第13课学时 2
第14课学时 2
(二）氧化反应
烯烃很容易发生氧化反应，随氧化剂和反应条件的不同，氧化产物也不同。氧化反应发生时，首先是碳碳双键中的π键打开；当反应条件强烈时，σ键也可断裂。这些氧化反应在合成和 定烯烃分子结构中是很有价值的。
1、被高锰酸钾氧化
用碱性冷高锰酸钾稀溶液作氧化剂，反应结果使双键碳原子上各引入一个羟基，生成邻二醇。
CH 2=CH 2 + KMnO 4 + H 2O CH 2(OH)CH 2(OH) + MnO 2 + KOH
若用酸性高锰酸钾溶液氧化烯烃，则反应迅速发生，此时，不仅π键打开，σ键也可断裂。双键断裂时，由于双键碳原子连接的烃基不同，氧化产物也不同。
CH 2=CH 2 + KMnO 4 + H 2SO 4 2CO 2 + MnO 2
CH 3CH=CH 2 + KMnO 4 + H 2SO 4 CH 3COOH + CO 2
CH 3CH=CHCH 3 + KMnO 4 + H 2SO 4 2CH 3COOH
CH 3C(CH 3)=CHCH 3 + KMnO 4 + H 2SO 4 CH 3COOH +CH 3COCH 3
2、臭氧化
在低温时，将含有臭氧的氧气流通入液体烯烃或烯烃的四氯化碳溶液中，臭氧迅速与烯烃作用，生成粘稠状的臭氧化物，此反应称为臭氧化反应。如：
+
臭氧化物在游离状态下很不稳定，容易发生爆炸。在一般情况下，不必从反应溶液中分离出来，可直接加水进行水解，产物为醛或酮，或者为醛酮混合物，另外还有过氧化氢生成。为了避免生成的醛被过氧化氢继续氧化为羧酸，臭氧化物水解时需在还原剂存在的条件下进行，常用的还原剂为锌粉。不同的烯烃经臭氧化后再在还原剂存在下进行水解，可以得到不同的醛或酮。例如：
+ + 烯烃经臭氧化再水解，分子中的CH 2=部分变为甲醛，RCH=部分变成醛，R 2C=部分变成酮。这样，可通过测定反应后的生成物而推测原来烯烃的结构。
（三）聚合反应
在一定的条件下，烯烃分子中的π键断裂，发生同类分子间的加成反应，生成高分子化合物（聚合物），这种类型的聚合反应称为加成聚合反应，简称加聚反应。
CH 2CH 2]n
（四）α-H 的活性反应 双键是烯烃的官能，与双键碳原子直接相连的碳原子上的氢，因受双键的影响，表现出一定的活泼性，可以发生取代反应和氧化反应。例如，丙烯与氯气混合，在常温下是发生加成反应，生成1，2-二氯丙烷。而在500℃的高温下，主要是烯丙碳上的氢被取代，生成3-氯丙烯。
CH 3CH=CH 2 + Cl 2 CH 3CHClCH 2Cl
CH 3CH=CH 2 + Cl 2 CH 2ClCH=CH 2 六、烯烃加成反应的反应机理
C C O 3C C O O O C C R H H H C C R H R R
C O R H C O R H C O H H C O R R CH 2CH 2n 碱性
O 3
Zn
O 3 Zn
常温
500℃
大学医用化学期末模拟 考试试题一 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
模拟试题一 一、选择题（每题1分，共60分） 1.质量摩尔浓度（b）的单位是 ·kg-1·mol-1· L-1· L-1·kg-1 2.下列几种溶液中属于等渗溶液的是 ·L-1 mmol·L-1 mmol·L-1 D. 380 mmol·L-1 mmol·L-1 的共轭碱是 A. OH- B. H 2O C. H+ D. H 3 O+ E. O2- 4.下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 5. 某原子的电子组态是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于 A. 第四周期，IIA族，s区 B. 第四周期，IB族，ds区 C. 第四周期，IIB族，f区 D. 第四周期，IIA族，p区 E. 第四周期，ⅥB族，d区 6. 锡电极?Sn4+/ Sn2+＝和铁电极?Fe3+/ Fe2+＝中，最强的氧化剂是 A. Sn2+ B. Sn4+ C. Fe3+ D. Fe E. Fe2+ 7. 把NaCl固体加在HAc溶液中 A.会产生盐效应 B.溶液的碱性增加 C.产生同离子效应 值变大值变大 8. 判断标准状态反应2Fe3+ + 2Br- 2Fe2+ + Br 2 自发进行的方向，已知标准电极电位 φ? (Fe3+/Fe2+) = ，φ? (Br 2 /Br-) = 。 A.正向自发 B. 逆向自发 C.达到平衡 D.不会反应 E.先逆后正 9. 浓度为c (Na2CO3) = mol ?L-1的溶液，若用c (Na2CO3) 表示时，其浓度为 A. mol ?L-1 B. mol ?L-1 C. mol ?L-1 D. mol ?L-1 E. ?L-1 10.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为 A. 10-9 B. 10-7 C. 10-14 D. 10-6 E. 10-8 11.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为 mol ?L-1，其溶液中[H+]浓度为
