【化学】高考化学离子反应试题类型及其解题技巧及解析
一、高中化学离子反应
1．有一固体混合物，可能由 K2CO3、 NaNO2、 FeCl3、 KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的
成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，
同时有黄绿色气体和白色沉淀生成( 已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，
你认为以下判断正确的是
A．一定含有 KClO3、 AgNO3、 NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁
B．一定含有 KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2 CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在
【答案】 B
【解析】
【分析】
取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同
时有黄绿色气体和白色沉淀生成( 已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中
KClO 把 NaNO氧化为 NaNO ，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO ，同时有3233
白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有 AgNO332
时，同
，则 KClO氧化 NaNO
时被还原为Cl-，不确定 K2CO3是否存在，以此来解答。
【详解】
由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、 NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定
K2CO3是否存在，
A. 一定含有3323
KClO、AgNO 、 NaNO ，一定不含有FeCl ，故 A 错误；
B.
一定含有KClO3Cl-，故 B 正确；
，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和
C. 另取适量固体加水溶解，KClO3氧化 NaNO2，自身被还原为 Cl-，Cl-与 Ag+反应生成 AgCl 白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故 C 错误；
D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反
应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故 D 错误；
故选 B。
2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）
A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量D．向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】
A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为
－
↓和 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ AlO2 + H+ + H2 O = Al(OH)3
+3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为
，A 错误；
B. 向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误， B 错误；
C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，根据反应式2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝ K2SO4＋3BaSO4↓＋ 2Al(OH)3↓可知，当加入 1.5mol 氢氧化钡时生成 1.5mol 硫酸钡和 1mol 氢氧化铝。根据反应式KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋ 2BaSO4↓＋ 2H2O 可知，当加入2mol 氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可
表示为，， C 正确；
D. 向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失， D 错误；
故答案选C。
【点睛】
在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为 1 的方式。
3．某固体混合物 X，含有Al2SO43、 FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z；
②沉淀 Y 与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是（）
A．混合物 X 中必定含有Na2CO3，不含Al2SO4 3
B．溶液 Z 中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO 3
C．灼烧沉淀 Y，可能得到黑色物质
D．往溶液 Z 中加入 Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含FeCl3
