (3)下列有关说法正确的是 。 A.包含表面活性剂的植物油乳化打散属于化学变化 B.液态丁烷汽化成丁烷气体是分子间间隔变大 C.发定位球之前，裁判员喷出的喷雾对环境无污染 (4)由护腿板所用材料的变迁，你得到的启示是 。 2. 有蔚蓝，才有未来！ 海洋是人类赖以生存的宝库，它不仅为人类提供了食物原料，而且蕴藏着丰富的矿物资源，如石油、天然气、锰结核(由几乎纯净的氧化锰和氧化铁组成)等。海上的风能、波浪能等可使我们摆脱对化石能源的依赖。海洋每年产生的氧气约占我们呼吸所需氧气总量的12。海洋还能通过蒸发、海洋环流等调节地区和全球气候。然而，自工业革命以来，海水的pH 下降了0.1，严重影响着海洋生物的生存和繁衍，尤其是对有壳类生物的影响。 海洋对人类至关重要，为了海洋可持续发展，全人类要积极开展保护海洋的合作。有蔚蓝，才有未来！ 阅读文本，回答问题： (1)海上可提供哪种新能源(写一种)？ (2)从物质分类的角度判断锰结核的物质类别 ，并写出工业上用锰结核冶炼金属的化学方程式 (写一个)。 (3)工业革命以来，海水的酸性有何变化？ ；影响有壳类生物生存的微观粒子是什么？ (4)为实现海洋可持续发展，你有何建议？ 3. 阅读下列短文，回答问题。 “深海一号”能源站是由我国自主研发建造的全球首座10万吨级深水半潜式生产储油平台。2021年6月25日，该 平台正式投产，标志着中国从装备技术到勘探开发能力全面实现从300来到1500米超深水的跨越。 2022年2月13日，中国海洋石油集团有限公司对外宣布，该平台2021年6月25日正式投产以来，累计生产天然气超10亿立方米。在保供季为海南自贸港和粤港澳大湾区建设提供了重要清洁能源来源。 (1)天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，天然气的主要成分是甲烷(CH 4)，甲烷是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成；已知甲烷中氢元素的化合价是+1，则碳元素的化合价是 。 (2)天然气之所以被称为清洁能源，是因为它完全燃烧时不产生污染物。请写出甲烷完全燃烧时的化学方程式 。 4. 阅读下列短文，回答问题。 锂——因智能手机而出名的金属，智能手机里装的几乎都是锂电池。 锂是一种活泼的金属，其原子结构示意图为：，锂在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂(Li 3N)和氧化锂(Li 2O)；用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色，有金属光泽。锂还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂还是最轻的金属，会漂浮在油的表面，常封存在固体石蜡中。 与生活日用息息相关，个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品中应用的锂离子电池中就含有丰富的锂元素。锂还是未来理想的固体燃料，1kg 锂燃烧后可释放42998kJ 的热量，因此锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。 (1)在锂的原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是 。请标出氮化锂中氮元素的化合价 。 (2)锂作为火箭燃料主要利用其化学性质 。 (3)写出锂与水反应的方程式 。
2020-2021年化学科普阅读题试题分类汇编经典 一、中考化学科普阅读题 1．阅读下面科普短文（原文有删改）。 食品添加剂 食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。 食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。 到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用。但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。 我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。 甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265°C，分解温度约 280°C，无明显现象。蔗糖的熔点是186°C，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。 目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。 （1）苏丹红__________（填“是”或“不是”）食品添加剂。 （2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据__________。 （3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是_________。 （4）下列关于选购食品方法正确的是________。 A．只选择不含食品添加剂的食品 B．关注食品营养表中添加剂的品种和用量 C．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂 D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂 （5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。（任选A或B作答，若两个均作答，按A计分。）________ A．需要的理由是。 B．不需要的理由是。 【答案】不是超标，判断依据是：100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加
九年级化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析 一、中考化学科普阅读题 1．阅读下面科普短文（原文有删改）。 食品添加剂 食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。 食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。 到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用。但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。 我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。 甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265°C，分解温度约 280°C，无明显现象。蔗糖的熔点是186°C，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。 目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。 （1）苏丹红__________（填“是”或“不是”）食品添加剂。 （2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据__________。 （3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是_________。 （4）下列关于选购食品方法正确的是________。 A．只选择不含食品添加剂的食品 B．关注食品营养表中添加剂的品种和用量 C．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂 D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂 （5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。（任选A或B作答，若两个均作答，按A计分。）________ A．需要的理由是。 B．不需要的理由是。 【答案】不是超标，判断依据是：100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加