习 题 解 答 第一章 溶 液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求： （1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。 解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173 .3=== （1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。 解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001.01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？ 解： H 2SO 4的相对分子量为：98 所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。
S3-6平罗县职业教育中心课程教学案例结构组成《医用化学基础》教学设计 一、课程的性质及任务 《医用化学基础》是中等卫生职业教育护理专业的一门文化基础课程，本课程的主要内容包括溶液、电解质溶液和有机化学基础知识等，本课程的主要任务是使学生获得学习医学课程所必须的基础知识和技能、掌握化学知识在医学上的 应用，培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。 二、课程目标 总体目标：通过对《医用化学基础》的学习，使学生获得从事相关医学职业岗位必需的化学基本理论、基础知识和基本技能，会应用所学的知识分析 和解决工作中的实际问题，为学习后续课程和毕业后从事医学方面的 工作打下坚实的基础。 能力目标： 1、会描述各类常见有机化合物的结构特点、性质及鉴定方法。 2、认识医用化学实验的常用仪器，了解医用化学实验的基本操作， 了解胶体溶液的配制方法，溶液的PH值的测定方法。 3、学会简单的实验数据处理和分析方法、实验报告的书写。 4、会应用简单的化学原理，分析解决有关的问题。 知识目标： 1、掌握无机化学的基本概念和基础理论，溶液、电解质溶液、缓冲溶液、 溶胶、高分子溶液等的基本概念、性质和有关计算。 2、掌握主要类型有机化合物的结构特点、命名。 3、掌握简单的有机化合物的结构理论，能通过有机化合物的结构特点分析 各类有机化合物的性质。 4、掌握各类有机化合物官能团的典型性质，熟悉典型有机反应类型和实例。 5、熟悉各类有机化合物的鉴别方法。 6、了解与医药有关的典型有机化合物的性质、来源和用途。 7、能够运用所学医用化学知识对有关化学问题进行分析与评价。 素养目标： 1、培养学生“厚德、励志、笃实、尚能”的学风和乐于奉献、创新实干精神。 2、培养爱岗敬业、团结协作，竞争拼搏的优良品质。 3、树立安全意识和环保意识，初步建立绿色化学理念。 4、培养学生独立观察问题、分析问题和解决问题的能力。 5、养成实事求是、理论联系实际的科学作风。
《医用化学基础》课程教学大纲 一、课程说明 总时数：X学时理论：Y学时实验：Z学时 1、课程性质、地位和作用 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 生理学（Physiology）是生物学的重要分支，是一门重要的医学基础学科，是研究正常机体生命活动规律的一门科学。它以基础医学中的细胞生物学、解剖学、组织胚胎学等课程为其学习的基础，同时又为临床医学疾病的学习提供必要的理论知识，是基础医学与临床医学之间的桥梁学科。 2、教学目的与要求 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） XX课程的教学目的是。。。。 通过教学学生应达到以下要求： （1）基础理论与基本知识方面 ①掌握 ②。。。 （2）基本技能方面 ①熟练使用 。。。。 4、教学方法与手段 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 理论教学主要以课堂讲授为主，适当使用多媒体教学、双语教学，以及结合录像、图片、课堂讨论、专题讲座、自学等形式给学生以丰富多样的教学形式，提高学生的学习效果和学习兴趣。同时任课教师应适当地讲述一些学科前沿进展和动态发展，使学生在获得基本理论的同时还能了解学习该学科的前沿动态。 实验教学教师应适当讲授，结合示教等手段介绍有关的理论知识及操作规则，以学生动手为主，注重培养学生的动手能力和分析问题、解决问题的能力。 5. 教学时数分配
6、考核方式 生理学为考试课，实行百分制，其中理论课考试多采用闭卷考试（选题有一定的范围及难度，从题库选题），考核成绩结合课堂随即考试（开卷或闭卷）及写论文等形式，从而全面考核学生的基本理论、基本知识掌握程度，以及对生理学前言动态了解的程度，综合运用知识能力。 实验课通过平时课堂纪律、实验报告书写、课堂提问等多种形式，对学生进行全面的综合考核。成绩的构成为：实验预习A%、实验操作B%、实验纪律C%等。 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 7、参考教材 序号.作者（编著者）.书名（版本）.出版地：出版社，出版年份 序号.[国别]作者（编著者）.书名（版本）.译者（若为中文版）.出版地：出版社，出版年份。（正文宋体/小四，20磅行距，首行缩进2字符） 二、理论课教学大纲 第一章绪论 [目的要求]：（宋体、小四、加粗、20磅行距，左对齐） 1.掌握。。。 2.熟悉。。。（正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 3.了解。。。 [教学内容]： 一、化学研究的对象 二、化学的发展史 三、化学和医药学 四、化学课程的任务 五、学习化学的方法 [教学时数]∶理论教学1学时 [教学方法和手段]： 教学方法（正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 1. 自学/课堂讲授 2. 自学与讲授结合 。。。。。。 教学手段（板书/录像/多媒体/网络媒体/挂图/模型/标本等） 1.。。。