【答案】 D
【解析】
【分析】
某固体混合物 X，含有Al2SO4 3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na 2CO3，所以一定有
Na2 CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与
Na2 CO3在溶液中双水解的有Al 2 SO4 3、 CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；
②沉淀 Y 与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则 X 中一定没有
Al 2 SO43，据此再结合选项分析。
【详解】
A. 根据分析可知混合物 X 中必定含有Na2CO3，不含Al2SO4 3，故 A 正确；
B.溶液 Z 显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：
2-CO3
+H2O=HCO3-+OH-； HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶
液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢
根，所以溶液 Z 中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO 3，故B正确；
C.沉淀 Y 中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故 C 正确；
D.溶液 Z 显弱碱性，一定不存在FeCl3，故 D 错误；
故答案为 D。
4．常温下，有c（H+） =0.1mol/L 的某溶液中可能有Na+、 Fe3+、 Fe2+、 I﹣、Cl﹣、 CO32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（）
A． Fe3+、 I﹣、 Cl﹣三种离子一定存在
B．不能确定Na+和 Cl﹣是否存在， CO32﹣一定不存在
C． Fe3+与 Fe2+至少有一种
D．该溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L-1
【答案】 D
【解析】
【分析】
溶液中已经含有 0.1mol/L 的 H+，所以与其不能大量共存的CO32一定不存在；由于加入适
量 Cl2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性 Fe3+＞ I2，所以 I-会被 Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据 I2的质量为 2.54g 可知， 100mL 的原溶液含有 I-0.02mol ，所以原溶液中c(I)0.2mol/L ；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么 1.60g 固体
即 Fe2 32+的量为 0.02mol ，即原溶液中
c(Fe2)=0.2mol/L ；
O ，所以 100mL 原溶液中，Fe
由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl 白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中c(H)=0.1mol/L ， c(I )0.2mol/L，
c(Fe2 )=0.2mol/L ，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以c(Cl )0.3mol/L ；当 c(Cl)=0.3mol/L ，溶液中不含Na+，当c(Cl )＞0.3mol/L，溶液中一定有Na+。
【详解】
A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+， A 项错误；
B．通过分析可知，原溶液中一定不含CO 32；原溶液中一定还含有Cl-，且当
c(Cl )=0.3mol/L ，溶液中不含Na+，当 c(Cl )＞0.3mol/L ，溶液中一定有Na+， B 项错误；
C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含 Fe3+， C项错误；
D．通过分析可知，溶液中一定含有Cl-，且c(Cl)0.3mol/L ，D项正确；
答案选 D。
【点睛】
离子推断的问题，可以通过四个原则进行分析：肯定原则，指的是，由题干中给出的检验
现象等信息判定某离子一定存在；互斥原则，指的是，在某离子一定存在的前提下，与之
不能大量共存的离子，一定不能存在于溶液中；进出原则，指的是，在设计实验检验溶液
中存在的离子时，前面步骤加入的试剂是否会对后面的检验造成干扰；电中性原则，指的
是，若题干中有给出沉淀质量，气体体积等信息，那么要对溶液中一定存在的离子是否符
合电荷守恒进行验证。
5．下列反应的离子方程式表达正确的是
A．向 FeBr2溶液中通入过量2
＋＋ Cl3＋＋ 2Cl－
Cl2： 2Fe2＝2Fe
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2： CO32
－
＋
CO－
2＋H2O＝2HCO3
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋ I－＝ IO3－＋3H2O
D． Fe(OH)3固体溶于 HI 溶液： Fe(OH)3＋ 3H+＝Fe3+＋3H2 O
【答案】 B
【解析】
【分析】
【详解】
2
Br
-发生反， FeBr
2
2+与 Br-之比为 1：2，A. 过量的 Cl 不仅会氧化亚铁离子，还可以和中 Fe
所以离子方程式为 2Fe2
