化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应
1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）
2溶液中加入少量的32+-3-
332-2O
A．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H
-1的 Ba(OH)
溶液中通入2+--
B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2O
C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42
pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O
23-1稀盐酸： OH-32-
D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22
+3H =CO ↑ +2H O
【答案】 D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误；
B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32
+6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误；
C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应：
+42-2+-42
2H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误；
D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反
应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22
+CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确；
答案选 D。
【点睛】
本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目
难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。
2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）
A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量D．向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】
A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为
－
↓和 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ AlO2 + H+ + H2 O = Al(OH)3
+3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为
，A 错误；
B. 向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误， B 错误；
C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH) 溶液至过量，根据反应式2KAl(SO )＋3Ba(OH) ＝ K SO ＋
2 4 2224 3BaSO ↓＋ 2Al(OH) ↓可知，当加入 1.5mol 氢氧化钡时生成 1.5mol 硫酸钡和 1mol 氢氧化43
铝。根据反应式KAl(SO4 22242
2mol 氢氧化
)＋2Ba(OH)＝KAlO ＋ 2BaSO ↓＋2H O 可知，当加入
钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可
表示为，， C 正确；
D. 向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失， D 错误；
故答案选C。
【点睛】
在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为 1 的方式。
3．常温下，有c（H+） =0.1mol/L 的某溶液中可能有Na+、 Fe3+、 Fe2+、 I﹣、Cl﹣、 CO32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（）
A． Fe3+、 I﹣、 Cl﹣三种离子一定存在
B．不能确定Na+和 Cl﹣是否存在， CO32﹣一定不存在
C． Fe3+与 Fe2+至少有一种
D．该溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L-1
【答案】 D
【解析】
【分析】
溶液中已经含有 0.1mol/L 的 H+，所以与其不能大量共存的CO32一定不存在；由于加入适
量 Cl2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性 Fe3+＞ I2，所以 I-会被 Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据 I2的质量为 2.54g 可知， 100mL 的原溶液含有 I-0.02mol ，所以原溶液中c(I)0.2mol/L ；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么 1.60g 固体
即 Fe2 32+的量为 0.02mol ，即原溶液中
c(Fe2)=0.2mol/L ；
O ，所以 100mL 原溶液中，Fe
由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl 白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中c(H)=0.1mol/L ， c(I )0.2mol/L，
c(Fe2 )=0.2mol/L ，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以c(Cl )0.3mol/L ；当 c(Cl)=0.3mol/L ，溶液中不含Na+，当c(Cl )＞0.3mol/L，溶液中一定有Na+。
【详解】
A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+， A 项错误；
B．通过分析可知，原溶液中一定不含CO 32；原溶液中一定还含有Cl-，且当
c(Cl )=0.3mol/L ，溶液中不含Na+，当 c(Cl )＞0.3mol/L ，溶液中一定有Na+， B 项错误；
C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含 Fe3+， C项错误；
D．通过分析可知，溶液中一定含有Cl-，且c(Cl)0.3mol/L ，D项正确；
答案选 D。
【点睛】
离子推断的问题，可以通过四个原则进行分析：肯定原则，指的是，由题干中给出的检验
现象等信息判定某离子一定存在；互斥原则，指的是，在某离子一定存在的前提下，与之
不能大量共存的离子，一定不能存在于溶液中；进出原则，指的是，在设计实验检验溶液
中存在的离子时，前面步骤加入的试剂是否会对后面的检验造成干扰；电中性原则，指的
是，若题干中有给出沉淀质量，气体体积等信息，那么要对溶液中一定存在的离子是否符
合电荷守恒进行验证。
4． 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一
溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（
）
A ．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B ．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C ．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D ．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】 B
【解析】
【分析】
【详解】
A 、盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，溶液中离子的浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故 A 项错误；
B 、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增
大，灯泡亮度升高，故
B 项正确；
C 、硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故 C 项正确；
D 、盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子的浓度不发生变化，灯泡不会变暗，故 D 项错误。
综上所述，本题正确答案为
B 。
5． 常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（
）
+
-10-1
-
2+
+2-
A ．由水电离产生的 c(H )=1 × 10mol?L 的溶液中： NO 3 、Fe 、Na 、 SO 4
K w
=10-10mol?L -1 的溶液中： NH 4 +、 I -、 Cl -、 K +
B ．
+
c(H )
c(OH - )
6
+
+-
- C ．
+ ) =1× 10的溶液中： K
、 Na 、 Cl
、 HCO 3
c(H
D ．惰性电极电解 AgNO 3 后的溶液中： SO 32- 、K +、 Na +、 S 2-【答案】 B
【解析】
【详解】
A．由水电离产生的
+-10-1
的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸c(H )=1 × 10mol?L
性溶液中， H＋、 NO3－和 Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2＋和 OH－反应生成 Fe(OH)2，不能大量共存， A 不符合题意；
B．K w=c(OH) =10-10mol?L-1＜10-7mol?L-1，其溶液为酸性溶液，NH4+、 I-、 Cl-、 K+不生c(H + )
成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存， B 符合题意；
c(OH- )
6的溶液为碱性溶液，HCO－－－和 H
C．与 OH 反应生成CO 2
=1× 10332O，不能大量共c(H + )
存， C 不符合题意；
D．用惰性电极电解AgNO3溶液，阴极
＋－
放电，总反应方程式Ag 放电，阳极溶液中的OH
为 4AgNO3＋ 2H2O4Ag＋ O2↑＋ 4HNO3，溶液中含有 HNO3，则
2
－
2－
会与 HNO3 SO3和 S
发生氧化还原，不能大量共存， D 不符合题意。
答案选 B。
6．有一包白色粉末，由 Na2SiO3、 BaSO4、 BaCO3、 Na2SO3、 NaOH 中的一种或几种组成，
为了探究它的成分，进行了如下实验：
下列判断错误的是（）
2-+
A．生成白色沉淀 D 的离子方程式为 SiO3 +2H =H2SiO3↓
B． BaSO4一定不存在， NaOH 可能存在
C． Na2SiO3、 BaSO4、 BaCO3、 Na2SO3一定存在， NaOH 可能存在
D．气体 B 和气体 E 均可使澄清的石灰水变浑浊
【答案】 C
【解析】
【分析】
由探究实验流程可知，白色滤渣 A 与盐酸反应生成气体B，则 A 为 CaCO32
， B 为 CO ，无色
溶液 C 与盐酸反应生成白色沉淀，则 C 中含 Na2323
SiO 、 Na SO ，白色沉淀 D 为硅酸，气体 E 为 SO2232334，由上分析可知，一定存在Na SiO、 Na SO、CaCO，不存在 BaSO ，无法判断NaOH，以此来解答。
【详解】
A. 生成白色沉淀 D 为硅酸，离子方程式为32-+23↓， A 项正确；
SiO+2H =H SiO
B. 由分析可知， BaSO4一定不存在， NaOH 可能存在， B 项正确；
C. 由分析可知， BaSO4一定不存在， C 项错误；
D. B 为 CO2， E 为 SO2，均可使澄清的石灰水变浑浊， D 项正确；
7．常温下， pH=1 的某溶液 A 中含 NH4+、 K+、 Na+、 Fe3+、 Al 3+、 Fe2+、 CO32-、NO3-、 Cl -、 I -、2-中的 4 种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为-1。现取该溶液进行有关SO0.1 mol ·L
4
实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是
A3-、 Al 3+、 SO42-、 Cl -四种离子
NO
．该溶液中一定有上述离子中的
B．实验消耗 Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为 3.36 L
3，可能有BaSO
C．沉淀乙中一定有 BaCO
4
D3+，但是无法确定是否含有I -
．一定没有 Fe
【答案】 A
【解析】
【分析】
pH=1，说明溶液显强酸性，说明有＋32－一定不存在；溶液 A 中加入过量的423
H， CO(NH） CO 溶液， Fe3＋和 CO32－发生双水解，生成氢氧化铁沉淀( 红褐色），说明原溶液中不含Fe3＋，但溶液乙中加入Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁, 因此，丁为
NO2，丙为： NO，说明原溶液中有
－
，但是
－
在酸性条件下具有氧化性，因为
2＋
、 I
－
NO3NO3Fe
具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为Al(OH ）3，原溶液中含有Al 3＋，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度为3n(Al3＋）＋ n(H ＋）=3×0.1 ＋
0.1=0.4mol ·L－1－－1，又因为各离子浓度为－ 1
，而 NO 所带电荷数为 0.1mol ·L0.1mol ·L，
3
因此原溶液中含有SO42－、 Cl －，据以上分析解答。
【详解】
pH=1，说明溶液显强酸性，说明有H＋， CO32－一定不存在，
3＋2－发生双水解，生成氢氧化铁沉淀( 红褐A. 溶液 A 中加入过量的 (NH4）2CO溶液， Fe和 CO
33
色），说明原溶液中不含Fe3＋，但溶液乙中加入Cu 和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变
成红棕色气体丁 , 因此，丁为 NO，丙为： NO，说明原溶液中有－－
NO ，但是NO 在酸性条件
233
下具有氧化性，因为 Fe2＋、 I －具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为Al(OH）3，
原溶液中含有 Al 3＋，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度
为 3n(Al
3＋
）＋ n(H
＋
）=3×0.1＋0.1=0.4mol ·L