2015级农医一班《医用化学基础》期末考试试题及答案 出题人：岳雷 班级：学号：：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子 B 6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. 对渗透压没有影响的为 A 温度 B 浓度 C 无法确定 D 溶质的性质和大小 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是
A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g ／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物
习 题 解 答 第一章 溶 液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求： （1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。 解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173 .3=== （1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。 解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001.01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？ 解： H 2SO 4的相对分子量为：98
所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。 25.598 98.084.1=??==V M m n B V ＝285.3ml 7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（0.154mol ·L -1）多少毫升？ 解： 设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ），所以含有的 Na ＋的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ）。 5gNa ＋的物质的量为：mol M m n B 217.023 5 === V ×0.154/1000＝0.217 V ＝1409.1（ml ）。 8. 下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。 （1）浓盐酸（HCl ）相对密度1.19，质量分数为0.38。 （2）浓硝酸（HNO 3）相对密度1.42，质量分数为0.71。 （3）浓硫酸（H 2SO 4）相对密度1.42，质量分数为0.98。 （4）浓氨水（NH 3）相对密度0.89，质量分数为0.30。 解： （1） 设有浓HCl 体积V ＝1000ml ，则浓HCl 的总质量为：m 总＝1000×1.19（g ），所 以纯HCl 的质量为：m ＝1000×1.19×0.38（g ），纯HCl 的物质的量为：n ＝1000×1.19×0.38/36.5（mol ） 浓HCl 的物质的量浓度为： （2） 设有浓HNO 3 体积V ＝1000ml ，则浓HNO 3的总质量为：m 总＝1000×1.42（g ），所 以纯HNO 3的质量为：m ＝1000×1.42×0.71（g ），纯HNO 3的物质的量为：n ＝1000×1.42×0.71/63（mol ） 浓HNO 3 的物质的量浓度为：).(161 63 /71.042.110001-=??==L mol v n c （3） 设有浓H 2SO 4 体积V ＝1000ml ，则浓H 2SO 4的总质量为：m 总＝1000×1.84（g ）， 所以纯H 2SO 4的质量为：m ＝1000×1.84×0.98（g ），纯H 2SO 4的物质的量为：n ＝1000×1.84×0.98/98（mol ） 浓H 2SO 4的物质的量浓度为： （4） 设有浓NH 3 体积V ＝1000ml ，则浓NH 3的总质量为：m 总＝1000×.0.89（g ），所 以纯NH 3的质量为：m ＝1000×0.89×0.3（g ），纯NH 3的物质的量为：n ＝1000×0.89×0.3/17（mol ）
护理专业医用化学教学改革探讨 在护理专业教学中，医用化学属于公共基础课程，护理专业医用化学教学改革已成为必然趋势，教师需要结合课程内容特点，合理调整教学方法，激发学生的学习兴趣，不断提高课堂教学的整体质量，为培养合格的护士打下良好的学科基础。 标签：护理专业；医用化学教学；改革 一、护理专业医用化学教学现状 护理专业医用化学教学现状并不乐观，存在各种问题。在教学过程中，“满堂灌”的传统教学模式仍然占据核心地位，课堂以教师传授知识为主，课堂氛围沉闷，师生间的互动极少，学生很少参与到课堂教学中，处于被动学习状态，课堂教学效率低下。学生对医用化学并没有全面的认识，没有意识到它的重要性，误认为该课程和护士工作没有必然的联系，对护士工作也没有清晰的认识，误以为只是发药、打针、输液之类的事情，很少积极、主动投入到学习中，学习兴趣也不高。