＋－＋－
＋ 3Cl2＋ 4Br＝ 2Fe3＋ 6Cl ＋ 2Br2， A 项错误；
B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO ， Na CO 、 CO、H O 发生反应产生NaHCO，反应的离子
223223
方程式为： CO32－＋ CO223－， B 项正确；
＋H O=2HCO
C. H2 O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I
－I
2，反应的离子方程式为：
＋
氧化为H2O2＋ 2H ＋2I－ =I2＋2H2O， C 项错误；
D. Fe(OH)3与 HI 发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与 I-之间的氧化还原反应，还缺少
Fe3+与 I-生成 Fe2+和 I2的反应， D 项错误；
答案选 B。
【点睛】
本题考查离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式反应遵循客观事
实、原子个数守恒、电荷守恒、量比关系等。例如本题 A 项向 FeBr2
溶液中通入过量2
Cl ，氯气不仅可以氧化亚铁离子，还可以与溴离子发生反应，同时根据量比关系FeBr2中 Fe2+与Br-之比为 1： 2。
6．某 100mL 溶液可能含有 Na+、 NH4+、Fe3+、 CO32－、 SO42－、 Cl－中的若干种，取该溶
液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是
A．若原溶液中不存在Na+，则 c（Cl－）＜ 0.1mol?L﹣1
B．原溶液可能存在Cl－和 Na+
C．原溶液中c（ CO32－）是 0.01mol?L ﹣1
D．原溶液一定存在CO32－和 SO42－，一定不存在Fe3+
【答案】 D
【解析】
【分析】
加入
BaCl
2
溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有
CO 32－
、 SO 4 2－
这两种离子，一定没有
Fe 3+（ Fe 3+和 CO 32－ 会发生双水解反应，不能共存），
且沉淀 2 为 BaSO ，n(BaSO )= 4
4
m =
2.33g =0.01mol ，m(BaCO 3)=4.30g-2.33g=1.97g ，
M
233g gmol -1
则 n(BaCO 3)=
m
=
1.97g
-1
=0.01mol 。加入 NaOH 溶液产生 1.12L （标况）气体，则溶
M 197ggmol
液中有 NH 4+， NH 3 有 0.05mol ，即 n(NH 4+)=0.05mol 。 CO 32－
和 SO 42 －
所带的负电荷的物质的 量为 0.01mol ×2＋ 0.01mol ×2=0.04mol ，NH 4＋
所带正电荷的物质的量为 0.05mol ×1=0.05mol ， 根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定有
Cl -，且最少为 0.01mol （因为无法判断是否有
Na +，如果有 Na +，需要多于的 Cl -去保持溶液的电中性）。 【详解】
A. 若原溶液中不存在
Na +
，则 c(Cl －
)= n =
0.01mol
=0.1molgL 1 ， A 错误；
V
0.1L
B. 原溶液中一定有 Cl -，可能有 Na+， B 错误；
2-
2-
﹣ 1
C. 经计算，原溶液中，
3
3
， C 错误；
n(CO )=0.01mol ，则 c(CO )=0.01mol
÷ 0.1L=0.1mol ?L
D. 加入
BaCl 溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定
2
2－
2 －
这两种离子，一定没有 3+
有 CO 3 、 SO 4 Fe ， D 正确；
故合理选项为 D 。
【点睛】
溶液中的离子要保持电荷平衡，即正负电荷所带的电荷量相等，以保持溶液的电中性。
7． 下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A ．向 Na 2CO 3 溶液中滴入少量的盐酸：
CO 3 2-+H +
=HCO 3 -
B ．向 KAl(SO 4)2 溶液滴加过量 NaOH 溶液反应： Al 3+ --
+4OH =AlO 2 +2H 2O
C ．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -
D ．固体 SiO 2 和 NaOH 溶液反应： SiO 2+2OH -=SiO 3 2-+H 2O 【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】
23
32-
+
3
-
，A 项正
A. Na CO 溶液中滴入少量的盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：
CO +H =HCO
确；
B. 铝离子与过量的 NaOH 溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为： Al 3++4OH -=AlO 2-
+2H O ， B 项正确；
2
C. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为： 2
2
+
-
Cl +H O=H +Cl +HClO ，C
项错误；
D. 固体 SiO 2 和 NaOH 溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为： SiO 2+2OH -=SiO 3 2-+H 2O ，D
项正确；
答案选 C 。