化学化学科普阅读题练习题20篇含解析 一、中考化学科普阅读题 1．课堂上老师分析金属与盐溶液反应时指出，生此反应的条件是：金属要比盐中金属活泼但要除去钾、钙、钠。泽元同学很好奇，他想探究金属钠与硫酸铜溶液反应生成什么物质？ （进行实验一）取绿豆大的一小粒钠放入盛有饱和CuSO4溶液的锥形瓶中 （实验现象）剧烈反应，产生大量气泡，出现蓝色絮状沉淀，一会儿部分变黑色。 （1）探究生成的气体是什么？ 将锥形瓶塞上单孔塞，导管通入肥皂水中，有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是_____。 （2）探究沉淀的成分是什么？ （查阅资料）难溶性碱通常遇热时会分解为对应的金属氧化物和水。 （猜想与假设）剩余物质为有Cu(OH)2和_____，可能有Cu。 （验证猜想） （实验结论）钠加入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_____。 （反思与交流）出现黑色固体可能的原因是_____。 （进行实验二）泽元同学将饱和 CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面有灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。同学们加入试剂X 将黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色铜。与实验一对比，从实验原理角度分析实验二中得到红色铜的原因可能是_____。 （3）其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？同学们又做了以下实验：取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：
请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？（写出两点，合理即可）： ①________________________； ②__________________________________。 【答案】氢气 氧化铜 H 2SO 4 固体全部溶解，溶液变成蓝色 2NaOH+CuSO 4═Cu （OH ） 2↓+Na 2SO 4 钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜 实验二中水较 少，钠和硫酸铜发生置换反应生成铜 金属的活动性 盐溶液的浓度 【解析】 【分析】 【详解】 （1）将产生的气体用导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是氢气，点燃该气体前一定要先检验纯度；故填：氢气； [猜想与假设]氢氧化铜沉淀受热会分解生成氧化铜和水，所以沉淀中有Cu （OH ）2和氧化铜，可能还有Cu ；故填：氧化铜； [验证猜想] 氧化铜、氢氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜，铜不会与稀硫酸反应，所以： 故填：H 2SO 4；固体全部溶解，溶液变成蓝色； [实验结论]钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，2NaOH+CuSO 4═Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4；故填：2NaOH+CuSO 4═Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4； [反思与交流]氢氧化铜受热分解为相应的金属氧化物和水，所以出现黑色物质的可能原因是：钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成的氧化铜。故填：钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜； [进行实验二]当水较少时，钠容易和硫酸铜发生置换反应，则与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是实验二中水较少，利于钠和硫酸铜反应。故填：实验二中水较少，钠和
【化学】化学化学科普阅读题题20套(带答案)含解析 一、中考化学科普阅读题 1．化学就在我们身边 （1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水___________（填“放热”或“吸热“）。生活用水在净化过程中常用_____________吸附色素和异味，一般可以通过_______________的方法降低水的硬度。 （2）阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式： 安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是： ①火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧； ____________________________________。 ②红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解； __________________________________________________。 ③氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应； __________________________________________。 ④硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡（C25H32），石蜡燃烧的产物是二氧化碳和水，最终使火柴杆着火。___________________________________。 （3）汽车给人们生活带来巨大便利的同时也带来了严重的空气污染；汽车发动机是将空气与汽油（设汽油主要成分为：C8H18）以一定的比例混合成良好的混合气，被吸入汽缸，经压缩后由高压放电点火燃烧而产生热能，高温高压的气体作用于活塞顶部，推动活塞作往复运动，从而产生动力，发动机再将燃烧后的废气排出；经过研究发现，汽车尾气中含有NO、CO等有害气体。