此外，教师对医用化学的定位也不清晰，更加强调化学知识教学，教学内容取舍不合理，选取的内容不符合学生已有的水平，也不能满足社会市场的客观需求，加上教学方法单一化，严重影响学生学习的积极性。 二、护理专业医用化学教学优化改革 1.明确教学目标，坚持因材施教的原则 想要确保教学活动顺利开展，明确教学目标是前提。在医用化学教学中，教师要随时关注社会市场的动态变化，结合新时期护理职业岗位客观需求，构建全新的教学目标，使其明确化并具有鲜明的职业性。教师要正确认识医用化学，逐渐淡化化学学科意识，加强化学、医学之间的联系，要通过不同途径使学生意识到医用化学课程的重要性，并尊重学生的个体差异，坚持因材施教的原则，分层教学。在学习“氧化还原反应”章节内容的时候，教师要准确理解章节内容，准确把握教学内容的侧重点。比如，双氧水、高锰酸钾等的医学用途，在不同浓度下，具有怎样的药物作用。在学习“溶液的渗透压”的时候，教师可以根据班级学生已有的水平，选取学生熟悉、感兴趣的例子，引导他们掌握计算生理盐水的渗透压的方法，更好地了解胶体溶液扩散的具体情况。在此基础上，向学生详细讲解在治疗疾病的过程中，透析方法所应用到的原理。这样学生也能更好地理解理论知识，不断完善自身的专业知识结构体系。 2.优化教学方法 在进入更高学习阶段后，医用化学是学生必须学习的基础课程，内容多、速度快是课堂教学的主要特点。在新课标背景下，教师需要进一步优化教学方法，要求学生进行课前预习，准确把握章节内容，便于有针对性地听讲，解决心中的
第 1 页,共 2 页 南充电子工业学校2013—2014学年度上期期末试题 科目：医用化学基础 （时间：90分钟；满分：100分） 题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分 一、单选题（每题2分，共25题， 共50分） 1、钾的摩尔质量为（ D ） A 、39 B 、39g C 、39mol D 、39g/mol 2、下列物质属于弱电解质的是（ B ） A 、二氧化碳 B 、醋酸 C 、氯化钠 D 、醋酸钠 3、已知成人的胃液的pH=1,婴儿胃液的pH=5，成人胃液中的[H +]是婴儿胃液[H +]的（ D ） A 、4倍 B 、5倍 C 、10-4倍 D 、104 倍 4、75%的消毒酒精，是指（ C ） A 、100ml 水中含75ml 酒精 B 、100克水中含75ml 酒精 C 、25ml 水中加入75ml 酒精 D 、100克水中含75克酒精 5、血液中主要缓冲对是（ A ） A.H 2CO 3-NaHCO 3 B.H 2PO 4- —HPO 42- C.HAc —NaAc D.NaHCO 3- Na 2CO 3 6、下列化合物属于有机物的是（ D ） A ．硫酸 B ．盐酸 C ．硝酸 D ．醋酸 7、下列溶液具有缓冲作用的是（ D ） A.HAc-NaHCO 3 B.NaOH-NaCl C.HCl-NaCl D. HAc —NaAc 8、醇的官能团是（ A ） A ．羟基 B ．羧基 C ．氨基 D ．羰基 9、某溶液[OH -]=0.0001 mol/L ，则溶液（ D ） A 、PH=0 B 、PH=0.0001 C 、PH=4 D 、PH=10 10、下列各组物质，能作为缓冲对的是（ C ） A 、NaCl - HCl B 、NH 3·H 2O- NaOH C 、Na 2HPO 4-NaH 2PO 4 D 、Na 2CO 3-H 2CO 3 11、酯的水解产物是（ B ）。 A 、羧酸和醛 B 、羧酸和醇 C 、羧酸和醚 D 、羧酸和酮 12、下列属于不饱和脂肪酸的是（ D ）。 A 、软脂酸 B 、硬脂酸 C 、乳酸 D 、花生四烯酸 13、下列说法正确的是（ D ）。 A 、糖类都有甜味 B 、糖类都能水解 C 、糖类都符合通式C n （H 2O ）m D 、糖类都含有C 、H 、O 三种元素 14、-CHO 称为（ A ）。 A 、醛基 B 、羰基 C 、羧基 D 、羟基 15、能与乙醇发生酯化反应的物质是（ A ）。 A 、乙酸 B 、乙醛 C 、丙酮 D 、乙烷 16、已知某溶液的pH ＝1，该溶液中的[H +]浓度是（ B ）mol/L 。 A 、1 B 、10-1 C 、10-13 D 、13 17、某元素在周期表中处于V A ，它的最高正化合价是（ D ）。 A 、＋1 B 、＋2 C 、＋4 D 、＋5 18、用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ B ）。 A 、利用紫外线杀死水中的细菌 B 、促进水中的次氯酸分解 C 、增加水中氧气的含量 D 、提高水温，有利于金鱼生长 19、物质的量是表示（ D ）。 A 、物质数量的量 B 、物质质量的量 C 、物质粒子数目的量 D 、物质单位的量 20、下列说法中，正确的是（ A ）。 A 、1mol O 的质量是16g B 、1molH 2O 中氢原子的个数是6.02×1023 C 、1molH 2O 的质量是18 g/mol D 、O 2的摩尔质量是32 g 21、下列名称不正确的选项是（ B ） A 、2-甲基丁烷 B 、1-甲基丁烷 C 、2,2,3-三甲基丁烷 D 、1，3-丁二烯 22、误饮少量下列物质可引起双目失明的是（ B ） A 、乙醇 B 、甲醇 C 、苯甲醇 D 、甘油 23、渗透压是指（ A ） A 、为恰能阻止渗透发生，溶液所需要的格外增加的压力； B 、水为维持渗透平衡所需要的压力； C 、为恰能阻止渗透发生，溶剂所需要的格外增加的压力； D 、溶液的压力。 24、21g NaHCO 3摩尔数为（ C ） A 、84mol B 、21 mol C 、0.25 mol D 、2 mol 25、下列不属于必需氨基酸的是（ A ） A 、油酸 B 、花生四烯酸 C 、亚油酸 D 、亚麻酸 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 . …………………………………装………………订………………线……………………………
