山东省济南市长清一中大学科技园校区2016-2017学年高二化学上学期第
一次质量检测试题
一、选择题（本题共22道小题，每小题3分，共66分）
1．下列关于焓变ΔH 的说法正确的是( )
A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化
B ．当反应放热时ΔH ＞0，反应吸热时ΔH ＜0
C ．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D ．在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热ΔH 为“－”
2. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了( )
A ．该反应是吸热反应
B ．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
C ．该反应是放热反应
D ．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
3. 热化学方程式C(s)＋H 2O(g)=====ΔCO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ/mol 表示( )
A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量
B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ 热量
C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ
D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )
A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(g)； ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)； ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C ．S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)； ΔH ＝－269.8 kJ/mol(反应热)
D ．2NO 2＝O 2＋2NO ； ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
5．肼(N 2H 4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，生成N 2和水蒸气。已知：
N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g) ΔH ＝＋8.7 kJ·mol －1
N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534.0 kJ·mol －1
下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( )
A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g) ===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－542 .7 kJ·mol －1
B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g) ===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 059.3 kJ·mol －1
C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g) ===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－2 153.4 kJ·mol －1
D．2N2H4(g)＋N2O4(g) ===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
6．下列变化为放热的化学反应的是( )
A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图1－1－8所示的化学反应
图1－1－8
7．下列关于电化学的实验事实正确的是( )
出现环境实验事实
A以稀H2SO4为电解质的Cu－Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应
B电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极――→
通过电解液
阳极→正
极
C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2
D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）
A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O
C．放电时正极附近溶液的碱性增强
D．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
9.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )
图1－3－9
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
10.某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（）
①锌为正极，铜为负极②电解质溶液的pH不变
③电流表的指针发生偏转④铜极上有气泡产生
⑤电子流动方向为Zn→Cu ⑥溶液中的阳离子向负极移动．
A．①②③B．③④⑥C．③④⑤D．②③④
11.暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）
A．负极B．正极C．阴极 D．阳极
12.下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡
B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银
C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快
D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
13.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应
14.一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：
锌片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
下列说法中不正确的是（）
A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液
B．锌片是负极，石墨是正极 C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnO
D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大
15.用石墨作电极电解1mol?L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（）
①H2SO4②NaOH ③Na2SO4④NaCl．
A．只有①B．②④ C．①②④D．①②③④
16.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是（）
A．a气体为氢气，b气体为氧气 B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜
D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
17.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2Mn O2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
18.可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
19.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
20.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B．负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液
C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液
D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4）3溶液
21.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（）
A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极
B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O
22.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
二、填空题（本题共3道小题,共34分）
23.将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：
（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为．
（2）物质X为，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是．
（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m% n% （填“＞”或“＜”）．
（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”）.
24.如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，A极的电极反应式为．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是，Na+移向极（填A、B）；B电极上的电极反应式为，总反应化学方程式是．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是（填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会（填“增大”、“减小”、“不变”）．
25．已知甲烷的燃烧热为－890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。
反应CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝__________。
高二第一次质量检测化学答案
1-5 DCCCD 6-10 DAABC 11-15 ADDAB 16-20 DCACB 21-22 D A、C
23.
（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）Cl2；Ⅱ；
（3）＜；
（4）A
24.
（1）负；Zn﹣2e﹣=Zn2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；
（2）有无色气体产生，电极附近溶液变红；A；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C l2↑；（3）纯铜；Cu2++2e﹣=Cu；减小
25. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
－1 250.3 kJ/mol
高一上期期末质量检测化学试题(含答案) （考试时间：90分钟试卷总分：100分） 注意： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内 ．．．．．．。 ．．．．．．．．．．．．,否则不能得分2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷选择题（共40分） 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化不属于化学变化的是 A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华 2．下列物质分类中,前者包含后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是 A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 5．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－ C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42-
6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是 A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4 7．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3B．H2S C．CO2D．NO 8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是 A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+ 10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是 A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸 12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl2 13．下列说法正确的是 A．HCl的摩尔质量为36.5g B．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N A B．标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N A
高一政治试卷 （考试时间：75分钟满分：100分） 第Ⅰ卷 一、单项选择题（每小题2分，共60分） 1、目前，中国已悄然进入“民调”时代，各类民意调查机构逐渐壮大，民意信息逐步进入政府决策咨询程序。这说明在我国 A．民意调查的结果真实可信B．民意反映渠道不断拓宽 C．公民的政治权利不断扩大D．公民决策将取代政府决策 2、我国是人民民主专政的社会主义国家，我国人民民主专政的本质是 A．广泛性B．真实性C．依法治国D．人民当家作主 3、我国人民民主专政的最大特点在于 A．强调民主和专政互为条件 B．对统治阶级实行民主，对被统治阶级实行专政 C．对占全国人口绝大多数的人民实行民主，对极少数敌人实行专政 D．在概念表述上直接体现了民主与专政的辩证统一 4、随着互联网的迅猛发展，网络已开始走进中国人的政治生活。中国人政治生活的基本内容是 A．依法行使政治权利，依法履行政治性义务B．参与社会公共事务管理活动 C．参与社会主义民主政治建设D．关注我国在国际社会中的地位和作用5、2011～20XX年以来全国公安机关按统一部署，深入打击“涉黑、涉黄”等犯罪活动，专项整治取得成效。我国之所以必须坚持人民民主专政是因为 ①人民民主专政是我国的根本政治制度 ②人民民主专政就是依靠暴力实行统治 ③人民民主专政是四项基本原则之一，是我国国家生存发展的政治基石 ④坚持人民民主专政是社会主义现代化建设的政治保证 A．①③B．②④C．③④D．①④ 6、某高中生的下列行为中，属于参与政治生活的有 ①帮助居委会管理社区卫生②为班级患病同学捐款 ③向消费者协会投诉电脑质量问题④在互联网上参与交通管理问题讨论 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 7、根据我国宪法的规定，公民最基本的民主权利是 A．民主选举B．政治自由C．监督权D．选举权和被选举权 8、我国公民应履行的政治性义务主要有 ①维护国家统一和民族团结②遵守宪法和法律 ③维护国家安全、荣誉和利益④服兵役和参加民兵组织 A．①③④B．①②③C．①②④D．①②③④ 9、某市开展“我为创建文明城市献一计”活动，广大市民踊跃建言献策。三个月时间里，市政府就收到三千多条建议，并从中采纳了很多有价值的建议。这是公民通过( )渠道
八年级期末考试质量分析 在学校领导及各科任教师的积极配合下，八年级各科期 末考试已结束，八年级共参考220 人。针对学生考试情况，从以下几个方面对本次考试进行分析：从期末考的六个科目 和学业水平考的三个科目进行分析。 首先．对六个科目成绩进行分析:: 语文八（1）八（2）八（3）八（4）八（5） 总分1834 1371 1506 1563 1506 人数44 38 38 39 38 平均分41.7 36.1 39.6 40.1 39.6 及格人 数62333 及格率13.6 5.3 7.9 7.7 7.9 最高分88 80 88 77 88 最低分02424 数学八（1）八（2）八（3）八（4）八（5） 总分1033 900 749 944 749
平均分24.6 23.7 19.7 21.5 19.7 及格人 数10000 及格率 2.4 0000 最高分72 68 66 70 66 最低分03333 英语八（1）八（2）八（3）八（4）八（5）总分1796 1529 1511 1709 1521 人数43 38 45 42 38 平均分41.1 40.2 33.6 40.7 40 及格人 数23021 及格率 4.7 7.9 0 4.8 2.6 最高分72 82 50 91 76 最低分010 22 15 22 政治八（1）八（2）八（3）八（4）八（5）总分2129 1732 2157 2185 2054
平均分50.7 45.6 47.6 49.7 54.1 及格人 数14 11 16 18 19 及格率33.3 28.9 35.6 40.9 50.0 最高分87 81 86 88 91 最低分11 12 910 7 物理八（1）八（2）八（3）八（4）八（5）总分770 548 663 667 651 人数43 38 46 44 38 平均分17.9 14.4 14.4 15.2 17.1 及格人 数00000 及格率00000 最高分38 28 38 47 55 最低分03034 历史八（1）八（2）八（3）八（4）八（5）总分1728 1204 1419 1392 1427 人数42 37 44 42 38
高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）
A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3
福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查 化学试卷 (满分：100分；完卷时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-I．、C-12、N-14、0-16 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本题包含1O个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分) 1．下列说法，你认为不可能的是 A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘 B．一滴水中的分子数比全球人口还多 C．汽车尾气中含有氮的氧化物 D．可口可乐pH=2.2 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图： I D．乙酸乙酯的结构简式：C2 H5 COOC2 H5 C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性、 5．下列有关试剂的保存方法错误 ．．的是 A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．少量的金属钠保存在水中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应：是否有电子转移 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：电解质溶解度大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 9．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－数目增加的是 A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2 10．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32－、NO3－ B．NH4+、Al3+、SO42一 C．Na+、OH一、SO42一 D．Na+、CH3CO一、ClO一 二、选择题(本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分) 11．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小
小学期末考试质量分析(学校整体期末 考试分析) 小学期末考试质量分析 我镇中心校组织了xx年度第二学期期末考试工作，考试结束后对我校全体教师要求认真分析自己的学科成绩并要求写出自己的试卷分析与反思，我们也通过分析各班和各个学科的的成绩和上学年期末和本学年的期中考试进行比对分析，现将期末考试的情况总结如下： 一、数据统计 1、一年级、二年级，无论是从平均分还是从优秀率方面都在后面，二年级数学及格率处于中游。从数据分析来看，一二年级和前几名对比还存在很大差距，平均分相差最多18分，及格率相差最多20个百分点。一二年级我们不止要保证及格率还应该保证优秀率。对于学差生的培养和提升是我们一二年级老师应面临的一个重要问题。二、数据分析 2、三年级较好，数据显示我们的各项统计都处于中游，和前几名的优秀年级对比我们的平均分差距不大也就在5分左右，语文数学的及格率存在很大差距，英语及格率很好100%。这就要求我们三年级老师把好及格率这一关。 3、四年级：语文成绩统计不好，各项都比较靠后。数学英语处于中下游。语文数学平均分和前几名对比相差在12分左右，英语相差在5分左右。四年级也主要体现在平均分
和及格率的差距上尤其是及格率相差很多。 4、五、六年级从各项数据上看，都处于中游，其中六年级语文及格率偏低。五、六年级的平均分和及格率同前几名对比分数差距不是很大。 三、总体分析 学生总体来说考的不是很理想，平均分、及格率和兄弟学校对比存在很大差距。其中三、五、六年级相对较好，佟xx的英语都不同程度的有所提高。 四、存在的主要问题：看了一下各位老师的试卷分析，学生中存在的问题汇总如下。 1、学生基础知识掌握的不牢固，致使平均分、及格率偏低。考试的内容是面向所有学生的考试，题随灵活但万变不离其宗，一张试卷并不只是针对学习较好的同学的试卷，让每一个学生都站在相同的起跑线上，是我们老师值得深思的一个问题。 2、试卷分析中老师们普遍反映一个问题就是书写潦草、答题不认真仔细，中高年级审题不清。这确实也是我们普遍存在的一个问题，那就要求我们的老师们平时要严格要求，使之形成习惯，尤其一二年级是小学生学习的基础阶段，养成良好的习惯这一点很重要。 3、各班的中下等生偏多，致使我们的各项数据统计都很低。小学阶段我们不能让大部分学生掉队，及格不应是我
高二化学第一学期期中试卷分析 一、命题意图和试卷整体情况 考查范围：选修4第一、二、三章以及第四章第一节内容。 卷面：，选择题24个，共48分，填空题5个大题，共52分，整体100分。 二、分数统计和答卷情况分析 本次考试参加人数590人，选择题平均分为27.3,分，填空题平均分为27.8分，选择题错误率高的题目为10、21、22、23、24题，填空题整体答题得分率较低。 学生在第一章盖斯定律应用和计算上还存在较大问题，计算水平有待提高。第二章平衡移动原理的应用方面掌握的不好，会理论就是不知道怎样对号入座，对图像表格问题分析能力有欠缺，结合一起的时候好像就不够用了。尤其是第三章在粒子浓度大小比较时，学生对所讲的基本知识掌握的不扎实，理解不透彻，在做稍微的形式变化时学生不能仔细分析，或者根本摸不着头脑，这是选择题最后四个得分较低的原因。化学二卷填空题上涉及的主要问题有两级分化严重，方程式书写、语言表达不规范，比如在终点判断上，很多同学都只说出颜色变化，没按规范书写；计算能力差，比如29题最后一问关于热化学方式式与盖斯定律的计算，发生计算性错误的同学很多；基础知识基本概念不理解，不过关，比如硫酸铝钾水溶液显什么性，以及原因的表示等。26题为电化学题，由于刚刚学的电化学知识学生还没有进行全面的习题练习，所以一部分学生在电源正负极判断以及电极反应式书写上存在问题。 三、教学建议 选修4化学反应原理这本书，理论性强，在我们今后的教学中，除了重视理论的教学外，还应更加重视学生在理论方面的应用，培养学生的能力，让学生在理论应用上更加得心应手，为高考打下坚实的基础。 1.教师应转变教学理念，由知识传授变为学习方法的传授。对概念的分析要分析到位，课堂上要多引导学生分析；对重点难点知识课堂上要以练代讲。本次考查中反馈出很多学生的“双基”功夫较差，教师也要承担一部分责任，教师要反思自己在教学过程中板书、语言是否就一定是很规范的？规
九年级上学期期末化学试卷一、选择题 1．下列 4个坐标图分别表示 4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ） A B C D 向一定量石灰石滴 加稀盐酸 向一定量过氧化氢溶液加入 少量二氧化锰 向相同铁粉和锌粉加入 足量稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液不 断加入铁粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，但是图中二氧化碳的起点不是在原点，错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，正确；C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，但是开始时，酸不足，生成的氢气的质量取决于加入酸的质量，所以斜线应重合，错误；D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为： Fe+CuSO4═Cu+FeO4 56 63.5 所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0。所以固体的质量是不断增加的，错误。故选B。 2．有反应322 Δ 2Cu(NO)2CuO+O+4X ，则X的化学式是 A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。 反应物中有2个Cu原子，生成物中除X外有2个Cu原子。 反应物中有4个N原子，生成物中除X外有0个N原子。
反应物中有12个O原子，生成物中除X外有4个O原子。 则4个X分子中有4个N原子和8个原子。所以X的化学式为NO2 故选B。 3．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（） A．B．C．D． 【答案】A 【详解】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。 B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。 C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。 D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。 故选：A。 4．除去CO中少量的CO2，下列方法正确的是 A．加入足量的澄清石灰水 B．通入氧气点燃 C．通过灼热的氧化铜 D．加入足量水 【答案】A 【详解】A、二氧化碳能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、通入氧气点燃，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能，但常温下二氧化碳在水中的溶解性小，不能全部与水反应，不能将杂质全部除去，故选项所采取的方法错误； 故选：A。 5．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是
学校期末考试质量分析报告 xxxx 年第二学期的学生期末监测已经落下帷幕，我校比较圆满地完成了此次任务。测试后的质量分析如同一面明镜，不仅显示了测试中学生知识掌握应用的情况，还反射出教师在教学中的得与失，更让我们更为清醒地认识到——一份耕耘，换来一份欣喜的收获；一份付出，换来一份真诚的回报。现对我校的各科成绩做如下分析汇报： 、试卷来源及试卷评价： 本次考试的试卷由教研室统一命题，纵观整个试卷，本期末测查试卷是一份精心设计有价值的试卷，内容覆盖面广，重点突出，有一定的代表性，试卷题量适中，难易适度，有一定的层次性，分值分配合理既注重对基础知识的考察，又注重对学生能力的培养、归纳，能较全面的检查学生对本学期所学基础知识的掌握情况。 、取得明显成效之处及经验： 1、立足基础，恰当评价学生对基础知识和基本技能的理解和掌握 情况。 语文学科大部分学生对生字、词等基础知识掌握较好，任课老师都相当重视基础知识的教学，加强训练、反复巩固，常抓不懈，一一过关，使学生牢固掌握。本次考试中学生基础知识的得分率相当高，如书写、 看拼音写词语，形近字组词，常用标点符号运用，古诗名言的积累；查字典，修改错别字学生都掌握得比较熟练、牢固。 2、关注差异，不追求学生发展的整齐划一而追求个体发展的最大 化。 将开放题引入教育评价，试题反映的不仅仅是“会”与“不会”，
“对与“错”，也反映对问题理解的深度与广度，为学生提供自己进行思考并用他们自己的数学观点表达的机会；要求学生建构他们的反应而不是选择一个简单的答案；允许学生表达他们对问题的深刻理解。本次期末检测的试卷在这一方面做出了大胆而有益的尝试： 如四年级试卷第六大题统计的第3 小题：从统计图上可以看出，人均寿命在逐年，这说明学生的答案形式多样、不拘一格。由此看出，孩子的创造思维能力是不可估量的，我们应该多给他们提供这样的机会，激发孩子的创造潜能。 从各年级的成绩统计可以看出，填空题和计算题的得分率较高，可以看出学生的计算能力、记忆、理解能力较强。由此可见，学生对记忆、理解、计算等方面的基础知识掌握得还是比较扎实的。在各年级的试题中解决实际问题的题都占有一定的比重。如四年级试题第五大题“动手画一画”，学生虽然作图不十分规范，但学生能灵活运用不同的方法解决问题的能力还是值得肯定的。 3、题型灵活多变，体现课改理念。 试题注重学生动手、动脑能力的培养，如动手画一画、解决问题等，学生的综合能力得到了锻炼。 这次试题即便是基础知识也比较灵活，难度较高，部分学生对于开放性习题的解答较以前有较大进步，学生的语文综合实践能力得到逐步提高，有不少学生能结合自己的生活经验和平时所学，正确解答。在语文的阅读理解、写作等方面都有明显的体现，由此可见，在平时教学中教师们对基础知识教得扎扎实实，训练反反复复，能注重教学的生活化，注重知识的内化和迁移，努力做到举一反触类旁通，立足课堂，延伸课外，因而多数学生学得比较主动、灵活，学习能力有了明显的提高。 4、补差帮困，因材施教颇有成效 全体教师本着面向全体学生，为每一位学生负责，让每一位学生进步的态度。加强补差的力度，强调补差帮困的实效性，激发学习兴趣，利用一些课余时间及时做好补缺、补差工作，力争做到日日清。对学困生采取优先措施，如优先提问，优先辅导，优先面批作业等等，全面提高合格率。正是
赤峰二中2013级高二上学期第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Al：27 K ：39 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述正确的是: （） A.0.1 mol/LNaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小 C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)相等 2.室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大 量共存的离子组是（）。 A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．NH4+、K+、SiO32-、NO3- C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、CO32- 3.下列叙述正确的是( ) A．物质的量浓度相等的NH4Cl和NH4HSO4溶液中，后者c(NH4+)小 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(C H3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 4.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO－3数目减少，CO2－3数目增加的是( ) A．稀盐酸B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液D．Na2SO4固体 5.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式HX HY H2CO3 K1＝4.3×10－7电离平衡常数7.8×10－9 3.7×10－15 K2＝5.6×10－11 下列推断正确的是( )
本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Na：23 Cu：64 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．【题文】节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误 ．．的是A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源 B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放 【结束】 2．【题文】以下进行性质比较的实验，不合理 ．．．的是 A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 【答案】C 【解析】A卷2 试题分析：A．比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。即氯化
【结束】 3．【题文】中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误 ．．的是A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱 B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体 C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸 D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污 【结束】 4．【题文】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能
初二年级期末考试质量分析 洪泽县岔河中学初二年级组 在县教育局同一组织，学校精心安排下，我校初二年级于2015年1月31日—2月1日圆满完成了初二年级期末考试，达到了预期效果，现将相关情况汇报如下： 一、考试情况分析： 本次考试由洪泽县教研室统一组织命题，统一阅卷，语、数、外各120分，物理80分，政治、历史各50分，地理、生物各100分，总分740分。从各科试卷分析看，本次试卷命题质量较高，契合学生实际，难易适中，能反应本学期学校的教与学的大致情况。 我校初二年级共48人参加考试，总均分406.9分，在全县9所学校中排名第六。我校最高分585，最低分176分，班级和学科差异明显，初二（1）班除语文、数学两门学科以外其他学科均高于初二（2）班，两班有些学科差距较大，有13分之距。 二、存在的问题： 1、学生整体基础较差，两极分化现象严重，还有不少学生偏科现象严重。
2、部分学生的学习习惯和方法较落后，效率较低，部分学生学习目的性不够明确，学习的自主性较差，缺乏自觉性。 3、教师教学方式方法转变不到位，要求不够严格。 4、班级差异明显，有些学科差距较大。 三、下一阶段的工作重点和对策： 1、面对现状,放平心态： 不要抱怨已成的事实.而应从现实出发,思考如何提高班级成绩,和学科成绩，努力改变现状。 2、分析学情、制定措施： 每一位师生对考试的经验教训一一总结，反思自己，确立下一步的目标和措施。 班主任要结合本班实际对所有学生逐一分析，找薄弱科目,看有哪些学科没有达标,班主任确定好人名单,交 于任课老师,通知到人，并留有底根。 各位老师要做好个阶段不达标学生的补差工作,通过谈话、课堂落实、课后辅导等多种方式提高学生成绩. 3、加强家校联系，商讨对策，形式教育合力。 各老师对个人结对的学生结合“千师访万家”进行家访,并经常与家长电话联系，汇报成绩和学生近段情况。 4、注重学生良好学习习惯的培养。
广西南宁市第三中学2020-2021学年高二上学期月 考（一）化学（理）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．在化妆品中添加乙醇可以起到保湿的作用 B．石油是多种烃的混合物，煤的主要成份是碳单质 C．苯甲酸钠可作食品防腐剂，可大量使用以延长食品保质期 D．医用酒精的浓度为75%，福尔马林是35%~40%的甲醛溶液 2. 下列化学用语正确的是 A．CH 4 的比例模型为： B．2-甲基－1，3－丁二烯分子的键线式： C．顺－2－丁烯的结构简式为： D．对硝基甲苯的结构简式： 3. 现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示，则它可能是( ) A．CH 3CH 2 CH 3 B．CH 3 CH 2 CH 2 OH C．(CH 3) 2 CHCH 3 D．CH 3 CH 2 CHO 4. 制取较纯的－氯丙烷，下列最合理的方法是 A．丙烷和氯气取代B．丙烯与氢气加成，再用氯气取代C．丙烯和氯化氢加成D．丙烯和氯气加成 5. 联苯的结构简式如图()，下列有关联苯的说法中正确的是A．联苯的一氯代物有5种
B．1mol联苯最多可以和5molH 2 发生加成反应 C．它和蒽()同属于芳香烃，两者互为同系物 D．它可以发生加成反应、取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 有五种物质：①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④对﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是 A．②③B．①④C．③⑤D．④⑤ 7. 下列选项中每对物质都能用分液漏斗进行分离的是 A．溴苯和水、硝基苯和水B．乙酸乙酯和水、苯甲酸和水 C．乙酸和乙醇、甘油和水D．甲苯和三硝基甲苯、乙醛和水 实验操作实验目的 A 向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水检验苯酚 B 向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯 C 向3mL5%的CuSO 4 溶液中滴加3～4滴2%的氢氧化 钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热 检验醛基 D 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氢氧化钠 溶液，分液 除去乙酸乙酯中的乙 酸 A．A B．B C．C D．D 9. 下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是 A．a装置检验消去产物 B．b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 C．c装置用于实验室制取并收集乙烯
人教版八年级下学期期末质量检测化学试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 以下生活垃圾的分类属于可回收标志的是（） A．B． C．D． 2 . 下列现象和应用中，所包含的主要变化有一项与其他三项有本质区别，该项是（）A．酿葡萄酒B．石油在空气中燃烧C．利用干冰进行人工降雨D．铁钉生锈 3 . 下列有关空气各成分的说法错误的是（） A．二氧化碳不属于空气污染物 B．空气中体积分数最大的是氮气 C．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救 D．酥脆的薯片敞口放在空气中一段时间变软说明空气中含有氧气 4 . 下列实验仪器中，不能用作反应容器的是（） A．烧瓶B．试管 C．量筒D．烧杯 5 . 学习化学时可用如图表示某些从属关系，下列选项正确的是（） A B C D X化合物单质纯净物化学性质 Y混合物化合物单质溶解性
A．A B．B C．C D．D 6 . 下列操作中，不正确的是 A．给试管里的液体加热时，试管口对着没有人的方向 B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 C．在实验室里制取氢气，先检查装置的气密性 D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 7 . 下列过程属于化学变化的是（） A．气球爆炸B．粮食酿酒C．风力发电D．海水晒盐 8 . 对化学实验剩余药品，处理方法正确的是（） A．带回家中B．倒入指定容器中 C．随意倒入水池中D．倒回原试剂瓶 9 . 有关蜡烛的燃烧和对燃烧产物的实验探究的说法正确的是（） ①火焰的温度最高的是外焰②蜡烛燃烧生成水和二氧化碳③燃烧时发光、放热④燃烧发生了化学变化 A．仅①②③B．仅④C．仅②③④D．①②③④ 10 . 下列是生活中常见的一些变化,其中属于化学变化的是（） A．天热吃雪糕时,发现雪糕慢慢融化 B．花香四溢 C．洗净的铁锅常出现锈渍 D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 11 . 化学与生活密切相关以下说法正确的是（） A．防止水体污染﹣实验室的药品随意丢弃到下水道 B．除去餐具上的油渍﹣用洗涤剂清洗 C．由于电线老化短路而起火﹣用水基型灭火器灭火 D．家里煤气泄漏一立刻开排气扇抽风
榆盘中心小学2013----2014学年度第二学期 期末考试质量分析报告 2013——2014年第二学期的学生期末监测已经落下帷幕，我校比较圆满地完成了此次任务。县教研室对一到五年级语文、数学，三到五英语学科进行了统考，相对以往各自为阵的学校自主考试，这种形式能站在一个宏观的角度对全县的教育质量作更全面的监测，提高了考试的信度和效度。这种“纸笔测试”能更好的发挥“指挥棒”的作用，使之真正体现新课程理念，与课程改革相适应，达到以测导教、以测促教的功能。测试后的质量分析如同一面明镜，不仅显示了测试中学生知识掌握应用的情况，还反射出教师在教学中的得与失，更让我们更为清醒地认识到——一份耕耘，换来一份欣喜的收获；一份付出，换来一份真诚的回报。 现对我校的各科成绩做如下分析汇报： 一、试卷来源及试卷评价： 本次考试的试卷由县教研室统一命题，纵观整个试卷，本期末测查试卷是一份精心设计有价值的试卷，内容覆盖面广，重点突出，有一定的代表性，试卷题量适中，难易适度，有一定的层次性，分值分配合理,既注重对基础知识的考察，又注重对学生能力的培养、归纳，能较全面的检查学生对本学期所学基础知识的掌握情况。 以语文、数学两个学科为例： 【语文】： 较好体现了《新课程标准》的新理念和目标体系。具有以下特点： 1、内容丰富，结构宽阔。 试卷是以《标准》所规定的教学内容为依据，注意题型的多样性，能够对
学生的素质进行全面评价。同时根据整套语文教材的知识、能力和情感发展总体结构进行设计的，比较全面地考查了学生的学习情况，在注重考查学生的基础知识和基本能力的同时，适当考查了教学过程，能较好地反映出学生的实际知识的掌握情况。 2、重视积累，提高素质 语文知识讲究的是积累，从试卷的编制上看，细节多，基础知识面广，试题所包含的知识点比较全面，题中涵盖了拼音、汉字、词语、句子、段落、篇章等多方面的考察。并且题目多样，评分项目详细、合理。 【数学】： 1、突出基础性与全面性 试卷能对1——5年级上学期所学知识的主要内容进行较为系统、全面的考核，数与代数、空间与图形、统计与概率、实践与综合应用等方面的考查知识均能有机地涵盖在其中，突出了基础性与全面性。 2、突出生活性与教育性 数学来源于生活，并运用于生活。试题突出数学知识在实际生活中的应用。把知识的考查溶入富有生活味与教育性的题材中，让学生在解决问题的同时，也教育了他们要注意勤于思考和与人交流的重要性，教育学生提高成绩注意学习方式的必要性。 二、考试质量情况：
2016-2017学年湄江高级中学高二年级第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分) 1.下列说法正确的是（） A.化学反应都伴随着热量的变化 B.个别化学反应与能量变化无关 C.某些吸热反应在不加热条件下也能发生 D.放热反应的发生无需任何条件 2.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( ) A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 C.该反应的焓变大于零 D.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 3.有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ 金属钠。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是（） A.① ② ③ ④ B.① ② ④ C.② ③ ④ D.① ② ③ 4.下列说法正确的是（） A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大 B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小 C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 D.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 5.已知4NH3＋5O2 = 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（） A. v（NH3）＝2/3v（H2O） B.v（O2）＝6/5v（H2O）