－1－－1
，又
，而 NO3所带电荷数为 0.1mol ·L
因为各离子浓度为－ 1SO2－、Cl－，故 A 正确；
0.1mol ·L，因此原溶液中含有
4
B. 题目中没有说标准状况，因此无法计算气体体积，故 B 错误；
C.因为加的是过量的2＋2－=BaCO↓，根据 A 选项的分析，原溶液
(NH ） CO，所以有 Ba ＋ CO
42333
2－2＋2－
=BaSO4↓，因此沉淀乙一定是BaCO3、 BaSO4，故 C错中有 SO4，因此也就有 Ba＋ SO4
误；
D.根据 A 选项的分析，原溶液中一定没有I －，故 D 错误；
故答案选A。
8．某溶液中可能含有Na＋、 K＋、 NH4＋、Cu2＋、SO42－、 SO32－、 MnO4－、Cl－、Br－、 CO32－等
离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：
则关于原溶液组成的判断中正确的是：
A．肯定不存在的离子是 Cu2＋、 SO42－、 CO32－、 MnO4－，而是否含 NH4＋另需实验验证；
B．肯定存在的离子是 SO32－、 Br－，且 Na＋、 K＋至少有一种存在；
－
C．无法确定原溶液中是否存在Cl ；
D．若步骤中 Ba( NO )
2
和 HNO 溶液改用BaCl 和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无
332
影响。
【答案】 D
【解析】
【分析】
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则原溶液中无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，因 SO32-与Cu2+能够发生相互促进的双水解反应，则
原溶液中无 Cu2+，因 Br-、SO32-与MnO4-能够发生氧化还原反应，因此原溶液中无
MnO 4-，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都相等，根据电荷守恒，一定含有NH 4+、
++-
Na 、 K ，一定不存在Cl ，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入
的氯离子。
【详解】
A．分析可知肯定不存在的离子是
+2---+
Cu2、SO42-、CO3、 Cl、 MnO 4，一定含NH 4，故A 错误；
B．肯定存在的离子为：NH 4+、 SO32-、Br-，根据溶液电中性可知原溶液中一定含有Na+、+
K ，故 B 错误；
C．根据电荷守恒，一定不存在Cl-，故 C 错误；
D．加入 Ba( NO3) 2和 HNO3溶液目的是检验硫酸根离子，因之前加入了氯水，氯水具有强
氧化性，因此SO23-不会对检验硫酸根离子存在干扰，若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对
溶液中离子的判断无影响，故 D 正确；
故答案为： D。
【点睛】
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2，溶液中含有 SO42-、Ag+时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注意，若溶液中含有NO3-时， HSO3-、 SO32-会被硝酸氧化而生成SO42-， SO42-与 Ba2+会发生反应而生成白色沉淀，但同时也有气体产生。
9．离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一
实质的是
A． AgCl + 2NH3·H2O → [Ag（ NH3）2]Cl + 2H2O
B． CuSO4 + H2S → CuS ↓ +2SOH4
C． KCl（ l） + Na（ l）→ K ↑ +NaCl（l）
D． 2[Ag（ NH3）2 ]Cl + Na2S → Ag2S↓ + 2NaCl +4NH3
【答案】 C
【解析】
【分析】
如离子之间发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，或发生氧化还原反应、络合反应等，则
离子浓度减小，向着某些离子浓度减少的方向进行，据此分析。
【详解】
A ． AgCl难溶于水，NH 3?H2O 为弱电解质，生成络合物[Ag(NH3)2]Cl，A正确；
B．生成CuS 沉淀，硫离子浓度减小， B 正确；
C． KCl和Na 为熔融状态发生反应，反应时离子浓度不变， C 错误；
D．生成Ag 2S 沉淀和氨气，硫离子浓度降低， D 正确；
答案选C。
10．某溶液中可能含有离子： K+、 Na+、Fe2+、Fe3+、 SO32-、 SO42-，且溶液中各离子的物
质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶
液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（）
A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+
B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+
C．溶液中可能含有Fe3+
D．溶液中一定含有Fe2+和 SO42-
【答案】 B
【解析】
【详解】
向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或 SO32-；另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO32-或 SO42-；若溶液中阴离子只有 SO32-， SO32-与Fe2+会发生双水解，因溶液中各离子的物质的量相等
以及 SO32-会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为SO42-，则阳离子为
Fe 2+（不能含有 K +、 Na +，否则溶液不能使高锰酸钾褪色）；若溶液中阴离子为
SO 32- 、
SO 42- ，Fe 3+、 Fe 2+与 SO 32- 不能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有
SO 32- 、 SO 42- ；综上
所述，答案为 B 。 【点睛】
本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。
11． 下列化学反应的离子方程式正确的是
A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 2+
2﹣
+ ﹣
═ BaSO 4↓ +H 2O
Ba +SO 4 +H +OH B ．用往氯化铁中加铁粉：
Fe+Fe 3+═2Fe 2+
C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
2+
﹣
2 32
Ca +2OH +CO
═ CaCO ↓ +H O
D ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
3
+
2
2
2+
MgCO +2H ═ CO ↑ +H O+Mg
【答案】 D
【解析】
【分析】
【详解】
A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，方程式中离子数目与化学式中离子数目 不对应，正确的反应的离子方程式为：
2+
﹣
+
2﹣
4
2
Ba
4
+2OH +2H +SO
═ BaSO
↓ +2H O ，故 A 错误；
B ．铁和三氯化铁之间可以反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为： Fe+2Fe 3+═ 3Fe 2+，故
B 错误；
C ．过量 CO 2 通入澄清石灰水中的离子反应为
﹣
﹣
，故 C 错误；
CO 2 +OH ═ HCO 3 D ．碳酸镁属于难溶物，写化学式形式，离子反应为：
MgCO 3+2H +═ CO 2↑ +Mg 2++H 2O ，故 D
正确；
故选 D 。
【点睛】
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应的考查。
12． 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
+
-
-12
的溶液中：
2
、
NO 3 A ． c( H ) /c( OH ) =1×10 K 、 Na 、
CO 3 B ． 0.1mol/LHCl 溶液 : Na 、 K 、 CH 3COO 、 SO 24
C ． 0.1mol/LK 2CO 3 溶液 : Na 、 Al 3-、 Cl 、 NO 3
D ． c ( Fe 2+) =0.1mol/L 溶液中： H 、 NO 3、 SCN 、 Al 3 【答案】 A
【解析】
【详解】
A 项，由 c( H +) /c ( OH -) =1×10-12 可知， c(OH - )＞ c(H +)，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存， A 项正确；
B 项， HCl 溶液有 H +显酸性， CH 3 COO -不能大量存在，故 B 项错误；
C 项， K 2CO 3 溶液存在 C O 32-， CO 32-与 Al 3+发生双水解反应，不能大量共存，故
C 项错误；
D 项， Fe 2+能在酸性条件下被 NO 3-氧化为 Fe 3+， Fe 3+与 SCN -结合生成络合物，不能大量共 存，故 D 项错误。
答案选 A 。
13． 某碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验：
①称取 4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解。
②向①中所得悬浊液中加入 100mL1 mol/LHCl ，最终得到无色澄清溶液，
此过程中共产生
0.04 mol 气体。
③向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到 15.8g 白色沉淀，
由此可知杂质中（ ）
A ．一定含 NaCl ，一定不含 CuSO
B ．可能含 CaO 、 NaOH
4
C ．一定含 CaCO ，可能含 NaOH
D ．可能含 CaO 而不含 CaCO
3
3
【答案】 AC
【解析】
【分析】
向①中所得悬浊液中加入
100mL1 mol/LHCl ，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含 4
0.04 mol 气体，即
2
32-
+ 22
可知反应中消耗
CuSO ，此过程中共产生
CO ，由
CO +2H =CO +H O
n(HCl)=2n(CO 2)=0.08mol ，则 HCl 有剩余， CO 3 2-
完全反应；称取
4.7g 样品，加入足量水，样
品部分溶解，可知样品中含有 CaCO
3、 CaCO 3 和 CaO 、 CaO 三种情况其中一种，向②中反应
后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到 15.8g 白色沉淀，即 AgCl ，
n(AgCl)= 15.8g
15.8g
>0.1mol ，则原样品中一定有 NaCl 且质量为 (
-
143.5g/mol
143.5g/mol
0.1mol) × 58.5g/mol0.59g ，则原样品中其它成分总质量为
4.7g-0.59g=4.11g ，若不含
3
4.11g
，不符合题意，故原样品中一定含有
CaCO 3
CaCO ，则碳元素物质的量
<
；由于
106g/mol
原样品只有三种杂质，则 CaO 和 NaOH 只含其中一种。
【详解】
向①中所得悬浊液中加入
100mL1 mol/LHCl ，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含 4
0.04 mol 气体，即
2
32- + 22
可知反应中消耗
CuSO ，此过程中共产生 CO ，由
CO +2H =CO +H O
2
32-完全反应；称取
4.7g 样品，加入足量水，样
n(HCl)=2n(CO )=0.08mol ，则 HCl 有剩余， CO
品部分溶解，可知样品中含有
CaCO 3 3
和 CaO 、 CaO 三种情况其中一种，向②中反应
、 CaCO 后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到 15.8g 白色沉淀，即 AgCl ，
15.8g
15.8g
n(AgCl)=143.5g/mol >0.1mol ，则原样品中一定有 NaCl 且质量为 ( 143.5g/mol -
0.1mol)
× 58.5g/mol0.59g ，则原样品中其它成分总质量为
4.7g-0.59g=4.11g ，若不含 CaCO
3
4.11g
则碳元素物质的量<，不符合题意，故原样品中一定含有CaCO3；由于原样品只
106g/mol
有三种杂质，则CaO和 NaOH 只含其中一种；
A．由分析可知，原样品中一定含NaCl，一定不含CuSO4，故 A 正确；
B．由分析可知，原样品中不可能同时含CaO、 NaOH，故 B 错误；
C．由分析可知，原样品中一定含CaCO3，可能含NaOH，故 C 正确；
D．由分析可知，原样品中可能含CaO，一定含有CaCO3，故 D 错误；
故答案选AC。
【点睛】
注意本题要理清题目中所给信息，要定性判断，更要通过计算得到原样品中所含的杂质种
类，此为本题易错点。
14．下列离子方程式正确的是( )
A．将过量NaOH 溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中： Ca2++HCO3 +OH-→ CaCO3↓ +H2O
B． Fe(OH)3溶于氢碘酸： 2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I →ˉ2Fe2+ + I2 + 6H2O
C．向硫酸铝铵 [NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全 Al3+ + 2SO42ˉ + 2Ba2+ + 4OHˉ→ AlO2ˉ + 2BaSO4↓ + 2HO
－1的 NaAlO－1的 HCl 等体积互相均匀混合4AlO
－+
D． 4mol ·L 2 溶液和7mol ·L2+ 7H + H2O→33+
3Al(OH) ↓ + Al
【答案】 BD
【解析】
【分析】
【详解】
A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2＋＋2HCO3-＋ 2OH-＝CaCO3↓＋
2H2O＋ CO32-，故 A 错误；
B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘、水，离子方程式为2Fe(OH)3＋ 6H＋＋ 2I-＝
2Fe2＋＋ I2＋ 6H2O，故 B 正确；
C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-离子沉淀完全，二者的物质的
量之比为 1 ：2，二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为
3
＋
＋ NH4
＋
＋Al
2-2＋
＋4OH -
＝ Al(OH)3↓＋ NH3H2O＋ 2BaSO4↓＋2H2O，故 C 错误；
2SO4＋ 2Ba
D． 4mol?L -1的 NaAlO2溶液和 7mol?L -1的 HCl 等体积混合，二者反应生成氢氧化铝和氯化
铝，且二者的物质的量之比为3： 1，离子方程式为 4AlO2-＋ 7H＋＋ H2O＝ 3Al(OH)3↓＋ Al3＋，故 D 正确；
故答案选： BD。
【点睛】
本题根据物质之间的反应及离子方程式书写规则分析解答，注意 B 中发生氧化还原反应、D中生成物的量为易错点。
15．在复盐 NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（ OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程
式是
2+
2－
2+
－
A ． Fe +SO 4 +Ba +2OH =BaSO 4↓ +Fe （ OH ） 2↓
+
3+
2
－
2+
－
B ． NH 4 +Fe + 2SO 4 + 2Ba + 4OH =2BaSO 4↓ + Fe （ OH ） 3↓ + NH 3·H 2O
3+
2
－
2+
－
C ． 2Fe + 3SO 4 + 3Ba +6OH =3BaSO 4↓ + 2Fe （ OH ） 3↓
D ． 3NH 4 +
3+
2
－
2+
－
+ Fe +3SO 4 + 3Ba + 6OH =3BaSO 4↓ +Fe （OH ）3↓ +3NH 3·H 2O 【答案】 BC
【解析】
【详解】
A.在复盐
4
4
2
中 Fe 元素的化合价是 +3 价，选项 A 中铁元素的离子是 2+
，元素
NH Fe(SO ） Fe
存在形式的化合价不符合事实， A 错误；
B.向该溶液中逐滴加入
Ba(OH ） 2 溶液，由于在盐中
n(NH 4+）:n(Fe 3+） : n(SO 42-）＝ 1:1:2，当
1mol 复盐完全反应时需要
2mol Ba(OH ） 2
，反应的离子方程式是
4+
3+
42-
2+
NH +Fe +2SO + 2Ba +
-＝ 2BaSO 4
3
32
4OH
↓ + Fe(OH ） ↓↓ +NH?H O ， B 正确；
C.在复盐
4
4
2
2
-先与 Fe 3+发生反应，该
NH Fe(SO ） 溶液中逐滴加入 Ba(OH ）
溶液，加入的 OH
复盐可表示为 (NH 4 2 4 2 4 3
2
溶液少量时，以
2
溶液为标准书
） SO ?Fe(SO ） ，当 Ba(OH ）
Ba(OH ）
写离子方程式，反应产生 BaSO 3+
+3SO 4 2-
2+
-＝
4 和 Fe(OH ） 3，离子方程式是 2Fe +3Ba + 6OH
3BaSO 4 ↓ +2Fe(OH ） 3↓， C 正确；
D.当加入溶液中含有 3mol Ba(OH ） 2 时， Ba(OH ）2 溶液过量，反应的 n(Fe 3+
）:n(SO 4
2-）＝
1:2，题目给出的离子方程式不符合反应事实，
D 错误。
答案选 BC 。
必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
离子反应离子方程式专题 高考考点： 1．掌握离子方程式概念，掌握离子方程式书写及判断依据。 2．注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序； 3．涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断。 一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。 2．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。 3．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。 4．铜与浓硝酸反应。 5．二氧化锰与浓盐酸反应。 6．过氧化钠与水反应。 二、判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。 1．硫化亚铁与盐酸反应。 2．在澄清的石灰水中通入少量CO2。 3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液。 4．实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气。 5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。 6．氯化铝溶于水。 三、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确，请加以改正。 1．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32- 2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+ 3．氢硫酸中加入FeCl2溶液：H2S + Fe2+== FeS↓+ 2H+ 4．CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+ 5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF + OH- == F- + H2O 6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形成沉淀： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 7．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 10．过量铁粉与稀H NO3溶液作用：Fe + NO3- + 4H+ == Fe3++ NO↓+ 4H2O 11．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 12．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ 四、较复杂离子方程式的书写： 1．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 2．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
高一化学 《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写 1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________ 2、过氧化钠与水反应_________________________________________________ 3、NH 3通入稀硫酸中__________________________________________________ 4、醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合________________________________________ 5、CaCO 3加入CH 3COOH 溶液中_______________________________________________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________ 7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液______________________________________________ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液_____________________________________________ 9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________ 10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________ 11、过量CO 2与NaOH 溶液反应___________________________________________________ 12、硫化氢与过量NaOH 溶液反应__________________________________________________ 离子方程式得书写方法: 1、写:写出正确得化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离得物质拆写成离子形式; 3、删:将不参加反应得离子从方程式两端删除; 4、查:检查方程式两端各元素得原子个数、电荷以及电子得失数目就是否相等 二、离子方程式正误判断 1、下列反应得离子方程式错误．． 得就是 ( ) A 、碳酸铵与稀硝酸: CO 32— + 2H + == H 2O + CO 2↑ B 、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = H 2O + CO 2↑ C 、铁粉与稀硫酸: Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑ D 、碳酸氢钠与稀硫酸反应: HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 2、下列反应得离子方程式书写正确得就是 ( ) A 、钠与冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ B.碳酸钙溶于醋酸中 23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑ C 、金属铝溶于盐酸中:2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2SO 3+2H +===2Na + +SO 2↑+ H 2O 3.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示得反应就是 ( )
一、常见离子的检验方法 1.常见阳离子的检验 2.常见阴离子的检验
1．检验溶液中含有F e3+的实验操作： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有F e3+。2．检验溶液中含有F e2+的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有F e2+。 3．验证溶液中不含有铁元素的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。 4．检验溶液中含有N H 4 +的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸 变蓝则证明溶液中含有N H 4+。
5．如何检验S O 4 2- 取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入B a C l 2 溶液产生白色沉淀则证明溶液 中有S O 4 2- 。 6．如何检验C l - 取少量溶液置于试管中，加入A g N O 3 溶液有白色沉淀产生，再加入H N O 3 后沉淀不 溶解则证明溶液中含有C l - 。 二、实验室常见操作 1． 气密性检验 (1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。 甲 ①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。 ①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。 2．气体的收集 依据：根据气体的溶解性或密度 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
最新高考化学离子反应专题训练答案 一、高中化学离子反应 1． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A ． NaHCO 3、 Al （ OH ） 3 B ．AgCl 、 NaHCO 3 C ． Na 2SO 3、 BaCO 3 D ． Na 2CO 3、 CuSO 4 【答案】 C 【解析】 【详解】 A ． NaHCO 3、Al （ OH ） 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误； B ． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误； C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐 酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸 和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确； D ． Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误； 答案选 C 。 2． 下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ） 2 溶液中加入少量的 3 2+- 3- 3 32- 2 O A ．向 Ca(OH) NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO ↓ +CO +2H -1 的 Ba(OH)2 溶液中通入 2 2+ - 2 3- B ．向 100mL0.12mol L · 0.02molCO ： Ba +3OH +2CO =HCO 3 2 +BaCO ↓ +H O C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓ +H 2O 23 的溶液中加入 -1 稀盐酸： OH - 32- D ．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 1L0.4mol L · +CO + 2 2 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．根据定少为一的原则，将 NaHCO 3 的系数定为 1，则向 Ca(OH)2 溶液中加入少量的 NaHCO 3 溶液，离子反应方程式应为： Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓ +H 2 O ， A 选项错误； B ．先算出 Ba(OH) 的物质的量为 0.012mol ，而 CO 的物质的量为 0.02mol ，二者的物质的 2 2 量为 3:5，按照 3:5 的化学计量比来写方程式： 3Ba 2+- 2 3- 3 2 +6OH +5CO =4HCO +BaCO ↓ +H O ， B 选项错误； C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7，因此二者按 2:1 的系数来反应： + 42- 2+- 4 2 2H +SO +Ba +OH =BaSO ↓ +2H O ，C 选项错误；
高中化学常见离子检 验篇
精品文档 常见物质性质小结之离子检验篇 下面这些，完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用。像亚铁离子这种有多种检验方法的，一般情况下选用第一种，有时候可用第二种，第三种等(如实验条件限制，原溶液中所含离子颜色干扰等) 一、阳离子 1.氢离子(H+)：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢离子。 2.钠离子(Na+)：焰色反应，火焰呈黄色。 3.钾离子(K+)：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色。 4.钡离子(Ba2+)：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象(排除Ag+)，再滴加稀硫酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有钡离子。 5.镁离子(Mg2+)：取少量溶液，滴加NaOH溶液，析出白色沉淀且沉淀溶于 NH4Cl溶液，则可证明溶液中含有镁离子。 6.铝离子(Al3+)：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有铝离子。 7.银离子(Ag+)：取少量溶液，滴加稀盐酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有银离子。 8.铵离子(NH4+)：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵离子。 9.亚铁离子(Fe2+)： ①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。(请注意“先”“迅 速”“最后”，不要更改) ②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。 10.三价铁离子(Fe3+)： ①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液
40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： ? Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】A．H+Fe3+ClO－Cl－B．H+NH4+ Fe2+Br－ C．Ag+K+CO32－SO42－D．K+AlO2－Cl－OH－" 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ 【 B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ ： 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O
[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。 考点一离子方程式的书写与正误判断 离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O， 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量
高中化学常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓ 2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO - 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH – =CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO 3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32– +2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3?H 2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +- Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+ Na +2- OH +↑2H 3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+ Na +↓2)(OH Cu +↑2H 4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+ Na +4- OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：- 3HCO ++ H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：- 3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+- COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2- 3HCO ++ 2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+- 23CO 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+ 2Ca +- 3HCO +- OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+ 2Ca +- OH +- 3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+ 2Ca +2- OH +2CO ===↓3CaCO +O H 2 12、澄清石灰水通入过量2CO ：- OH +2CO ===- 3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 2 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：- 3HCO +-OH ++ 2Ca ===↓3CaCO +O H 2 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： +2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23? 16、碳酸钠溶液与盐酸反应： -23CO ++H ===- 3HCO 或-23CO +2+ H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===- 23CO +O H 2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +- OH ===- 3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： + 4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 2
专题四离子反应 学业水不平过关（四） 一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1．(2018·深圳学考模拟)下列物质含有自由移动的Cl－的是( ) A．HClO溶液B．KClO3溶液 C．HCl水溶液D．KCl固体 解析：HClO溶液、KClO3溶液无氯离子，KCl固体有Cl－但不能自由移动。 答案：C 2．下列物质中，属于电解质的是( ) A．氯气B．二氧化碳 C．氯化钠D．蔗糖 解析：无论电解质还是非电解质，都是指化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；CO2在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，但自由移动的离子不是CO2自身电离出来的，故CO2是非电解质，故B错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，故D错误。 答案：C 3．下列物质属于非电解质的是( ) A．碳酸钠B．蔗糖 C．氢氧化钠D．硫酸 解析：离子化合物一定是电解质，共价化合物大多数都是非电解质，如CO2、NH3、蔗糖、酒精；酸、水都是共价化合物，但由于它们在水中可以电离，所以它们是电解质。 答案：B 4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾 解析：氯化镁晶体是离子化合物，固态时不导电，A项排除；电解质必须是纯净物，B 项氯化钠溶液排除；氯化氢是共价化合物，无论气态、液态和固态都是由分子构成的，没有导电性，C排除。 答案：D 5．NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是( ) A．电解质 B．存在能够自由移动的离子 C．存在电子 D．存在离子
氧化性，还原性强弱的判断方法 （一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。 还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金属阳离子氧化性的顺序 K+
高考化学离子方程式、离子共存专题 1．电离方程式: 。 酸：强酸：常见的强酸有：， 电离方程式： 弱酸：常见的弱酸有：， 电离方程式： 碱：强碱：常见的强碱有：，电离方程式： 弱碱：常见的弱碱有：，电离方程式： 盐：可溶性盐：，电离方程式： 不溶性盐：， 电离方程式： 酸式盐：常见的酸式盐有：， 电离方程式： 练习 1、铁和稀硫酸反应：； 2、金属钠和水反应：； 3、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：； 4、纯碱与醋酸反应：。 2、离子在溶液中能否大量共存问题思考方法： 离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。（1）看离子间能否发生复分解反应 （2）看离子间能否发生氧化还原反应 （3）看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件 离子方程式的三个层次：
1、第一层次分清哪些可拆成离子、哪些不可拆成离子。强酸、强碱和可溶性盐 ．．．．．．．．．．三类物质可以拆成离子，其它的都不能拆。 2、第二层次过量、少量问题。 ①以少量的物质为1mol作基准；②分清哪些离子参加反应：一是如何反应的，二是先与哪个离子反应。 3、第三层次通过计算才能书写离子方程式。 练习一： 1、下列离子方程式书写正确的是 A、碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O B、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓ C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH－＋H2S = S2－＋H2O D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋= 2Fe3＋＋3Cu 2、下列反应的离子方程式正确的是 A、大理石和硝酸：CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑ B、铁和稀盐酸：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3·H2O = NH4＋＋H2O D、碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3－＋H＋= H2O＋CO2↑ 3、下列离子方程式书写正确的是 A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋= H2O B、Fe和稀HCl反应：Fe＋2H＋= Fe3＋＋H2↑ C、Ba(OH)2和H2SO4反应：H＋＋OH－= H2O D、NaHCO3和H2SO4反应：HCO3－＋H＋= H2O＋CO2↑ 4、下列反应的离子方程式正确的是 A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O C、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D、H＋、K＋、CO32－、SO42－ E、K＋、H＋、NH4＋、OH－ 6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D、K＋、Na＋、ClO－、S2－ 7、下列无色溶液中离子可大量共存的是 A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－ C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－ 8、下列酸性条件下离子能大量共存的是 A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－ B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋ C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋ D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－ 9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋
离子方程式、双线桥、单线桥专项练习 一、写出下列反应的离子方程式 1. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 2. 烧碱溶液中通入少量CO2 3. 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合 4. 大理石与稀硝酸反应： 5. 硫酸与氢氧化钾溶液混合 6. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 7. 盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液 8. 氧化镁和H2SO4溶液反应 9. N H3·H2O + CH3COOH 10.硫酸和氢氧化铜： 11. 铜片插入硝酸银 12. CH3COOH + BaCO3 13. CaCO3 + NaHSO4 14.铝和硝酸汞反应 15. CuO + H2SO4 16. Fe(OH)3 + H2SO4 17. Mg(OH)2 + H2SO4 18. NaHCO3 + NaHSO4 19.BaCl2＋H2SO4 20. NaOH + CH3COOH
21. 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） 22.硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液 23. 碳酸镁跟硫酸反应 24. 碳酸钠溶液与醋酸反应 25. 锌与硫酸铜反应 二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 1．Cu2++2OH-==Cu(OH) 2 ↓ 2．H++OH-==H 2 O 3．2H++CaCO 3==Ca2++H 2 O+CO 2 ↑ 5．Cu2++Fe==Fe2++Cu 三、标出化合价的变化，分别用双线桥法和单线桥标出属于氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 （1）H 2+CuO===Cu+H 2 O （2）2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O