习题参考答案 第一章 1. 略； 2. 略； 3. 液NH 3既是酸又是碱；因在此反应中液NH 3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH 3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。 4. 略。 5. （1）双键，烯烃，sp 3，sp 2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp 。 第二章 1.（1）2, 2-二甲基丁烷 （2）2, 3, 5-三甲基庚烷 （3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷 （4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯 （6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯 （7）4 –-乙基 - 2 – 己炔 （8）3,3-二甲基-1-戊炔 （9）4-甲基-1-庚烯-5-炔 2. （9种） 3. （6种） (CH 3CH 2)2C （1）Br CH 2Br CH 3CH 2CH （2） Cl CH 3（3）CH CHCH 2CH 3CH 2CH 3 6. （4）CH 2BrCH 2CH 3（5）CH 3C O CH 3 CH 3 CH （6）CH 2Cl CH 3CH 2CH （7）OH CH 2OH （8）CHO CH 3CH 2CH （9）OH CH 3 8.CH 3 CH CH CH 3 CH 3 CH 2 CH CH 2 9.（B ） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3（A ）CH 3CH 2CH 2CH CH 2 （C ）CH 3CH 2CH 2COOH （D ）CH 3CH 2CH 2CHO （E ）HCHO CH CH 3 CH 2 Cl 2CH CH 2CH 2 Cl 10. CH 2CH CH C CH CH 2 2243 2CH 2CH CH CH 2 CH 2 CH CH CH 2CH 2Cl ? CH CH 2 CH 2 Cl +
探究医用化学课程的教学改革 1 医用化学课程目前存在的问题 医用化学目前开设于大一的第一学期，由于新生刚刚进入大学校园，正在适应大学生活的过程中，对大学的学习方法还没有适应，还保留着高中阶段的学习习惯，这样就给医用化学的学习带来了一定的困难。医用化学涉及的内容多，尤其化学理论强，开设的实验教学较少，使得学生在短时间里接受这些化学理论知识存在一定的难度。目前医用化学采取的主要教学方法就是教师讲授和板书展示的形式，学生只能被动的接受知识，对所学知识进行死记硬背的，缺乏理解，造成对医用化学的学习感到无趣，逐渐形成厌学情绪，影响后续的专业核心课程学习，不利于培养学生的创新思维。 2 医用化学教学内容的改革 医药类高校开设医用化学课程的学时数一般为64 学时，有院校甚至只有32 学时，因此在有限的学时里完成最重要的化学知识学习尤为重要。医用化学内容涉及到无机化学、物理化学、分析化学及有机化学四大化学，内容繁多，因此对医用化学课程的教学内容改革变得尤其的必要，我们根据后续的课程学习所涉及的主要的化学知识对医用化学的教学内容进行精减，保证学生在学时较少的情况下，掌握最重要的化学知识。将授课重点放在无机化学和有机化学的内容上，减少物理化学和分析化学内容上的课时，教学内容的具体改革及依据如下: 2. 1 无机化学方面的改革 ( 1) 重点讲解溶液的相关内容，包括溶液组成的表示方法及溶液的渗透压，尤其溶液的渗透压在医学上的意义，这方面内容在后续课程学习中尤其的重要，如临床上为什么使用0. 9%生理盐水、50. 0 g /L 葡萄糖溶液作为注射液。通过化学知识在医学中的运用提高学生学习医用化学的兴趣。( 2) 重点讲解电解质溶液和缓冲溶液的相关知识，让学生掌握缓冲溶液的组成、缓冲作用的机理、pH 计算、配制及在医学中的意义。如人体内怎么控制适宜的pH 值。 2. 2 有机化学方面的改革 重点讲解有机化合物的种类、结构特征、命名、物化性质等。涉及到的有机物主要为烃类、烃的含氧衍生物( 醇、酚、醚、醛、酮、酸) 、脂类、糖类及氨基酸。有机化学是医学课程中的重要基础课程。如人体的组成成分出水以外大部分都是有机物质，我们所使用的药物一般都是有机化合物，有机化学以广泛地渗透到生命科学的各个领域，是生命科学不可缺少的化学基础，所以学习有机化学是探索生命奥妙奠定必要的基础。 2. 3 实践教学方面的改革 医用化学课程的实践教学，我们在该课程的重点内容无机化学和有机化学部分分别设计了实验教学环节，通过实践教学来增加学生对医用化学课程内容的理解和掌握，增强学生的学习兴趣和创新能力[3]。通过综合考虑我们设计的实验分别为:实验一缓冲溶液配制及其pH