C. v（NH3）＝5/4v（O2） D. v（O2）＝4/5v（NO） 6.已知：2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol－1。则反应Zn(s)＋HgO(s) = ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( ) A．＋519.4 kJ·mol－1B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－1 7.反应2SO 2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（） A.5s B.2.5s C. 0.1s D.10s 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 8.（18分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃、101kP a下，1g液态甲醇（C H3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为： 。 （3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436k J、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： 。 9.（16分）将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由右图所示。（1）写出离子反应方程式 （2）下列因素中能影响该反应速率的有：（填序号）； ①H＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度。 （3）解释图中AB段形成的原因 ； （4）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因 。 10.（12分）在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N 2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=3.5mol。则：
九年级化学学科期末教学质量检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Zn-65 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 消防安全人人有责，生活中下列做法不正确的是( ) 在发现火情时，穿过浓烟逃生，躺在床上抽烟，炒菜油锅着火，拨打电话119 ！湿毛巾捂口鼻！自在逍遥神仙！立即盖严锅盖！ 2. 下列生活中常见的物质属于纯净物的是( ) A. 24K金项链 B. 2B铅笔芯 C. 95#汽油 D. 304不锈钢饭盒 3. 溶液在生活中有广泛的应用。下列有关溶液的叙述正确的是( ) A．牛奶、豆浆都是溶液B．溶液都是无色澄清透明的 C．洗涤剂除油污是乳化D．配制稀硫酸无需使用玻璃棒 4. 某同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该铁质水龙头表面是镀铬的。如图是元素 周期表中铬元素的部分信息和铬原子的结构示意图。下列说法中正确的是( ) A．铬的相对原子质量为52.00g B．镀铬的铁质水龙头属于合金 C．铬元素属于金属元素，位于第五周期 D．铬原子在化学反应中容易失去1个电子形成阳离子 5. 下列物质的用途是由化学性质决定的是( ) A. 稀有气体作霓虹灯 B. 生石灰作干燥剂 C. 风吹日晒海水晒盐 D. 用石油炼制汽油 6. 下列各组气体中不适宜用燃着木条区分的( ) A．氧气和空气B．二氧化碳和一氧化碳 C．甲烷和氢气D．液化石油气和氮气 7．下列化学中的三角形内容表示不正确的是( )
8. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( ) ①生石灰和水②镁和稀盐酸③硝酸铵和水 ④氢氧化钠和水⑤石灰石和稀盐酸 A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ②③④⑤ 9. 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是( ) 10. CO和C在一定条件下都能与CuO发生反应，下列有关说法正确的是( ) A．反应都需要在高温条件下进行B．反应中CO和C都发生氧化反应 C．反应前后C、Cu、O 三种元素的化合价都发生改变 D．反应导出的气体都需要进行尾气处理防止污染空气 二、填空题（每空1分，共 10分） 11.用化学用语填空： （1）两个氮分子；（2）氯化钠中阴离子的符号； （3）氧化铁中铁元素的化合价；（4）碘酒中的溶剂。12. 在O 2、CO2、N2、H2和CO五种气体中： （1）有毒的是； （2）可以作还原剂的是； （3）只能用排水法收集的是； （4）通入紫色水蕊溶液变成红色的是。 13. 将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质 质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示（A、B在生成物中均为+2价），对比分析后用“＞”、“＝”或“＜”填空： （1）相对原子质量：A B；（2）金属活动性：A B。