8． 烧杯中盛有 100mL 0.1mol/L 的 NaHSO 4 溶液，向其中逐滴滴加 0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是
A ．曲线 a 表示 Ba 2+的物质的量的变化
B ．曲线 c 表示 OH -的物质的量的变化
C ．加入 Ba(OH)2 溶液 50mL 反应的离子方程式为
2+ ＋ OH －
＋ H ＋
＋ SO 2
－
Ba
4
→ BaSO 4↓＋ H 2O
－
＋
D ．加入 Ba(OH)2 溶液大于 50mL 后，反应的离子方程式为 OH ＋ H →H 2O
【答案】 B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 由图象曲线变化可知，在加入的氢氧化钡溶液体积小于 100mL 前，曲线 a 表示离子的浓
度减小，此段曲线 a 表示的是硫酸根离子，当 Ba( OH) 溶液体积大于 100mL 后，曲线 a 表
示的是钡离子浓度，故
A 错误；
B.由图可知，曲线 c 表示离子的浓度先减小后增大，50mLBa( OH) 2 溶液加入时为 0，此时 100mL0.1mol/L 的 NaHSO 恰好和 0.1mol/L 的 Ba(OH) 反应，继续加入 Ba( OH) 2溶液后，
4
2
OH -的浓度逐渐增大，则直线
c 表示 OH -的物质的量的变化，故
B 正确；
C.加入 Ba(OH) 2 溶液 50mL ，两者恰好完全反应，其反应的化学方程式为
: Ba 2+＋ 2OH －
＋ 2H ＋
＋ SO 2－
4 =BaSO 4↓＋ 2H 2O ，故 C 错误；
D.加入 Ba(OH) 2 溶液大于 50mL 后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为钡离
子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应，反应的离子方程式为： Ba 2+
2-
=BaSO 4↓，故
+ SO 4
D 错误；
故选 B 。
9．向 15mL 0.1mol/L Ba(OH) 2 溶液中，滴加等浓度 NH 4Al(SO 4)2 溶液 x mL ，下列叙述错误的
是
A ． x=5 时，溶液中有 Ba 2＋
、 OH －
、 AlO 2 －，且 OH －
＞ AlO 2 －
B ． x=7.5 时，溶液中有 ＋
－
，且 ＋
－
NH 4 、AlO 2 NH 4 =AlO 2
C ． x=10 时，溶液中有 42－
、 NH 4＋ ，且 H ＋ ＞ OH －
SO
D ． x=15 时，溶液中有 42－
、 NH 4＋
、 Al 3＋
，且 NH 4＋
＞ Al 3＋
SO
【答案】 B
【解析】
【分析】
15mL 0.1mol/L Ba(OH) 2 溶液中氢氧化钡的物质的量为 0.0015mol ， n(Ba 2+)＝0.0015mol ， n
（OH -） =0.003mol 。 【详解】
A ．当 x ＝ 5 时， NH 4Al(SO 4)2 的物质的量为 0.0005mol ， n(SO 4
2-
)＝ 0.001mol ， n(Al 3+)＝
0.0005mol ， n （ NH 4+）＝ 0.0005mol 。 SO 42-与 Ba 2+反应， SO 4 2-不足， Ba 2+剩余 0.0005mol ； 0.0005molAl 3+反应生成 Al(OH)3 消耗 OH -的量为 0.0015mol ，溶液中没有 Al 3+，生成
0.0005mol Al(OH) 3，还剩余 0.0015molOH -；然后与 0.0005molNH 4+反应消耗 OH -的量为 0.0005mol ，溶液中 NH 4+完全反应，剩余 0.001molOH -；0.0005mol Al(OH) 3 又完全溶解，生 成 0.0005molAlO 2-，消耗 0.0005molOH -，最终剩余 0.0005molOH -。溶液中 AlO 2-水解，故
OH -＞ AlO 2-，综上所述，溶液中有
Ba 2+、OH -、 AlO 2-，且 OH -＞ AlO 2-，故 A 正确；
B ． NH 4+和 AlO 2 -会发生双水解反应而不能大量共存，故
B 错误；
44 2
的物质的量为 0.001mol
42-
)＝ 0.002mol ， n(Al
3+
C ．当 x ＝ 10 时， NH Al(SO )
， n(SO )＝
4+
42-与 Ba 2+ 反应， Ba 2+不足， SO 42- 剩余 0.0005mol ；
0.001mol ， n(NH )＝ 0.001mol
。 SO
0.001molAl 3+反应生成 Al(OH)3 消耗 OH -的量为 0.003mol ，溶液中没有 Al 3+
，生成
0.001mol
Al(OH)3， OH -完全反应，溶液中 NH 4+不反应，此时溶液为硫酸铵溶液，铵根离子水解，溶 液呈酸性，综上所述，溶液中有
SO 42- 、NH 4+，且 H +＞ OH -，故 C 正确；
2-
3+
D ．当 x=15 时， NH 4Al(SO 4)2 的物质的量为 0.0015mol ，n(SO 4 )＝ 0.003mol ， n(Al )＝
0.0015mol ， n （ NH 4+） =0.0015mol 。 SO 42-与 Ba 2+反应， Ba 2+不足， SO 42-剩余 0.0015mol ；
0.0015molAl 3+反应生成 Al(OH)3 消耗 OH -的量为 0.0045mol ， OH -不足，溶液中 0.001molAl 3+ 反应，生成 0.001mol Al(OH) 3，溶液中剩余 0.0005molAl 3+，溶液中 NH 4+不反应，此时溶液中有
0.0005molAl 3+，0.0015molNH 4+， NH 4 +＞Al 3+，故 D 正确； 答案选 B 。