模拟试题一 一、选择题（每题1分，共60分） 1.质量摩尔浓度（b）的单位是 A.mol·kg-1 B.g ·mol-1 C.g· L-1 D.mol· L-1 E.g·kg-1 2.下列几种溶液中属于等渗溶液的是 A.250mmol·L-1 B.180 mmol·L-1 C.300 mmol·L-1 D. 380 mmol·L-1 E.350 mmol·L-1 3.H2O的共轭碱是 A. OH- B. H2O C. H+ D. H3O+ E. O2- 4.下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是 A.0.05mol·L-1HAc和0.15mol·L-1NaAc等体积混合 B.0.10mol·L-1HAc和0.10mol·L-1NaAc等体积混合 C.0.02mol·L-1HAc和0.18mol·L-1NaAc等体积混合 D.0.04mol·L-1HAc和0.16mol·L-1NaAc等体积混合 E.0.08mol·L-1HAc和0.12mol·L-1NaAc等体积混合 5. 某原子的电子组态是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于 A. 第四周期，IIA族，s区 B. 第四周期，IB族，ds区 C. 第四周期，IIB族，f区 D. 第四周期，IIA族，p区 E. 第四周期，ⅥB族，d区 6.锡电极 Sn4+/ Sn2+＝0.15V 和铁电极 Fe3+/ Fe2+＝0.77V中，最强的氧化剂是 A. Sn2+ B. Sn4+ C. Fe3+ D. Fe E. Fe2+ 7.把NaC l固体加在HAc溶液中 A.会产生盐效应 B.溶液的碱性增加 C.产生同离子效应 D.K a值变大 E.K b值变大 8.判断标准状态反应2Fe3+ + 2Br-2Fe2+ + Br2自发进行的方向，已知标准电极电位 φ (Fe3+/Fe2+) = 0.771V，φ (Br2/Br-) = 1.066V。 A.正向自发 B. 逆向自发 C.达到平衡 D.不会反应 E.先逆后正 9.浓度为c (Na2CO3) = 0.2 mol ?L-1的溶液，若用c (Na2CO3) 表示时，其浓度为 A. 0.2 mol ?L-1 B. 0.01 mol ?L-1 C. 0.4 mol ?L-1 D. 0.1 mol ?L-1 E. 0.02mol ?L-1 10.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为 A. 10-9 B. 10-7 C. 10-14 D. 10-6 E. 10-8 11.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为0.1 mol ?L-1，其溶液中[H+]浓度为
2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量C溶液的浓度D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构
加强实验教学改革提高医用化学教学质量 在医学院校中，医用化学是其中的一门重要课程，旨在让学生能够掌握与医学有关的化学基本概念，了解与医学有关的理论知识以及应用知识。然而，在教学过程中，许多教师都更重视对学生进行理论知识的传授，对实验教学的开展有所忽视，这样导致医用化学教学的质量不够理想。故此，需要进一步加强实验教学改革，充分调动学生的学习热情，不断的提高医用化学的教学质量。 标签：实验教学医用化学课程设置 前言 化学是一门实践性较强的学科，做好化学实验教学工作，能够对学生实验技能的培养有着重要的作用，能够对学生科研创新能力的提升具重要的意义。但是，许多学校的实验设备没有得到及时的更新，化学实验课的课时较少，这样导致化学实验教学的质量得不到有效的提升，制约了学生化学知识水平的提升。本文主从医用化学教学的层面上，对如何实行教学改革，以进一步提升医用化学教学的质量进行简要的分析。 一、激发学生的学习热情 兴趣是一个人进行学习与工作的内在动力，故此要想提高医用化学的教学质量，那么首先就需要激发学生的学习兴趣。在教学过程中要打破传统的教学模式，将学生的主体地位突显出来。为了激发学生的学习热情，使学生能够逐渐对医用化学这门课程产生兴趣，在教学之初，教师需要强调化学与医学之间的内在联系[1]。要让他们了解到要想学好医学，而这就需要学好医用化学。此外，教师要丰富自己的教学方法，不能够一味的对学生进行理论知识的灌输，还需要多开展实验教学，让学生能够在实验过程中掌握所要讲述的知识点。而且相比理论知识的学习，学生对实验教学要更加的感兴趣。总之，要采取一切措施来激发学生对医用化学课的学习热情，这样才能够让学生在今后的学习过程中积极主动的投入到学习之中。 二、对课程进行不断的优化 当前，医用化学实验课主要分为以下几个部分，一个是基础化学实验；另一个是有机化学实验，在这些实验课程中，操作性验证性的内容较多，但是综合性设计性的实验相对较少；而且在当前的医用化学实验课程中，纯化学内容较多，而与医学方面有关的内容更少；此外，许多实验内容都非常的陈旧，不能够体现实验课应有的吸引力。而且这些实验课程的设置都较少，学生很难在一个有限的时间内去掌握教师所讲述的实验内容。 故此，就需要学校对课程设置进行不断的优化，要打破实验课依附于理论课的这一模式，要将医学与化学实验逐渐的融为一体，以方便更多的医学生学习。