试着回答下列问题： ①尾气中的NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，试写出该反应的方程式：_______________________________________________________ ②汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2．下列关于该反应的说法中，不正确的是（___） A．反应类型为化合反应B．可降低汽车尾气对大气的污染 C．反应前后Co3O4质量改变D．反应前后碳元素的化合价改变 ③汽车尾气中的NO可以在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，试写出该反应的化学方程式： ________________________________ 【答案】（1）放热、活性炭、煮沸 （2）① 4P+5O22P2O5②2KClO32KCl + 3O2 ↑ ③ S+O2SO2④C25H32+33O2点燃16H2O+25CO2
2023年中考化学专题训练：科普阅读题训练 1．我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，阅读以下相关主题科普材料，回答问题。材料一：神舟十三号载3名宇航员在太空执行任务，时长180天，空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生（简易流程如图），科学家通过缜密计算，为了提供3名宇航员在太空生活所需的O2，至少需从地球带486kg的水进行电解。 材料二：我国探月工程实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造O2，在月球上可以电解熔融月壤（含SiO2、FeO、CaO、Al2O3等）制造氧气。 (1)分析材料一流程可知，可循环利用的化合物有______（填物质的化学式），航天员呼吸属于缓慢______过程，并______热量（填“吸收”或“放出”）。 (2)写出材料一流程中中反应③的符号表达式）：______。 (3)请计算电解486kg水能产生氧气的质量______。理论上，电解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是______。 A．SiO2 B．FeO C．CaO 2．请阅读以下科普短文，回答下列问题。 镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649③，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)在化学反应中，镁原子容易失去电子，形成的镁离子符号是_______。 (2)写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式_______。 (3)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红膦，其原因是_______。 (4)写出镁的一条用途_______。 3．整治黑臭水体
2020-2021年化学科普阅读题练习题（含答案）经典 一、中考化学科普阅读题 1 .阅读下列科普短文并回答问题: 纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措 施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜 针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。 发明原理 第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢俊。先添加NH3而不是CO2：CQ在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色酚酗:溶液检验），能够吸收大 量CQ气体。 第二步：碳酸氢钱与氯化钠反应生成氯化俊和碳酸氢钠沉淀。 第三步：在5C~ 10c时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4C1单独结晶析出供做氮肥。向 时液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大NH4+的浓度，使NH4C1更多地析出②使NaHCO3转化为Na z CQ,提高析出的NH4C1纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2都来自于合 成氨工艺：这样NH4C1就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。 第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。
阅读短文，回答下列问题: (1)写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式。 (2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有。 (3)第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢 钠以沉淀的形式先析出的原因是。 (4)写出侯氏制碱法的一个优点。 (5)循环利用的物质是。 (6)侯氏制碱法中没有涉及的化学反应类型是。 (7)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，。 【答案】NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH 4CI Na+、NH4+、HCQ-、Cl NaHC。溶 解度最小，最易形成饱和溶液而析出晶体绿色、环保、无污染、原材料利用率高(填一 个即可) 二氧化碳、饱和食盐水置换反应先滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶 液，生成白色沉淀则说明有氯化钠，否则没有 【解析】 【详解】 (1)侯氏制碱法第二步是碳酸氢钱与氯化钠反应生成氯化俊和碳酸氢钠沉淀，反应的化学反 应方程式是NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH 4CI。 故填：NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH 4CI。 (2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的 碳酸氢俊，溶液中有氯化钠、碳酸氢俊，含有的离子是：Na+、NH4+、HCQ-、C「； 故填：Na+、NH4+、HCQ-、C|-o (3)第二步发生复分解反应时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，从表中所 给的数据可以得到碳酸氢钠的溶解度最小，所以碳酸氢钠以沉淀的形式先析出； 故填：NaHCQ溶解度最小，最易形成饱和溶液而析出晶体。 (4)侯氏制碱法的优点有绿色、环保、无污染、原材料利用率高； 故填：绿色、环保、无污染、原材料利用率高(合理即可)。 (5)从流程图可以得到，二氧化碳、饱和食盐水在反应物和生成物中都有，所以循环利用的 物质是二氧化碳、饱和食盐水； 故填：二氧化碳、饱和食盐水。 (6)侯氏制碱法中，二氧化碳与水反应生成碳酸，是化合反应；氯化钠与碳酸氢钱反应生成碳酸氢钠和氯化钠是复分解反应；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳是分解反应，没有涉及的化学反应类型是置换反应； 故填：置换反应。 (7)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，也就是检验溶液中是否含有氯离子，可取少量试样溶于水