10． 将少量 SO 2 通入 Ca( ClO) 2 溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是
2 2
2 + + 2ClO - → CaSO 3
+
+ 2ClO -
A ． SO + H O + Ca
↓ + 2H
B 2 2 O 2+ + ClO - → CaSO 3
2HClO
SO
+
H
+ Ca
↓ +
．
2
2
2+
+ ClO -
→ CaSO 4
+
+ Cl -
C ． SO + H O + Ca
↓ + 2H
2
2
2+
+
3ClO - → CaSO 4
-
D ． SO + H O + Ca
↓ + 2HClO + Cl
【答案】 D
【解析】
【分析】
【详解】
-
ClO 有较强的氧化性，而在水溶液中 SO
2 有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子。由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形
-
成硫酸钙沉淀，又因为次氯酸钙过量，则反应的离子方程式为： SO 2+3ClO
+Ca 2++H 2O=CaSO 4↓+Cl - +2HClO ，故选 D 【点睛】
选项 C 是解答的易错点，主要是忽略了二氧化硫不足，生成的氢离子会继续与次氯酸根离
子反应生成难电离的次氯酸。
11．能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是
A． K+、 Ba2+、 OH-、I-B．Na+、 Mg2+、Cl-、 SO42-
C． Na+、 H+、 Cl-、 NO3-D． Cu2+、 S2-、 Br-、 ClO-
【答案】 B
【解析】
【分析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。绿矾溶于水电离出Fe2＋和SO42－。
【详解】
A、溶液中的Ba2＋、 OH－均不能大量共存；
B、离子间可以大量共存；
C、酸性溶液中，硝酸根能氧化亚铁离子，不能大量共存；
－－
以及 Fe2＋
，均不能大量共存，答案选B。
D、 ClO能氧化 S2
【点睛】
该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利
于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要
明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子
之间（如Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含
的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（ 4）是“可能”共存，还是
“一定”共存等。
12．某溶液可能含有 Na+、 Ag+、 Al3+、 S2-、 CO32-、 SO32-、 NO3-等离子中的数种。向此
溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列
关于原溶液中离子成份的推测正确的是（）
A．一定有 S2-、SO32-、 Na+B．可能只有 Na+、 S2-、 CO32-
C．一定没有 Ag+、 Al3+D．不可能只有 Na+、 S2-、NO3
-
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】
溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO32-、 S2-或者 NO 3-、 S2-在加入盐酸后可以生成沉淀硫；出现气体可能是S2-、CO32-、 SO32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na+；推断一定不含银离子，若含有
银离子，则S2-、 CO32-、 SO32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al 3+一定不存在，所以
溶液中一定含有 Na +、 S 2- 离子， S 2- 、CO 3 2-、 SO 32- 、 NO 3-离子可能含有； A ．此溶液中一定有 Na + 、 S 2- ，而 SO 32- 可能有，故 A 错误；
B ．若只有 Na + 、S 2-、 CO 3 2- ，则向此溶液中加入稀盐酸，没有浅黄色沉淀出现，故 B 错
误；
C ．上述分析判断可知，此溶液中一定没有 Ag + 、 Al 3+，故 C 正确；
D ．上述分析判断可知，此溶液中可能有 S 2-、 NO 3- ，故 D 错误；
故选： C 。 【点睛】
S 2- 和 Ag +生成 Ag 2S 不共存， S 2- 和 Al 3+发生双水解反应不共存。
13． 硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁 (xFe 2 O 3?ySO 3?zH 2 O)，为测
定某碱式硫酸铁的组成，取 5.130g 样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的
BaCl 2 溶液，经
过滤、洗涤、干燥得白色固体
5.825g ，向上述滤液中加入过量的
NaOH 溶液，经过滤、洗
涤、灼烧得到固体 1.600g ，该样品的化学式为 ()
A ． Fe 2 O 3?2SO 3?7H 2O
C ． 3Fe 2O 3?6SO 3?20H 2O
【答案】 D
【解析】
【分析】
【详解】
取 5.130g 碱式硫酸铁（ B ．4Fe 2 O 3?10SO 3?25H 2O D ． 2Fe 2 O 3?5SO 3?17H 2O
xFe 2O 3?ySO 3?zH 2O ），溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含
Fe 3+和
2﹣
。加入过量的 BaCl
溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体
5.825g 即 BaSO 4 物质的量
SO 4
2
n
5.82 g
xFe 2O 3?ySO 3?zH 2O ）
=0.025mol ，根据 S 原子的守恒即可知碱式硫酸铁（
233 g mol
中“SO
，质量 m=nM=0.025mol × 80g/mol=2.00g ；
3”的物质的量为 0.025mol
上述滤液中还含有
Fe 3+，加入过量的 NaOH 溶液，即得 Fe （ OH ） 3 沉淀，经过滤、洗涤、
灼烧得到固体 1.600g 即为 Fe 2O 3，由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁 （xFe 2 3 32 2 3
”的质量即为 1.600g ，其物质的量
O ?ySO ?zH O ）中 “ FeO
n
1.600 g
=0.01mol 。
160 g mol
而碱式硫酸铁（ xFe 2 332 2
O ?ySO ?zH O ）的质量共为 5.130g ，则可知其含有的 “H O ”的质量 m=5.13g ﹣ 2.00g ﹣ 1.600g=1.53g ，物质的量 n
1.53 g =0.085mol 。 故该样品中 x ： y ：
18 g mol
z=0.01mol ： 0.025mol ： 0.085mol=2 ： 5： 17，故选 D 。
14． 在测定液态 BrF 3 导电性时发现， 20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显
离子化合物倾向的盐类，如KBrF 4
2 2 6
3
， (BrF ) SnF 等，由此推测液态
BrF 电离时的阳、阴离子
是
2
+
， BrF 4 -
2
+
， F -
C ． Br 3+
， F - 2+
， BrF 32-
A ． BrF
B ． BrF
D ． BrF
【答案】 A
【解析】
【分析】
根据 KBrF 4、 (BrF2 )2 SnF6等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐可知，它们能电离出
自由移动的离子，其电离方程式分别是：KBrF 4K BrF4、
(BrF 2 )2 SnF6 2BrF2SnF6，说明 BrF4、 BrF2是稳定存在的离子，液态BrF3 20℃时
导电性很强，说明液态BrF 3为部分电离，所以BrF3的电离方程式为
2BrF3?BrF4BrF2，据此回答。
【详解】
A．BrF3的电离方程式为2BrF3?BrF4BrF2，A正确；
B． BrF 3电离不产生F-， B 错误；
C． BrF 3电离不产生F-、 Br-， C 错误；
D． BrF 3电离不产生BrF2+、BrF32-， D 错误。
答案选 A。
15．溶液中可能含有H＋、 NH4+、Mg2＋、 Al3＋、 Fe3＋、 CO32-、 SO42-、NO3-中的几种。①加入
铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和 NO3-
B．在滴加NaOH 溶液物质的量为0.5～ 0.7mol 时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－ =AlO2-＋
2H2O
C．溶液中的阳离子只有H＋、 Mg 2＋、 Al3＋
D． n(H＋)∶ n(NH4+)∶ n(Mg 2＋ )＝ 2∶ 4∶1
【答案】 D
【解析】
【分析】
根据题意知，①溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，
则没有碳酸根和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根；②加入NaOH
溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含铁离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、
铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉
淀，再与铵根离子反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。
【详解】
A 、溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定不含
CO 32- 和 NO 3 -，根据电中性原则知，一定含有 SO 42- ，故 A 错误；
B 、根据题给图像知，在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.5 至 0.7mol 时，发生的离子反应
为： NH + -
4 +OH =NH 3·H 2O ，故 B 错误；
C 、根据题给图像知，溶液中的阳离子一定含
NH 4 +、H +、 Mg 2+、 Al 3+
，故 C 错误；
D 、根据题给图像分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是 0.1mol ，所以氢离子的物质 的量是 0.1mol ，氢氧化钠为 0.5 至 0.7mol 时，发生的离子反应为： NH +-
4
+OH =NH 3·H 2O ，所
以铵离子的物质的量为 0.2mol ，氢氧化钠为 0.7 至 0.8mol 时，发生反应 Al(OH)3+OH -=AlO 2-
2
3＋
的物质的量是 0.1mol ，镁离子的物质的量是 (0.4mol-0.1mol +2H O ，所以 Al × 3) ÷ 2=0.05mol ，n(H +)∶ n(NH 4+)∶ n(Mg 2+) =2∶4∶ 1，故 D 正确。