溶胶：以多个分子、原子或离子的聚集体为分散相所形成的胶体分散系。特性：丁铎尔效应（当聚光光束通过暗处的溶胶时，从侧面可以看到一条明亮的光柱）布朗运动（胶体粒子作不规则运动）电泳现象（带电粒子在电场作用下向相反电极方向移动的现象） 缓冲溶液的组成：缓冲溶液由一堆物质组成，其中一种为抗酸成分，另一种为抗碱成分。构成抗酸和抗碱成分的往往是弱酸及其对应的盐（醋酸/醋酸钠、碳酸/碳酸氢钠）、弱碱及其对应的盐（氨水/氯化铵、苯胺/盐酸苯胺）、多元酸的酸式盐及其对应的次级盐（磷酸二氢钠/磷酸氢二钾、碳酸氢钠/碳酸钠）。特性：可以抵抗外加的少量强酸或强碱，是溶液中的H+和OH-不发生明显变化，具有缓冲作用，但缓冲能力有一定的限度。 等渗溶液：渗透压在275~310mOsm/L范围内的溶液，如生理盐水（9g/L的NaCl溶液）、50g/L 的葡萄糖溶液等。 红细胞皱缩：大量输入高渗溶液，血浆渗透压高于红细胞内液的渗透压，红细胞内的水分透过细胞膜进入血浆。溶血现象：大量输入低渗溶液，血浆渗透压低于红细胞內液的渗透压，血浆中的水分向红细胞渗透，使红细胞膨胀甚至破裂。 共价键的类型：头碰头和肩并肩。断裂：均裂(共价键断裂后，两个键合原子共用的一堆电子由两个原子个保留一个)，异裂（共价键断裂后，两个键合原子共用电子对完全被其中一个原子所占有） D/L标记构型：将单糖分子中离醛基或羰基最远的手性碳原子与甘油醛的C-2进行比较，规定与D-甘油醛一致的单糖为D-构型，即-OH在右侧，与L-甘油醛一致的单糖为L-构型，即-OH在左侧。α-或β-构型：葡萄糖成环后C-1从非手性碳原子转变为手性碳原子，出现两种环式异构体。 呼吸分析仪：乙醇遇到重铬酸钾溶液后，能使橙色溶液变为绿色，可用于酒精检测。 诊断急性肝炎：利用含有羰基的丙酮酸与羰基试剂2,4-二硝基苯肼作用，在碱性条件下生成红棕色的苯腙。 糖的定义：一类多羟基醛或多羟基酮，或水解后能产生多羟基醛或多羟基酮的化合物 糖的分类：单糖（根据碳原子数目：丙糖、丁糖、戊糖、己糖；根据羰基特点：醛糖、酮糖）、寡糖/低聚糖（双糖：麦芽糖有还原性、蔗糖无还原性、乳糖有还原性）、多糖（同多糖：淀粉、糖原、纤维素、右旋糖酐；杂多糖：透明质酸、硫酸软骨素、肝素） 乳糖不耐受症：指一部分人因体内缺乏乳糖酶，不能很好地吸收乳糖，甚至在食用乳糖后出现腹胀、腹痛、恶心等症状的现象。 油脂的组成：由一分子丙三醇（甘油）和三分子高级脂肪酸所构成的三脂酰甘油 营养必须脂肪酸：人体需要的又不能在体内合成的，必须由食物提供的脂肪酸（亚油酸、亚麻酸、花生四烯酸、DHA、EPA） 饱和脂肪酸：月桂酸、豆蔻酸、软脂酸、硬脂酸、花生酸 不饱和脂肪酸：软油酸、油酸、亚油酸、亚麻酸、花生四烯酸 类脂：化学结构或理化性质类似油脂的物质，包括磷脂、糖脂和类固醇 类固醇：人体内重要的类固醇有胆固醇、胆固醇酯、胆汁酸、类固醇激素和维生素D 氨基酸的等电点：当处于某一PH溶液的氨基酸解离后所带的正、负电荷相等，成为兼性离子，呈电中性，此时溶液的PH称为该氨基酸的等电点。当溶液PH小于等电点时，氨基酸带正电荷，当溶液的PH大于等电点时，氨基酸带负电荷 蛋白质沉淀：蛋白质分子互相聚集从溶液中析出的现象。方法：盐析、有机溶剂沉淀、重金属盐沉淀、生物碱试剂沉淀 蛋白质的变性：在某些理化因素（高温、高压、紫外线、超声波、强酸、强碱、重金属离子、生物碱试剂、有机溶剂）的作用下，使特定的空间结构遭到破坏，从而导致其理化性质的改变和生物学活性的丧失。 蛋白质的颜色反应：双缩脲反应（含有两个或两个以上肽键的化合物与兼性硫酸铜反应生成紫红色，用于蛋白质和多肽的定量测定和检查蛋白质的水解程度）、酚试剂反应（蛋白质分子中络氨酸能与酚试剂（磷钼酸与磷钨酸）反应生成蓝色化合物，灵敏度比双缩脲高100倍）、米伦试剂反应（蛋白质溶液中加入米伦试剂（亚硝酸汞、硝酸汞及硝酸的混合液），蛋白质首先沉淀，加热变成红色沉淀） 核苷酸的基本组成：碱基、戊糖、磷酸 DNA二级结构--DNA双螺旋结构
《医用化学基础》复习题 第一章溶液和胶体 一种物质分散在另一种物质中形成的体系，称分散系。被分散的物质，称分散相，容纳分散相的物质，称分散介质。 产生渗透现象的原因是什么？由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其他物质分子通过的特性，当用半透膜将溶剂与溶液隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由渗透，而溶质分子通不过半透膜。这时单位体积内溶剂分子数目多的溶剂将有较多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少数目的溶剂分子进入溶剂一侧。综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。 等渗以正常人血浆的渗透压280～320mmol·L-1为标准，低于280 mmol·L-1为低渗溶液；高于320 mmol·L-1的为高渗溶液。 医学常识：外科消毒用的乙醇浓度是75%？因为含有甲醇，工业酒精为什么不能做饮用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力下降是老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的等渗溶液有9g·L-1NaCl，50g·L-1葡萄糖，9g·L-1乳酸钠，12.5g·L-1NaHCO3等等。 3．临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液。溶血是指红细胞（红血球）因各种原因造成细胞膜破裂，细胞内容物溶出的现象。引起溶血的原因之一是渗透压的问题。 解释：临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？ 答：血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液时，将使血液渗透浓度大大升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。