【化学】化学科普阅读题专题（含答案） 一、中考化学科普阅读题 1.阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。 松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花 纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。 松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K"）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反 应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。 n 2 J 6 K 10 12 Id 20 .12 阳U 时间（iD 很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5 mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中味。 （2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的。 生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为。 （3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到 9以上时，松花蛋至少腌制的天数为（填字母序号，下同）。 ・・ A.2天 B.6天 C.12天 D.32天 （4）下列关于松花蛋的说法正确的是。 A.松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关 B.松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
（化学）化学化学科普阅读题练习题含答案 一、中考化学科普阅读题 1．⑴我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。 海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 ①海水淡化的常见方法有_____（至少答一条）。 ②海水制镁工艺中，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_____。 ③海水晒盐的基本原理为_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ④我国著名化学家_____创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。 ⑵我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即"返盐"季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。 根据上述信息，试回答下列问题： ①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是_____。 ②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是 _____。 ③40℃时，将25gNa2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的_____溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）
【化学】化学化学科普阅读题练习题20篇 一、中考化学科普阅读题 1.（5分）阅读下列科普材料，回答相关问题。 （材料1）1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气（Cl?）钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。所经之地绿色植被枯黄褪色；英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来；战场上的武器锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。 （1）推测氯气可能具有的物理性质是o （2）推测氯气可能具有的化学性质是o （3）元素周期表中氯元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为o （材料2）氯气可用于制备多种消毒剂。①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。②漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2],其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[HC1O],HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用。 （1）①中二氧化氯的化学式为C102,其中氯元素的化合价为。 （2）②中发生反应的化学方程式为。 【答案】【材料1】（1）黄绿色气体（密度比空气大、刺激性气味）（2）毒性、与金属反应（氧化性、漂白性、腐蚀性）（3）17【材料2】（1）+4（2）Ca（ClO）2+H2O+CO产CaCO3J+2HClO 【解析】 试题分析：根据材料的叙述可知，【材料1】（1）氯气可能具有的物理性质是黄绿色气体（密度比空气大、刺激性气味）；（2）氯气可能具有的化学性质是毒性、与金属反应（氧化性、漂白性、腐蚀性）；（3）元素周期表中氯元素的原子中，具有质子数=核电荷数=核外电子数，故其原子的核外电子数为17；【材料2】（1）①中二氧化氯的化学式为 C1O2，其中氯元素的化合价，可根据化学式中元素的化合价的代数和为0，故为+4价；（2）②中发生反应的化学方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2===CaCO3J+2HClO。 考点：物质的性质、用途 2.阅读下列短文：氢氧化钾（化学式KOH）的性质与氢氧化钠的性质相似。 A.纯净的氢氧化钾是白色固体； B.它极易溶解于水； C.氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解; D.氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳;