中考化学科普阅读题汇编经典
一、中考化学科普阅读题
1．⑴我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。
海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。
①海水淡化的常见方法有_____（至少答一条）。
②海水制镁工艺中，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_____。
③海水晒盐的基本原理为_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④我国著名化学家_____创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。
⑵我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即"返盐"季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。
根据上述信息，试回答下列问题：
①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是_____。
②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是
_____。
③40℃时，将25gNa2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的_____溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）
④结合图2中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_____。
⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。
下列方法措施中，不能改良盐碱地的是_____（选填序号之一）。
A向盐碱地里撒施大量熟石灰
B春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐
C施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂
D种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物
【答案】蒸馏法MgCl2（熔融）通电
Mg+Cl2↑蒸发结晶侯德榜硫酸钠硫酸钠溶
液饱和秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，硫酸钠晶体从土壤中析出A 【解析】
【详解】
（1）①目前普遍采用的海水淡化方法有多级闪急蒸馏法、反渗透法等；
故填：蒸馏法；
②电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）通电
Mg+Cl2↑；
③“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的变化不大；故答案为蒸发结晶；
④我国著名化学家侯德榜创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。
（2）①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质硫酸钠。
②温度小于40℃时，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是硫酸钠溶液。
③40℃时，硫酸钠的溶解度为48.8g，即100g水最多溶解硫酸钠的质量为48.8g，将
25gNa2SO4 固体放入50g水中，充分溶解后有固体剩余，可得到Na2SO4的饱和溶液。
④硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，所以土壤中会有硫酸钠晶体析出。
⑤A、熟石灰溶液呈碱性，不能改良盐碱地，不正确，符合题意；
B、春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐，正确，不符合题意；
C、施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂，
正确，不符合题意；
D、种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物，正确，不符合题意。
故选A。
2．阅读下面科普短文。
一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。
疑问一：亚硝酸盐是什么东西？亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。
疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？
亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液 1~5 分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素 C 时可以阻止致癌物产生。
疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成 6 份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取 1 小时后、6 小时后、20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。
实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。
疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐 80%来自蔬菜。如果你体重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____。
（2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为____________。
（3）下列有关说法正确的是_____。
A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势
C．适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生
D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜
（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取 N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与 H2部分化合生成 NH3。如图为制取少量 NH3的装置（获取 H2的装置已略去）：
①C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________________。
②反应时 N2和 H2的质量比____________如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知 NH3极易溶于水）：_________。
③B 中浓硫酸的作用是________。
④用实验方法证明确实有 NH3生成________。
【答案】+3 价每千克体重 0.2mg ABC N2+3H2△2NH314:3；未反应的氢气和氮气通过 D 中的水时产生气泡除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）反应结束后，取少量 D 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明反应生成了氨气
【解析】
（1）亚硝酸钠中钠元素显+1价。氧元素显-2价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，则+1+x+(-2)?2=0，解得x=+3；（2）从题目信息可知，人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg；（3）下列有关说法正确的是：A、有题目信息可知，“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的，正确；B、实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，正确；C、适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生，正确；D、从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜，错误。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。（4）①C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；②反应时 N2和 H2的质量比即为相对分子质量比，即
28:（2?3）=14:3；如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知 NH3极易溶于水）：未反应的氢气和氮气通过 D 中的水时产生气泡；③浓硫酸具有吸水性，故B 中浓硫酸的作用是除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）；④证明确实有 NH3生成的实验方法：因为NH3极易溶于水，故反应结束后，取少量D 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明反应生成了氨气。
3．课堂上老师分析金属与盐溶液反应时指出，生此反应的条件是：金属要比盐中金属活泼但要除去钾、钙、钠。泽元同学很好奇，他想探究金属钠与硫酸铜溶液反应生成什么物质？
（进行实验一）取绿豆大的一小粒钠放入盛有饱和CuSO4溶液的锥形瓶中
（实验现象）剧烈反应，产生大量气泡，出现蓝色絮状沉淀，一会儿部分变黑色。
（1）探究生成的气体是什么？
将锥形瓶塞上单孔塞，导管通入肥皂水中，有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是_____。
（2）探究沉淀的成分是什么？
（查阅资料）难溶性碱通常遇热时会分解为对应的金属氧化物和水。
（猜想与假设）剩余物质为有Cu(OH)2和_____，可能有Cu。
（验证猜想）
（实验结论）钠加入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_____。
（反思与交流）出现黑色固体可能的原因是_____。
（进行实验二）泽元同学将饱和 CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面有灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。同学们加入试剂X 将黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色铜。与实验一对比，从实验原理角度分析实验二中得到红色铜的原因可能是_____。
（3）其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？同学们又做了以下实验：取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：
请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？（写出两点，合理即可）：
①________________________；
②__________________________________。
【答案】氢气氧化铜 H2SO4固体全部溶解，溶液变成蓝色 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜实验二中水较少，钠和硫酸铜发生置换反应生成铜金属的活动性盐溶液的浓度
【解析】
【分析】
【详解】
（1）将产生的气体用导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是氢气，点燃该气体前一定要先检验纯度；故填：氢气；
[猜想与假设]氢氧化铜沉淀受热会分解生成氧化铜和水，所以沉淀中有Cu（OH）2和氧化铜，可能还有Cu；故填：氧化铜；
[验证猜想]
氧化铜、氢氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜，铜不会与稀硫酸反应，所以：
故填：H2SO4；固体全部溶解，溶液变成蓝色；
[实验结论]钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
[反思与交流]氢氧化铜受热分解为相应的金属氧化物和水，所以出现黑色物质的可能原因是：钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成的氧化铜。故填：钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜；
[进行实验二]当水较少时，钠容易和硫酸铜发生置换反应，则与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是实验二中水较少，利于钠和硫酸铜反应。故填：实验二中水较少，钠和硫酸铜发生置换反应生成铜；
（3）根据表格提供的数据可以看出，金属的活动性以及盐溶液的浓度都会影响金属与盐产生气体，故填：金属的活动性；盐溶液的浓度。
4．近日，我国大亚湾中微子实验发现新的第三种中微子震荡，中微子在飞行中从一种类型
转变成另一种类型，通常称为中微子振荡，这将为破解宇宙中的“反物质”之谜再添新的金钥匙。则回答：
（信息提供）：（1）科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质即“反物质”，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
（2）好莱坞科幻大片《2012》中描述：当太阳活动突然加剧，释放出大量的中微子，地核被这些中微子加热并熔化，带来了剧烈的地震和火山爆发，我们这个世界面临灭顶之灾。（3）科幻片《星际迷航》里，宇航员利用反物质用作星际飞船燃料进行太空之旅。《天使与魔鬼》将反物质被描述成威力最大的能量源。
（应用拓展）（1）请你根据上述信息进行推测，你心目中的反氢原子结构可能是
（_______）
A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
（2）你认为反氢原子的结构示意图可表示为,则图中代表各粒子的符号及其所表示
的意义：+1表示_________，－1表示_______。
（3）当质子与反质子、电子与反电子相碰撞而就会立即“湮灭”____（是否）化学变化，请说明你的理由是_____。
【答案】B 1个反电子反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质子）不是化学变化的实质是分子破裂成原子，而原子重新组成新的分子。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由资料可知反粒子它们跟通常所说粒子比较，它们中的电子、质子，与普通粒子中的质子和电子，质量相等但电性相反，氢原子中质子带正电，则反氢原子中质子带负电，氢原子中电子带负电，则反氢原子中，电子带正电，B选项符合题意，故选：B
（2）根据题中的信息:反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同,但电荷、磁矩等与之相反,可推知反氢原子的结构示意图可表示为;由一个带负电荷的质子与一个带
正电荷的电子构成，各微粒的符号及其所表示的意义分别是: +1表示1个反电子;-1表示反氢原子核且其中只有1个反质子(或1个反质子)
5．阅读下面科普短文（原文作者：董丽颖、张永刚等，原文有删改）
传统纸质纤维的易燃性是众多纸质文物损毁消失的一个主要原因。探索基于无机材料的新型耐火纸成为重要的研究课题。
羟基磷灰石（HAP）是一种天然矿物质，其组成可表示为Ca5（PO4）3（OH），呈现白色，
是制造耐火纸的一种理想原料。
早期制备的HAP纳米线长度较短，一般小于10p*m，柔韧性较差。后经改进，制得的HAP 超长纳米线的直径约为10nm，长度在几十微米到100ptm之间，具有超长的长度和超高的长径比，从而具有高柔韧性。
用HAP超长纳米线制备的新型无机耐火纸具有高柔韧性，可以任意卷曲，可耐高温，不燃烧，并且具有优良的书写和打印功能。这样的耐火纸有望应用于书籍、重要文件及档案的长久安全保存。
研究者还发现，HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，其对水中有机物的吸附量如图（a）所示；用回收的耐火纸再次吸附有机物，循环使用5次，每次的吸附量如图（b）所示。
近来，一种对PM：细颗粒物有吸附作用的新型HAP超长纳米线被研发出来，并制成口罩的滤芯，这种材料有望在空气净化领域发挥作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）根据“Ca5（PO4）3（OH）是制造耐火纸的一种理想原料”可推测其具有的化学性质是____。
（2）与传统纸张相比，HAP超长纳米线制成纸张的优点是________（写出一个即可）。（3）HAP超长纳米线耐火纸对氯仿的吸附量可以达到_______g?g-1（结果取整数）。（4）吸附有机污染物时，HAP超长纳米线耐火纸____（填“能”或“不能”）重复使用。（5）下列说法合理的是____（填字母序号）。
A HAP纳米线的长度对耐火纸的柔韧性有较大影响
B HAP超长纳米线耐火纸难溶于水
C HAP超长纳米线耐火纸只对氯仿有吸附作用
【答案】不易燃韧性好，耐高温，不燃烧 7 能 AB
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由“耐火”可知其具有不易燃烧的化学性质；
（2）后经改进，制得的HAP超长纳米线的直径约为10nm，长度在几十微米到100ptm之间，具有超长的长度和超高的长径比，从而具有高柔韧性；用HAP超长纳米线制备的新型无机耐火纸具有高柔韧性，可以任意卷曲，可耐高温，不燃烧，并且具有优良的书写和打
印功能；
（3）由统计表中的数据可知，HAP超长纳米线耐火纸对氯仿的吸附量可以达到7 g?g-1；（4）HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，其对水中有机物的吸附量如图（a）所示；用回收的耐火纸再次吸附有机物，循环使用5次；（5）A．早期制备的HAP纳米线长度较短，一般小于10p*m，柔韧性较差。后经改进，制得的HAP超长纳米线的直径约为10nm，长度在几十微米到100ptm之间，具有超长的长度和超高的长径比，从而具有高柔韧性，故说法正确；
B．HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，HAP 超长纳米线耐火纸难溶于水，故说法正确；
C．HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，故说法错误；
故答案为（1）不易燃；（2）韧性好（或耐高温或不易燃烧）；（3）7；（4）能；（5）AB
6．阅读下面科普短文。
巧克力是极具营养价值的食品，某巧克力部分营养成分见下表。可可豆是制作巧克力的主原料，含水、单宁、可可脂等物质。制作巧克力时，可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，同时生成二氧化碳、醋酸等物质。再通过精炼，让巧克力拥有滑顺的口感，通过去酸使巧克力透出清香，回火铸型后得到成型的巧克力。
可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在 34~36℃，恰好低于口腔温度，但高于体表（手掌）温度。几种固体脂的融化曲线如图所示。
巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士。巧克力中的糖分还能起到缓解压力，消除抑郁情绪的作用。巧克力由于可可脂的特性，在夏天，表面会形成白色晶状物，类似白霜，影响观感，并不影响巧克力的质量，可放心食用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）由表可知该巧克力中含量最高的营养素是_______________。
（2）可可豆发酵的过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）根据图可知，10℃时固体脂指数最小的是__________。
（4）解释巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理________。
（5）下列说法正确的是_________。
A心脏病患者可适当食用巧克力
B巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味
C巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大
【答案】糖类化学奶油可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在
34~36℃，低于口腔温度，但高于手掌温度，在口腔中变成液体，在手掌中是固体 ABC 【解析】
【分析】
【详解】
（1）由表可知，该巧克力中含量最高的营养素是糖类，100g中含有59.5g。
（2）可可豆发酵的过程中生成二氧化碳、醋酸等物质，属于化学变化。
（3）根据图可知，10℃时固体脂指数最小的是奶油约为20，其他固体脂指数均大于20。（4）巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理是;可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在 34~36℃，低于口腔温度，但高于手掌温度，在口腔中变成液体，在手掌中是固体。
（5）
A、巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士，心脏病患者可适当食用巧克力，说法正确；
B、可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，说明巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味，说法正确；
C、根据几种固体脂的融化曲线可知，巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大，说法正确。
故选ABC 。
7．人体如果缺乏维生素C(简写VC)就会患坏血病，在过去几百年间曾在远洋海员、探险家及军队中广为流行。如图所示为某种维生素C 说明书的一部分。请你回答：
(1)维生素C 中含有___种元素，C 、H 、O 三种元素的原子个数最简比是____，其中碳元素的质量分数为____(精确到小数点后两位)。
(2)健康生活从现在开始。每天应有足够的蔬菜摄入量；若正常成人每天对维生素C 的最低需要量为60mg ：
①当维生素C 完全来自图中的维生素C 药片，则每天至少服用___次；
②每天应保证有足够的蔬菜摄入量。当维生素C 完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g 这种蔬菜含120mg)，则每天至少应食用这种蔬菜___g 。
(3)取2片维生素C 溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C 的溶液显酸性。加热该溶液至沸腾时红色消失，表明维生素C 受热时易被破坏，则在烹调新鲜蔬菜时要减少维生素C 的损失，应采取的措施之一是_____。
(4)维生素C 是一种水溶维生素，易被氧化，该说明书上注明“若变黄请勿食用”，则保存维生素C 药剂的正确方法是_____。
【答案】C 、H 、O 三种 3:4:3 40.91% 3 500 凉拌生食、加少量食醋或不要高温爆炒、不要煮过长时间 放在干燥、通风、阴凉处密封保存
【解析】
【分析】
【详解】
(1) (1)由说明书可知维生素C 的化学式为C 6H 8O 6，则维生素C 中含有C 、H 、O 三种元素，C 、H 、O 三种元素的原子个数比是6:8:6，最简比是3:4:3，其中碳元素的质量分数为
126100%40.91%126+18+166
??≈???。 (2)已知正常成人每天对维生素C 的最低需要量为60mg ：
①当维生素C 完全来自图中的维生素C 药片，维生素C 药片每片的质量为100mg ，每片含维生素C 的质量为100mg 10%=10mg ?，则每天服用维生素C 药片
60mg 10mg/=6÷片片，则每天至少服用62/=3÷片片次次；
②每天应保证有足够的蔬菜摄入量。当维生素C 完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g 这种蔬菜含120mg)，设每天至少应食用这种蔬菜的质量为x ，则有120mg x =60mg 1000g
?，解得
x=500g，即每天至少应食用这种蔬菜的质量为500g。
(3)取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C的溶液显酸性。加热该溶液至沸腾时红色消失，表明维生素C 受热时易被破坏，则在烹调新鲜蔬菜时要减少维生素C的损失，应采取的措施之一是凉拌生食、加少量食醋或不要高温爆炒、不要煮过长时间。
(4)维生素C是一种水溶维生素，易被氧化，该说明书上注明“若变黄请勿食用”，则保存维生素C药剂要防止其氧化，吸水，因此保存的正确方法是放在干燥、通风、阴凉处密封保存。
8．认识氨气：材料：①氨气是无色有强烈的刺激气味的气体：②密度比空气小；③降温至-33.5℃可变为液态；④1体积水大约溶解700体积氨气，其水溶液显碱性；⑤在高温条件下分解生成氮气和氢气；⑥与氯化氢气体混合产生白烟（成分为氯化铵）；⑦用于制液氮、氮水、硝酸、铵盐和胺类等。⑧工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气；⑨实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气
（1）物质的组成与结构。写出氨气的化学式并标注氮元素的化合价__________，由其化学式可获得关于氨气定量组成的信息是___________（写一条）。
（2）物质的性质。阅读上文，归纳氨气的化学性质（至少两条）________________。（3）物质的变化
I.用方程式表示工业和实验室制取氨气时发生的化学变化___________
II.变化③中不发生变化的是_____________（填字母编号）。
a.氨分子的能量；
b.氨分子的运动速率；
c.氨分子的质量；
d.氨分子之间的相互作用；
e.氨分子的化学性质；
f.氨分子之间的间隔；
g.氨分子的构成
从微观的角度看变化③和⑥的本质区别是__________。
III.描述变化⑤的微观过程_____________
（4）物质的制备
①工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是_____________。
②实验室制取氨气应选取的发生装置______________（填装置编号）是检查该装置气密性的方法是___________________，用D装置收集氨气时，验满的方法是_______________，将湿润的_____________（填“红色”或“蓝色”）石蕊试纸。放在__________（填“a”或“b”）处，观察到_________________证明集满。
【答案】-3
3N H 氨气中氮、氢元素的质量比为14:3（合理即可） 氨气在高温下能分解、氨气能与氯化氢反应（合理即可） 223 N 3H 2NH +催化剂高温高压、
()423222NH Cl+Ca OH CaCl +2NH +2H O Δ↑ ceg 变化③中分子不变，⑥中分子改变 （在高温条件下）构成氨分子的氮、氢原子重新组合成氮分子和氢分子 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变 B 将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好 用湿润的红色石蕊试纸检验 红色 a 红色石蕊试纸变蓝
【解析】
【分析】
氮气和氢气在催化剂、高温高压下生成氨气，氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气。
【详解】
（1）氨气的化学式为3NH ，氢元素的化合价为+1价，设：氮元素的化合价为x ，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，()x++13=0?，x=-3，故氮元素的化合价表示为-33N H ，由其化学式可获得关于氨气定量组成的信息是氨气中氮、氢元素的质量比为14：
3。
（2）化学性质是通过化学变化表现出的性质，故氨气的化学性质是氨气在高温下能分解、氨气能与氯化氢反应。
（3）I.氮气和氢气在催化剂、高温高压下生成氨气，工业制取氨气化学方程式为223 N 3H 2NH +催化剂高温高压；实验室制取氨气反应是氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、
水和氨气，反应的化学方程式为()42322
2NH Cl+Ca OH CaCl +2NH +2H O Δ↑。 II.变化③是氨气降温至-33.5℃可变为液态，不发生变化的是氨分子的质量、氨分子的化学性质、氨分子的构成，故选ceg 。
从微观的角度看变化③是物理变化，变化⑥是化学变化，故本质区别变化③中分子不变，
⑥中分子改变。
III.描述变化⑤的微观过程是在高温条件下，构成氨分子的氮、氢原子重新组合成氮分子和氢分子。
（4）①催化剂在反应中加快或抑制化学反应速率，本身的质量和化学性质不变，故工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变。
②氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，故实验室制取氨气应选取的发生装置是B，检查该装置气密性的方法是将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，用D装置收集氨气时，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊变蓝，验满的方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，将湿润的红色石蕊试纸，放在a 处，观察到红色石蕊试纸变蓝证明集满。
【点睛】
化合物中各元素的正负化合价代数和为零，催化剂在反应中加快或抑制化学反应速率，本身的质量和化学性质不变，氨气溶于水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊变蓝。
9．阅读下面的科普短文
在离地面约25 km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层。与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3比O2活泼的多，它能跟很多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。如除去工业废气中的SO2，一种方法是在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，SO3再跟H2O化合就得到了硫酸。臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3。从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）O3的物理性质_____________。
（2）O3与O2化学性质不同的原因是____________。
（3）O2转变为O3的化学方程式为__________。
（4）O3与SO2反应的化学方程式为__________。
（5）你认为保护臭氧层的有效方法是________。
【答案】淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味分子构成不同3O2放电
2O3
O3+3SO2微热
3SO3禁止使用氟利昂
【解析】
【详解】
（1）O3的物理性质是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味；故答案为：淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味；
（2）由于O3与O2分子构成不同，所以O3与O2化学性质不同；故答案为：分子构成不同；
（3）在放电条件下，O2能转化为O3，故O2转变为O3的化学方程式为：3O2放电
2O3；
故答案为：3O2放电
2O3；
（4）在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，故O3与SO2反应的化学方程式为
O3+3SO2微热
3SO3；
故答案为：O3+3SO2微热
3SO3；
（5）由于制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，所以保护臭氧层的有效方法是禁止使用氟利昂；
故答案为：禁止使用氟利昂。
【点睛】
本题难度不大，主要考查学生从题目中获得信息并结合自己学过的知识处理信息的能力。
10．阅读下列科普知识：
家庭燃料的变迁史
家庭燃料的变迁印证了改革开放四十年的伟大成就。从上世纪五六十年代烧柴，80年代烧蜂窝煤，90年代大多数家庭用上了罐装燃气，到现在越来越多的家庭用上了管道燃气。家庭燃料经过了一次次的变革，体现了习主席“绿水青山就是金山银山”的生态发展理念，推动形成绿色发展方式和生活方式。
材料1：木材是由碳、氢、氧、氮四种基本元素组成，此外还含有少量和微量的矿质元素。主要成分是纤维素、半纤维素和木质素。木材的着火点低于煤，各种木材成分不一样，各成分的含量不一样，所以着火点也不固定，范围为200℃-290℃。
材料2：蜂窝煤是一名叫王月山的伙夫发明的，他观察到灶里的煤火燃烧不旺时、只要拿根铁棍一拔，火苗就会从拨开的洞眼窜出，火一下就旺起来了。后来，他用煤粉做煤球、煤饼时，有意在上面均匀地戳几个通孔，不仅火烧得旺，而且节省燃煤。
材料3：灌装燃气一般为液化石油气，它是石油化工的一种产品，主要成分为丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，经加压压缩成液态灌装在钢瓶中。使用时气态液化石油气经减压器减压后送至燃具。
材料4：省城太原最早使用的管道燃气为煤气。水煤气是以煤为原料加工制得的含有可燃组分的气体，主要成分为一氧化碳和氢气。水煤气是由水蒸气和碳在高温条件下反应而获得的。“西气东输”是我国距离最长、口径最大的天然气输气管道，西起塔里木盆地的轮南，东至上海，2004年以后我省大部分地区陆续使用上了天然气。家庭天然气的使用有效改善了大气环境，提高了人民生活品质。
阅读短文，回答下列问题：
(1)从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是____。
(2)蜂窝煤相比于煤球火烧得旺，而且节省燃煤是因为_____。
(3)天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是_____。
(4)气态液化石油气加压能压缩成液态灌装在钢瓶中，其原因是_____。
(5)工业上制取水煤气的化学方程式为_____。写出一条家庭燃料天然气取代煤或水煤气的优点____。
(6)氢能源作为理想燃料的突出优点是资源丰富、发热量极高、无污染，但氢能源目前尚未得到广泛应用，其原因是_____。
【答案】木材的着火点低于煤蜂窝煤与空气接触面积大，燃烧更加充分甲烷其原因
是分子间间隔大，容易被压缩C＋H2O 高温
CO＋H2使用方便、安全，无污染生产成
本较大
【解析】
【详解】
(1)从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是：木材的着火点低于煤，各种木材成分不一样，各成分的含量不一样，所以着火点也不固定，范围为200℃-290℃；
(2)蜂窝煤相比于煤球火烧得旺，而且节省燃煤是因为：蜂窝煤与空气接触面积大，燃烧更加充分；
(3)天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是：甲烷；
(4)气态液化石油气加压能压缩成液态灌装在钢瓶中，其原因是分子间间隔大，容易被压缩；
(5)工业上制取水煤气的化学方程式为：C＋H2O 高温
CO＋H2。写出一条家庭燃料天然气取
代煤或水煤气的优点：使用方便、安全，无污染；
(6)氢能源作为理想燃料的突出优点是资源丰富、发热量极高、无污染，但氢能源目前尚未得到广泛应用，其原因是：生产成本较大。
中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
中考化学试题汇编——推断题 1. (2008年汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反 应的规律(写2点) 、 。 2.(200 8年河北省)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A 是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。 请回答： (1)A的化学式为； (2)反应③的基本反应类型是； (3)反应②的化学方程式为； (4)反应④的化学方程式为。 3. (2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识 网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应， “”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不． 同类 ．．别．的化合物。完善这个知识网络： (1)写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应 ．．．．．化学方程 式： 4. (2008年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以 下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答 (1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B 中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。 5.(2008年泰安市)今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂 发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验： 请你根据以上设计过程，完成下列空白： (1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有，可能含 有； (2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。 6. (2008年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质， 他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。 (1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、 ③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为▲。为满足实验③反应 所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是▲。 (2)写出实验②反应的化学方程式▲， 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是▲。 (3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变 黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式▲。 △ (4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述 实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：▲ > ▲ > ▲ (均写化学式)。 (5)经过讨论.同学们建议小彤可以用▲除去镜架上的绿色物质。 7. (2008年肇庆市)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里， 如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编 一、中考化学计算题 1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算： （1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表： 试剂Ca(OH)2NaOH 价格（元/kg） 1.00 6.00 （3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标） 【答案】40 203元 【解析】 【详解】 1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg 设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y
根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 可得关系式为 242 2NaOH H SO Ca(OH) 809874 x49kg y :: 8098 74 == x49kg y x=40kg y=37kg 每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 答：（1）若要清洗 1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。 （3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 2．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
初中化学计算题汇总 （一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(xx 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌 45、5mg制药厂（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比______；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数_______。（精确到0、01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用___支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（xx 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之
一是_____ ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比______ ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？________ ；（计算结果精确到0、01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入_____ g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（xx 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比____ 。（2）丙氨酸的相对分子质量_____ 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比____。 2、（xx南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A、高氯精由4种元素组成 B、高氰精中 C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C、高氯精中 C、N两种元索的质量比为12∶14 D、高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：
一、中考初中化学流程图 1．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：[(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上时(NH 4)2CO 3分解]。 （1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。 （2）写出通入CO 后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。 （3）在该生产流程中当加入(NH 4)2CO 3后，应该控制的条件是 ______ 。 （4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____ （5）写出在空气中煅烧FeCO 3的化学方程式_____。 【答案】漏斗 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（或FeO+CO 高温Fe+CO 2） 温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度） 氮肥或肥料 32 2324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温 【解析】 【分析】 【详解】 （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。 （2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2， FeO+CO 高温Fe+CO 2。 （3）因为40℃以上时（NH 4）2CO 3分解，因此加入（NH 4）2CO 3后，温度控制在40℃以下；（NH 4）2CO 3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。 （5）在空气中煅烧FeCO 3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO 3+O 2 高温2Fe 2O 3+4CO 2。 故答案为：（1）漏斗； （2）3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（或FeO+CO 高温Fe+CO 2）； （3）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）； （4）氮肥或肥料； （5）4FeCO 3+O 2 高温2Fe 2O 3+4CO 2。 2．高纯氧化铁（Fe 2O 3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量 SiO 2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。 已知：氨水呈碱性（主要成分NH 3· H 2O 是一种碱）；(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解。 （1）写出高温时赤铁矿中的Fe 2O 3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。 （2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。 （3）加入(NH 4)2CO 3 后，该反应必须控制的条件是_____；(NH 4)2CO 3与FeSO 4 发生复分解反应而生成FeCO 3，则②处反应的化学方程式为_____。 （4）用蒸馏水洗涤FeCO 3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl 2 溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。 【答案】232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 过滤 引流 温度控制在40℃以下 ()()43434422NH O +FeSO =FeC +O NH C SO ↓ 沉淀 【解析】 【分析】 一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。 【详解】 （1）高温时赤铁矿中的Fe 2O 3 与 CO 发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 姓名；日期； 1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中说法正确的（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为1 4.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（） A．44% B．46% C．50% D．55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（） A．6g B．8g C．13.2g D．20g 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)
3. 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为▲ 。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） 4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所 示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。 5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体， ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至 少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？
最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案) 一、中考化学计算题 1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为_______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g （1）混合物CaCO3中的质量为10g； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%； （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 2．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求： 实验次数12345 加入NaOH4040404040
(1)上表中m 的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ，第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀，所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g ，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7； （2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。 设混合物中MgCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。 ()2 2MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x y l 11.6g ↓ 95x =5811.6g x=19 g 5811.6g =117y y=23.4 g 则原混合物中NaCl 质量为25.6 g －19 g=6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为 6.623.425.612640411.6g g g g g g +++?-×100%=10% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。 3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g 溶解在100g 水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：
填空题： 1.证明蜡烛燃烧产物的方法：用干冷的烧杯罩在火焰上方，有水雾产生，在向烧杯中滴入澄清石灰水，变浑浊，证明生成水和CO2（意思对即可） 2.点燃白烟蜡烛复燃的原因：白烟是石蜡的固体小颗粒具有可燃性 3.检验酒精灯外焰温度最高的方法：把小木条插入火焰中央1s左右移开，发现外焰部分小木条变黑，中间无明显变化 4.呼出气体与空气比较，氧气含量降低的操作：将燃着的小木条分别插入集气瓶，观察现象 5.呼出气体与空气比较，CO2含量增多的方法：分别向集气瓶中滴加相同滴数的澄清石灰水，呼气瓶中澄清石灰水变浑浊，证明CO2含量增多 6.呼出气体与空气比较，水蒸气含量增多的方法：向玻璃片哈气，有水蒸气产生 7.向试管里送入固体粉末的方法：使试管倾斜把盛有药品的药匙小心的送入试管底部，然后使试管直立起来 8.标签朝向手心的原因：防止腐蚀标签 9.用量筒量取液体的操作：量筒平放，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 10.胶头滴管不能横放或倒放的原因：防止腐蚀胶头 11.酒精灯未盖灯帽会引起：酒精挥发、灯芯聚水点燃困难 12.检查装置气密性的方法：先将导管插入水中，在用手紧握试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好 13.红磷燃烧实验： （1）目的：测定空气中氧气的含量 （2）瓶底放少量水的作用：吸收有毒的五氧化二磷并降温 （3）水回流偏小的原因：红磷量不足、气密性不好、未冷却到室温就打开量止水夹 （4）水回流偏大的原因：燃烧匙伸入集气瓶过慢、止水夹没夹紧 （5）不能用木炭代替红磷的原因：生成的CO2为气体，使瓶内的压强没有发生变化，水不会回流 14.氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧 15.氮气的用途：保护气 16.稀有气体的用途：保护气、电光源
中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（ ） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（ ） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） （二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂
1．（3分）（2019?岳阳）中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是（）A．刻舟求剑B．滴水成冰C．钻木取火D．掩耳盗铃 2.（18牡丹江）成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（） A．木已成舟 B．火上浇油 C．量体裁衣 D．滴水成冰 3.（2018·郴州）下列成语涉及物质化学变化的是（） A．大浪淘沙 B．花香四溢C．死灰复燃 D．水乳交融 4.（2018·威海）描述物质变化的成语有：①滴水成冰；③死灰复燃；③木已成舟；④火烧 赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是 A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤⑥⑦⑨ C．①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨ 5.（2019·锦州中考）（1分）中华传统文化博大精深，下列词句中蕴含化学变化的是（） A．木已成舟 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．百炼成钢 D．日照香炉生紫烟 6.（2018·南充）诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是 A.忽如一夜春风来，千树万树梨花开。 B.落红不是无情物，化作春泥更护花。 C.夜来风雨声,花落知多少。 D.日日思君不见君，共饮一江水。 7.（2018·广东）中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 8.（2018·宜宾）（2分）下列经典诗句所表达的意思中不涉及燃烧反应的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 9.（2019·荆州中考）诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含有化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.蜡炬成灰泪始干 C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.夜来风雨声，花落知多少 10.（2分）（2019?潍坊）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的 是（） A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
