离子反应测试(A)
姓名分数
一.选择题（每题4分，共14题，共56分）
1．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是()
A．硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3＋O22H2SO4
B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析：热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
答案：B
2．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是()
A．将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑B．实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
D．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H＋会被还原：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
解析：A项未配平，原子个数不守恒；B项一水合氨为弱电解质不能拆；D项酸性条件下：2H＋＋2e－===H2↑。
答案：C
3．下列离子方程式书写正确的是()
A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋===H2O
B．钠加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
D．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
解析：A项中Cu(OH)2为不溶物，不能拆；B项中电荷不守恒；D项中强碱过量应生成偏铝酸根离子。
答案：C
4．下列离子方程式书写不正确的是()
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：
2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
HCO －
3＋Ba 2＋
＋OH －
===BaCO 3↓＋H 2O
C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水： Al 3＋
＋4NH 3·H 2O===AlO －
2＋4NH ＋
4＋2H 2O
D ．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl －
＋2H 2O=====电解
H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －
答案：C
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3＋
＋2SO 2－
4＋2Ba
2
＋
＋4OH －===AlO －
2＋2BaSO 4↓＋2H 2O
B ．H 182O 中投入Na 2O 2固体：2H 182O ＋2Na 2O 2===4Na ＋
＋4OH －
＋18O 2↑
C ．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca 2＋
＋OH －
＋HCO －
3===CaCO 3↓＋H 2O
D ．碳酸钠的水解反应：CO 2－
3＋H 3O
＋
HCO －
3＋H 2O
解析：A 项漏掉NH ＋
4与OH －
的反应；B 项应为Na 2O 2的歧化反应，O 2中的氧来源于Na 2O 2；D 项碳酸钠的水解反应为：CO 2－
3＋H 2O
HCO －3＋H ＋
。
答案：C
6．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．碳酸钠溶液中滴入酚酞变红：CO 2－
3＋2H 2O
H 2CO 3＋2OH －
B ．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe 3＋
＋3Cu===2Fe ＋3Cu 2＋
C ．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3＋
＋4NH 3·H 2O===AlO －
2＋4NH ＋
4＋2H 2O
D ．FeSO 4溶液中滴入稀硝酸：3Fe 2＋
＋4H ＋
＋NO －
3===3Fe 3＋
＋2H 2O ＋NO ↑
解析：A 项中CO 2－
3第一步水解生成HCO －
3；B 项中应生成Fe 2＋
；C 项中产物为氢氧化
铝而不是AlO －
2。
答案：D
7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) ①无色溶液中：Al 3＋
、Cl －
、Na ＋
、HCO －
3、SO 2－
4
②pH ＝11的溶液中：Na ＋
、AlO －
2、NO －
3、S 2－
、SO 2－
3
③加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋
、NH ＋
4、Cl －
、K ＋
、SO 2－
4
④使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 3＋
、MnO －
4、Na ＋
、SO 2－
4
⑤酸性溶液中：Fe 2＋
、Al 3＋
、NO －
3、I －
A. ①②④
B. ①⑤
C. ②③④
D. ①②③ 答案：C
8．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A ．c (H ＋
)/c (OH －
)＝1×1012的溶液：Ca 2＋
、Na ＋
、ClO －
、NO －
3
B．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4
C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、H＋、NO－3
D．由水电离的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、NO－3
解析：A选项为酸性溶液，ClO－因与H＋生成弱电解质不能大量共存；B选项中Fe2＋、NO－3、H＋发生氧化还原反应不能大量共存；D溶液中可能有大量H＋或者OH－，Cu2＋在碱性条件下不能大量共存。
答案：C
9．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是()
选项，甲中先产生白色沉淀后溶解，乙中先无现象后生成白色沉淀；D选项，甲中无现象，乙中有白色沉淀。
答案：A
10．常温下，下列各组离子能大量共存的是()
A．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO－2
B．无色溶液中：MnO－4、H＋、K＋、C2O2－4
C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、H＋、SCN－、I－
D．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3解析：B选项中MnO－4有颜色；C选项中Fe3＋与SCN－生成络合物；D选项中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液既可能是酸性也可能是碱性，HCO－3一定不存在。
答案：A
11．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A．Na＋B．SO2－4
C．Ba2＋D．NH＋4
答案：A
12．某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、NO－3等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7；
②加入盐酸，产生有色刺激性气体；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体；
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色；
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。
则下列说法不正确的是()
A．由②中的实验现象可推测一定含有NO－2
B．根据②③④可确定一定含有NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子
C．不能确定是否一定含有NO－3
D．由④即可确定一定不存在SO2－4、SO2－3
解析：①说明溶液呈碱性；②可能是亚硝酸自身分解生成NO和NO2，也可能是NO－3和SO2－3发生氧化还原反应，因此不能说明溶液中含有NO－2；③说明溶液中含有Cl－；④说明溶液中含有CO2－3，没有SO2－4、SO2－3，因此一定含有NO－2；⑤说明溶液中含有具有氧化性的NO－2或NO－3。
答案：A
13．某溶液仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO2－4、NO－3、Cl－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是()
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为7.2 g
B．若向该溶液中加入足量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：Fe2＋、Na＋、SO2－4、NO－3
解析：向该溶液中加过量的稀硫酸有气泡产生，则H＋、Fe2＋、NO－3之间一定发生氧化还原反应，生成硝酸铁和NO气体，溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO2－4。已知溶液中含有4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol，由电荷守恒可知，一定含有Na ＋。A项最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5 mol×160 g/mol＝80 g，A项错；B项生成的NO遇空气易被氧化成红棕色NO2，正确；C项向溶液中加酸，发生氧化还原反应生成Fe3＋，加KSCN溶液，溶液显血红色，正确；由上述推断可知，该溶液中所含离子是：Fe2＋、Na＋、SO2－4、NO－3，D项正确。
答案：A
14．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()
①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
A．①②B．②③
C．①③④D．①②④
解析：①相互滴加时，Na2SO4溶液滴入另外两种溶液中均无明显现象，KOH溶液和AlCl3溶液相互滴加现象不同：KOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中立刻产生白色沉淀，而AlCl3溶液滴入KOH溶液中开始无明显现象，然后迅速产生大量白色沉淀，从而可以区别开来；
②相互滴加能产生两种白色沉淀的是Ba(OH)2溶液，向两种白色沉淀中分别滴加另外两种溶液，能够将一种白色沉淀溶解的是H2SO4溶液。③和④组内溶液相互滴加时无法区别。
答案：A
二.非选择题
15．某无色废水中可能含有H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－3、CO2－3、SO2－4中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
(1)废水中一定不存在的离子是
(2)实验③中所发生反应的离子方程式为
(3)原溶液中c(NH＋4)与c(Al3＋)的比值为；
NO－3是否存在？(填“存在”“不存在”或“不确定”)。
答案：9分(1)Fe3＋、Mg2＋、CO2－3（3分，每个1分）
(2)H＋＋OH－===H2O、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、
NH＋4＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O（4分，每个1分）
(3)1∶1不确定（2分）
16．某工业废水中可能含有如下离子中的若干种：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－4、SiO2－3。有的离子浓度可能较大：
Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。
(1)该废水中一定不含有的离子是__________________，一定含有的离子是
________________。
(2)乙同学查阅资料后建议用铝粉除去废水中的NO－3。过滤Ⅳ中的蓝色沉淀，控制滤液的PH值为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气，且体积比为1∶4，写出该反应的离子方程式____________________。若除去0.2 mol NO－3，要消耗铝________g。
(3)若废液中不再存在其它金属离子，结合以上信息，将废液中的金属元素进行分离以备利用，部分流程如下：
可能用到的有关数据如下表：
a.32，则c(Fe3＋)＝________mol/L。
b．为了测定废水中铁元素的含量，取20.00 ml废水，按上述流程操作，将________(填“滤渣1”或“滤渣2”)完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe2＋，然后将所得溶液稀释到100 ml，取出20 ml，用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时溶液颜色为紫色，共消耗KMnO4溶液15.00 ml(MnO4还原为Mn2＋)，经计算，废水中铁元素的浓度为________mol/L。
答案：14分(1)Fe3＋、CO2－3、SiO2－3（3分）Fe2＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4（4分）
(2)16Al＋9NO－3＋7OH－===16AlO－2＋NH3＋4N2＋2H2O（2分）9.6（1分）
(3)a．5×10－24（2分）b．滤渣1 1.875（2分）
17．已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的化学方程式为
②能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为
答案：6分在水中，AgCl为难溶物，硝酸银与氯化钡能够发生复分解反应生成氯化银和硝酸钡：2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2；
在液氨中，BaCl2为难溶物，氯化银与硝酸钡能够发生复分解反应生成硝酸银和氯化钡：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．
故答案为：①2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2；
②Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．
18．（1）在5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到，此反应的离子方程式为．将此混合液过滤，滤渣加入5mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到，反应的离子方程式为
（2）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其K sp的表达式为．（3）下列说法不正确的是
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．对于Al(OH)3(s)?Al(OH)3(aq) Al3++3OH﹣，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
E．用OH﹣除去溶液中的Mg2+比用CO32﹣效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
（4）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的．
A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2．
答案：14分（1）将5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，则Ag+与Cl﹣反应生成白色沉淀，而K+和NO3﹣不反应，故离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；由于AgI的溶解度小于AgCl，而沉淀能由溶解度大的向溶解度小的转化，
故向AgCl滤渣中加入KI，会发生：AgCl+I﹣AgI+Cl﹣，可观察到白色沉淀变为黄色沉淀，1分故答案为：生成白色沉淀；Ag++Cl﹣═AgCl↓2分；白色沉淀变为黄色沉淀1分；AgCl+I﹣AgI+Cl﹣2分
（2）对于沉淀溶解平衡：Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2﹣（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，Ksp=c（Ag+）2?c（S2﹣），
故答案为：Ksp=c（Ag+）2?c（S2﹣）；2分
（3）A、AgCl溶液中存在：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），Cl﹣浓度越大，则溶解的AgCl越少，故A正确；2分
B、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，固体和溶液之间的转化为溶解平衡，在溶液和离子之间的转化为电离平衡，故B正确；
C、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故C错误；
D、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子的平衡浓度更低，则沉淀更完全，故D正确；
E、用OH﹣除去溶液中的Mg2+比用CO32﹣效果好，说明在Mg（OH）2的饱和溶液中，Mg2+的浓度更小，则Mg（OH）2的溶解度比MgCO3更小，故E错误；
故选CE；
（4）加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，不能引入新的杂质，A、C、D中会引入杂质，只有过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，故只有B符合；调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则C、D均可，A、B将铜离子转化为沉淀，不符合，
故答案为：B 2分；CD．2分
19．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在．
取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除的存在．
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在．
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是．
7分，每空一分
解：（1）溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32﹣和AlO2﹣发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32﹣、AlO2﹣；
CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I﹣被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I
﹣，而I﹣与NO
3﹣和H+发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有NO
3
﹣；
（3）溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42﹣产生沉淀，说明溶液中不含SO42﹣；
故肯定含有的离子为：H+、I﹣、Ba2+，还不能确定是否存在的离子是：NH4+；
故答案为：（1）CO32﹣、AlO2﹣；NO3﹣；（3）Mg2+、Al3+；（4）Ba2+，SO42﹣；（5）H+、I﹣、Ba2+，NH4+．
高中化学离子反应试题经典及解析 一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。 【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确； 综上所述，答案为C。 2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】 取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有
化学离子反应 一．选择题 1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－ 3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（） A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（） A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－ C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+ 5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl- 6．下列电离方程式中，错误的是（） A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO42－ 7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 8．能用H++OH-＝H2O表示的是（） A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（） A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（） A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 11．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓ C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu 二．填空题(写出下列反应的离子方程式) 12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：
《离子反应》练习题一、选择题 1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫 C.熔融的KNO3、酒精 D.液态的醋酸、硫酸溶液 2．下列各组物质的分类正确的是() ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④同位素：1H＋、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A.全部正确 B.①②⑤⑦⑨ C.②⑤⑥⑦⑨⑩ D.⑤⑨ 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A.稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2O B.Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+ C.用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O D.向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓ 4．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个
反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是() ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO 2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④ 5．下列离子组能以较大浓度共存的是（） A.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ B.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32- C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋ 6．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+>Br->C1-）（） A.稀盐酸，碳酸钠溶液 B.稀盐酸，碳酸氢钠溶液 C.碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D.氯水，溴化亚铁溶液 7．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－二、填空题
惠安一中高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题 命题者郑素环 （满分100分时间90分钟） 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分) 1. 区分强电解质和弱电解质的依据是 A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物 C．水溶液中是否存在电离平衡D．导电性的强弱 2.下列物质中不属于 ．．．电解质的是 A. 固体硫酸钡 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.氨气 3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸； B.用托盘天平称量25.20g NaCl； C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3； D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 5．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是 A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. CuCl2 D.NH4HCO3 6. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A. 加硫酸钠 B.加稀硫酸 C.加NaOH溶液 D.加热 7. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是 A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液 C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 8. 水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变 C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 9. 常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是 A．③>④>②>①B．②>①>④>③C．①>②>③>④D．④>③>②>① 10.25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是 A．原氨水的浓度=10－3mol/L B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
（化学）化学离子反应练习题及答案及解析 一、高中化学离子反应 1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】 A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误； B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误； C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确； D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误； 答案选C。 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。 【详解】 A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误； B．同时生成了两种沉淀，B正确； C．两边电荷不守恒，C错误； D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误； 答案选B。 3．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯
离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，
历年高考《溶液中的离子反应》试题（含图像题） 考点一弱电解质的电离平衡 （2014广东理综，6分）常温下,0.2 mol - L-1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积 混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是 B .图中X 表示HA , Y 表示OH , Z 表示H C.该混合液pH=7 D .该混合溶液中: — + c(A )+c(Y)=c(Na ) 0.1 （2014浙江理综，6分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂， 且HCIO 的杀菌能力比 ClO — 强。 25 C 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl 2(g) Cl 2(aq) + — — 3 4 Cl 2(aq)+ H 2O P^HCIO + H +Cl 如10 . 其中Cl 2（aq ）、HCIO 和ClO 分别在三者中所占分数（a 随pH 变化的关系如右上图所示。 下列表述正确的是 A . Cl 2(g)+ H 2O ^^2H + + ClO — + Cl — K=10 —10.9 B .在氯处理水体系中， c(HCIO) + c(CIO — ) =c(H + ) — c(OH — ) C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D .氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 浓度为0.1mol?Lk 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A .水的电离程度始终增大 B. c ( NH 4+ ) /c ( NH 3?H 2O)先增大再减小 C. c (CH 3COOH )与 c ( CH 3COO-)之和始终保持不变 D .当加入氨水的体积为 10mL 时，c （NH 4+）=C （CH 3COO-） （2013福建理综，6分）室温下，对于0.10 mol L ：1 的氨水，下列判断正确的是 A .与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 AI 3 + + 3OH — =Al （OH ） 3J 1. A. HA 为强酸 2. -1 2 K 1=10 . HCIO H + + ClO Ka=? 3. （2014山东理综，6分）已知某温度下 CH 3COOH 和NH 3?H 2O 的电离常数相等, 现向 10mL 4.
1-2 离子反应与离子共存习题 一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+- D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++- 2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．+2Fe + K -24SO -3 NO B ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na + K -24SO -3 NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++23 2332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaS O S O O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ） A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．pH ＝0的溶液中，+ 3Fe 、+2Mg 、-Cl 、- 24SO B ．水电离出的1 8 L mol 101][H --+ ??=的溶液中，+ K 、- 3HCO 、- Cl 、- 2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+ 2Cu 、+3Fe 、- 3NO 、- 24SO D ．在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH S O 2OH HS O NH 232334+↑+=++- --+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+- -- D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+
新洲三中高三化学一轮复习 离子反应 小专题测试 20170720 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求) 1．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A ．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH ＋4＋2H 2O===NH 3·H 2O ＋H 3O ＋ B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO －3― →＋2H 2O ＋2CO 2↑ D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO －4＋16H ＋＋5C 2O 2－4===2Mn 2＋ ＋10CO 2↑＋8H 2O 2．下列离子方程式错误的是( ) A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液：Mg 2＋＋2HCO －3＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CO 2－ 3＋2H 2O B ．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO － 3===3BaSO 4↓＋2NO↑＋H 2O C ．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH 3)2]＋＋2H ＋===Ag ＋＋2NH ＋4 D ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 2－ 4刚好沉淀完全： Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋H ＋＋SO 2－ 4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O 3．下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) A ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C ．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液变血红色，该液中一定含Fe 2＋ 4．在符合下列条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A ．既能溶解铝片，又能溶解H 2SiO 3的溶液中：K ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO － 3 B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14 mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl －、NO －3 C ．将铝片放入，能产生H 2的无色溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO － 3 D ．含有大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、Al 3＋、NO －3、SCN － 5． 7瓶分别含有Cu 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Mg 2＋、Fe 2＋、NH ＋4、Na ＋ 等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( ) A ．KMnO 4溶液 B ．KSCN 溶液 C ．NaOH 溶液 D ．NH 3·H 2O 溶液 6．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) ①Fe＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ②Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－ 4===BaSO 4↓＋2H 2O ③Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ④CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ⑤Ag ＋＋Cl － ===AgCl↓ A ．只有③ B ．②③ C ．③⑤ D ．①④
离子方程式练习题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是（） A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH- D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（） A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－ D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I－＋CI2=I2＋2CI－. C. 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二：书写下列离子方程式： （1）Cl2通入NaOH溶液中：； （2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：； （3）Al2O3与NaOH溶液：； （4）Fe3O4溶于硝酸：； （5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：； （6）小苏打与醋酸反应：； （7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4： ；
第一章《化学反应及其能量变化》 第二节离子反应测验试卷实验班姓名 1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－ 2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－ D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠 5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应 6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+ C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－ 8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸 C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸 9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4 D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl 10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个 11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种 12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－ C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－ 13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－
离子方程式练习题含答 案 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
离子方程式练习 题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是 （ ） A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全： Ba 2++2OH －+NH 4++H ++SO 42－ =BaSO 4↓+NH 3·H 2O+ H 2O B ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋2O 22-＝4OH -＋18 O 2 C ．硫氢化钠水解 HS -+H 2O H 2S ↑+OH - D ．用石墨作电极电解AlCI 3溶液：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － 2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．次氯酸钙溶液中通入足量SO 2：Ca 2++C1O —+SO 2+H 2O=CaSO 4+C1—+2H + B ．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe 3++SO 42—+Ba 2++3OH —=Fe （OH ）3↓+BaSO 4↓ C ．醋酸铵溶于水：CH 3COO —+NH 4++H 2O CH 3COOH+ NH 3·H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应： Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A ． 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3?H 2O == AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O B ． 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3?H 2O + SO 2 == NH 4+ + HSO 3- C ． 向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C 6H 5O - + CO 2 + H 2O == C 6H 5OH+ CO 32－ D ． 