上述两种情况，严重时都可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。 第二章化学热力学与化学动力学基础 1．一些基本概念：基元反应（元反应）：一步可以完成的化学反应。 催化剂：那些能够改变化学反应速率，而在反应前后本身的组成、质量和化学性质基本保持不变的物质。 不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越大，则在指定温度下活化分子数越少，反应就越慢。 有效碰撞理论认为，增加反应物浓度使反应速度加快的原因是碰撞次数增多，从而有效碰撞数增多。 2．化学平衡常数的意义和影响因素。 化学平衡：正、逆反应的反应速率相等时，随着时间的推移，反应体系中物质浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。而不是反应物与产物浓度相等。 3．浓度、压力、温度对化学平衡有影响。增加反应物浓度，平衡向正反应移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。 ◆可逆化学反应的平衡常数是温度的函数，平衡常数数值只随温度变化而变化，不随浓度、压力变化。 ◆催化剂不会使化学平衡移动，也不能增加化学平衡常数的数值。 第三章电解质溶液 1. 一些基本概念：能给出质子的物质叫酸。如：NH4+, HAc，H2PO4-,HCl等；能与质子结合的物质叫碱，如：NH3, ,H2PO4-,Cl－等。既能给出质子，又能结合质子的物质叫两性物质，如HPO43-，H2O，HCO3-。 H2O的共轭碱是OH- ，共轭酸H3O-；HCO3-的共轭碱是CO32-，共轭酸是H2CO3。 会计算一元弱酸（弱碱）溶液的[H+]、[OH-]和pH值。如已知NH3?H2O的K b，计算0.10 mol·L-1氨水的
的模拟，对考试内容的分配，考试题型的运用，试题难度的控制，实践技能的考核等，都以医师资格考试为参照，使得考试更有实际价值，为毕业生将来应对执业医师考试进行一次实地演习。使学生尽早适应和熟悉医师执业资格考试，为毕业后顺利通过国家执业医师资格考试奠定坚实的基础。 1．3严格考试制度，提高考试质量。 在组建管理机构上，由教务处成立考试中心，安排专人负责考试管理工作；在组织领导上，设立主考、监考和巡考。以便明确各自的责任和相互监督，增强责任感，进一步加大了对考试组织实施的监控力度；在试题组卷中，实行专人负责，密封保管、临场启封，确保试题的保密程度；在考试组织上，采取统设考场，单人隔桌的方式；试卷批改中，密封试卷，集体判卷，并采用特色的条形码考试条。 2改革的效果 学院从2008年进行教学改革，因此就临床医学系2007至2009年的内科、外科、妇产科及儿科几门课程改革前后成绩进行统计，结果显示，进行考试改革后在几门专业课程中收到了显著的效果，学生不及格率显著下降，学习积极性、主动性明显提高，成绩也大幅上升，从考试结果的试卷分析可以看出，学生成绩呈正态分布，对教学的实施也有明显的改进作用。 通过此种考试改革可以调动学生学习的积极性，提高学生认知技巧、应用能力和创新能力。 （1）调动了学生自主学习的积极性，使学生注重平时的学习，对学生掌握知识的深度和广度有较高的要求，但学生却没有感到额外的学习负担，而是尝到了学习的乐趣。 （2）学生综合能力的自我训练、自我完善意识增强。可以培养学生运用知识、面向社会的能力，临床实践技能与职业医师挂钩，有效提高了学生的职业证书考试通过率。 （3）可以让学生的心理负担减轻。学生感觉到考试不是目的，学习不是为了考试，他们感到了乐趣，培养了创新能力。 试题库及考试管理机制的改革，有效避免了试题的一成不变及考试作弊。 总之，医学考试应以提高学生的综合素质为目的，培养学生的临床思维能力和临床诊治能力，注重发展创新思维和个性培养。考试改革仍然是未来教学改革中的一项重要课题。 (收稿日期:2012-03-12) 檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽文章编号：1673-2995（2012）06-0421-02·教学研究·医用化学教学探讨 孙述文1，王高峰2，董顺福1(1．吉林医药学院化学教研室，吉林吉林132013；2．南京大学化学化工学院配位化学国家重点实验室，江苏南京210093） 关键词：医用化学;教学;医学院校 中图分类号：R313，G642文献标识码：A 对医学院校的学生而言，化学的学习，无论是理论方面还是实践方面的，都是极为重要的。后续课程包括药物化学，天然药物化学、药物分析等等都需要较为扎实的化学知识。在实践中，药物的生产和应用、生理病理研究和诊断治疗也需要应用很多化学的知识。因此，如何提高医用化学教学效果对于医学院校具有十分重要的意义。 基金项目：吉林省教育厅教学研究课题（2010－06）． 作者简介：孙述文（1979－），女（汉族），讲师，硕士．1虚心听课，认真备课，努力提高教师理论知识水平 从学生转变成老师，角色改变了，从接受知识变成了传授知识。学和教，其中运用的方法和方式自然是不同的，需要仔细的研究和体会。而备课是教学中一个重要的环节，它也是再学习的一个过程。通过备课，做到心中有数，才能在课上整体把握，游刃有余。听课和讨论，其实也是备课的一部分，通过听课，可以发现别的老师的长处和不足，从而在自己的教学中加 — 124 — 第33卷第6期2012年12月吉林医药学院学报 Journal of Jilin Medical College Vol．33No．6 Dec．2012