（2011天津）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于100g水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21．3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。(3)原固体混合物中NaCl的质量（4）恰好反应时所得溶液的溶质的质量分数 (2012天津）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数． （2013天津中考）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：（1）样品中氯化镁的质量分数； （2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%） （2014天津）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。计算： （1）所取混合物中碳酸钙的质量。（2）所加稀盐酸的质量 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） （2015天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算： （1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数； （2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）
2016化学中考填空题汇编 1．人们的吃、穿、行中包含着许多的化学知识。 （1）低碳出行是为了减少的排放。 （2）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，钙离子的符号是。 （3）以下服装的饰品中，由合成材料制成的是（填序号）。 A．真丝领带B．真皮手套C．羊毛围巾D．尼龙长袜 2．我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭安全绿色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高效转化。 （1）煤是一种（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）煤的气化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：①2C+O2=2CO ②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=H2+CO2。 反应①的基本反应类型是反应。反应②和反应③的相同点是（填序号）。 A．都是置换反应B．水都发生了还原反应 C．生成物都是可燃性气体D．反应后碳元素的化合价都升高 3．金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。
（1）把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于氢之（填“前”或“后”）。 （2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为。 （3）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为。 4.（4分）右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题。 （1）t1℃时，溶解度最大的物质是。 （2）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方 法是（填序号）。
中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为
中考化学选择题知识点及训练一、化学用语的判断 （一）元素符号 意义：宏观元素是具有相同核电荷数（ 微观 ）的一类原子的总称。 。 注意：如果在符号前面加上数字，只表示微观，不表示宏观。如： 3 Fe。（二）离子符号 书写：元素符号右上角标出电荷数及电性，数字前正负号后，如：铁离子三个镁离子“ 1”省略 硫酸根离子。 （三）化合价 （ 1）书写：在元素符号（或原子团）正上方标注，正负号前数字后，“ 1”不可省略。（ 2）默写化合价的常见元素符号 1 价 2 价。 3452、32、 4；2、 4、6都齐全常见原子团（化学反应中作为一个整体参加反应） 。 （ 3）化合价规律 ①在化合物里，氢元素通常为②金属元素在化合物中通常显价，氧元素通常为价； 价，非金属元素在跟金属或氢元素化合时，通常 显价； ③在化合物里，元素的正负化合价的代数和为 （4）化合价的应用①判断化学 式的正误②求化合物中元 素化合价 ③书写化学式 （四）化学式 （ 1）单质化学式的写法 ①用元素符号表示（原子构成的物质）：金属单质如铁、固态非金属单质（碘除外）如碳和稀有气体如氦。 ②元素符号右下角加2（双原子分子）：气态非金属单质如氧气、氮气、氢气、氯气等。其
它：如：臭氧O3、 C60等。 （ 2）化合物化学式的写法 正价元素（原子团）写在，负价元素（原子团）写在，在元素符号右下角标注适 当的数字使正负化合价代数和为。 步骤：一写顺序，二标价，三交叉，四化简 （ 3）化学式的意义（如： C2H5OH Cu） 宏观；宏观； 微观；微观； （五）符号周围数字的含义 例 1.下列化学用语正确的是（） A ．2H 2O： 2 个水分子 B ． SO4：硫酸根离子 C． N 2： 2 个氮原子 D ．：镁离子 例 2.下列化学用语表示正确的是（） A. 五氧化二氮的化学式： O5N 2 B. 氧原子的结构示意图： C.钙离子： Ca+2 D.2 个氮分子： 2N 2 1.钛（ Ti）和铁（ Fe）都是具有广泛用途的金属，我国四川省攀枝花市产钛铁矿．钛铁矿中钛 的化合价为+4 价，铁为+2 价，则钛铁矿的化学式为（） A ． FeTiO 3B． FeTiO4C． Fe2TiO 3 D ． FeTi2O4 2. 下列五种物质所含氮元素的化合价按一定顺序排列：①NH 3、② N2、③ NO 、④ X 、⑤HNO 3．根据这种排列规律，X 可能是（） A．NO2B．N2O C． N2O5D． NaNO 3
中考化学计算题汇编 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 （1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品13.4 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。 （1）当加入稀盐酸40.0 g时，所得溶液中溶质的成分是______________（写化学式）。（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1﹪） ___________。
中考化学试题汇编金属填空题 1．(3分)请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语 ．．．．填空： “南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴（C o O）， 氧化钴中钴元素的化合价显．．．．．．．．．．．．+2．．价． 2 Co；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中 含有铜离子 ．．． Cu2+；铁制文物上的铁锈主要成分是氧化铁 ．．． Fe2O3。 （2010-临沂-13）、生铁和钢在成分上的主要区别是不同；在研究“铁生锈的条件”实验中得出，铁生锈实际上是铁与空气中、水蒸气等发生化学反应的结果。含碳量氧气（或O2） （2010-谷城县—22）、当今世界上最重要的三大矿物燃料 是，，。生铁和钢都是的合金，以赤铁矿为原料冶炼生铁时是还原剂。 煤石油天然气铁一氧化碳 2、(2010-广东-16）（6分）化学就在我们身边，现有以下常见的物质： ①Ne ②H2O ③H2SO4④C6H12O6⑤Na2CO3⑥Ca(OH)2 请选择适当物质的序号 ．．填空： （1）最常用的溶剂是； （2）可用于制造霓虹灯的是； （3）可用于金属表面除锈的是； （4）可用于造纸、纺织工业的盐是； （5）可用于改良酸性土壤的是； （6）能提供人体活动所需能量的是 （6分）（1）② （2）① （3）③ （4）⑤ （5）⑥ （6）④ 3、（2010-黄冈- 35）.（9分）从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当 的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空： （1）硫酸钠中的阴离子；氯化亚铁中的阳离子；能使木材、纸张变黑的酸；溶于水后显碱性的气体；用于造纸、洗涤剂的盐。 （2）一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟。 （3）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理。 （4）有沉淀生成的中和反应。 （5）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化。（每空1分，共9分。）