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO - + CO 2 + H 2O == HCO 3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（ ） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中 NH 3+H 3PO 4=NH 4++H 2PO 4- B. Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液反应： Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+ 2H 2O C FeCl 3溶液中通入H 2S 气体： 2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓ D. FeCl 3溶液中加入过量氨水： Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe （OH ）3↓+3NH 4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（ ） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠： Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O B. 把少量的氯气通入到 FeI 2 的溶液中 2I －＋CI 2=I 2＋2CI －. C. 氟气通入氯化钠溶液中： F 2+2Cl -=2F -+Cl 2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（ ） A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2 B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2-=Ag 2S ↓+2C1- C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 二：书写下列离子方程式：
化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应 1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） 2溶液中加入少量的32+-3- 332-2O A．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H -1的 Ba(OH) 溶液中通入2+-- B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42 pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O 23-1稀盐酸： OH-32- D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误； B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32 +6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应： +42-2+-42 2H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误； D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反 应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22 +CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目 难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。 2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（） A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
离子共存练习题 班级姓名学号1．下列物质中，属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42- 3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br— 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3- C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3- 8．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是 A．CO32-B．HCO3-C．Al3+D．NH4+ 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B .K+、AlO2－、NO3－、OH－ C. H+、NH4+、Al3+、SO42－ D. H+ 、Na+、Cl－、F－ 10．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、C H3COOH + OH- == CH3COO- + H2O D、CH3COO－+H++OH-== CH3COO－+H2O 11．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12．能正确表达下列离子反应方程式的是
《离子反应氧化还原反应》检测试题 （考试时间45分钟总分100分） 第I卷、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。） 的是（）1．下列说法中错误 ．． A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B、化合反应不可能是氧化还原反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应可能是氧化还原反应 2．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）。 A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Mg2+、Cl-、I-、D．Na+、NH4+、Cl- 3．下列说法或化学用语正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A．炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式： C＋2H＋＋3NO－3===CO2＋3NO2↑＋H2O B．某无色酸性溶液中含有大量：Fe2＋、H＋、Cl－、Ca2＋、NO－3 C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO2－3的个数小于0.01N A D．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中： Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca(HCO3)2 4．亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（） A. Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H S＋2OH－ ＝BaSO4↓ C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO-2 4 ＝CaCO3↓＋H2O D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO- 3 6．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气 的是（）管道是否漏气。下列说法错误 ．． A、若管道漏气遇氨就会产生白烟； B、该反应利用了Cl2的强氧化性 C、该反应属于复分解反应； D、生成1molN2有6mol电子转移 7．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。 则通入的该气体可能是（）
物质的量、离子反应测试题 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第I 卷（选择题，共60 分） 1 .将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到 500 mL ,稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ 2 ?下列物质属于电解质的是（ C . BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4 J + HO+CO 2f 5.下列说法正确的是（ ） A .能电离出H+的化合物叫做酸 B. 实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况 C. 摩尔是七个基本物理量之一 D .化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 A . H 2S B . HCl C . NH 3 D . Cl 2 7Z 下列y 反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ 2AgNO ^=2Ag + 2NO 2 f + O 2 f C . C U2(OH)2CO 士=2Cu O+ CO 2f + HbO D . 8 A . — mol — 1 28 .根据①2Fe 3++2I - =2Fe 2+ +l 2②Br 2+2Fe 2+ =2Br -+2Fe 3+ ，可判断离子还原性从强到弱的顺序是 8 .下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ 学校 班级 姓名 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分。 、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3分，共60分。） A . 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C . 0.05 mol/L D . 0.04 mol/L A.铜 B .食盐水 C .烧碱 D .蔗糖 3.某同学用量筒量取液体时, 将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为 16.0mL ，倾倒出一部分溶液，又俯视 液体凹液面最低处，读数为 10.0mL ,该同学取出液体的体积是 A.大于 6.0mL B. 等于6.0mL C. 小于6.0mL D. 无法判断 4.下列化学方程式中，不能用 离子方程式Ba 2+ + SO 42 — = BaSO 4 J 表 示的是( ) A . Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4 J +2HNO B . BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4 J +2 NaCl D . BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4 J +2HCl 6.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是 17:14。若乙气体是CO ,则甲气体是（ A . 2KI + Br 2= 2KBr + |2 A . H 2SO 4 B . KOH C . BaCl 2 D . Na 2CO 3 9.下列溶液与20mL 1 mol L A . 10 mL 1 mol C . 10 mL 2 mol —1 NaNO 3溶液中NO 3 —物质的量浓度相等的是( L —1 Mg(NO 3)2 溶液 B . 5 mL 0.8 mol L —? Al(NO 3)3 溶液 L —1 AgNO 3溶液 D . 10 mL 0.5 mol L —? Cu(NO 3)2溶液 10 . 1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ 2Na 2O 2+ 2H 2O = 4NaOH + O 2 f B . —mol —1 C . 14x mol — 1 D . 28x mol 14